福州第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷

福州一中2020—2021学年第一学期第一学段考试高二化学学科《化学反应原理》期中试卷（完卷90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 O—16 Na—23 Mg—24第I卷选择题（共50分）一．选择题（每题只有一个选项是正确的，每题2.5分，共50分，请将答案填涂在答题卷上。

）1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2．下列说法正确的是A．放热反应一定是自发进行的反应B．吸热反应一定是非自发进行的C．自发进行的反应一定容易发生D．有些吸热反应也能自发进行3．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能C．催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应D．催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e-＝Fe3+5．下列说法正确的是A．已知CO(g)的标准燃烧热：ΔH＝－283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝b 则a＞bD．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定6．使反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。

则下列选项中反应的平均速率正确的为A．v(NH3)＝0.040 mol·L-1·s-1B．v(O2)＝0.015 mol·L-1·s-1C．v(N2)＝0.020 mol·L-1·s-1D．v(H2O)＝0.020 mol·L-1·s-17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．温度控制在500℃有利于合成氨反应C．增大压强有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来8．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

下列判断正确的是A．T1＞T2，该反应的ΔH＞0B．加入催化剂可以提高CO的平衡转化率C．T1时的平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH值将变大9．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) ∆H＞0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的是A．m(CaCO3) B．m(CaO) C．m(CO2) D．c(CO2) 10．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。

下列判断正确的是A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 11．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠，其装置如下图所示。

下列叙述不正确的是A．膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B．阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸C．阳极的电极反应式为2H2O－4e-＝4H+＋O2↑D．该装置工作时，电路中每转移0.2 mol电子，两极共生成气体3.36 L（标准状况）12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是A．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，外电路电流由Cu流向ZnB．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O＝2Ag＋2OH-C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：为了增强电解质溶液的导电能力，通常使用98%的硫酸13．锌－空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O＝2[Zn(OH)4]2-。

下列说法正确的是A．放电时，负极反应为Zn－2e-＝Zn2+B．充电时，电解质溶液中c(OH)-逐渐减小C．放电时，当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数约为1.204×1023 D．采用多孔炭的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面14．石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为Li x C6＋Li1-x CoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如下图所示。

下列关于该电池的说法正确的是A．充电时，Li+嵌入LiCoO2中B．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2－x e-＝Li1-x CoO2＋x Li+ C．放电时负极反应为：Li－e-＝Li+D．充电时，若转移1 mol e-，石墨烯电极增重7 g15．如图所示，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。

下列说法正确的是A．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O＝CO2-3＋8H+ B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度C．甲池中消耗224 mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生1.16 g 固体D．若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银16．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2＝2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化17．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O32O(g)＋O2(g)。

在容积为2 L的密闭容器中充入8.00 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9.00 mol，N2O3为3.40 mol。

则t℃时反应①的平衡常数为A．10.7 B．8.50 C．9.60 D．10.2 18．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2 mol·L-1和1 mol·L-1。

发生如下反应：3A(g)＋？)＋2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是①该反应的化学平衡表达式：K＝c4(C)·c2(D) c3(A)·c2(B)②此时B的转化率为35%③压缩反应容器，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C的量，A、B转化率不变A．①②B．②③C．①④D．③④19．水煤气变换反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)。

我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是A．水煤气变换反应的ΔH＞0B．决定反应速率步骤（慢反应）的化学方程式为：H2O*＝H*＋OH* C．反应物中的两个H2O同时吸附到金催化剂的表面D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.91eV20．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2第Ⅱ卷非选择题（共50分，须将答案填写在答案卷上）21．（10分）回答下列问题。

（1）铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

该反应过程的总反应式为：；（2）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2高温3N4(s)＋12HCl(g)ΔH＜0①该反应的化学平衡常数表达式为；②一定条件下，在密闭恒容的容器中，上述反应达到化学平衡状态时下列说法一定正确的是（填字母）。

a．3v逆(N2)＝v正(H2) b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)c．混合气体密度保持不变d．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6 （3）已知t℃时，反应FeO(s)＋＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝。

②若在1L密闭容器中加入0.020 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。

此时FeO(s)转化率为50%，则x＝。

22．（8分）用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。

利用反应A ，可实现氯的循环利用。

反应A ：4HCl ＋O 400℃2＋2H 2O 。

（1）已知：Ⅰ反应A 中， 1 mol HCl 被氧化，放出28.9 kJ 的热量。

Ⅱ498 kJ/mol＋①反应A 的热化学方程式是___________________________。

②断开1 mol H －O 键与断开1 mol H －Cl 键所需能量相差约为 kJ（2）对于反应A ，下图是4种投料比[n (HCl)∶n (O 2)分别为1∶1、2∶1、4∶1和6∶1]下，反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线。