中考化学专题训练金属的化学性质(含解析)
九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案
九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案一、选择题1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤解析：各项中钠的物理性质都是正确的。
答案： D2．关于钠元素，下列叙述中不正确的是( )A．钠离子与钠原子有相同的质子数B．钠原子易失一个电子，表现强氧化性C．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物D．自然界中钠元素只以化合态存在解析：钠原子易失一个电子，表现强还原性。
答案： B3．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。
答案： D4．金属钠着火时，能用来灭火的是( )A．水 B．湿抹布C．泡沫灭火器 D．干沙解析：Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。
答案： D5．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．稀盐酸 D．AlCl3溶液解析：先用排除法将D项排除，Fe与AlCl3溶液不反应，Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时，每加入56 g铁，放出2 g氢气，溶液质量会增加，而铁与硫酸铜溶液反应，每加入56 g铁，会析出64 g铜，溶液质量会减轻，故选B。
答案： B6．下列实验描述，符合事实的是(多选)( )A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来解析：镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：镁带在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；铝箔在酒精灯上点燃，并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。
化学金属的化学性质测试试题附解析
化学金属的化学性质测试试题附解析一、选择题1．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙答案：D解析：D【解析】本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。
2．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X答案：D解析：D【解析】试题分析：X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性最强，将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z ＞ Y ＞ X ，故选D考点：金属的活动性顺序3．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度答案：B解析：B【解析】造假者一般会参照真实物去造假的元宝，所以颜色等应该和真的差不多，造假像真．A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故正确；B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故错误；C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故正确；D、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故正确；故选B．4．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
初三化学金属的化学性质试题答案及解析
初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应【答案】 AB【解析】 A、根据题中的叙述可知，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，酸与金属反应应该是同时进行的，但是随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确； B、向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸，两者反应会生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量会逐渐的减少，恰好完全反应，溶质质量为零，再滴加硫酸，溶质质量是硫酸，会逐渐的增加，图象能正确反映对应操作，故B正确； C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，图象不能正确反映对应操作，故C错误； D、碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体，固体质量会逐渐的减少，反应完全后，固体质量保持不变，图象不能正确反映对应操作，故D错误．故选：A、B【考点】酸碱盐、金属的性质2.将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。
请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填 a 或 b）（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）【答案】（1）a （2）H2SO4（3）Fe【解析】由关系图生成的氢气不同，可知金属反应完全无剩余，因为金属锌的相对原子质量大于金属铁的相对原子质量，根据化合价相同时等质量的金属与足量的酸反应时，相对原子质量小的生成的氢气多，可知（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：a; （2）对于曲线a表示的反应H2SO4有剩余的情况；（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是Fe。
中考化学金属的化学性质专题训练含答案解析
中考化学金属的化学性质专题训练含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。
取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。
关于该实验有如下说法（）① 该样品的颜色为黑色；② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。
A．2个B．3个C．4个D．5个2．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源3．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气4．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C5．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。
下列说法正确的是( )A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种6．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。
下列说法错误的是（）A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl27．将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）A．滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bgB．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子8．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（）A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个9．把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。
初三化学金属的化学性质试题答案及解析
初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.市面上有不法分子用黄铜（铜锌合金）制成假黄金首饰行骗，极大损害了消费者的利益。
根据你所学的化学知识，下列哪种化学试剂无法鉴别用黄铜做成的假黄金首饰（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸铝溶液【答案】D【解析】根据金属的化学性质和金属的活动性顺序，黄铜（铜锌合金）中的锌能与稀盐酸、稀硫酸反应，并产生气泡，也能与硫酸铜溶液反应，置换出红色的铜，故上述三种物质都可以鉴别出用黄铜做成的假黄金首饰，故选D【考点】金属的和化学性质2.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：X﹥YB．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥XD．消耗硫酸的质量：X﹥Y【答案】B【解析】A、直接从图中可以看出：生成氢气的质量：X﹥Y ，正确，B、当等质量的金属与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，故根据生成氢气的质量：X﹥Y ，则相对原子质量：X<Y ，错误，C、根据反应时间，金属Y反应所需时间更短，故金属活动性：Y﹥X ，正确，D、根据生成氢气的质量：X﹥Y ，消耗硫酸的质量：X﹥Y，正确，故选B【考点】金属的活动性，根据化学方程式计算3.(3分) 向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
（1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？(2) 写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式。
（3）d点的固体中含有几种物质？【答案】（1）Ag+ 、Cu2+、 Zn2+ （2）Zn + Cu(NO3)2="=" Zn(NO3)2+ Cu（3）3【解析】根据金属的活动性顺序，金属Zn、Cu、Ag的活动性顺序是Zn>Cu>Ag，所以在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，先发生反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，再发生反应：Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+2Cu（1）结合图像，a点的溶液表示的是第一个反应还在进行，所以此时溶液中含有的金属离子有Ag+ 、Cu2+、 Zn2+（2）b～c（不包括b点）段表示的是发生第二个反应，化学方程式为：Zn + Cu(NO3)2="="Zn(NO3)2+Cu（3）到了C点表示2个反应都完全发生，自然c～d表示所加的Zn过量，所以d点的固体中含有被置换出来的Cu、Ag，还有过量的Zn，共3中物质【考点】金属的活动性顺序4.(6分)金属材料在国防建设中起着重要的作用。
中考化学专题：《金属的化学性质》(金属活动顺序)专题练习题(有答案)
九年级化学《金属的化学性质》（金属活动顺序）专题练习一、选择题：1、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。
据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.甲>乙>两B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.丙>甲>乙2、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）A．Ag B．Fe C．Zn D．Al3、已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是（）A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z4、验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能．．达到实验目的是（）A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2溶液5、现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（）A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．X>Z>Y D．无法判断6、下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（）A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强7、已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）A．X一定是金属铁B．Y一定是金属铜C．X的金属活动性比Y强D．Y的金属活动性比X强8、2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。
金属的化学性质上篇(解析版)
金属的化学性质上篇（解析版）一、金属与氧气反应 1. 常温下反应 金属方程式 现象 Al银白色的铝的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
Mg银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体。
2. 高温下反应金属方程式 现象 Fe剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成。
Mg发出白光，放出大量的热，生成白色固体。
Cu 生成黑色固体。
【答案】4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 2Mg + O 2 ==== 2MgO 3Fe+2O 2 =====点燃 Fe 3O 42Mg+O 2 =====点燃 2MgO 2Cu + O 2 =====△ 2CuO3. 金即使在高温下，也不跟氧气反应。
4. 金属活动性由强到弱的顺序：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
补充说明① 常温下，铝和氧气能发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
② 铝能被广泛应用，与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。
③ 人类对金属的利用顺序，与其活动性有关。
二、金属与酸反应金属 与稀盐酸/稀硫酸反应的现象 反应速度 反应方程式镁 剧烈反应，镁逐渐溶解，产生大量气泡。
很快 Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑Mg + H 2SO 4=== MgSO 4 + H 2↑锌 反应比较剧烈，锌逐渐溶解，产生大量气泡。
较快 Zn +2HCl === ZnCl 2 +H 2↑Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 +H 2↑铁反应缓慢，铁逐渐溶解，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
较慢 Fe+2HCl === FeCl 2+ H 2↑Fe+ H 2SO 4 === FeSO 4+H 2↑ 铜 不反应①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有____________，不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有____________。
②金属的活动性由强到弱的顺序：___________________。
中考化学复习---金属的化学性质压轴题练习(含答案解析)
中考化学复习---金属的化学性质压轴题练习（含答案解析）1、（2022•重庆）钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。
（1）下列矿石主要成分含相同金属元素的是AC （填序号）。
A.磁铁矿B.铝土矿C.菱铁矿（2）钛与盐酸反应：2Ti+6HCl═2X+3H2↑，则X化学式为TiCl3。
若把钛放入硝酸银溶液中有（填“有”或“没有”）单质银析出。
（3）工业制铝原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种可供呼吸的气体。
该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
【答案】（1）AC；（2）TiCl3；有；（3）2Al2O34Al+3O2↑。
【解答】解：（1）磁铁矿和菱铁矿中都含有铁元素，故答案为：AC；（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Ti、6个H和6个Cl，反应后有6个H，则X的化学式为TiCl3，钛能置换出稀盐酸中的氢，则金属活动性在氢之前，因此将钛放入硝酸银溶液中有银析出，故答案为：TiCl3；有；（3）化学反应前后元素的种类不变，则氧化铝电解生成铝和氧气，化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑。
2、（2022•齐齐哈尔）将铝粉和锌粉的混合物加入到一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
则滤渣中一定含有的物质是Ag （填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是Zn（NO3）2、AgNO3。
【答案】Ag；Zn（NO3）2、AgNO3。
【解答】解：将铝粉和锌粉的混合物加入到一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，铝会先与硝酸银反应，锌再与硝酸银，铝、锌都不会与硝酸镁反应，充分反应后过滤，得到滤渣中一定含有的物质是Ag；滤液中可能含有的溶质是Zn（NO3）2、AgNO3。
故答案为：Ag；Zn（NO3）2、AgNO3。
3、（2021•巴中）在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题：（1）滤渣中一定含有Ag ，可能含有Fe （填化学式）。
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属是化学中重要的一类物质，具有独特的化学性质和活动性。
本文将深入探讨金属的化学性质及其活动性顺序。
一、金属的化学性质1. 金属元素的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属内部存在自由电子，并且自由电子能够迅速传导电流和热量。
此外，金属还具有延展性和可塑性，能够被加工成各种形状，并且能够拉成细丝或锤打成薄片。
2. 金属元素的化学性质金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。
这是由于金属元素的外层电子较少，容易与其他原子发生电子转移，以达到稳定的电子层结构。
这种电子转移反应被称为氧化反应。
3. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属元素与氧气反应形成金属氧化物的能力。
金属元素可以与氧气直接反应，也可以与水中的氧气反应。
其中，一些金属在常温下能与氧气迅速反应，产生明亮的火花，这种反应被称为剧烈氧化反应。
4. 金属的反应性金属元素的反应性取决于其原子结构和相对稳定程度。
一般来说，活泼金属的反应性较高，而较不活泼的金属的反应性较低。
金属的反应性可以通过活动性顺序进行分类和比较，以确定不同金属之间的反应性差异。
二、金属的活动性顺序金属的活动性顺序是依据金属元素参与氧化反应的能力进行排列的。
根据活动性顺序，我们可以知道哪些金属元素易于与氧气反应，从而更容易受到腐蚀。
以下是常见金属元素的活动性顺序（由高到低）：1. 钾（K）2. 钙（Ca）3. 钠（Na）4. 镁（Mg）5. 铝（Al）6. 锌（Zn）7. 铁（Fe）8. 镍（Ni）9. 锡（Sn）10. 铅（Pb）11. 氢（H）12. 铜（Cu）13. 汞（Hg）14. 银（Ag）15. 金（Au）16. 铂（Pt）根据活动性顺序，可以推测某一金属元素与其之前的金属元素具有更高的反应活性。
三、金属的活动性及应用活泼金属如钠、钾等在与水反应时可以迅速放出氢气，并产生大量的热。
中考《金属的化学性质》经典例题及解析
1．铝耐腐蚀或比铁耐腐蚀的原因：步被氧化。
2．铝耐腐蚀或比铁耐腐蚀的原理（3．金属及氧化物的颜色：大多数金属物大多数为白色，其中FeO 、Fe 3O 4、4．从金属能否与氧气反应以及跟氧气时，反应越剧烈，金属越活泼。
5．位于金属活动性顺序表（H ）前的（1）均为放热反应。
（2）实验室制氢气原理：Zn+H 2（3）铁与酸反应生成亚铁离子：Fe+2（4）金属与酸反应后溶液的质量增大（5）相同条件下，金属与盐酸或稀硫因素会影响金属与酸发生反应的现象，所以6．金属活动性顺序及应用（1）常见金属在溶液中的活动性顺序（2）判断某些置换反应能否发生。
类型判断金属与酸能否反应判断金属与盐溶液能否反应（3）根据金属与盐溶液的反应判断滤如向CuSO 4、AgNO 3混合液中加铁粉先后顺序，如果铁足量，先将AgNO 3如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨（4）金属越活泼与酸反应速率越快（5）金属活动性越弱，从其矿物中还难。
所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶金属的化学性质：常温下，在空气中铝表面会生成一层致密的氧化（用化学方程式表示）：4Al+3O 22Al 2O 3。
数金属呈银白色，铜呈紫红色（红色）、金呈黄色，CuO 、MnO 2呈黑色；Fe 2O 3呈红棕色，HgO 呈红色跟氧气反应的难易和剧烈程度，可以大致判断金属的前的金属均能与酸发生置换反应生成氢气。
SO 4ZnSO 4+H 2↑。
Fe+2HClFeCl 2+H 2↑、Fe+H 2SO 4FeSO 量增大。
或稀硫酸反应越剧烈，金属越活泼。
但酸的质量分数所以设计实验时应注意控制变量。
性顺序如下：。
反应的条件反应在金属活动性顺序中，位于（H ）反之不发生否反应 ①在金属活动性顺序中，该金属单质属元素对应的金属单质的前面②盐必需可溶于水判断滤液、滤渣的成分。
加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与Cu中的Ag 完全置换出来，再置换CuSO 4中的Cu ，完全反分别讨论滤液和滤渣的成分。
化学金属的化学性质(讲义及答案)及解析
化学金属的化学性质(讲义及答案)及解析一、选择题1．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。
如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将( )A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断答案：A解析：A【解析】【详解】由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，因此刚开始反应时，锌的反应速率快，得到的氢气多，所以刚开始时，天平会偏向铁的一边；但由于铁的相对原子质量比锌小，因此最终铁得到的氢气多，故最终天平会偏向锌的一边。
故选：A。
【点睛】在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和相同的酸溶液反应时速率就越快；而对于在化合物中化合价相等的金属元素，等量的金属和相同的酸溶液反应时，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少。
2．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘答案：D解析：D【解析】试题分析：金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．解：在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘．故答案为D3．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙答案：C解析：C【解析】【分析】【详解】金属活动性越强，反应速率越快，那么三种金属活动性的强弱为乙＞甲＞丙；依据图形，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；物质的质量可以用相对原子质量表示，相对原子质量越小，生成的气体的质量越多，故相对原子质量：丙＞乙＞甲。
中考化学专项训练：金属的化学性质专题训练及解析
一、初中化学金属的化学性质选择题1．下图所示反应，有关说法的错误的是（）A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO42．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。
下列有关说法错误的是( )A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X4．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（）A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的C．人类使用铝的年代早于铜、铁D．武德合金的熔点低，可作保险丝5．将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为A．乙＞甲＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙6．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜7．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．8．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。
中考化学复习资料第01讲金属性质含解析
第01讲_金属性质知识图谱常见的金属知识精讲一．金属的分类1．在冶金工业中金属可分为（1）黑色金属——铁、铬、锰（因它们或其合金表面常有呈灰黑色的氧化物而得名）。
（2）有色金属——除铁、铬、锰以外的金属（以铜、锌、铝、钛为例）。
2．有色金属有60多种，又可分为九大类：（1）重金属：ρ>4.5g/cm3的金属，如铜、铅、锌等。
（2）轻金属：ρ<4.5g/cm3的金属，如铝、镁等。
（3）轻稀有金属：锂、铍等。
（4）难熔稀有金属：钨、钛、钒等。
（5）分散金属：稼、锗等。
（6）稀土金属：钪、钇及镧系元素等。
（7）放射性金属：镭、锕等。
（8）贵金属：金、银、铂等。
（9）碱金属：钾、钠等。
二．几种重要的金属1．铁（1）纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，铁是电和热的导体。
铁能被磁体吸引。
在磁场的作用下铁自身也能产生磁性。
（2）铁是最常见的金属，是人类生活和生产中非常重要的材料。
2．铝（1）铝是分布较广的元素，在地壳中含量仅次于氧和硅，是金属元素中含量最高的。
（2）纯铝具有银白色金属光泽，较软，熔点较低为660℃，密度较低，为2.7g/cm3，导电性很好（仅次于Cu），在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。
铝有很大的延展性，能够抽成细丝，也能压成薄片成为铝箔。
有良好的耐腐蚀性。
铝粉跟某些油料混合，可以制成银白色防锈油漆。
（3）铝是最常见的金属之一，虽然利用时间比铜、铁晚，但现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
3．铜（1）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。
密度较大，10.5g/cm3，熔点1083℃，有极好的导热、导电性，其导电性仅次于银。
（2）铜具有优良的化学稳定性和耐蚀性，是优良的电工用金属材料。
三．金属的物理性质1．状态——常温下除Hg外均为固态。
2．色泽——一般有金属光泽，有少数金属有金色光泽。
3．导电、导热性能——都是电和热的良导体。
分类训练六 金属的化学性质(解析版)
分类训练六金属的化学性质（解析版）一、【知识梳理】一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应（1）铜与氧气反应化学方程式2Cu+ O2 2CuO；反应的现象红色铜逐渐变成黑色；（2）铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2Fe3O4；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质；（3）镁与氧气反应化学方程式2Mg+O22MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；（4）铝与氧气反应化学方程式4Al+3O22Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；2、金属 + 酸→盐 + H2↑（1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“湿法冶金”原理)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；金属与盐发生置换反应的条件：①K Ca Na三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。
二、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）（4）越活泼的，开发利用的越晚。
中考化学专题练习 金属的化学性质
中考化学专题练习金属的化学性质金属的化学性质（含解析）一、单选题1.下列对生活中现象的解释不正确是（）A. 真金不怕火炼﹣﹣金的化学性质稳定B. 石油气加压后贮存在钢瓶中﹣﹣气体分子体积变小C. 热骨藕汤香气四溢﹣﹣温度越高，分子的运动越剧烈D. 酒精洒在实验台上着火，用湿抹布盖灭﹣﹣隔绝空气又降低温度2.向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，向滤渣中加入稀HCl有气泡产生．该滤渣中含有的金属是（）A. AgB. AgCu C. Ag Cu Fe D. AgFe3.锰（Mn）和镍（Ni）都是金属．现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．Mn、Ni、Cu的活泼性顺序是（）A. Mn、Ni、CuB. Cu、Ni、Mn C. Cu、Mn、Ni D. Ni、Mn、Cu4.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 金属R的活泼性比Cu要弱C. 该金属可以是金属铝D. 该金属一定是铁5.下列物质中，通常不能用金属跟盐酸反应来生成的是（）A. 氯化锌B. 氯化镁C. 氯化铁 D. 氯化亚铁二、多选题6.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )选项物质所含杂质除去杂质的方法A 碳酸钙氧化钙加水溶解、过滤B 氧气氮气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C 氯化钠溶液碳酸钠溶液加入过量的氯化钙溶液，过滤D 氯化亚铁溶液氯化铜溶液加入过量的铁粉，过滤A. AB. BC. CD. D7.下列有关金属及合金的说法中错误的是（）A. 将生铁放入足量的稀硫酸中，不能完全溶解B. 合金中只能含有金属，不可能含有非金属C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定D. 用纯铜片在黄铜片上刻划，黄铜片上会出现划痕8.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，下列分析正确的是（）A. 滤液中一定不含有CuSO4 B.滤出的不溶物中一定含有CuC. 滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe D. 滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4三、填空题9. 小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。
中考化学一轮复习讲练测专题八金属的化学性质测试含解析新人教版
专题08 金属的化学性质（测试）1、【2018湖北荆州】下列金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．镁C．锌D．铜【答案】B【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。
A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。
B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。
C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。
D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。
故选B。
2、【2019湖南郴州】把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（）A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡 D．溶液质量增加【答案】B【解析】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，故选项说法错误。
B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。
C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。
D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。
故选：B。
3、【2018湖南省衡阳】现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y【答案】C【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z 析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。
中考化学专项训练：金属的化学性质单元强化练习含答案
中考化学专项训练：金属的化学性质单元强化练习含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Ag、X、Fe B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Fe、X、Ag2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X3．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y4．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C5．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X6．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（）A．锌B．铝C．碳D．银7．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）A．金属X最活泼B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是Fe，则金属X一定是AlD．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少8．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲9．将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）A．滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bgB．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子10．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．Zn、MgCl2溶液、AgB．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液11．把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。
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金属的化学性质
一、选择题（共16小题）
1．如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1．再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2．已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（）
A．无法判断 B．F2＜F1C．F2＞F1D．F2=F1
2．在学习化学的过程中，我们会发现许多具有规律性的知识．下列叙述中不正确的是（）
A．金属都能与酸反应产生氢气
B．含碳元素的物质燃烧会产生二氧化碳
C．难溶于水的气体可用排水集气法收集
D．碱溶液中都含有相同的OH﹣，都能使无色酚酞试液变红
3．金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（）
A．CoCl3读作“氯化亚钴”
B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应
D．CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
4．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
5．下列实验现象的描述中，错误的是（）
A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．氧化钙放入水中，液体温度升高
6．某些电子集成电路常用黄金镀膜．废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收．对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（）
A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
7．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（）
A．用钢丝球洗刷铝制炊具
B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用燃烧的方法区分棉花和羊毛
D．用过的菜刀用抹布擦干防止生锈
8．下列实验现象的描述正确的是（）
A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液，试液变成红色
D．铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
9．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X=Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
10．下列关于金属的说法正确的是（）
A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
C．通过高炉炼得的铁为纯铁。