【化学】人教版化学高一上学期期中考试试题(25)(有答案)(精选题目)
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品高一上学期期中考试化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火2.用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是（）A．CO和CO2 B．CO和N2 C．Cl2和Br2 D．HF和HCl5.某溶液中可能含有SO32-、SO42-、CO32-、Cl-。
为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4 B．HNO3 C．NaOH D．HCl6.300 mL 0.01 mol/L的FeCl3溶液与200 mL 0.06 mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1∶6 B．3∶4 C．1∶4 D．1∶27.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．溶液未冷却即将其转移至容量瓶中C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”8.用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是（）A．2∶3∶6 B．2∶1∶2 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 9.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝2c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定10.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．盐酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾11.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A．氯化钠 B．硫酸 C．酒精 D．氢氧化钠12.下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜13.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl- B．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D．Mg2+、Cl-、SO42-、K+14.下列离子方程式中，正确的是（）A.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓C.大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OD.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓15.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ca(HCO3)2与NaOHC．HCl与Na2CO3 D．Ba(OH)2与H2SO416.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（）A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1 C．6.4g·L-1D．56 g·L-1二、非选择题（5小题，共52分）17.（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水18.（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
人教版高一上学期化学期中考试试题解析版
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 S32
一、选择题(包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是( )
A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜心情B.疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏
④二氧化碳溶于水生成 碳酸能部分电离，但并不是CO2本身发生电离，故二氧化碳属于非电解质，④错误；
⑤强、弱电解质与物质的溶解性无关，与在水中是否完全电离有关，BaSO4投入水中，导电性较弱，但溶于水的BaSO4完全电离，故它是强电解质，⑤错误；
⑥弱电解质溶液中存在电离平衡，故存在水和弱电解质溶质两种化合物分子，⑥正确；
B
Mg2＋、Cl－、HCO
过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO ＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO
C
K＋、CO 、NH3·H2O
通入少量CO2
2OH－＋CO2=CO ＋H2O
D
Fe2＋、Cl－、HSO
NaHSO4溶液
SO ＋2H＋=SO2↑＋H2O
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【答案】A
【解析】
【详解】①NaCl溶液中，NaCl在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，①错误；
②溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物都是酸，如NaHSO4属于盐、但能电离出H+，②错误；
③导电性强弱与溶液中离子浓度和离子所带的电荷数成正比，故强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，③错误；
综上所述，只有⑥正确，故答案为：A。
3.为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是( )
高中一年级上学期化学期中试卷(新人教含答案)
高中一年级上学期化学期中试卷（新人教含答案）世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
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可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 S-32 H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55 N-14一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NAB.标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NAC.1mol氦气所含原子个数为 2 NAD.在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA3.实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩4.下列关于氯水的叙述中，正确的是① 新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子② 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③ 氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2④ 氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱⑤ 新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色⑥ 新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用A.①③④B.②③④C.③⑤⑥D.②⑤⑥5.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：36.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OD.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、SO42-、ClB.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Fe3+、SO42-、OH-8.下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C.同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等9.下列说法正确的是A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成C.生活中常用的 84 消毒液中的有效成分是NaClD.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分10.下列关于氧化物的叙述正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.酸性氧化物都能与水化合生成酸11.如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮绳紧系在试管口，实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是A.U形管内的红水退色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管中水位d12.苹果汁是人们喜爱的饮料。
最新人教版第一学期高一化学期中考试卷及答案
第一学期高一化学期中考试卷班级姓名学号成绩相对原子质量：H —1 C —12O —16Cl —35.5 N —14 Na —23 Mg —24S —32 Cu —64 Zn —65 Ba —137 Ag —108一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共46分） 1．关于2311 Na ＋,下面的叙述中错误的是A . 质子数为11B . 电子数为11C . 中子数为12D . 质量数为23 2. 加热下列物质，生成物中有盐生成的是A .NH 4HCO 3B . CaCO 3C . KClO 3D . C u (O H )2 3．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是 A . Na 2S B . NaHSO 4 C . SO 2 D . H 2SO 4 4．以下电离方程式写法正确的是A . Na 2SO 4 → Na 2＋+ SO 42― B . H 2SO 4 → H 2+ + SO 42― C . CaCl 2 → Ca 2＋+ 2 Cl ―D . M g (O H )2 → Mg 2＋+ (OH ― )2 5．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al 2O 3 ②C a (O H )2 ③H 3PO 4 ④(N H 4)2C O 3 ⑤NaHCO 3 ⑥BaCl 2 A ．①④⑤B .②⑥C .①D .③6．不能用Cl 2 跟金属单质直接化合制取的物质是 A . AlCl 3 B . FeCl 3 C . CuCl 2 D . FeCl 2 7．在下列叙述中，不正确的是A . 40K 与40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等B . H 2 和 D 2（D 是H 21的符号）互为同位素C . 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等D . 互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等8．某元素的阴离子R n-，核外共有m 个电子，又知R 的质量数为A ，则该元素原子里的中子数为A. A －m -nB. A -m +nC. A -n +mD. A+n+m9．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是 A . K B . Ca C . Mg D . S10. 下列电子式书写错误的是A. NeB. Na +C. S 2―D. Cl 11．与8g SO 3中氧原子数相同的是A ．9.6g H 2SO 4B ．6.6g CO 2C ．6.4g SO 42-D ．6.72L CO (常温、常压) 12．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是A ．1000mL ，212gB ．950mL ，543.4gC ．任意规格，572gD ．500mL ，286g 13．1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为A ．XY 2B ．XYC ．X 2YD ．Y 214．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:215．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为 A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L16．一定量碳（由12C 、13C 组成）和足量氧气（由16O 组成）反应所得CO 2 气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C 和13C 的原子个数比为 A. 1∶100 B. 1∶99 C. 100∶1 D. 99∶1 17．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ． 53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－B . 0.1molOH －含N A 个电子C ． 1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子 D . 标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子 18．下列关于氯水的叙述正确的是 A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 新制氯水中只含Cl 2 和H 2O 分子 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2 D. 氯水放置数天后pH 值将变大 19．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之反比20．液态二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2，今用0.228g 液态CS 2在448mL O 2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是 A ．112mL B ．224mL C ．336mL D ．448mL21．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(1000+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100VρM /（MV+2240）22．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为A ．1:1B ．1:4C ．4:1D ．1:223．用固体NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A ．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B ．样品中含有少量Na 2O 杂质 C ．容量瓶使用前未干燥 D ．定容时仰视容量瓶刻度线 二、填空题（每空1分，共20分）24．1.5mol 硫酸的质量是g ，跟1.5mol 硫酸所含原子总数相同的氨气的质量是g ，这些氨气在标准状况下占体积L 。
人教版高中化学必修一高一化学期中测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省通州高级中学高一化学期中测试题姓名班级学号一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分。
）1、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应2、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系3、下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。
配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg·kg—1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A 此食盐是纯净物B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C 1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A7、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液8、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
高一化学期中考试试题及答案人教版
高一化学期中考试试题及答案人教版一、选择题（每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于酸性物质的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A2. 下列物质中，属于碱性物质的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A3. 下列物质中，属于中性物质的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：C4. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：D5. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A6. 下列物质中，属于中性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：B7. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：D8. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A9. 下列物质中，属于中性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：B10. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：D二、填空题（每小题2分，共20分）11. 氢氧化钠的化学式是：NaOH 。
12. 氢氧化钙的化学式是：Ca(OH)2 。
13. 氢氧化镁的化学式是：Mg(OH)2 。
14. 氢氧化铝的化学式是：Al(OH)3 。
15. 酸性氧化物的性质是：能与水反应生成酸性溶液。
16. 碱性氧化物的性质是：能与水反应生成碱性溶液。
17. 中性氧化物的性质是：能与水反应生成中性溶液。
18. 酸性氧化物的特征是：能与碱反应生成盐和水。
19. 碱性氧化物的特征是：能与酸反应生成盐和水。
20. 中性氧化物的特征是：不能与酸或碱反应生。
人教版化学必修一2020-2021学年高一上学期期中考试试题(有详细答案)
人教版化学必修一2020-2021学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共21小题63分）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A. 冷水浸泡B. 加热煎制C. 箅渣取液D. 灌装保存【答案】C【解析】【详解】A．冷水浸泡目的是使中草药中有效成分溶解到水里，属于溶解，A不满足题意；B．加热煎制的主要目的是加速溶解，属于溶解，B不满足题意；C．箅渣取液属于过滤，C满足题意；D．灌装保存是为了将有效成分的溶液转移到瓶子中保存，D不满足题意。
答案选C。
2.下列说法错误的是( )A. 用托盘天平称取3.2 g NaCl固体B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C. 容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏D. 定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置【答案】C【解析】【详解】A. 托盘天平的精确度为0.1g，因此可以用托盘天平称取3.2 g NaCl固体，A项正确；B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用均为引流，作用相同，B项正确；C. 容量瓶使用前应先检漏，再进行洗涤，无需干燥，C项错误；D. 定容时，加水不慎超过刻度线，所配置的溶液变稀，只能重新配置，D项正确；答案应选C。
3.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是（）A. 溶液分层，上层紫红色B. 溶液分层，下层紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 整个溶液变紫红色【答案】B【解析】【详解】在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水与CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以静置片刻后，会看到溶液分层，上层几乎无色，下层为紫红色。
因此选项是B；综上所述，本题选B。
4.关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A. 溶解粗盐时，加水越多越好B. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C. 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤【答案】C【解析】【详解】A.溶解粗盐时，加水过多，后续蒸发结晶时将消耗大量能量和时间，加入水量以能充分溶解粗盐就可以了，A项错误；B. 坩埚是用来对固体进行高温锻烧的仪器，蒸发滤液应该将滤液放在蒸发皿中加热，B项错误；C.蒸发操作中的“余热蒸干”，既可以节省能源，又可防止固体因受热不均而迸溅，C项正确；D.大量水冲洗氯化钠固体，必然造成氯化钠大量的溶解损耗，D项错误。
人教版化学高一上学期期中试题与参考答案(2024年)
2024年人教版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是：A、NaCl（熔融状态）B、H2OC、CuD、CH42、下列物质中，属于电解质的是：A、H2O（液态水）B、CO2（二氧化碳气体）C、CH4（甲烷气体）D、Cl2（氯气）3、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A. 同周期自左而右，原子半径逐渐增大B. 同主族自上而下，非金属性逐渐增强C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强D. 同一主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性随着原子序数的增加而增强4、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠B、硫酸C、葡萄糖D、氯化氢5、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水B、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠6、下列关于同位素的说法中，错误的是：A. 同位素是指原子序数相同，但质量数不同的原子。
B. 同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
C. 同位素的质子数相同，中子数不同。
D. 同位素在元素周期表中占据同一位置。
7、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 二氧化碳（CO2）D. 乙酸（CH3COOH）8、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A. 金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的B. 离子键是阴离子和阳离子之间通过共用电子对形成的C. 共价键是原子之间通过电子的转移形成的D. 非极性共价键是由不同元素的原子形成的9、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定B. 原子半径随着原子序数的增加而单调增加C. 元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小D. 同一周期内，元素的最高正化合价随着原子序数的增加而增加10、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 氯化钠D. 聚苯乙烯11、下列关于同素异形体的说法错误的是：A. 同素异形体是指由同种元素组成，但结构不同的单质。
人教版化学高一上学期期中试卷与参考答案
人教版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（）A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌B、加热试管中的液体时，试管底部应与桌面成45°角，液体体积不得超过试管容积的1/3C、过滤操作中，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则D、蒸发时，应使用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅2、下列有关物质分类或归类正确的是( )A.液氨为电解质B.SO2为酸性氧化物C.纯碱为碱D.生石灰为碱性氧化物，属于碱3、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、元素周期表中每一周期的元素电子层数相同。
B、元素周期表中同一主族元素的化学性质完全相同。
C、元素周期表的形成基础是原子序数的递增排列。
D、元素周期表中金属与非金属的分界线两侧元素性质差别不大。
4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和甲醚B. 丙烯和环丙烷C. 1-丁烯和2-丁烯D. 苯和苯酚5、下列关于氢氧化钠（NaOH）的说法错误的是：A. 氢氧化钠是一种强碱，在水中完全电离。
B. 氢氧化钠固体吸湿性强，易潮解。
C. 氢氧化钠溶液能使酚酞指示剂变为无色。
D. 氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠和水。
6、下列物质中，不属于金属元素的是：A、铁（Fe）B、铜（Cu）C、铝（Al）D、氢（H）7、下列物质中，属于电解质的是：A、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B、酒精（C₂H₅OH）C、食盐（NaCl）D、氧气（O₂）8、下列物质中，不属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 盐酸（HCl）D. 氯化氢（HCl）9、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、金刚石和石墨C、红磷和白磷D、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 提高反应温度，反应速率一定增大C. 增大反应物接触面积，反应速率一定增大D. 添加催化剂，反应速率一定减小11、下列关于物质的量（n）的说法正确的是：A、物质的量是表示物质质量的物理量B、物质的量是表示物质分子个数的物理量C、物质的量是表示物质粒子数目的物理量，单位是摩尔（mol）D、物质的量与物质的体积成正比12、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化铝（Al(OH)₃）D. 氯化氢（HCl）13、在下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaCl（固体）B、H2SO4（溶液）C、CH3COOH（溶液）D、NaOH（固体）14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应物转化为产物的量就越多。
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级姓名姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
5．下列说法正确的是（）A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A ．28x mol —1B ．14xmol —1C ．14x mol —1D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc 4.22 LB ．A cN ab4.22 C ．AbN ac4.22LD ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3、 Na 2 SO 4、 KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3B ．3：1：2C ．2：6：3D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。
人教高一化学上学期期中考试试题及答案精选版
人教高一化学上学期期中考试试题及答案Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷时量：60分钟（必考部分） 30 分钟（选考部分）满分：100 分（必考部分） 50分（选考部分）必考部分可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【答案】C2．下列说法中正确的是A．1molNaOH的质量是40g体积约为B．1molCH4C．CO的摩尔质量为44g2O中约含×1023个HD．1molH2【答案】A3．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【答案】C4．关于氧化剂的叙述正确的是 A ．分子中不一定含有氧元素B ．分子中一定含有氧元素C ．在反应中失去电子的物质D ．在反应中化合价升高的物质 【答案】A5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确．．．的是A ．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B ．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C ．冷水应从冷凝管下口进，上口出D ．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【答案】B6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是A ．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B ．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C ．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D ．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出【答案】D7．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42—【答案】A8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【答案】B9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol【答案】D10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是A、气体分子的摩尔质量B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离【答案】D11．下列反应的离子方程式正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑B. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ SO 24===BaSO4↓C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+===H2O【答案】B12．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-【答案】C13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为B．标准状况下，中含有的分子总数为5NAC．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NAD．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA【答案】C14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4C．CO2D．SO2【答案】B15．从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A、含NaOH molB、浓度为 1 mol／LC、含NaOH 4gD、浓度为 mol／L【答案】D16．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．1：6 B．1：1 C．2：1 D． 3：1【答案】B二、填空题（共52分）17、（10分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目; 【答案】略（2）的物质的量为 mol,含有个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。
人教版高一上学期化学期中考试试题解析版
C．醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；
D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B。
7.下列说法正确的是（）
D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
【答案】D
【解析】
【详解】A.分液操作中，分液漏斗的下层液体需要从而下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出，目的避免污染试剂，故A正确；
B.实验室制取蒸馏水的装置中，温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
4.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()
A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1
B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C.1 mol青蒿素的体积约为22.4 L
D.1 mol青蒿素中含11 mol H2
答案选A。
14.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是
A. 氢原子数B. 分子数C. 质量D. 密度
【答案】B
【解析】
同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。A．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中氢原子个数不相等，所以其氢原子总数不一定相等，A错误；B．根据A中分析可判断B正确；C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误；D．根据ρ=M/Vm知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，D错误；答案选A。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
人教版高一上学期化学期中考试试题(解析版)
D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．S和O2的摩尔质量与物质的量大小无关，二者的摩尔质量都是32g/mol，故A错误；
B．23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NO2原子团的物质的量= =0.5mol，所含的O原子数为0.5mol ×2×NA/mol=NA，故B正确；
A.Ag+、K+、NO3-、HCO3-B.K+、NH4+、NO3-、SO42-
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】经检测废水呈明显的碱性，即含有大量氢氧根离子，因此Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-等离子均不能大量共存，故C正确；
故答案选B。
【点睛】本题主要考查学生对完全反应和不完全反应以及物质在反应中的质量关系的认识，准确判断出气体是混合气体是解答的关键。解题时，学生需根据化学方程式认真分析物质在反应中的质量关系，才能正确解答，注意守恒法的灵活应用。
7.下列说法中正确的是()
A.1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g
B.23 g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA
A. 16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NA
B. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
C. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA
D. 标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A、O2和O3均由氧元素组成，因此16g由O2和O3组成的混合气体的物质的量为 =1mol，所以含有的氧原子数为NA，故A错误；
高一化学期中试卷及参考答案人教版
高一化学期中试卷及参考答案人教版以下是为大家整理的关于《高一化学期中试卷及参考答案人教版》的文章，供大家学习参考！一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。
A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）。
3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列物质中属于非电解质的是（）。
A．NaOHB．O2C．Na2CO3D．乙醇6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）。
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO47．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜8．下列叙述正确的是（）。
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。
下列物质中属于该反应最终产物的是（）。
A．CuB．NaOHC．CuOD．Cu(OH)210．现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）。
A．1:5B．1：4C．3：1D．1：1二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
高一上学期化学期中考试试卷第25套真题
高一上学期化学期中考试试卷一、选择题1. 下列物质的分类正确的是（）ABCD淀粉﹣混合物苯酚﹣有机物液氯﹣非电解质胆矾﹣分子晶体明矾﹣纯净物纯碱﹣盐碳酸钙﹣强电解质食盐晶体﹣离子晶体盐酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱电解质金刚石﹣原子晶体A . AB . BC . CD . D2. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A . 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C . 胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的D . 胶体粒子很小，可以透过半透膜3. 下列有关焰色反应叙述正确的是（）A . 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应B . 焰色反应是金属单质的特性C . 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D . 氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色4. 下列关于合金的叙述中正确的是（）A . 合金不具有金属光泽B . 金属和非金属之间不可能形成合金C . 生铁和钢都是铁的合金D . 钛合金是使用最多的合金5. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B . 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C . 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水6. 下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（）A . Al（OH）3是两性氢氧化物B . Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质C . Al （OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D . Al（OH）3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸7. 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A . 将氧化铝溶于水B . 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C . 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D . 将氧化铝溶于氢氧化钾8. 将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A . 钠熔成小球并在液面上游动B . 有气体生成C . 溶液底部有银白色固体生成D . 溶液变浑浊9. 相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 1：210. 将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有白色沉淀生成的是（）A . H2SO4B . NaOHC . CuCl2D . MgSO411. 下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是（）A . 在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D . Na2CO3与NaHCO3可以相互转化12. 向紫色石蕊中加入过量的Na2O2粉末，震荡，可观察到的现象为（）A . 溶液仍为紫色B . 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色C . 最终溶液褪色，而无其他现象D . 溶液最终变为蓝色13. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤二、非选择题14. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的化学方程式________．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是________．（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是________．（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是________，作用是________．（5）试管中收集到的气体是________，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行________，这一操作的目的是________．15. 回答下列问题：（1）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．你认为此方案是否合理________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作________（若填“合理”，则此空可不答）16. 现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程为________．17. 实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是________．18. 已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：（1）写出下列物质的化学式：X________，A________，B________，C________（2）写出以下反应的化学方程式：②________；③________；④________．（3）X的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式：________．19. 把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品2克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量澄清石灰水，得白色沉淀1克．求样品中NaHCO3的质量分数？。
人教版高一上学期化学期中考试试题(解析版)
C. 既含有Na+,又含有K+D. 一定含Na+,可能含有K+
【答案】D
【解析】
【详解】钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+，不能判断K+的存在与否，故D是正确的。
C. HCl+NaOH=NaCl+H2O化合价未变，属于非氧化还原反应，与题意不符，C错误；
D. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化合价改变，属于氧化还原反应，可在溶液中进行，属于离子反应，符合题意，D正确；
答案为D。
7.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）
A.CO2→CO32－B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.Na2O2→O2
D. 氯化钠溶液可以产生丁达尔效应
【答案】AC
【解析】
【详解】A.制备Fe(OH)3胶体时，操作为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，至溶液呈红褐色，停止加热，符合题意，A正确；
B.胶体和溶液均为澄清的分散系，无法通过观察溶液是否澄清透明来区别，与题意不符，B错误；
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间，符合题意，C正确；
答案为C。
5.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）
A.Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物
B. 钠着火时可用干冰灭火
C.Na2O、Na2O2水溶液的成分相同
D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着吸热现象
【答案】C
【解析】
人教版高一上学期化学期中考试试题解析版
【答案】C
【解析】
A. 根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，Cl元素被还原，A错误；
B.SO2中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子，二氧化硫是还原剂，H2SO4是氧化产物，B错误；
C. 根据以上分析可知SO2是还原剂，C正确；
2020~2021学年第一学期期中考试
高一级化学科试卷
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：64
第Ⅰ卷选择题(共50分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。)
答案选C。
15.在无色水溶液中能够大量共存的一组离子是
A.Cu2＋、K＋、OH－、SO B.CO 、H＋、Ca2＋、NO
C.H＋、OH－、Al3＋、Cl－D.NH 、Cl－、Na＋、SO
【答案】D
【解析】
【详解】A．无色溶液中不可能含有Cu2＋，且Cu2＋与OH－发生离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误；
10.在水溶4＝Na++H++SO B.Al2(SO4)3＝2Al3++3SO
C.Ba(OH)2＝Ba2++2OH﹣D.NaHCO3＝Na++H++CO
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO ，故A正确；
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【化学】人教版化学高一上学期期中考试试题（25）（出题人：韦媛审题人：覃启俊考试时间90分钟满分100分）注意: 1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。
选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。
非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64第Ｉ卷（选择题，共54分）一、选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。
）1．下列有关试剂的取用说法不正确的是()A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．多取的钠可放回原试剂瓶中D．取用固体试剂时，可用药匙2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()①过滤②加过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤①③B．①④①②⑤③C．①②⑤④①③D．①②④⑤①③3．如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏4．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是()A．淀粉溶液和泥沙B．碘和四氯化碳C．汽油和水D．水和酒精5．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是()A．H2O和NH3都属于电解质B．K2CO3和K2O都属于钾盐C．烧碱和纯碱都属于碱D．CH3COOH和HCl都属于一元酸6．下列无色溶液中，能大量共存的离子组是()A．SO2－4、Cl－、Na＋、Cu2＋B．CO2－3、Na＋、Ba2＋、H＋C．CO2－3、Na＋、Cl－、HCO－3D．HCO－3、Na＋、CO2－3、OH－7．常温下，在溶液中可以发生如下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－D．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I28．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A．浓盐酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液9．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A．过量的氨气通入到AlCl3溶液中B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．Al2O3和水混合加热10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含的Na＋数为2N AC．标准状况下，11.2 L 水中所含分子数为0.5N AD．常温下，28 g CO中含有的分子数为N A11.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓的“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是()A．不能全部透过滤纸B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液12．下列离子方程式或电离方程式书写正确的是()A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag＋＋Fe===Fe2＋＋AgC．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4===Na＋+H＋+SO42-D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 ===Na＋+H＋+CO32-13．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为()A．0.23 g B．0.46 g C．0.69 g D．0.92 g14．在酸性条件下，有如下反应：ClO3－+2M3＋+4H2O===M2O7n－+Cl－+8H＋。
其中M2O7n－中M的化合价是（）A．＋4B．＋5 C．＋6 D．＋715．下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铝制容器能用来长期存放碱性食物16．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是()A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠< 碳酸氢钠B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠> 碳酸氢钠C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠> 碳酸氢钠D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）如图所示，则反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．转移电子数之比为2∶3第Ⅱ卷（非选择题，共46分）19．根据所学的知识填空。
（14分）（1）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3 ===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O①用双线桥法表示上述电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。
②请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________________；③19.2g铜与稀硝酸完全反应，生成的气体在标准状况下的体积为_________________ L；若4 mol HNO3参加反应，则该过程转移电子的数目为__________________________。
（2）标准状况下，44.8 L由O2和CO2组成的混合气体的质量为82g,则O2的质量为_________g,该混合气体的平均摩尔质量为_______________________。
（3）3.4g NH3中所含氢原子数目与标准状况下__________ L CH4所含氢原子数相同。
20．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）固体混合物中肯定有_________________，肯定没有______________________________；（2）可能有___________，对可能有的物质可采用滤液中滴加__________________________溶液的方法来检验；（3）第②步生成沉淀的反应离子方程式为___________________________________；第③步中沉淀溶解的离子方程式为_____________________________________。
21．（12分）有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体甲；B在空气中加热熔化但不滴落；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_________B_________C_________甲_________（2）按要求写出方程式：①A在空气中燃烧的化学方程式：___________________________________________②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________③C与水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________④甲与水反应的化学方程式：_______________________________________________ 22．（12分）某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol·L-1的CuSO4溶液。
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和____________。
（2）写出整个实验简单的操作过程：计算→称量→溶解→转移→____________→定容→摇匀。
（3）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________；如果用CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
（4）下列操作使配制的溶液浓度偏低的是__________________。
A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。
B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。
C.定容时俯视液面。
D.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。
（5）取配制好的溶液50 mL用水稀释到100 mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________。
【参考答案】选择题：1～5 BCBCD 6～10 CADAD 11～15 BCDCA 16～18 BDA非选择题（共46分）19、(1)①②3Cu+8H ++2NO 3-═3Cu 2++2NO↑+4H 2O③4.48；3N A 或1.806×1024（2）16；41g/mol（3）3.3620、（1）Na 2CO 3 Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2；（2）NaCl 稀硝酸和AgNO 3 （3）Ba 2＋＋CO 32－=BaCO 3↓ BaCO 3＋2H ＋=Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O21、(1)Na Al Fe Na 2O 2(2)①2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ②2Al+2OH -+2H 20=2AlO— 2+3H 2↑③3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ④2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑22、（1）500mL 容量瓶（2）洗涤（3）8.0g ；12.5g （4）AD （5）0.05mol/L。