人教版高中化学一轮复习氮的氧化物和硝酸

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2024届高考化学一轮复习：硝酸、含氮化合物的转化关系

第21讲硝酸、含氮化合物的转化关系［课程标准］1.掌握硝酸的性质及应用。

2.了解氮及其化合物的转化关系。

考点一硝酸的性质及应用1.物理性质2.化学性质（1）[JP3]不稳定性：4HNO 3Ａ=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。

稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 ===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。

3．工业制法(1)NH 3在催化剂作用下与O 2反应生成NO ：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

(2)NO 进一步氧化生成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2。

(3)用水吸收NO 2生成HNO 3：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

学生用书第100页[正误辨析](1)硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( )(2)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3 ===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O( )(3)常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( )(4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( )(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( )答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×一、金属与硝酸反应的定性分析1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③AB．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D[本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。

高中化学氮的知识点

高中化学氮的知识点高中化学氮的知识点氮是一种非金属元素，位于周期表的第七组，原子序数为7。

在自然界中，氮存在于大气、土壤和生物体中。

氮是生命体的关键元素之一，在草地、森林和沼泽等环境中起着重要的作用。

在化学中，氮具有许多重要的应用，如制造肥料、生产化学品和制造药物等。

下面将介绍高中化学中关于氮的知识点。

1.化学性质氮是一种非金属元素，不具有金属性和光泽。

在常温下，氮是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气略大，不溶于水和大多数溶剂。

在高温和高压下，氮会形成黄色的氮氧化物。

氮是一种惰性元素，不易发生化学反应，但可以和许多元素形成氮化物。

与氧、氢、碳等元素结合时，氮可以形成许多重要的化合物，如氨、硝酸和硝酸盐。

2.物理性质在常温下，氮是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气略大，熔点为-210℃，沸点为-196℃。

氮分子是由两个氮原子组成，分子式为N2，键长为1.10Å。

氮是一种非常稳定的元素，不易被化学反应打断。

3.氮固定在自然界中，氮是大气中最丰富的元素之一，但是大部分氮却无法被植物吸收利用。

因为氮元素的分子中，氮原子之间的三重键极为稳定，难以被生物体利用。

因此，氮固定是一个非常重要的过程，指将大气中的氮转化为植物和生物体可以利用的氮化合物的过程。

氮固定通常发生在土壤中，在这里微生物使用氮酸盐、氨氮等形式的氮来合成气态氮分子中的氮元素，以便转化成可供植物使用的氮化合物。

4.氨的制备氨是一种非常重要的氮化合物，是一种无色、有刺激性气味的气体。

氨在生产肥料、化学制品和燃料等方面具有广泛的用途。

在高中化学中，学生通常会学习到几种氨的制备方法：（1）氮和氢的合成反应。

将氮和氢在高温高压下通入铁催化剂反应器中，生成氨气。

（2）氨化反应。

将盐酸和氨水按一定比例混合，可以生成氨气和水。

（3）硝化还原反应。

将亚硝酸钠和氢氧化钠混合，在加热的条件下反应，可以生成氨气。

5.硝酸和硝酸盐硝酸和硝酸盐也是化学中重要的氮化合物。

2022化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教案

第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1。

掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2。

掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).3.了解氮及其重要化合物的制备方法。

氮及其氧化物硝酸知识梳理1．氮及其氧化物（1)自然界中氮的存在和氮的固定（2)N2的性质及应用N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。

N2的电子式为，结构式为N≡N。

分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气.①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。

②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。

③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。

注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.（3）氮的氧化物①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。

②NO、NO2性质比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。

②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。

［辨易错］(1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.（)（2）1 mol NO与足量O2充分反应，生成NO2的分子数为N A。

(）（3）NO2与H2O反应可以生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。

()(4）NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂均为NO2.（）(5)N2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。

()[答案]（1)×(2)×(3)×（4)√（5)×2．硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O 以任意比互溶.注意:实验室常用浓硝酸质量分数为69％，物质的量浓度约为16 mol·L－1。

2024年高考化学一轮复习(全国版) 第4章第26讲氮及其氧化物硝酸

(2)参加反应的HNO3的物质的量是__1_.5_2__m__o_l __。
参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3的物质的量为0.51 mol×2＋ 0.5 mol＝1.52 mol。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使
√D.除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥
NO与水不反应，A错误；根据原子守恒，可按NO2计算，含有的氧原子数目为0.2NA，不受平衡影响，B 错误； NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C错误；二氧化氮与水反应生成NO，用水洗涤后再干燥可除杂，D正确。
二、氮的氧化物与O2、H2O反应定量关系应用
成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式： ___2_C_O__＋__2_N_O_____
_催_=_=化_=_=剂_=_N__2＋__2_C__O_2__。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NO
催化剂 ==△===
5N2＋6H2O，写出氨气
转化NO2的化学方程式： __8_N_H__3＋__6_N__O_2_催=_=_化 △=_=_剂=__7_N_2_＋__1_2_H_2_O_____，该反应中氧化产
不反应 _2_N__O_＋__O__2=__=_=_2_N_O__2 _
NO2 _红__棕__色__、__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__
易溶于水有毒，大气污染物之一 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
不反应
提醒 ①NO2 与 N2O4 存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此实验测得 NO2 的平均相对分子质量总大于 46。②验证某无色气体为 NO 的方法是向该无色气体中通入 O2(或空气)，无色气体变为红棕色。

高考化学(全国卷,人教)一轮复习听课手册第4单元非金属及其化合物第17讲氮及其重要化合物

第17讲氮及其重要化合物考纲要求 1.了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2．了解氮元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。

考点一氮气及氮的常见氧化物知识归纳1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质：①与氧气反应：_______________________________________________(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。

②与氢气反应：_______________________________________________(工业合成氨的反应原理)。

③氮气与金属镁反应的化学方程式为____________________________。

3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如________、________、________、________、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是________、________。

(2)NO和NO2的比较■ 判断思考1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A ( ) (2)制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气( ) (3)NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象( ) (4)在实验室里，NO 和NO 2均可用排水法收集( ) (5)常温下，N 2既能与O 2反应又能与H 2反应( ) 2．如何鉴别NO 2与溴蒸气？典型例题1 [2015·北京卷] 在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是( )A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 2B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C ．对比Ⅰ 、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化2 如图4171所示，将相同条件下的m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留2m体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。

高考化学一轮复习第15课氮及其化合物课件(共80张PPT)

NO2 __红__棕___色___、有刺激性气味的有毒气体，易液化
化学性质
数学低段
第15课一张图学透 NO、NO2
2NO + O2
2NO2
可用于检验 NO （通入 O2 ，无色气体变为红棕色）
5
一张图学透一氧化氮、二氧化氮
化学性质 NO
制备NO时只能用排水法收集不反应
N2既能与O2反应又能与H2反应，但不是常温下：
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3 故B项错误。
N2
+
O2
放电
═══
2NO，
第15课第（1）题
P106
21
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2（2014海南单科） N2与O2均能与灼热的镁粉发生反应：
N2 + 3Mg
△
═══
Mg3N2
O2
+
NO、NO2
用NaOH处理NO2尾气
对人和环境的影响形成酸雨、光化学烟雾
NO、NO2不
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5，是酸性氧化物其中硝酸酸酐是_N_2_O__5 __
7
一张图学透硝酸
物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶，常用
3Cu+8HNO3（稀）══ _3_C_u_(_N_O_3_)_2↑_+_2_N_O__↑_+_4_H_2_O（实验室制NO） Cu+4HNO3（浓）══ C_u_(_N_O__3)_2_↑_+_2N__O_2_↑_+_2_H_2_O （实验室制NO2） Fe、Al在冷的浓硝酸中___钝__化____

高三化学一轮复习【氮的循环】

②催化转化法——汽车尾气的处理在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2 和CO2)。
【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)工业合成氨属于人工固氮。 ( ) 提示:√。由N2生成氮的化合物的过程属于氮的固定。
(2)在实验室里,NO2和NO均可用排水法收集。 ( ) 提示:×。NO2与水反应,采用排空气法收集。 (3)NO2通入FeSO4溶液中无明显现象。 ( ) 提示:×。NO2与水反应生成HNO3,将Fe2+氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色。
方程式分别是2NO2+2NaOH====M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2
7X+12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是 ( )
A.NaNO2、N2
B.HNO2、N2
C.NO、HNO3
D.N2、N2
【解析】选A。根据题目所提供的化学方程式利用原子守恒定律可得M为NaNO2,X为N2。
还原性与Cl2反应：8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl 或2NH3+3Cl2====N2+6HCl 与氯化氢反应：_N_H_3_+_H_C_l_=_=_=_=_N_H_4C_l_，产
与酸反应生_白__烟__
性质
化学方程式或现象
与水反应 _N__H_3＋__H_2_O____N_H_3_H__2O____N__H_＋4_＋_O_H__－_，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性
化学试剂:①NH4Cl固体、②浓氨水、③NaOH固体 (1)甲同学想方便快速地制取少量氨气,应选择的装置是________(填序号),选用试剂是________(填序号)。选用上述试剂制氨气的理由是___________________, 实验过程中,制气时的实验操作是_______________。

高中化学氨、硝酸5 人教课标版

NO2
红棕色 3NO2＋H2O===2HNO3
＋NO
实验室制法与收集
3Cu＋8HNO3(稀
Cu＋4HNO3(浓

)===3Cu(NO3)2＋
)===Cu(NO3)2＋
2NO↑＋4H2O。因NO 2NO2↑＋2H2O。因
会与O2反应，只能用 NO2会与水反应，只能
排水法收集
用排气法收集
关系
2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
时光就是这么不经用，很快自己做了母亲，我才深深的知道，这样的爱，不带任何附加条件，不因万物毁灭而更改。只想守护血浓于水的旧时光，即便峥嵘岁月将容颜划伤，相信一切都是最好的安排。那时的时光无限温柔，当清水载着陈旧的往事，站在时光这头，看时光那头，一切变得分明。执笔书写，旧时光的春去秋来，欢喜也好，忧伤也好，时间窖藏，流光曼卷里所有的宠爱，疼惜，活色生香的脑海存在。
唯用一枝瘦笔，剪一段旧时光，剪掉喧嚣尘世的纷纷扰扰，剪掉终日的忙忙碌碌。情也好，事也罢，细品红尘，文字相随，把寻常的日子，过得如春光般明媚。光阴珍贵，指尖徘徊的时光唯有珍惜，朝圣的路上做一个谦卑的信徒，听雨落，嗅花香，心上植花田，蝴蝶自会来，心深处自有广阔的天地。旧时光难忘，好的坏的一一纳藏，不辜负每一寸光阴，自会花香满径，盈暗香满袖。每个人都有自己的精神家园，而对于记忆中的几户人家，我更有着刻骨铭心的情感。上个世纪六七十年代，在陕西的某城市的郊区一个大院子里住了四家人。一家人姓赵四十岁左右，是一个食堂的采购员；姓李的一家人是个老离休干部，也是一个军人。曾经在解放战争时期受过伤，当时他的腿上留有敌人手榴弹炸的弹片在里头呢；东面的一家姓石，是一个搞电子的工程师；西面一家姓吴，老吴是一个中学教师。

高中化学专题复习常见无机物氮及其化合物

. NH3+H2O NH3·H2O
NH+4+OH- 。
（2）与酸反应与HCl、H2SO4、HNO3 反应的化学方程式分别为
NH3+HCl = NH4Cl; 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4; NH3+HNO3 = NH4NO3。
(3)与氧气反应化学方程式为 4NH3+5O2 催化剂高温4NO+6H2O (4)实验室制法
NO为无色有毒气体，不溶于水，极易与O2 反应：2NO+O2=2NO2，NO被氧化，颜色由无色变为红棕色。实验室制法： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ ;NO只能用排水法收集，不能用排空气法。
NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，极易
与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。NO2自
2.硝酸的化学性质HNO3的化学性质主要表现为“三性”：
（1）酸性——酸的通性
(2)不稳定性硝酸
不因稳此. 定，4H，浓N见硝O光酸3(浓或应)受盛或△光热放照易在2分棕H2色解O+细，4口其NO试反2↑剂应+O瓶方2中程↑ ，式应：。贮存在避光、低温处。
(3)强氧化性
①与金属（除Pt、Au外）的反应Cu与浓、稀 HNO3反应的化学方程式分别为： Cu+4HNO3(浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、氮肥的生产和使用
1.NH3的生产德国化学家哈伯首次合成出了
氨，反应方程式为
N2+3H2

高三化学一轮复习氮及其化合物复习

4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝酸中而变黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。 HNO3 (不能用橡皮塞)
二）硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性 3CCuu++H8NHON3O(稀3(稀)→)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CCuu++4HHNNOO33((浓浓))→=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CC++4HHNNOO33((浓浓))→=CO2↑+4NO2↑+2H2O
浓硫酸
△
颜OH色-NH反O应3：NO2
－NO2 硝+基H苯 2O CH3CH2ONO2 +H硝2酸O乙酯
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
一、氨气的物理性质：
颜色状态气味无：色有刺激性气味的气体
密度：水溶性：
密度比空气小，
ρ(NH3)∶ ρ(空气)=17∶29
极易溶于水，体积比1∶700
例1、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
二、氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、 N2O3 、NO2、N2O4、N2O5等，
问题：实验室怎么制取NO和NO2的？
制法：原理：HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O 药品：浓稀硝酸、铜装置：固液(加热) 收集：排水法向上排空气法尾气吸收： NaOH
NO
3FFeeOO++H1N0HON3(O稀3()稀→)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

第5章第22讲氮及其氧化物硝酸2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)

第22讲氮及其氧化物硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。

2.掌握硝酸的性质及应用。

考点一氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。

②氮气是合成氨工业的重要原料________。

③雷电是自然界重要的固氮方式________。

④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。

答案①N2的稳定性②N2的氧化性③N2的还原性④N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。

(2)NO和NO2的比较性质NO NO2色、味、态无色的气体红棕色、有刺激性气味的气体水溶性不溶于水易溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应思考已知液溴极易汽化成红棕色的溴蒸气，你能设计哪些简单的实验鉴别二氧化氮和溴蒸气。

提示方案一将气体分别溶于盛有少量有机溶剂(如苯、四氯化碳)的试管中，溶液变橙红色的是溴蒸气，无变化的是NO2。

方案二将气体分别通入盛有少量水的试管中，溶液变黄的是溴蒸气，无明显现象的是NO2。

方案三将气体分别通入盛有少量硝酸银溶液的试管中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气，无明显现象的是NO2。

4．氮氧化物对环境的影响1．固氮反应一定属于氧化还原反应()2．N2与O2在放电条件下直接化合成NO2()3．可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()4．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象()5．高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应时，氮气作还原剂()6．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂()7．NO易溶于水，所以只能用排空气法收集()8．将NH3在一定条件下转化为尿素属于氮的固定()答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×7．×8.×一、氮在自然界中循环图的理解1．自然界中氮的循环如图所示。

高中化学考点复习-氮及其化合物

氮及其化合物一、N 2及氮的氧化物1．氮气（1）结构：电子式：，结构式：N ≡N 。

（2）化学性质：氮气（N≡N ）的结构特点使得N 2化学性质很稳定，但在一定条件下，能发生下列反应：N 2＋3H 22NH 3（人工固氮） N 2＋O 2 2NO （自然固氮） N 2＋3Mg Mg 3N 22．氮的氧化物（N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2（N 2O 4）、N 2O 5）（1）一氧化氮： NO 是一种无色有毒的不溶于水的气体；极易与氧气反应生成NO 2：2NO ＋O 2 == 2NO 2（2）二氧化氮：NO 2是一种红棕色、有刺激性气味的气体，具有强氧化性。

能溶于水并跟水反应：3NO 2＋H 2O == 2HNO 3＋NO （NO 2不是硝酸的酸酐）；NO 2与N 2O 4可以相互转化：2NO 2(红棕色)N 2O 4（无色）（3） NO 、NO 2的混合气体通入NaOH 溶液：NO ＋NO 2＋2NaOH == 2NaNO 2＋H 2O（4） NO 、NO 2的实验室制法3Cu ＋8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O Cu ＋4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（5）氮的氧化物溶于水的计算：可能用到的化学方程式有①2NO ＋O 2 == 2NO 2 ②3NO 2＋H 2O == 2HNO 3＋NO③4NO 2＋O 2＋2H 2O == 4HNO 3 ④4NO ＋3O 2＋2H 2O == 4HNO 3，不同情况下剩余的气体为：二、NH 3常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水（形成氢键）且能形成喷泉。

2. 喷泉实验（1）喷泉实验的原理是：利用气体极易被一种液体吸收而形成烧瓶内外压强差。

（2）能发生喷泉实验的物质：① NH 3、HCl 和H 2O ；② NO 2＋O 2和H 2O ； ③CO 2、SO 2、Cl 2和NaOH 溶液。

高考化学一轮复习(第三辑)考点氮气及其氧化物的性质及用途试题

回夺市安然阳光实验学校考点41 氮气及其氧化物的性质及用途聚焦与凝萃1．能列举重要的含氮元素的单质及其化合物；2．掌握N2、NO、NO2的主要物理及化学性质；3．学会有关氮氧化物溶于水的计算方法；4．了解酸雨的形成和危害；了解氮氧化合物对环境的污染。

解读与打通常规考点一、氮气1．物理性质：无色无味气体，密度比空气小，在空气中约占总体积的4/5，难溶于水。

2．化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

（1）与H2反应：N2＋3H 22NH3（2）与O2反应：N2＋O 22NO（3）与Mg反应：N2＋3Mg=====点燃Mg3N2氮的固定：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。

以上都属于人工固氮。

二、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物（见下表）。

氮的氧化物都是大气污染物，如喷气式飞机产生的NO是破坏臭氧层的物质之一。

它及氟氯代烃（如氟利昂CCl2F2等）分解产生的Cl原子是产生“臭氧空洞”的罪魁祸首。

空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素，也是产生“酸雨”的气体之一。

空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

＋1价＋2价＋3价＋4价＋4价＋5价N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5笑气明星分子亚硝酸酐红棕色气体无色液体硝酸酐1（1）物理性质：一氧化氮是无色、无味气体，难溶于水。

密度与空气的密度相差很小，难溶于水。

有毒，人吸入NO后，会与血红蛋白结合，引起人体缺氧中毒致死。

（2）化学性质：①极易与氧气反应，生成红棕色的NO2气体：2NO＋O2=2NO2．②能与强还原剂反应：6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，2NO＋2CO=N2＋2CO2．2．二氧化氮（1）物理性质：二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水，NO2易液化（2）化学性质：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

高考化学一轮复习目录

高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。

2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第四章学案22 氮的氧化物和硝酸

学案22 氮的氧化物和硝酸[考纲要求] 1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.氮元素单质及其化合物学问的综合应用。

学问点一氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中________的氮转化为________的过程。

(2)氮气的性质①物理性质纯洁的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。

②结构：电子式为__________，结构式为______，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

③化学性质通常状况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

a．与H2反应：__________________________________________________________。

b．与O2反应：_________________________________________________________。

问题思考1．N2的稳定性和氮元素的活泼性是否冲突？NO NO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO试验室制法(填化学方程式)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特殊提示①氮的氧化物都是大气污染物。

②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

④NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝。

问题思考2．如何鉴别NO2与溴蒸气？学问点二硝酸1．硝酸的物理性质色味态：________________；挥发性：________；水溶性：____________；发烟硝酸：______________。

高三化学一轮复习——氮气及其氧化物知识梳理

高三化学一轮复习——氮气及其氧化物知识梳理[学在课内]1．自然界中氮的存在和氮的固定(1)自然固氮{雷雨天产生NO 气体豆科植物根瘤菌固氮 (2)人工固氮：合成氨工业。

2．N 2的性质N 2的电子式∶N ⋮⋮N ∶，结构式为N ≡N 。

写出有关化学方程式：①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ③N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。

3．氮的氧化物(1)氮有多种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5。

其中 ①N 2O 3、N 2O 5分别为HNO 2、HNO 3相应的酸性氧化物(酸酐)。

②NO 2与N 2O 4可相互转化2NO 2N 2O 4。

(对气体体积、分子数目及产物相对分子质量的影响)。

(2)NO 和NO 2的比较NO NO 2 颜色无色红棕色毒性有毒有毒4.氮的氧化物对环境的污染常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。

②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO x可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

④NO与血红蛋白结合使人中毒。

[考在课外]教材延伸判断正误(1)食品袋中充氮气可用来防腐(√)(2)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化(√)(3)氮元素有负化合价、正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应(×)(4)在实验室里，NO和NO2均用排水法收集(×)(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(×)(6)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气(×)(7)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A(×)(8)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A(×)拓展应用下图为自然界中氮的循环图示写出“雷雨发庄稼”三反应①__________________________________________________________________ ②_______________________________________________________________ ③_________________________________________________________________ 答案 ①N 2＋O 2=====放电或高温2NO ②2NO ＋O 2===2NO 2③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 思维探究(1)氮元素的非金属性很强，为什么N 2的性质却稳定？答案氮元素的非金属性很强，氮原子得电子能力强。

高一氮知识点

高一氮知识点氮是地球大气中最主要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。

在高中化学学习中，氮的相关知识点是非常重要的一部分。

接下来，我将为大家详细介绍高一氮的相关知识点，包括氮的性质、氮的化合物和氮的应用。

一、氮的性质1. 氮的物理性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，常温下具有低活性。

氮分子由两个氮原子组成，化学式为N2。

2. 氮的化学性质：氮是一种相对稳定的元素，不易发生化学反应。

在大气中，氮气是稳定的。

但在高温和高压条件下，氮会与氢气反应生成氨气。

二、氮的化合物1. 氨气（NH3）：氨气是由氮气和氢气反应生成的化合物。

氨气是一种无色气体，有刺激性的气味。

它具有碱性，在水中可以溶解，形成氨水溶液。

2. 硝酸盐：硝酸盐是一类氮的化合物，常见的有硝酸钾（KNO3）和硝酸铵（NH4NO3）。

硝酸盐在自然界中普遍存在，是重要的植物营养物质。

3. 氮氧化物：氮氧化物是一类含氮氧化合物，如一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。

它们在大气中存在，是空气污染的主要成分之一。

三、氮的应用1. 合成氨：氮气经过工业过程可以合成氨气。

合成氨是农业上重要的原料，用于制造农药和肥料。

2. 液态氮：液态氮的沸点很低，可用于冷冻和保藏食品、生物样本等。

3. 氮气保护：由于氮气具有较低的活性，常被用于化学试剂的保存和运输过程中，以防止试剂的分解或氧化。

4. 氧气稀释：在一些特殊情况下，需要降低氧气浓度，使用氮气稀释。

总结：在高一化学学习中，氮的知识点是必须要掌握的内容。

我们了解了氮的性质、氮的化合物以及氮的应用。

氮是地球大气中重要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。

通过学习氮的相关知识点，我们可以更好地理解和应用氮在各个领域中的作用。

以上就是关于高一氮知识点的详细介绍。

希望大家通过学习，能够更好地掌握氮的相关知识，拓宽化学知识面，为今后的学习打下坚实的基础。