河南省开封市2017届高三上学期定位考试(10月)化学试题(含答案)

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河南省开封市届高三第一次模拟考试(月)化学含答案

开封市2017届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量:７.下列过程中，涉及化学变化的是A.用黏土制作陶坯B.甘油加水作护肤剂C.用熟苹果催熟猕猴桃D．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍8．食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称。

其中,二氯丙醇（不含主结构)共有A .2种 B.3种C．4种Ｄ.５种9.设N A为阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是Ａ.286ｇＮa2ＣO3·１0H2Ｏ晶体中CO32-数目等于0.1ＮＡB.标准状况下，４.４8ＬNＯ和2.24ＬＯ2完全反应后,容器内气体分子数为0.2NＡC．0．1mol Na和氧气在一定条件下反应生成３.5ｇ氧化物时，失去的电子数为0.2ＮA Ｄ.含有1mol ＦeＣl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A 1０.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构为: ,有关该化合物的下列说法错误的是Ａ.分子式为C12H１8O2B.分子中至少有6个碳原子共平面C.该化合物能使酸性高锰酸钾褪色D. 一定条件下,1ｍol该化合物最多可与３mol H2加成11.下列实验操作及现象描述不合理的是A.０．01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水,可以使用甲基橙作指示剂Ｂ.向0．01moｌ／L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol／Ｌ草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色Ｃ.向１ｍoｌ/ＬＫＩ溶液中逐滴滴加适量０.1moｌ／L稀硫酸和淀粉溶液，振荡,一段时间后无明显现象D．向１mL 0．1mol/L MｇCl２溶液的试管中滴加１~２滴2ｍｏl/L NａOH溶液，振荡后出现白色沉淀,再滴加2滴0.1ｍｏl／ＬFeCl3溶液,沉淀变为红褐色12.2-1下列溶液的ｐH如下表，有关比较错误的是序号①②③④溶液NａCｌＣH３ＣOＯＮH4NaF NａＨCO3pH 7.0 7.０８.1 ８.423B．由水电离产生的c（H＋):①＝②C.溶液中离子的总浓度:①>③D.④的溶液中：ｃ(H ＣO 3-）＋c(ＣO 3２-）+ｃ(H 2C Ｏ３)=1m ｏl ·L －113.短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增其原子的最外层电子数之和为13。

2019届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试题(解析版)

开封市2019届高三年级定位考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Mg－24 Cl－35．5 Sn－119一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，在每小题给出的四个选择项中只有一个是符合题目要求的）1.下列说法中正确的是A. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂B. 植物油和矿物油均可用热的纯碱溶液洗涤C. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的主要成分是乙酸【答案】D【解析】【详解】A. 甲醛有毒，对人体有明显的副作用，不能作为肉类食品的保鲜剂，A错误；B. 热的纯碱溶液不能使矿物油水解，也不互溶，故矿物油不能用热的纯碱溶液洗涤，B错误；C. 纤维素在人体内不水解，故C错误；D.醋的主要成分是乙酸，D正确；综上所述，本题选D。

【点睛】植物油属于酯类，矿物油属于烃类；分别向两种有机物中加入足量的氢氧化钠溶液，溶液分层，加热，溶液不分层的为植物油，它能在碱性环境下水解成溶于水的物质；而仍然分层的为矿物油，它与碱不反应。

2.下列化学用语正确的是A. CH4分子的球棍模型B. 质子数为6、中子数为8的核素146CC. S2－的结构示意图D. H2S的电子式【答案】B【解析】【详解】A．甲烷的球棍模型为，故A错误；B．质子数为6、中子数为8的碳原子质量数为14，所以该核素可以表示为146C，故B正确；C．硫原子的核电荷数为16， S2－的核外有18个电子，其结构示意图为，故C错误；D．H2S属于共价化合物，氢硫原子间以共用电子对结合，其电子式为，故D错误；综上所述，本题选B。

3.如图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是A. a反应：H＋＋OH－H2OB. b反应：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－C. c反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2OD. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3【答案】D【解析】【详解】A.醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CH3COOH＋OH－H2O+CH3COO-，A 错误；B.氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，B错误；C. 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.一水合氨为弱碱，写成分子形式，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，D正确；综上所述，本题选D。

河南省顶级名校2017届高三10月第一次月考理综化学试题含答案

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子．
①A的结构简式是_________________，A含有的官能团名称是_________________；
②由丙烯生成A的反应类型是_________________．
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是____________________________．
（3）C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，该分子的核磁共振氢谱中共有_______个峰．
（4）下列说法正确的是_______（选填序号字母）．
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
已知：①SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H= -97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点(4)合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。生成浅黄色沉淀的化学方程式为________________________________。
选做题：请将对应方框涂黑
37.（15分）【物质结构与性质】

河南省顶级名校2016-2017学年高三上学期第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Ba-137

2020届河南省开封市2017级高三三模考试理科综合化学试卷及答案

2020届河南省开封市2017级高三三模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Mn 55 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题,每小题6分,共78分,每小题只有一个合理的选项）7．2020年,突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩,以阻挡病毒的传播。

通常人们戴的是一次性使用医科口罩（SMS ）或防雾霾的3M （SMMMS ）口罩,其原料都是聚丙烯。

纺粘层即S 层,其纤维直径比较粗,在20m μ左右；熔喷层即M 层,纤维直径比较细,在2m μ左右。

下列说法正确的是A ．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B ．用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用C ．熔喷层具有杀菌消毒功能D ．使用过的医科口罩只要还很干净,经酒精消毒后,用吹风机吹干,可再次使用8．锡为ⅣA 族元素,四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI 4,熔点114．5℃,沸点364．5℃,易水解）。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn ＋2I 2 △ SnI 4制备SnI 4,装置如右图（夹持、加热装置略去）。

下列说法正确的是A ．SnI 4不溶于CCl 4B ．装置Ⅰ中b 为冷凝水进水口。

河南省开封市2017届高三上学期定位考试(10月)物理试题(附答案)$719258

2017年开封市普通高中物理试卷本试卷分选择题和非选择题两部分共18题，共100分。

考试时间100分钟。

考试结束后，只交答题卡。

第Ⅰ卷（选择题）选择题部分：本题共8小题，每小题6分，其中第1~第5小题只有一个选项正确，第6小题~第8小题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。

1. 在物理学的发展过程中,科学家们创造出了许多物理学研究方法,以下关于所用物理学研究方法的叙述正确的是()A.在推导匀变速直线运动位移公式时,把整个运动过程划分成很多小段,每一小段近似看作匀速直线运动,然后把各小段的位移相加,这里采用了理想模型法B.通过做大量实验后,胡克认为弹力一定与弹簧的形变量成正比C.伽利略认为自由落体运动就是物体在倾角为90°的斜面上的运动。

再根据铜球在斜面上的运动规律得出自由落体的运动规律,这是采用了实验和逻辑推理相结合的方法D.在不需要考虑带电物体本身的大小和形状时,用点电荷来代替物体的方法叫微元法2.若某一驾驶员在绿灯结束前3 s开始刹车,并不断加大制动力,结果在黄灯亮起时车刚好停在停止线外。

下图中能反映这位驾驶员刹车过程的速度随时间变化关系的是()3.随着我国探月三步走计划的实现,将来有一天你会成功登上月球。

如果你在月球上用手竖直向上抛出一个小铁球,由下列已知条件能求出你对小铁球所做功的是()A.卫星绕月球运动的周期T和轨道半径r及小铁球的质量B.卫星绕月球运动的线速度v和轨道半径r及小铁球上抛的最大高度C.卫星绕月球运动的角速度ω和轨道半径r及月球的半径、小铁球的质量和上抛的最大高度D.卫星绕月球运动的角速度ω和轨道半径r及月球的质量和上抛的最大高度4. 如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即U ab=U bc，实线为一带负电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、R、Q是这条轨迹上的三点，R点在等势面b上，据此可知()A.带电质点在P点的加速度比在Q点的加速度小B.带电质点在P点的电势能比在Q点的小C.带电质点在P点的动能大于在Q点的动能D.三个等势面中，c的电势最高5.如图所示，在倾角为α的光滑斜面上，垂直纸面放置一根长为L、质量为m的直导体棒．当导体棒中的恒定电流I垂直于纸面向里时，欲使导体棒静止在斜面上，可将导体棒置于匀强磁场中，当外加匀强磁场的磁感应强度B的方向在纸面内由竖直向上逆时针转至水平向左的过程中，关于B的大小的变化，正确的是()A．逐渐增大B．逐渐减小C．先增大后减小D．先减小后增大6. 如图甲所示,面积S=1 m2的导体圆环内通有垂直于圆平面向里的磁场,磁场的磁感应强度B随时间t变化的关系如图乙所示(B取向里为正),以下说法正确的是()A.环中产生逆时针方向的感应电流B.环中产生顺时针方向的感应电流C.环中产生的感应电动势大小为1 VD.环中产生的感应电动势大小为2 V7.国家电网公司推进智能电网推广项目建设,拟新建智能变电站1400座。

【河南省开封市】2017届高三上学期(10月份)质检生物试卷

河南省开封市2017届高三上学期（10月份）质检生物试卷一、选择题：本大题共6小题，每小题6分，共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．某腺细胞合成、分泌蛋白质的过程示意图（①~⑤表示细胞结构）如图所示，下列有关叙述错误的是（）A．①②③④依次为核糖体、内质网、高尔基体和细胞膜B．①②③④依次进行脱水缩合、蛋白质再加工、运输、分泌C．⑤内，[H]与2O的结合发生于内膜，同时生成大量ATPD．该分泌蛋白基因导入细菌后，蛋白质的合成、分泌过程与图示存在差异2．如图中甲是pH对酶活性影响的曲线，乙表示在最适温度下，pH=b时，反应物浓度对该酶所催化的化学反应速率的影响。

下列有关叙述正确的是（）A．初始pH改为a时，e点下移，d点左移B．初始温度升高10℃时，e点不移，d点右移C．od段，随反应物浓度增加，该酶活性逐渐增强D．在d点时，加入少量该酶，e点上移，d点右移3．如图表示人体骨髓造血干细胞的生命历程。

下列相关叙述错误的是（）A．a过程细胞与外界环境不进行物质交换B．C过程细胞发生分化，基因选择性表达C．④细胞可能继续进行细胞分裂和分化D．图中三种血细胞一般不会再变成细胞③4．下列关于核酸的叙述中，错误的是（）A．一般情况下，一条染色体中最多可含有4条脱氧核苷酸链m 2 个腺嘌呤B．含有m个腺嘌呤的DNA分子，第n次复制需要n-1C．在细胞的分化过程中，mRNA的种类和数量可以发生变化D．用32P标记某精原细胞的DNA双链，产生的精子中有50%含有32P5．某种植物绿叶（A）对紫叶（a）为显性，长叶（B）对圆叶（b）为显性，且基因A或b纯合时致死。

现有两株双杂合的绿色长叶植株杂交，子代表现型的比例为（）A．2：1B．9：3：3：1C．4：2：2：1D．1：1：1：16．下列关于生物学实验的叙述正确的是（）A．“细胞大小与物质运输的关系”模拟实验中，琼脂块表面积和体积之比是自变量，氢氧化钠扩散速率是因变量B．“观察细胞有丝分裂”实验中，选用分裂期时间越长的材料，观察到染色体的机会一定越大C．“探究温度对酶活性的影响”实验中，使用过氧化氢酶往往不能达到预期实验结果D．“探究酵母菌细胞呼吸的方式”实验中，可用溴麝香草酚蓝水溶液检测酒精二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

河南省开封市高二上学期化学10月月考试卷

河南省开封市高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高三上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B . CaO 不可用作工业废气的脱硫剂C . 二氧化硫可作纸浆的漂白剂D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. （2分）关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D . 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱3. （2分） (2015高二上·中原期末) 有物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，下列说法正确的是（）A . 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B . 溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C . 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D . 向溶液③、④中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同4. （2分）(2020·嘉兴模拟) 600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。

反应过程中的部分数据如下表所示：（）下列说法正确的是A . 0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为0.08mol·L−1·min−1B . 该反应在 10 min 后才达到平衡C . 温度升高至800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应D . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.4mol5. （2分）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸A . AB . BC . CD . D6. （2分）一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（）A . a点B . b点C . c点D . d点7. （2分）在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g) 2 SO3(g) △H＜0。

河南省开封市高三化学上学期第一次模拟考试试题(含解析)-人教版高三全册化学试题

河南省开封市2016届高三化学上学期第一次模拟考试试题（含解析）7．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了氧化反应C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D．加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）【答案】A【解析】试题分析：A、吃的是碘酸钾的食盐，但不能多吃，或者说富含碘元素的食物，故说法错误；B、水果能产生乙烯，乙烯和高锰酸钾发生氧化反应，故说法正确；C、食品中脱氧剂和钢铁的吸氧腐蚀都是形成原电池，故说法正确；D、地沟油是油脂，在碱性条件下完全水解，矿物油在碱性条件下不水解，故说法正确。

考点：考查化学中STS等知识。

8．根据表中的信息判断下列说法错误的是A．由表中信息可得如右图所示的图像B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=＋1.9kJ/molC．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H=－395.4kJ·mol－1①，C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1②，①－②得出：、C(s，金刚石)= C(s，石墨) △H=－1.9kJ·mol －1，此反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故说法正确；B、根据A选项分析，故说法正确；C、等物质的量金刚石和石墨，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨中层内共价键的键长比金刚石的键长短，因此石墨的熔点比金刚石高，故说法正确；D、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，C转化成二氧化碳，故说法错误。

2017届河南省开封市高三第二次模拟考试化学试题及答案

开封市2017届高三第二次模拟考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ti:48 1:127 W:184 Hg:201第I卷一、选择题（每小题6分每小题只有一个合理的选项）7．下列有关说法中，不正确的是A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液8．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是A.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛（）互为同分异构体9．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和HO2，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为A．2 B．3 C.4 D．510．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483. 6kJ1⋅mol-B．图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D．图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态11.下列离子方程式正确的是A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：12.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如右图所示。

下列判断正确的是A.a、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>cC．b点溶液中D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb =Vc。

河南省开封市高三化学上学期定位模拟考试试题(含解析)-人教版高三全册化学试题

河南省开封市2016届高三化学上学期定位模拟考试试题（含解析）1．下列有关实验表述错误．．的是A．SO2通入石蕊溶液中，溶液变红B．铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑C．将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢D．将少量CuSO4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO4胶体【答案】C【解析】试题分析：A、SO2溶于水后形成亚硫酸，石蕊遇酸变红，故说法正确；B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，因此固体在逐渐变黑，故说法正确；C、褪色的速率应是先变快后变慢，可能有催化剂的缘故，变慢是因为反应物的浓度减小，故说法错误；D、CuSO4不溶于无水乙醇，振荡后静置，出现分层，说明有胶体的产生，故说法正确。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

2．已知咖啡酸的结构如右图所示。

关于咖啡酸的描述正确的是A．分子式为C9H5O4B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应【答案】B【解析】试题分析：A、根据有机物中碳原子成键特点，分子式为C9H8O4，故错误；B、有苯环和酚羟基，能与溴水发生取代反应，含有碳碳双键能和溴水发生加成反应，故正确；C、1mol苯环需要3mol氢气，1mol碳碳双键需要1mol氢气，因此1mol该物质需要4mol氢气，故错误；D、含有酚羟基和羧基，因此既可以跟碳酸钠反应又可以和碳酸氢钠反应，故错误。

考点：考查官能团的性质等知识。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AC ．1L 0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N AD ．235g 核素23592U 发生裂变反应：23592U+10n 9038Sr+13654U+1010n 净产生的中子(10n)数为10N A【答案】B【解析】试题分析：A 、丙醇的结构式为，因此60g 的丙醇含有共价键的物质的量为60×11/60mol=11mol，故错误；B 、2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑，生成1molO 2转移电子2mol 电子，因此生成0.1mol 氧气转移电子0.2mol ，故正确；C 、根据物料守恒的特点，溶液中含有H 2CO 3，因此应是H 2CO 3、CO 32－、HCO 3－三者物质的量为0.1mol ，故错误；D 、前面有中子的参加，因此净产生中子的物质的量为9mol ，故错误。

河南省开封市2017-2018学年高三上学期定位考试(10月) 化学 Word版含答案

河南开封市2017-2018学年高三定位考试化学试题注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间60分钟。

2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。

3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 B ：11 C:12 N ：14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题包括14个题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项） 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% C ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 D ．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：O 108B.Mg 2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 23．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4- B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OD ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O 4．设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是 A ．1 molN 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A B ．2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N AD ．标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A 5．工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如下图，下列说法正确的是A．乙苯的同分异构体共有三种B．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为76．图1是铜锌原电池示意图。

2017年开封市高考化学试题与答案

2017年开封市高考化学试题与答案注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2．试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。

答在本试卷上的答案无效。

相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 P ：31 Cl ：35.5 K: 39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Br ：80 Ag ：108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列制作过程中的变化属于化学变化的是A ．粮食酿酒B ．石油分馏C ．铁水铸锅D ．麦磨成面 2．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是A ．拉瓦锡B ．门捷列夫C ．道尔顿D ．阿伏伽德罗 3.“河南味道”名声远播。

下列食品或食材中富含维生素的是A ．原阳大米B ．叶县岩盐C ．西峡猕猴桃D ．道口烧鸡 4．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是A ．海水、干冰B ．冰水、水银C ．食醋、黄铜D ．煤、金刚石 5．能用于区分硬水和软水的方法是A ．闻气味B ．观察颜色C ．加肥皂水D ．加食盐水 6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。

能闻到刺激性气味的是A ．NH 4ClB ．KNO 3C ．NaNO 3D ．Ca 3(PO 4)2 7．下列图示的实验操作中正确的是8．右图为钠的原子结构示意图。

下列说法不正确的是A ．钠原子的质子数为11B ．图中 n 的值为10C ．钠在反应中易失去电子D ．钠元素位于第三周期 9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A ．收集氢气B ．稀释浓硫酸C ．检查气密性D ．验证质量守恒定律A．石灰水B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液10．右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH11．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO212．右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是A．属于置换反应B．相对分子质量最小的是NH3C．生成丙和丁的质量比为1:3D．氢元素的化合价在反应前后没有变化13．甲乙丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是A．C、CO2、COB．H2O2、O2、H2OC．CuO、Cu、Cu(NO3)2D．NaOH、NaCl、NaNO3二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15．空气中体积分数约为21%的气体是__________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_______________。

河南省开封市届高三上学期定位考试(10月)化学Word版含答案

开封市2018届高三定位考试化学1．下列有关中国古代“四大发明”的说法正确的是A. “黑火药”中的硫黄在空气中充分燃烧，生成SO3B. “司南”的制造材料是磁铁，溶于足量稀硝酸后生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3C.“印刷术”中使用的墨，主要成分是碳，在空气中非常稳定不易发生化学变化D. “造纸术”制造的纸张化学成分是纤维素，与淀粉的化学式相同，互为同分异构体2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：168OB．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．NH4Cl的电子式：D．氟离子的结构示意图：3．下列有关有机物结构（不考虑立体异构）的说法正确的是A.二氯乙烯有两种同分异构体B.二氯甲烷有两种同分异构体C.甲苯分子中所有原子都在同一个平面内D.分子式为C2H4O2的有机物只含有一种官能团4．设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法中正确的是A. 30g二氧化硅晶体，含有Si-O键数目为NAB. 0.5L 2mol/L 的醋酸溶液，含有H+的数目为NAC. 14g CO2和N2的混合气体，所含原子的数目为NAD.标况下11.2L氯气，完全溶于水中，转移的电子数目为NA5．下列变化中，气体只被氧化的是A．NO2溶于水得到无色溶液 B．高温下CO使氧化铜粉末变红C．二氧化碳使Na2O2固体变白D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀KI成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。

下列说法错误的是A．简单离子半径：W > Y > Z > XB．气态氢化物的沸点：Y>WC．s与r的化学键类型完全相同D．将p、q混合后蒸干、灼烧，得到r8.（14分）四氯化锡（SnCl4）是一种无色易流动液体，熔点－33℃，沸点114.1℃。

易水解产生有毒烟雾，实验室制备四氯化锡时常采用如图1的装置，其实验步骤如下：①制备纯净干燥的氯气；②将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成“锡花”，将干燥的“锡花”放入试管2中；③从导管5缓慢地通入氯气；④当试管1中几乎充满四氯化锡时，停止通氯气，并在导管5下面放一干燥的玻璃瓶；⑤用洗耳球从仪器A上口向装置内吹气以收集四氯化锡；⑥经支管3向试管2中再填装“锡花”以继续反应。

河南省开封四中2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年河南省开封四中高三上学期期中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共15小题）1．美国UIC大学两位国家级传染病学专家认为，当前形势的埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播。

据此，下列说法正确的是（）A．埃博拉病毒无法通过呼吸传播B．佩戴口罩可有效预防埃博拉病毒侵染C．目前已找到有效治疗埃博拉病毒的方法D．埃博拉病毒颗粒直径大约80nm2．下列物质与其用途完全符合的有几条（）CO3－制玻璃②SiO2－太阳能电池③AgI－人工降雨①Na2④NaCl－制纯碱⑤Al2O3－焊接钢轨⑥NaClO－消毒剂⑦MgO－耐火材料⑧Fe2O3－红色油漆或涂料A．4B．5C．6D．73．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A 4．下列离子方程式正确的是（）A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2B．氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H2O + Al2O3 + 2OH－＝2[Al(OH)4]－C．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42－恰好沉淀完全Al3+ + SO42－ + Ba2+ + 3OH－＝BaSO4↓ + Al(OH)3↓D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO－+ SO2 + H2O ＝CaSO3↓+ 2HClO 5．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质，则X可能为O26．某无色溶液，溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。

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河南开封市2017届高三定位考试化学试题注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间60分钟。

2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。

3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。

可能用到的相对原子质量：H:1 B ：11 C:12 N ：14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题包括14个题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项） 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% C ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 D ．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：O 108B.Mg 2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 23．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4- B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O 4．设N A 为阿伏加德罗常数值。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示A．c(H+) B．c(Zn2+) C．c(SO42-) D．铜棒的质量7．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ/mol②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ/mol③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ/molA．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g) C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ/mol8．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是9．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：410．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法错误．．的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O11．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色12．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c(Na ＋)>c(B －)> c(HB)>c(H ＋)>c(OH －)C ．pH=7时，三种溶液中：c(A －)=c(B －)=c(D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)13．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。

W −的最外层为8电子结构。

金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是 A ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WB ．X 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应C ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键D ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂14．把500mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH ＋4完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含b molHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为 A. (2b －a ) mol/L B ．(10b －5a ) mol/L C.⎝⎛⎭⎫5b －5a 2 mol/L D ．⎝⎛⎭⎫b 10－a20 mol/L 二、非选择题（本题包括4个题，共58分。

）15．I.（14分）磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A 的化学式为______。

A 煅烧生成B 和E 的化学方程式为。

（2）溶液C 可溶解铜片，反应的离子方程式为，例举该反应的一个实际应用是____________。

（3）已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g/L ），该气体分子的电子式为____。

该反应的离子方程式为__________。

II.某同学用副产品FeCl 3溶液吸收H 2S ，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为（2）电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为（3）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②【答案】（1）Fe3S4 （2分）4Fe3S4+ 25 O2= 6 Fe2O3+ 16 SO2（2分）（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）制印刷电路板（1分）（3）（2分）Fe3S4+6H +3H2S↑+3Fe2++S（2分）（1）（2）阳极的电极反应：（3）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。

16．（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。

稀硫酸已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。

对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

将对比实验方案补充完整。

步骤一：步骤二：则V1_______V2（填>，<或=）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。

盐溶液间反应的多样性与__________有关。

【答案】（1）2Ag＋+SO32—Ag2SO4↓。

（2）①有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。

（3）①Al3+、OH-。

②>（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。

17.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。

实验过程如下。

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ/molMg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ/mol酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。

（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为_______。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水至，过滤，，静置，，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

[答案]（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（3）①分液漏斗；②充分振荡（4）至5＜pH＜8.5，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，向上层清液中滴加Na2CO3溶液18．(14分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。