河南省开封市2017届高三上学期定位考试(10月)化学试题(含答案)
河南省开封市届高三第一次模拟考试(月)化学含答案
开封市2017届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量:７.下列过程中，涉及化学变化的是A.用黏土制作陶坯B.甘油加水作护肤剂C.用熟苹果催熟猕猴桃D．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍8．食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称。
其中,二氯丙醇（不含主结构)共有A .2种 B.3种C．4种Ｄ.５种9.设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是Ａ.286ｇＮa2ＣO3·１0H2Ｏ晶体中CO32-数目等于0.1ＮＡB.标准状况下，４.４8ＬNＯ和2.24ＬＯ2完全反应后,容器内气体分子数为0.2NＡC．0．1mol Na和氧气在一定条件下反应生成３.5ｇ氧化物时，失去的电子数为0.2ＮA Ｄ.含有1mol ＦeＣl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A 1０.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构为: ,有关该化合物的下列说法错误的是Ａ.分子式为C12H１8O2B.分子中至少有6个碳原子共平面C.该化合物能使酸性高锰酸钾褪色D. 一定条件下,1ｍol该化合物最多可与３mol H2加成11.下列实验操作及现象描述不合理的是A.０．01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水,可以使用甲基橙作指示剂Ｂ.向0．01moｌ／L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol／Ｌ草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色Ｃ.向１ｍoｌ/ＬＫＩ溶液中逐滴滴加适量０.1moｌ／L稀硫酸和淀粉溶液，振荡,一段时间后无明显现象D．向１mL 0．1mol/L MｇCl２溶液的试管中滴加１~２滴2ｍｏl/L NａOH溶液，振荡后出现白色沉淀,再滴加2滴0.1ｍｏl／ＬFeCl3溶液,沉淀变为红褐色12.2-1下列溶液的ｐH如下表，有关比较错误的是序号①②③④溶液NａCｌＣH３ＣOＯＮH4NaF NａＨCO3pH 7.0 7.０８.1 ８.423B．由水电离产生的c（H＋):①＝②C.溶液中离子的总浓度:①>③D.④的溶液中：ｃ(H ＣO 3-）＋c(ＣO 3２-）+ｃ(H 2C Ｏ３)=1m ｏl ·L －113.短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增其原子的最外层电子数之和为13。
2019届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试题(解析版)
开封市2019届高三年级定位考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Mg－24 Cl－35．5 Sn－119一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，在每小题给出的四个选择项中只有一个是符合题目要求的）1.下列说法中正确的是A. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂B. 植物油和矿物油均可用热的纯碱溶液洗涤C. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的主要成分是乙酸【答案】D【解析】【详解】A. 甲醛有毒，对人体有明显的副作用，不能作为肉类食品的保鲜剂，A错误；B. 热的纯碱溶液不能使矿物油水解，也不互溶，故矿物油不能用热的纯碱溶液洗涤，B错误；C. 纤维素在人体内不水解，故C错误；D.醋的主要成分是乙酸，D正确；综上所述，本题选D。
【点睛】植物油属于酯类，矿物油属于烃类；分别向两种有机物中加入足量的氢氧化钠溶液，溶液分层，加热，溶液不分层的为植物油，它能在碱性环境下水解成溶于水的物质；而仍然分层的为矿物油，它与碱不反应。
2.下列化学用语正确的是A. CH4分子的球棍模型B. 质子数为6、中子数为8的核素146CC. S2－的结构示意图D. H2S的电子式【答案】B【解析】【详解】A．甲烷的球棍模型为，故A错误；B．质子数为6、中子数为8的碳原子质量数为14，所以该核素可以表示为146C，故B正确；C．硫原子的核电荷数为16， S2－的核外有18个电子，其结构示意图为，故C错误；D．H2S属于共价化合物，氢硫原子间以共用电子对结合，其电子式为，故D错误；综上所述，本题选B。
3.如图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是A. a反应：H＋＋OH－H2OB. b反应：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－C. c反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2OD. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3【答案】D【解析】【详解】A.醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CH3COOH＋OH－H2O+CH3COO-，A 错误；B.氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，B错误；C. 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.一水合氨为弱碱，写成分子形式，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，D正确；综上所述，本题选D。
河南省顶级名校2017届高三10月第一次月考理综化学试题含答案
RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子．
①A的结构简式是_________________，A含有的官能团名称是_________________；
②由丙烯生成A的反应类型是_________________．
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是____________________________．
（3）C的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，该分子的核磁共振氢谱中共有_______个峰．
（4）下列说法正确的是_______（选填序号字母）．
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
已知：①SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H= -97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点(4)合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。生成浅黄色沉淀的化学方程式为________________________________。
选做题：请将对应方框涂黑
37.（15分）【物质结构与性质】
河南省顶级名校2016-2017学年高三上学期第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Ba-137
2020届河南省开封市2017级高三三模考试理科综合化学试卷及答案
2020届河南省开封市2017级高三三模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Mn 55 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题,每小题6分,共78分,每小题只有一个合理的选项）7．2020年,突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩,以阻挡病毒的传播。
通常人们戴的是一次性使用医科口罩（SMS ）或防雾霾的3M （SMMMS ）口罩,其原料都是聚丙烯。
纺粘层即S 层,其纤维直径比较粗,在20m μ左右；熔喷层即M 层,纤维直径比较细,在2m μ左右。
下列说法正确的是A ．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B ．用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用C ．熔喷层具有杀菌消毒功能D ．使用过的医科口罩只要还很干净,经酒精消毒后,用吹风机吹干,可再次使用8．锡为ⅣA 族元素,四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI 4,熔点114．5℃,沸点364．5℃,易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn ＋2I 2 △ SnI 4制备SnI 4,装置如右图（夹持、加热装置略去）。
下列说法正确的是A ．SnI 4不溶于CCl 4B ．装置Ⅰ中b 为冷凝水进水口。
河南省开封市2017届高三上学期定位考试(10月)物理试题(附答案)$719258
2017年开封市普通高中物理试卷本试卷分选择题和非选择题两部分共18题，共100分。
考试时间100分钟。
考试结束后，只交答题卡。
第Ⅰ卷（选择题）选择题部分：本题共8小题，每小题6分，其中第1~第5小题只有一个选项正确，第6小题~第8小题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
1. 在物理学的发展过程中,科学家们创造出了许多物理学研究方法,以下关于所用物理学研究方法的叙述正确的是()A.在推导匀变速直线运动位移公式时,把整个运动过程划分成很多小段,每一小段近似看作匀速直线运动,然后把各小段的位移相加,这里采用了理想模型法B.通过做大量实验后,胡克认为弹力一定与弹簧的形变量成正比C.伽利略认为自由落体运动就是物体在倾角为90°的斜面上的运动。
再根据铜球在斜面上的运动规律得出自由落体的运动规律,这是采用了实验和逻辑推理相结合的方法D.在不需要考虑带电物体本身的大小和形状时,用点电荷来代替物体的方法叫微元法2.若某一驾驶员在绿灯结束前3 s开始刹车,并不断加大制动力,结果在黄灯亮起时车刚好停在停止线外。
下图中能反映这位驾驶员刹车过程的速度随时间变化关系的是()3.随着我国探月三步走计划的实现,将来有一天你会成功登上月球。
如果你在月球上用手竖直向上抛出一个小铁球,由下列已知条件能求出你对小铁球所做功的是()A.卫星绕月球运动的周期T和轨道半径r及小铁球的质量B.卫星绕月球运动的线速度v和轨道半径r及小铁球上抛的最大高度C.卫星绕月球运动的角速度ω和轨道半径r及月球的半径、小铁球的质量和上抛的最大高度D.卫星绕月球运动的角速度ω和轨道半径r及月球的质量和上抛的最大高度4. 如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即U ab=U bc，实线为一带负电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、R、Q是这条轨迹上的三点，R点在等势面b上，据此可知()A.带电质点在P点的加速度比在Q点的加速度小B.带电质点在P点的电势能比在Q点的小C.带电质点在P点的动能大于在Q点的动能D.三个等势面中，c的电势最高5.如图所示，在倾角为α的光滑斜面上，垂直纸面放置一根长为L、质量为m的直导体棒．当导体棒中的恒定电流I垂直于纸面向里时，欲使导体棒静止在斜面上，可将导体棒置于匀强磁场中，当外加匀强磁场的磁感应强度B的方向在纸面内由竖直向上逆时针转至水平向左的过程中，关于B的大小的变化，正确的是()A．逐渐增大B．逐渐减小C．先增大后减小D．先减小后增大6. 如图甲所示,面积S=1 m2的导体圆环内通有垂直于圆平面向里的磁场,磁场的磁感应强度B随时间t变化的关系如图乙所示(B取向里为正),以下说法正确的是()A.环中产生逆时针方向的感应电流B.环中产生顺时针方向的感应电流C.环中产生的感应电动势大小为1 VD.环中产生的感应电动势大小为2 V7.国家电网公司推进智能电网推广项目建设,拟新建智能变电站1400座。
【河南省开封市】2017届高三上学期(10月份)质检生物试卷
河南省开封市2017届高三上学期（10月份）质检生物试卷一、选择题：本大题共6小题，每小题6分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某腺细胞合成、分泌蛋白质的过程示意图（①~⑤表示细胞结构）如图所示，下列有关叙述错误的是（）A．①②③④依次为核糖体、内质网、高尔基体和细胞膜B．①②③④依次进行脱水缩合、蛋白质再加工、运输、分泌C．⑤内，[H]与2O的结合发生于内膜，同时生成大量ATPD．该分泌蛋白基因导入细菌后，蛋白质的合成、分泌过程与图示存在差异2．如图中甲是pH对酶活性影响的曲线，乙表示在最适温度下，pH=b时，反应物浓度对该酶所催化的化学反应速率的影响。
下列有关叙述正确的是（）A．初始pH改为a时，e点下移，d点左移B．初始温度升高10℃时，e点不移，d点右移C．od段，随反应物浓度增加，该酶活性逐渐增强D．在d点时，加入少量该酶，e点上移，d点右移3．如图表示人体骨髓造血干细胞的生命历程。
下列相关叙述错误的是（）A．a过程细胞与外界环境不进行物质交换B．C过程细胞发生分化，基因选择性表达C．④细胞可能继续进行细胞分裂和分化D．图中三种血细胞一般不会再变成细胞③4．下列关于核酸的叙述中，错误的是（）A．一般情况下，一条染色体中最多可含有4条脱氧核苷酸链m 2 个腺嘌呤B．含有m个腺嘌呤的DNA分子，第n次复制需要n-1C．在细胞的分化过程中，mRNA的种类和数量可以发生变化D．用32P标记某精原细胞的DNA双链，产生的精子中有50%含有32P5．某种植物绿叶（A）对紫叶（a）为显性，长叶（B）对圆叶（b）为显性，且基因A或b纯合时致死。
现有两株双杂合的绿色长叶植株杂交，子代表现型的比例为（）A．2：1B．9：3：3：1C．4：2：2：1D．1：1：1：16．下列关于生物学实验的叙述正确的是（）A．“细胞大小与物质运输的关系”模拟实验中，琼脂块表面积和体积之比是自变量，氢氧化钠扩散速率是因变量B．“观察细胞有丝分裂”实验中，选用分裂期时间越长的材料，观察到染色体的机会一定越大C．“探究温度对酶活性的影响”实验中，使用过氧化氢酶往往不能达到预期实验结果D．“探究酵母菌细胞呼吸的方式”实验中，可用溴麝香草酚蓝水溶液检测酒精二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
河南省开封市高二上学期化学10月月考试卷
河南省开封市高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高三上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B . CaO 不可用作工业废气的脱硫剂C . 二氧化硫可作纸浆的漂白剂D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. （2分）关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D . 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱3. （2分） (2015高二上·中原期末) 有物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，下列说法正确的是（）A . 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B . 溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C . 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D . 向溶液③、④中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同4. （2分）(2020·嘉兴模拟) 600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。
反应过程中的部分数据如下表所示：（）下列说法正确的是A . 0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为0.08mol·L−1·min−1B . 该反应在 10 min 后才达到平衡C . 温度升高至800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应D . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.4mol5. （2分）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸A . AB . BC . CD . D6. （2分）一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（）A . a点B . b点C . c点D . d点7. （2分）在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g) 2 SO3(g) △H＜0。
河南省开封市高三化学上学期第一次模拟考试试题(含解析)-人教版高三全册化学试题
河南省开封市2016届高三化学上学期第一次模拟考试试题（含解析）7．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了氧化反应C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D．加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）【答案】A【解析】试题分析：A、吃的是碘酸钾的食盐，但不能多吃，或者说富含碘元素的食物，故说法错误；B、水果能产生乙烯，乙烯和高锰酸钾发生氧化反应，故说法正确；C、食品中脱氧剂和钢铁的吸氧腐蚀都是形成原电池，故说法正确；D、地沟油是油脂，在碱性条件下完全水解，矿物油在碱性条件下不水解，故说法正确。
考点：考查化学中STS等知识。
8．根据表中的信息判断下列说法错误的是A．由表中信息可得如右图所示的图像B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=＋1.9kJ/molC．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H=－395.4kJ·mol－1①，C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1②，①－②得出：、C(s，金刚石)= C(s，石墨) △H=－1.9kJ·mol －1，此反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故说法正确；B、根据A选项分析，故说法正确；C、等物质的量金刚石和石墨，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨中层内共价键的键长比金刚石的键长短，因此石墨的熔点比金刚石高，故说法正确；D、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，C转化成二氧化碳，故说法错误。
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河南开封市2017届高三定位考试化 学 试 题注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 B ：11 C:12 N ：14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题包括14个题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项） 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% C ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 D ．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：O 108B.Mg 2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 23．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4- B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O 4．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．1 molN 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A B ．2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N AD ．标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A 5．工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如下图，下列说法正确的是A．乙苯的同分异构体共有三种B．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为76．图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示A．c(H+) B．c(Zn2+) C．c(SO42-) D．铜棒的质量7．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ/mol②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ/mol③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ/molA．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g) C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ/mol8．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是9．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：410．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法错误．．的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O11．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色12．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c(Na ＋)>c(B －)> c(HB)>c(H ＋)>c(OH －)C ．pH=7时，三种溶液中：c(A －)=c(B －)=c(D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH －)13．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。
W −的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是 A ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WB ．X 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应C ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键D ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂14．把500mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH ＋4完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含b molHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为 A. (2b －a ) mol/L B ．(10b －5a ) mol/L C.⎝⎛⎭⎫5b －5a 2 mol/L D ．⎝⎛⎭⎫b 10－a20 mol/L 二、非选择题（本题包括4个题，共58分 。
）15．I.（14分）磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A 的化学式为______。
A 煅烧生成B 和E 的化学方程式为 。
（2）溶液C 可溶解铜片，反应的离子方程式为 ，例举该反应的一个实际应用是____________。
（3）已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g/L ），该气体分子的电子式为____。
该反应的离子方程式为__________。
II.某同学用副产品FeCl 3溶液吸收H 2S ，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为（2）电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为（3）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②【答案】（1）Fe3S4 （2分）4Fe3S4+ 25 O2= 6 Fe2O3+ 16 SO2（2分）（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）制印刷电路板（1分）（3）（2分）Fe3S4+6H +3H2S↑+3Fe2++S（2分）（1）（2）阳极的电极反应：（3）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。
16．（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
稀硫酸已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
将对比实验方案补充完整。
步骤一：步骤二：则V1_______V2（填>，<或=）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。
盐溶液间反应的多样性与__________有关。
【答案】（1）2Ag＋+SO32—Ag2SO4↓。
（2）①有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。
b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。
（3）①Al3+、OH-。
②>（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。
17.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下。
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ/molMg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ/mol酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水至，过滤，，静置，，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
[答案]（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（3）①分液漏斗；②充分振荡（4）至5＜pH＜8.5，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，向上层清液中滴加Na2CO3溶液18．(14分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。