高一-电解质及非电解质练习题
高一化学《物质及其变化》练习题
高一化学《物质及其变化》练习题班级：姓名：知识点1 电解质与非电解质1.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质2.[2020江苏七校联盟高一期中考试]下列有关电解质的说法正确的是( )A.Ca(OH)2固体溶于水后能导电,所以Ca(OH)2是电解质B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质C.液态铜导电性很好,所以铜是电解质D.FeCl3溶液能够导电,所以FeCl3溶液是电解质3.[2021河北衡水桃城区第十四中学月考]已知:水的导电能力很弱。
按照下图分别连接好线路,图1中灯泡不亮,图2中灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子4.有下列物质:①固态氢氧化钡、②固态KHSO4、③液态HCl、④稀硫酸、⑤一氧化碳、⑥铜、⑦固态碳酸钠、⑧蔗糖、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O。
请回答下列问题:(1)可导电的是________________(填序号,下同)。
(2)属于电解质的是________________________。
(3)属于非电解质的是________________________。
知识点2 电离与电离方程式5.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( )A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱C.只有电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl＝NH4+Cl,所以NH4Cl是盐6.[2021安徽宣城一中高一月考]①～④中离子均为两种化合物溶于水时电离产生的,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离产生的是( )①Na+、OH－、SO42－②H+、Cl－、SO42－③Na+、K+、OH－④Na+、K+、NO3－A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③7.[2020江苏盐城阜宁中学高一期中考试]下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2++OH－B.NaHCO3＝Na++H++CO32－C.FeCl3＝Fe3++Cl－D.Na2SO3＝2Na++SO32－8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(1)硫酸氢钠________________________________________。
电解质和非电解专题
电解质和非电解质专题1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
判断方法：（1）不是混合物（2）不是单质（3）属酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物。
判断方法：（1）不是混合物（2）不是单质（4）属气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物【练习1】：①NaCl晶体、②液态SO3、③汞、④BaSO4固体、⑤蔗糖、⑥酒精、⑦30%的酒精、⑧熔融的KNO3、⑨氨气、⑩氯气、乙酸、硫酸铜溶液、石墨、液态氯化氢、稀盐酸、盐酸、铜丝、一氧化碳、氨水、氧化钠、Na2SO4.10H2O、Cl2、CH2CH3OH、H2S、H2O、NaCl、氯化钠溶液、SO2硫酸氢钠（NaHSO4）、H2SO4、硫酸溶液、CaCO3、氢氧化镁、NH3.H2O、空气、熔融氧化钠、液态SO3、冰醋酸、乙醇、熔融氯化钠、氯化钠固体、HCl、氧化镁、蔗糖、二氧化碳、一氧化氮、镁条、磷单质、碳酸氢钠粉末、 S、干冰、白磷、金钢石、液氧态、臭氧属于电解质的是：属于非电解质的是：不是电解质也不是非电解质的是：3.能导电的物质：可溶性的盐的水溶液、可溶性碱的水溶液、酸、汞、石墨、熔融状态下的活泼金属氧化物【练习2】：练习1中能导电的物质有：不能导电的物质有：能导电的化合物有：【练习3】：判断正误：（用铅笔做）①溶液都是纯净物②稀硫酸是纯净物③3%的硫酸是纯净物④饱和食盐水是电解质⑥固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质⑤硫酸氢钠（NaHSO4）能电离出氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑦铜丝能导电，所以铜是电解质⑧二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质⑨氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质⑩液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质石墨能导电，所以它们是电解质电解质在通电时才能发生电离Fe可以导电，但它不是化合物，所以Fe不是电解质，而是非电解质电解质并不一定导电，导电的物质不一定是电解质某物质不是电解质就是非电解质氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电，气态氯化氢不导电电解质是导电性很强的物质电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物电解质是能导电的物质电解质必须易溶于水NaCl晶体是电解质，则其就可导电氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不能导电SO2溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质CuSO4是电解质，CuSO4.5H2O不是电解质氧化钠溶于水导电，是因为生成了NaOH，NaOH是电解质，Na2O不是电解质Na2O在熔融状态下能导电，所以氧化钠是电解质氯化钠水溶液中能电离出钠离子和氯离子氯化钠只有在电流的作用下才能电离成钠离子和氯离子氯化银难溶于水，但氯化银是电解质4.导电能力强弱的比较：溶液中离子的浓度越大，导电能力越强方法：① 不可溶性的酸、碱、盐只有在熔融状态下才能导电，在水中不能电离出大量的离子来，即在水不不导电。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)之间的关系正确的是()【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,发生如下反应:Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,所以随H2SO4溶液的不断加入,溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小,导电性越来越弱,当恰好完全反应时,溶液中离子浓度近乎为0,导电性最弱。
若此时继续滴加硫酸,因为H2SO4====2H++S,所以自由移动的离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,当滴加到一定量时,随着H2SO4的加入,自由移动的离子浓度变化不大,其导电能力基本不再发生变化。
【考点】离子反应2.下列物质中，属于电解质的是A．酒精B．铜C．二氧化硫D．氯化钠【答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物。
A，C属于非电解质，B既不是电解质也不是非电解质。
【考点】考查电解质概念的相关知识点3.写出下列物质的电离方程式：H2SO4，K2CO3Ba(OH)2。
【答案】H2SO4＝2H＋＋SO42－；K2CO3＝K＋＋CO32－；Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－【解析】这三种物质都是强电解质，都能完全电离。
【考点】考查强电解质的电离。
4.下列物质中属于电解质的是A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖【答案】A【解析】硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。
酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。
【考点】电解质、非电解质。
5.现有以下物质：①Al；②稀硫酸；③NaHCO3；④液氨；⑤盐酸；⑥蔗糖溶液；⑦无水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO4；⑩CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）（1）可以导电的有；（2）属于非电解质的有；（3）请写出③的电离方程式；（4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式；（5）写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式。
判断电解质和非电解质的题
判断电解质和非电解质的题示例文章篇一：哎呀呀，同学们，今天咱们来聊聊判断电解质和非电解质这个让人有点头疼的题目！你说啥是电解质？啥又是非电解质？这就好比我们在操场上跑步，能跑得快的同学就是电解质，跑不快的就是非电解质。
哈哈，是不是有点意思？电解质就像是我们班的运动健将，在溶液里或者熔融状态下能够导电。
比如说氯化钠，也就是咱们吃的盐，它溶解在水里，那钠离子和氯离子就像一群欢快的小朋友，到处跑着传递电流，这就是电解质啦！再比如说硫酸，那可是个厉害角色，在溶液里也能导电呢！那非电解质呢？就像是那些不太爱运动的同学，在溶液里或者熔融状态下都没办法导电。
像酒精，哎呀，它不管在啥状态下，电流都没法从它身上通过，这不就是非电解质嘛！有一次上课，老师出了一道题：“判断蔗糖是不是电解质？”我心里想：“蔗糖这东西，平时吃着甜滋滋的，它能导电吗？”我赶紧开动脑筋，想啊想，突然想到老师讲的电解质的特点，蔗糖在水里和熔融状态下都不能导电，这肯定不是电解质呀！我兴奋地举起手回答，老师还表扬我啦！还有一次，我们小组讨论一个关于氢氧化钠是不是电解质的问题。
小李说：“氢氧化钠在溶液里能导电，肯定是电解质。
”小王却摇摇头说：“我觉得不一定，还得再想想。
”大家七嘴八舌地争论起来，最后发现还是小李说得对。
你说这讨论多有趣！其实啊，判断电解质和非电解质就像是分辨好人坏人一样，得看它们的本质特点。
只要我们牢牢记住电解质能在特定条件下导电，非电解质不能，那这类题目就难不倒我们啦！所以同学们，你们明白了吗？判断电解质和非电解质其实也没那么难，只要多思考，多练习，咱们都能轻松搞定！示例文章篇二：哎呀，同学们，你们说判断电解质和非电解质这事儿难不难？我跟你们讲，一开始我觉得可难啦！就比如说氯化钠，它在水溶液里或者熔融状态下就能导电，这就是电解质呀！可为啥它就是电解质呢？我一开始那是抓破脑袋也想不明白。
有一次上课，老师在讲台上讲得口沫横飞：“同学们，你们看啊，电解质就像勇敢的战士，在特定的条件下就能冲锋陷阵，展现出导电的本领。
高一-电解质及非电解质练习题
电解质与非电解质练习题1．下列物质属于能导电的强电解质的是（）A、醋酸B、氯化钠溶液C、乙醇D、熔融的硫酸钡2．下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，3．下列物质中属于电解质的是（）A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO24．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO25．Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（）A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质7．下列事实能说明某物质是强电解质的是（）A．该物质在水中的溶解度大B．该物质的水溶液导电实力强C．该物质的水溶液中不存在溶质分子D．该物质是化合物8．下面关于电解质的叙述中正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴C．电解质在水中肯定能导电D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质910．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子D．强电解质溶液的导电实力肯定比弱电解质溶液的导电实力强11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B．胶体区分于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应．C．向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并接着煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体12．下列事实与胶体性质无关．．的是（）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，削减对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．①②④⑦ B．②④⑥⑦C．②⑥ D．①③④⑤⑦13．下列有关物质分类正确的是（）A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质C．酒精、蔗糖、蛋白质均属于有机物 D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质14．下列物质能导电的是，属于电解质的是填序号)。
1.2.1 电解质的电离 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
1.2.1 电解质的电离基础知识点练习知识点1 电解质与非电解质1．下列物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是（）A．硫酸、硫酸钾B．CO2、氢氧化钠C．氯化钠、酒精D．氢氧化钠、水2．下列的物质中，属于电解质的是（）A．盐酸B．乙醇C．硫酸钡D．铜3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe CacO3NaCl HNO3弱电解质CH3COOH H3PO4NH3Fe（OH）3非电解质蔗糖酒精BaSO4H2O 4．下列有说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．CH3COOH是弱电解质，而CH2COONa却是强电解质C．将NH4通入水中，溶液导电性较强，故NH3是强电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质5．体检查心电图时，医生往往在皮肤表面涂上一层电解质溶液，该电解质可能是（）A．酒精B．氯化钠C．葡萄糖D．碘酒6.有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是。
【答案】1-5 CCBBB6.（1）③⑥⑦ （2）①⑤⑦⑧ （3）②④知识点2 电解质的导电性7.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A. MgCl2晶体B. NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH8.相同条件下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）A．氨水B．氯化钠溶液C．硫酸溶液D．蔗糖溶液【答案】7-8 DC知识点3 电离方程式的书写9 .关于酸碱盐的说法不正确的是( )A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱C．化合物电离时生成金属离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl不能电离出金属离子，所以不是盐10. 下列电离方程式正确的是( )A．NaHCO3===Na++H++CO32- B．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C．H2SO4===H2++SO42-D．Ba(OH)2===Ba2++OH−11．化学用语HCO3﹣⇌H++CO32﹣表示的是（）A．置换反应B．电离过程C．中和反应D．水解反应12..（1）写出下列物质在水中的电离方程式①KClO3__________________________________________；②NaHCO3___________________________________________。
高一化学电解质试题答案及解析
高一化学电解质试题答案及解析1.某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。
(1)写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式。
(2)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为。
(3)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成(用离子符号表示)。
(4)若向该溶液中加入过量的氨水,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为。
【答案】(1)(NH4)2Fe(SO4)2====2+Fe2++2(2)1∶2(3)Fe3+(4)Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2【解析】(1)(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中能够电离出、Fe2+两种阳离子和一种酸根离子;(2)其中氮元素与铁元素的质量比为(2×14)∶56=1∶2;(3)向溶液中通入氯气时,Fe2+被氧化成Fe3+;(4)氨水是弱碱,电离出的OH-与Fe2+发生离子反应生成Fe(OH)2沉淀,其反应的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2。
【考点】离子反应2.把0．05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是() A．自来水B．0．5 mol·L-1盐酸C．0．5 mol·L-1NaOH溶液D．0．5 mol·L-1KCl溶液【答案】B【解析】自来水中离子浓度很小，当加入NaOH固体后，溶液中离子的浓度明显增加，溶液导电能力明显增强；含0．1 L×0．5 mol·L-1=0．05 mol HCl的盐酸中，当加入0．05 mol NaOH固体，反应后生成0．05 mol NaCl和H2O，溶液中的离子浓度基本不变；而在NaOH、KCl溶液中加入NaOH固体后，都会使100 mL溶液中离子的物质的量增加，浓度增大，导电性增强。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：3⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写。
【答案】（1）HCl====H++Cl-H2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子。
（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质。
【考点】物质的分类2.下列属于电解质并能导电的物质是A．淀粉B．KNO3溶液C．FeCl3晶体D．熔融的NaCl【答案】D【解析】A、淀粉是非电解质，错误；B、是电解质溶液，错误；C、是电解质但没有电离不能导电，错误；D、正确。
【考点】考查电解质概念及性质有关问题。
3.下列电离方程式书写错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．H2CO3H＋＋HCO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．NaClO=Na++Cl O—【答案】C【解析】A、CaCl2电离生成Ca2+、Cl‾，正确；B、H2CO3为弱酸电离生成H+、HCO3‾，正确；C、NaHCO3电离生成H+、HCO3‾，错误；D、NaClO电离生Na+和ClO‾。
【考点】本题考查电离方程式的书写。
4.按要求完成下列填空(1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；(2)写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；【答案】（1）Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-（2）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O【解析】（1）表示电解质电离出离子的式子属于电离方程式，则硫酸铁与碳酸氢纳的电离方程式分别是Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-、NaHCO3＝Na++HCO3-。
电解质非电解质-高一化学练学案
高一年级必修一第一章电解质非电解质练案使用日期：2020年8月20日编号3一、单选题1．下列物质属于非电解质的是（）A．二氧化碳B．硫酸铵固体C．水D．氢氧化钾溶液2．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的MgCl 2C．NaCl 溶液D．蔗糖3．下列属于非电解质的是（）A.蔗糖溶液B.酒精C.CH 3COOHD.Cl 24．下列物质属于电解质且能导电的是（）①氯化铜溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融氢氧化钾⑥稀硫酸⑦酒精A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥5．下列说法中正确的是（）A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质C．液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质6．下列物质中属于电解质的是（）A．NH 3B．乙醇C．Cu D．NaCl7．在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH 3COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.NH 39．对电解质的叙述正确的是（）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na ＋和Cl－组编人审核人C.NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D.氯化氢溶于水能导电，但气态氯化氢不能导电10．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质11．下列说法中正确的是A．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B．稀HCI溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电C．液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强12．下列关于胶体的说法中，正确的是()A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状B．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间13．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
请根据要求在下列横线上填上合适的序号（1）在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质：属于电解质的是_______________，属于非电解质的是______________。
（2）在迷宫中的物质，能与稀盐酸发生氧化还原反应的是（3）请你帮助它走出迷宫HCl—ƒ—___—____—____—___—【答案】（1）⑥（选对一个得1分，选错不得分，下同）（2分）③⑩（2分）（2）①（2分）（3）HCl—ƒ—___⑥____—____⑩___—___⑦___—______—（2分）【解析】（1）不能与稀盐酸反应的物质：③⑥⑦⑩；属于电解质的是⑥属于非电解质的是③⑩（2）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是①，置换反应；（3）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和非金属氧化物二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应．故答案为：③→⑥→⑩→⑦→11→12；【考点】电解质和非电解质2.下列物质属于电解质的一组是A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H2SO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH【答案】B【解析】电解质指的是在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物。
CO2、NH3不是本身导电，A错；铜是单质，C错；NaOH溶液是混合物，D错；B正确。
【考点】考查电解质概念。
3.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质【答案】D【解析】A、氯水能导电，是因为氯气与水反应生成了HCl、HClO电解质，错误；B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，是因为CaCO3难溶于水，CaCO3是强电解质，错误；C、导电能力的强弱还与溶液的浓度有关，错误；D、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，说明HF部分电离，为弱电解质，正确。
化学物质的电解质与非电解质练习加深对电解质与非电解质的理解与区分
化学物质的电解质与非电解质练习加深对电解质与非电解质的理解与区分电解质和非电解质是化学上常用的两个概念，它们在溶解或溶液中的行为和性质有所不同。
本文将通过一系列练习题来加深对电解质与非电解质的理解与区分。
练习一：选择题1. 下列是否属于电解质？A. 纯水B. 食盐溶液C. 纯乙醇D. 纯蜂蜜2. 以下溶液中，非电解质是：A. 硝酸溶液B. 葡萄糖溶液C. 氨水溶液D. 碳酸氢钠溶液3. 下列物质中，是电解质的是：A. 甲醇B. 乙酸C. 氯化钠D. 苯酚练习二：填空题1. 电解质在水溶液中可以_______________成离子。
2. 非电解质溶解在水溶液中不产生______________。
练习三：解析题请分析题目中的物质，区分出其中的电解质和非电解质，并解释其原因。
1. NaCl溶液2. C6H12O6溶液3. CH3COOH溶液4. H2O溶液解析：1. NaCl溶液：属于电解质。
当NaCl溶解在水中时，它会完全离解成Na+和Cl-两种离子，因此具有电导性。
2. C6H12O6溶液：属于非电解质。
葡萄糖分子在水中溶解时，并不会分解成离子，因此不具有电导性。
3. CH3COOH溶液：属于电解质。
乙酸在水中部分离解成乙酸根离子和H+离子，因此具有电导性。
4. H2O溶液：属于微弱电解质。
纯水中少量自离子产生，导致微弱的电导性。
总结：电解质是指在溶解或溶液中能够产生离子的物质，而非电解质则指在溶解或溶液中不能产生离子的物质。
电解质的存在会导致溶液具有电导性，而非电解质的溶液则不导电。
通过以上的练习题，我们可以更好地理解和区分电解质和非电解质的特点和行为。
1-4 电解质与非电解质的判断(精练)(人教版2019)(解析版)
第一章物质及其变化考点4 电解质与非电解质的判断学业测评1．（2021·浙江温州市·高一期末）下列物质不能导电的是A．KNO3固体B．NaCl溶液C．铜丝D．熔融MgCl2【答案】A【解析】A．KNO3固体为离子化合物，但固体时，阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A符合题意；B．氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，故B不符合题意；C．铜丝中有自由移动的电子，能导电，故C不符合题意；D．熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，故D不符合题意；故选：A。
2．某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是序号①②③装置现象小灯泡不亮小灯泡亮小灯泡不亮A．NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子D．若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗【答案】D【解析】A．小灯泡不亮表明在NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-，A正确；B．盛有NaCl溶液的小烧杯中插入电极，连接电源，小灯泡明亮，NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电，B正确；C．氯化钠固体不导电，溶于水后能够导电，说明NaCl固体溶于水后产生了自由移动的离子，C正确；D．若在②中加入适量KOH固体，KOH电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此小灯泡会变得更亮，D错误；故合理选项是D。
3．（2021·浙江高一月考）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．K2SO4C．SO2D．Cl2【答案】C【解析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质；CH3COOH、K2SO4在水溶液中因自身电电离而导电，则属于电解质；SO2的溶于水且与水反应生成亚硫酸而使溶液导电，则SO2水溶液虽然能导电但其属于非电解质；Cl2属于单质，所以既不是电解质也不是非电解质，综上所述，C符合题意，故选C；答案选C4．（2020·河北石家庄市·石家庄二中高一期末）下列物质既不是电解质，又不是非电解质，但其水溶液能导电的是A．乙醇B．铁C．漂白粉D．二氧化碳【答案】C【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，水溶液能导电说明溶液中有能够自由移动的离子。
高一化学电解质非电解质判断专项练习题(附答案)
高一化学电解质非电解质判断专项练习题一、单选题1.下列物质中,属于电解质的是( )A.二氧化碳B.食盐水C.蔗糖D.烧碱2.下列关于电解质叙述正确的是( )A.导电性很强的物质B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C.在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D.可溶性盐类3.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是( )A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B.“能够导电”是指该物质本身能够导电,而不是它发生反应后的生成物能导电C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了4.下列物质在一定条件下能够导电,但不是电解质的是( )A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照下图①连接好线路发现灯泡不亮,按照下图②连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中水电离出大量的离子6.我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。
书写电离方程式要注意遵循两个守恒:质量守恒和电荷守恒。
下列电离方程式书写正确的是( )A.+2-2424Na SO =Na +SOB.+2-+NaOH =Na +O +HC.++2-33NaHCO =Na +H +COD.+3-344Na PO =3Na +PO7.下列关于酸、碱、盐的各种说法中,正确的是( )A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.酸根中可能含有氧元素8.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾9.下列电离方程式正确的是( )A.+1-1NaOH =Na+OHB.++2-NaOH =Na +H +OC.+2-2424H SO H +SO 通电D.+-NaOH =Na +OH10.今有一种固体化合物X,X 本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X 的说法中,正确的是( )A.X —定为电解质B.X 可能为非电解质C.X 只能是盐类D.X 可以是任何化合物11.电解质溶于水时,在水分子的“帮助”下,部分或全部离解成自由移动的(水合)阴离子和(水合)阳离子。
电解质与非电解质的判断练习题(附答案)
电解质与非电解质的判断练习题一、单选题1.下列物质属于非电解质的是( )A.碳酸钠B.蔗糖C.氢氧化钠D.硫酸2.下列属于电解质的是( )A.食盐水B.乙酸C.钠D.乙醇3.下列有关叙述正确的是( )A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的4.下列说法正确的是( )A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质5.有关电解质的下列叙述正确的是( )A.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强,说明乙是弱酸B.氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质C.强电解质一定是含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键D.某物质能导电,说明该物质一定含有自由移动的微粒6.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是( )A.BaSO4难溶于水,是弱电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,但NH3、CO2均是非电解质C.盐酸能够导电,所以盐酸是电解质D.一定条件下能导电的物质就是电解质7.下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是( )A.液态溴化氢B.蔗糖C.铝D.稀硝酸8.下列说法正确的是( )A.碳酸钙难溶于水,放入水中溶液不导电,且碳酸钙在高温条件下分解,不存在熔融状态下的性质,故碳酸钙是非电解质B.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质C.SO2溶于水后得到的水溶液导电,所以SO2是电解质D.醋酸晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液导电,故醋酸晶体是电解质D.D10.下列说法中不正确的是( )①将Cl2通入水中溶液能导电,但是Cl2是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③相同浓度的CH3COOH溶液的导电性比HCl溶液的弱,说明HCN是弱电解质④往FeSO4溶液中通入H2S气体,有FeS沉淀生成⑤某溶液中水电离出的c(H +)=1×10-4mol/L,该溶液只可能是强酸弱碱盐A.①④B.②⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤11.下列叙述正确的是( )A.某电解质溶于水后,其导电能力不强,则此电解质必定是弱电解质B.SO 3溶于水后,所得溶液导电性很好,故SO 3是强电解质C.共价化合物都是弱电解质D.弱电解质溶液中,同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子12.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.HCN 易溶于水B.1mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为3C.10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D.HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱13.下列叙述正确的是( )A.铜可导电,所以铜是电解质B.MgCl 2在水溶液中和熔融状态下均可导电,它是电解质C.HCl 、H 2SO 4液态时都不导电,都是非电解质D.能导电的单质一定是金属14.下列说法正确的是( )A.液态HCl 、固态NaCl 均不导电,所以HCl 、NaCl 是非电解质B. 3NH 、2CO 、2Cl 的水溶液均能导电,所以3NH 、2CO 、2Cl 均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质15.下列说法正确的是( )A. 2CO 溶于水能导电,因此2CO 是电解质B. 4KHSO 只有在电流作用下才能电离成K +、H +和24SO -C.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定弱D. AgCl 难溶于水,所以AgCl 是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅是强电解质16.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
(完整版)电解质与非电解质课堂练习题
例1、下列各物质按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的是（）A、HCl→SO2→石墨→液氧B、NaCl→乙醇→铁→空气C、蔗糖→CuSO4→氮气→胆矾D、KCl→NaNO3→Br2→漂白粉例2、下列有关电解质的说法正确的是（）A、NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B、CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质C、液态的铜导电性良好，所以铜是电解质D、FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质随堂练习1．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质2．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl3．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A．C12B．Na C．Na2CO3D．C2H5OH4．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。
请回答下列问题。
(填相应序号)(1)以上物质能导电的是______________________；(2)以上物质属于电解质的是______________________；(3)以上物质属于非电解质的是______________________；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。
1。
高一化学电解质试题答案及解析
高一化学电解质试题答案及解析1.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)之间的关系正确的是()【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,发生如下反应:Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,所以随H2SO4溶液的不断加入,溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小,导电性越来越弱,当恰好完全反应时,溶液中离子浓度近乎为0,导电性最弱。
若此时继续滴加硫酸,因为H2SO4====2H++S,所以自由移动的离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,当滴加到一定量时,随着H2SO4的加入,自由移动的离子浓度变化不大,其导电能力基本不再发生变化。
【考点】离子反应2.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。
已知Ca2+、OH-、HC的摩尔电导率分别为0．60、1．98、0．45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是()【答案】D【解析】向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,当CO2过量时CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。
所以向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度减小,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,但OH-的摩尔电导率大于HC的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来的导电性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中离子的浓度不再发生变化,即导电能力不再发生变化。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若2s后测得C的浓度为0．6mol／L，现有下列几种说法，其中正确的是( )①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol／(L·s)②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol／(L·s)③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol／LA．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B【解析】2s后测得C的浓度为0．6mol／L，则C的反应速率是0.3mol／(L·s)。
由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以A和B的反应速率分别是0.3mol／(L·s)、0.15mol／(L·s)；因此消耗的A和B的物质的量分别是0.3mol／(L·s)×2L×2s＝1.2mol和0.6mol，则2s时物质A的转化率为；2s时物质B的浓度为0.7mol／L，所以答案选B。
【考点】考查可逆反应的有关计算点评：本题属于高考中的常见题型，为中等难度的试题。
该题有利于培养学生思维的严谨以及规范答题能力。
2.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（）A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱【答案】C【解析】向饱和石灰水中不断通入二氧化碳的过程中，发生以下反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2；由此可知，当反应刚开始时，由于沉淀的生成，导致溶液中离子浓度减少，故其导电性降低；随着反应的进行，生成的沉淀与过量的二氧化碳进一步反应，生成能溶液的Ca(HCO3)2，故其导电性又随之增强。
综上，答案选C。
【考点】溶液导电性与离子浓度的关系点评：本题是对溶液导电性强弱的比较，解题时需考虑到影响溶液导电性的因素：溶液中离子浓度越大，其导电性越强。
高中化学 第2章 元素与物质 2.1 电解质及其电离练习高中化学试题
促敦市安顿阳光实验学校课时1 电解质及其电离考点1 电解质与非电解质1.(选考)下列属于电解质的是( )。
A.镁B.酒精C.硫酸铜D.食盐水答案：C解析：镁为单质,酒精为非电解质,食盐水为混合物。
2.(会考)电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是( )。
A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸答案：C解析：铜为单质,蔗糖为非电解质,稀硫酸为混合物。
3.下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是( )。
A.在水溶液熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都是针对化合物而言,单质不属于此范畴C.电解质在水溶液中一能导电,在水溶液中导电的化合物一是电解质D.纯水的导电性很差,但水也是电解质答案：C解析：A项叙述符合非电解质的概念,正确;B项,单质既不是电解质,也不是非电解质,正确;C项,CO2溶于水与水反生成的H2CO3能电离出离子而导电,但不是CO2自身的电离,CO2属于非电解质,错误;D项,水能电离出H+、OH-,属于电解质,正确。
4.下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )。
A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.AgCl在水中溶解度很小,但溶解的AgCl电离,所以AgCl是强电解质C.氯气(Cl2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好,所以它们都是电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质答案：B解析：CaCO3和AgCl是强电解质,因为其在水中溶解的电离,A项错误,B项正确;Cl2是单质,既不属于电解质,又不属于非电解质,NH3在水溶液中自身不能电离出离子,不是电解质,氨气的水溶液之所以能够导电是因为NH3与水反生成了弱电解质NH3·H2O,C项错误;水是弱电解质,D项错误。
5.(2019·一中期末考试)下列说法正确的是( )。
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4)都是非电解质②不是电解质的物质一是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.④D.⑤答案：C解析：CaCO3、BaSO4虽难溶于水,但它们是电解质,故①错误;单质既不是电解质,也不是非电解质,故②错误;极稀的强酸溶液中氢离子浓度比极浓的弱酸溶液中氢离子浓度小,故③错误;熔融的H2SO4不能导电,故⑤错误。
电解质与非电解质的判断-高一化学易混易错归纳与专练(人教版必修1)(解析版)
2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错专题16 电解质与非电解质的判断易错点一忽视电解质都必须是化合物【易错典例】例1 （2020·天津高一学业考试）下列物质属于电解质的是（）A．Ag B．NaCl溶液C．蔗糖D．KOH【答案】D【解析】A．Ag是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非及电解质，A不符合题意；B．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质，B不符合题意；C．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，C不符合题意；D．KOH是碱，在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，D 符合题意；故合理选项是D。
【解题必备】电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物(属于纯净物)。
而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
【变式体验】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。
无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。
易错点二忽视电解质的导电条件是水溶液里或者熔融状态下【易错典例】例2 下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质【答案】D【解析】A.氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子，其电离过程不需要电流作用，故A错误；B.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子，属于盐类，故B错误；C.二氧化碳溶于水能导电，是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不导电，属于非电解质，故C错误．D.硫酸钡难溶于水，但是熔融状态下，能完全电离，属于强电解质，故D正确；答案D。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。
已知Ca2+、OH-、HC的摩尔电导率分别为0．60、1．98、0．45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是()【答案】D【解析】向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,当CO2过量时CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。
所以向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度减小,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,但OH-的摩尔电导率大于HC的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来的导电性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中离子的浓度不再发生变化,即导电能力不再发生变化。
【考点】离子反应2.现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4⑤Ba（OH）2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水（1）上述物质分类中不属于电解质的有（填序号），④在水溶液中的电离方程式为。
（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。
在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有（填序号）。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为。
（4）向④溶液中缓缓滴加⑤溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_______。
（5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2 CO3]，请写出该反应的化学反应方程式________________ 。
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电解质与非电解质练习题
1．下列物质属于能导电的强电解质的是（）
A、醋酸
B、氯化钠溶液
C、乙醇
D、熔融的硫酸钡
2．下列叙述中正确的是（）
A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；
B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质；
C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；
D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，
~
3．下列物质中属于电解质的是（）
A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2
5．Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（）
A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
！
7．下列事实能说明某物质是强电解质的是（）
A．该物质在水中的溶解度大 B．该物质的水溶液导电能力强
C．该物质的水溶液中不存在溶质分子 D．该物质是化合物
8．下面关于电解质的叙述中正确的是（）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
;
9．下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）
10．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）
A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
：
C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应．
C．向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体12．下列事实与胶体性质无关的是（）
!
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦
·
13．下列有关物质分类正确的是（）
A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质
C．酒精、蔗糖、蛋白质均属于有机物 D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质14．下列物质能导电的是，属于电解质的是填序号)。
①NaCl晶体②液态SO2 ③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水⑧熔化的KNO3
15．（14分） I、（1）下列物质中属于强电解质的是；
（2）属于弱电解质的是；
（3）属于非电解质的是。
（填序号）
、
①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气
16．下列物质中（1）Na （2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3 （8）H2S （9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。
（用序号填写）
17．以下物质：①NaCl晶体②干冰③熔融的KNO3 ④石墨⑤BaSO4固体
⑥蔗糖⑦酒精（1）能导电的是；
(2)属非电解质的是；
（3）属于电解质的是；
18．现有以下物质：①NaCl晶体②液态(纯)H2SO4 ③液态的(纯)醋酸④汞（金属）⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
]
（1）以上物质中能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中属于非电解质的是
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
参考答案
1．D
2．C
"
3．A
4．D
5．D
6．B
7．C
8．B
9．B
10．C
11．B
12．C
13.D
14．（1）④⑦⑧①③⑤⑧
15．⑤⑦⑨；④；①⑧。
16．（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）
17．（1）③④
（2）②⑥⑦
（3）①③⑤
18．I.（1）①；（2）②④；（3）③⑥；（4）⑤
II.（1）、4、7 ；（2）、1、2、3、7 ；（3）、5、6；（4）、1、2、3、7。