(化学)示范教案(第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算)
人教版九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案
人教版九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案【教学目的】1、知识与技艺：〔1〕掌握化学方程式计算的思绪，学会有关反响物、生成物的计算反方法。
〔2〕掌握化学方程式计算的书写格式。
2、进程与方法：经过对化学方程式中物质间质量比，初步了解反响物和生成物之间的质和量的关系。
培育先生依照化学特点去停止思想的良好习气和熟练的计算技艺。
3、情感态度与价值观：看法定量研讨关于化学迷信开展的严重作用。
培育先生严谨务实、勇于创新和实际的学习态度和迷信肉体。
【学习重难点】掌握化学方程式计算的书写格式【教学方法】阅读指点法、讲授法、议论法【教学进程】【课前练习】〔3分钟〕一、写出以下化学方程式1、电解水：________________________________________2、加热高锰酸钾制氧气：________________________________________3、木炭熄灭：________________________________________4、氢气熄灭________________________________________二、计算出氢气熄灭化学方程式中各物质间的质量比。
〔1〕以氢气熄灭的反响为例，说明化学方程式的意义有哪些？〔2〕讨论①假定熄灭4克的氢气，那么需求多少克的氧气同时失掉多少克的水？②假定生成18克的水，那么需求多少克的氢气和氧气?【协作探求】目的1. 掌握化学方程式计算的思绪，学会有关反响物、生成物的计算反方法。
〔20分钟〕【自主学习】探求讨论：如何计算回答以下效果？【练习】1.、火箭升空至少要携带100kg的液氢，充沛熄灭才干取得足够的能量。
假设你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全熄灭？2、多少克的碳在氧气中完全熄灭，能制得44克二氧化碳？〔能够用到的相对原子质量：C：12 O：16 〕3、加热分解6.3g高锰酸钾,可以失掉多少克氧气？(能够用到的相对原子质量：K：39 Mn:55 O：16 )目的2：掌握化学方程式计算的书写格式。
人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案
人教版九年级化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案一、教学目标1.理解化学方程式中的反应物、生成物以及反应物的摩尔比关系。
2.学会根据给定的摩尔数计算反应物的质量、体积和压力等物理量。
3.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
二、教学内容本节课主要包括以下内容： 1. 化学方程式的摩尔比关系。
2. 利用给定的摩尔数计算反应物的质量。
3. 利用给定的摩尔数计算反应物的体积。
4. 利用给定的摩尔数计算反应物的压力。
三、教学重点1.理解化学方程式中的反应物、生成物以及反应物的摩尔比关系。
2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
四、教学步骤与方法步骤一：引入通过展示一道化学方程式的例子，介绍反应物、生成物以及摩尔比关系的概念，让学生了解化学方程式的基本结构和意义。
步骤二：示范演示1.以具体的例子演示如何利用摩尔数计算反应物的质量。
通过解题过程，学生可以理解质量与摩尔数之间的关系，加深对反应物质量计算方法的理解。
2.以另外一个例子演示如何利用摩尔数计算反应物的体积。
通过解题过程，学生可以理解体积与摩尔数之间的关系，加深对反应物体积计算方法的理解。
3.以第三个例子演示如何利用摩尔数计算反应物的压力。
通过解题过程，学生可以理解压力与摩尔数之间的关系，加深对反应物压力计算方法的理解。
步骤三：让学生参与让学生结合课本上的练习题，分组讨论并解答问题。
充分发挥学生的主动性和创造性，加深学生对所学知识的理解和应用。
步骤四：总结与拓展对本节课的知识点进行总结，强调化学方程式中的摩尔比关系对计算的重要性。
鼓励学生通过课外阅读、实际生活中的例子等方式拓展自己对化学计算的理解和应用。
五、教学评价与反思本节课中，通过示范演示和让学生参与讨论，激发学生的学习兴趣，提高了他们对化学计算方法的理解和掌握。
但是教学过程中，需要注意学生的动手能力和解题技巧，适时给予指导和纠正，确保每个学生都能掌握相关的知识和技能。
另外，需要鼓励学生进行实际操作和观察，培养他们的实验技能和实践能力，提高化学实际操作的能力。
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算-教案设计
课题3 利用化学方程式的简单计算一、教学目标【知识与技能】1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、掌握化学方程式计算的步骤和书写格式。
【过程与方法】通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
【情感、态度与价值观】认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神二、教学重难点重点：能运用正确的格式的进行简单的化学计算难点：运用正确的格式准确无误的进行化学计算三、教学过程【课前练习】（1）写出电解水的化学方程式, 并标出各物质的质量比，说出质量比的含义。
（2）若电解72g水能生成多少g氢气和多少g氧气？若电解75g水生成多少g氢气和多少g 氧气？【新课学习】一、利用化学方程式计算的步骤和方法阅读课本102页例1，注意计算的格式和步骤，特别是黑体字部分。
1、化学方程式计算步骤：①设未知量…………………………设②写方程式并配平…………………写③在相关物质的化学式下面标出其相对分子质量和真实质量\未知量……标④列比例式求解……………………列⑤简明的写出答案…………………答[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?（分析）1．该题设计的化学变化为2KMnO4△==K2Nn04十MnO2+O2↑2．题目给出的已知量为KMnO4的质量，未知量为氧气质量[解](1)设未知数：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x.(2)写化学方程式2KMnO4△==K2MnO4十MnO2+O2↑(3)标相对质量、已知量和未知量2×158 326.3g x (4)列比例，求未知数g3.61582⨯=x32x=0.6g(5)简答 答：加热分解6g 高锰酸钾可得到0.6g 氧气二、根据化学方程式进行计算的步骤与格式 ：例2：工业上，煅烧石灰石（主要成分为CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化 碳。
人教版九年级化学上册第5单元课题3利用化学方程式的简单计算(第二课时)教学设计
在教学过程中，教师要注重启发式教学，引导学生主动参与课堂活动，使学生在轻松愉快的氛围中掌握化学知识，提高学生的综合能力。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学方程式有了初步的了解和认识。在此基础上，他们对化学方程式的书写和计算仍然存在一定的困难，尤其是将理论知识运用到实际问题中。学生对摩尔、质量、体积等概念的理解还不够深入，需要通过本节课的学习，进一步巩固和提升。此外，学生在解决问题的过程中，往往缺乏独立思考和合作交流的能力，需要教师在教学中注重培养。因此，本节课的教学应注重以下几点：
人教版九年级化学上册第5单元课题3利用化学方程式的简单计算（第二课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写规则，能够正确书写常见的化学反应方程式。
2.运用化学方程式进行简单计算，包括反应物和生成物的摩尔比、质量比以及实际反应中所需物质的质量计算。
3.掌握化学计量法则，了解摩尔、质量、体积之间的关系，能够运用相应的转换公式进行计算。
2.教师巡回指导，及时解答学生的疑问，帮助学生巩固所学知识。
3.针对练习中出现的问题，进行集中讲解，提高学生的解题能力。
（五）总结归纳
1.引导学生回顾本节课所学内容，总结化学方程式的书写规则、摩尔比和质量比的计算方法以及化学计量法则的应用。
2.强调化学方程式在描述化学反应中的重要性，提醒学生注意实际应用中的注意事项。
4.通过实际案例的分析，让学生体会化学知识在实际生活中的应用，提高学生的实践操作能力。
（三）情感态度与价值观
示范教案(第五单元课题3-利用化学方程式的简单计算).doc
课题3 利用化学方程式的简单计说课本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
通过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。
但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。
因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。
1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。
2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。
3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
人教版九年级化学上册第5单元课题3利用化学方程式的简单计算(第二课时)优秀教学案例
4.利用多媒体手段，展示化学方程式计算在实际应用中的例子，增强学生的实践意识。
5.创设轻松愉快的学习氛围，让学生敢于提问、敢于表达，培养他们的自主学习能力。
（二）问题导向
1.设计一系列有针对性的问题，引导学生逐步掌握化学方程式的计算方法。
2.鼓励学生主动提出问题，培养他们独立思考和解决问题的能力。
3.通过对问题的讨论和解答，帮助学生深入理解化学方程式的计算原理。
4.引导学生运用所学知识解决实际问题，提高他们的实践能力。
5.注重问题反馈，及时调整教学方法，确保学生能在问题解决中收获知识。
（三）小组合作
1.合理分组，确保每个小组成员都能在合作中发挥自己的优势。
3.鼓励学生积极完成作业，提高他们的自主学习能力。
4.教师及时批改作业，给予反馈，针对学生的错误进行讲解。
5.在下一节课开始时，对作业情况进行总结，表扬优秀学生，激发其他学生的学习动力。
五、案例亮点
1.情境创设：本节课通过生活实际和实验现象，创设了富有吸引力的教学情境，激发了学生的学习兴趣和好奇心。这种情境创设不仅让学生感受到化学的魅力，还使他们认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
4.反思与评价：本节课注重学生的反思与评价，让学生在总结自己学习过程的同时，认识到自己的优点和不足。通过同伴之间的评价和教师的指导，学生找到了改进的方向，提高了学习效果。
5.教学策略：本节课采用了启发式教学、情境创设、问题导向和小组合作等多种教学策略，使学生在轻松愉快的氛围中学习，提高了他们的学习兴趣和自主学习能力。同时，教师关注学生的个体差异，给予有针对性的指导，确保了每个学生都能在课堂上获得收获。
2.通过示例，让学生了解化学方程式计算在实际问题中的应用。
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算教案 (新版
课题3 利用化学方程式的简单计算本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得
课题利用化学方程式的简单计算
根据化学 K
特别提醒：
再带单位了。
要点提示：
关系式中的数据与物质的化学式要上下对应。
易错提醒：
相关物质的相对分子质量必须计算准确，且化学式前的计量数不能漏乘。
备课笔记
技法点拨：
根据化学方程式计算的一般解题思路：
（1）先找出题中涉及的化学反应，并准确书写化学方程式。
（2）找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。
（3）如果数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，
是通过哪种“中间物质”与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。
2×122.5
x
布置作业：教师引导学生课后完成本课时对应练习，并预习下一课时。
九年级化学上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》示范教案
课题 3利用化学方程式的简单计算冷静讲课本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包含两种种类，一种是用必定量的反响物计算最多可获得多少生成物，另一种是制取必定量的生成物最少需要多少反响物，但不论哪一种种类的计算都是以化学方程式为依照进行的。
经过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不单表示什么物质发生反响，生成什么物质，并且还表示反响物、生成物各物质间的质量关系。
依据化学方程式的计算，就是依照反响物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量能够算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也能够算出所需反响物的质量。
教材还给出两个实例来说明依据化学方程式计算的步骤和方法。
本课题内容虽是计算，但这类计算对数学方面的知识要求其实不高，只需能正确列出比率式并求解就能够了。
可是，学生对化学计算经常进行得其实不顺利，这常常是因为在有关化学计算的教课中，学生对化学的特色认识不足造成的。
所以在教课过程中，力求从以下几方面对单薄环节进行打破。
1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清楚的理解。
2．重申化学方程式必定要写正确并且配平。
3．练习中严格要修业生依照必定的书写格式来解题。
4．培育学生依照化学特色去进行思想的优秀习惯和娴熟的计算技术。
教课目的1．知识与技术(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究关于化学科学发展的重要作用。
2．过程与方法(1)经过多练习的方法，调换学生的踊跃性。
(2) 经过由易到难的题组和一题多解的训练，宽阔思路，提升解题技巧，培育思想能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．感情态度与价值观(1)培育学生依照化学特色进行思想及审题、剖析、计算能力。
(2)经过有关化学方程式的含义的剖析及计算，培育学生学致使用，联系实质的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是一致的辩证看法。
教课要点1．由一种反响物( 或生成物 ) 的质量求生成物( 或反响物 ) 的质量。
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算优秀教学案例
1.培养学生对化学学科的兴趣，使他们愿意主动参与到化学学习中。
2.培养学生解决问题的能力，使他们感受到化学知识的实用性。
3.培养学生的团队协作精神，让他们在讨论和交流中共同成长。
4.培养学生积极向上的学习态度，他们认识到学习化学的重要性和价值。
在教学过程中，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予表扬和鼓励，让他们感受到成功的喜悦。针对不同学生的学习需求，我会采取个性化辅导，使他们在原有基础上得到提高。同时，我会注重培养学生的团队协作精神，让他们在讨论和交流中共同成长。通过本节课的学习，学生将能够熟练运用化学方程式进行简单计算，为今后的化学学习打下坚实基础。
针对这个教学目标，我设计了一个实践性强的教学案例。首先，我会通过一个生活实例引入课题，让学生了解化学方程式计算在实际生活中的应用。接着，我会引导学生复习化学方程式的基本知识，为新课的学习做好铺垫。在讲解计算方法时，我会用简洁明了的语言阐述，并结合具体例子进行演示，让学生在实践中掌握方法。此外，我会设计一些具有挑战性的练习题，激发学生的求知欲，培养他们的解决问题能力。最后，通过小组讨论、总结，使学生对利用化学方程式进行计算有一个全面、深入的理解。
在整个教学过程中，我将关注每一个学生的学习情况，及时给予表扬和鼓励，让他们感受到成功的喜悦。针对不同学生的学习需求，我会采取个性化辅导，使他们在原有基础上得到提高。同时，我会注重培养学生的团队协作精神，让他们在讨论和交流中共同成长。通过本节课的学习，学生将能够熟练运用化学方程式进行简单计算，为今后的化学学习打下坚实基础。
在教学过程中，我会注重引导学生主动参与，培养他们的动手能力和思维能力。通过生活实例的引入，使学生了解化学方程式计算的实际应用，增强他们的学习兴趣。在讲解过程中，我会用简洁明了的语言阐述，并结合具体例子进行演示，让学生在实践中掌握方法。同时，我会设计一些具有挑战性的练习题，激发学生的求知欲，培养他们的解决问题能力。通过小组讨论和总结，使学生对利用化学方程式进行计算有一个全面、深入的理解。
人教版化学九年级上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》word教案
人教版化学九年级上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》word教案
编号 20
教学预备
精心制作课件，精选例题。
教学环节导学过程学习过程备注
1、复习提问：说出下列化学方程
[例题1]加热分解6 g
高锰酸钾，能够得到多
少克氧气?
[分析]这道题是已知
反应物的质量来求生
成物的质量，即已知原
料的质量求产品的质
量。
我们一起来看课本
中的解题步骤。
[师生共同阅读、讨论]
[讲解并板书]
解：设加热分解6 g
2KMnO
4
K
，
化学方程
三个要领
和三个关
键。
三个要
领：①步
骤要完
整；②格
式要规
范；③得
数要准
确。
预习提纲(2)写出反应的化学方程式并配
平；
(3)写出相关物质的相对分子质
量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
完成同步学习对应习题
10 t氧化钙，需要碳
酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质
量为x。
CaCO
3
CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x==18 t。
答：需要碳酸钙18 t。
学生独立完成
运算
相对
分子
质量。
板书设计
教学札记
化学运算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和明白得物质及其变化规律是相辅相成的。
因此说化学运算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教案
第五单元化学方程式课题课型新授课题 3 利用化学方程式的简单计算教课媒体多媒体知识技术教学过程目方法标感情态度1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
懂得质量守恒是依据化学方程式计算的理论依照。
经过对化学方程式中物质间质量比的剖析，初步理解反响物和生成物之间的质和量的关系。
培育学生依照化学特色去进行思想的优秀习惯和娴熟的计算技术。
认识定量研究关于化学科学发展的重要作用。
培育学生谨慎求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
依据化学方程式计算的步骤和格式教课要点由一种反响物（或生成物）的质量求生成物（或反响物）的质量教课难点解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的差别教课内容及问题情境复习发问化学方程式的意义[ 发问 ] 那么可否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？创建情境【投影】氢气是将来汽车的理想燃料。
1Kg 的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大概100Km。
水是生命之源，找到适合的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
【问题】一桶 18kg 的水产生的氢气可供汽车跑多远？你准备怎么算？【过渡】依照物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计算。
（板书课题）指导阅读【发问】如何把同学们的思路清楚的表示出来呢？【指导】阅读课本第 100 页例题 1. 要求：比较例题 1 把完好的解题过程写出来。
【投影】展现学生的完好书写格式【课件展现】完好的解题格式。
并请同学们说出依据化学方程式计算的依照、学生活动设计企图经过复习明确方程式从三方面表达的含义为下一步的计算确立基础用详细的情形素材提出问题，让学生体验到化学知识与技术的实用性思虑议论：依据方程式中物试试用数学计算式结质的质量比由水的质量求合化学方程式中物质氢气的质量，再折算出汽车质量之间的关系解题跑的行程经过自学的方式试试阅读后书写依据化学方程式规范地解题评论与指正观看议论概括解题步骤及化学计算题中设答与物理、 数学的差别教课内容及问题情境学生活动设计企图【小结】经过对照概括让学生1、计算依照： 化学方程式中各物质的质量比； 剖析解题依照清楚、明确地掌握化学2、解题步骤 计算题的基本格式和 1、设未知量（未知数后不加单位）；理论依照2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的 书写要完好、正确，指出若不配平，直接影响计算结果）； 概括步骤3、计算有关物质的相对分子质量；4、标出已知量、未知量；5、列出比率式；6、解比率式（一般结果保存一位小数）；7、简洁地写出答语。
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第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算一、 教学目标1、 知识与技能初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法，利用化学方程式进行简单的计算。
2、 过程与方法通过师生互动，交流讨论、学生练习等形式找出利用化学方程式进行计算的规范格式及 注意事项，引导学生养成良好的解题习惯，锻炼思维能力。
3、 情感态度与价值观认识化学变化屮的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用，感悟化学学习的重要 性；并在解题过程中，学会相互帮助，体会成功，建立自信。
二、 教学的重点和难点1、 重点：利用化学方程式进行计算的步骤及格式的规范化2、 难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法三、 教学方法：师生互动、讨论交流法 四、 课吋安排：一课吋 五、 教学过程： （一） 课题引入“神舟十号”用长征系列火箭发射升空。
假如你是火箭推进器的设计师，当确定升空 的火箭需要用100 Kg 液氢作燃料时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这 些液盘完全燃烧？ （二） 复习回顾占燃请你说出化学方程式C+02=C02的三个意义。
如果（）克：8克 （三）例题解析［教师出示例题］例1：加热分解6.3g 高猛酸钾, ［学生活动］一名学生在黑板上书写化学方程式，再一名学生标出各物质的质量比，全班一起 从量的角度说出该化学方程式的涵义。
［教师设问］例1中已知高镭酸钾的质量，求氧气的质量，所以只需求出高镭酸钾与氧气的质 量比。
由化学方程式可知每316份质量的高镭酸钾加热分解会生成32份质量的氧气，那么6.3g 高猛酸钾加热分解会得到多少氧气呢？［学生活动］①一学生在黑板上展示成果，其他学生进行点评；②阅读课本102页例1,然后对自己的解题过程进行修订; ③归纳解题步骤［教师概括并板书］廿磁癡设、写、标、列、解、答 （四）火眼金睛（小组讨论找出下列所解答02点燃C02质量比12 : 32 : 44如果12克：（）克：（）克如果（）克:）克：22克反应物碳、氧气与生成物二 氧化碳的质量关系是一定的，即 它们的 _______ 不变。
人教版初三化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算（参考课时：2课时）1 教学目标1.1 知识与技能：① 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。
② 掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。
1.2过程与方法：① 掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。
② 知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系1.3 情感态度与价值观：① 认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性②在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想③了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源2 教学重点/难点/易考点2.1 教学重点由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
2.2 教学难点解题的格式规范化。
3 专家建议4 教学方法探究法；讲练结合、以练为主的方法。
5教学过程5.1 引入新课[复习引入]师：化学方程式表示的意义？[①质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）②量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
]师：我们以电解水的反应为例说说化学方程式的意义。
①表示水通电生成氢气和氧气。
②表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
]师：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。
因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
师：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为；那么12克碳充分燃烧能生成克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？师：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
板书：第三节：根据化学方程式的计算1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？①解，设未知量[解] 设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳②写出化学方程式 C + O2 CO2③标出有关物质的相对分子质量 12 44和已知量、未知量 3 g x④列比例式，求解x= 11 g⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。
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人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案，主要让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
通过本节课的学习，使学生能够运用化学方程式解决实际问题，提高学生的化学应用能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的书写和基本概念，但对于如何利用化学方程式进行计算还不太熟悉。
因此，在教学过程中，需要引导学生将已知的化学方程式与实际问题相结合，通过计算得出答案。
三. 教学目标1.知识与技能目标：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，能够解决实际问题。
2.过程与方法目标：通过小组合作、讨论交流的方式，培养学生解决问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和团队合作意识。
四. 教学重难点1.重点：利用化学方程式进行简单计算的方法。
2.难点：如何将实际问题与化学方程式相结合，进行计算。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决问题的能力。
3.利用多媒体辅助教学，生动形象地展示化学方程式的计算过程。
六. 教学准备1.准备相关的化学实验器材和药品，用于展示和练习。
2.制作多媒体课件，用于辅助教学。
3.准备一些实际问题，用于巩固所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些实际问题，引导学生思考如何利用化学方程式进行计算。
例如，展示一瓶硫酸溶液，问学生如何计算其中的硫酸含量。
2.呈现（10分钟）教师简要讲解化学方程式的计算方法，示例讲解一个简单的问题。
如：已知氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 = 2H2O，如果氢气与氧气按1：1的体积比混合，问生成的水的体积是多少？3.操练（10分钟）学生分组进行练习，教师巡回指导。
每组提供一个实际问题，学生利用化学方程式进行计算。
人教版九年级化学上册说课稿 第五单元化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算
人教版九年级化学上册说课稿第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算本节课主要讲解了化学方程式的简单计算方法。
通过学习本课，学生可以掌握如何通过方程式计算反应物质的质量、摩尔数以及产物的质量、摩尔数等基本计算方法。
本课内容简单明了，容易理解，旨在培养学生的计算能力和化学思维。
一、教学目标1. 知识目标•掌握利用化学方程式进行质量及摩尔数计算的方法；•理解质量守恒定律、摩尔守恒定律的基本概念；2. 能力目标•能够根据化学方程式计算反应物质的质量、摩尔数；•能够根据化学方程式计算产物的质量、摩尔数；3. 情感目标•培养学生对化学计算的兴趣和实践能力；•让学生体会化学知识在日常生活中的应用；二、教学重点和难点1. 教学重点•化学方程式计算反应物质的质量、摩尔数；•化学方程式计算产物的质量、摩尔数；2. 教学难点•运用化学方程式进行质量及摩尔数计算的能力培养；•熟练掌握质量守恒定律、摩尔守恒定律的应用；三、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，通过提问激发学生的思考，导入本节课的学习主题。
2. 知识讲解（25分钟）•讲解质量守恒定律和摩尔守恒定律的基本概念；•示范如何通过化学方程式计算反应物质的质量、摩尔数；•示范如何通过化学方程式计算产物的质量、摩尔数；3. 计算练习（30分钟）让学生进行质量及摩尔数计算的练习题，并及时给予指导和帮助，确保学生能够熟练掌握计算方法。
4. 拓展应用（15分钟）通过一些生活实例，让学生应用所学知识解决实际问题，提升学生的应用能力。
5. 总结归纳（10分钟）对本节课的重点内容进行总结归纳，梳理学生的学习内容，指导学生复习重点知识。
四、教学反思本节课通过简明扼要的讲解，引导学生掌握了利用化学方程式进行质量及摩尔数计算的方法。
通过计算练习和拓展应用，提高了学生的计算能力和应用能力。
然而，本节课在知识讲解环节可能存在不够充分，下次教学时可以增加实例讲解，以增加学生的实际操作经验。
九年级化学上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教案新人教版
③ 摩尔比例关系的应用
- 计算反应物的物质的量：根据摩尔比例关系，计算反应物或生成物的物质的量。
- 解决实际化学问题：应用化学方程式计算方法，解决实际问题，如确定反应物的用量或生成物的产量。
九．教学反思与总结
首先，在教学方法上，我采用了直观演示和实例讲解相结合的方式，通过展示化学反应的图片和视频，以及具体的化学方程式的案例分析，帮助学生更好地理解和掌握化学方程式的基本概念和计算方法。同时，我也鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题并解决问题，提高了学生的参与度和学习兴趣。
目标： 通过具体案例，让学生深入了解化学方程式的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学方程式的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际化学反应的影响，以及如何应用化学方程式解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
已知反应物H2和O2的摩尔比为2:1，试计算反应后H2和O2的体积比。
4. 某化学反应方程式为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
已知反应物NaOH和HCl的摩尔比为1:1，试计算反应后H2O的体积。
5. 计算以下化学方程式的质量比：
m(N2) : m(H2) = 28 : 6
已知反应物N2和H2的摩尔比为1:3，试计算反应后N2和H2的质量比。
5. 教学工具：准备投影仪、电脑、音响等教学设备，确保教学过程中多媒体资源的正常使用。
6. 练习题库：准备与本节课内容相关的练习题，包括不同难度的题目，以便在课堂上进行练习和巩固所学知识。
九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算教案2
《利用化学方程式的简单计算》【教学目标】知识与技术：一、学会利用化学方程式的简单计算，正确把握计算的格式和步骤。
二、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
进程与方式：通过对化学方程式中物质间质量比，初步明白得反映物和生成物之间的质和量的关系。
培育学生依照化学特点去进行思维的良好适应和熟练的计算技术。
情感态度与价值观：熟悉定量研究关于化学科学进展的重大作用。
培育学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并非难，关键是使学生自己试探、探讨由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算进程中，对解题格式、步骤严格要求，培育他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】依照化学方程式计算的步骤。
【教学难点】一、物质间量的关系；二、依照化学方程式计算的要领及关键。
【教学模式】“问题—探讨”模式【教学预备】课件【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确把握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练把握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时【教学进程】[创设情境]氢气是以后汽车的理想燃料。
1Kg的氢气就能够供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。
水是生命之源，找到适合的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
[学生讨论]可能取得的结果：一、无从下手。
二、依照化学式计算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。
等。
[教师点拨]一、假设学生依照化学式计算，应给予确信。
但吩咐他们在利用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
困惑：假设某种元素没有全数转化为某种物质，求该物质的质量如何办呢？二、假设利用化学方程式解题。
引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
[引导回忆]化学方程式的意义？（以电解水的反映为例）一、表示水通电生成氢气和氧气。
课题3+利用化学方程式的简单计算+教学设计
列出比例式、求解
（4）简明地写出n加油答案
例2、把6.1克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合n加油物放在试管里加热，到氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为4.n加油5克。问：
（1）制取的氧气是多少克？剩余固体是n加油什么？
（3）原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？（结果保留一位小n加油数）
解：（1）根据质量守恒定律可知：氧气的质量为
小结：根据化学方程式计算的要求:
n加油化学方程式要配平
需将纯量代方程
教师范读的是阅读教学n加油中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。如领读，我读n加油一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声n加油读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借n加油用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在n加油反复倾听中体验、品味。关系式对关系量
2KMnO4 Kn加油2MnO4+ MnO2+ O2↑
n加油2×158 32
6gn加油n加油x
=
n加油X=0.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。n加油
总结：根据化学方程式进行简单计算的步骤：
（1）设未知量
（2）写出化学n加油方程式并配平
（3）写出有关物质的相对分子、质量n加油和已知量、未知量
其n加油实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死n加油记”之后会“活用”。不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉n加油猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是n加油远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让n加油学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖n加油的材料等。这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注n加油入无限的内容。日积月累,积少成多,从而收到水滴n加油石穿,绳锯木断的功效。n加油6.1g-4.5g=1.6g
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课题3 利用化学方程式的简单计算从容说课本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型,一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物,另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物,但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的.通过本节学习使学生十分明确地认识到,化学方程式不仅表示什么物质发生反应,生成什么物质,而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系.根据化学方程式的计算,就是依据反应物和生成物间的质量比进行的.已知反应物的质量可以算出生成物的质量,反之,已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量.教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法.本课题内容虽是计算,但这种计算对数学方面的知识要求并不高,只要能正确列出比例式并求解就可以了.但是,学生对化学计算常常进行得并不顺利,这往往是由于在有关化学计算的教学中,学生对化学的特点认识不足造成的.因此在教学过程中,力争从以下几方面对薄弱环节进行突破.1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解.2．强调化学方程式一定要写正确并且配平.3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题.4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能.教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算.(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用.2．过程与方法(1)通过多练习的方法,调动学生的积极性.(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,提高解题技巧,培养思维能力,加深对化学知识的认识和理解.3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力.(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算,培养学生学以致用,联系实际的学风.(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的,质和量是统一的辩证观点. 教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量.2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化.教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法.教学方法复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高.教具准备教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题.学生用具：有关化学方程式计算的习题,根据化学方程式计算的步骤总结.课时安排1课时教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义,可以知道反应物与生成物之间存在数量关系.而研究物质的化学变化常涉及到量的计算,例如,用一定量的原料最多可以生产出多少产品? 制备一定量的产品最少需要多少原料?等等.通过这些计算,可以加强生产的计划性.并有利 于合理地利用资源,而这些计算的进行都需要根据化学方程式.本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的.[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算,今天我们进—步学习根据化学方程式的计 算.如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1.[投影]展示例题1[例题1]加热分解6 g 高锰酸钾,可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量,即已知原料的质量求产品的质量.我们一起来看课本中的解题步骤.[师生共同阅读、讨论][讲解并板书]解：设加热分解6 g 高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x.2KMnO 4∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2×158 32 xg 3261582=⨯, x=1582632⨯⨯g =0．6 g. 答：加热分解6 g 高锰酸钾,可以得到0．6 g 氧气.[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?[学生思考、讨论并回答][教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式,求解；(5)简明地写出答案.[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法,接下来我就一些 问题进行补充.(1)设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,一定要进行单位换 算.单位必须一致才能计算.(2)写出方程式一定要注意配平,而且要注意方程式的完整,反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明,不完整的方程式计算时是要扣分的.(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.(4)比例式有两种列法,可以横列也可以纵列.例题1中采用的是纵列,即xg 3261582=⨯；还可以采用横列,即2×158：32＝6 g ：x.一般情况下采用纵列比较好,因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系,从而使得计算简单.如用158 g 高锰酸钾加热分解,可以制得多少克氧气?采用纵列法得 xg 321581582=⨯计算非常简便. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数,如例题1中就是.[教师]在实际运算过程中,我们往往需要把过程再简化些,具体格式可以参照下面的例题2.[投影]展示例题2[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO 3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10 t 氧化钙,需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x.CaCO 3高温CaO+CO 2↑100 56 x 10 t,1056100tx = x=5610100t ⨯=18 t. 答：需要碳酸钙18 t.[教师]根据上述两例可知,已知反应物的质量可以求生成物的质量,已知生成物的质量也可求出反应物的质量,那么,假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量,或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?我们一起来看P 100的课堂练习.[投影]展示课堂练习[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100 g 氢气需要氯气多少克?生成 氯化氢气体多少克?[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)[学生分析、讨论][回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量.[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做.(学生练习,教师巡视,发现步骤和格式上的错误及时纠正)[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果][板演]解：设需要氯气的质量为x,生成氯化氢气体的质量为y.H 2+Cl 2点燃2HCl2 71 73 100g x y,3550271100,711002g g x x g =⨯==g g y y g 3650273100,731002=⨯==. 答：需要氯气3550 g,生成氯化氢气体3650 g.[讲解](1)因为此题有两问,所以一个未知数设为x,另一个未知数设为y.(2)仍和前面例题一样,写出并配平化学方程式,列出有关物质的相对分子质量、已知量、 未知量,并写在相应化学式的下面.(3)不管有几个未知数,列比例式和前面例题一样.根据已知量求出一个未知量,另一个 未知量可以根据已知量求出,也可以根据求出的未知量来求.如此题中氯化氢气体的质量也 可以这样求出：x 71=x73 代入x ＝3550 g,g 355071=x73, 解得y=3650 g.可见计算结果相同.[评价]该同学不仅计算步骤和结果完全正确,而且讲解得也非常好,讲出了多种方法,真是难能可贵.[总结]由此可知,已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量,同理,已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量.可见根据化学方程式计算共有四种类型.[板书]2．化学方程式计算的四种类型：①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量；③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量.[提问]通过前面例题的讲解,大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?[学生思考][教师总结并板书]3．化学方程式计算的三个要领和三个关键.三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确.三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量.[教师]根据前面的例题和理论知识,请同学们进行练习.[投影]展示下列练习[练习]1．用氢气还原氧化铜,要得到6．4 g 铜,需要多少克氧化铜?2．5．6 g 铁跟足量的稀硫酸起反应,可制得氢气多少克?(Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑)3．12 g 镁与足量稀盐酸起反应,可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl 2+H 2↑)[学生练习][注意事项]①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系,因此遇到不纯物,要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量,才能代入化学方程式进行计算.②计算中注意单位统一(必须是质量单位,如果是体积,须根据密度换算).[小结]通过本节内容学习,我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法,同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律,它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的.所以说化学计算题包括化学和数学两个因素,两个因素同时考虑,才能得到正确的答案.[布置作业]习题5、6、7、8板书设计课题3 利用化学方程式的简单计算1．根据化学方程式计算的解题步骤：①根据题意设未知数；②写出化学方程式；③求有关物质质量比,写出已知量、未知量；③列比例式,求解；④简明写出答案.2．根据化学方程式计算的四种类型：①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量；③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量.3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确.三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量.。