2017年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷

2017年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷

一、单选题

下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是

A. 某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜--资源问题

B. 用石灰法进行工业废气脱硫--污染问题

C. 研制用纯净的二氧化硅做光导纤维--能源问题

D. 中科院研制的新型钛合金用于航空航天--材料问题

1.下列有关化学用语正确的是

A. 二氧化碳的结构式：

B. 原子核内有10个中子的氧原子：

C. F原子结构示意图：

D. 的电子式：

2.

A. A

B. B

C. C

D. D

3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A.

配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B 蒸发饱和溶液制备晶体

C.称量NaOH固体

D. 萃取后有机层从下口排放

4.如图所示，在101kPa时，，，下列说法正确的是

A. 石墨的燃烧热为

B. 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化

C. 石墨比金刚石稳定

D. 1mol金刚石与的总能量低于的总能量

5.下列叙述正确的是

A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B. 金属氧化物一定是碱性氧化物

C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于～之间

D. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

6.校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂下列有关说

法正确的是

A. 甲苯的分子式为：

B. 甲苯分子中所有原子都处于同一平面

C. 甲苯的一氯取代物有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

D. 甲苯和苯互为同系物

7.五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下

列判断正确的是

A. 原子半径：

B. 阴离子还原性：

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：

D. 气态氢化物稳定性：

8.下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向稀中滴加溶液：

B. 向溶液中加入过量的NaOH溶液：

C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

D. 向的KHA溶液中加入KOH溶液：

9.设为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是

A. 标准状况下，三氯甲烷中含有的共价键数目为

B. 常温常压下，中含有阴离子的数目为

C. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为

D. 在溶液中，阴离子总数小于

10.

11.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠：，下

列说法正确的是

A. 反应中是还原剂

B. 可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

C. 反应，有3mol电子转移

D. 在中Fe为价，具有强氧化性，能消毒杀菌

12.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测得A气体的浓度为

，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为，则下列叙述正确的是

A. 平衡向正反应方向移动

B.

C. B的物质的量浓度减小

D. C的体积分数降低

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. KCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B. 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：

C. 时，等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，

HA是弱酸

D. 溶液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的pH减小

14.南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示

下列有关说法正确的是

A. 第步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序为：溶液、NaOH溶液、溶

液、过滤后加盐酸

B. 第步的关键要低温小火烘干

C. 氯碱工业的阴极产物是

D. 第步到第步的目的是为了富集溴元素

15.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池，充放电时和两种离子在Al

电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示下列说法正确的是

A. 放电时，电子由石墨电极经用电器流向铝电极

B. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C. 充电时，铝电极上发生氧化反应

D. 放电时，负极的电极反应为：

16.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向氨水中加入少量水，溶液中减少

B. 将溶液从升温至，溶液中增大

C. 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中

D. 向含有、的饱和溶液中加入少量的，溶液中的减小

17.在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：，在、温度下，X的物质的量随时间t

变化的曲线如图所示下列叙述不正确的是

A. 正反应方向为放热反应

B. 在温度下，在～时间内，

C. M点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆

D. W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

四、推断题（本大题共1小题，共14.0分）

18.A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大与D同主族，可形成DA型离子化合

物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广请回答下列问题：

在元素周期表中的位置______ ．

分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是______ 填化学式，原因是______ ．

、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______ ，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为______ ．

向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______ ；

一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______ ；生成沉淀的原因是______ 用平衡移动原理解释．

五、实验题（本大题共1小题，共12.0分）

19.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．

实验I 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．

盛放浓盐酸的实验仪器名称是______ ．

中发生反应的化学方程式是______ ．

中生成氯酸钾的离子反应方程式是______ ．

若对调B和C装置的位置，______ 填“能”或“不能”提高B中氯酸钾的产率，原因是______ ．实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度

圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．

乙方案：与足量Zn反应，测量生成的体积．

继而进行下列实验：

进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．

量取试样，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为______ ；

重复滴定三次后获得实验结果．