2015年高考化学试题分类解析 考点5 物质结构和元素周期律
【状元之路】2015届高考化学二轮热点专题训练6：物质结构和元素周期律
专题训练(六)物质结构和元素周期律时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2014·山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同解析A项同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。
含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误。
B项K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误。
C项根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，该选项错误。
D项35Cl与3717Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得17电子能力相同，该选项正确。
答案 D2．(2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应解析由三氯氰酸的结构简式可知其分子式为C3H3N3O3，A项错误。
分子中存在O—H、C—O、N—C、N===C键，都属于极性键，所以分子中不存在非极性键，B项错误。
该化合物中只含有共价键，所以属于共价化合物，C项正确。
该反应不是酸与碱发生的反应，所以不是中和反应，D项错误。
答案 C3.(2014·海淀区期中)的是()A．还原性：Se2－>S2－>Cl－B．热稳定性：HCl>H2Se>HBrC．原子半径：Se>Cl>SD．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4解析对于给出的元素，根据元素周期律，非金属性越强的元素，形成的简单阴离子的还原性越弱可知，A项正确；Br的非金属性强于Se的非金属性，故热稳定性：HBr>H2Se，B项错误；同一周期，主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：S>Cl，C项错误；HClO4在三者中酸性最强，D项错误。
2015高考化学总复习分章测试卷： 物质结构 元素周期律
专题5 物质结构元素周期律班级：__________姓名：__________学号：__________一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.下列化学符号表示同一种元素的是()①1517X②1717X③④A．①③B．②③C．①②③D．全部2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。
下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．①②C．①②③④D．①②④⑤3.最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合。
以下有关描述正确的是()A．X与Y一定能形成XY型离子化合物B．在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大C．电解XY时，阳极一定析出Y的单质D．生成的化合物一定易溶于水4. 下列说法中，正确的是()A．在NO2、BF3、NCl3分子中，没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′C．(NH4)2SO4晶体中只有离子键D．原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度5.下列说法正确的是()①11H、21H、31H为三种不同的核素②11H、21H、31H互为同位素③11H、21H、31H互为同素异形体④11H 、21H 、31H 互为同系物 ⑤11H 、21H 、31H 互为同分异构体⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置 ⑦互为同位素的原子性质相同 A ．①②⑥ B ．①②③⑥ C ．①②⑥⑦ D ．①②③⑥⑦ 6.下列叙述正确的是( )A ．同周期元素的原子半径以ⅦA 族的为最大B ．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C ．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D ．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习 第5单元 物质结构 元素周期律 专题五 元素推断题解题技巧(
专题五元素推断题解题技巧考情剖析元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。
主要以两类题型呈现。
第一种题型：在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推断，如2015年全国卷Ⅰ第12题、2015年全国卷Ⅱ第9题、2014年全国卷Ⅰ第10题、2013年新课标全国卷Ⅰ第9题等；第二种题型：在非选择题中结合元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合考查元素的推断。
题型一由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断【解题策略】正确推断元素的常用方法(1)根据原子或离子的结构示意图推断：①由原子结构等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数；如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。
②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
(2)根据元素主要化合价的特征关系推断：①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。
②如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
(3)根据原子半径的递变规律推断：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布；②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
1 2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
2015年高考化学真题解析分类汇编--元素周期表及元素周期律 Word版含解析]
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2015年高考化学试题分类汇编6.元素周期表及元素周期律（2015·新课标I）12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】W的L层电子数为0，可知W为H元素；X的L层电子数为5，可知X为N元素；Y和Z的L层电子数为8，均为第3周期元素；根据它们的最外层电子数之和为18，原子序数依次增加，可知Y为P元素，Z为Cl元素。
A选项，氢气和氮气均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，错误；B选项，H元素的非金属性比Cl弱，所以简单离子还原性H+>Cl-，正确；C选项，未说明是最高价氧化物水化物的酸性，错误；D选项，以磷酸铵（NH4）3PO4为例，错误。
（2015·新课标II）9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】根据题意推出a、b、c、d，依次为H、S、Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律，A非金属性c>b>a,B能与H、S、Cl形成共价化学物，但是与K只能形成离子化合物，K是金属元素只能和其他元素形成离子化合物，根据化合价的递变规律，D选项也是正确的，所以答案选B.（2015·北京）7、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A、酸性;H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。
2015年高考真题——理综化学(山东卷) Word版含解析
2015年普通高等学校招生全国统一者试高(山东卷理科综合能力侧试化学试题7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】试题分析:A、钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至爆炸，错误;B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误;c.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，错误;D、制.备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确.考点:实验安全问题8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X 为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。
A、原子半径：Z<Y<X，错误；B、气态氢化物的稳定性：X< Z，错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W，错误。
考点：物质结构、元素周期律9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】试题分析:A、根据结构简式可知分枝酸含羚基、和疑基，可分别与乙醇、乙酸发生酚化反应，轻基和碳碳双键三种官能团，错误;B、分枝酸含有v基正确;C. 1 mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，错误;D.使澳的四氨化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误考点：有机物的结构及性质10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版).doc
精品2015 年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题7 ．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8 ． N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．18gD 2O 和 18gH 2 O 中含有的质子数均为10N AB． 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：110 ．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反有气体生成，溶液呈血红色 ] 稀硝酸将 Fe 氧化A.为 Fe3＋应后滴加 KSCN 溶液将铜粉加-1 溶液1.0mol ·L Fe2(SO 4 )3B. 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼中用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打C. 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低磨过的铝箔在酒精灯上加热将 0.1mol-1·L MgSO 4溶液滴入先有白色沉淀生成后变为Cu(OH) 2的溶度积D.NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再比 Mg(OH) 2的小-1浅蓝色沉淀滴加 0.1mol ·L CuSO 4溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A ．正极反应中有 CO 2 生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为 C 6 H 12 O 6 +6O 2 =6CO 2+6H 2O12 ． W 、 X 、Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5 、8 、8 ，它们的最外层电子数之和为18 。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题五 物质结构和元素周期律(共184张PPT)
考点突破
审题答题
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；
(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其
物理性质。(2)了解共价键，能用键能、键长、键角等说明简 单分子的某些性质。(3)了解配位键的概念及简单配合物。(4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体 的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理
论解释金属的一些物理性质。(6)了解简单分子如 CH4，H2O，
应用。(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规 律与原子结构的关系。(6)以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主 族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 (7) 了解金属、非 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (8) 了解化
学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
考点突破 审题答题
2．化学键与物质的性质
专题五
物质结构和元素周期律
考点突破
审题答题Βιβλιοθήκη [最新考纲]1．原子结构与元素周期律 (1) 了解元素、核素和同位素的含义。 (2) 了解原子的构成；了 解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。 (3) 了解原子核外电子排布。 (4) 掌握元素
周期律的实质；了解元素周期表 ( 长式)的结构 ( 周期、族 ) 及其
解析
具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半
径越小。选项 A， Al3＋ 具有第二周期稀有气体电子层结构； 选项 B ，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项 C ， Ar 为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子 相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。
答案
D
考点突破
历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题
物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1。
（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ )A。
的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B。
为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C。
晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B.2.(2011·四川高考·8）下列说法正确的是( )A。
分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强【答案】选A。
3.(2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX 〉rY〉rZ〉rW>rQC。
离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。
4.（2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A。
H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg（OH)2的碱性比Be（OH）2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D。
若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数:R＞M 【答案】选B。
5.（2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径:丙>丁〉乙 B。
单质的还原性：丁>丙〉甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D.6．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
2015年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)与解析
2015年新课标II高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．（3分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O53．（3分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+1n3890Sr+54136U+101n净产生的中子（1n）数为10NA5．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7．（3分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D二、解答题8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）0 20 40 60 80 100温度/℃化合物NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn（OH）Fe（OH）2Fe（OH）32K sp近似值10﹣1710﹣1710﹣39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，铁变为加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g ）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：H﹣O C﹣H化学键H﹣H C﹣OC≡OE/（kJ．mol﹣1）436 343 1076 465 413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1= kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3= kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是10．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为 g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 d （填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。
2015年化学高考真题分单元汇总：E单元 物质结构 元素周期律(2)(精选)
2015高考化学分类汇编E单元物质结构元素周期律E1 原子结构10.E1E2[2014·江苏卷] 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．D2．I1E1[2014·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：[∶O,∶H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U2．B23．E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4[2014·福建卷] 利用化石燃料开采、加工过程产生的H 2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K 2O ·M 2O 3·2RO 2·n H 2O 的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M 、R 均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R 的原子结构示意图为________。
②常温下，不能与M 单质发生反应的是____________(填序号)。
a ．CuSO 4溶液 b ．Fe 2O 3 c ．浓硫酸 d ．NaOH 溶液 e ．Na 2CO 3固体(2)利用H 2S 废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法 已知：H 2S(g)H 2(g)＋12S 2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H 2S 分解实验。
以H 2S 起始浓度均为c mol ·L －1测定H 2S 的转化率，结果见图0。
图中a 为H 2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转化率。
2015年高考化学真题分项解析 ：专题19 物质结构与性质(选修)
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
【答案】（1）电子云 2（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（3）σ键和π键 sp CO2、SCN-（4）分子（5）①3 2②12 4【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算；试题难度为较难等级。
【名师点晴】（5）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。
金刚石晶体结构复杂，这里说明一下。
大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下），有些图形信息在局部图形中看不到：选定一个目标碳原子（图中箭头所指），注意到这个碳原子有四个共价键呈四面体伸展，两两组合成六个角。
按理说六个角只对应六个六元环，但大家仔细看右图，红、蓝两色的六元环共同一个夹角。
故可推知：每个碳原子连接有2×6=12个六元环。
右图晶体结构中可以分离出一个小结构（下图左），可以观察其中某一个六元环（下图右）。
注意到六元环虽不是平面结构，但它是由三组平行线构成。
任取一组平行线，可以确定四个原子共面。
→ →．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
2015年高考上海化学试题解析
2015年高考上海化学试题解析相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293 116Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量293D解析：考察核素。
根据原子构成，原子序数116，核外电子数116，中子数177，质量数为293，但Lv还有别的同位素，相对原子质量是加权平均值。
D错，选择D。
2.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO3B解析：考察物质见光的稳定性。
HClO、HNO3、AgNO3见光分解，NH4Cl不分解。
选择B。
3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体B解析：考察化学键类型和晶体类型、物质类别和熔点沸点的关系。
晶体中含有极性键，可能是离子晶体，也可能是原子晶体，也可能是分子晶体，如KOH、SiO2、H2O；在原子晶体中，有很高的熔沸点，在分子晶体中可能是有机物。
单质是同种元素组成的纯净物，没有极性键，选择B。
4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱B解析：考察元素周期律。
S、Cl同周期，可以用单质氧化性的强弱，单质与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较非金属性强弱，不能用沸点熔点衡量。
选择B。
5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性A解析：考察二氧化硫的性质。
二氧化硫能使溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现二氧化硫的还原性。
2015年高考化学考纲解读热点考点难点专题04物质结构与元素周期律
专题4 物质结构与元素周期律【2015年高考考纲解读】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠＡ族和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
8．了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
【重点、难点剖析】一、原子结构及其组成微粒间的关系1．粒子之间的关系粒子种类符号[来源学科网]粒子之间的关系[来源学科网][来源学科网ZXXK][来源:][来源:Z§xx§]电性关系质量关系中性原子AZ X原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数质量数＝质子数＋中子数阳离子A Z X m＋原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＋m 阴离子A Z X n－原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数－n 2.1～20号元素原子的电子层结构特征：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
3．元素、同位素、核素之间的联系和区别图解二、元素周期表中“位、构、性”的关系及应用1．“位、构、性”之间的三角关系2．性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。
【与名师对话】2015届高考化学(课标版)二轮复习课件：1-2-5物质结构和元素周期律
点
透
电解
析
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl＋ H2O===== 课
时
名 师
NaClO3＋ __________。
作 业
微
课 堂
②Ⅱ中转化的基本反应类型是__________，该反应过程能
析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是__________。
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专题二 第五讲
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解析：
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
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专题二 第五讲
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答案：
重 难 点 透 析 名 师 微 课 堂
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专题二 第五讲
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【典例剖析】
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重
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
重
难 点
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
透
析
d．HCl、HBr、HI的酸性
名 师 微 课 堂
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专题二 第五讲
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(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
重难
NaCl溶液80℃―― Ⅰ，→通电NaClO3溶液室―温― Ⅱ，→KClKClO3晶体
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第 一 篇
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第一篇 知识方法篇
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专 题 二
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2015年高考化学真题分类汇编E单元 物质结构 元素周期律
化学高考题分类目录E单元物质结构元素周期律E1 原子结构2．E1、E3[2015·江苏卷] 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．氯离子(Cl－)C．氯分子的电子式：错误!Cl,··),··,)·,·)Cl,··),··,)·,·)D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl2．C[解析] 元素左上角的数字表示质量数，应为17＋20＝37，A项错误；Cl－的最外层为8个电子，B项错误；Cl2中两个Cl原子之间有一对共用电子对，C项正确；H3C—CH2Cl 为氯乙烷，氯乙烯中有一个碳碳双键，结构简式为CH2===CHCl, D项错误。
12．E1、E2、E3[2015·海南卷] a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d 同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是()A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键12．D[解析] M层有1个电子的元素是Na；最外层电子数是内层电子数2倍，则核外电子排布有两个电子层，分别为2、4，b是碳元素；c元素的最高化合价和最低化合价的绝对值和为8，最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则该元素的最高化合价和最低化合价分别是＋6、－2价，故为S；第三周期原子半径比硫小的元素是氯，即为d。
上述非金属元素中氯的非金属性最强，A项正确；Na可以形成氧化物Na2O、Na2O2，C可以形成氧化物CO、CO2，S的氧化物有SO2、SO3，Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、ClO3等多种氧化物，B项正确；Na为金属元素，与其他元素形成的化合物都是离子化合物，C项正确；碳形成的有机物如CH3CH3，既有极性键，又有非极性键，D项错误。
2015-2019近五年高考真题分类汇编 物质结构 元素周期律高考题解析版
专题六物质结构元素周期律（解析版）1.【2019 北京】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3 ＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2.【2019 江苏】8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X位于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O,因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W 为S元素；根据分析可知：X为O，Y为Mg，Z为Si，W为S元素。
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考点5 物质结构和元素周期律一、选择题1.(2015·北京高考·7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)元素的非金属性越强,其最高价含氧酸酸性越强;金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。
(2)同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。
【解析】选D。
非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强;金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强;同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故A、B、C正确;D项与元素周期律没有关系。
2.(2015·福建高考·10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【解析】选A。
W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则W为磷元素,根据元素在周期表中的位置关系可确定,X为氮元素,Y为氧元素,Z为硅元素。
同周期元素原子半径自左向右逐渐减小,同主族自上而下逐渐增大,则根据元素在周期表中的位置判定原子半径:Z>W>X>Y,A错误;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小,同周期自左向右逐渐增大,故最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z,B正确;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小,同周期自左向右逐渐增大,故气态氢化物的热稳定性为Y>X>W>Z,C正确;元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数,则元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,D正确。
3.(2015·全国卷Ⅰ·12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W >ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)由核外电子排布确定元素;(2)根据元素的位置推断元素的性质。
【解析】选B。
W的L层无电子,且为短周期主族元素,则W是氢元素;X的L层有5个电子,则X是氮元素,Y与Z的L层都是8个电子,说明二者都是第3周期元素,根据最外层电子数之和为18可知二者的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,说明Y是P,Z是Cl。
氮气和氢气都是分子晶体,相对分子质量大的沸点高,氮气的沸点大于氢气的,A错误;氢元素的非金属性比Cl弱,所以简单阴离子的还原性W>Z,B正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C 错误;N与P可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D错误。
4.(2015·全国卷Ⅱ·9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)明确原子核外电子排布;(2)掌握常见的短周期元素离子的结构特点。
【解析】选B。
a-的电子层结构与氦相同,说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子,次外层有8个电子说明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d为K。
元素的非金属性次序为c>b>a,A正确;K在化合物中只能是K+,只能形成离子化合物,不能形成共价化合物,B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确。
5.(2015·山东高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)本题的突破口是“Y、W的原子序数之和是Z的3倍”;(2)掌握同周期元素性质的递变规律。
【解析】选C。
设元素Y的原子序数为y,则y+y+10=3×(y+1),解得y=7,则Y为N、X为Si、Z为O、W为Cl。
原子半径:Z<Y<X,A错误;气态氢化物的稳定性:X<Z,B 错误;O、Cl都能与Mg形成离子化合物,C正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<W,D错误。
6.(2015·浙江高考·7)下列说法不正确的是( )A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【解析】选C。
液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态。
液晶一方面像液体具有流动性,另一方面又像晶体,分子在特定方向排列比较整齐有序,具有各向异性的特点,A项正确;一个水分子可以与周围四个水分子形成氢键,由于氢键的存在,使0℃冰的密度比水的小,4℃时水的密度最大,B项正确;纳米银粒子的聚集为物理变化,C项错误;减少酸雨的措施有燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用、将氮的氧化物催化转化为氮气等,D项正确。
7.(2015·浙江高考·9)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是(A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小。
(2)元素非金属性越强,其氢化物越稳定。
【解析】选D。
由W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,且两者位于同主族,可推出X为氧元素、W为硫元素,再依据在周期表中的位置可推知Z为磷元素、Y 为硅元素、T为砷元素。
O、S、P的原子半径大小关系为P>S>O;非金属性强弱关系为O>S>P。
非金属性越强,气态氢化物越稳定,故氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3,A项错误;硫元素在自然界中可以以单质形式存在,B项错误;SiO2晶体由共价键构成,没有分子,C项错误;As位于金属元素与非金属元素的分界线处,具有半导体特性,As2O3中As为+3价,使As2O3既有氧化性,又有还原性,D项正确。
【误区提醒】该题易错认为SiO2晶体由分子构成,其存在范德华力。
8.(2015·重庆高考·2)下列说法正确的是( )A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱;(2)亚硫酸根容易被硝酸氧化。
【解析】选B。
A项,非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强,错误;B项,非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强,正确;C项,Al2O3属于两性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,MgO属于碱性氧化物,与NaOH溶液不反应,错误;D项,SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化,则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀,错误。
9.(2015·海南高考·2)下列离子中半径最大的是( )A.Na+B.Mg2+C.O2-D. F-【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)同周期、同主族中微粒半径大小变化规律;(2)具有相同电子层结构的离子半径大小变化规律的理解与应用。
【解析】选C。
具有相同电子层结构的粒子,其半径随着原子序数增大而逐渐减小,Na+、Mg2+、O2-、F-都是10电子微粒,因此离子半径最大的是O2-,最小的是Mg2+。
10.(2015·海南高考·12)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是( )A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)原子结构与元素在元素周期表中位置的关系;(2)元素周期律的理解与应用。
【解析】选D。
a、b、c、d均为短周期元素,a的M电子层有1个电子,则a为钠元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b为碳元素;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为硫元素(因为氧元素没有最高正价),c与d同周期,d的原子半径小于c,则d为氯元素,进而确定氯元素非金属性最强,A正确;钠、碳、硫、氯均存在两种或两种以上的氧化物,B正确;只有钠元素与其他元素生成的化合物均为离子化合物,C正确;碳、硫、氯与氢形成的化合物中化学键多数为极性共价键,如CH4、H2S、HCl,但是碳元素与氢元素形成的化合物中可以含有非极性共价键,如CH3—CH3中的碳碳单键,D错误。