河北省邢台市第八中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含参考答案)
河北省邢台一中2018-2019学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
河北省邢台一中2018-2019学年高二下期6月月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A.钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料B.铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D.不锈钢和目前流通的硬币都是合金【答案】D【解析】本题考查合金的概念及性质。
A.金刚石是碳单质，不是合金材料，错误；B.合金的熔点低于各成分金属，硬度高于各成分金属，错误；C.工业上冶炼铝以纯净的氧化铝为原料采用电解法制铝，错误；D.不锈钢和目前流通的硬币都是合金，正确。
答案选D。
2．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是A.测所得溶液的pHB.取溶液滴入酚酞观察是否变红C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡D.取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀【答案】C【解析】Na与H2O反应生成NaOH，Na2CO3溶于水，所以得到澄清溶液。
A项，Na2CO3和NaOH 都呈碱性，测所得溶液的pH不能判断，错误；B项，Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，不能据此判断，错误；C项，C和H＋反应生成CO2，如果有Na2CO3，则能生成气体，能据此判断，正确；D项，OH-和C都和Cu2＋反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，不能据此判断，错误。
3．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】本题考查化学实验基本操作,意在考查考生对化学实验基本操作的熟练运用能力以及对实验的简单设计与评价能力。
河北省邢台市第八中学2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题及答案
邢台市第八中学卷2019-2020年度第一学期第一次月考高二年级化学一、单选题（每题3分，共66分） 1.下列说法不正确的是( )A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.物质燃烧和中和反应均放出热量C.分解反应肯定是吸热反应D.化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代:柴草能源、化石能源、多能源时代。
正确的是( )A.原始社会人类学会利用火,他们以天然气取暖,吃熟食,从事生产活动B.目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C.多能源时代指的是新能源时代,包括核能、太阳能、氢能D.化石燃料的燃烧没有污染3.在25℃,101kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ,辛烷的燃烧热(H ∆)为-5518kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是( ) A.()()()()()()+2-2+-4422H aq +SO aq +Ba aq +2OH aq BaSO s +2H O l 57.3kJ/molH =∆=-B.()()()()2424211KOH aq +H SO aq K SO aq +H O l 57.3kJ/mol 22H =∆=- C.()()()()81822225C H l +O g 8CO g +9H O g 5518kJ/mol 2H =∆=- D.()()()()8182222C H g +25O g =16CO g +18H O l 5518kJ/mol H ∆=- 4.已知反应X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) A.X 的能量一定高于M B.Y 的能量一定高于N C.X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应 5.下列叙述中,不正确的是( )A.共价化合物可能含有离子键l4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键6下列反应中,属于吸热反应的是( )A.活泼金属跟酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧7.共价键的本质是( )A.在原子间形成共用电子对B.在原子间有电子的得失C.在原子间形成了静电斥力D.在原子间形成了静电引力8.下列有关化学用语表示正确的是( )A.H2O2的电子式:B.Cl-的结构示意图:O D.HClO的结构式:H-Cl-OC.原子核中有10个中子的氧离子:182-89.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生成物、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能10.复印机工作时,空气中的氧气可以转化为臭氧:3O2=2O3,下列有关说法正确的是( )A.该变化属于物理变化B.1mol臭氧比1mol氧气的能量高C.空气中臭氧比氧气更稳定D.氧分子中的化学键断裂会放出能量11.下列图示变化为吸热反应的是( )A. B.C. D.12.下列说法正确的是( )A.反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差来决定 13.下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH 表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH 不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH 也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 14.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH =-184.6 kJ/mol,则12H 2(g)+ 12Cl 2(g)=HCl(g)的ΔH 为( )A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol 15.已知: (1) ()()2212H g O g +()2H O g 11H akJ mol -∆=⋅ (2) ()()222H g O g +()22H O g 12 H bkJ mol -∆=⋅(3) ()()2212H g O g +()2H O l 13H c kJ mol -∆=⋅(4) ()()222H g O g +()22?H O l 14H d kJ mol -∆=⋅下列关系式中正确的是( )A. 0a c <<B. 0b d >>C. 20a b =<D. 20c d =>16.已知:①101kPa 时, 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol -1;②稀溶液中,H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3kJ·mol -1,下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于-110.5kJ·mol -1B.①的反应热为221kJ·mol -1C.浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol -1D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水,放出的热量小于57.3kJ17.下列表示电子式的形成过程的式子正确的是( )A.B.C.D.18.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )19.化学反应22A (g)+B (g)=2AB(g)的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1mol 2A (g)中的化学键和1mol 2B (g)中的化学键可放出x kJ 的能量C.断裂2mol AB(g)中的化学键需要吸收y kJ 的能量D.2mol AB(g)的总能量高于1mol 2A (g)和1mol 2B (g)的总能量 20.下列电子式书写正确的是（ ） A.2Na S 的电子式为B.HCl 的电子式为C.2CaCl 的电子式为D.2Cl 的电子式为21.下列变化既破坏离子键又破坏共价键的是( )①碘的升华 ②液氨汽化 ③烧碱熔化 ④氯化钠溶于水 ⑤氯化氢溶于水 ⑥过氧化钠溶于水 ⑦氯化铵受热分解A.③⑥B.④⑦C.①②⑤D.⑥⑦22.1mol 2H (g)与1mol 2I (g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ 热量,有关数据如图所示:下列说法不正确的是( ) A.2H 和2I 的总能量低于HI 的能量 B.破坏1mol H —I 键需要的能量是298.7kJC.1mol HI(g)完全分解生成2H (g)和2I (g)时吸收4.35kJ 热量D.2H (g)中的H —H 键比HI(g)中的H —I 键牢固 二、非选择题（每空2分，共34分）23.（共8分）下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ):根据上述数据回答下列问题:1.下列物质本身具有的能量最低的是( )A.H2B.Cl2C.Br2D.I22.下列氢化物中,最稳定的是( )A.HFB.HClC.HBrD.HI3.X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?__________。
高二化学第一次月考试卷
高二化学第一次月考试卷高二化学第一次月考试卷一、选择题（每小题2分，共40分）1. 下列离子中，半径最大的是：A. Li+B. F-C. S2-D. Na+2. 电子亲和热是指：A. 从原子中剥离一个电子形成阳离子释放的能量B. 将一个电子加到原子形成阴离子释放的能量C. 从电子中剥离能力大的电子释放的能量D. 形成共价键释放的能量3. NH3氨的键角是：A. 180°B. 120°C. 109.5°D. 90°4. CaCO3固体在加热时发生分解反应，下列哪种条件能促使反应速率加快？A. 加入催化剂B. 增加反应温度C. 加入溶液D. 添加无机酸5. 化学反应速率的大小与以下哪个因素无关？A. 浓度B. 温度C. 发生反应的物质的颜色D. 电势差二、填空题（每小题2分，共20分）6. 化合物Na2S的盐式为__________。
7. 一个化合物的分子式(H2O)2CO的摩尔质量为62g/mol，其中氢的质量为__________g。
8. 一个酸性氯化物的分子式为HClO2，它的名称是__________。
9. 将0.1mol/L的Na2CO3溶液中的Na+离子完全沉淀为Na2SO4的所需的Na2SO4溶液浓度为__________mol/L。
10. 表达化学反应速率最准确的单位是__________。
三、简答题（每小题5分，共15分）11. 简述离子键的形成及特点。
12. 简述单质和化合物的区别，并给出两个示例。
13. 简述酸、碱和中性物质的特点，并给出两个示例。
四、综合题（每小题10分，共20分）14. 已知反应CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)，下列哪种方法不适用于促进反应的进行？A. 提高反应温度B. 增加H2O的浓度C. 减少CO2的浓度D. 加入催化剂15. 已知高温下反应N2(g) + O2(g) → 2NO(g)是一个可逆反应，当浓度达到平衡时，下列哪种情况会增加NO的产量？A. 减少温度B. 增加压力C. 减少N2和O2的浓度D. 加入催化剂五、实验题（共5分）请根据进行硫酸的制备实验，写出相关实验步骤。
河北省邢台市第八中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题
邢台市第八中学卷2019-2020年度第一学期第一次月考高二年级化学一、单选题（每题3分，共66分）1.下列说法不正确的是( )A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.物质燃烧和中和反应均放出热量C.分解反应肯定是吸热反应D.化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代:柴草能源、化石能源、多能源时代。
正确的是( )A.原始社会人类学会利用火,他们以天然气取暖,吃熟食,从事生产活动B.目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C.多能源时代指的是新能源时代,包括核能、太阳能、氢能D.化石燃料的燃烧没有污染3.在25℃,101kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ,辛烷的燃烧热(H ∆)为-5518kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是( )A.()()()()()()+2-2+-4422H aq +SO aq +Ba aq +2OH aq BaSO s +2H O l 57.3kJ/mol H =∆=-B.()()()()2424211KOH aq +H SO aq K SO aq +H O l 57.3kJ/mol 22H =∆=- C.()()()()81822225C H l +O g 8CO g +9H O g 5518kJ/mol 2H =∆=- D.()()()()8182222C H g +25O g =16CO g +18H O l 5518kJ/mol H ∆=-4.已知反应X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A.X 的能量一定高于MB.Y 的能量一定高于NC.X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应5.下列叙述中,不正确的是( )A.共价化合物可能含有离子键l 4和NH 3都是只含有极性键的共价化合物C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键6下列反应中,属于吸热反应的是( )A.活泼金属跟酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧7.共价键的本质是( )A.在原子间形成共用电子对B.在原子间有电子的得失C.在原子间形成了静电斥力D.在原子间形成了静电引力8.下列有关化学用语表示正确的是( )A.H2O2的电子式:B.Cl-的结构示意图:C.原子核中有10个中子的氧离子:182-O D.HClO的结构式:H-Cl-O89.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生成物、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能10.复印机工作时,空气中的氧气可以转化为臭氧:3O2=2O3,下列有关说法正确的是( )A.该变化属于物理变化B.1mol臭氧比1mol氧气的能量高C.空气中臭氧比氧气更稳定D.氧分子中的化学键断裂会放出能量11.下列图示变化为吸热反应的是( )A. B.C. D.12.下列说法正确的是( )A.反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差来决定13.下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH 表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH 不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH 也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比14.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ/mol,则12H 2(g)+ 12Cl 2(g)=HCl(g)的ΔH 为( ) A.+184.6kJ/mol B.-92.3kJ/mol C.-369.2kJ/mol D.+92.3kJ/mol15.已知:(1) ()()2212H g O g +()2H O g 11H akJ mol -∆=⋅ (2) ()()222H g O g +()22H O g 12 H bkJ mol -∆=⋅ (3) ()()2212H g O g +()2H O l 13H c kJ mol -∆=⋅(4) ()()222H g O g +()22?H O l 14H d kJ mol -∆=⋅ 下列关系式中正确的是( )A. 0a c <<B. 0b d >>C. 20a b =<D. 20c d =>16.已知:①101kPa 时, 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol -1;②稀溶液中,H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3kJ·mol -1,下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于-110.5kJ·mol -1B.①的反应热为221kJ·mol -1C.浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol -1D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水,放出的热量小于57.3kJ17.下列表示电子式的形成过程的式子正确的是( ) A.B.C.D. 18.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )19.化学反应22A (g)+B (g)=2AB(g)的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1mol 2A (g)中的化学键和1mol 2B (g)中的化学键可放出x kJ 的能量C.断裂2mol AB(g)中的化学键需要吸收y kJ 的能量D.2mol AB(g)的总能量高于1mol 2A (g)和1mol 2B (g)的总能量20.下列电子式书写正确的是（ ）A.2Na S 的电子式为B.HCl 的电子式为C.2CaCl 的电子式为D.2Cl 的电子式为21.下列变化既破坏离子键又破坏共价键的是( )①碘的升华 ②液氨汽化 ③烧碱熔化 ④氯化钠溶于水 ⑤氯化氢溶于水 ⑥过氧化钠溶于水 ⑦氯化铵受热分解A.③⑥B.④⑦C.①②⑤D.⑥⑦22.1mol 2H (g)与1mol 2I (g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ 热量,有关数据如图所示:下列说法不正确的是( )A.2H 和2I 的总能量低于HI 的能量B.破坏1mol H —I 键需要的能量是298.7kJC.1mol HI(g)完全分解生成2H (g)和2I (g)时吸收4.35kJ 热量D.2H (g)中的H —H 键比HI(g)中的H —I 键牢固二、非选择题（每空2分，共34分）23.（共8分）下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ):1.下列物质本身具有的能量最低的是( )A.H 2B.Cl 2C.Br 2D.I 22.下列氢化物中,最稳定的是( )A.HFB.HClC.HBrD.HI3.X 2+H 2=2HX(X 代表Cl 、Br 、I)的反应是吸热反应还是放热反应?__________。
河北省邢台市第八中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
河北省邢台市第八中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1.下列说法错误的是（）A. 碱性锌锰电池是二次电池B. 铅蓄电池是二次电池C. 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D. 燃料电池的活性物质没有储存在电池内部【答案】A【解析】试题分析：A．碱性锌锰电池是一次电池，A错误；B．铅蓄电池是二次电池，B正确；C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生，C正确；D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部，D正确，答案选A。
考点：考查化学电源的有关判断2.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑”是非自发进行的，Ag要生成Ag+，做原电池阳极，接电源正极，H+生成H2是在阴极。
故选择C。
考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。
3. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）。
A. 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子【答案】A【解析】试题分析：A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子，就可以使铁制品表面覆盖一层Zn，从而得到保护，正确；B．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子，这时镀件就会失去电子，发生氧化反应而被腐蚀，错误；C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子,会再镀件上电镀一层Fe，不符合题意，错误；D．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子,镀件失去电子，发生氧化反应，不能实现在铁制品上镀上一定厚度的锌层的目的，错误。
河北省邢台市第八中学2017_2018学年高二化学下学期第一次月考试题
河北省邢台市第八中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题一、单选题（18*3=54）1、按碳的骨架分类,下列说法正确的是( )A.属于链状化合物B.属于芳香化合物C.属于脂环化合物D.属于芳香化合物2、2、该有机物能发生( )①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性溶液褪色⑥与溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生3、酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂,已知的结构简式如图所示:下列关于酚酞的说法正确的是( )A.酚酞属于芳香烃B.酚酞的分子式为C20H12O4C.酚酞结构中含有羟基(—OH),故酚酞属于醇D.酚酞在碱性条件下能够发生水解反应4、化学式为的有机物,其结构不可能是( )A.只含一个双键的直链有机物B.含两个双键的直链有机物C.含一个双键的环状有机物D.含一个三键的直链有机物5、某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列物质中与该产品互为同分异构体的是( )A.CH2C(CH3)COOHB.CH2CHCOOCH3C.CH3CH2CH CHCOOHD.CH3CH(CH3)COOH6、下列叙述中,正确的是( )A.相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B.含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C.结构对称的烷烃,其一氯取代产物必定只有一种D.分子通式相同且组成上相差一个或若干个原子团的物质互为同系物7、下列各组烃的混合物,只要总质量一定,无论按什么比例混合,完全燃烧后生成的CO2和H2O 都是恒量的是( )A.C2H2、C2H4B.C2H4、C4H6C.C3H8、C3H6 D.C6H6、C2H28、现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、分馏、分液C.分液、分馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液9、下列有机化合物的分类不正确的是( )A.AB.BC.CD.D10、研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是( )A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B.质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成C.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团11、下列表示的是有机化合物结构式中的一部分,其中不是官能团的是( )A.—OHB.—COOHC.D.12、下列物质中,属于酚类的是( )A. B.C. D.13、下列烷烃命名中,正确的是( )A.4-甲基-4,5-二乙基己烷B.3-甲基-2,3-二乙基己烷C.4,5-二甲基-4-乙基庚烷D.3,4-二甲基-4-乙基庚烷14、燃烧0.2 mol某有机物,得到0.4 mol CO2和 0.6 mol H2O,由此可得出的结论是( )A.该有机物中含有2个碳原子和6个氢原子B.该有机物中碳和氢的原子个数比为3 : 1C.该有机物中含有2个CO2和3个H2OD.该有机物的1个分子里含2个碳原子和6个氢原子,还可能含有氧原子15、下列分子中所有原子不可能处于同一平面的是( )A. B.C. D.16、下列关于有机物说法正确的是( )A.我国探月飞行器使用了大量的合成高分子材料,合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害B.制备氯乙烷():将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应C.表示甲烷分子的比例模型,不能表示四氯化碳分子的比例模型D.制取乙酸乙酯:用如图所示的实际装置17、列有关化学用语的表达不正确的是( )A.乙烯的结构简式:B.的名称为3,3-二甲基-1-戊嫌C.乙醇的分子式:D.苯分子的比例模型图:18、分子式为且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A.5种B.6种C.7种D.8种二、填空题19、（4分）下列物质互为同分异构体的是,互为同位素是,互为同素异形体的是,属于同一种物质的是。
河北省邢台市第八中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
邢台市第八中学2018-2019年度第二学期期末考试试卷高二化学一、单选题(每题3分，共18小题)1. 下列说法中正确的是（）A. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D. 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小【答案】D【解析】分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，A不正确。
失电子难的原子获得电子的能力不一定强，例如稀有气体，B不正确。
某元素由化合态变为游离态，该元素可能被还原，也可能被氧化，C不正确。
所以正确的答案是D。
2.下列各组元素性质的递变情况错误的是A. Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C. N、O、F电负性依次增大D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大【答案】D【解析】【分析】A．根据原子核外电子排布分析；B．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小。
【详解】A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，选项A正确；B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，选项B正确；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，选项C正确，D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，选项D错误。
答案选D。
3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化【答案】B【解析】A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．按构造原理最后填入电子的能级符号，可将周期表分为5个区，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是呈周期性变化，故D错误；故选B。
河北省邢台市第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
邢台一中2018--2019学年下学期第一次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ag:108 K:39 Ca:40 Cu:64 Br:80一、选择题：(每小题只有一个最佳选项。
每小题2分，共50分)1.下列物质所属的类别及对应官能团不正确的是A. CH3CH=CH2:烯烃、B. :醛、-CHOC. :羧酸、-COOHD. RCH2OH(R表示烃基):醇、-OH【答案】B【解析】【详解】A．CH3CH=CH2为丙烯，属于单烯烃类，官能团为，A项正确；B．为酯类，官能团为酯基，不是醛基，B项错误；C．为2-甲基丙酸，官能团为羧基，C项正确；D．羟基没有与苯环直接相连的，属于醇类，该有机物中羟基与亚甲基直接相连，所以该物质属于醇类，其官能团为羟基，D项正确；所以答案选择B项。
2.以下用于研究有机物的方法错误的是A. 蒸馏可用于分离提纯液体有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C. 红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 从核磁共振氢谱图可推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目【答案】C【解析】【详解】A．蒸馏是利用互溶液体沸点差异而实现各组分分离，一般有机化合物因极性相近，可以相互溶解，所以液体有机混合物的分离可考虑采用蒸馏的方法，A项正确；B．有机物充分燃烧的产物通常为CO2、H2O等。
利用燃烧法，可定量测定有机物中的碳、氢、氧的原子个数比，初步确定该物质的实验式，B项正确；C．红外光谱通常用于分析有机物含有的化学键和官能团，相对分子质量的测定通常采用质谱仪，C项错误；D．依据核磁共振氢谱图上的峰组数可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子，通过峰面积之比判断其不同种类的氢原子的个数比，D项正确；所以答案选择C项。
3.某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是A. 在加热和催化剂作用下,1mol该有机物最多能和4mol H2反应B. 不能使溴的CCl4溶液褪色C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应【答案】A【解析】【分析】该有机物每分子的结构中含有一个苯环、一个碳碳双键、一个氯原子。
河北省邢台市第八中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析) (1)
河北省邢台市第八中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1. 北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（）A. 分子中的3个碳原子在一条直线上B. 在光照条件下能和氯气发生取代反应C. 充分燃烧的产物是水和二氧化碳D. 丙烷和丁烷互为同系物【答案】A【解析】丙烷属于烷烃，是链烃，3个碳原子不可能在一条直线上，所以A是错误的。
烷烃的主要性质就是取代反应和燃烧，BC正确。
丙烷和丁烷的结构相似，相差1个CH2，所以互为同系物，D也正确。
答案选A。
2.在下列物质中，分别加入金属钠，又和．．．．．．．．．．溶液反应的是．．NaOHA. 无水酒精B. 乙酸C. 苯D. 75%的酒精【答案】B【解析】【详解】A.无水酒精能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应，故A与题意不符；B.乙酸分子中含有羧基，既能与钠反应产生氢气，又能与NaOH溶液发生中和反应，故B正确；C.苯与钠和氢氧化钠均不反应，故C与题意不符；D.75%的酒精中的乙醇和水均能与钠反应，但与氢氧化钠均不反应，故D与题意不符；答案选B。
3. 下列各对物质中属于同分异构体的是A. 12C和13CB. O2和O3C.D.【答案】D【解析】试题分析：A.为同位素，故不选A；B.为同素异形体，故不选B；C.是同一种物质，故不选C；D.为同分异构体，故选D。
考点：同分异构体的概念。
4.下列物质的沸点由低到高排列顺序正确的是①正丁烷②异丁烷③戊烷④己烷A. ①②④③B. ②①③④C. ①④②③D. ④②①③【答案】B【解析】【详解】由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点：己烷＞戊烷＞正丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则正丁烷＞异丁烷，故沸点大小顺序为：己烷＞戊烷＞正丁烷＞异丁烷，即：②<①<③<④；答案选B。
5.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A. 混合气通过盛有水的洗气瓶B. 通过装有过量溴水的洗气瓶C. 混合气与足量溴蒸气混合D. 混合气与过量氢气混合【答案】B【解析】A．常温常压下乙烯难溶于水，也不能与水发生加成反应，因此不能用水洗气除杂，A错误；B．常温常压下乙烯能使溴水褪色，二者发生加成发反应，生成无色油状液体1，2-二溴乙烷，而乙烷不溶于溴水，也不能与溴水发生化学反应，因此能用溴水洗气除杂，B正确；C．溴蒸汽不能鉴别乙烷和乙烯，且不能除去乙烷中的乙烯，C错误；D．常温常压下，乙烯不能和氢气发生加成反应，且即使发生加成反应生成乙烷，也会除去旧杂质引入新杂质（过量的氢气），D错误，答案选B。
河北省邢台市第八中学高二化学上学期第一次月考试题
邢台市第八中学卷2019-2020年度第一学期第一次月考高二年级化学一、单选题（每题3分，共66分） 1.下列说法不正确的是( )A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.物质燃烧和中和反应均放出热量C.分解反应肯定是吸热反应D.化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代:柴草能源、化石能源、多能源时代。
正确的是( )A.原始社会人类学会利用火,他们以天然气取暖,吃熟食,从事生产活动B.目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C.多能源时代指的是新能源时代,包括核能、太阳能、氢能D.化石燃料的燃烧没有污染3.在25℃,101kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ,辛烷的燃烧热(H ∆)为-5518kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是( ) A.()()()()()()+2-2+-4422H aq +SO aq +Ba aq +2OH aq BaSO s +2H O l 57.3kJ/mol H =∆=-B.()()()()2424211KOH aq +H SO aq K SO aq +H O l 57.3kJ/mol 22H =∆=- C.()()()()81822225C H l +O g 8CO g +9H O g 5518kJ/mol 2H =∆=- D.()()()()8182222C H g +25O g =16CO g +18H O l 5518kJ/mol H ∆=- 4.已知反应X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) A.X 的能量一定高于M B.Y 的能量一定高于N C.X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应 5.下列叙述中,不正确的是( )A.共价化合物可能含有离子键l4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键6下列反应中,属于吸热反应的是( )A.活泼金属跟酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧7.共价键的本质是( )A.在原子间形成共用电子对B.在原子间有电子的得失C.在原子间形成了静电斥力D.在原子间形成了静电引力8.下列有关化学用语表示正确的是( )A.H2O2的电子式:B.Cl-的结构示意图:O D.HClO的结构式:H-Cl-OC.原子核中有10个中子的氧离子:182-89.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生成物、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能10.复印机工作时,空气中的氧气可以转化为臭氧:3O2=2O3,下列有关说法正确的是( )A.该变化属于物理变化B.1mol臭氧比1mol氧气的能量高C.空气中臭氧比氧气更稳定D.氧分子中的化学键断裂会放出能量11.下列图示变化为吸热反应的是( )A. B.C. D.12.下列说法正确的是( )A.反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差来决定 13.下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH 表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH 不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH 也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 14.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH =-184.6 kJ/mol,则12H 2(g)+ 12Cl 2(g)=HCl(g)的ΔH 为( )A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol 15.已知: (1) ()()2212H g O g +()2H O g 11H akJ mol -∆=⋅ (2) ()()222H g O g +()22H O g 12 H bkJ mol -∆=⋅(3) ()()2212H g O g +()2H O l 13H c kJ mol -∆=⋅(4) ()()222H g O g +()22?H O l 14H d kJ mol -∆=⋅下列关系式中正确的是( )A. 0a c <<B. 0b d >>C. 20a b =<D. 20c d =>16.已知:①101kPa 时, 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol -1;②稀溶液中,H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3kJ·mol -1,下列结论正确的是( ) A.碳的燃烧热大于-110.5kJ·mol -1B.①的反应热为221kJ·mol-1C.浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol -1D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水,放出的热量小于57.3kJ 17.下列表示电子式的形成过程的式子正确的是( ) A.B.C.D.18.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )19.化学反应22A (g)+B (g)=2AB(g)的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1mol 2A (g)中的化学键和1mol 2B (g)中的化学键可放出x kJ 的能量C.断裂2mol AB(g)中的化学键需要吸收y kJ 的能量D.2mol AB(g)的总能量高于1mol 2A (g)和1mol 2B (g)的总能量 20.下列电子式书写正确的是（ ） A.2Na S 的电子式为B.HCl 的电子式为C.2CaCl 的电子式为D.2Cl 的电子式为21.下列变化既破坏离子键又破坏共价键的是( )①碘的升华 ②液氨汽化 ③烧碱熔化 ④氯化钠溶于水 ⑤氯化氢溶于水 ⑥过氧化钠溶于水 ⑦氯化铵受热分解A.③⑥B.④⑦C.①②⑤D.⑥⑦22.1mol 2H (g)与1mol 2I (g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ 热量,有关数据如图所示:下列说法不正确的是( ) A.2H 和2I 的总能量低于HI 的能量 B.破坏1mol H —I 键需要的能量是298.7kJC.1mol HI(g)完全分解生成2H (g)和2I (g)时吸收4.35kJ 热量D.2H (g)中的H —H 键比HI(g)中的H —I 键牢固 二、非选择题（每空2分，共34分）23.（共8分）下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ):根据上述数据回答下列问题:1.下列物质本身具有的能量最低的是( ) A.H 2 B.Cl 2 C.Br 2 D.I 22.下列氢化物中,最稳定的是( ) A.HF B.HCl C.HBr D.HI3.X 2+H 2=2HX(X 代表Cl 、Br 、I)的反应是吸热反应还是放热反应?__________。
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邢台市第八中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1. 下列说法错误的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池 B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部2．根据金属活动性顺序,Ag不能发生反应:2HCl+2Ag2AgCl+H2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中,为能实现该反应最恰当的是( )3．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 ( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①5．现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )A ．⑤③①②④B ．③⑤①②④C ．⑤②③①④D ．④②①③⑤6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:()()2322232Fe Ni O H O Fe OH Ni OH +++下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液,正极为23Ni O 、负极为FeB.电池放电时,负极反应为()222Fe OH e Fe OH --+-C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时,阳极反应为()2322222?3?Ni OH OH e Ni O H O --+-+7．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H8. 用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH 逐渐减小的是（ ）①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.②④⑥9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．在AgCl 悬浊液中加入KI 溶液充分震荡：Ag + + I － = AgI ↓B ．氢氧燃料电池的负极反应：O 2 + 2H 2O +4e - = 4OH -C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2+ + 2e - = CuD ．钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe - 2e - = Fe 2+10. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。
关于该电池的叙述正确的A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C 6H 12O 6+6H 2O-24e-6CO 2↑+24H + C.放电过程中,H +从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1 mol 氧气,理论上能生成标准状况下CO 2气体5.6L11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量,其工作原理如图所示,其中NH 3被氧化为常见的无毒物质。
下列说法错误的是( )A.溶液中OH -向电极a 移动B.电极b 上发生还原反应C.负极的电极反应为2NH 3-6e -+6OH -N 2+6H 2OD.理论反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为3:412．室温下，水的电离达到平衡：H 2O H + + OH -。
下列叙述正确的是 A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K w 不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c （H +）增大C.向水中加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c （OH -）降低D.向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c （OH -）= c （H +）13. 高铁电池是一种新型可充电电池,高铁电池的总反应为: 242328Zn K FeO H O++()()233?24Zn OH Fe OH KOH ++.下列叙述不正确的是( )A.放电时每转移3mol 电子,正极有1mol 24K FeO 被氧化B.充电时阳极反应为: ()335?Fe OH e OH ---+2424FeO H O -+C.放电时负极反应为: 22Zn e OH ---+()2Zn OHD.放电时正极附近溶液的碱性增强 14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A 和1 mol B ，达到平衡时C 的浓度为 a mol/L 。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol/L 的是A ．4 mol A ＋2 mol BB ．2 mol A ＋1 mol B ＋3 molC ＋1 mol DC ．3 mol C ＋1 molD ＋1 mol BD ．3 mol C ＋1 mol D15．对“AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)”的理解正确的是 A.说明AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质B.说明溶解的AgCl 已完全电离，是强电解质C.说明Cl －与Ag ＋的反应不能完全进行到底D.说明Cl －与Ag ＋可以完全进行到底16．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是 A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)B ．0.10 mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<717. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使2Cl 被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置。
对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是( )A. a 为正极, b 为负极; NaClO 和NaClB. a 为负极, b 为正极; NaClO 和NaClC. a 为阳极, b 为阴极; HClO 和NaClD. a 为阴极, b 为阳极; HClO 和NaCl18．2Cu O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取2Cu O 的电解池示意图如下,电解总反应: 22Cu H O +22Cu O H +↑。
下列说法正确的是( )A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol 电子转移时,有0.1mol 2Cu O 生成二、填空题（共40分，除21题每空1分，其余每空2分）19.在448℃时，反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的平衡常数K 1为49，则该温度下反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数K 2为________。
20.写出AlCl 3水解反应的离子方程式21.在一定温度下的密闭容器中发生反应：H 2(g) + I 2 (g)2HI (g) (正反应放热 )（填增大、减小或不变）当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正) 、V(逆) , H 2的转化率 ，混合气体的平均相对分子质量 。
22．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH 3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH 4NO 3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞0.01mol/LCH 3COONa 溶液显浅红色的原因为(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。
23．如图，在银圈和铁圈之间用铂丝连接，联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是_______________________________(2)产生上述现象的原因是_________________________________24．根据下式表示的氧化还原反应设计一个原电池Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)(1)装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池装置的简图；(2)注明外电路的电子流向(3)写出2个电极上的电极反应、25.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为______ ；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填：不变、升高或下降）。
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须加钡剂除去，该钡试剂可以是______a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2（3））工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______ 、（4）电解饱和食盐水的总反应化学方程式为______三、计算题（6分）26.500 mL Cu(NO3)2溶液中c(NO3-)= 4.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,阳极收集到11.2 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,则：（1）上述电解过程中共转移多少摩电子？（2）电解得到的Cu的质量是多少？（Cu的相对原子质量为64）（3）电解后溶液中c(H+)是多少？高二年级第二学期第一次月考化学试卷参考答案一、A C A A A C A C D B D B A D C BBA二、19. 1/4920.Al3+ + 3H2O === Al(0H)3 + 3H+21.增大增大、减小不变22.（1）醋酸根水解呈碱性（2）BD (3) 右左23.银圈表面有红色固体析出，并下沉构成原电池24.装置略25.（1）2Cl- - 2e ==Cl2 升高（2）a c（3） Ca2+ + CO3 2- == CaCO3(4)2NaCl +2H2O ==2NaOH + H2 + Cl226.（1）2mol（2）64g（3）4mol/L。