第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应1学案(新人教版必修1)

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人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节《氧化还原反应》教学设计(第一课时)

人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应(第2课时)教案新人教版必修1

氧化还原反应
课标依据新课程标准中内容标准要求 “根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应” 。教材分析本节课安排在第二章教材介绍了分类方法之后，需要学生对初中氧化还原反应、元素化合价及元素原子结构的知识加以理解应用。从已有的知识层面进一步扩展氧化还原反应的定义，从氧化还原反应的特征深入到本质。学情分析高一 1 班：学生对于化学知识储备上在已经学习了氧化还原反应的特征和本质，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。高一 2 班：在知识储备上和 1 班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。高一 4 班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。三维目标知识与能力 1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念； 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力； 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。教学重难点教学重点氧化剂和还原剂的判断
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂
==
还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
4
［过］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。［板书］2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果

2022高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应教案1 新人教版必修1

氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。

4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。

氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。

像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。

根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。

高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应作业2 新人教版必修1

第3节氧化还原反应1．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：3KC N-、122H O-)(1)生成物A的化学式是__________________________________________。

(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。

若是，则被还原的元素是________。

【答案】(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O(1)被氧化的元素是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是。

(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。

(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。

【答案】(1)Cu N Cu HNO3(2) (3)3．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

【答案】(1)(2)A(3)ZnSO4 AsH3(4)1.2N A4．饮用水中的3NO -对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO -的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将3NO -还原为N 2，其化学方程式为 10Al+6NaNO 3+4NaOH10NaAlO 2+3N 2↑+2H 2O 。

高中化学第二章化学物质及其变化2.3.1氧化还原反应教案新人教版必修1201712121102.doc

氧化还原反应精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。

幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。

3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。

4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。

鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。

矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。

蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。

航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。

5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。

井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。

笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。

山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。

水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。

空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。

空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。

地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。

朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。

高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新人教版必修

⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。

⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。

2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。

(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。

4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。

（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。

2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。

高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应导学案新人教版必修1(2021年整理)

高中化学第二章化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应导学案新人教版必修11 / 71高中化学第二章化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应导学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应导学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2.3 氧化还原反应①课型设置:新授课；学习目标：能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应及其本质，理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念并能够判断。

能够正确识别四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

学习重点：氧化还原反应的本质学习难点:氧化剂和还原剂学习内容（包括学法指导)一、氧化还原反应1、氧化还原反应的判定初中化学的学习中，从得失氧的角度认定氧化反应、还原反应，例如，2H2+O 22H2O称为_____反应;CuO＋H2错误!Cu＋H2O称为_____反应。

在高中化学中认为，凡是有元素的_________发生变化的反应就是氧化还原反应。

①2KClO 32KCl+3O2↑ ②4P+5O 22P2O5③CaCO 3CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O 32Fe+3H2O⑤2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑥2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O⑦Na2O+H2O= 2NaOH⑧2AgNO3+BaCl 22AgCl↓+Ba（NO3)2上述反应中，属于氧化还原反应的是_____________________________________.2、四类基本反应与氧化还原反应的关系由此可见,置换反应_________氧化还原反应；复分解反应_________氧化还原反应;四类基本反应与氧化还原反应的关系用图示来表示（在横线上行填写内容）：1 / 71有单质生成的反应一定是氧化还原反应，对吗？_____；试说明理由_______________________。

化学：第二章《化学物质及其变化》教案(新人教版必修1).docx

第二章化学物质及其变化非氧化还原反应淀义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应'定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子［写：写出反应的化学方程式离子方村式书写方法拆：把易用于水水、易电离的物质拆写成离子形式王'节一删：将不参加反应的离子从方程式两端删去［查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应分子反应二、重点难点重点：简单分类法及其应用：分散系及其分类;离子反应及其发生的条件;氧化反应与还一、知识框架（一）物质的分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类，交叉和树状分类是常用的分类方法。

（二）分散系 '固态分散质〈气态液态分散系固态气态分散剂＜液态（三）化学反应的简单分类化学反应溶液（小于Inm ） -------- 稳定体系浊液（大于lOOnm ） ----- 不稳定体系［介稳性胶体（介于Inm--lOOnm ）隹质〈丁达尔效应布朗运动根据反应物和生成物的类别及反应前'后物质种类的多少化合反应：A+B===AB分解反应：AB===A+B置换反应：A+BC===AC+B复分解反应：AB+CD===AD+CB 实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化根据反应中是否有电子转移氧化还原反应概念及其相互转化反应物'氧化剂（有氧化性）得电子化合价降低发生还原反应还原产物’J ? ------------- ， ------- J ------- J ---------- J 同时存在数目相等数目相等同时存在同时产生还原剂（有还原性）失电子化合价升高发生氧化反应氧化产物,生成物根据反应中是否有粒子参加离子反应原反应的关系一氧化还原反应;氧化还原反应与元素化合价变化的关系;氧化剂、还原剂;合理利用氧化还原反应。

2019高中化学第二章化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应导学案(无答案)新人教版必修1

精品氧化还原反应一、自主学习：（请同学们认真阅读课本35--37页，你一定能完成下列问题）【知识回顾】1、标出下列物质中相同元素的化合价（1）Al2S3 S SO2 Na2SO3 FeSO4 Na2SO4（2）MnO2 KMnO4 K2MnO4（3）NH3 N2 NH4NO3 NO2 (4)HCl Cl2 HClO KClO3 HClO42、从得失氧的角度分析氧化还原反应：写出氢气还原氧化铜的反应方程式：______________________________________CuO____氧（得或失），发生了________反应（氧化或还原）；H2____氧（得或失），发生_________反应。

定义：________________________________________________氧化还原反应。

列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。

【新知识要点】1、从化合价变化的角度定义下列概念：氧化还原反应: __________________________________________________2、从电子转移的角度分析氧化还原反应先写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，再分析电子得失与化合价升降的关系精品MnO 2 、△ △方程式：( )e - ( )e -Na Na + ， Cl - Cl化合价( ),被（）化合价( ),被（）先写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式，再分析电子得失与化合价升降的关系方程式：( )e - ( )e -H H + Cl Cl - 化合价( ),被（）化合价( ),被（）形成化合物时，某元素原子失去（或偏离）电子，则该元素化合价________，发生_______反应；某元素原子得到（或偏向）电子，则该元素化合价________，发生_______反应。

3、氧化还原反应本质：二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. Cl 2 + Na 2SO 3 + H 2O = Na 2SO 4 + 2HClB. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuC. Na 2O + H 2O =2NaOHD. 2KClO 3 ========= 2KCl + 3O 2↑2、下列说法完全正确的是 ( )A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定是氧化还原反应3、氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2OC ． H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2OD ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决精品精品3精品A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐4．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加5．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑。

高中化学第二章化学物质及其变化2.3.1氧化还原反应学案新人教版必修1

氧化复原反响【学习目标】1.学会用化合价起落的看法剖析、解说氧化复原反响。

2.理解被氧化、被复原的看法。

3.认识氧化复原反响的实质是电子的转移。

【预习导学】一、氧化复原反响的特点1.凡是有元素化合价 ____________ 的化学反响都是氧化复原反响。

2.氧化反响：物质所含元素化合价____________的反响；3.复原反响：物质所含元素化合价______________的反响。

二、氧化复原反响中的实质特点是______________。

【知识精讲】一、从化合价的变化认识氧化复原反响高温1. 写出碳复原氧化铜的化学方程式：C＋2CuO = 2Cu＋ CO 2；请依据初中学习过的知识剖析回答以下问题：(1) 从得氧、失氧角度剖析，发生氧化反响的物质是碳；该物质反响前后元素的化合价变化是化合价由0 价高升到＋ 4 价。

(2) 发生复原反响的物质是氧化铜；该物质反响前后元素的化合价变化是化合价由＋ 2 价降低为0 价。

(3)剖析该反响化合价的变化与氧化反响、复原反响之间有如何的关系？2.请剖析以下各反响中元素的化合价有无变化？如有变化，是如何变化的？(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O该反响中元素的化合价无变化。

高温(2)3CO＋ Fe2O 3 = 3CO 2＋ 2Fe有变化。

碳元素由＋ 2 价高升到＋ 4 价， (CO 获得氧 ) 发生氧化反响；铁元素由＋ 3 价降低到0 价， (Fe 2O3失掉氧 ) 发生复原反响。

(3)Fe ＋ CuCl2=FeCl 2＋ Cu有变化。

铁元素由0 价高升到＋ 2 价，发生氧化反响( 无氧参加 ) ；铜元素由＋ 2 价降低到0价，发生复原反响(无氧参加 ) 。

结论一1.氧化复原反响与非氧化复原反响反响过程中有元素化合价变化的化学反响叫氧化复原反响，全部元素化合价都没有变化的反响叫非氧化复原反响。

(1) 氧化反响是反响物所含某种或某些元素化合价高升的反响；(2) 复原反响是反响物所含某种或某些元素化合价降低的反响。

高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应教案1新人教版必修1(2021学年)

安徽省涡阳县高中化学第二章化学物质及其变化２.3 氧化还原反应教案1 新人教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(安徽省涡阳县高中化学第二章化学物质及其变化 2.３氧化还原反应教案１新人教版必修１)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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高尔基说过：“书是人类进步的阶梯。

”我希望各位朋友能借助物质,科学技术这很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇文档了,但只要你依然有着这样一份小小的坚持,你就会不断成长进步,当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候，阅读一文或者做一道题却让我们静下心来，回归自我。

用学习来激活我们的想象力和思维，建立我们的信仰，从而保有我们纯粹的精神世界，抵御外部世界的袭扰。

Ｔhe above is thｅ whole contenｔof this ａrtｉcle， Goｒky saｉｄ："the ｂook ｉｓ the laｄｄer oｆｈｕman progress." I hope yoｕｃan mａke progｒesｓwiｔh thｅ heｌp of this ladｄer． Mａｔerial liｆe ｉs ｅxtｒemｅly ricｈ，scｉencｅａnｄ teｃhｎoｌogｙare ｄｅvelopiｎg rａpiｄly, all oｆｗhｉcｈ grａdｕally cｈａnge tｈe wａy ｏf peｏple＇s study anｄｌeｉsure． Mａny peｏple are nｏ lｏnｇeｒeagｅr tｏpur ｓuｅ a docｕment, but as lｏng ａｓyｏu sｔill havｅsuch a smalｌ p ｅｒsistence, ｙｏu wｉll cｏntinue to ｇｒoｗ and pｒogｒｅss. When th ｅｃｏmplｅx wｏrｌｄ leads uｓ to chaｓe ｏuｔ, reaｄiｎｇ an ａrticle ｏｒｄｏing a proｂlem mａkes us cａlｍｄoｗn and retｕrn to ourselｖes. Ｗith learnｉｎg, ｗe caｎａｃtivate oｕｒ imaｇination anｄthiｎｋiｎg, esｔaｂliｓh our ｂｅliｅf, kｅeｐ oｕｒｐure spｉrituａl woｒｌd ａnd reｓｉｓt the attack of ｔhe exterｎaｌ world.。

高中物理第二章化学物质及其变化 2.3.1 氧化还原反应第2课时导学案新人教版必修1

氧化还原反应二【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.认识元素在物质中可以有不同价态。

3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。

【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。

素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。

素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知判断下列反应的基本反应类型,并分析是否属于氧化还原反应。

编号化学反应基本反应类型是否属于氧化还原反应(1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2) AgNO3+NaCl AgCl↓+NaN问题记录O3(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑要练说，得练听。

听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。

我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+C(4)O2↑(5) 2FeCl 3+Fe3FeCl2(6) CO 2+Na2O Na2CO3Cl2+2NaOH NaCl+NaClO(7)+H2O三．深入学习氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。

(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降连双线—一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元素,另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素标得失—标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”(2)注意事项①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。