化学必修1第一章第二节知识点归纳

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高中化学必修一第一章第二节知识点

第二节化学计量在实验中的应用

一、物质的量及其单位—摩尔

1．物质的量（表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。）

与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n 。单位为摩尔，符号为mol 。

国际单位制(SI)的7个基本单位

注意：①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，是一个专有名词。

②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质。

③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H 、 1 mol H ＋

、 1 mol H 2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 2．阿伏加德罗常数：（1 mol 任何粒子的粒子数。）（1）科学上规定为:0.012 Kg 12

C 中所含的碳原子数。

解释为：如果某物质含有与 0.012 Kg 12

中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。符号: N A 单位: mol -1

（不是纯数）

数值：约为6.02×1023

注意：不能认为 6.02×1023

就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol 粒子=6.02×1023

个

（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 n ＝N

N A

3．摩尔质量（单位物质的量的物质的质量）符号M

符号M 单位：g ／mol 或kg·mol －1

数值：M ＝m n

化学必修1第一章第二章知识点整理.

必修1第一章第二章知识点总结

从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在中进行，并注意对尾气进行适当处理（等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提

适用范围应注意事项应用举例

纯的方法

过滤

蒸馏

萃取

分液

蒸发结晶

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl—

SO42-

四.除杂三原则：、、。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）：。

2.摩尔（mol）: 把含有个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10^23/mol叫作阿伏加德罗常数，单位：。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

5.摩尔质量（M）(1) 定义：叫摩尔质量.（2）单位：数值：

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：叫做气体摩尔体积.（2）单位：

2.物质的量=

3.标准状况下, Vm =

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V

新人教高中化学必修1讲义04 第一章第二节第1讲电解质的电离

第一章物质及其变化第二节离子反应第1讲电解质的电离

【讲】知识点1电解质的定义 1．物质的导电性实验探究

(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl 固体、KNO 3固体、蒸馏水、NaCl 溶液、KNO 3溶液。

(2)实验现象及结论

2.物质导电的原因探究

(1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。 (2)化合物

(以NaCl 为例)导电的原因。

结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。

3．电解质

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等

【注意】

①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状

态下能否导电

【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？

①单质、混合物既不是电解质也不是非电解质

①电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本

身电离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质

①AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全

高一必修一化学知识点：第一章知识点总结

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高一必修一化学知识点：第一章知识点总结

高一必修一化学知识点总结：第一章

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法适用范围主要仪器注意点实例

固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)

升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)

固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)

液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2

分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4

渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl

盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2(HCl)

液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4)

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

新人教高中化学必修1讲义06 第一章第二节第3讲离子共存

第一章物质及其变化第二节离子反应

第3讲离子共存

【讲】知识点1离子共存

1.离子共存的判断

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．离子不能大量共存的情况

(1)生成难溶物质的离子不能大量共存：

①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—

①Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—

①Ca2+与CO32-、SO32—、

①Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—

①SiO32—与H+

①Cu2+、Fe2+与S2—

（2）离子间反应生成微溶物，则不能大量共存

①Ag+、Ca2+与SO42—①Mg2+与CO32—①Ca2+与OH—

(3)生成气体的离子不能大量共存：

①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存

①NH4+与OH—(加热)

(4)难电离物质（弱酸、弱碱、水）的离子不能大量共存：

H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等

3．注意事项——“隐含条件”

(1)“无色”溶液不存在有色离子，如：

Cu2＋(蓝色)Fe3＋(黄色)Fe2＋(浅绿色)MnO－4(紫红色)

（2）在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有

①氢氧根离子：OH—

①弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—

①弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—

(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有

高中化学必修一第一、二章知识点总结

必修一第一、二章总结

第一章

第一节主要知识点

1.化学危险品标志（参考书P4图）

2.几种物质分离提纯方法

①过滤——“一贴，二低，三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

②蒸发——蒸发过程中需用玻璃棒不断搅拌，以防止局部过热使液体飞溅。当蒸发皿中产生大量固体时，停止加热，用余热蒸干剩余液体。

③蒸馏——利用两种液体沸点不同达到分离的目的。重要仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管。冷凝管中的冷凝水应从下口进上口出。

④萃取——利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同而分离。仪器：分液漏斗

萃取剂的选择：与原溶剂互不相溶，溶质在它里面的溶解度要大于在原溶液中的溶解度，与被萃取的物质不反应。

⑤分液——两种液体互不相溶，通过静置，分层使其分开。仪器，分液漏斗

3.除杂原则：不增，不减，容易分离，即不引入新的杂质离子，不消除应该保留的离子，加入的除杂剂与被除去的离子可以形成沉淀或气体等容易除去的物质。

4.Cl-的检验：加入Ag+和HNO3，有不溶于硝酸的白色沉淀生成

SO42-的检验：加入Ba2+和HNO3，有不溶于硝酸的白色沉淀生成

第二节主要知识点：

1.N=nN A其中：N——粒子数目（个）

n ——物质的量(mol)

N A——阿伏加德罗常数（/mol）在数值上等于6.02×1023

2.m=nM其中：m ——物质的质量（g）

n ——物质的量(mol)

M——摩尔质量（g/mol）大小与物质的相对分子质量相等

3.V=nV m其中：V——气体的体积（L）

高考化学：选择性必修1知识点归纳整理!(1-4章)

高考化学：选择性必修1知识点归纳整理！（1-4章）

第一章化学反应的热效应

考点1：吸热反应与放热反应

1、吸热反应与放热反应的区别

特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应

①一切燃烧反应;

②活泼金属与酸或水的反应;

③酸碱中和反应;

④铝热反应;

⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：

N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应

①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;

②大多数分解反应是吸热反应

③

等也是吸热反应;

④水解反应

考点2：反应热计算的依据

1.根据热化学方程式计算

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算

ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算

ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算

化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分

步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：

①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。第二章化学反应速率与化学平衡

考点1：化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________ 。

高一化学必修一第一章知识点总结

高一化学怎么学好?上课坚决不能“跑神”!要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!

高一化学必修一(一)

第一章第一节知识点1《化学实验安全》

【内容说明】

本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。

本课包含六点内容：

第一点：遵守实验室规则

化学实验前，要牢记实验安全规则。

第二点：了解安全措施

1.药品的安全存放;

2.意外事故的紧急处理。

第三点：掌握正确的操作方法

1.药品的取用;

2.物质的加热;

3.气体的收集方法。

第四点：实验后药品的处理

化学实验“三废”的正确处理方法。

第五点：化学实验安全“六防”

“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。

第六点：实验安全“顺口溜”

【设计思路】

本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：

首先，创设情境，引入新课。通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心

的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。

其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。

接着，全面进入新知的学习。在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”;以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”;以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”;以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”;最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6。

此外，精心挑选合理的课堂练习(并配有详尽的解析)帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。

2019人教版新教材高中化学必修一第一章重点知识点归纳总结(物质及其变化)

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

一、物质的分类

1、元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2、分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性

3、同素异形体：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

4、纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

5、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

6、单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，包括金属单质和非金属单质。

7、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。注意：常见的混合物举例：

①气体混合物

水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等

②液体混合物

碱石灰漂白粉玻璃水泥铝热剂

主要成分CaO、

NaOH

Ca(ClO)2、

CaCl2

Na2O·CaO·

6SiO2

3CaO·SiO2、

2CaO·SiO2、

3CaO·Al2O3

Al、金属

氧化物

常见物质的俗名：

物质俗名物质俗名

Na2CO3纯碱、苏打KOH苛性钾

NaHCO3小苏打NaOH烧碱、火碱、苛性钠CuSO4·5H2O胆矾Na2SiO3的水溶液水玻璃

FeSO4·7H2O绿矾CH4天然气、沼气KAl(SO4)2·12H2O明矾CH3CH2OH酒精CaCO3石灰石C6H12O6葡萄糖或果糖

CaO生石灰C12H22O11蔗糖或麦芽糖

Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H10O5)n淀粉或纤维素

高一化学必修1第一章的知识总结归纳

第一篇：高一化学必修1第一章的知识总结归纳

高一化学必修1第一章的知识总结归纳[1] 2013年10月22日来源：网络综合【相关推荐】【加入收藏】

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第一节物质的分类

1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液大于100nm—不稳定泥水溶液小于1nm—稳定NaCl溶液胶体1~100nm有介稳性Fe(OH)3胶体

2.饱和

FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。第二节离子反应1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化

人教版化学必修一第一章知识点总结

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；

浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：

①过滤：。

②蒸发：。

③蒸馏：。

④分液：。

⑤萃取：。

2、粗盐的提纯：

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：

①将粗盐溶解后过滤；

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、(除Mg2＋)溶液后过滤；

③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；

④得到精盐。

加试剂顺序关键：

（1）；

（2）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：

①加热烧瓶要垫上；

②温度计的水银球应位于；

③加碎瓷片的目的是；

④冷凝水由进，出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①；

②;

③。

三、离子的检验：

①SO42－：。

②Cl－：。

③CO32－：。

①质量分数W

②物质的量浓度C

质量分数W与物质的量浓度C的关系：C= （其中ρ单位为g/cm3）

已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。（公式记不清，可设体积1L计算）。

6、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

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第一节走进化学科学

【化学定义】化学科学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。（原子核变化不属于化学研究范畴）

【化学的特点】实用性和创造性。

【化学的特征】认识分子和制造分子。

【化学的发展简史】

远古时代，从人们开始知道了如何取火和保存火种时，就可以说人类开始了化学实践活动。长期的生产和实践活动中，人们学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类等。

1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。 1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。 1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

【探索空间】能源方面，材料科学，环境保护，疾病治疗。

第二节研究物质的基本方法和程序

一、研究物质性质的方法和程序

【基本方法】观察法、实验法、分类法、比较法

【基本程序】第一步：观察物质的外观；第二步：预测物质的性质；第三步：观察和实验；第四步：解释和结论。

二、钠及其化合物的性质：

钠Na:银白色的金属；熔点低、密度小（0.97g·cm－3）、硬度小、延展性好。

【钠与空气反应】

①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O ₂=2Na ₂O 现象：银白色金属表面迅速变暗 ②钠在空气中燃烧：2Na+O2=====△

Na ₂O ₂现象：熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末故钠应该保存在煤油中。

高一化学必修一第一章知识点

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第一章：从实验学化学§1.1化学实验基本方法

一．化学实验安全

1.使用药品“三不”

①不用手接触药品

②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）

③不尝药品味道

2.用剩药品“三不”

①不放回原瓶（Na、N、K除外）

②不随意丢弃

③不拿出实验室

3.实验室一般事故的预防和处理方法

4.实验室安全操作“六防”

（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）3、物质加热

可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶

酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴

试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。

5、药品存放

（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）

（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。

二. 混合物的分离与提纯

1.过滤（液体与固体间）

★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

高中化学必修1 (人教版)知识点归纳整理

高中化学必修1（人教版）知识点归纳整理

第一章从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

化学必修一第一二章知识点总结

化学必修一第一二章知识点总结化学必修一第一章总论

化学是一门基础科学，它以研究物质的组成、性质、变化和规律为主要内容。化学的研究对象是物质，而物质是存在于我们周围的一切物质的总称。以化学为基础的学科包含了无数领域，如药物、材料、能源、环境科学等。

化学的基础概念包括：物质、元素、化合物、分子、原子等。

1.物质

所有具有质量和体积的物体都可以称之为物质，包括固体、液体和气体。

2.元素

元素是由于具有相同原子核中的质子数而具有相同化学性质的原子组成的纯物质，目前已知的元素有118个。

3.化合物

化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的化学计量比例

结合形成的纯物质。

4.分子

分子是由两个或以上原子按照一定的结构组成的化合物纯物质。每个分子包含有原子核、核外电子和化学键。

5.原子

原子是由具有相同原子核中的质子数和中性子数的一组电子组成，它是最基本的化学单位。原子基本粒子包括质子、中子、电

子和中微子等。

化学必修一第二章原子结构

原子是化学最基本的单位，而原子结构是描述原子的最基本的概念。有关原子结构的内容包括了：原子模型、原子核、元素周期表、价电子等。

1.原子模型

原子模型描述了原子的基本构造形态，最初的原子模型是由英国物理学家汤姆逊提出的，被称为“鸢尾花模型”，这个模型认为原子是由带负电荷的电子云和带正电荷的原子核组成的。这个模型之后被改良和发展，现在常用的原子模型主要有玻尔模型、量子力学模型等。

2.原子核

原子核是原子最中心的部分，其质量非常大，同时也带有极强的正电荷。原子核由核子构成，核子包括质子和中子。质子是带正电荷的亚原子粒子，个数就是元素的原子序数。而中子是不带电的亚原子粒子，其个数不同的元素中中子的个数也不同。

高一年级化学必修一第一章知识点归纳

【导语】不去耕耘，不去播种，再肥的沃土也长不出庄稼，不去奋斗，不去创造，再美的青春也结不出硕果。不要让寻求之舟停靠在空想的港湾，而应扬起奋斗的风帆，驶向现实生活的大海。作者高一频道为正在拼搏的你整理了《高一年级化学必修一第一章知识点归纳》，期望对你有帮助！

【一】

一．化学实验安全

1．遵照实验室规则。

2.了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在透风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸取或点

燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先

用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌控正确的操作方法。例如，掌控仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1．过滤和蒸发

实验1—1粗盐的提纯：

注意事项：

（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏进程中用玻璃棒搅拌，避免液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取

3．（1）蒸馏

原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

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