化学必修二_元素周期表_精品课件

元 素
核素1 … 核素n
同位素
H: 11H C: 12C 6 O: 16O 8 35 Cl: 17Cl U: 234U 92
H 13 6C 17 8O 37 17Cl 235 92U
2
1
H 14 6C 18 8O
3 1 238 92
U
（4）注意事项
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； ③ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们 的化学性质基本相同。 ④ 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对 原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比 算出的平均值。 [思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期 表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
原子结构 最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
决定
性质 易得一个电子， 具氧化性 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
卤素单质的氧化性强弱顺序为：
F2 >Cl2> Br2> I
2
2) 卤素与氢气的反应
名称 反应条件 方程式
氢化物稳定性
F2
Cl2 Br2 I2
4)卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的 氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还 原性强弱顺序
结论：
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
淡绿色的气 体 黄绿色气体 深红棕色液 体 紫黑色固体
1.69g/L -219.6 3.124g/ -101 L 3.119 g/ cm3 -7.2
-188.1 与水反
应
-34.6 58.78
226 cm3 4.16g 0.029g
4.93g/c 113.5 m3
184.4
２、卤素单质的物理性质递变性
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K 柔软 较小 较低 Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
2) 中均为+1价
核对最 核电荷数 外层电 2.递变性: 原子半径 子的引 电子层数 力 (电子层数的影响大于核电荷数的影响 )
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
复习回忆：
（1）碱金属元素原子的最外层都有 1 个电子， 它们的化学性质 相似
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、 Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的 电子层数逐渐 增多 ，原子核对 最外层电子 的 引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 增强 。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） （2）关系式：
（3）原子符号：
A
Z
X （代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子）
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18
22
40
18
11
12
23
10
2、元素：具有相同核电荷数
（或质子数）的同一类原子的总称。
元素符 原子符号 核电荷数 中子数 电子数 号
注 意
周 —— 2 种 第 1周期 总结: 期 第 2周期 短周期 —— 8 种 表 —— 8 种 里 第 3周期 —— 18 种 数 周期 第 4周期 周 （7个） —— 18 种 第 5周期 期 长周期 —— 32 种 第 6周期 ， 1 不完全周期 第 7周期 —— 26 种 2 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 主族 3 共 7 个副族，只包括在长周期中 4 副族 族 5 第VIII族 包括第8、9、10 纵行 （16个） 6 0族 稀有气体元素 7
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
周 期
1
2
3
周期数=电子层数
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。周期序数 = 电子层数 周 期
短周期：第1~3周期 长周期：第4~7周期
周期表里数周期，
(2)族（纵行） 1) 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
七主七副八和0
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、… 3) 第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族：
稀有气体元素
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
族序数=最外层电子数
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气的反应 越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。最 高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
卤 族 元 素
阅读资料卡片（第８页）
• ２、卤素单质的物理性质
元 元素 符号 素 名 称 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 核 单 电 质 荷 数 9 F2 1 Cl2 7 3 Br2 5 5 I2 3 颜色和状态 （常态） 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 （100g 水中）
递 变 性 密度变化 熔沸点变化
强
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？ 是否完全相同？
冷暗处爆炸
H2+F2====2HF
HF很稳定
HCl稳定
光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl 高温 高温、持续加热 缓慢进行
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 H2+I2 2HI HI很不稳定
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的
增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
Δ
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属的化学性质
Li
与O2反应
Na
K
燃烧更加剧 烈生成比过 氧化物复杂 的氧化物
Rb
Cs
反应不如钠 点燃剧烈 剧烈，生成 燃烧，生 成Na2O2 Li2O
最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与 氧气等非金属元素及水发生化学反应。
钠与钾性质对比实验
钾与水反应
钾在空气中燃烧 钠与水反应
钠、钾化学性质比较
钠 钾 与氧气反 剧烈燃烧，火焰呈 黄 剧烈燃烧，火焰 应 色，生成 淡黄色 色 呈 色 紫 的固体 浮 在水面上、 成 熔 与水反应 浮 在水面上、 熔 成银 （绿豆大 白色、在水面上四 银白色、在水面上四 一块） 处 游、滴入酚酞溶液 处 游 、滴入酚酞溶液 呈 红 色 呈 红 色，有微弱爆 炸
1、以下为同位素的是（ D ）
A. D2和H2 B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨
D. 35Cl 和 Cl
17 37 17
课堂练习
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B. H 是一种同位素
3 1
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
D. 核素就是元素
3.16O、18O、O2-、O2、O3表示 （ C ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素 4. 只含有一种元素的物质不可能是（ B ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质
七 主 七 副 和 零 族 ， 最 后 莫 忘 第 族 。
Ⅷ
螺旋型周期表
练一练
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
它们分别位于周期表的什么位置？
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？B
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数 3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中 元素种类最多的周期是？
遇空气立即 遇空气立即 燃烧，生成 燃烧，生成 更复杂的氧 更复杂的氧 化物 化物
与H2O反应
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸， 遇水立即燃 遇水立即燃 成H2 成H2 生成H2 烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金 属 性 逐 渐 增 强
总结:
Li
碱金属的原子结构 Na K Rb Cs
1) 化合物都易失电子表 现强还原性
C
A.第4周期 C.第6周期
B.第5周期 D.第7周期
判断下列说法是否正确 1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素 2、短周期元素共有20种元素
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素 4、过渡元素全是副族元素