高中化学学业水平测试复习提纲含答案

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2022年高中化学学业水平考试复习提纲

2022年高中化学学业水平考试复习提纲

2、 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3、 在空气中产生白雾的气体 HCl 4、 不溶于水(能用排水法收集)的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4 5、 不能用排气法收集的气体 NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气相近) 6、 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)、Cl2(使湿
外层 3 倍的元素(或次外层电子数为最外层 1/3 的元素):O 。 6、 最外层电子数为次外层电子数 1/2 的元素 Li、Si、最外层电子数为次外层电子数 1/4 的元素 Mg 7、 最外层电子数比次外层电子数多 3 个的元素 N、最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素:F 8、 最外层电子数比次外层电子数少 3 个的元素 P、最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素:Al 9、 核外电子总数与其最外层电子数之比为 3:2 的元素 C;核外电子总数与其最外层电子数之比为 4:3 的元素 O 10、 X、Y 两元素可形成 X2Y 和 X2Y2 两种化合物(或形成原子个数比 2:1 与 1:1 的化合物 Na2O、
高中学业水平考试化学知识点大全
一、 元素化合物: (一)、卤族元素 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2(碘水、碘酒),不是碘元素。 2. 使淀粉—KI 溶液变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸: HClO4 。 4. 最稳定的气态氢化物:HF 5. 描述下列实验现象: (1)铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟 (2)H2 在 Cl2 中燃烧,产生苍白色的火焰 (3)CH4 与 Cl2 混合光照 ,黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴 6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 7. 检验 Cl- 先加稀 HNO3 酸化,再加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀 (二)、氧族元素 1、 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现) 2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 3、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发。 4、 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 5、 检验 SO42— 先加稀盐酸酸化,再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀 (三)、氮族元素 1、 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2、 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2 与 O2。

普通高中学业水平测试(化学复习提纲)

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普通高中学业水平测试(化学复习提纲)普通高中学业水平测试(化学复习提纲)本文档旨在为普通高中学业水平测试(化学)的复习提供一份详细的提纲。

我们建议学生在复习时按照以下提纲进行,以保证复习的全面性和系统性。

一、化学基本概念1.1 物质的组成与分类- 元素的定义及表示方法- 原子、离子、分子、原子团的定义及性质- 纯净物与混合物的区别- 分散系的分类及特点1.2 化学反应- 化学反应的基本类型(化合、分解、置换、复分解)- 化学反应的条件及影响因素- 化学平衡的定义及原理- 可逆反应的特点1.3 物质的量- 物质的量的定义及单位(摩尔)- 物质的量的计算(物质的量浓度、质量分数等)- 物质的量在化学反应中的应用二、化学实验2.1 实验基本操作- 仪器的识别及使用方法- 常见玻璃仪器的洗涤与干燥- 实验基本操作(称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等)- 实验安全及事故处理2.2 气体的制备与检验- 气体的制备方法及实验操作- 气体的收集与净化- 气体的检验方法及现象判断2.3 物质的鉴定与分析- 常见离子的鉴定方法及现象- 常见物质的成分分析及鉴别- 光谱分析、色谱分析等现代分析方法简介三、无机化学3.1 常见元素与化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷等常见元素的单质及化合物- 金属元素(碱金属、碱土金属、过渡金属等)的性质及应用- 非金属元素(卤素、氧族、氮族等)的性质及应用3.2 化学键与晶体结构- 离子键、共价键、金属键的定义及特点- 晶体结构的类型及特点- 金属晶体的电子排布与性质关系四、有机化学4.1 有机化合物的结构与性质- 烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构与性质- 醇、酚、醚、酸、酯、胺等有机化合物的结构与性质- 生物大分子(蛋白质、核酸、多糖等)的结构与功能4.2 有机反应- 加成反应、消除反应、取代反应、氧化反应等有机反应类型- 有机反应的条件及影响因素- 有机合成路线的设计与评价五、化学与生活5.1 生活中的化学现象- 饮食中的化学成分及作用- 洗涤剂、化肥、农药的化学原理及作用- 能源转换过程中的化学反应5.2 化学与环境- 环境污染的类型及危害- 环境保护的化学途径及实例- 可持续发展与化学的关系六、选修内容6.1 现代化学技术- 电化学、光谱学、色谱学等现代化学分析方法- 纳米技术、材料科学等化学在前沿领域的应用6.2 化学史- 化学发展史概述- 著名化学家及其主要贡献- 化学与社会发展的关系以上为普通高中学业水平测试(化学)的复习提纲。

高中化学学业水平考试有机化学复习提纲

高中化学学业水平考试有机化学复习提纲

苯,反应的化学方程式是
(3)苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键,但在特定条件下,仍能发生加成反应,在镍
作催化剂的条件下,苯可以与氢气发生加成反应,化学方程式是
四、乙醇 1. 乙醇的分子组成与结构
2. 乙醇的化学性质 (1) 乙醇的燃烧 化学方程式:C2H5OH+3O2点――→燃2CO2+3H2O; 现象:乙醇在空气中燃烧,发出淡蓝色的火焰,同时放出大量的热。
3. 苯的化学性质
(1) 苯不能被酸性 KMnO4 溶液氧化,但能燃烧,说明能和氧气发生氧化反应。苯燃烧时, 发出明亮的火焰而且带有浓烟,这是由于苯分子含碳 量高,碳燃烧不充分。其燃烧的化学 方程式为 2C6H6+15O2点――→燃12CO2+6H2O。
(2) 在有催化剂 FeBr3 存在时,苯与液溴发生反应,苯环上的氢原子被溴原子取代,生成溴
(4) 乙醇与钠反应的化学方程式为
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
五、乙酸 1.乙酸分子结构 分子式:C2H4O2; 结构式: 团:羧基(—COOH)。
; 结构简式:CH3COOH; 官能
2. 乙酸的化学性质 (1) 乙酸又叫醋酸,是食醋的主要成分,是常用的酸味剂,具有酸的通性。 (2) 乙酸的酯化反应

催化剂 CH2==CH2+H2O加热――、――→加压CH3CH2OH
三、苯 1
C6H6
结构式
结构简式
2. 苯的结构特点
(1)苯分子为平面
结构。
(2)分子中 6 个碳原子和 6 个氢原子共平面。
(3)6 个碳碳键完全相同,是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。
实验操作
实验现象 实验结论
A 装置:①试管内气体黄绿色逐渐变浅,②试管内壁有油状液 滴出现,③试管中有少量白雾生成,④试管内液面上升, ⑤水槽中有固体析出;B 装置:无明显现象

普通高中学业水平测试(化学复习提纲)

普通高中学业水平测试(化学复习提纲)

普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
第一章:物质的组成与结构
- 原子的基本结构、质子、中子和电子的基本概念
- 原子序数、质量数、同位素的概念
- 原子的电子层次结构、元素周期律和元素周期表
- 分子的组成、化学键的基本概念、离子化合物与共价化合物的区别
- 化学方程式及其表示法
第二章:化学反应与能量
- 五大反应类型的概念及其化学方程式的写法
- 化学反应的化学计量关系初步、化学计量计算与限制性因素原理、摩尔概念
- 酸碱中和反应和氧化还原反应的基本概念
- 化学反应的能量变化(焓变)及热效应的计算
第三章:化学元素及其化合物
- 氢、氧、碳、氮、硫、铁、铜等元素的性质、化学结构、用途及其在生活、工业、农业、医学等领域应用
- 化学元素和化合物的检验方法及其原理
- 盐类、氧化物、酸、碱的基本性质及应用
第四章:化学实验、化学计算与化学常识
- 实验室通用器皿、仪器及其用途和操作规范
- 实验室安全注意事项
- 化学计算的应用和实际意义
- 化学现象在工农业、生活中的应用及与人体健康和生态环境之间的关系
以上是本文化学复习提纲的主要内容,希望能为大家的学习提供一定的指导和帮助。

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习提纲

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中,手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧,应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上,可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子,可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液,可服用Na2CO3(不可用Na2SO4)解毒。

实验中要做到“五防”:防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

常见的需要水浴加热的实验有:银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离,把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。

使用的装置叫过滤装置。

它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。

该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”,一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中的液面低于滤纸边缘,三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离,使用的装置叫蒸发装置,一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。

应注意:加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中,用玻璃棒不断胶棒,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。

写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应):①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。

该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平,测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出,以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石,防止液体暴沸。

高中化学学业水平考试复习提纲

高中化学学业水平考试复习提纲

2012高中学业水平考试化学(必修)复习资料汇编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价):碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7Cu:+1,+2 O:—2Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6Al:+3 P:—3,+3,+5Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀:得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系:34、离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写:第一步:写。

写出化学方程式第二步:拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等),气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等),氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步:删。

删去前后都有的离子第四步:查。

检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba 2+和SO 42-,Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如:NH 4+和OH-,H+和CH 3COO -)③是否生成气体(如:H+和CO 32-,H+和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO 3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

2024高中化学学业水平考试复习提纲

2024高中化学学业水平考试复习提纲

2024高中化学学业水平考试复习提纲一、化学基本概念及性质1. 化学元素与原子结构2. 化学键与分子结构3. 物质的性质与分类4. 化学方程式与化学反应二、化学反应与化学平衡1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 氮循环与生物化学过程4. 化学平衡与化学平衡常数三、化学原子论与周期表1. 原子结构与量子数2. 原子尺度的量子结构3. 元素周期表与周期特征4. 元素的周期律规律四、化学键与物质的结构1. 共价键与分子结构2. 金属键与金属性质3. 离子键与离子化合物4. 键的极性与分子间相互作用五、溶液与溶解性1. 溶液的组成与性质2. 溶液的浓度与浓度计算3. 溶液的溶解度与溶解平衡4. 溶解热与溶液的物理化学过程六、化学热力学1. 热能与焓的变化2. 反应焓与生成焓3. 焓的计算与应用4. 化学反应的热力学条件七、电化学与电解反应1. 电介质与导电性2. 电解质溶液与电解反应3. 电解与金属电沉积4. 非金属元素的电化学性质八、化学动力学1. 反应速率与速率方程2. 反应速率与反应机理3. 温度对反应速率的影响4. 反应速率与化学平衡九、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法2. 有机官能团的性质与反应3. 碳氢化合物与烃类化合物4. 有机物的空间构型与立体异构十、高分子化合物1. 高分子化合物的合成与结构2. 聚合反应及其机理3. 高分子材料的性质与应用4. 天然与人工高分子化合物十一、化学与生活、环境1. 合成药物的化学原理2. 食品添加剂与食品安全3. 化学与环境保护4. 化学与能源开发利用以上为2024高中化学学业水平考试复习提纲,希望通过此提纲能够帮助同学们对高中化学知识进行系统复习,提高考试成绩。

祝同学们顺利通过考试!。

2022高中化学学业水平考试复习提纲

2022高中化学学业水平考试复习提纲

2022年高中化学学业水平考试复习提纲专题1离子反应的三大热点题型一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。

如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+===Fe2++H2↑。

(2)看各物质的化学式拆写是否正确。

如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO2-3+2H+===H2O +CO2↑,应写成CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。

注意:微溶物在生成物中当成沉淀,不拆写,若为反应物且为澄清溶液则拆成离子,如Ca(OH)2。

(3)看是否漏写参加反应的离子。

如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应,离子方程式不能写成SO2-4+Ba2+===BaSO4↓,应写成Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。

(4)看原子和电荷是否守恒。

如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+===Cu2++Ag,而应写成Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。

(5)看反应物或生成物的配比是否正确。

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H++OH-+SO2-4+Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO2-4+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。

1.判断下列反应的离子方程式正误。

①稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑()②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO2-4+Ba2+===BaSO4↓()③稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3()④氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O()⑤氢氧化铜和稀盐酸反应:OH-+H+===H2O()⑥镁和硝酸银溶液反应:Mg+Ag+===Mg2++Ag()答案①×②×③×④√⑤×⑥×解析Cu的活泼性小于H的活泼性,Cu不能和稀硫酸反应生成H2,故①错误;稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合,除SO2-4和Ba2+反应外,还有H+和OH-反应,离子方程式为2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,故②错误;反应生成的H2CO3不稳定,分解成CO2和水,故③错误;Fe2O3为金属氧化物,在离子方程式中不能拆分为离子,故④正确;Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子,应为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O,故⑤错误;电荷不守恒,应为Mg+2Ag+===2Ag+Mg2+,故⑥错误。

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识一、物质的量1.物质的量(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。

(2)1 mol任何微粒所含的微粒数=0.012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6.02×1023(3)阿伏加德罗常数:6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数(N A)。

(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = NN A。

2.摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g•mol-1。

(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。

3.气体摩尔体积(1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L•mol-1。

(2)标准状况下,V m≈22.4 L•mol-1。

(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = VV m。

4.物质的量浓度(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(c B),单位为mol•L-1 。

(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(c B)之间的关系:n = c B•V 。

(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1.定义:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体。

2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。

3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。

4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。

三、离子反应1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

普通高中学业水平测试(化学复习提纲)

普通高中学业水平测试(化学复习提纲)

普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲,希望能够帮助你复习化学知识。

记住要理解概念,掌握基本原理,并多做相关练习和实验,加深对化学的理解和应用能力。

祝你成功!。

高中化学学业水平测试复习提纲和试卷

高中化学学业水平测试复习提纲和试卷

1.同温同压下,相同体积的H2和Cl2两种气体,含有( B )。

A.相同数目的原子B.相同数目的分子C.相同数目的电子D.相同数目的质子2.共价键( C )。

A.只存在于分子之间B.只存在于离子之间C.是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D.是相邻的两个或多个离子之间强烈的相互作用3.这些物质中属于离子化合物的是(D )。

A.氧气B.液溴C.漂白粉D.氯化钠4.O2的摩尔质量约为( D )。

A.36B.36克C.72molD.36g /mol5.2mol 的O2在标准状况下的体积约是( A )。

A.44.8LB.33.6LC.22.4LD.67.2L6. 元素周期表中副族元素称为(B )。

A.卤族元素B.过渡金属元素C.碳族元素D .碱金属元素7.氢的原子序数是1,2mol 氢原子的分子数是( D )。

A .1gB .1C .2gD .12.04×10238.下列物质中,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是(B )。

A .KBrB .Cl 2C .NaClD .CO9.硬水中含有较多的( C )。

A .K +B .Na +、Fe 3+C .Ca 2+ 、Mg 2+D .Zn 2+10.对于K 4019原子,下列叙述不正确的是( D )。

A .原子核内质子数为19B .原子核外电子数为19C .原子量为40D .中子数为4011.下列关于卤族元素的说法中正确的是( C )。

A .它们单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低B .它们单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C .它们原子的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D .它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强12.在下列反应中,不属于离子反应的是( D )。

A .Ba(OH)2溶液和HCI 溶液B .Na 2CO 3溶液和稀H 2SO 4溶液C.NaOH溶液和CuSO4溶液D.点燃H2和CI2的混合气体13.摩尔是(A )。

A.物质的量B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.6.02×1023个微粒14. 浓硫酸能与C、S等非金属反应,因为它是(A )。

高中学业水平测试化学复习提纲

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高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、构造、反响及实验基本操作一、物质的分类及转变溶液混淆物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反响的种类1、四种基本反响种类:化合反响分解反响置换反响复分解反响2、四种基本反响种类与氧化复原反响的关系:置换反响必定是氧化复原反响,复分解反响必定不是氧化复原反响,化合反响、分解反响可能是氧化复原反响3、氧化复原反响本质:电子的转移(得失或许偏移)特点:化合价的起落(判断氧化还原反响的依照)观点:升(化合价) --- 失(电子) ---氧(氧化反响) ------还(复原剂)降(化合价) ---得(电子) --- 还(氧化反响) ------氧(复原剂)表示方法:单线桥双线桥2e-失掉 2e--1 0-100 -12 KBr + Cl 2====Br2 +2KCl 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl获得 2e-三、物质的量1、定义:表示必定数量微粒的会合体符号: n单位:摩尔N 表示。

约为2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。

用A6.02x10 23mol-1N3、微粒与物质的量的关系:公式: n=NA4、摩尔质量:单位物质的量的物质所拥有的质量用 M表示单位: g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量5、质量与物质的量的关系:公式:n=mM6、体积与物质的量的关系:公式:n=VVm标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L7、阿伏加德罗定律:同温同压下,同样体积的任何气体都含有同样的分子数8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。

符号 C B单位:mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式: C =nBBV10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶能否漏水步骤:① . 计算 m=c×v ×M ②. 称量③ . 溶解④ . 转移⑤ . 清洗( 2---3次洗涤液转入容量瓶)⑥ . 定容⑦ . 摇匀⑧ . 装瓶贴签四、分别系溶液胶体浊液1、分别质大小( nm) <10-910-9 ~10-7>10-72、胶体的性质:丁达尔现象(光明的通路)用于划分溶液与胶体3、电解质:在水溶液中或许融化状态下能导电的化合物酸碱盐水4、非电解质:在水溶液中或融化状态下都不可以导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CONH 等235、强电解质:在水溶液中能所有电离的电解质强酸 HCl H 2SO4HNO3强碱 NaOH KOH Ca(OH)2Ba ( OH )2大多半的盐弱酸弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分别与提纯1、过滤法:合用于分别一种组分可溶,另一种不溶的固态混淆物如:粗盐的提纯2、蒸发结晶:混淆物中各组分物质在溶剂中溶解性的差别如: KCl 和 KNO33、蒸馏法:合用于分别各组分互溶,但沸点不一样的液态混淆物。

高中化学学业水平考试复习提纲

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高中化学学业水平考试复习提纲TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-2012高中学业水平考试化学(必修)复习资料汇编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价):碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7Cu:+1,+2 O:—2Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6Al:+3 P:—3,+3,+5Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀:得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂34离子方程式的书写:第一步:写。

写出化学方程式第二步:拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步:删。

删去前后都有的离子第四步:查。

检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

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2012高中学业水平考试化学(必修)复习资料汇编学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价):碱金属元素、Ag 、H :+1 F :—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn :+2 Cl :—1,+1,+5,+7 Cu :+1,+2 O :—2Fe :+2,+3 S :—2,+4,+6 Al :+3 P :—3,+3,+5Mn :+2,+4,+6,+7 N :—3,+2,+4,+5 23 4 、AgBr 、3、H 2S 、、O 2、H 2 第四步:查。

检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba 2+和SO 42-,Fe 2+和OH -);②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH -,H +和CH3COO-) ③是否生成气体(如:H +和CO32-,H+和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如:H +、NO 3-和Fe 2+/I -,Fe 3+和I -)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量:n==N / N A,N==nN A N A——阿伏加德罗常数。

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM⑶对于气体,有如下重要公式,胶头滴9、钠的氧化物比较11、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理:①热分解法:适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法:适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③电解法:适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3)13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性②化学性质:Al —3e -==Al 3+a 、与非金属:4Al+3O 2==2Al 2O 3,2Al+3S==Al 2S 3,2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸:2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑,2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c 、与强碱:2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑ (2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑) 大多数金属不与碱反应,但铝却可以d 、铝热反应:2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸:Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱:Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O4+ 14 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

高一化学学业水平测试复习学案复习提纲

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一、钠 Na1、单质钠的物理性质:。

2、单质钠的化学性质:①钠与O2反应常温下:(新切开的钠放在空气中容易变)加热时:(钠先后,发出色火焰,生成色固体)②钠与H2O反应Na+H2O=离子方程式:(注意配平)实验现象:“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;(红——生成的NaOH遇酚酞变红)”。

③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应,应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2,再和CuSO4溶液反应,有关化学方程式:总的方程式:实验现象:有蓝色沉淀生成,有气泡放出④钠与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)3、钠的存在:以态存在。

4、钠的保存:保存在中。

钠着火用灭火5、久置的钠在空气中最终变为(二1、单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质①铝与O2反应:常温下铝能与O2反应生成,保护内层金属。

②常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有生成,也能与不活泼的金属盐溶液反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式()与氢氧化钠溶液反应()2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu ()注意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

验仪器等。

《补充》1、合金的概念:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

2、合金的特性:合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械的性能。

①合金的硬度一般比它的各成分金属的②合金的熔点一般比它的各成分金属的3、焰色反应在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

因而焰色反应是(“元素”、“化合物”或“单质”)性质,是(“物理”或“化学”)变化。

焰色反应的操作为:洗涤(用盐酸洗铂丝)、灼烧(同原色)、蘸取、灼烧、观察。

钠火焰呈色,钾火焰呈色;观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是。

三、铁1、单质铁的物理性质:铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。

高中化学学业水平考试复习提纲

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2012高中学业水平考试化学(必修)复习资料汇编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价):碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7Cu:+1,+2 O:—2Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6Al:+3 P:—3,+3,+5Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀:得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系:34非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写:第一步:写。

写出化学方程式第二步:拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步:删。

删去前后都有的离子第四步:查。

检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量:n==N / N A,N==nN A N A——阿伏加德罗常数。

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2012高中学业水平考试化学(必修)复习资料汇编学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价):碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7Cu:+1,+2 O:—2Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6Al:+3 P:—3,+3,+5Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀:得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系:3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag PtAu还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写:第一步:写。

写出化学方程式第二步:拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等),气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等),氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步:删。

删去前后都有的离子氧化还原反应 置换化合 分解 复分解第四步:查。

检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断: ①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO 42-,Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如:NH 4+和OH-,H+和CH 3COO -)③是否生成气体(如:H+和CO 32-,H+和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO 3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中,手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧,应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上,可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子,可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液,可服用Na2CO3(不可用Na2SO4)解毒。

实验中要做到“五防”:防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

常见的需要水浴加热的实验有:银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离,把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。

使用的装置叫过滤装置。

它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。

该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”,一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中的液面低于滤纸边缘,三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离,使用的装置叫蒸发装置,一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。

应注意:加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中,用玻璃棒不断胶棒,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。

写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应):①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。

该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平,测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出,以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石,防止液体暴沸。

6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。

所用的主要仪器是:分液漏斗,辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。

主要仪器中的上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出。

7.萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。

所用的主要仪器是:分液漏斗,辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。

常见萃取剂:汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。

8.SO42-的检验:一般在原试样中先加HCl酸化,目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰,再在酸化后的试液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,说明原试液中有SO42-存在。

Cl-的检验:一般在试样中先加HCl酸化,目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰,再在酸化后的试液中加AgNO 3溶液,有白色沉淀,说明原试液中有Cl -存在。

CO 32-检验:在试样中加入HCl ,产生无色、无味、能使澄清Ca (OH )2变浑浊的气体,说明原试液中有CO 32-存在。

第二节 化学计量在实验中的应用1.任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是6.02×1023。

我们把含有6.02×1023个粒子的集体计量为1摩尔。

简称摩,符号为mol 。

6.02×1023mol -1叫做阿佛加得罗常数,符号为N A 。

物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体,它的符号是n 。

粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团,甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。

1摩尔铁原子可表示为1molFe 、3摩尔氧分子可表示为3molO 2、10摩尔钠离子可表示为1molNa +。

2.单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。

符号为M ,常用单位为g/mol 。

摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等,单位不同。

H 2O 的相对分子质量为18,摩尔质量为18g/mol ,1 mol H 2O 的质量是18g ,含有6.02×1023个水分子;0.5 mol H 2O 的质量是9g ,含有3.01×1023个水分子。

3.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。

单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,符号Vm ,单位L/mol 。

气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m )的关系为V=n ·Vm 。

气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。

例如,标准状况(常用S.T.P.表示,其温度0℃,压强1.01×105)时V m = 22.4L/mol ;标准状况下,44g 二氧化碳的物质的量是1mol ,微粒数是6.02×1023个,所占体积为22.4L 。

标准状况下11.2 L 的Cl 2和质量为49g 硫酸所含的分子数相等。

4.相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数,这个规律叫做阿伏加德罗定律。

标准状况下11.2 L 的Cl 2和CO 2、H 2、N 2的质量分别为35.5g 、22g 、1g 、14g ,但他们所含的分子数都是6.02×1023个。

同温同压下Cl 2和CO 2的体积之比为1∶1,它们的分子数之比为1∶1;同温同体积的Cl 2和CO 2 ,它们的压强之比为2∶3,则它们的物质的量之比为2∶3。

5.单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量称为物质的量浓度。

符号为c 。

物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为V n c =。

单位为mol/l 。

物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M),溶液的密度ρ之间的关系为1000?×M c ρω=。

6.一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有:容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。

主要仪器是容量瓶,常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL ,在这种仪器上除标明规格外,还有该仪器的使用温度。

主要实验步骤:计算,称量,溶解,冷却转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶贴标签。

在上述步骤中,洗涤液应转移到转移到容量瓶中;混匀后发现液面低于刻度线,该不该再加水至刻度线?_________。

在上述步骤中,哪几步需使用玻璃棒:溶解,转移,洗涤。

定容时使用的仪器名称为胶头滴管。

★☆☆7.实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。

①洗涤液没有加入容量瓶:偏低; ②定容时是仰视:偏低;③定容时是俯视:偏高,④混匀时发现体积变小,又加入两滴水:偏低;⑤转移时有液体溅出:偏低;⑥开始时容量瓶不干燥:不变;第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类 1.分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。

被分散的物质叫分散质,分散其他物质的物质叫分散剂。

按分散质和分散剂的状态分析,分散系有9种组合方式。

雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。

分散系按分散质直径大小可分为:溶液、胶体、浊液。

胶体区别于溶液和浊液的本质特征:分散质粒子的直径。

2.饱和 FeCl 3溶液滴入沸水中,可观察到液体颜色为红褐色,这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)。

当一束光通过该胶体时,可以观察到一条光亮的通路,这种现象叫丁达尔效应,这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。

利用这个效应可以区分胶体和溶液。

放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。

当把制得的胶体进行过滤时,滤纸上没有留下任何物质。

这个事实说明,胶体粒子可以透过滤纸,即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。

第二节 离子反应 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。

无机化合物中的强酸(如:______)、强碱(如:______)、绝大多数盐(如:______)都是电解质。

电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了电离,产生了可以自由移动的阴阳离子。

电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。

酸碱中和反应的实质是2H OH H O +-+=。

2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。

试写出下列物质发生电离的方程式。

①NaCl_________ ___;②CuSO 4_________ ___; ③HCl_________ ___ ;④HNO 3_________ ___;⑤H 2SO 4_________ ___;⑥NaOH_________ ___;⑦Ba(OH)2_________ ___;⑧Na 2SO 4_________ ___;⑨NaHCO 3_________ ____;⑩NaHSO 4_________ ___;3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应叫做离子反应。

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式不仅可以表示某一个具体的①氢氧化钠和盐酸反应_____________;②氢氧化钾和硫酸反应______________;③硝酸银和氯化钠反应_____________;④硫酸钠和氯化钡反应_____________; ⑤碳酸钠和盐酸反应_______________;⑥实验室制二氧化碳的反应__________; ⑦实验室制氢气的反应_____________;⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________; ⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________;⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________;4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应,这类离子反应发生的条件是:生成气体,沉淀或水。

只要具备上述条件之一的反应就能发生。

★☆☆5.离子共存问题:(1)由于发生复分解反应,离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。

如Ba 2+、Ca 2+等不能与SO 42-、CO 32大量共存;Ag +与Cl -、Br -、I -等不能大量共存。

②有易挥发性物质生成。

如CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等离子与H +不能大量共存。

③有若电解质生成。

如NH 4+与OH -不能大量共存;OH -、CH 3COO -、ClO -、F -等与H +不能大量共存。

(2)由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。

①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。

如Fe 3+与I -、S 2-不能大量共存。

②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

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