高一化学《必修一》第二章第三节学案2

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2022-2023学年鲁科版版必修第一册 2-3-2 氧化还原反应的应用和配平学案

2.3.2 氧化还原反应的应用和配平【学习目标】1．了解常见金属的冶炼方法2．掌握氯气的实验室制法3．学会简单氧化还原反应方程式的配平及相关计算【基础知识】一、在研究物质性质中的应用（1）过氧化氢的性质预测元素化合价化合价变化趋势性质氢+1价降低氧化性氧－1价升高还原性－1价降低氧化性（2）实验方案①证明H2O2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO4溶液。

②证明H2O2具有氧化性，需加入还原剂，如KI溶液。

（3）实验结论①H2O2被氧化为O2，表现还原性。

②H2O2可氧化KI生成I2，H2O2表现氧化性。

二、在物质转化和能量转化中的应用1．利用氧化还原反应实现物质的转化（1）金属冶炼①碳单质还原氧化铜：CuO+C Cu+CO↑。

②一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

③镁还原四氯化钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。

④氢气还原三氧化钨：WO3+3H2W+3H2O。

（2）氯气的实验室制取①装置②制备原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O③收集方法：向上排空气法（3）其他应用：金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。

2．获得能量：（1）可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；（2）通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。

【考点剖析】考点一：金属的冶炼例1．（2021·九江高一下期末）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。

如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）写出在高温下发生反应①的化学方程__________________。

（2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有__________________。

（3）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________。

高中化学必修一第二章第三节教案

2 KClO3 H 2C2O2 H 2 SO4 2ClO2 2CO2 K 2 SO4 2 H 2O
下列说法正确的是（
C ） B. 二氧化氯是氧化产物 D. 1mol 氯酸钾反应转移 2mol 电子
A．氯酸钾在反应中失电子 C. 草酸在反应中被氧化
3. 把表面有氧化物的同质量的铜片与铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（ A． Fe3、Cu2 C. Fe2 、Fe3 D ） B. Fe2 、Cu2 D. Fe2
一个氧化还原反应，得失电子数相等，且等于化合价变化的数值。置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。化合反应与分解反应可能是氧化还原反应也可能不是氧化还原反应。 1.2 氧化还原反应的表示方法 ①双线桥法：箭头由反应物中化合价发生变换的元素指向生成物中的该元素，并标注得或失电子的个数。分别用两个箭头表示化合价降低和升高的元素。
MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H 2O
2 KMnO4 16 HCl(浓) 2 KCl 2MnCl2 8H 2O 5Cl2

高锰酸钾与浓盐酸反应不需加热就能进行，故而高锰酸钾的氧化性强。 ④根据氧化或还原的产物判断
2Fe Cl2 2 FeCl3
Fe CuSO4 Cu FeSO4
NaCl AgNO3 AgCl NaNO3
第一个反应有元素化合价发生改变，第二个反应元素化合价均未发生改变。授课过程二、进行新课 1.氧化还原反应 1.1 氧化还原反应的特征及实质反应过程中有元素化合价发生改变的反应叫做氧化还原反应，其中反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应，氧化反应和还原反应必然同时发生。氧化还原反应的特征是有元素化合价发生改变，其实质是发生了电子转移。某元素失去电子化合价升高，被氧化；得到电子化合价降低，被还原。转移的电子数是指得到或失去的电子个数，而不是得失电子数之和。对于

高一化学必修一课时教学案(第二章分课时)2.3.2

第三节氧化还原反应第三课时氧化性还原性强弱比较，相关计算【知识梳理】1氧化性还原性强弱比较:(1)根据化学反应方程式判断：氧化剂和氧化产物具有性,还原剂和还原产物具有性.反应方向是由强到弱,即:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性: 氧化剂氧化产物,氧化剂还原剂.还原性: 还原剂还原产物,还原剂氧化剂.讨论思考：CuO + H2 == Cu + H2O剂剂产物产物氧化性: > ; > ；还原性: > ; >巩固练习：:找出氧化剂, 还原剂,氧化产物,还原产物;比较氧化性,还原性强弱:①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2) 根据金属活动性顺序判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性减弱K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+氧化性增强①易失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；②易得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；例如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才会被还原。

2.关于守恒规律的计算：例题1:(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成氮气、二氧化硫、氨气和水，反应中生成的氧化产物与还原产物的分子数之比为（）A.1：3B.2:3C.1:1D.4:3例题2: Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A.1∶7B.1∶9C.1∶5D.2∶93.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系:按照为标准,可以把化学反应分成、.(1) 有参加化合反应,是氧化还原反应.举例:(2) 有参加分解反应,是氧化还原反应.举例:(3) 反应肯定是氧化还原反应. 举例:(4) 反应都不是氧化还原反应.举例:图四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【课堂巩固】1.氧化还原反应在生产和生活中具有广泛用途。

新编人教版高中化学必修一第2章第3节第2课时导学案

高一化学必修一课题：第三节：氧化还原反应课时：第二课时编号：12【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【学习重点和难点】重点：氧化性与还原性的概念及氧化还原反应的规律难点：氧化还原反应的应用。

【学法指导】理解记忆基本的概念的基础上通过试题总结规律【具体学习任务】一．氧化剂和还原剂1．氧化剂：是指得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中元素化合价降低，本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。

还原剂：是指失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中元素化合价升高，本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

总结：氧化还原反应几个概念之间的关系图2.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

(2) 常见的还原剂：活泼的金属单质如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；二．氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法：（特征：谁变谁）步骤：①.先标化合价，双线桥从方程式左侧指向方程式右侧，连接不同价态的同种元素②.线上标明电子的“得”及“失”以及得失电子的数目注：a.电子得失的总数相等③.指出氧化还原类型例：2.单线桥法（特征：谁给谁）步骤：①、单箭号，箭号起点为被氧化元素（化合价升高）元素，终点为被还原（化合价降低）元素②、只标转移电子总数，不标得与失。

三．物质的氧化性、还原性强弱比较（1）根据反应方程式判断氧化性：__氧化剂__＞_氧化产物___ 还原性：___还原剂___＞还原产物_______应用：①比较粒子氧化性、还原性的强弱②氧化还原反应能否发生的判断③在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或还原性强的物质制备还原性弱的物质（2）根据金属活动性顺序判断（3）根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强（4）依据反应条件来判断与同一种还原剂（氧化剂）发生反应，其反应越困难（即要求条件越高），其氧化性（或还原性）越弱。

人教版高中化学必修一第二章第三节《氧化还原》教学设计

《氧化还原》教学设计一、教材分析本节内容位于人教版必修一第二章第三节，本节教材安排在这里是承前启后，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此展开后续元素化合物合物的学习。

在中学阶段的基本概念、基础理论中，占有极其重要的地位，贯穿中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中学习许多重要元素及其化合物的知识，反涉及化合价变化的反应都是氧化还原反应。

金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握好氧化还原，才能使他们理解这些反应的实质。

其掌握程度直接影响其后续化学学习的开展。

氧化和还原是一对典型的矛盾，既对立，又统一，既相互矛盾，又相互依存。

有氧化反应发生必然有还原反应发生，他们绝对不可能孤立存在。

而是统一地在氧化还原反应中。

历来是进行辩证唯物主义教育的教材。

那么对于学生来说，初中阶段，学生已经学习了电子得失，化合价等知识及从得失氧角度分析氧化反应还原反应，但并不系统。

从学生能力上来看，学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。

二、教学目标分析根据普通高中化学课程标准规定的总体目标，化学课程标准规定的教学内容，教材中呈现的教学内容，我确立了本节课的三维目标，根据新课程标准要求学生实际情况确立如下教学目标具体如下：1.知识与技能目标初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化作为依据判断氧化还原反应；掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应；使学生了解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，理清概念及它们与化合价、电子得失的对应关系。

2.过程与方法目标通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光；通过小组讨论，锻炼学生的思维能力，培养学生由表及里的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性；通过创设问题情境，诱导学生积极思考，鼓励他们主动参与到探究中3.情感态度与价值观通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识他们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一这一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

人教版高中化学必修一第2章第3节《氧化还原反应》(第2课时)教案

人教版高中化学必修一第2章第3节《氧化还原反应》(第2课时)教案教学设计三维目标知识与技能１.应用电子转移的观点进一步明白得氧化还原反应。

2.应用电子转移的观点判定、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。

3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。

过程与方法１.通过对氧化还原反应探究的过程，明白得科学探究的意义，学习科学探究的差不多方法，提高科学探究能力。

2.能够发觉和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立摸索的能力，善于与人合作，具有团队精神。

情感、态度与价值观１.进展学习化学的爱好，乐于探究氧化还原反应的隐秘，体验科学探究的艰辛和欢乐，感受化学世界的奇异与和谐。

2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。

教学重点1.氧化还原反应的实质2.氧化剂、还原剂教学难点1.氧化还原反应的实质2.培养探究能力、思维能力、归纳能力教具预备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课【投影】１.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？生：氧化反应：元素化合价升高的反应。

还原反应：元素化合价降低的反应。

H2+Cl2点燃2HCl （4）生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。

（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。

师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。

推进新课师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。

生：１.化合物NaCl的形成过程师：请大伙儿看书P36：让学生回答化合物NaCl的形成过程。

生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳固结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳固结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。

化学人教版高中必修1人教版化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》教学设计

人教版化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》教学设计一．教学目标:1、知识与技能：从化合价的变化和电子的转移的角度逐步去分析、理解氧化还原反应的本质是电子转移；学会用“双线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

2 过程与方法通过分析一些典型的化学反应，引导学生自习学习氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法及四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，培养学生比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法；通过探究化合价升降与电子转移的关系来认识、体会科学探究的基本方法，培养学生探究科学知识的能力。

3 情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

二．教材分析：氧化——还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化——还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。

从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——还原反应。

只有让学生掌握氧化——还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化——还原反应安排在高中化学第二章里讲述是由于后面几章金属及其化合物和非金属及其化合物的内容涉及的氧化反应较多，并能加深其它元素化合物性质的理解。

氧化——还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

三．教学对象分析：初三的学生先后在不同单元从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应。

与初中相比，高一的学生在认知、个性等方面有了进一步的发展，分析问题的能力明显增强，业已获得了比较丰富的学习策略，具有自主学习的需求和自律能力。

2017人教版高中化学必修一第2章第3节《氧化还原反应》教案

师：请大伙儿看书 P36~37：提咨询学生回答化合物 HCl 的形成过程。
生：氢原子最外层为一个电子，因最外层是 K 层，期望获得一个电子变为稳固结构，氯原子最外层为 7 个电子，同样期望获得一个电子达到稳固结构，但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，因此氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。
（ 1）
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（ 2）
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
（ 3）
点燃
H2+Cl 2
2HCl
（ 4）
生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。（ 3）和（ 4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化 ,也是氧化还原反应。
[ 投影 ]HCl 分子的形成过程。
学生讨论：在化合物中，化合价是如何确定的？
［投影］请学生填写下表：
化合物
正价
负价
NaCl 失电子，电子显正价得电子，电子显负价
ห้องสมุดไป่ตู้
HCl
电子对偏离，显正价电子对偏向，显负价
价数一个原子得失电子数目一个原子与其他原子共用电子对数目
标出化合价
11
Na Cl
11
师：（3）和（ 4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
推进新课师：请同学们写出 H、O、Ne、Na、Mg、Cl 、Ar 原子结构示意简

新人教版化学必修一第二章第三节教案

课题：第二章第三节氧化还原反应（第1课时）【教学目标】1．知识与技能（1）了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

（2）了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念；2．过程与方法根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义；3．情感态度与价值观通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

【教学重点、难点】（教学重点）氧化还原反应的本质（教学难点）氧化还原反应【教学过程】【思考与交流】1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？【归纳与整理】氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。

氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。

像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

【实验与探究】一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。

根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？【思考与交流】请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4== FeSO4+ CuMg + 2HCl == MgCl2+ H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O【归纳与整理】一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应【思考与交流】氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。

高中化学必修一第2章_第3节《氧化还原反应》教案(人教版)

教学重点、难点
重点：用化合价变化的观点理解氧化复原反响等概念难点：用化合价变化的观点理解氧化复原反响等概念
教学过程
教学环节教师活动
学生活动
新课导入
1.从日常生活中一些常见的现象，如：食物生锈、燃料的燃烧等现象导入
2.从学生写初中学过的氧化反响和复原反响
归
纳
整
理
投
影：
从得
氧失
氧的
角度
分析
⑴氧
化反
响
⑵复
原反
响
⑶氧
化剂
⑷复
原剂
⑸氧
化复
原反
响
⑴氧化反响：物质得到氧的反响
⑵复原反响：物质失去氧的反响
⑶氧化剂：提供氧的物质
⑷复原剂：接受氧的物质
⑸氧化复原反响：有得氧失氧的反响
活
动
检查
小结
人类很早就已经学会利用氧化复原
用、金属的冶炼等。

炼铜就是利用复
物中复原出来。

分析以下两种炼铜方法的异同。

比较：Cu都是从化合物中被复原出
相对应，在反响中被氧化。

但第二个
氧失氧的情况。

归
纳
总
结
氧化复原反响不局限于存在得氧失氧的反响合价升降的反响都是氧化复原反响。

元素化
化复原反响的特征。

高一化学人教版必修一学案第二章第三节第2课时

第二章第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂一、氧化还原反应的基本概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应氧化还原反应：____________________的化学反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质______、______等含有高价态元素的化合物________、________、________、________等还原剂活泼的金属单质______、______、______等某些非金属单质______、______等某些非金属氧化物______、______等三、氧化还原反应的存在A．金属的冶炼 B．燃料的燃烧C．易燃物的自燃D．食物的腐败E．钢铁的锈蚀，其中(1)有利于人类生活和生产的是________(填序号，下同)。

(2)不利于人类生活和生产的是________。

知识点1 氧化还原反应的基本概念1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( ) 22C ．MnO 2―→Mn 2＋D ．Zn ―→Zn 2＋2．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

(1)CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。

(2)2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。