高二化学会考专项练习

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高中化学题目及答案

化学题目及答案高二化学会考试题一( 选择题(50分，每小题只有一个正确答案)1.下列物质中，属于纯净物的是A(碱石灰 B(生石灰 C(汽油 D(铝热剂 2.下列各组物质中，互为同位素的是A(氕和氘 B(蓝矾和胆矾 C(金刚石和石墨 D(丁烷和异丁烷 3.实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A(CH4 B(CO2 C(NO D(NO2 4.在自然界里，既有以游离态又有以化合态的形式存在的元素是 A(Cl B(P C(S D. Na 5. 常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是 A(浓硫酸 B(稀硫酸 C. ZnSO4溶液D(CuSO4溶液 6. 下列物质露置在空气中，不会发生化学变化的是A(白磷 B(氢硫酸 C. 烧碱溶液 D. 硝酸钠溶液 7(欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是A(稀盐酸 B(稀硝酸 C(氨水 D(氢氧化钠溶液 8(若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷:这两步反应分别属于有机反应类型中的B(消去反应和加成反应 A(加聚反应和水解反应C(加成反应的取代反应 D(加成反应的消去反应 9(下列物质在固态时，晶体类型相同的是A(SiO2和CO2 B(NaCl和HCl C(I2和金刚石 D(NH3和H2O 10(将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的的 A(氯气 B(二气体氧化氮C(硫化氢 D(二氧化碳 11(下列关于碱金属的叙述中，不正确的是A(钾元素比钠元素的金属性强 B(钾和钠的焰色分别为紫色和黄色 C(碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气 D(碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高12(下列变化中，通过下一步反应就可以直接完成的是 A.Al2O3? Al(OH)3B(CaCO3? Ca(OH)2 C(P2O5 ?H3PO4 D(CO? Na2CO313(下列说法正确的是A(摩尔是物质的质量单位 B(氢气的摩尔质量是2g C(1molOH-的质量是17g D(气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积 14(下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A(二氧化硅溶于水可制得硅酸 B(硅酸的酸性比碳酸弱 C(二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D(硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH415(在强酸性溶液中能大量共存的离子是A(S2- B(AlO2- C(HCO3- D(NH4+ 16(下列各组中两种微粒的半径(用r表示)之比小于1的是A( r(Na)/ r(Na+) B(r(S)/ r(S2-) C(r(Mg)/r(Al) D(r(Cl)/r(F) 17. 在接触法制硫酸、氨的催化氧化法制硝酸和炼铁的工业生产中，都需要用到的一种原料是A(氢气 B(空气 C(石灰石 D(硫铁矿18(下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是A.用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3B.用分液的方法分离乙醛和水的混合物C.用萃取的方法提取碘水中的碘D.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物19(丙烯醛的结构简式为: 下列试剂中，不能跟丙烯酸反应的 A(溴水 B(新制的Cu(OH)2 C(Na2CO3溶液 D(KMnO4酸性溶液 20.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。

高中化学会考试题及答案

高中化学会考试题及答案一、选择题1、下列物质中，哪些是纯净物？哪些是混合物？A.空气B.海水C.蒸馏水D.铁矿石答案：C是纯净物，A、B、D是混合物。

2、下列化学反应中，哪些是化合反应？哪些是分解反应？A.铁+氧气→四氧化三铁B.水→氢气+氧气C.甲烷+氧气→二氧化碳+水+能量D.石灰石→氧化钙+二氧化碳+能量E.醋酸+碳酸钠→醋酸钠+二氧化碳+水答案：A、C是化合反应，B、D是分解反应。

3、下列实验操作中，哪些是安全的？A.用手触摸电池的正极B.用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味C.用嘴巴品尝未知的固体物质D.用火柴点燃酒精灯，并使其在无人看管的情况下燃烧答案：D是安全的。

禁止用手触摸电池的正极，因为正极带电；禁止用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味，因为很多化学试剂有毒；禁止用嘴巴品尝未知的固体物质，因为很多化学试剂有毒；火柴点燃酒精灯是安全的，但是不能让其无人看管的情况下燃烧，以免发生火灾。

二、填空题1、请填写下列元素的化学符号：氢___;氧___;碳___;氮___;硫___;氯___;氩___;钾___;钙___;水___;二氧化碳___;四氧化三铁___;氧化镁___;五氧化二磷___;二氧化硫___;三氧化二铝___;二氧化锰___;一氧化碳___;二氧化氮___;高锰酸钾___;氯酸钾___;过氧化氢___;氢氧化钙___;氢氧化铁___;氢氧化铝___;氢氧化铜___;氨气___;氯化铵___;硝酸铵___;硫酸铵___;碳酸铵___;碳酸氢铵___;高温煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式：____。

答案：填写下列元素的化学符号：氢h;氧o;碳c;氮n;硫s;氯cl;氩ar;钾k;钙ca;水h2o;二氧化碳co2;四氧化三铁fe3o4;氧化镁mg;五氧化二磷p2o5;二氧化硫so2;三氧化二铝al2o3;二氧化锰mno2;一氧化碳co;二氧化氮no2;高锰酸钾kmno4;氯酸钾kcl03;过氧化氢h2o2;氢氧化钙ca(oh)2;氢氧化铁fe(oh)3;氢氧化铝al(oh)3;氢氧化铜cu(oh)2;氨气nh3;氯化铵nh4cl;硝酸铵nh4no3;硫酸铵(nh4)2so4;碳酸铵nh4hco3;碳酸氢铵nh4hco3。

高二化学会考练习

高二化学会考试卷（命题人：审题人：）年月班级：姓名：第I卷（选择题共50分）1．目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的。

下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是A．硫B．碲C．锂D．钠2．下列关于乙烯的说法不正确．．．的是A．无色气体B．可作水果催熟剂C．分子式为C2H6D．分子中含有碳碳双键3．下列物质不属于．．．电解质的是A．Fe B．KOH C．HNO3D．Na2SO44．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．Fe(OH)3胶体5．下列各组元素中，属于同一周期的是A．Mg、F B．N、P C．Al、Si D．O、Cl6．下列元素中，原子半径最小的是A．I B．Br C．Cl D．F7．下列有机物中，属于高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．葡萄糖D．蛋白质8．下列物质能与水反应生成强酸的是A．NH3B．CO2C．SO3D．Na2O9．下列物质中，只含有共价键的是A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．KOH1011．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。

当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是A ．SO 2、O 2完全转化为SO 3B ．正、逆反应速率相等且等于零C ．反应已达到化学平衡状态D ．SO 2、O 2、SO 3的浓度一定相等 12．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A ．Zn 为负极发生还原反应B ．该装置能将电能转化为化学能C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．正极反应式为2H + + 2e －= H 2↑13．锝是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是 A ．13 B ．43 C ．56 D ．99 14．下列物质不能．．与苯发生反应的是 A ．H 2 B ．Br 2 C ．浓HNO 3 D ．酸性KMnO 4溶液15．某粒子的结构示意图为．．．的是 A ．属于金属离子 B ．核外有三个电子层C ．核电荷数为12D ．在化学反应中容易失去2个电子16．下列关于甲烷性质的说法中，不正确．．．的是 A ．极难溶于水 B ．有刺激性气味C ．不与强酸反应D ．光照条件下，能与氯气发生反应 17．下列物质的电子式书写正确的是18说法中，不正确．．．的是 A ．难溶于水 B ．能与盐酸反应C ．能与NaOH 溶液反应D ．能与铁反应生成铝19．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。

高二年级会考模拟(化学)试题含答案

高二年级会考模拟（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分40分）1.（1分）2 mol Al的质量为A．13 g B． 26 g C．27 g D．54 g2.（1分下列说法正确的是A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g/molC．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g3.（1分）相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N24.（1分）下列仪器对应名称正确的是A．容量瓶B．圆底烧瓶C．蒸发皿 D．冷凝管5.（1分）下列关于试剂保存的叙述中，不正确的是A．钠保存在细口瓶中并加煤油 B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．白磷保存在水中 D．保存硫酸亚铁溶液要加少量铁粉6.（1分）物质的量的单位是A．千克 B．摩尔/升 C．摩尔 D．千米7.（1分）下列仪器在使用中不能加热的是A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 圆底烧瓶8.（1分）下列实验操作中，不正确的是A.金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B.容量瓶使用前需要检漏C.胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器的正上方D.用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱9.（1分）下列物质属于碱的是A．苛性钠 B．生石灰 C．纯碱 D．胆矾10.（1分）下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．Na2O+H2O=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11.（1分）某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．Ba2+、K+、SO42-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、HCO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-12.（1分）氢有三种同位素：氕、氘、氚，它们之间不同的是A．电子数B．中子数C．质子数 D．原子序数13.（1分）镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性C．单质能与水反应，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水14.（1分）下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OB．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应：OH-+H+=H2O15.（1分）元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.制半导体的元素D.制耐高温合金的元素16.（1分）下列各关系中，正确的是A. 原子半径：O > S > SeB. 单质的化学活动性：Cl2 > F2 > I2C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S > H2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH > NaOH > KOH17.（1分）X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是A．第三周期第0族 B．第三周期第VIIA族C．第三周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅠA族18.（1分）下列各组微粒互为同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl - D．56Fe2+和56Fe3+19.（1分）下列化学用语不正确的是A．核素37Cl的中子数是20B．16O和18O互为同位素C．Na+的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-20.（1分）R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.m+nB.A－m+nC.A－m－nD.A＋m－n21.（2分）下列物质中可用来干燥NH3的是A. 浓H2SO4B. P2O5C. 碱石灰D. 稀硫酸22.（2分）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有A．氧化性B．还原性C．酸性 D．漂白性23.（2分）下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同24.（2分）下列选项不是同素异形体的是A．红磷和白磷B．O2和O3 C．金刚石和C60 D．重水和超重水25.（2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO226.（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OC. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD. Al粉与NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑27.（2分）某原电池装置如图所示。

全国高二高中化学水平会考带答案解析

全国高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是 ()。

A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染2.研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学学科的一个重要分支，它涉及生产、生活中的许多重要领域。

下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是()。

A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能C．汽车中装有催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是()。

A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁4.下列有关石油化工的说法不正确的是 ()。

A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能5.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 ()。

A．Fe－2e－=Fe2＋B．2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．2H＋＋2e－=H2↑D．4OH－－4e－=2H2O＋O2↑6.下列关于工业生产的说法中，错误的是()。

高二化学会考专项练习三

高二化学会考专项练习十八(简答题与填空题)姓名：简要回答下列问题。

1、医疗上，“胃得乐”（主要成分MgCO3）常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，其理由是“胃得乐”中的MgCO3能与胃酸中的盐酸反应2、医疗上，“胃舒平”（主要成分Al(OH)3）常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，其理由是“胃舒平”中的Al(OH)3能与胃酸中的盐酸反应3、墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂。

其理由是：墨鱼骨粉中的CaCO3可与胃酸中的盐酸反应，减少过多的胃酸4、明矾[KAl(SO4)12H2O]可作净水剂，其原因是：明矾电离出来的Al3+水解生成会水解生成的氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的杂质。

5、当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒。

重金属盐使人中毒的原因是：重金属离子能使蛋白质发生变性，使失去生理活性6、医院里消毒医疗器械常用高温蒸煮、紫外线照射等方法，其消毒杀菌的原理是：在高温、紫外线作用下，细菌的蛋白质会发生变性，失去生理活性7、二氧化碳的过量排放，严重影响人类的生存环境，处理和利用二氧化破是全球关注的重大问题，试分析大气中二氧化碳增加的原因有：绿色植物减少、汽车排放尾气、森林失火、工厂排放大量二氧化碳。

8、大气中二氧化碳含量的增加引起“温室效应”，人类应采取的防止“温室效应”的措施有:多植树绿化（或少用化石燃料、开发新能源）9、大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注。

废弃电池必须回收处理的原因是: 防止重金属离子污染环境。

10、常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：常温下浓硫酸可使铝钝化。

11、可以用铁罐盛装浓硫酸或浓硝酸的原因是：常温下浓硫酸或浓硝酸可使铁发生钝化12、盛有NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞的原因是：NaOH会与玻璃的成分反应生成粘性的东西，使瓶口和瓶塞粘在一起。

13、医疗上做胃部透视检查时常服用的“钡餐”主要成分是BaSO4,为什么不能用BaCO3代替它: BaCO3会与胃酸中的盐酸反应生成有毒的Ba2+14、实验室用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管，这是因为：热的纯碱溶液显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成可溶于水的物质15、居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，其原因是：居室装修完毕，室内留有大量对人体健康有害的挥发性物质如甲醛、苯等16、电工操作中规定，不能吧铜线和铝线拧在一起连接电路，这是因为：在潮湿的空气中，铜和铝接触能形成原电池，铝很快腐蚀17、从“保护环境就是保护人类自身”的理念出发，请你就怎样消除环境污染提出一条可行措施：减少含硫煤的燃烧（或开发新能源、不任意排放污水、垃圾应分类回收处理）18、不能直接用手拿金属钠的原因是：手中的汗水与金属钠反应生成有强腐蚀性的烧碱（或不能直接用手拿实验室的药品）19、目前，城市汽车尾气（含碳和氮的氧化物）污染日益严重。

高二学业水平考试合格性考试化学试卷含答案(共5套)

高二学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.下列物质属于混合物的是( )A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠2.氢有三种同位素H H和H,它们之间不同的是( )A.质量数B.电子数C.原子序数D.质子数3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH44.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于( )A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH35.下列说法中正确的是( )A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物6.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO 2C+H2OC.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H +Ca 2++2H 2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu7.氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl 2+2NH 3N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl 2的强氧化性C.生成的N 2是氧化产物D.该反应属于复分解反应8.下列物质中,含有离子键的是( )A.H 2B.HClC.CO 2D.NaCl9.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。

下列各组物质中互为同分异构体的是() A.O 2与O 3B.CH 3CH 2OH 与CH 3COOHC.甲烷与乙烷D.CH 3CH 2CH 2CH 3与10.既有离子键,又有共价键的化合物是( )A.Na 2SO 4B.KClC.HClD.O 211.物质的量浓度为1 mol ·L -1的NaOH 溶液的含义是( )A.1 L 溶液中含有1 mol NaOHB.溶液中含有1 mol NaOHC.1 L 水中含有1 mol NaOHD.将40 g NaOH 溶于1 L 水中所得的溶液12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应C.BaSO 4常用来作胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质13.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中,正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应14.关于如图所示装置的说法中,不正确的是( )A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.氢离子在铜片表面被氧化15.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl的反应类型为( )A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.消去反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。

高二化学会考专项练习二

（物质化学式及分类）姓名：写出下列物质的化学式：三氧化硫二氧化氮氯化银氯化亚铁氯化铁溴化钾氢氧化钠硝酸钾硫酸钡硫酸铜碳酸钙碳酸钠氯化氢氧化钠氧化铁氧化铝1．下列物质中不属于混合物的是（）A、冰水B、澄清石灰水C、天然气D、空气2．臭氧主要分布在距离地面10-50km的高空，形成臭氧层。

臭氧层吸收了太阳中大部分紫外线使地球上的生物免受紫外线的伤害。

臭氧的化学式为O3，它属于（）A、非金属单质B、金属单质C、化合物D、混合物3．下列物质中属于纯净物的是（）A、食用含碘盐B、矿泉水C、液氧D、医用酒精4．下列物质中前者是单质、后者是混合物的是（）A、空气、牛奶B、汞、石灰水C、氮气、氯化钠D、水、啤酒5．下列属于化合物的是（）A、金刚石B、氢氧化钠C、盐酸D、碘酒6．下列说法中正确的是（）A、空气是一种化合物B、空气是几种单质的混合物C、空气是由几种元素组成的单质D、空气是几种单质和几种化合物组成的混合物7．下列物质中，属于氧化物的是（）A、五氧化二磷B、氯酸钾C、氢氧化钙D氧气8．下列各组物质中，前者是纯净物后者是混合物的是（）A、净化后的空气、浓盐酸B、水和冰的混合物、澄清石灰水C、汽水、氯化钾D、纯碱、液态氧9．下列物质中均含有OH—，其中不属于碱类的是（）A、NaOHB、Mg(OH)2C、Ba(OH)2 D 、Cu2(OH)2CO310．从物质分类的角度看，河水属于（）A、化合物B、氧化物C、单质D、混合物11．下列属于同一物质的是（）A、纯碱、火碱、烧碱B、生石灰、熟石灰、大理石C、消石灰、熟石灰、氢氧化钙D、硫酸铜、胆矾、蓝矾12．下列物质中前者是纯净物后者是单质的是（）A、空气、氧气B、氢化钾、氮气C、食盐、水银D、氢气、氧化铜(几个物理量的应用及计算)姓名：1、下列说法正确的是（）A. Na+摩尔质量是23 g•mol-1B.物质的量就是的物质的质量C.氢的摩尔质量是2 g•mol-1D.1molO的质量是16 g•mol-12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列物质中所含分子数目最多的是（）A．含N A分子的氮气B．标况下，3.36升甲烷C 5.4 g水. Ｄ．0.4mol三氧化硫3、下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量为28 gB．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 4．下列说法正确的是（）A．1mol O的质量是32g/mol B．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4L D．9.8gH2SO4的物质的量是0.1 mol 5、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气6. 下列物质所含分子数最少的是（）A. 0.8mol乙醇B. 标准状况下4.48L氨气N个氢原子的甲烷C. 0.36g水D. 含A7．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．1 mol SO2的质量是64 g / molC．1 mol SO2中所含分子数约为6.02×1023D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L（氧化还原反应）姓名：氧化还原归纳1、是否是氧化还原反应：特征是化合价是否改变2、判断氧化剂还是还原剂：化合价升高—还原剂；化合价降低—氧化剂1．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是（） A ．2Fe + 3Cl 2 点燃=== 2FeCl 3B ．NH 4Cl ∆=== NH 3↑+ HC l ↑C ．2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑D ．Cu + 2H 2SO 4（浓）∆===CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O2．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是 ( ) A ．2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2B ．2NaOH + Cl 2 == NaCl + NaClO + H 2OC ．Na 2O + H 2O === 2NaOHD ．CuSO 4 + Fe == FeSO 4 + Cu3. 下列反应中,不属于氧化还原反应的是（）A. 222Na H O +====22NaOH H +↑B. 223NO H O +====32HNO NO +C. 2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+3H 2 ↑D. 2↑4. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )A. Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB. SO 2 + H 2O 2 = H 2SO 4C . CaCO 3 △CaO + CO 2↑D. Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑5、下列反应属于氧化还原反应的是（）A. CaCO 3+HCl == CaCl 2 + CO 2↑ + H 2OB. CaO + H 2O == Ca(OH)2C. 2KMnO 4 == K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑D. CaCO 3 == CaO+ CO 2↑6．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2 H2O2 催化剂 2 H2O + O2 ↑B．FeO + 2 HCl == FeCl2 + H2OC．KOH + HNO3 == KNO3 + H2OD．CuCl2 + 2 NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl7、水作还原剂的反应是()A. 2F2 +2H2O == 4HF + O2B.2K+2H2O == 2KOH + H2↑C. SO2 + H2O == H2SO3D.Cl2 + H2O == HCl + HClO8、下列反应中水既不作氧化剂,也不作还原剂的是( )2H2↑ + O2↑A.2Na+2H2O ==2NaOH+H2B. 2H2O 通电======C. 2F2 +2H2O == 4HF+ O2D. SO3 + H2O === H2SO49、不属于氧化还原反应的是（）A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaO CaSiO310、下列反应中水既不作氧化剂,也不作还原剂的是()，水只作还原剂的是（），水只作氧化剂的是（）A. Mg +2H2O △Mg(OH)2 +H2↑ B.3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO ==2H2↑ + O2↑C.2F2+2H2O == 4HF + O2D.2H2O 通电======11 、下列反应属于非氧化还原反应的是（）A. Cl2 + H2O == HCl + HClOB. NH4NO3 == N2O↑ + H2OC. 2NaHCO3 ==Na2CO3 +CO2↑+ H2OD. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑。

全国高二高中化学水平会考带答案解析

全国高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O=2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH22.在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。

下列热化学方程式书写正确的是()A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－13.断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol F－F：153 kJ/mol H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是()A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－541 kJB．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量4.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接银块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2=2H 2O ，下列有关说法正确的是( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为： O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极7.在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( ) A ．体系的压强不再改变 B ．体系的温度不再改变C ．断裂1 mol N≡N 键的同时，也断裂6 mol N —H 键D ．反应消耗的N 2、H 2与产生的NH 3的速率v(N 2)∶v(H 2)∶v(NH 3)＝1∶3∶28.下列说法不正确的是( )A ．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D ．一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断9.已知反应 PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g) ① 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) ② 2NO 2(g)N 2O 4(g) ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。

高二化学会考试卷及答案3

高二学业水平考试化学测试模拟卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56第一部分选择题(全体考生必答，共60分)一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。

每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列化学药品的安全警示标注中正确的是A.工业酒精——剧毒品B.汽油——易燃品C.浓硫酸——易爆品D.纯碱——腐蚀品2.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于HN0，的分类不正确的是A一元酸B电解质C氧化物D化合物3下列分散系，能产生丁达尔效应的是A Na2S04溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.FeCl3溶液D.NaOH溶液4.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.聚乙烯5.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加.是因为浓硫酸具有A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性6.下列名词中，不属于．．．物理量的是A.长度B.摩尔C.质量D.时间7.下列仪器中能用于直接加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.圆底烧瓶8.铀元素有等多种核素。

下列关于的叙述中不正．．确．的是A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为929.我国使用最早的合金是A.青铜B.锰钢C.生铁D.硬铝10.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料11.下列过程中，需要减慢化学反应速率的是A.高炉炼铁B.牛奶变质C.合成尿素D.酯化反应12.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应13.下列反应属于吸热反应的是A.Al和稀盐酸反应B.稀盐酸和NaOH溶液反应C.燃烧D.煅烧石灰石14.下列离子方程式正确的是A.醋酸与氢氧化钠溶液混合:B.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合：C.稀硫酸滴在铁片上：D.稀盐酸滴在石灰石上：15.金属钠应保存在A.水中B.乙醇中C.敞口容器中D.煤油中16．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. B. C.AlCl3 D.Cu17.下列说法中不正确．．．的是A.人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关18.下列过程属于物理变化的是A.使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色19.在密闭容器中，合成氨的反应，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用N2浓度变化表示的反应速率为A.O.4mol／(L·min)B.0.2mol／(L·min)C.0.8mol／(L·min)D.1.2mol／(L·min)20.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.21.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A22.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCI23.氟利昂--12是甲烷的氟、氯代物，结构式为.下列有关叙述正确的是A.它有2种同分异构体B.它是平面分子C.它有4种同分异构体D.它只有一种结构24.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和稀硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应25.在氧化还原反应中.水作为氧化剂的是A.B.C.D.26.以Zn、Ag为电极，以稀为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是A.Zn为正极B.Ag为负极C.Zn极发生氧化反应D.Ag极发生氧化反应27.下列电子式正确的是A.氨：B.四氯化碳：C.氮气：D.二氧化碳：28.在一定条件下，关于可逆反应达到化学反应限度时.说法正确的是A.反应停止B.SO2的浓度不变C.SO2完全转化为SO3D.正反应速率大于逆反应速率29.检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖30.向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余固体为a g,再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为b g.则下列说法正确的是A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a第二部分非选择题(共40分)二、必答题(全体考生必答，共20分)【必修1，2】31.(2分)工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉.写出该反应的化学方程式___________________________，在该反应中，氧化产物是_________________（用化学式表示）。

高二化学会考练习题

高二化学会考练习题1. 题目：化学的基本概念请你回答以下问题：a) 解释什么是元素？b) 解释什么是化合物？c) 解释什么是混合物？d) 举例说明元素、化合物和混合物。

2. 题目：化学计量请你回答以下问题：a) 什么是相对分子质量和相对原子质量？b) 如何计算化学式中的相对分子质量？c) 举例说明如何计算化学反应中的物质的质量变化。

3. 题目：化学反应请你回答以下问题：a) 解释什么是化学反应？b) 解释什么是反应物和生成物？c) 举例说明不同类型的化学反应，例如氧化反应和酸碱反应。

4. 题目：化学键请你回答以下问题：a) 解释什么是化学键？b) 解释离子键、共价键和金属键的特点。

c) 举例说明不同类型的化学键。

5. 题目：化学反应速率请你回答以下问题：a) 解释化学反应速率是什么？b) 解释影响化学反应速率的因素。

c) 举例说明如何通过温度、浓度和催化剂来控制化学反应速率。

6. 题目：酸碱中和反应请你回答以下问题：a) 解释酸碱中和反应是什么？b) 解释中和反应的化学方程式。

c) 举例说明中和反应在日常生活中的应用。

7. 题目：氧化还原反应请你回答以下问题：a) 解释氧化还原反应是什么？b) 解释氧化和还原的概念。

c) 举例说明氧化还原反应在生活中的应用。

8. 题目：溶液与饱和度请你回答以下问题：a) 解释溶液是什么？b) 解释什么是饱和度？c) 举例说明溶液和饱和度在化学实验中的应用。

以上是高二化学会考练习题，请根据题目内容逐个回答。

高二会考化学试题及答案

高二会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化主要表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 点燃硫磺D. 通入二氧化碳答案：A4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是由于（）A. 金属的活泼性B. 金属的导电性C. 金属的延展性D. 金属的磁性答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 原子核由质子和____组成。

答案：中子2. 氧化还原反应中，化合价升高的物质是____。

答案：还原剂3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。

答案：14. 化学反应的实质是____。

答案：旧键断裂，新键形成5. 根据质量守恒定律，化学反应前后____不变。

答案：元素的种类和质量三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属钠与水反应的现象。

答案：金属钠与水反应时，会迅速产生气泡，同时放出大量的热，生成氢气和氢氧化钠。

2. 为什么说碳是生命元素？答案：碳是生命元素，因为它是构成生物体的基本元素之一，是蛋白质、脂肪、碳水化合物等生物大分子的核心元素。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度为0.2mol/L，求硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。

答案：硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.4mol/L。

2. 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，已知反应物碳酸钙的质量为10g，求生成二氧化碳的质量。

答案：生成二氧化碳的质量为4.4g。

五、实验题（每题5分，共5分）1. 请设计一个实验来验证氢氧化钠溶液的碱性。

山东高二高中化学水平会考带答案解析

山东高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2.在一定条件下A 与B 反应可生成C 和D ，其能量变化如图：下列有关反应A+B=C+D 的说法正确的是 A ．反应前后原子的种类和数目一定不变 B ．反应前后分子的种类和数目一定改变C ．反应物的总能量E 1与生成物的总能量E 2一定相等D ．此反应一定有热量的变化3.下列各图所表示的反应是吸热反应的是A B C D4.已知：H 2(g)＋F 2(g)="=2HF(g)" △H ＝－270kJ ，下列说法正确的是 A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量5.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ==2CO(g)＋O 2(g)反应的 △H ＝（+283.0kJ/mol ）×2C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.对已达平衡的下列反应 2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ），减小压强时，对反应产生的影响是 A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7.可逆反应：A ＋3B 2C ＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 A ．u （D ）＝0.4 mol / (L·s) B ．（C ）＝0.8mol / (L·s) C ．u （B ）＝0.6 mol / (L·s) D ．u （A ）＝0.5 mol / (L·s) 8.已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g) ΔＨ＞0。

福建高二高中化学水平会考带答案解析

福建高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列不属于自发进行的变化是（） A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．NaHCO 3转化为Na 2CO 3D ．铁器在潮湿的空气中生锈2.在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A ．CH 3OH （l ）+O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ）；ΔH="+725.8" kJ/mol B ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH=－1452 kJ/mol C ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH=－725.8 kJ/mol D ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH="+1452" kJ/mol3.下列现象与电化学腐蚀无关的是（） A ．生铁比纯铁更易生锈B ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C ．银质奖章久置后易表面变暗D ．海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块4.对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是（）A ．P 1＞P 2，n ＞3B ．P 1＞P 2，n ＜3C ．P 1＜P 2，n ＞3D ．P 1＜P 2，n ＜35.下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是（） A ．2NO 2（g ） N 2O 4（g ） △H ＜0 B ．3O 2（g ）2O 3（g ）△H ＞0 C ．H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ）△H ＜0 D ．NH 4HCO 3（s ） NH 3（g ）+H 2O （g ）+CO 2（g ） △H ＞06.我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。

高中化学会考试题及答案

高中化学会考试题及答案在高中学习过程中，化学是一门重要的科学学科。

为了帮助考生备考高中化学会考，以下是一些典型的高中化学会考试题及答案。

题目一：化学方程式将以下化学方程式配平：1. C2H6 + O2 → CO2 + H2O答案：2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O题目二：酸碱反应计算已知一硝酸溶液(HNO3)的浓度为0.2mol/L，若取25mL该溶液后稀释至250mL，求稀释后的酸溶液的浓度。

答案：根据稀释公式：C1V1 = C2V20.2mol/L × 25mL = C2 × 250mLC2 = 0.02mol/L题目三：元素周期表列举出第一周期的元素符号及元素名。

答案：H（氢）、He（氦）题目四：离子化合物的命名给出以下离子化合物的名称：1. NaCl答案：氯化钠2. Ca(OH)2答案：氢氧化钙题目五：化学反应类型将以下化学反应分类：1. 2H2 + O2 → 2H2O答案：合成反应2. 2KClO3 → 2KCl + 3O2答案：分解反应题目六：氧化还原反应将以下反应中的氧化剂和还原剂确定出来：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3答案：氧化剂：Cl2还原剂：Fe题目七：物质的密度计算已知铁的体积为10cm³，质量为20g，计算铁的密度。

答案：密度 = 质量 / 体积密度 = 20g / 10cm³ = 2g/cm³题目八：化学平衡常数给出以下化学平衡反应式，并写出平衡常数表达式。

1. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)答案：平衡常数表达式：[NH3]² / [N2] • [H2]³题目九：分子式计算计算乙醇（C2H6O）的相对分子质量。

答案：相对分子质量 = 12.01 + 2(1.01) + 16.00 = 46.07题目十：等压条件下气体的体积计算已知一气体的体积为20mL，温度为25℃，将该气体加热至50℃，计算气体的体积。

高二化学第二学期会考统一练习

高二化学第二学期会考统一练习 08.5本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两局部,共100分,测试时间90分钟.第I 卷〔机读卷共50分〕题号一二三四分值总分可能用到的相对原子质量：H ―1 C ―12 N –14 O ―16 Na ―23 Mg ―24 Al ―27 S ―32Cl ―35.5 Fe —56 Zn — 65 Ba ―137一、选择题〔此题包括25小题,每题2分,共50分.每题只有一个选项符合题意〕 1．通常情况下极易溶于水的气体是A ．C 2H 2B ．2OC ．NH 3D ．2Cl2．以下化合物中,只存在离子键的是A ．NaOHB ．H 2O 2C ．NaClD ．HCl3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐〞、“增铁酱油〞、“高钙牛奶〞、“富硒茶叶〞、“含氟牙膏〞等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物 4．以下各组物质中,互为同位素的是A ．O 2和O 3B ．21H 和31HC ．CO 和CO 2D ．C 2H 6和C 4H 10 5．以下化学用语错误的选项是．．．．．．A ．NaCl 的电子式B ．甲烷的结构式C ．Mg 原子结构示意图D ．乙烯的结构简式 CH 2＝CH 26．以下烷烃的命名中,正确的选项是A ．3—甲基丁烷B ．2—乙基丁烷C ．2,3—二甲基丁烷D ．3,4—二甲基丁烷 7．以下化学变化不能．．一步实现的是 A ．Na →Na 2O B ．A1→A1(OH)3 C ．N 2→NOD ．SO 2→SO 38．以下各组离子在溶液中可大量共存的是A ．NH 4＋、SO 42—、K ＋、OH －B ．H ＋、Ba 2＋、NO 3—、SO 42—C ．K ＋、Cl －、CO 32—、Na ＋D ．K ＋、OH —、Na ＋、HCO 3—9．以下物质中,不能与水发生反响的是 A ．SiO 2 D ．NO 2 C ．Na 2O 2 D ．CaO10．北京奥运会“祥云〞火炬使用的燃料为丙烷.以下关于丙烷的说法正确的选项是A．常温常压下为液体B．与丁烷互为同分异构体C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol丙烷完全燃烧需5mol氧气11．以下化学反响属于吸热反响的是A．氢氧化钠溶液和盐酸反响B．浓硫酸溶于水C．镁与稀盐酸反响D．氢氧化钡晶体与氯化铵混合12．以下离子方程式中正确的选项是A. 铁与稀盐酸反响：Fe + 2H+══Fe3+ + H2↑B．氯气与H2O反响：Cl2+H2O══2H++Cl-＋ClO－C．钠与水反响：2Na+2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑D．向硫酸铜溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－══BaSO4↓13．如右图所示的装置,以下说法正确的选项是A．电子从铜片上流出B．铜片上产生气泡C．负极上发生了复原反响D．锌片是原电池的正极14．以下说法错误的选项是．．．．．．A．催化剂可以改变化学反响速率B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3D．锌与稀硫酸反响时,参加少量铜粉能加快产生氢气的速率15．以下说法中,正确的选项是A．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚B．用浓硫酸吸收氨气中的水分C．用稀硝酸洗去残留在试管内壁上的银D．用酒精萃取碘水中的碘16．以下实验操作中,正确的选项是A．用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码B．向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁C．烧瓶和烧杯置于酒精灯上直接加热D．使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中17．对于反响MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl 2↑+ 2H2O ,以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．该反响是氧化复原反响B．MnO2是氧化剂C．Cl 2是氧化产物D．假设生成7.1 g Cl 2,那么转移0.1 mol电子18．某化合物的性质如下：①将少量此化合物参加到适量氢氧化钠溶液中,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②将少量此化合物溶于水,参加硝酸钡溶液,产生能溶于稀硝酸的白色沉淀.那么该物质是A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NaCl D．K2SO419．1868年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一.以下有关元素周期表的说法正确的选项是A．N、Mg、Si、P都是第3周期元素B．F、Cl、Br、I都是VIIA的元素C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期20．a、b、c、d四种金属,将a和b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀；将a、d分别放入等浓度盐酸中,d比a反响剧烈；将Cu浸入b的盐溶液中无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液中,有金属c析出.那么这四种金属的活动顺序为：A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c21．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构简式为：以下关于咖啡酸的说法中,正确的选项是A．属于芳香烃B．分子式为C9H7O2C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与浓溴水发生取代和加成反响22．以下除杂质选用的试剂和主要操作都正确的选项是物质杂质试剂主要操作A SiO2 CaCO3 盐酸过滤B NaHCO3 Na2CO3 盐酸加热C Fe Al 氢氧化钠分液D Fe(NO3)2 Ba(NO3)2 硫酸过滤23．以下表达不正确的选项是．．．．．．．A．原子半径：H<Al＜Mg＜NaB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．N、O、F三元素非金属性依次减弱D．P、S、Cl三元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强24．能鉴别CCl4、、CH3CH2OH、AgNO3、NaOH、KI六种溶液的一种试剂是A．MgCl2溶液B．盐酸C．FeCl3溶液D．Ba(OH)2溶液25．以下各反响到达化学平衡后,增大压强或降低温度,都能使化学平衡向正反响方向移动的是A．C(s)+CO2(g)2CO(g) (正反响为吸热反响)B．3O2(g)2O3(g) (正反响为吸热反响)C．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反响为放热反响)D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反响为放热反响)第II卷〔非选择题共50分〕二、填空题〔此题包括5小题,共29分〕1．(6分)在3517Cl原子中含有个质子, 个中子；它的原子结构示意图为.铁在氯气中燃烧,生成〔填化学式〕,在这个反响中,氯气是剂(填“氧化〞或“复原〞).在此反响中,每转移1.5mol电子,消耗的铁是g.2．〔5分〕钠、铝和铁是三种重要的金属.请答复：〔1〕三种金属中,常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是〔填化学式〕；三种金属中,某种金属的氢氧化物M 既能与强酸反响,又能与强碱溶液反响,请写出M与强碱溶液反响的离子方程式 .〔2〕三种金属在一定条件下均能与水发生反响.其中铁与水蒸气在高温下反响的化学方程式为；钠与水反响时可观察到的实验现象有____________ 〔填字母〕.a．钠浮在水面上b．钠熔成小球c．钠四处游动 d. 溶液变为红色3．〔5分〕化合物A是一种酯,它的分子式为C4H8O2,有以下图转化关系.试答复以下问题.〔1〕A的名称是.〔2〕B的结构简式是.〔3〕D中含有的官能团是〔填名称〕.〔4〕写出B和C反响生成A的化学方程式. 4．(7分)某同学为探究碳酸钠的性质,进行了如下实验,请你按要求答复有关问题.(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液.该同学用天平称量Na2CO3固体的质量为g.在配制该溶液时,需要用到的玻璃仪器有、、和.(2)用pH试纸检测所配溶液的pH,pH>7,说明Na2CO3溶液呈(填“酸性〞、“碱性〞或“中性〞)；用试管取少量所配溶液,向溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,再用酒精灯加热,溶液的颜色变深,说明升高温度,对Na2CO3的水解有作用.5．〔6分〕A是黑色固体〔常作燃料〕,B为常见的强酸,C和F是无色气体,D是红棕色气体,转化关系如下：BAC D EBF △澄清石灰水变浑D O 2CuD〔1〕请写出C 的电子式 ,F 的分子式 .〔2〕请写出A 和B 反响的化学方程式： . 〔3〕请写出D 和E 反响的离子方程式： . 三、实验题〔此题包括3小题,共13分〕6．〔3分〕有以下图所示的A 、B 、C 、D 、E 五种仪器,请选择仪器的编号完成以下填空.A B C D E〔1〕可用酒精灯直接加热的有______________. 〔2〕分馏石油需用_____________.〔3〕别离汽油和水的混合物需用____________.7．〔4分〕为测定由CO 、3NH 、2CO 、2H 组成的混合气体中各成分的体积分数,请用以下装置设计一个简单实验〔装置不能重复使用,所用试剂均过量〕.存在以下反响：2NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2O请答复：〔1〕混合气体通过各装置的顺序依次是〔〕→〔①〕→〔〕→〔〕；〔2〕写出装置③中有关反响的离子方程式_________ _________；△〔3〕装置③和④的位置不可互换,其原因是_______________ _________.8.〔6分〕为分析某地区的空气质量状况,某校化学研究性学习小组的同学拟测定该地区空气中SO 2的含量〔假设分析过程中涉及的气体体积均为标况下气体体积〕. ⑴ 检验SO 2可选用试液. ⑵ SO 2与酸性KMnO 4溶液反响的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O ＝5SO 42－＋2Mn 2＋＋4H ＋.该反响的现象是 , SO 2在该反响中表达〔填“氧化〞或“复原〞〕性.⑶ 该小组的同学拟用以下装置运用“⑵〞中的反响原理定量分析空气中SO 2的含量：① 装置中棉花的作用是 ,通入空气前应进行的实验操作是；② 该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO 4溶液的体积外还有 . 四、计算题(此题包括2小题,共8分)9．〔4分〕将11.2L 氢气和14.2g 氯气混合,使其在光照条件下充分反响,并将生成的氯化氢全部溶于水制成250mL 溶液.试计算〔气体体积均在标准状况下测定〕：〔1〕生成氯化氢的体积.〔2〕所得溶液的物质的量浓度.10．〔4分〕有铁和三氧化二铁组成的粉末状混合物19.2g,向其中参加250mL 未知浓度的稀硫酸,当固体全部溶解时,放出3.36L 氢气〔标准状况〕.经测定,反响后的溶液中C (H +)为1.6mol/L,且溶液中不含三价铁离子,求：〔l 〕混合物中铁和三氧化二铁的质量各为多少克？〔2〕所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？〔要求写出详细的解题过程〕固体颗粒吸附剂4溶液崇文区2022―2022学年度第二学期高二会考统一练习化学参考答案：一．选择题〔共50分〕：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C A B C C B C A D D C B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案CCADBBBDACCD二．填空题〔共29分〕：1. (6分) 17 18 FeCl 3 氧化 282．〔5分〕〔1〕Na Al(OH)3 + OH - ＝AlO 2- + 2H 2O(2)3Fe + 4H 2O 〔g 〕△Fe 3O 4 + 4H 2↑〔2分〕；abc3．〔5分,方程式2分〕〔1〕乙酸乙酯〔2〕 CH 3COOH〔3〕醛基〔4〕 CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O4．(7分)〔1〕5.3 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管〔2〕碱性促进 5．〔6分,方程式2分〕〔1〕 ,NO 〔2〕 C + 4HNO 3〔浓〕 △CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O〔3〕 3NO 2 + H 2O ＝ 2H + + 2NO 3—+ NO三．实验题〔共13分〕6．〔3分〕〔1〕A 、E 〔2〕C 〔3〕D 7．〔4分,方程式2分〕〔1〕④①②③〔2〕CO 2+Ba 2++2OH - = BaCO 3↓+H 2O〔3〕会造成3NH 体积测定时的巨大误差〔合理答案给分〕8．〔6分,每空1分〕⑴ 品红 ⑵ 紫色溶液褪色复原⑶ ① 预防固体颗粒进入KMnO 4溶液检查装置的气密性 ② 酸性KMnO 4溶液的物质的量浓度四．计算题〔共8分〕 9．〔4分〕〔1〕 8.96L 〔2分〕〔2〕1.6 mol/L 〔2分〕 10．〔4分〕〔1〕 Fe ：11.2g Fe 2O 3：8g 〔2分〕〔2〕2 mol/L 〔2分〕2 8 7 +17。