4-3 硫及其化合物
硫及其化合物
硫及其化合物讲义第一部分、知识梳理一、硫【物理性质】硫为固体、溶于水、溶于酒精、溶于CS2【化学性质】硫原子最外层个电子，较易电子，硫元素的常见化合价有，通常表现。
①与金属反应（与变价金属反应，金属均被氧化成低价态）Na + SHg + SFe + SCu + S②与非金属反应S + O2③与化合物的反应S + HNO3（浓）S + H2SO4（浓）S + NaOH④黑火药的反应【用途】大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、硫的氧化物1、二氧化硫【物理性质】色、有气味的气体，密度比空气，容易液化，溶于水。
【化学性质】①和水反应：SO2 ＋H2O此反应属于。
②与碱和碱性氧化物反应：SO2 ＋NaOHSO2 ＋Na2O SO2 ＋CaO③ 既有氧化性又有还原性： SO 2 + O 2 此反应属于SO 2 + H 2SSO 2 + Cl 2+ H 2OSO 2 + KMnO 4 + H 2OSO 2 + H 2O 2④ 漂白性：SO 2通入品红溶液，现象品红 ，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。
SO 2漂白性的特点：有选择的暂时的化合漂白。
【实验室制法】Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) === Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑2、三氧化硫【物理性质】标况下为无色 、常温下为无色 、熔点 、沸点【化学性质】具有酸性氧化物的通性。
☆ 性质对比三、硫的氢化物【物理性质】 色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气 。
【化学性质】① 强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
△②不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
④可燃性四、硫酸1、稀硫酸无色水状液体，密度大于水具有酸的通性2、浓硫酸无色、难挥发的油状液体，密度大于水，熔沸点。
“硫及其重要化合物”复习课教学设计与思考
文章编号：1008-0546（2013）02-0074-03 中图分类号：文献标识码：bdoi：一、指导思想与理论依据本节“硫及其重要化合物”复习课，主要是以学业水平测试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的积累，因此对“硫及其重要化合物”复习课设计的教学目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。
二、教学内容分析“硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。
江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性；（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质；（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别；（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与cu、c的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象；（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。
三、学生情况分析“硫及其重要的化合物”是高中化学（必修）第四章，非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知识网络。
2015届高考化学总复习课件：4-3硫及其重要化合物
菜
单
高考总复习· 化学
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
考点· 核心突破
考点一 单质硫的重要性质及应用
1．硫元素的存在形态
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 学
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
2．硫单质的物理性质 溶解性
俗称 硫黄
颜色状态 黄色晶体
水
不溶
酒精
通入品红溶液，一段时间后再加热。 品红溶液先褪色，加热后又恢复原色 。 现象为：_________________________________
非金属及其化合物
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④ H2S ⑤FeCl2 A．①③⑤ C．①②④⑤
解析
B．①②③⑤ D．全部
△ 2Cu＋S=====Cu2S，Cu 和 S 不能直接化合生
点燃 成 CuS；S＋O2=====SO2，二者不能直接化合生成 SO3；
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
解析
硫微溶于酒精，因此沾有硫的试管不能用酒
精洗涤，应该用 CS2 洗涤， A 错；硫单质不溶于水， B 错；硫在空气中和氧气中燃烧均生成二氧化硫，故C正
确，D错误。
答案
训 练 · 高 效 提 能
C
菜
单
高考总复习· 化学
第四章
考 点 · 核 心 突 破
溶液颜色褪去 。 现象：_______________
训 练 · 高 效 提 能
c．能使酸性KMnO4溶液褪色。
菜
单
高考总复习· 化学
硫及其化合物知识点讲解
第二章 非金属及其化合物
创新大课堂
试剂 现象及结论 使品红溶液褪色的是 晶红溶液 SO2；不能使品红溶液 褪色的是 CO2 出现浑浊的是 SO2，无 明显现象的是 CO2
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
原理(反应方程式)
——
氢硫酸
2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
第二章 非金属及其化合物
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
3．硫的应用 (1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。 (2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： 点燃 S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑。 (3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
第二章 非金属及其化合物
创新大课堂
试剂 现象及结论
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
原理(反应方程式) 2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4 ＋2H2SO4
高锰酸 钾溶液
使紫色褪去的是 SO2， 无明显现象的是 CO2
溴水
使橙色褪去的是 SO2， Br2＋2H2O＋SO2===2HBr 无明显现象的是 CO2 ＋H2SO4
考点层析一站清
以题串知研高考
课时活页作业
(1)SO3 的物理性质：熔点 16.8℃，沸点 44.8℃，在常温下为液 态，在标准状况下为 固 态。 (2)SO3 的化学性质：具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式)。 ①与水反应：SO3＋H2O===H2SO4 (放出大量的热) ②与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO4 ③与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。
《硫及其重要化合物》 说课稿
《硫及其重要化合物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《硫及其重要化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“硫及其重要化合物”是高中化学必修 1 中元素化合物知识的重要组成部分。
这部分内容不仅是对前面所学氧化还原反应等知识的巩固和应用，也为后续学习氮及其化合物等知识奠定基础。
教材首先介绍了硫的存在形式和物理性质，让学生对硫有一个初步的认识。
接着重点讲解了硫的化学性质，如与氧气的反应等。
然后依次介绍了二氧化硫、三氧化硫的性质、用途以及硫酸的工业制法和性质。
通过这部分内容的学习，学生可以系统地了解硫及其重要化合物的性质和转化关系，形成元素观和转化观。
二、学情分析学生在初中已经学习了氧气、二氧化碳等气体的性质，对非金属元素的化合物有了一定的了解。
在高中阶段，通过前面的学习，学生已经掌握了氧化还原反应、离子反应等基本概念和理论，具备了一定的实验探究能力和分析问题的能力。
但是，对于硫及其化合物的性质和转化关系，学生还缺乏系统的认识，需要通过本节课的学习进行整合和提升。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫的存在形式、物理性质和化学性质。
（2）掌握二氧化硫、三氧化硫的性质和用途。
（3）理解硫酸的工业制法和性质。
（4）能运用氧化还原反应的知识分析硫及其化合物之间的转化关系。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对硫及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注环境的意识。
（2）通过实验探究，培养学生的科学态度和创新精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）硫、二氧化硫、硫酸的化学性质。
（2）硫及其化合物之间的转化关系。
2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性和还原性。
硫元素及其化合物
,.硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号 S，原子序数 16 。
硫是氧族元素之一，属周期系 VIA 族，在元素周期表中位于第三周期。
相对原子质 32.065 。
往常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有好多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。
硫是人体内蛋白质的重要构成元素，对人的生命活动拥有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石焚烧生成的二氧化硫（S+O 2 == 点燃 ==SO 2 )在空气中与水和氧联合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反响生成硫酸，进而造成硫酸型酸雨。
含量散布硫在自然界中散布较广，在地壳中含量为 0.048% （按质量计）。
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。
单质硫主要存在于火山四周的地区中。
以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（ CuFeS2）、方铅矿（PbS ）、闪锌矿（ ZnS ）等。
硫酸盐矿有石膏（ CaSO4·2H 2 O ）、芒硝（Na 2 SO4·10H 2O ）、重晶石（ BaSO4）、天青石（ SrSO4）、矾石[(AlO) 2SO4·9H 2 O] 、明矾石 [K2 SO4·Al 2 (SO4)3·24H 2O] 等。
物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔嫩、轻，粉末有臭味。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。
硫在所有的物态中（固态、液态随和态），硫都有不一样的同素异形体，这些同素异形体的互相关系还没有被完整理解。
晶体的硫能够构成一个由八个原子构成的环：S8。
导热性和导电性都差。
性松脆，不溶于水。
无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫快速倾倒在冰水中所得。
不稳固，可转变为晶状硫。
晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只好部分溶解）、四氯化碳和苯。
化合价有 4 种，为 -2( 硫化氢 )、+2( 硫代硫酸钠 )、+4( 亚硫酸钠 )和+6( 硫酸 )价。
硫及其化合物 高中化学必修二教案教学设计 人教版
硫及其化合物【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性2H S 2SO 质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态、0、、2-4+6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu S Cu S+思考：为什么不是价铜？2+回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H SH S+（2）还原性与氧气反应：演示燃烧视频？22S O SO +（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质2SO 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方2SO 法）1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有2SO 毒。
硫及其化合物(2课时)课件下学期高一化学人教版
判断正误
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应( √ ) (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性( × )
(3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价，所以SO2既有氧化性又
有还原性( √ ) (4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( × ) (5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2( ×) (6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色( ×)
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写 出该反应的离子方程式：2_S__2－_＋__S_O__23－_＋__6_H__＋_=_=_=_3_S_↓__＋__3_H__2O__。
②③④⑦⑧⑨⑩
学习任务二：二氧化硫的性质 物理性质
颜色 状态 气味 密度
无色
气态
刺激性 密度大 气味 于空气
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_③__。
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸___①__。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___⑤____。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___②___。
氢氧化钡和SO2
石蕊试纸变红
有酸生成
溶液变浑浊
H2O ＋SO2 H2SO3 Ba(OH)2＋SO2 = BaSO3 ↓＋ H2O
探究结论2：SO2具有酸性氧化物的通性
实验内容
实验现象
结论或方程式
品红溶液和SO2 品红溶液褪色 加热，恢复红色
SO2具有漂白性
探究结论3：SO2具有漂白性
小结：漂白原理 1.氧化型（化学变化），不可逆，如：HClO、次氯酸盐、过氧化物 2.化合型（化学变化），可逆，如：SO2 3.吸附型（物理变化），可重复试验，如：活性炭
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料教学目标：1. 了解硫及其化合物的性质、制备方法和应用领域；2. 掌握硫的化学符号、原子结构和电子排布；3. 学会使用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验；4. 能够运用硫及其化合物的知识解决实际问题。
教学内容：第一章：硫及其化合物的概述1.1 硫的发现与历史1.2 硫的物理性质1.3 硫的化学性质1.4 硫化合物的分类与命名第二章：硫的制备方法2.1 硫的矿物资源2.2 硫的提取与净化2.3 硫的储存与运输2.4 硫的安全操作与防护第三章：硫的化学反应3.1 硫的氧化还原反应3.2 硫的置换反应3.3 硫的加成反应3.4 硫的消除反应第四章：硫的化合物及其性质4.1 硫化氢的制备与性质4.2 硫单质的性质与应用4.3 硫化物的制备与性质4.4 硫酸的制备与性质第五章：硫及其化合物的应用领域5.1 硫在工业中的应用5.2 硫在农业中的应用5.3 硫在医药中的应用5.4 硫在环境治理中的应用教学方法：1. 采用多媒体课件进行教学，结合图片、视频等丰富的教学资源，提高学生的学习兴趣；2. 利用实验仪器进行硫及其化合物的制备和性质实验，培养学生的实验技能；3. 组织小组讨论，引导学生主动探究硫及其化合物的性质和应用领域；4. 布置课后习题和实验报告，巩固学生对硫及其化合物的理解和掌握。
教学评估：1. 课后习题的完成情况，评估学生对硫及其化合物的理解和掌握程度；3. 课堂表现和小组讨论参与情况，评估学生的学习积极性和合作能力。
教学资源：1. 多媒体课件和教学素材；2. 实验仪器和试剂；3. 课后习题和实验报告模板。
教学安排：1. 第一章：2课时；2. 第二章：2课时；3. 第三章：2课时；4. 第四章：2课时；5. 第五章：2课时。
教学反思：在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时调整教学内容和教学方法，以满足学生的学习需求。
要注重培养学生的实验技能和实际应用能力，提高学生的学习兴趣和主动性。
《硫及其重要化合物》教学设计
《硫及其重要化合物》教学设计《《硫及其重要化合物》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！学习主题介绍学习主题：硫及其重要化合物使用教材：人教版一年级必修一册第四章第三节教学内容：本主题所要学习的内容是硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质以及化学性质学习目标分析课程标准中与本学习主题相关的语句：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。
根据课程标准所设定的学习目标：1、了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源2、掌握不同价态含硫元素的物质之间的相互转化3、掌握硫单质、二氧化硫、三氧化硫的理化性质4、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法5、在这个过程中提高分析问题、解决问题的能力，提高小组协作能力学生特征分析学生是否对本课的学习内容有所了解?学生已经对本课的内容有所了解学习本课内容必须具备的知识掌握情况如何?硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，有一定的基础，但经过高二一年学习反应原理和有机化学后，对硫这部分的知识遗忘率较高。
本课将采用什么样的方式组织学生学习，学生是否有过这种经历。
本课将采用小组合作的形式组织学生利用思维导图对这一内容进行复习梳理，构建完整的知识网络体系。
之前在做实验设计和课堂讨论的时候，学生也是采用小组合作的方式来进行学习交流。
学生对本课所采用的学习组织方式的态度如何。
对于小组合作学习的方式，学生还是有很高的热情。
是否有使用思维导图学习的经历?学生没有用思维导图的经历。
如学生已经使用过思维导图学习，他们使用的经验和态度如何?如无使用思维导图的经历，预计学生对使用思维导图学习的兴趣和态度如何。
硫及其化合物(教学课件)-高中化学人教版必修第二册
2、浓硫酸的三大特性
⑴ 吸水性 （水蒸气、结晶水） 常用来干燥中性气体和酸性气体如： H2、CO2、HCl等 不能干燥的气体如(碱性和还原性气体）：
⑵ 脱水性 NH3 H2S HI HBr 能把有机物中的氢、氧元素按2：1脱去
例子：往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；
(3)浓硫酸具有强氧化性。 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓 硫酸作用，如与铜反应：
电子，得电子能力比氧元素 弱 。
3.价态及存在形态：
-2
0
H2S
S
S2—
+4 SO2
H2SO3 SO32-
+6 SO3
H2SO4 SO42-
一、硫（俗称硫磺）
1.物理性质 黄色晶体，质脆，易研磨成粉末，难溶于水，微溶于酒 精，易溶于二硫化碳(用二硫化碳清洗残留硫单质)。
(22.)化化学学性性质质
四、不同价态含硫物质的转化
1．硫元素的存在 (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。 (2)化合态
2．不同价态含硫物质的化
[实验探究]
设计实验实现下列转化，并填写下表(常用氧化剂：浓硫
酸、Cl2、KMnO4等。常用还原剂：金属单质、H2、Na2S等。)
－2
0
＋4
＋6
SSS S
提示： (1)Na2S 溶液 氯水 S 溶液产生淡黄色浑浊 (2)S O2 SO2 S 在纯氧中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰 (3)SO2 KMnO4 溶液 SO24－ KMnO4 溶液褪色 (或其他合理方案)
品红不褪色（无明显变化） SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大 大减弱
【资料卡片】CO2和SO2的性质比较
硫与其化合物的性质与应用
硫与其化合物的性质与应用硫（S）是一种常见的非金属元素，存在于自然界中的许多矿石和有机物中。
它具有多种化合物，拥有独特的性质和广泛的应用。
本文将探讨硫及其化合物的性质和应用。
一、硫的性质硫是一种黄色的固体，无味，无毒。
它具有较低的熔点和沸点，能在常温下蒸发。
硫在空气中加热后会燃烧，产生剧烈的蓝色火焰和刺激性气味。
1. 物理性质硫具有单斜晶系结构，晶体呈现六角形的螺旋结构。
它的密度约为2 g/cm³，硬度较低。
在常温下，硫为柔软的固体，可以被切割成薄片或压成粉末。
2. 化学性质硫具有较强的化学活性。
它可以与许多元素反应，形成各种化合物。
例如，硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO₂），该化合物是大气污染的主要来源之一。
硫还能与金属反应形成金属硫化物，如铁与硫反应生成硫化铁（FeS）。
此外，硫还与氢反应生成硫化氢（H₂S），具有强烈的恶臭味道。
二、硫化物的性质与应用1. 金属硫化物金属硫化物是硫与金属元素形成的化合物，具有重要的性质和应用。
例如，硫化铁是一种黑色的固体，可以用于制备磁性材料和矿石的磁选。
硫化铜是一种红色的固体，广泛应用于电镀、颜料和催化剂等领域。
此外，硫化锌也是一种重要的无机材料，广泛用于制备橡胶增塑剂、涂料和橡胶产品。
2. 有机硫化物有机硫化物是含有硫原子的有机化合物，具有独特的性质和广泛的应用。
其中，二硫化物是一类重要的有机硫化合物，具有良好的润滑性能和耐热性。
二硫化钼（MoS₂）常用于制备润滑油和减摩剂。
含有硫的有机化合物还常用作药物和农药的中间体。
硫醇是含有硫原子和氢原子的有机化合物，常用于金属表面防锈和抗氧化剂。
3. 硫酸及其盐类硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，广泛应用于化工、冶金、制药和环保等领域。
硫酸可用于制备肥料、染料和塑料等工业产品。
此外，一些硫酸盐如硫酸铜、硫酸锌等也具有重要的应用，如用于制备电池、电镀和农药等。
4. 硫化氢硫化氢（H₂S）是一种无色有毒气体，具有刺激性气味。
2014高考化学一轮复习课件4-3硫及其化合物
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
溶解性
微溶，常温常压下 1∶1
通入澄清石灰水中， 先生成沉淀，当气体 与碱 反应 过量时沉淀又溶解 Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O=== Ca(HSO3)2 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋ 2H2O
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
三、硫酸 1．物理性质 浓硫酸难挥发，密度比水大，与水以任意比互溶，溶于水时放 出大量的 热 ，浓硫酸稀释的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，
并不断搅拌
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
2．三氧化硫 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 SO3 是酸性氧化物，与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应的化学方程式 为：SO3＋H2O===H2SO4；CaO＋SO3===CaSO4；SO3＋ Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
2．SO2 与 CO2 的常用鉴别法 SO2 闻气味 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 溴水 刺激性气味 褪色 褪色 褪色 CO2 无味 不褪色 不褪色 不褪色
基 础 知 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
【特别提醒】
(1)注意 SO2 的漂白性和还原性的区别
一、硫 1．存在形态及单质物理性质
基 础 知 识 梳 理
硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物知识点总结硫的性质硫是一种非金属元素，在地壳中含量丰富。
在标准条件下为黄色固体，呈菱形结晶。
具有较高的熔点和沸点。
具有可变价性，常见化合价为-2、+2、+4、+6。
硫的同素异形体硫有多种同素异形体，其中最常见的包括：单质硫：由 S8 环组成。
单斜硫：针状晶体，密度高于单质硫。
罗棱硫：棕色粉末，密度最低。
可溶硫：在碱性溶液中可溶，由 S6 环组成。
硫的氧化物常见的硫氧化物有：二氧化硫（SO2）：无色气体，具有刺激性气味。
三氧化硫（SO3）：无色液体或晶体，具有强酸性。
过氧化硫（SO5）：不稳定的过氧化物。
硫酸硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有腐蚀性和脱水性。
是工业上最重要的化学品之一，用于生产肥料、染料、炸药等多种产品。
浓硫酸无色，吸水性强，保存时需要密封。
硫化物硫化物是由硫与金属或非金属元素形成的化合物。
硫化物通常不溶于水，性质稳定。
常见的硫化物包括：硫化氢（H2S）：有毒气体，具有臭鸡蛋的气味。
硫化钠（Na2S）：无色或黄色粉末，在潮湿空气中易氧化。
硫化铅（PbS）：黑色固体，具有半导体性质。
硫酸盐硫酸盐是由硫酸与金属离子形成的盐。
硫酸盐通常可溶于水，性质稳定。
常见的硫酸盐包括：硫酸钠（Na2SO4）：无色晶体，用作干燥剂。
硫酸镁（MgSO4）：白色固体，用作泻药。
硫酸钙（CaSO4）：白色粉末，用作石膏。
硫的用途硫及其化合物有广泛的用途，包括：制造硫酸。
生产橡胶、塑料、染料。
制作杀虫剂和杀菌剂。
用作电池电解质。
炼制石油和天然气。
硫及其重要化合物框图
硫及其重要化合物一、硫及其化合物转化关系图H3Na SO4 223H22SO4O,燃烧O,催化剂,△NaOH O2BaCl2H2OBaCl2位置---第3周期第ⅥA族物理性质---淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
与金属反应几乎所有金属（重点掌握Na、Al、Fe、Cu、Ag、Hg）与非金属反应（氧气、氢气、碳）硫化学性质与热强碱反应---3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）与氧化性酸反应（浓HNO3、浓H2SO4）黑火药（S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑）用途---大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
制法：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸）物理性质---是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
A．可燃性：（两种反应物的量不同，产物不同）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4、SO2等。
化学性质C．不稳定性D．H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
E．特殊性（可用于检验）H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4物理性质---无色、刺激性、有毒气体，密度大，容易液化，易溶于水。
是酸性氧化物，其水溶液叫亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
有强还原性（与Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4、HNO 3等氧化剂反应）有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O有漂白性，红色品红→无色→加热→恢复红色（可逆、非氧化还原反应）工业制法： S+O 2=SO 2 或4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2制法 实验室制法：Na 2SO 3+ H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑亚硫酸和亚硫酸盐------主要体现是强还原性。
硫及其化合物
密度比空气大，易液化，NH3、Cl2 、SO2
易溶于水 （1：40）
漂白性
特 性
氧化性
+4价
还原性
SO2
酸酐
通性
与H2O反应
与碱、碱性 氧化物及某 些盐反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
二、 SO2化学性质：
1、具有酸性氧化物通性：
a 与水反应 （能使石蕊试液变红）
b与碱性氧化物反应
SO2+H2O
加热 S+H2==H2S
3、与氧化剂的反应： S+2H2SO4（浓）= 3SO2↑+2H2O S＋6HNO3(浓) 4、歧化反应： 3S＋6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O （实验室可用于清除硫） H2SO4＋6NO2↑＋ 2H2O
二氧化硫
1、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，
硫酸的性质
（1）物理性质 硫酸是具有 不挥发性 、 高沸点的二元强 酸。纯净的硫酸为 无 色、 油 状液体， 密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解 过程中伴随有 放热 现象。因此，浓硫酸稀 释时，只能 将浓H2SO4注入水中 ， 搅拌散热 并不断 。
（2）浓硫酸的特性
①高沸点性（用于制挥发性酸）
【思考】(6)浓硫酸具有: A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 高沸点、难挥发性 D. 脱水性 E. 吸水性等性 质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将 答案的字母分别填入括号中 (1) 用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化 氢气体。 (C ) (2) 用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应 制磷酸。 (A ) (3) 热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应 ( AB ) (4) 蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松 ( DB ) (5) 常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。 ( B ) (6) 胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。 ( E ) (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 ( AD )
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解析：①中褪色是漂白原理；②③⑤中褪色是因为SO2的 还原性；④中褪色是因为SO2溶于水后溶液呈酸性；综上所述 应选D。
答案：D
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3．(2014· 桦甸一模)下列说法正确的是( A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
)
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
答案：A
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4．(2014· 延吉二模)检验某未知溶液中是否含有SO 列操作中最合理的是( )
2－ 4
的下
A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液
(2014· 威海二模)将一定量的锌与100
mL
18.5 33.6
mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 1，则下列叙述中错误的是( )
L，测得溶液的pH＝
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2与H2的体积比为5：1 C．反应中共消耗Zn 97.5 g D．反应中共转移电子3 mol
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第三节
硫及其化合物
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考纲导引 1．了解硫元素 单质及其重要化 合物的主要性质 及应用。 2．了解硫元素 单质及其重要化 合物对环境质量 的影响。
高考导向 本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的 性质、环境保护等。主要考查SO2的酸 性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化 性，硫及其化合物的转化关系，由于硫及 其化合物知识与氧化还原反应、离子反应 等理论知识关系密切，在化工、生产、环 境等热点问题上应用广泛，预测明年高考 还会以硫及其化合物主干知识为依托，紧 密联系科技、生产、环境问题进行考查。
解析：用澄清石灰水检验CO2的存在时，一定要排除SO2的 干扰，即先用酸性KMnO4溶液除去SO2后，再用澄清石灰水检 验CO2的存在。
答案：D
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浓硫酸与金属的反应及SO2 4 的检验
－
1.浓H2SO4与金属的反应 1钝化：常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化 ①开始产生SO2 2活泼金属如Zn ②浓度变小后，产生H2 类型 ①开始产生SO2加热 ②浓度变小，稀H2SO4 3不活泼金属如Cu 不再与Cu反应
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2．SO2 4 的检验
－
(1)检验SO2 4 时要防止其他离子的干扰
－
①Ag＋干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓。
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－ 2－ ②CO2 、 SO 3 3 干扰
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一、单质硫 1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 火山喷口 (2)化合态 硫化物：如硫铁矿 FeS2 、黄铜矿 CuFeS2 等 2H2O 、芒硝 硫酸盐：如石膏 CaSO4· Na SO · 2 4 10H2O等 附近或地壳的岩层里。
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【例1】
(2014· 江西红色六校联考)下列溶液中能够区别 ) ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水
SO2和CO2的是( ①澄清石灰水 ⑤品红溶液 A．①②③ C．除①以外
B．②③④ D．全部
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〔解析〕
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SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清
石灰水反应生成不溶性的盐，也就是都会产生沉淀，所以不能 利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶 液氧化生成单质(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使 品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来 区别SO2和CO2。
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因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所 不同的是这些沉淀能溶于强酸中，因此检验SO 2 4 时，必须用盐
－
酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO3＋2H＋ ===H2O＋CO2↑＋Ba2 。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为
答案：(1)检查装置的气密性 (2)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)①紫色溶液变红色 原 ③溶液褪色 还原 红色不褪去 ②溶液褪色 颜色复
④首先有白色沉淀生成，然后白色沉
淀消失
SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2
＋H2O===Ca2＋＋2HSO－ 3。
答案：C
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5．(2014· 莱州模拟)某同学用如图所示的装置来探究SO2的 性质。
(1)实验前首先应做的操作是__________________。 (2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体， 写出该反应的化学方程式：___________________________ ____________________________________。
〔答案〕
C
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【即时突破1】
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(2014· 临汾百题精选)检验SO2气体中是否 )
混有CO2气体，可采用的方法是( A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
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CO2和SO2性质的比较
SO2 比较项 有刺激性气味 物 气味 理 毒性 有毒 性 质 溶解性 易溶(体积比1：40) CO2 无味
无毒
可溶
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比较项 与水的 反应 化 学 性 质
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SO2 CO2 SO2＋ H2O CO2＋H2O H2CO3 H2SO3 SO2 通入澄清石灰 CO2 通入澄清石灰水 水中，先生成沉淀，中，先生成沉淀，当 当气体过量时沉淀 气体过量时沉淀又溶 与碱的 又溶解：Ca(OH)2 解：Ca(OH)2＋ 反应 ＋ SO2===CaSO3↓ CO2===CaCO3↓＋ ＋ H2O； CaSO3＋ H2O CaCO3＋ CO2＋ SO2＋ H2O===Ca(HSO3)2 H2O===Ca(HCO3)2
＋
在酸性条件下，SO
－
2－ 3
、HSO
－
3
等会被溶液中的NO
－
3
氧化为
SO2 4 ，从而得出错误的结论。 (2)正确操作 加足量 取清液――――→ 滴加BaCl2 有无白色沉淀(判断有无 被检液――――→ 盐酸酸化 溶液 － SO2 4 )。
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【例2】
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2．浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激性 气味？
H2SO4碳浓 H2SO4SO 提示：蔗糖浓 ――→ ――→ 2
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2．物理性质 硫单质俗称： 硫黄 ，颜色状态： 淡黄色晶体 性： 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于 CS2。 ，溶解
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3．化学性质
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1．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是体现了SO2的漂 白性吗？
提示： 不是，SO2 被溴水、 KMnO4 氧化， 体现了其还原性。
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2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点为 16.8℃，沸点为 44.8℃，常温下为 液 态，标准状 况下为 固 态。