湖南省长沙市长郡中学2017届高三月考试卷(三)化学试题(含答案)
2020-2021学年湖南省长沙市长郡中学高三(上)月考化学试卷(三)(Word+答案)
2020-2021学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）月考化学试卷（三）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有关化学与生活的说法正确的是（）A．“歼﹣20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料B．补铁剂中硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．为防止富脂月饼变质常在包装袋中加入生石灰2．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（）A．N2NO2HNO3（aq）B．Al2O3AlCl3（aq）Al（OH）3C．SO2CaSO3CaSO4D．Fe Fe2O3FeCl3（aq）3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后容器中的分子总数为0.2N AB．常温常压下6.2g P4中所含P﹣P键数目为0.2N AC．标准状况下2.24L D2中所含中子数目为0.1N AD．标准状况下2.24L CCl4中含有分子数为0.1N A4．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是（）A．水滴石穿﹣氧B．电闪雷鸣﹣氮C．火山喷发﹣硫D．光合作用﹣碳5．化学元素家族又添新成员，113号元素Nh和115号元素Mc。
下列说法不正确的是（）A．Nh具有明显的两性B．Mc的最外层电子数为5C．Nh、Mc的中文名称都要用“钅”旁D．两种元素均位于周期表第七周期6．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N 两个电极的质量都不减少，下列说法正确的是（）A．N电极的材料是FeB．甲烷为燃料电池的正极C．乙池是电镀银的装置D．乙池工作一段时间后溶液pH下降7．将某碱金属氟化物MF（M为Na或K）溶于水配成1mol•L﹣1的溶液，溶解过程如图所示。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期第三次月考(模拟考试)化学试题解析(解析版)含解斩
可能用到的相对原子质量:Hl C12 N14 O16 Na23 A127 P31 S32 K 39 Mn 55 Fe 56第I卷一、选择题（每小题3分．共60分。
)1．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．9g甲基(—CH3)所含有的电子数是10N A个B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AD．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A 【答案】C【解析】考点:考查物质的量的计算.2．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水。
向一定量的W的最高价价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．d点对应的溶液中：K＋、NH4＋、CO32-、I-B．c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl—D．a点对应的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3—【答案】C【解析】试题分析：W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，则W为Na元素，X为Al元素;X与Z形成XZ3溶液,则Z为Cl元素．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，由图可知,0～b,没有沉淀，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠。
b点时，氢氧化钠与氯化铝恰好完全反应，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠，b～c,沉淀增大，偏铝酸根与铝离子发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠，c点时，沉淀达最大，偏铝酸根与铝离子恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，c点以后，再加入氯化铝，沉淀不变，溶液中溶质为氯化铝、氯化钠。
2017-2018届湖南省长沙市长郡中学高三第一次月考化学试题及答案
湖南省长沙市长郡中学2017-2018届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）为：=1mol=0.1mol各自含有最简式的物质的量为：=1mol2．（3分）（2011•信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）B﹣NH=mol/L﹣mol/Lx×3+mol/L×1=mol/L×2，x=mol/L3．（3分）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）4．水溶液X 中只可能溶有K +、Mg 2+、Al 3+、AlO 2﹣、SiO 32﹣、SO 32﹣、CO 32﹣、SO 42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ）和5．图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）6．下列离子方程式正确的是（）7．（3分）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．8．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32﹣、SO 42﹣、NO 3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）9．（3分）下列有关SiO2的叙述正确的是（）10．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）=0.4mol/L11．（3分）（2009•海南）分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）12．（3分）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是（）13．（3分）鉴别苯酚溶液，己烷，己烯，乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用是最佳试剂是（）14．（3分）乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是（）15．有关下图所示化合物的说法不正确的是（）16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）=0.4molc=计算；=0.4mol=2.4mol/L二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．（8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：1 KIO3+ 5 KI+ 3 H2SO4═ 3 K2SO4+ 3 I2+ 3H2O．（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平．（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 ．（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol ．（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是②③④（填序号）．①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液．18．（6分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸27.2 mL．（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有①③⑤（填序号）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；④容量瓶中原有少量蒸馏水；⑤定容时仰视观察液面．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体19．（14分）某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应．可以证明有余酸的实验方案是ad （填写字母，错选或多选扣分）（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是ac （填写字母，错选或多选扣分）（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓．（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是反应后溶液的体积．（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=mol/L（用含W．V的代数式表示）（浓）CuSO，反应掉的硫酸的，用总的硫酸的物质，然后．20．（12分）氯气是一种重要的工业原料．Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 b （填标号）．（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O ．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法应将尾气通入NaOH溶液中．（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为35.75% ．（浓）液]=n%=×100%=35.75%，21．以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．请回答下列问题：（1）化合物D的分子式为C8H12O4，写出D中一种官能团的名称羟基或醛基．（2）写出生成A的化学反应方程式：HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH ．（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为：（注明条件）．（4）化合物C的结构简式为：OHCCH2CH2CHO ．（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE．以下关于E的说法正确的是AC ．a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．b、E属于酯类物质．c、1molE完全燃烧消耗5molO2．d、生成E的反应属于取代反应．故答案为：4+﹣。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期月考(二)化学试题(含答案)
长郡中学2017届高三上学期月考（二）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Sn-119一、选择题（共16小题，每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）l. NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足从稀盐曲反应．转移0.3NA个电子B.10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+数为NAC.1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于NAD.28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gH2O含有l0NA个质子B.1mol甲苯含有6NA个C-H键C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使，镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A. B． C. D.4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O 5．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、 B.K+、Al3+、S2-、ClO-C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-6．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④7．为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
20172018学年湖南省长沙市长郡中学高考卷(三)理综化学试题(解析版)
:氟化钙晶体密度为 ρg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙品体中 Ca2+和 F-之间最近核 间距(d)为_________________pm(只要求列出 CaF2 晶体结构计算式即可)。
12．Q 是合成某药品的中间体，其一种合成路线如下:
如下信息:
Ⅰ.
Ⅱ. 答复以下问题: 〔1〕:在标准状况下,气体 D 的密度为 1,25g/L,D 能使溴的四氯化碳溶液褪色。D 的名称是__;A 的结构简式为_________
〔2〕C 所含官能团名称是__;J
Q 的反响类型是_______
〔3〕Q 的分子式为__________ 〔4〕C 和 G 反响生成 J。写出化学方程式:__________ 〔5〕M 是 J 的同分异构体,M 能发生水解反响且在核磁共报氢谱上有 2 组峰，峰的面积比为 2:3,写出 M 所有可能的结构简式:___________ 〔6〕设计由 A 为原料合成 B 的路线:____________
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高三入学考试理综化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137第I 卷（选择题）一、选择题：本题每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是A ．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B ．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C ．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封D ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯．所以可用其保鲜水果 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A.1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N AB.一定条件下，足量铜与200g98％的浓硫敌充分反应，转移电子数为2N A C ．300mL2mol/L 蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6N AD ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氟气所含原子数均为2N A9． 在一定条件下4mol 乙酸与1mol 葡萄糖，完全反应得到1mol 葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为A.C 14H 18O 10B.C 14H 20O 9C.C 14H 20O 10D.C 14H 22O 10 10．下列实验中根据现象得出的结论错误的是11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
有关说法错误的是A．中间室Cl-移向左室B．反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强C.气体X为CO2D．左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0， Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期(实验班)第五次月考化学试题 Word版含解析
一．选择题1.下列说法正确的是A．烧碱、纯碱等均属碱类物质B．硫氢化钠、硫化钠是弱电解质C．硫氢化钠、硫化钠与酸反应可生成H2SD．硫化钠水解生成H2S，故硫化钠溶液为酸性【答案】C考点：考查物质的分类，盐的水解，强弱电解质的判断等知识。
2．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。
这里的“铁线粉”是指A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3【答案】D【解析】试题分析：铁在空气中容易发生吸氧腐蚀，根据题意“舶上铁丝，……日久起销”，说明销是铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，答案选D。
考点：考查铁及其化合物3．下列日常生活和生产的应用中，只涉及物理变化的是【答案】A【解析】试题分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
A．汽车喷漆无新物质生成，属于物理变化，A项选；B．波尔多液主要配制原料为硫酸铜、生石灰及水，波尔多液的有效成分是碱式碳酸铜，有新物质生成，属于化学变化，B项不选；C．酿制食醋的主要原料是大米和高粱，发生一系列化学变化生成乙酸，C项不选；D．炼制钢铁的反应为3CO+Fe2O32，属于化学变化，D项不选；答案选A。
考点：考查物理变化、化学变化的判断。
4．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g甲醇（CH3OH）中存在的共价键总数为2N AB．标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH-总数少于2N AC．71g氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为N AD．1L1.5mol﹒L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为3N A【答案】B考点：考查物质的量的有关计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。
5．下列有关仪器使用及实验操作正确且必要的是A．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰，然后过滤，最后蒸馏B．做蓝矾结晶水的测定实验过程中，用镊子转移热的坩埚C．做石油的分馏实验过程中，发现未加沸石，停止加热，立即加入沸石D．用相互滴加的方法可以鉴别石灰水和NaHCO3溶液【答案】A【解析】试题分析：A．乙酸可以和生石灰反应，生成醋酸钙不挥发，乙醇的沸点较低，过滤，最后蒸馏，A项正确；B．转移热的坩埚用坩埚钳，B项错误；C．做石油的分馏实验过程中，发现未加沸石，停止加热，等冷却后再加入沸石，C项错误；D．石灰水和NaHCO3反应生成白色沉淀碳酸钙，不能用相互滴加的方法鉴别石灰水和NaHCO3溶液，D项错误；答案选A。
长沙市长郡中学2017届高三5月模拟考试理科综合化学试题(附答案)
湖南省长沙市长郡中学2017届高三5月模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Co-59 Cu-64 Ba-137第一部分1.天然气水合物，也称“可燃冰”(主要组成为CH4•nH2O)，在我国南海地区预计有680亿吨油当量的“可燃冰”。
下列有关说法正确的是A. “可燃冰”属于纯净物B. “可燃冰”代替燃油可减少大气污染C. “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境没有影响D. “可燃冰”作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO2【答案】B【解析】A. “可燃冰”是天然气水合物，属于混合物，A错误；B. “可燃冰”燃烧生成CO2和水，代替燃油可减少大气污染，B正确；C. “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境会有影响，C错误；D. “可燃冰”作为能源，也会产生污染物CO和温室气体CO2，D错误，答案选B。
2.“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法错误的是A. 物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B. 反应[a]是氧化反应C. 1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应D. 物质Ⅰ的所有原子不可能共平面【答案】B【解析】A．由结构简式可知物质Ⅰ分子式是C25H28O8，A正确；B．物质Ⅰ含有C=O，与氢气发生加成反应生成C-O，为还原反应，B错误；C.1molⅠ含有2molC=O键，2mol苯环，则可与8molH2发生加成反应，C正确；D．物质Ⅰ含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能共平面，D正确，答案选B。
点睛：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物的结构和官能团的性质。
难点是选项D，注意从甲烷、乙烯和苯的结构特点进行知识的迁移应用。
3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB. 0.1 mol 丙烯酸(CH 2=CHCOOH)中含有碳原子的数目为0.2N AC. 标准状况下，11.2LCCl 4中含有分子的数目为0.5N AD. 在2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.1N A【答案】A【解析】A. 氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A ，A 正确；B. 0.1 mol 丙烯酸(CH 2=CHCOOH)中含有碳原子的数目为0.3N A ，B 错误；C. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCCl 4中含有分子的数目，C 错误；D. 在2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.2N A ，D 错误，答案选A 。
【湖南省长沙市】2017届长郡中学高三下学期月考化学试卷(六)(附答案与解析)
湖南省长沙市2017届长郡中学高三下学期月考化学试卷（六）一、选择题1．下列说法中正确的是()A．植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质Cr O 的颜色差异来检验酒后驾车B．利用乙醇的氧化性以及3+Cr、227C．石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯D．黄河入海口沙洲的形成体现了胶体电泳的性质N为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()2．设A0.5NA．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为A3NB．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为A4NC．28 g乙烯所含共用电子对数目为A10ND．1 mol甲基的电子数目为A3．分子式的结构如下，该分子式的结构（不考虑立体异构）最多有()A．5种B．6种C．7种D．8种4．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是()A．X的氯化物溶液与其最高氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反B．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料D．Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应5．根据下列操作及现象，所得结论正确的是()NH3H2O的电离程度减小常温下水解程度：COZn10 mol/L（3）在步骤③中加入的试剂应是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是__________ （4）在步骤④中加入的试剂Z 应是___________； （5）在步骤⑤中发生的反应是__________9．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。
（1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________；该能层能量最高的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈__________形。
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高三上学期第三次月考模拟化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 A127 P31 S32 K 39 Mn 55 Fe 56第I卷一、选择题（每小题3分．共60分。
）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10N A个B. 22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AD. 4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A2. W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水。
向一定量的W的最高价价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A. d点对应的粥液中：K＋、NH4＋、CO32-、I- B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、 NO3-、Na+C. b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-D.a点对应的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3- 3．已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是A. AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B. C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）4．向27.2gCu和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三第一次模拟考试理综化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na -23 Al-27 P-31Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64第I卷（共126分）7、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB.标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为N AC. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N AD.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A9、靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是11、某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+B.光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同12、某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1B.该温度下K w=1.0⨯10-14C.微粒X表示OH-，Y表示H+D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）13、X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
【湖南省长沙市】2017届长郡中学高三上学期月考化学试卷(三)(附答案与解析)
可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-O 16-Fe 56-Ba 137-一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是( )A ．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污B ．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用C ．黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D ．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染2．下列表述正确的是( )A ．氢氧根离子的电子式是B ．二氧化碳分子的比例模型是C ．次氯酸的结构简式为H Cl O --D ．12C 和14C 的原子结构示意图均可表示为 3．用A N 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )A ．16.9 g 过氧化钡(2BaO )固体中阴、阳离子总数约为0.2A NB ．常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷(48C H )的混合气体中含有的碳原子数为2A NC ．标准状况下，20.1 molCl 溶于水，转移的电子数目小于0.1A ND ．某密闭容器盛有20.1 molN 和20.3 molH ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N 4．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A ．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D ．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A ．35172Cl 与37172Cl 氧化能力相近，二者互为同位素 B ．7834Se 与8034Se 所含质子数相同，种子数不同C ．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D ．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小6．下列离子方程式书写正确的是( )7．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()海水Cl FeCl 石灰乳B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为3AlCl 溶液C ．若X 为2O ，则A 可能为2H S 或3NHD ．若A 、B 、C 均为颜色反应呈黄色的化合物，则X 可能为2CO14．下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量)错误是( )A ．图A 表示向含+H 、2+Mg 、3+Al 、+4NH 的溶液中滴加NaOH 溶液产生沉淀摄的关系曲线B ．图B 表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C ．图C 表示向NaOH 和23Na CO 的混合液中滴加盐酸产生气体的关系曲线D ．图D 表示向明矾溶液中滴加2Ba(OH)溶液产生沉淀最的关系曲线15．原子的核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为22n 1 。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三(实验班)第十次月考理综化学试题Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H—l B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Ni-59 Cu—64 C—12 Si—28 Mn—55第I卷 (共126分）1．下列叙述错误的是（）A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D．糖类和油脂重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源【答案】C【解析】A．过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故D正确；B．可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮是空气污染日报中主要的空气污染指数，故B正确；C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子得到电子变成金属单质所发生的氧化还原反应，故C错误；D．糖类和油脂是是人体所需能量的重要来源，是基本营养物质，故D正确；答案为C。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2N AB．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAC．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5N A【答案】C【解析】A．0.1molCl2与足量石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转3．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的管能团完全相同C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5∶4【答案】D【解析】A．奎宁酸与莽草酸的不饱和度不同，分子式一定不同，不是同分异构体，故A错误；B．莽草酸含有碳碳双键，故B错误；C．莽草酸含有碳碳双键，能发生加成反应，奎宁酸没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；D．含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5：4，故D错误；故选D。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期第五次月考化学试题-Word版含答案
一. 选择题1. 下列说法正确的是A.烧碱、纯碱等均属碱类物质B.硫氢化钠、硫化钠是弱电解质C.硫氢化钠、硫化钠与酸反应可生成H2SD.硫化钠水解生成H2S，故硫化钠溶液为酸性2. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。
这里的“铁线粉”是指3. 下列日常生活和生产的应用中，只涉及物理变化的是4. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g甲醇（CH3OH）中存在的共价键总数为2NAB.标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH-总数少于2NAC.71g氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2NAD.1L1.5mol﹒L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为3NA5. 下列有关仪器使用及实验操作正确且必要的是A.提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰，然后过滤，最后蒸馏B.做蓝矾结晶水的测定实验过程中，用镊子转移热的坩埚C.做石油的分馏实验过程中，发现未加沸石，停止加热，立即加入沸石6. 下图是用煤为原料的火电站工作原理示意图下列有关说法正确的是D.煤成分中含S、P等元素，33S和33P互为同位素7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.0.1mol﹒L-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B.pH=13的溶液中：Na+、NH4+、CI-、NO3-C.c（OH-）=1×10-13mol﹒L-1的溶液中：Mg2+、K+、CI-、SO42-D.无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4-、SO42-8. 将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是9. 对下列有机化合物同分异构体的判断正确的是10. 下列装置图中的实验方案，能达到实验目的的是选项 A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用完成铝热反应实验探究化学能向热能的转化探究铁作负极的原电池原理11. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三(实验班)第十次月考理
可能用到的相对原子质量：H—l B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Ni-59 Cu—64 C—12 Si—28 Mn—55第I卷 (共126分）7．下列叙述错误的是（）A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D．糖类和油脂重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2N AB．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AC．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5N A9．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的管能团完全相同C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5∶410．下列操作及解释都正确的是（）11．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A ．乙烯、聚氯乙稀和苯分子中均含有碳碳双键B ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．氯苯分子中所有原子都处于同一平面D ．甲苯苯环上的一个氢原子被一C 3H 6Cl 取代，形成的同分异构体有9种12．H 3BO 3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是（ ）A ．M 室发生的电极反应式为：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +B ．N 室中：a%<b%C ．b 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D ．理论上每生成1mol 产品，阴极室可生成标准状况下5.6L 气体13．在100mL 的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.31mol·L -1、0.15 mol·L -1，向该混合液中加入2.56g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（忽略溶液体积变化）A．0.15 mol·L-1 B．0.225 mol·L-1 C．0.30 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1 26．（14分）Ⅰ、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水己知：加热（85℃）NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2（1）B中仪器名称是；（2）为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是错误！未找到引用源。
2020届湖南省长郡中学2017级高三第三次适应性考试(全国I卷)理科综合化学试卷及解析
2020届湖南省长郡中学2017级高三第三次适应性考试（全国I 卷）理科综合化学试卷★祝考试顺利★ (解析版)可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Zn 65 Mg 24 S23第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.北宋杨亿、黄鉴《杨文公谈苑》中记载：“嘉州峨媚山有菩萨石,多人采之,色莹白,若泰山狼牙石、上饶水晶之类,日光射之有五色。
”下列“石”与“菩萨石”具有相同的化学成分的是 A. 硅石 B. 冰晶石C. 石灰石D. 重晶石【答案】A【详解】色莹白,水晶之类,日光射之有五色,说明是水晶石,水晶在矿物学中属于石英,化学成分为二氧化硅(SiO 2),是一种无色透明、洁净明亮的宝石。
“菩萨石”色莹白指的就是这一点,硅石的主要成分是SiO 2,冰晶石的成分是Na 3AlF 6,石灰石的主要成分是CaCO 3,重晶石的主要成分是BaSO 4,故答案选A 。
2.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ABCD实验分离CCl 4中的I 2 除去水中的氯化钠制取NO称取NaOH 固体装置或仪器A. AB. BC. CD. D【答案】B【详解】A．I2溶于CCl4,不能用分液的方法分离,由于I2和CCl4的沸点不同,可用蒸馏的方法进行分离,A选项错误；B．加热时,水易挥发,但NaCl不挥发,所以可以采用蒸馏的方法出去水中的NaCl,B选项正确；C．制取NO时,长颈漏斗的下端应伸入锥形瓶的液面以下,防止生成的NO气体从长颈漏斗逸出,C 选项错误；D．NaOH具有强腐蚀性且易潮解,为防止NaOH腐蚀托盘和纸张,应放置在烧杯中称量,D选项错误；答案选B。
3.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A. 一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷互为同分异构体B. b的二氯代物超过三种C. R为C5H11时,a的结构有3种D. R为C4H9时,1molb加成生成C10H20至少需要3molH2【答案】C【详解】A.环己烯分子式为C6H10,螺［2．3］己烷分子式为C6H10,所以互为同分异构体,故A正确；B.若全部取代苯环上的2个H原子,若其中1个Cl原子与甲基相邻,另一个Cl原子有如图所示4种取代位置,有4种结构,若其中1个Cl原子处于甲基间位,另一个Cl原子有如图所示2种取代位置,有2种结构,若考虑烃基上的取代将会更多,故B正确；C.若主链有5个碳原子,则氯原子有3种位置,即1－氯戊烷、2－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子,此时甲基只能在2号碳原子上,而氯原子有4种位置,分别为2－甲基－1－氯丁。
20170306长郡2017届高三理综化学部分
相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na -23 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-647、下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB.标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为N AC. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N AD.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A9、靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是选项I中试剂II中试剂及现象推断A 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B 硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C 涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应11、某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒X Y Na+A-浓度/（mol·L-1）8.00⨯10-4 2.50⨯10-10 0.100 9.92⨯10-2A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1B.该温度下K w=1.0⨯10-14C.微粒X表示OH-，Y表示H+D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）12、X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期第一次周测化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 Ce——140第I卷（选择题共48分）一、选择题。
（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、 2015年8月12日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT（2、4、6—三硝基甲苯）爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质。
下列说法正确的是A. 爆炸一定都属于化学变化B. 盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识C. 生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸D. TNT爆炸的产物只有CO、CO2及氮氧化物2、下列化学用语表示正确的是A. 钾离子结构示意图：B. N2H4的电子式：C. 聚丙烯的结构简式：D. 中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子：79Cs553、下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂B. SO2具有还原性，可用作漂白剂C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D. 常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂4、下列图示与对应的叙述一致的是A. 图1表示在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线B. 图2表示KNO3溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液C. 图3表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系D. 图4表示10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）5、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5N AB. 12g石墨烯（如右图）中含有C—C键的数目为1.5N AC. 常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AD. 一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2，则反应中转移的电子数为0.1N A6、用下列实验装置进行物质的制备，设计正确且能达到实验目的的是A. 用图1装置制备纯净的乙酸乙酯B. 用图2装置制备Fe(OH)2，并能保持一段时间的白色C. 用图3装置先通CO2、在通NH3制备Na2CO3D. 用图4装置制取少量NH37、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－B. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I－、NO3－C. 使pH试纸呈蓝色的溶液：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－D. 使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，且元素X的化合价没有正价，Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应。
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长郡中学2017届高三月考试卷（三）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ba-137一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用C．黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染2. 下列表述正确的是A.氢氧根离子的电子式是B·二氧化碳分子的比例模型是C．次氯酸的结构简式为H-Cl-OD．12C和14C的原子结构示意图均可表示为3. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A.16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1 NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是A. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸5. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.3517Cl2与3717Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．7834Se与8034Se所含质子数相同，种子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小6. 下列离子方程式书写正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋H2OB.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-D.NaAlO2溶液和过量的HCl溶液反应：AlO2－+H++H2O=Al(OH)37. “绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XYZ的原子序数之和是W的2倍，X、Z 在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法正确的是XZA.原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W)B.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同C.XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）D.元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强9. 下列除去杂质的操作中错误的是A.除去石英中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤B.FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量的铁粉充分反应后过滤C.除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D.氯气混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶10. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A. 海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C.从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠D.从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）Mg11. 水热法制备Fe2O3纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法正确的是A．H2O和S4O62-都是还原产物B．1mol Fe2+参加反应时，转移2mol电子C．Fe2+、S2O32－都是还原剂D．x = 212. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强强弱C 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl2,振荡、静置，溶液下层呈橙红色Cl-的还原性强于Br-13. A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如图转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3D．若A、B、C均为颜色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO214. 下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量）错误是A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线15. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。
下列有关X的说法中一定正确的是A.X位于元素周期表中的第二周期V A 族B.X元素有-3、+5两种化合价C.X元素在元素周期表中的族序数为奇数D.X元素最高价氧化物对应的的水化物可以表示为H3XO416. 向一定亮的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17.（8分）A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、。
C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系。
（1）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式：。
（2）戊的分子式为__________。
B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________。
（3）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式_________。
（4）实验室配制庚溶液的是按方法是。
18.（12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。
硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。
回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。
（2）为检验分解产物的成份，设计如图所示实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有。
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．KMnO4溶液③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，观察到的现象为。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b a（填“大于”、“小于”或“等于”）⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为（用离子方程式表示）。
19.（10分）（1）取300ml 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释．（3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
（4）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：①写出该反应的化学方程式。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是。
20. （10分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子Fe3+ Al3+ ZrO2+开始沉淀时pH 1.9 3.3 6.2沉淀完全时pH 3.2 5.2 8.0（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为，滤渣I的化学式为。
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是；继续加氨水至pH=b 时，所发生反应的离子方程式为。
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为。
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH)4需要洗涤，检验Zr（OH)4是否洗涤干净的方法是。
21．（12分）具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。
它的一种合成路线如图所示:已知: ①E、G能发生银镜反应；②R—CHO+R'—CH2—CHO(R、R'表示烃基或氢)。
③请回答下列问题:(1)G的名称是；D中所含官能团的名称是。