中考化学总复习第二篇专题聚焦专题十 化学综合计算检测

专题十 化学综合计算
1．(2016，北海)实验室常用氧气做实验。

现次24.5 g 氯酸钾与5.6 g 二氧化锰混合物加热至反应完全(已知2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑，二氧化锰不溶于水)。

请回答：
(1)求所制得氧气的质量。

(2)将实验后剩余固体溶于85.1 g 水中，求所得溶液中的溶质的质量分数。

解：设所制得氧气质量为x ，所生成的氯化钾质量为y ，则 2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑ 245 149 96 24．5 g y x
24.5 g 245＝x
96 解得x ＝9.6 g 24.5 g 245＝y
149 解得y ＝14.9 g 所得溶液中溶质的质量分数为 14.9 g
14.9 g ＋85.1 g
×100%＝14.9%
答：(1)反应生成氧气的质量为9.6 g 。

(2)实验后的剩余固体溶于85.1 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。

2．(2016，威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g 样品于烧杯中，加入30 g 水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g 。

求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

解：设参加反应的碳酸钠的质量为x ，生成的氢氧化钠的质量为y 。

Na 2CO 3＋Ba (OH )2===2NaOH ＋BaCO 3↓ 106 80 197 x y 1.97 g
106197＝x 1.97 g
x ＝1.06 g 碳酸钠的质量分数为1.06 g
5 g ×100%＝21.2%
19780＝1.97 g y
y ＝0.8 g 氢氧化钠的质量为5 g －1.06 g ＋0.8 g ＝4.74 g
答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%，反应后所得溶液中氢氧化钠质量为4.74 g 。

3．(2016，天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g ，加入180 g 水使其完全溶解，再加入100 g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。

计算：
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

解：生成硫酸钡的质量：15 g ＋180 g ＋100 g －271.7 g ＝23.3 g 设硫酸钠质量为x ，生成的氯化钠质量为y 。

Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y
142x ＝117y ＝23323.3 g x ＝14.2 g y ＝11.7 g 该混合物中硫酸钠的质量分数： 14.2 g
15 g
×100%≈94.7% 反应后所得滤液中氯化钠的质量为： 11．7 g ＋(15 g －14.2 g )＝12.5 g 反应后所得滤液中溶质的质量分数： 12.5 g
271.7 g
×100%≈4.6%
答：略。

4．(2016，宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g 样品，加入27 g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH 。

当pH ＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g 。

试计算：
(1)将100 g 质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__280__g 。

(2)样品中氢氧化钠的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：(1)需加水的质量＝100 g×38%
10%－100 g ＝280 g (2)设样品中NaOH 的质量为x ，生
成NaCl 质量为y 。

NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 40 36.5 58.5 x 36.5 g ×10% y
4036.5＝x 36.5 g×10% 58.536.5＝y
3.65 g ×10% x ＝4 g y ＝5.85 g
样品中氢氧化钠的质量分数＝4 g
5 g
×100%＝80%
反应后溶液中溶质的质量分数＝5.85 g ＋5 g －4 g
5 g ＋27 g ＋36.5 g
×100%＝10%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。

5．(2015，眉山)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。

为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)鸡蛋含有的营养素主要为__蛋白质__。

(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出简明的计算过程)。

解：反应生成二氧化碳的质量为：25 g ＋160 g －176.2 g ＝8.8 g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x 。

CaCO 3 ＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 x 8.8 g
10044＝x 8.8 g
x ＝20 g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：20 g
25 g
×100%＝80%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。

6．(2016，柳州)实验室用石灰石(主要成分的化学式：CaCO 3)与稀盐酸反应制取二氧化碳。

某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分，将废液过滤，取滤液40g 于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量。

有关的变化如图所示，根据题中有关信息和图像分析回答下列问题(石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)。

(1)CO 2由__2__种元素组成。

(2)每个CO 2分子中含有碳、氧原子 的个数比为__1∶2__。

(3)CO 2的相对分子质量是__44__。

(4)A 点处生成沉淀的质量是__3__g 。

(5)计算A 点处溶液中溶质的质量分数。

(写出计算过程，结果精确到0.1%) 解：与氯化钙反应的碳酸钠质量为30 g×10.6%＝3.18 g 设与氯化钙反应生成氯化钠的质量为a 。

Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 106 117 3．18 g a
117106＝a 3.18 g
解得a ＝3.51 g 与过量稀盐酸反应的碳酸钠质量为10 g×10.6%＝1.06 g
设与稀盐酸反应生成的氯化钠质量为x ，生成二氧化碳质量为y Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 117 44 1．06 g x y
117106＝x 1.06 g
解得x ＝1.17 g 44106＝y 1.06 g
解得y ＝0.44 g 由(4)可知，生成碳酸钙沉淀的质量为3 g ，故A 点处所得溶液中溶质的质量分数为 1.17 g ＋3.51 g
40 g ＋40 g －3 g －0.44 g
×100%≈6.1%
答：A 点处所得溶液的质量分数约为6.1%。

7．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
(1)生成氢气__0.2__g 。

(2)合金中铜的质量分数是__35%__。

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%) 解：生成ZnSO 4的质量为100 g×16.1%＝16.1 g
设稀硫酸中硫酸的质量为x ，生成氢气的质量为y ，合金中锌的质量为z 。

Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 98 161 2 z x 16.1 g y 16116.1 g ＝98x ＝65z ＝2
y
x ＝9.8 g y ＝0.2 g z ＝6.5 g
合金中铜的质量分数＝10－6.5
10
×100%＝35%
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8 g
100 g ＋0.2 g －6.5 g
×100%≈10.5%
答：生成氢气0.2 g ，合金中铜的质量分数是35%，所用稀硫酸的溶质质量分数是10.5%。

8．(2016，淄博)合金的种类很多，用途非常广泛。

黄铜是铜和锌的合金。

它可以用来制造机器和电器的零件等。

化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)。

请你参与他们的探究过程。

称量10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL 稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量。

实验数据如下表：
回答：(1)m 数值________。

(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 解：(1)0.04
(2)第三次反应后Zn 反应完全，生成氢气的质量为0.04 g ＋0.04 g ＋0.02＝0.1 g ，设样品中锌的质量为x 。

Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 65 2 x 0.1 g
65x ＝20.1 g
x ＝3.25 g 样品中铜的质量分数=67.5%
答：(1)m的数值为0.04；(2)此黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。