备战2021年高考化学一轮复习专题讲座(三)“铁三角”综合实验题解题策略(精练)(解析版)
2021年高考化学一轮复习讲练测： “铁三角”综合实验题解题策略(精讲)(原卷版)
『高考一轮复习·讲练测』『分项解析·逐一击破』【考情分析】铁元素有多种价态，化合物种类较多，特别是Fe2＋、Fe3＋的性质多样，是命制综合实验题恰当的载体。
考查内容可涉及物质性质的探究、物质的制备、成分测定、离子检验等，通过上述问题的设计，同时可考查仪器的使用、条件的控制、物质的分离提纯、实验安全等化学实验基础知识。
【核心素养分析】1.能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。
2.在探究中学会合作,面对“异常”现象敢于提出自己的见解。
【重点知识梳理】一、“铁三角”的转化关系1.Fe3＋与还原剂[Fe、Cu、S2－（H2S）、I－（HI）等]反应时，被还原为Fe2＋。
写出下列反应的离子方程式：（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。
（2）将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液，溶液变蓝：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。
（3）FeCl3可溶解铁片：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
（4）三价铁盐腐蚀印刷电路铜板：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
2.Fe2＋与强氧化剂[O2、Cl2、Br2、H2O2（H＋）、Na2O2、KMnO4（H＋）、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等]反应时，被氧化为Fe3＋。
【特别提醒】（1）氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋；还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。
,（2）只有在固态时Fe3＋才能被还原为Fe，在溶液中Fe3＋一般被还原为Fe2＋。
二、“铁三角”的重要应用1.判断离子共存Fe2＋因氧化还原不大量共存NO－3（H＋）、ClO－、MnO－4（H＋）；Fe3＋因氧化还原不大量共存S2－、I－、SO2－3；Fe2＋、Fe3＋因水解相互促进不大量共存HCO－3、CO2－3。
2.除杂3.盐溶液的保存Fe2＋的盐溶液加少量铁粉，作用是防止Fe2＋被氧化；加少量相应的酸，作用是抑制Fe2＋水解Fe3＋的盐溶液加少量相应的酸，作用是抑制Fe3＋水解4.物质的制备无水FeCl3在HCl气氛中加热蒸干FeCl3溶液Fe（OH）3胶体向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液并煮沸至溶液呈红褐色为止三、含铁物质之间的转化关系图【典型题分析】例1．[2019·新课标Ⅰ] 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
高考化学一轮复习的策略
高考化学一轮复习的策略高考化学是高考理科考试的一门重要科目，在备考过程中要注重掌握基本知识和解题技巧。
下面给出高考化学一轮复习的策略。
一、梳理知识框架在开始复习前，要先梳理整个高中化学的知识框架，了解每个章节的重点内容。
可以制作一份知识框架表格，将各个章节和重点知识点整理出来，以便后续的复习安排。
二、精选重点知识点根据高考的重点和难点，选择重点进行深入学习。
重点包括核心概念、常见反应方法、重要实验操作、常见考点等。
要注意理解和记忆重点知识点，并与相关概念进行联系，形成完整的知识网络。
三、理论与实践相结合高考化学考试既注重理论知识，也注重实践能力的考察。
要进行理论与实践的有机结合，积极参与实验操作，加强对实践技能的掌握和应用能力的培养。
通过实验探究，可以促进对化学概念的理解，同时也能够培养实践动手能力。
四、做好笔记和总结在复习过程中，要做好笔记和总结，将重要知识点和解题方法整理归纳。
可以制作知识点卡片或思维导图，将知识点以图表的形式展示出来，方便复习和回顾。
五、解题技巧的训练高考化学的解题技巧是审题、分析、推理和解答的过程，需要通过大量的习题训练来提高。
可以通过做一些历年高考试题和模拟题，锻炼解题思维和应用能力。
要注意理解题意，掌握题目解题的一般思路和方法，熟悉常用的解题技巧。
六、错题分析与强化训练在做习题过程中，凡是错解或不会的题目，要及时进行错题分析，找出解题的疏漏和不足之处，进行及时的反思和总结。
然后通过强化训练，对错题进行有针对性的复习和练习，加强对知识点和解题方法的记忆和理解。
七、调整学习状态和节奏在复习过程中，要注意调整自己的学习状态和节奏，保持良好的学习积极性和学习效果。
要合理安排复习时间，劳逸结合，保持良好的学习习惯。
可以根据个人的情况和需要，制定复习计划，有目标地进行复习和练习。
高考化学的一轮复习需要有系统性、有针对性地进行，注重对重点知识点的深入理解和实践能力的培养，同时要进行大量的练习和习题训练。
4 突破全国卷小专题3 “铁三角”综合实验探究题
突破全国卷小专题3“铁三角”综合实验探究题[专题精讲]铁元素有多种价态，化合物种类较多，特别是Fe2＋、Fe3＋的性质多样，是设置综合实验题恰当的载体。
考查内容可涉及物质性质的探究、物质的制备、成分测定、离子检验等，通过上述问题设计，同时可考查仪器的使用、条件的控制、物质的分离提纯、实验安全等化学实验基础知识。
[专题精练]1.查阅文献可知，难溶于水的FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以SO2－4的形式存在。
（1）要判断上述“溶解”过程中发生了哪些化学变化，下列实验及现象可作为判断证据的是。
A.观察到溶液的黄色变淡，最后变成淡绿色B.在Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液显稳定的红色，加入FeS2固体“溶解”后，红色明显变浅C.取FeS2“溶解”后所得的部分溶液于试管中，再滴加数滴0.5mol·L－1BaCl2溶液，有白色浑浊现象产生（2）写出“溶解”时的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。
（3）若要检验“溶解”后溶液中Fe2（SO4）3是否有剩余，简要写出相关的实验操作：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：（1）难溶于水的FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以SO2－4的形式存在，说明铁离子把－1价硫元素氧化为＋6价，铁离子被还原为亚铁离子，注意原溶液中含有SO2－4。
答案：（1）AB（2）FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋（3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红则有剩余，若不变红则没有剩余2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
【高中化学】2021高考化学一轮复习：不断提高答题的准确性
【高中化学】2021高考化学一轮复习：不断提高答题的准确性在高三复习的各个阶段，课堂内容与高一、高二课堂内容似同实异。
学生不认真听会认为这些内容已经讲过，会听课的同学知道，老师在必要的铺垫之后会导出新的内容，或者在似曾相识的知识当中已包含了新的要求。
高一、高二老师会关心学生“懂不懂”，高三老师会问学生“会不会”。
况且“会”是不够的，要“掌握”、“熟练掌握”和“综合运用”。
高中三年级学生的任何不踏实行为都是自己的损失，要集中注意力听课，在新旧联系、吐故纳新中提高自己的能力。
不断提高答案的准确性提高解题“质量”，关键要过三关：(1)审题关：要做到“三看清”，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。
(2)分析关：要做到“三想”，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。
(3)解答关：根据题意和条件，选择最佳的解题方法，如果用到其它学科知识、方法时，如公式变换、数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。
第二，解决问题后总结。
问题解决总结是提高问题解决效率的最重要环节。
总结包括：（1）申请人的意图是什么？（2）主题设计的聪明之处是什么？（3）这个问题的关键是什么？（4）这个话题的规则是什么？它能被推广到一类问题中吗？（5）你为什么这么做？（6）在提问过程中暴露出哪些弱点？（7）如果这个问题改变了提问的角度，它会变成什么样的话题？最后，做题还要善于积累，积累包括两个方面，一是成功经验，二是失败教训。
如果把平时练习和考试中做错的题目积累成集，并且经常翻阅复习，既有针对性，又节省时间，可大大提高学习效率。
对高考要突破重点,充分把握课堂常见问题类型。
例如，关于阿伏伽德罗常数的多项选择题在高考中的复发率很高。
可从高考题或模拟题中选出10题认真做完，统计准确率。
把10小题的选择项放在一起，看有那些常见选项，怎么判断正误。
2021高考化学一轮复习第3章金属及其化合物专题突破9如何面对“铁三角”的综合实验题课件
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解析 根据①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN－发生了反应而不是Fe3＋ 发生反应，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了SO24－ ； 根据②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入 O2，无明显变化，说明O2不能氧化SCN－，所以氧化SCN－的为双氧水。
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(2)饱和食盐水的作用是__除__去__氯__气__中__的__氯__化__氢__气__体___。 (3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并 快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)， 充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为__F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－__ _=_=_=_F__e(_S_C__N_)_3 _。 解析 Fe3＋和KSCN反应生成络合物硫氰酸铁而使溶液呈红色，离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
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②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_双__氧__水__将__F_e_2_＋_氧__化__成__F_e_3_＋_，_ _使__F_e_(_S_C_N__)3_增__多___。 (4)已知红色退去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色退去的原因进 行探究。 ①取退色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液 出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显 变化。 实验①说明__S_C_N__－_发__生__了__反__应__而__不__是__F_e_3_＋_发__生__反__应___； 实验②的目的是_排__除__H__2O__2_分__解__产__生__的__O_2_氧__化__S_C_N__－_的__可__能___； 得出结论：_H__2O__2_将__S_C__N_－_氧__化__成___S_O_24_－__。
【高中化学】高考化学备考：高三化学第一轮复习策略解析
【高中化学】高考化学备考：高三化学第一轮复习策略解析【摘要】2021年高考高三化学第一轮复习策略解析，希望能给大家带来帮助。
一、第一轮备考之策略：1、重视教材，狠抓双基课本就是学科知识的精华，在第一轮备考中，自始至终都需以教材为本。
著重科学知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。
对教材中的关键性科学知识(我们常说道的考点)展开反反复复写作，深刻理解，以点带面构成科学知识网络，能够精确、科学、全面地认知、采用和叙述化学科学知识。
基准：在今年中考中，第7题中过氧化钠的电子式，氮的核素，结构示意图等均自身利益教材中的元素周期表、元素周期律;第9题有机化学基本反应类型，第13题无机化合物的基本反应，第26题各物质间的变化均源于教材中的基本化学反应;铜和浓硫酸的反应，二氧化硫转变三氧化硫的均衡问题;第27题中二氧化硫的制取和性质检验;酿造烧瓶源自于教材中多次发生过的有关装置的基本仪器;二氧化硫的制备和性质源自于教材非金属及其化合物;第28题氢气的实验室制取中cuso4的促进作用原理等。
第35题除第(4)反问外均源自教材《化学与生活》中的内容。
2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路化学原理例如元素动量原则，水解还原成反应、电子利害动量、化学平衡，物质结构的通常规律，必须重点总结。
掌控化学基本原理和规律，在解题中有效率应用领域，拓宽解题思路,进一步增强解题技巧。
例如：应用领域动量法，差量法，探讨法求解一些计算题，可以提升解题的速度和准确性。
《化学反应原理》模块在自学能力层次上属综合应用领域，此内容在中考考试中约占到30%-40%。
例如电解质溶液中离子浓度大小的比较就是中考的“热点”之一。
这种题型考查的知识点多，综合性弱，存有较好的区分度，它能够有效地考查学生对弱、强电解质的电离、离子反应、电离均衡、水解均衡、ph值及各种动量关系的掌控程度及综合运用能力。
备考中着重于对“两均衡、三动量”即为水解均衡、电离均衡、电荷动量、物料动量和质子动量展开分析，列出典型例题展开分类练和变式练。
【高中化学】名师指点：2021高考化学复习策略
【高中化学】名师指点：2021高考化学复习策略高考复习也进行到了第一轮阶段。
每个考生都十分关心2021年高考的重点难点。
日前，海南华侨中学化学老师梁庆华为广大考生分享了2021高考化学复习策略。
复习策略：熟能生巧与去年相比，2021年高考的考纲、题型，没有变化，难度会有略高或略低的变化，所以考生们应该多做近三五年的高考真题，了解高考必考的题型，进行针对性的训练。
学习是没有捷径的，想要得高分就得做题，所谓熟能生巧。
梁庆华老师强调，化学计算题的分值越来越高，要求考生们在计算方面多做题多下功夫。
梁庆华还对不同等级的考生提出了不同的建议：在这段时间里，成绩好的考生不应该给自己留下空白。
要学习一些老师在教材中没有重点、以前没有注意的知识，了解自己的不足，检查和弥补不足，了解自己和敌人，以打赢每一场战役。
中级考生应注意化学术语的专业表达，如方程式结构、固定名词书写等，需要及时纠正。
然而，对于成绩不佳的考生来说，重新开始学习为时已晚，因此他们需要接受高考试题的专门培训，以了解常见问题的类型和知识点。
答题技巧：细节决定成败从做题的时间分配比例来看，选择题一般为2分钟，大题为10分钟。
你可以花一些时间来选择考题。
在回答问题的过程中，我们应该愿意放弃。
梁清华分享了一些回答技巧，并提醒考生化学反应原理的分数很高。
考生应更加注意所需的知识点。
细节决定成败。
梁庆华老师提醒，考生们一定要细心审题，从题干中找到解题突破口，否则很容易因为一些非智力因素答错题、不按要求答题。
并且答题时注意书写，必须使用专业术语，规范答题。
高考化学复习策略就到这里了，愿大家都能好好努力，丰富自己，锻炼自己。
化学是一门基础性、创造性和实践性的学科。
研究物质的组成、结构性质和改性规律是一门科学。
开发新物质是一门科学。
它是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术研究的重要基础。
高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。
【高三学习指导】2021年高考化学第一轮复习策略
【高三学习指导】2021年高考化学第一轮复习策略摘要：高考复习就像是一场持久战，我们不仅要制定好大的战略，针对每一场战役更要制定好相应的战术。
2021高考历史如何复习?下面是“2021年高考化学第一轮复习策略”欢迎大家点击参考!我们应该强调化学复习方法的指导。
在第一轮复习中，我们应该在通读和精读教材的基础上，根据教材各章总结的知识网络和各章的知识结构，对知识进行梳理和总结；根据知识的内在联系和规律，教材章节之间的知识网络将形成中学化学学科的知识体系和网络，从而快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。
运用“结构位置性质”、“原理装置操作现象结论分析评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探索”等化学学习方法，复习和掌握化学知识，“建模思想（将化学问题抽象为数学等价关系并用数学方法解决）”，提高了学科的四种能力。
要强化解题能力的培养。
精心选择近几年的高考理综化学试题作为典型题(五年高考三年模仿)进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度(精练、巧练，防止低层次的重复练习。
)，严格答题要求，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。
能力培训应逐步到位。
第一轮复习应以掌握知识为基础，穿插一些小题目，重点培养和提高一些单项能力，如离子方程式编写、离子共存、离子浓度测定、热化学方程式编写、无机元素化合物性质推导、，化学计算的基本方法（I、II、III和IV），化学实验仪器设计中的实验原理设计，操作方法设计，有机异构体的衍生（有限和无限条件），有机分子式的确定，有机官能团的衍生，第一轮培训涉及太多的热情，以免阻碍第一轮学习。
四、研究“纲”“题”把准方向“大纲”是理科综合高考化学试题大纲，“问题”是理科综合高考化学试题。
要加强对新课程科学综合考试大纲和科学综合高考化学试题的学习和研究，用考试大纲和高考化学试题指导复习，找准方向，增强目的性，审查的针对性和有效性。
要明确新课程理科综合考试化学科的特点、内容和要求，对新课程不作要求的内容(如电离度、二烯烃、平衡常数、卤化氢和二氧化硫的实验室制法、硫化氢的性质、实验室制法等)，复习不要涉及;对新课程增加的内容(如化学反应中的能量变化、热化学方程式、重要的氧化剂、还原剂、臭氧、过氧化氢、常见的生活环境污染和防治、原料与能源的合理利用、无机非金属材料、化学实验方案的设计等)，要特殊关注。
2021年高考化学反应原理综合题复习策略讲座
⑶将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通
入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平 衡时，若SO2转化率为α， 则SO3压强为__1_0_02_m_m___p__，平衡常数Kp=(_1 __)1_.5 (_10_0_m _m__p)_0.5(以分压表示，分压=
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当
的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为___C（填标号）。
A．＜0.25
B．0.25
C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50
呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果,增强科技成就感。
⑴钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)
与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式
为：2V2O5(s)+ 2SO2(g)=2VOSO4(s)+V。2O4(s)
ΔH =−351 kJ·mol−1
考查运用盖斯定律书 写热化学方程式
⑵当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量 分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，
2.考查关键能力，体现应用性和创新性，引领 关注学科素养。
在试题命制和设问上，着眼学生未来的长远发 展，重点考查理解与辨析能力、分析与推测能力、 归纳与论证能力、探究与创新能力等化学学科关 键能力。
化学反应原理综合题高考呈现 ——怎么考？
2014-2020年全国高考理综(Ⅰ)（原理综合题）
年 份
该α‘下反应的最适宜温度tm。t<tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。原因
【高中化学】2021年高考一轮化学复习全攻略
【高中化学】2021年高考一轮化学复习全攻略高考一轮化学评论导论第一轮复习的时间相对较长，是考生化学综合能力提高的重要阶段。
一轮复习是对学科基础知识的复习和整理，着重于完善中学化学知识结构，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，并通过知识的回顾、整理、应用、拓宽与辐射进行综合渗透。
为此，考生要特别重视本轮复习。
高考化学复习导论：重点明确、针对性强化学考试注重综合能力，而这种综合能力只能通过平时训练来提高，靠考前突击意义不大。
虽然高三许多学生已经学习化学两年多了。
事实上，由于系统原因，许多学生只能被动地学习和接受，他们一点线索也没有。
如何构建知识体系，明确复习内容和程度尤为重要。
首先，要从宏观上了解和认识化学学科的知识体系和知识主线，明确复习什么，什么是重点知识。
在复习过程中，构建知识的框架，感受知识的理解层面和掌握知识，做到复习过程中旧中有新、旧中有发展、旧中有认识。
-复习化学和控制两个层面复习好化学要把好两关，一是细关，二是综合分析关。
《优秀平时》复习内容要详细全面，知识上没有死角。
由于化学中有许多琐碎的知识点，需要反复积累，以丰富知识点的内涵。
平时的作业批改要认真批改，小测验和大测验要努力改进和进步，逐步形成良性循环。
综合分析关把所有学过的化学内容抽象出来看，无非是一些基本理论。
把每部分的大致内容理清楚，搭好骨架，接下来填上血肉，把各部分连接起来，形成一个有机的整体。
复习时，如何从一条主线中梳理出知识的变化脉络，然后从一个知识、一个现象或一个步骤中找出相关、相似、不同和相反的内容是非常重要的，因为通过这个过程，我们不仅可以加深对这部分内容的理解和理解，从小到大地阅读知识，还可以加深对知识之间关系的理解和对适用范围的把握，有效地提高综合分析能力。
比如：在复习强电解质和弱电解质一节时，关于如何判断弱电解质的问题，先从两者的本质区别是电离程度不同进行分析，得出若要判断电解质是弱电解质，必须判断溶液中是否存在电离平衡，如何判断是否存在电离平衡呢?回忆前后内容可以得出：（1）分子浓度和离子浓度是否存在化学计量关系；(2)是否存在同离子效应;（3）稀释前后pH值的变化是否与倍数一致；(4)盐溶液中是否存在水解平衡;（5）有几种方法，例如与强电解质反应的消耗量是否与方程式的测量值一致。
【高中化学】2021年高考化学第一轮复习备考策略指导
【高中化学】2021年高考化学第一轮复习备考策略指导学无止境，初中是人生成长变化最快的阶段，所以应该用心去想，去做好每件事，化学网为大家整理了化学第一轮复习备考策略指导,希望可以帮助到更多学子。
一、明确的任务一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺序综合，梳理知识细节、构建知识网络，而二轮复习则是按照模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。
第二轮复习的主要任务是形成知识网络系统和加强记忆。
二是在系统掌握整体知识的基础上，通过大量练习，培养学生综合灵活运用知识的主体能力。
在解决问题的过程中，注意提高速度和准确性。
要正确快速。
二、具体建议第二轮审查主要是通过实践加强对知识的理解和应用。
综合训练与专项训练相结合，在练习有机推理、钢铁腐蚀、离子反应等问题时注意归纳总结。
同时，培训答案的准确性和标准化，提高解决问题的速度，整理更容易出错的点和丢失的点，并加强实践。
信息问题应该学会如何去粗去精，去假存真。
1、专题训练、归纳总结近年来，高考化学试卷逐年趋向于注重能力和意图，更加注重能力和素质的考试。
同时，由于试题数量有限，高考试卷中调查的知识点也相对固定。
因此，特殊练习可以根据问题类型和知识点进行分类。
以北京高考为例，在七道选择题中，电化学（原电池、电解电池或金属的保护与腐蚀）、化学反应速率与平衡、方程式的正确与错误判断以及实验题是常见的问题，所以我们可以根据这些主题进行练习。
在实践中，注意归纳总结，反思复习，找出同类课题之间的共同点，建立知识点之间的联系，形成完整的知识体系，用课题反省知识，用知识引导课题。
2、限时训练、综合训练（1）限时训练理综化学的选择题并不多，北京卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议学生给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲劳，做题效率下降。
（2）综合训练每周进行一次学科内综合训练。
以北京卷为例，7道ⅰ卷选择题，4道ⅱ卷题，限时45分钟完成。
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1．（2020·天津市宁河区高三模拟）绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。
受热能分解，且在空气中易被氧化。
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。
该反应的离子方程式为_______________________________。
（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______________________。
②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。
A．热水B．乙醇C．柠檬酸II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。
请回答下列问题：（1）加热前通入氮气的目的是_________________________________________________________。
（2）实验中观察到装置B现象为___________________________________。
（3）C装置和D装置能否调换_______（填“能”或“否”）。
（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A 中的残留物含有Fe 2O 3的方法是___________________________________________________________________________________。
（5）该装置有个明显缺陷是________________________________________________________。
III ．测定绿矾样品中铁元素的含量。
称取m g 绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H 2SO 4酸化，用 c mol·L −1 KMnO 4溶液滴定至终点。
耗KMnO 4溶液体积如图II 所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe 2+＋MnO 4−＋8H +=5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O ），该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含m 、c 的式子表示）。
【答案】Fe 2++2HCO 3−=FeCO 3↓+CO 2↑+ H 2O 防止二价铁被氧化 B 将装置内空气排尽（或隔绝空气或防止Fe 2+被氧化）白色粉末变蓝否取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe 2O 3没有尾气处理装置00280c m【解析】Ⅰ(1) FeCl 2溶液中，加入NH 4HCO 3，可以认为Fe 2＋结合HCO 3－电离出来的CO 32－，H ＋与HCO 3－结合生成CO 2和水，离子方程式为Fe 2++2HCO 3−=FeCO 3↓+CO 2↑+ H 2O ；(2)根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化；(3)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B ；II(1)加热前通氮气，排除装置中的空气，防止样品，加热是被氧化；(2)产物中有水，无水硫酸铜，遇到水蒸气，变蓝色；(3)SO 3会溶于水，生成H 2SO 4，如果C 、D 装置调换位置，SO 3会溶于品红溶液，不能进入C 中，被检验到；(4)检验Fe 2O 3，可以检验Fe 3＋，用KSCN 溶液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe 2O 3；(5)品红溶液只能用于检验SO 2，不能吸收SO 2，SO 2为有毒气体，需要进行尾气出来，该装置的缺陷是没有气体处理装置；III 根据化学方程式，可知关系式5Fe 2+～MnO 4−,消耗KMnO 4溶液的体积为10.80mL-0.80mL=10.00mL ，则n (KMnO 4)=10.00mL×10-3×c mol·L －1=0.01c mol ；n (Fe 2＋)=5n (KMnO 4)=0.01c mol×5=0.05c mol ；则铁元素的质量为0.05c mol×56g·mol －1=2.8c g ，则晶体中铁元素的质量分数为00002.8280100=c c m m⨯。
2．（2020·山东省高三一模）中国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。
某铁矿石主要成分为2FeS 和3FeCO ，实验室为测定2FeS 和3FeCO 的物质的量比，利用下图所示装置进行实验。
实验步骤如下：Ⅰ.按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；Ⅱ.打开1K 、2K ，通入一段时间氮气，关闭1K 、2K ，取下干燥管称量其质量（1m ）后再连接好装置； Ⅲ.打开1K 和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去2O 的稀硫酸（其它杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质），待反应完成后，打开2K 通入一段时间氮气；Ⅳ.关闭1K 、2K ，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100mL 溶液备用；Ⅴ.取下上述步骤ⅱ中的干燥管并称量其质量（2m ）；Ⅵ.取配制好的滤液25mL 于锥形瓶中，用140.1mol L KMnO -⋅溶液滴定。
回答下列问题：（1）步骤Ⅱ中需要称重的干燥管是_________（填“E”或“F”）。
（2）实验过程中发现B 中有黑色沉淀生成，写出装置A 中2FeS 与稀硫酸反应的化学方程式__________________________________________。
（3）C 装置的作用是_____________________________________________；若撤去装置F ，则测得的3FeCO 的含量会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）下列关于步骤Ⅳ的叙述正确的是_________（填标号）。
A ．滤渣中含有还原产物单质硫B ．过滤过程中玻璃棒起到引流和搅拌的作用C ．过滤操作要迅速，否则会使测得的2FeS 的含量偏低D ．检验沉淀是否洗涤干净，可向滤液中加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成（5）步骤Ⅵ中发生反应的离子方程式为_________，到达滴定终点的现象是_________。
（6）若上述实验中21 2.2g m m -=，步骤Ⅵ消耗140.1mol L KMnO -⋅溶液45mL ，则该矿石样品中()()23FeS :FeCO n n =_________。
【答案】E 22442FeS H SO FeSO S H S +++═除去H 2S 并检验H 2S 是否除尽偏大 C22342MnO 5Fe8H Mn 5Fe 4H O -++++++++═滴入最后一滴KMnO 4溶液，溶液变为紫红色且半分钟不褪去 4：5【解析】根据题干信息可知，A 装置中发生反应FeS 2+H 2SO 4===FeSO 4+S+H 2S ，FeCO 3+H 2SO 4=== FeSO 4+CO 2↑+H 2O ，B 装置为检验H 2S 的装置，C 装置可除去H 2S 并检验H 2S 是否除尽，D 装置盛有浓硫酸可除去水蒸气，E 装置吸收CO 2并测定其质量，F 装置可吸收空气中的CO 2和H 2O ，防止进入E 装置中影响实验结。
(1)由上述分析可知，装置E 吸收CO 2并测定其质量，故步骤Ⅱ中需要称重的干燥管是E ；(2)B 装置为检验H 2S 的装置，B 中有黑色的CuS 沉淀生成，则A 中FeS 2与稀硫酸的反应方程式为FeS 2+H 2SO 4===FeSO 4+S+H 2S ；(3)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可除去H 2S 并检验H 2S 是否除尽，F 装置可吸收空气中的CO 2和H2O，若撤去装置F，E装置所测得的CO2的质量将会偏大，使得最终FeCO3的含量偏大，故答案为：除去H2S并检验H2S是否除尽；偏大；(4)A．反应FeS2+H2SO4===FeSO4+S+H2S中FeS2中的S化合价由-1升高至0价，S为氧化产物，故滤渣中含有氧化产物S，A错误；过滤过程中玻璃棒的作用是引流，B错误；过滤操作要迅速，否则FeSO4被空气中的氧气氧化，Fe2+含量偏低，消耗的KMnO4溶液体积偏小，从而Fe2+总量偏小，FeCO3的量不变，则测得的FeS2含量偏低，C正确；检验沉淀是否洗涤干净，应取最后一次洗涤液，向其中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗涤干净，反之则洗涤干净，D错误。
(5)步骤Ⅵ中，Fe2+与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Mn2+和Fe3+，反应得离子方程式为5Fe2++MnO4-===Mn2++5Fe3++4H2O，反应终点的现象是最后一滴KMnO4溶液滴下时，溶液变为紫红色且半分钟不褪去；(6)m1-m2=2.2g，即CO2的质量为2.2g，物质的量为0.05mol，则FeCO3的物质的量为0.05mol，由方程式5Fe2++MnO4-===Mn2++5Fe3++4H2O可知，5Fe2+~MnO4-，n(MnO4-)=0.045L×0.1mol/L=0.0045mol，25mL滤液中，n(Fe2+)=5×0.0045mol=0.0225mol，则100mL滤液中n(Fe2+)=4×0.0225mol=0.09mol，因此n(FeS2)=0.09mol-n(FeCO3)=0.04mol，n(FeS2)：n(FeCO3)=0.04：0.05=4：5。
3．（2020·北京市育英学校高三三模）某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。
回答下列问题：(1)配制0.5 mol·L-1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用____。
该实验小组做如下实验。
(2)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。
Na2S 溶液呈碱性，FeSO4溶液与其反应不生成Fe(OH)2而生成FeS 的可能原因是_____________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：______________________、_____________________。