2013-2014学年高中化学 第3章 第4节 海水中的元素(第1课时)课时作业 鲁科版必修1

2013-2014学年高中化学第3章第4节海水中的元素（第1课时）课时作业鲁科版必修11．试剂保存方法正确的是( )A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘放在棕色细口瓶中【解析】浓H2SO4、液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故A、C两项错误；D项固体碘放在棕色广口瓶中。

【答案】 B2．实验室中贮存液溴时，应在液溴上面加少量水，其作用是( )A．防止液溴腐蚀玻璃B．防止液溴挥发C．防止液溴被氧化而变质D．防止溴形成固体【解析】液溴易挥发，贮存时用水封法。

【答案】 B3．下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气【解析】B、D两项因反应生成单质碘而变蓝，而A项本身就存在单质碘，所以变蓝；C项中无碘单质。

【答案】 C4．下面的叙述正确的是( )A．碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗B．Br2＋2I－===I2＋2Br－证明氧化性：I2>Br2C．漂白粉不可露置在空气中保存D．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘【解析】浓盐酸不溶解I2，可用乙醇或热NaOH溶液除I2污迹；Br2＋2I－===I2＋2Br－反应中，氧化剂为Br2，氧化产物为I2，故氧化性：Br2>I2；漂白粉露置在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。

【答案】 C5．实验室分离I2和KI的混合物，最好的方法是( )A．蒸馏B．升华C．过滤D．结晶【解析】 I2易升华，而KI固体受热不易发生变化。

【答案】 B6．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl4【解析】CCl4、苯均不溶于水，酒精与水互溶；且ρ(CCl4)>ρH2O>ρ苯。

【答案】 C7．在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是( )A．NaCl B．NaCl和KBrC．KCl和NaBr D．NaCl和KCl【解析】发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2I－＋Cl2===I2＋2Cl－最终只生成NaCl和KCl固体。

【答案】 D8．将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层的是( )A．氯水B．苯C．碘化钾溶液D．氯化钠溶液【解析】A项，溴水与氯水混合后，液体不分层；B项，苯萃取溴水中的溴单质上层呈橙红色，下层无色；C项，Br2＋2I－===2Br－＋I2，溶液不分层且呈黄色；D项，溶液不分层。

【答案】 B9．用加热法可以分离的一组物质是( ) A ．氯化铵和消石灰 B ．碳酸氢铵和过氧化钠 C ．氯化铵和氯化钠D ．碘和氯化铵【解析】 A 项，2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2；B 项，NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O,2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2,2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；D 项，碘和氯化铵受热时前者升华后者分解，冷却时均变成固体。

【答案】 C10．已知某溶液中n (Cl －)∶n (Br －)∶n (I －)＝2∶3∶4，现欲使溶液中n (Cl －)∶n (Br－)∶n (I －)＝4∶3∶2。

那么要通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的物质的量的( ) A.12 B.13 C.14D.18【解析】 设原溶液中Cl －、Br －、I －的物质的量分别为2 mol 、3 mol 、4 mol ，则根据反应方程式Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －，可知只要通入1 mol Cl 2，就可使溶液中的I －由4 mol 降到2 mol ，而Cl －由2 mol 增至4 mol ，Br －的物质的量保持不变，仍为3 mol 。

所以通入的Cl 2与原溶液中I －的物质的量之比为1∶4。

【答案】 C11．有一瓶无色气体，可能含有H 2S 、CO 2、HBr 、HCl 、SO 2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，向溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀。

则该无色气体中肯定有________，肯定没有________，不能肯定是否有________。

【解析】 H 2S 与SO 2不能同时存在，因通入氯水中得无色透明溶液，则一定无H 2S(Cl 2＋H 2S===S↓＋2HCl)，无HBr(Cl 2＋2HBr===Br 2＋2HCl)。

由于加盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现沉淀，则一定含SO 2，因为SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ，不能确定是否含有CO 2和HCl 。

【答案】 SO 2 H 2S 和HBr CO 2和HCl12．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：海带――→①灼烧海带灰――→②浸泡海带灰悬浊液――→③含碘离子溶液――→④MnO 2＋H 2SO 4 稀 含碘溶液――→⑤提取碘含碘苯溶液――→⑥单质碘请填写下列空白：(1)步骤⑤所用的主要仪器是________。

(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________________。

(4)①～⑥操作中，使用玻璃棒的是______________________(填序号)。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：____________________________。

【解析】(1)分液的主要仪器为分液漏斗。

(2)物质的分离方法是：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。

(4)能使用玻璃棒的是②浸泡(溶解)，③过滤。

(5)利用淀粉遇I2变蓝检验。

【答案】(1)分液漏斗(2)过滤蒸馏(3)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大(4)②③(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘)13．从海水中提取溴的方法之一是：①向海水中通入Cl2；②向所得的溶液中鼓入空气把溴吹出；③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振荡、静置、分液。

根据以上叙述，回答下列问题：(1)写出①中反应的离子方程式：______________________。

(2)步骤②中利用了溴的性质有__________________________。

(3)④中反应的氧化剂是________，还原剂是________。

(4)能否将⑤中的汽油换成酒精？________________________________，原因是___________________________________。

【解析】Cl2氧化性大于Br2，向海水中通入Cl2，发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；由于Br2易挥发，向所得溶液中吹空气，Br2将挥发出来；用纯碱溶液吸收溴，生成NaBr和NaBrO3，加入稀硫酸后，发生反应：5Br－＋BrO－3＋6H＋===3Br2＋3H2O，反应中氧化剂为BrO－3，还原剂为Br－；萃取水溶液中的Br2，萃取剂不能用酒精，因为酒精和水互溶，不会产生分层现象。

【答案】(1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(2)挥发性(3)NaBrO3NaBr(4)不能酒精与水互溶，不会产生分层现象14．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题Fe 3＋与Br 2谁的氧化性更强？ (2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe 3＋>Br 2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br 2>Fe 3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a ．酚酞试液b ．四氯化碳c ．无水酒精d ．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

(试剂填序号)(4)应用与拓展氧化性：Br 2>Fe 3＋。

故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_______________________________。

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________(填离子符号)。

②在100 mL FeBr 2溶液中通入2.24 L Cl 2(标准状况)，溶液中有1/2的Br －被氧化成单质Br 2，则原FeBr 2溶液中FeBr 2的物质的量浓度为________。

【解析】 (3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe 3＋，检不出Br 2开始，考虑所选试剂及现象。

(4)②由于氧化性Cl 2>Br 2>Fe 3＋，在FeBr 2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe 2＋，若有部分Br －被氧化，则Fe 2＋应已全部被氧化。

该FeBr 2的物质的量为x mol ， 则有x mol Fe 2＋，2x mol Br －根据电子转移守恒可知 (x ＋2x 2)＝2.2422.4×2x ＝0.1c (FeBr 2)＝0.1 mol 0.1 L＝1 mol·L －1。

【答案】 (2)①Br 2 ②Fe 3＋(3)(4)2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋①Fe 2＋②1 mol·L －1。