江苏省镇江市高二学业水平测试模拟卷(期末)化学Word版含答案
江苏镇江市2025届化学高二第一学期期末复习检测试题含答案
江苏镇江市2025届化学高二第一学期期末复习检测试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下面实验方法正确的是A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度C．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又能溶解D．用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油2、下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是A．天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷B．甲烷和乙烯互为同系物C．甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯能与液溴发生加成反应3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．硝酸汞C．稀盐酸D．氢氧化钠4、下列有关说法正确的是A．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基己烷B．有机物分子式为C5H11Cl，其同分异构体有8种C．分子式分别为C5H10、C4H8的两种物质一定是同系物D．含碳原子数小于10的烷烃的一氯代物只有一种的物质共有3种5、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水6、某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．a点对应的K sp等于b点对应的K spD．该温度下，K sp(CuS)小于K sp(MnS)7、下列反应属于置换反应的是A．NaOH + HCl =NaCl + H2O B．NH3+HCl=NH4C1C．4NH3+SO24NO+6H2O D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑8、100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液9、一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
江苏省镇江一中2025届化学高二第二学期期末检测试题含解析
江苏省镇江一中2025届化学高二第二学期期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、只用水就能鉴别的一组物质是()A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油2、已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是A．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构B．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构3、下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）A．乙醇俗称酒精B．乙醇不能溶于水C．乙醇可用于消毒D．乙醇能可以和金属钠反应4、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色5、下列表示错误的是( )A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne] 3s16、下列根据实验事实所作结论中，正确的是（）实验事实结论A A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体B 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同C A、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同系物A的结构简式可能是分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶D液褪色A．A B．B C．C D．D7、下列说法中正确的是( )A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108B．25 ℃时0.1mol•L－1NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时0.1mol•L－1NaCl溶液的K WC．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性8、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用熟石灰可处理废水中的酸B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果9、下列粒子属等电子体的是（）A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2ˉ 和H2O2D．HCl和H2O10、下列实验操作不正确的是（）A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出11、下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．碳原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6CD．碳－12原子：12612、将10 mL 0.21 mol•L﹣1的盐酸和10 mL 0.1 mol•L﹣1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是()A．蓝色B．红色C．黄色D．橙色13、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列结论中不正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol D．若温度不变时缩小体积，当A、B、C、D的物质的量浓度之比=m∶n∶p∶q时，说明达到了新的平衡14、下列图象正确的是( )A．B．C．D．15、有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是（）A．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应B．N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C．W 属于酯类，酸性水解和碱性水解产物相同D．1mol N可与4mol H2发生加成反应16、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol17、反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是( )温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10−2 2.4×10−41×10−5A．该反应的△H>0B．加压缩体积或增大H2浓度都能提高CO的转化率C．工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率D．t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100之间18、下列化学用语正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：D．聚丙烯的结构简式：19、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g，则该醛可能是（）A．丙醛B．乙醛C．丁醛D．甲醛20、下列有机物实际存在且命名正确的是A．2，2－二甲基丁烷B．2－甲基－5－乙基－1－己烷C．3－甲基－2－丁烯D．3，3－二甲基－2－戊烯21、常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确．．．的是A．在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB．随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)22、实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．下列分析不正确的是A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少B．①的滤液中不含有Ag+C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物Q是有机合成的重要中间体，制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。
2025届江苏省镇江市重点名校化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案
2025届江苏省镇江市重点名校化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。
某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。
下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小2、用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则（）A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD3、现有乙酸和两种链状单烯烃及甲酸乙酯的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数A．(1-a)7B．3a4C．6(1-a)7D．12(1-a)134、常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D．向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度5、100℃时，0.01mol/L 的HCl 溶液中水电离出的H+的浓度是（）A．1×10﹣10 mol/L B．1×10﹣2 mol/LC．1×10﹣7 mol/L D．1×10﹣12 mol/L6、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为N AB．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为N AC．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N AD．N A个氮分子与N A个氧分子的质量比为7∶87、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：28、下列数据记录合理的是A．用托盘天平称取5.85 g食盐B．用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D．用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL9、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量10、下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．A．①④⑤B．③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤11、25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B．将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动C．1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能D．在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ12、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为() A．B．C．D．a－213、下列各组物质中互称为同分异构体的是 ( )A．金刚石与石墨 B．正戊烷与异戊烷C．16O与18O D．H2O与D2O14、某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJ∙mol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。
2022届江苏省镇江市高二下化学期末质量检测模拟试题含解析
2022届江苏省镇江市高二下化学期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（）A．苯和溴苯B．汽油和辛烷C．己烷和水D．戊烷和庚烷【答案】C【解析】【分析】分液分离的为两种互不相溶的液体。
【详解】A. 苯和溴苯相互溶解，无分层，不能用分液分离，A错误；B. 汽油和辛烷相互溶解，无分层，不能用分液分离，B错误；C. 己烷和水，不相溶，有分层，可以用分液分离，C正确；D. 戊烷和庚烷相互溶解，无分层，不能用分液分离，D错误；答案为C。
2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。
下列说法正确的是A．单质沸点:W>XB．原子半径:Y<XC．最简单气态氢化物的稳定性:X>ZD．由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性【答案】C【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的电子数与其周期序数相等，说明W是H；X2-与Y+的电子层结构相同，说明X为O，Y为Na；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，说明Z为S；A. W为H，单质为氢气，X为O，单质为氧气，氢气的沸点小于氧气，A错误；B.原子的电子层数越多，半径越大，原子半径：Na>O，B错误；C. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>S，则最简单气态氢化物的热稳定性为X>Z，C正确；D. 由W、X、Y三种元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈碱性，D错误；答案选C.3．根据下图所示能量变化，分析下列说法正确的是A．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应B．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸热反应C．C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放热反应D．A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量【答案】A【解析】【详解】A. 根据图像可知A(g)+B(g)的总能量高于C(g)+D(l)的总能量，所以A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应，A正确；B. A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应，B错误；C. C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是吸热反应，C错误；D. A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D错误；答案选A。
2022年镇江学业水平测试模拟卷化学
A．试验①试管最终会充溢水
B．试验②试管中溶液变为血红色
C．试验③试管中出现砖红色沉淀
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D．试验④CuSO4 溶液中会形成一条光亮的通路 18．以下反响的离子方程式的书写正确的选项是 A．锌粒与稀醋酸反响：Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响：Ba2+＋SO42ˉ=BaSO4↓ C．氯化铝溶液与过量氨水反响：Al3++3OH=Al(OH)3↓ － D．常温下，用氢氧化钠溶液汲取多余的氯气：Cl2＋2OH=Cl ＋ClO＋H2O 19．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生 偏转。以下针对该装置的说法正 确的是 A．将电能转换为化学能 B．电子由铜片流出经导线到锌 C．一段时间后，锌片质量减轻 D．铜片一侧柠檬变蓝色，产生 Cu2+ 20．以下试验方法不能到达试验目的的是 ．． A．用苯萃取碘水中的碘单质 B．用分液漏斗分别水与乙酸乙酯的混合物 C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获 得纯洁的甲烷 D．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入 CuSO4 溶液中，无现象，能 证明铁被浓硫酸钝化
2022 年镇江学业水平测试模拟卷化学
第一篇:《镇江市 2022 年高二化学学业水平测试模拟试题有
答案 2022.3.6》
2022～2022 学年度高二年级学业水平测试〔必修科目〕试
卷
化学
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：
24 Al：27 C1：35.5
Ca：40 Mn：55 Ag：108
化学
Ca：40 Mn：55 Ag：108
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1．太阳能电池已为人们所熟识，制造太阳能电池板的核心
江苏省镇江市实验高级中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷(含解析)
镇江市实验高级中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷(考试时间：75分钟 总分100分)注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Fe ：56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列措施中能有效促进“碳中和”的是A. CO 2合成淀粉B. 火力发电C. 燃煤脱硫D. 可燃冰开采2. 是一种消毒剂，可用反应制备。
下列说法正确的是A. 是非极性分子 B. 中的共价键为极性共价键C. 的空间结构：三角锥形D. 的电子式：3. 实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A. 用装置甲制取乙烯B. 用装置乙除去乙烯中的气体C. 用装置丙检验乙烯D. 用装置丁收集乙烯4. 嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为。
下列说法正确的是A. 电离能大小： B. 碱性强弱：C. 离子半径大小： D. 电负性大小：液氨中和的性质类似于水中的和；中的一个H 被取代形成，的燃烧热为。
中的两个H 被取代形，与3NCl 423NH Cl 3Cl NCl 4HCl +=+3NCl 2Cl 3NH HCl 2SO ()847Ca YFe PO ()()11Na Mg I I >()()22Ca OH Mg OH >()()23CaP r r +->()()O P χχ>4NH +2NH -3H O +O H -3NH 2NH -24N H 24N H 1621.7kJ mol -⋅24N H 3CH -()322CH NNH 24N H都可用作火箭的燃料。
5. 下列说法正确的是A. 共价键的极性：H —O ＜H —NB. 存在顺反异构C. 键角：D. 和都可做配体6. 下列化学反应表示正确的是A. 和在液氨中的反应：B. 过量氨水和硫酸铜溶液的反应：C. 燃烧的反应：D. 与反应：7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂B. 共价键数目大于，的热稳定性比的高C. 易分解，可用作化肥D. 具有还原性，可用作火箭的燃料8. 铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。
江苏省镇江中学2024年化学高二上期末质量检测试题含解析
江苏省镇江中学2024年化学高二上期末质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是A．常温下NaA溶液的pH=7B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应2、吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。
下列不属于毒品的是A．鸦片B．吗啡C．阿斯匹林D．冰毒3、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯4、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A．2.0 mol·L-1B．1.5 mol·L-1C．1.0 mol·L-1D．0.5 mol·L-15、已知某化学式为C3H6O2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是（）A．CH3CH2COOH B．CH3COOCH3C．HCOOCH2CH3D．CH3COCH2OH6、原电池是（）装置A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能7、引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属离子、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C ．SO 2、CO 2或NO 2都会导致酸雨的形成D ．CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧8、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。
江苏省镇江市2024学年化学高二上期末联考模拟试题含解析
江苏省镇江市2024学年化学高二上期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某物质的结构为，关于该物质的说法正确的是（）A．是苯的同系物B．1mol该物质最多可以和6mol氢气发生加成反应C．能发生加聚反应D．分子中的所有原子无法处于同一平面2、金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用A 3、在1L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)2C(g)，02min的浓度变化表示的反应速率[mol/(L?min)]为A．1.2B．1C．0.6D．0.44、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子5、流动电池是一种新型电池。
江苏省镇江市实验高级中学2025届化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案
江苏省镇江市实验高级中学2025届化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( )实验方案目的A．验证升高温度可加快H2O2分解B．验证增大反应物浓度对平衡的影响C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D．比较弱酸的相对强弱A．A B．B C．C D．D2、常温下，能盛放在铁制容器中的物质是A．浓盐酸B．浓硫酸C．硫酸铜溶液D．稀盐酸3、将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol•L﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断正确的是（）A．B点所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4B．B﹣C段所发生反应的离子方程式是：H++OH﹣→H2OC．A﹣B段发生反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．拐点E的横坐标为80mL4、下列各组物质之间，一定是互为同系物的是( )A．HCHO与HCOOCH3B．HOCH2CH3 与CH3COOHC．HCOOH与C17H35COOH D．C2H4 与C3H65、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。
若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（）A．该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点6、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2AlCl3（熔融）通电2Al＋3Cl2↑B．2NaCl（熔融）通电2Na＋Cl2↑C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．2HgO 2Hg＋O2↑7、铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4下列说法正确的是( )A．放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充电时，若N 连电源正极，则该极生成PbO28、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B．由N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ9、下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨10、下列对各电解质溶液的分析正确的是A．硫酸氢钠溶液中：c(H+) =c(OH﹣) + c(SO42﹣)B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+) =c (Cl﹣)C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣) + c(HS﹣) + c(H2S) = c(Na+)D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，c(OH﹣)/ c(CH3COO﹣)也减小11、下列实验装置图正确的是（）A．除去甲烷中混有的乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙炔并检验乙炔12、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应13、用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽A．1种B．2种C．3 种D．4种14、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（）A．锌B．钠C．铜D．石墨15、常温下，向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是A．c(Na＋) / c(SO32-)的值B．水解常数K hC．水的电离程度D．溶液中c(OH−)•c (H+)16、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。
2024届江苏镇江市化学高二第一学期期末复习检测试题含解析
2024届江苏镇江市化学高二第一学期期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．②>①>③>④>⑤B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>②D．④>③>①>⑤>②2、下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）B．C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D．H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应）3、己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系或说法一定不正确的是A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．无法确定水的离子积常数D．c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)4、强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是（）A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量5、门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律6、下列说法中正确的是（）A．NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C．用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小7、中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡．小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①无色粘稠状的透明液体②无味③易燃④沸点245℃⑤熔点﹣6.5℃⑥无腐蚀性⑦可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）A．①②④B．②③⑤C．②④⑥D．③⑥⑦8、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。
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江苏省镇江市高二学业水平测试模拟卷（期末）化学Word版含答案化学本卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Na 23Al 27Fe 56第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求(本部分共23小题，每小题3分，共69分)。
1. 纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注。
下列燃料中最环保的是()A. 石油B. 煤C. 氖气D. 天然气2. 2017年12月11日，长征三号乙运载火箭成功将阿尔及利亚一号通信卫星送入预定轨道。
长征三号乙运载火箭使用偏二甲肼()作推进剂。
偏二甲肼属于()A. 酸B. 盐C. 无机物D. 有机物3. 下列工业生产主要不属于．．．化学变化的是()A. 海水晒盐B. 海带提碘C. 粗硅提纯D. 粗铜精炼4. 基因测序研究中，常用3215P作标记物。
这里的“32”是该原子的()A. 质子数B. 质量数C. 电子数D. 中子数5. 下列化学用语正确的是()A. N2分子的电子式：N⋮⋮NB. 氯离子的结构示意图：C. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－36. 常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是()A. 氯化铁溶液B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 浓盐酸7. 下列物质名称与其主要成分的化学式相对应的是()A. 黄铁矿——FeS2B. 胆矾——FeSO4·7H2OC. 铝热剂——Fe、Al2O3D. 食用蔗糖——C6H12O68. 下列物质能形成X2Y型离子化合物的是()A. H2和O2B. Na和SC. Mg和O2D. Ca和Cl29. 下列实验操作或装置正确的是()A B C DA. 分离酒精和水B. 制取少量蒸馏水C. 验证SO 2的漂白性并进行尾气吸收D. 蒸发NH 4Cl 溶液得到NH 4Cl 晶体10. 某无色溶液中存在大量的H ＋、NH ＋4、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A. Al 3＋B. Fe 3＋C. ClO －D. OH －11. 对于合成氨反应N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误．．的是( )A. 升高温度可加快反应速率B. 使用合适的催化剂可加快反应速率C. 压缩气体体积可加快反应速率D. 增大N 2浓度可使H 2转化率达到100%12. 下列反应为吸热反应的是( )A. 铝热反应B. SO 2催化氧化C. Na 与H 2O 反应D. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体混合13. 高温炼铜中存在反应：2Cu 2S ＋3O 2=====高温2Cu 2O ＋2SO 2。
该反应属于( )A. 化合反应B. 置换反应C. 氧化还原反应D. 复分解反应14. 下列关于对各有机物的说法不正确．．．的是( )A. 乙烯可与溴水发生加成反应B. 溴水与苯发生加成反应使其褪色C. 乙醇可与金属钠反应产生氢气D. 乙酸乙酯在NaOH 溶液中发生水解15. 反应2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是() A. N 2是氧化产物 B. NO 被氧化C. CO 是氧化剂D. CO 发生氧化反应16. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N AB. 1 mol CO 2和O 2的混合气体中，含有的氧原子数为2N AC. 1 mol ·L －1的AlCl 3溶液中Cl －的数目为3N AD. 56 g Fe 与足量Cl 2反应，失去的电子数为2N A17. 向饱和食盐水中先通入过量的NH 3，再通入过量的CO 2有晶体析出，该晶体是() A. NH 4Cl B. NaOH C. Na 2CO 3 D. NaHCO 318. 下列离子方程式正确的是( )A. 铁粉溶于氯化铁溶液：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋B. 铜溶于浓硝酸：Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OC. 将过量的二氧化硫通入烧碱溶液：SO2＋OH－===HSO－3＋H2OD. 用醋酸除水垢(主要成分碳酸钙)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑19. 一种用于驱动潜艇的液氨燃料电池原理如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是()A. 该装置是将电能转化为化学能B. 电极b为负极C. 电子由电极a经外电路流向电极bD. 该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子20. 下列实验方法正确的是()A. 用排空气法收集NO气体B. 用焰色反应鉴别NaCl和KNO3C. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCID. 用KSCN溶液一种试剂检验溶液中是否含有Fe2＋21. 下列物质转化常通过取代反应实现的是()A. CH2=CH2―→CH3CH2OHB. CH3CH2OH―→CH3CHOC. CH2=CHCl―→D. CH3COOH―→CH3COOCH2CH322. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与其他元素不在同一周期也不在同一主族；R、Y为同主族元素，Y的质子数是R的2倍；X的原子最外层电子数与最内层电子数相等。
下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)<r(R)<r(X)<r(Y)B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>RC. 电解X与Z组成的化合物可获得X的单质D. W与R、X与R形成的化合物中都含离子键23. 将一定量的铝土矿溶于氢氧化钠溶液并过滤，取500 mL滤液向其缓慢通入CO2，测得生成Al(OH)3的量与通入CO2体积(标准状况下)的关系如右图所示。
下列说法正确的是()A. 通入CO2后发生反应只有：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3B. 滤液中c(Na＋)＋c(AlO－2)＝4.8 mol·L－1C. 若通入CO2为5.6 L，生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4∶5D. 若通入22.4 L CO2后，向反应体系中加入250 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液，生成的Al(OH)3完全溶解第Ⅱ卷(非选择题共31分)24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》(1) (3分)“复兴号”使用了大量新材料、新技术。
①“复兴号”车厢连接处关键部位特高压过桥线电缆的耐磨护板为增强聚四氟乙烯板。
聚四氟乙烯属于________(填字母，下同)。
a. 金属材料b. 无机非金属材料c. 有机高分子材料②“复兴号”上网速可达90兆，信息传输使用了光导纤维。
光导纤维主要成分是________。
a. 石墨b. 二氧化硅c. 晶体硅③“复兴号”车体不用钢材而用镁铝合金型材，是因为镁铝合金________。
a. 强度大b. 密度小c. 价格便宜(2) (5分)某品牌食品调料标签的一部分如右图。
①小麦粉中的主要营养物质是________。
②配料中的氨基酸态氮是来源于黄豆中的蛋白质发生了________反应得到。
③配料中，属于着色剂的是________；属于甜味剂的是________ ；属于防腐剂的是________。
(3) (7分)绿色、低碳和循环发展是生态文明建设的基本途径。
①污水处理厂处理污水时可加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质。
明矾的化学式为________________；除去污水中的重金属离子，主要用________法；可用漂白粉来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是____________________。
②某地区空气中各种污染物的污染指数分别为：二氧化硫82、二氧化氮50、可吸入颗粒物75。
则该地区的空气污染指数为________。
③将二氧化碳转化为化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。
CO2和H2在催化剂和高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为___________________________________。
B. 《有机化学基础》(1) (3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中，能发生加成反应的是________(填字母，下同)。
a. CH3Clb. CH≡CH C. CH3CH2OH②下列化合物中，能发生水解反应的是________a. 葡萄糖b. 乙酸 C. 乙酸乙酯③下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是________。
a. b. c. CH3CH2OH(2) (5分)苯乙烯()是一种重要的有机化工原料。
①苯乙烯最多与________mol H2发生反应，生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式：________________。
②区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是______________________________________________________________________________________________________________。
(3) (7分)水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成。
①B中官能团的名称为________和________。
②水杨醛的结构简式为________。
③A―→B的反应类型为________。
④水杨醛的同分异构体C能发生银镜反应，C的水解产物之一也能发生银镜反应，且1 mol C最多能与2 mol NaOH反应，C分子中有4种不同化学环境的氢。
写出符合上述条件C的结构简式：________________。
25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。
A是海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体，E、F、G常温下均为气体，F呈黄绿色，G是最简单的烃，F 与G按物质的量之比1∶1反应生成I和J，H是一种既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144 g·mol－1。
请回答下列问题：(1) I的电子式为____________。
(2) C的化学式为____________。
(3) 写出反应①的化学方程式____________________________。
(4) 写出反应②的离子方程式____________________________。
26. (10分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：(1) 滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)，滤渣Ⅱ的主要成分是________(填化学式)。