选修四第一章化学反应与能量测试
高中化学：选修4 第一章《化学反应与能量》测试 word答案版
选修4 第一章《化学反应与能量》测试一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应答案 C2、在常温常压下，1 g H 2在足量Cl 2中完全燃烧生成HCl 气体，放出92.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式中正确的是( )A.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1B.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋92.3 kJ·mol －1C.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1D.2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋184.6 kJ·mol －1答案 D3、常见的放热反应和吸热反应2.热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )A.碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B.1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C.1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案 C4、已知在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A.＋283.5 kJ·mol －1B.＋172.5 kJ·mol －1C.－172.5 kJ·mol －1D.－504 kJ·mol －1答案 B5、下列关于CO(g)与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)具有的总能量大于1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 热量答案 B6反应过程中能量变化的说法正确的是( )A.在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol －1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol －1B.图中A 、B 曲线可分别表示反应CH 2===CH 2(g)＋H 2(g)―→CH 3CH 3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应答案 A7反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH ＜0)。
人教版高中化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣====H2O ΔH=﹣57.3 kJ·，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·2.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量3.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计4.关于能源，以下说法中不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力作功5.下列热化学方程式中，书写正确的是()A． 2SO 2＋O22SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B． H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJD． C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－16.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
解析版-人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量测试题
绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦【答案】B【解析】中和热测定实验中使用的仪器主要有大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒；没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，B符合题意。
O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ·mol－1在容器中充入2 mol SO2 2.已知热化学方程式：SO 2(g)＋12和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为()A． 196.64 kJB．＜196.64 kJ·mol－1C．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ【答案】C【解析】根据热化学方程式可知SO2和O2反应生成2molSO3时放出的热量为196.64 kJ，由于是可逆反应，2 mol SO2和1mol O2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64 kJ。
3.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣a kJ·mol−1下列说法正确的是（）A． H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ【答案】B【解析】本题考查了化学反应与能量的变化。
HI分子中的化学键是极性共价键，故A错。
ΔH=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=b kJ·mol−1+c kJ·mol−1-2H—I=-a kJ·mol−1，得到断开2 mol H—I键所需能量约为(a+b+c) kJ，故B正确。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元检测题含答案
10．以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（）
A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量
第一章《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1
A．＋131.3 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．＋352.3 kJ·mol－1D．－352.3 kJ·mol－1
7．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
C．生物质能源是解决农村能源主要途径
D．使用沼气作能源可以保护森林
13．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )。
A．铝热反应B．白磷自燃C．干冰气化D．燃放爆竹
14．下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
选修4第一章化学反应与能量单元测试题
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富、使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是：①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能（）A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．下列叙述正确的是( )A.水能是二次能源B..电能是二次能源C.天然气是可再生能源D.水煤气是可再生能源3．下列过程一定释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应C .原子组成分子 D.分子拆成原子4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D.②③④5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A. 灼热的碳与CO2的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 铝片与稀盐酸反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件7．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热的条件一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是.( )9.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A．硝酸铵B．氯化镁C．生石灰D．食盐10．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( )A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-111．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－484kJ•mol-1C.H2(g)+1/2O2(g) =2H2O(g) △H＝+242k J•mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝+484kJ•mol-1 12．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-Q1 kJ/mol，2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/mol，2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)△H＝-Q3 kJ/mol，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q313. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+ 1/2O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1 14．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=+393.5 kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H =-393.5 kJ/molC.C + O2 = CO2 ; △H =-393.5 kJ/molD. C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =-393.5 kJ/mol 15．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =-566 kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ16．下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是①光-热转换②光-电转换③光-化学能转换④光-生物质能转换A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④17．已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；△H3＝c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 18．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；△H =-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )A.40％B.50％C.80％D.90％19．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = - Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = - Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = - Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q120．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（）A．1:3 B．1:4 C．3:1 D．1:1二、选择题（每小题有2个选项符合题意）21. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 2.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·mol−12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）ΔH=﹣Q2kJ·mol−12H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）ΔH=﹣Q3kJ·mol−1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q33.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是( )A． C B． CO C． CH4 D． C2H5OH5.已知有热化学方程式：SO2(g)＋12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有 4 molSO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )A． 40% B． 50% C． 70% D． 80%6.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ·mol−1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A． 196.64 kJ B．196.64 kJ·mol−1 C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ7.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )A．从C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJD． 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－18.关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是( )A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌B．在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值D．测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算9.下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气10. 已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )A．－488.3 kJ·mol－1 B．－191 kJ·mol－1C．－476.8 kJ·mol－1 D．－1 549.6 kJ·mol－111. 世界大学生运动会在深圳举行。
人教版化学选修四第一章《化学反应与能量》测试题(含答案)
第一章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列反应不需要加热就能进行的吸热反应是（）A．碳酸钙分解 B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应2．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1下列说法错误的是A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1D．0.5a＞b3．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是：①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生, 避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④4．下列说法正确的是（）A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定B．任何化学反应都需要用活化能来引发C．200ºC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：molkJHHIIHggg/9.142)()(2)(2-=∆=+D．物质发生化学变化都伴随着能量变化5．偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A．该反应在任何情况下都能自发进行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2 D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-6．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋1 2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－280 kJ·mol－1。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理选修四第一章化学反应与能量测试 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分。
）1、已知反应X+Y==M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的( )A ．X 的能量一定高于M B. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量C ．Y 的能量一定高于ND ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．氯化镁C ．生石灰D ．食盐3、热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．已知在1×105Pa ，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) == H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+ 21O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -15． 在一定条件下A 与B 反应可生成C 和D ，其能量变化如图，下列有关反应A+B ===C+D 的说法正确的是（ ）A ．反应前后原子的种类和数目一定不变B ．反应前后分子的种类和数目一定改变C ．反应物的总能量E 1与生成物的总能量E 2一定相等D ．此反应一定有热量的变化6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)⊿H=－57.3kJ/mol 。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 ( )A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量 D．生成H—O键放出能量3．25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1= －414kJ/mol②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2= －511kJ/mol。
下列说法正确的是A．①的反应物总能量低于生成物总能量B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) = 2 Na2O(s) △H = －317kJ/mol4．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生5．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H−H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol H−O 键形成时放出热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．221 kJ D．463 kJ7．化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应8．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2 (s) + 2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g) ΔH1= +175.4 kJ·mol－1②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH2=－110.45 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变小C．固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-19．已知反应：①101Kpa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol 。
人教版化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试题
第一章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量2．与下图相符合的是（）A．2A(s)+B(g) →C(g)+D(g)－QkJB．C(g)+D(g)→2A(s)+B(g)+QkJC．2g固体A与1g气体B反应生成lgC气体和lgD气体吸收QkJ热量D．2摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收QkJ热量3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H＝-483.6kJ/mol（△H 代表反应热）B．C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反应热）C．2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反应热）D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和热）4．下列说法中，错误的是( )A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量5．反应A＋B C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．1mol A的能量低于1mol C的能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．1mol A和1mol B 的总键能大于1mol C和1mol D 的总键能试卷第2页，总10页D ．一定条件下1molA 和1molB 充分反应达到平衡状态时吸收的能量为（E 1－E 2）kJ6．某些化学键键能数据如下：则下列热化学方程式不正确（ ） A ．21H 2（g ）+ 21Cl 2（g ）HCl （g ）；H ∆= -91．51-∙mol kJ B ．H 2（g ）+ Cl 2（g ）2HCl （g ）；H ∆= -1831-∙mol kJC ．21H 2（g ）+ 21Cl 2（g ）HCl （g ）；H ∆= +91．51-∙mol kJD ．2HCl （g ）H 2（g ）+ Cl 2（g ）；H ∆= +1831-∙mol kJ7．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z 能量变化情况的研究。
人教版《选修4》第一章化学反应与能量单元测试及答卷、详细评分标准(精品)2014-9-17
第一章《化学反应与能量》测试题原子量：H-1 O-16 C=12 Al-27 N-14 Ca- 40 V-51 Ni- 59 Cu-64一、单项选择题（每小题3分，共24分）1．下列反应属于吸热反应的是（ ）A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 2 6CO 2+6H 2OB. CH 3COOH+KOH CH 3COOK+H 2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．②③④C ．④D ．①②③4. 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·m ol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJ·mol -1D ．―369.2kJ·mol -15. 已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol -1，酶则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ． -317.3 kJ·mol -1B ． -379.3 kJ·mol -1C ．-332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -16. SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。
人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为() A．－332B．－118C．＋350D．＋1302.家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是()A．增大可燃物的热值B．提高可燃物的着火点C．提高空气中氧气的含量D．增大可燃物与空气的接触面积O2(g)===CO2(g)ΔH＝3.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②CO(g)＋12－282.9 kJ·mol－1。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A． 2∶1B． 1∶2C． 1∶1D． 2∶3O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容4.已知热化学方程式：SO2(g)＋12器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为()A．32B．23C．65D．565.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①研发易降解的生物农药②加快化石燃料的开采与使用③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源转化技术⑤推广使用节能环保材料A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤6.“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热。
人教版化学选修四第1章《化学反应与能量》测试题(含答案)
第1章《化学反应与能量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃搅拌棒 C．硬纸板 D．两个量筒2.下列关于反应热的表述正确的是（）A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D． 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO33.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )A．A→F，ΔH＝－ΔH6 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D． |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|4.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A． CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2 H2O（l）ΔH=+725.8 kJ·B． 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－1452 kJ·C． 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－725.8 kJ·D． 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+1452 kJ·5.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。
下列说法不正确的是( )A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C． 31 g白磷中，含P—P键1.5 molD．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为－Q kJ·mol－16.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
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选修四第一章化学反应与能量测试
6．（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A. +519.4kJ·mol-1
B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1
D. -519.4kJ·mol-1
７．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
②S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（）
A．△H3＝＋0.33 kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
的绝对值均正确）( )
8．下列热化学方程式正确的是（注：H
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）C．２S(s) + ２O2(g) == ２SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（燃烧热）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（燃烧热）
9．已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) == CO(g) △H1<0
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H2<0
C(s)+O2(g) == CO2(g) △H3<0；
下列说法不正确的是（相同条件下）( )
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C．△H1+△H2＜△H3
D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
１０．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是（）
A. 当10 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C. 当2 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D. 当４ N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
１１．已知299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（）
A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．不能确定D．一定小于92.0。