初中化学复习知识点全集
初三化学基础知识点整理
初三化学基础知识点整理一、物质的组成和分类1.1 物质的组成物质是由原子、分子、离子等微观粒子组成的。
1.2 物质的分类1.2.1 纯净物由一种物质组成的物质称为纯净物，如氧气、氢气、水等。
1.2.2 混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质称为混合物，如空气、海水等。
1.2.3 化合物由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
1.2.4 单质由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气（O₂）、氢气（H₂）等。
二、原子和分子2.1 原子原子是物质的基本组成单位，具有原子核和核外电子。
2.2 分子分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起构成的粒子。
三、化学反应3.1 化学反应的基本概念化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化，产生新的物质。
3.2 化学反应的基本类型3.2.1 化合反应两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
3.2.2 分解反应一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
3.2.3 置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3.2.4 复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
3.3 化学反应的表示方法化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物、反应条件等。
四、溶液4.1 溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的均匀、稳定的混合物。
4.2 溶液的组成4.2.1 溶剂能够溶解其他物质的物质称为溶剂，如水、酒精等。
4.2.2 溶质被溶剂溶解的物质称为溶质，如食盐、糖等。
4.3 溶液的性质4.3.1 均一性溶液中溶质和溶剂混合均匀，无明显分层现象。
4.3.2 稳定性溶液在一定条件下不会发生相分离现象。
五、常见化学物质5.1 氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有支持燃烧和供给呼吸的作用。
5.2 氢气氢气是一种无色、无味、无臭的气体，具有可燃性和还原性。
5.3 水水是一种无色、无味、无臭的液体，是生物体生存的基础。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学知识点总结全集
初中化学知识点总结全集一、基本概念与原理1. 物质的组成：- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 物质的状态：- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，受热会扩散。
3. 化学反应：- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核运动的电子区域。
- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。
5. 元素周期表：- 周期：表中水平排列的行。
- 族：表中垂直排列的列。
- 主族元素：周期表中A族和B族的元素。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的物质。
- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由阳离子（金属离子）和阴离子（酸根离子）构成的化合物。
2. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
3. 能量转换：- 放热反应：反应过程中释放能量，通常使周围环境温度升高。
- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常使周围环境温度降低。
4. 物质的溶解性：- 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中的最大溶解量。
- 饱和溶液：不能再溶解更多溶质的溶液。
- 不饱和溶液：还能继续溶解更多溶质的溶液。
5. 物质的分离与提纯：- 过滤：利用多孔性物质（滤纸）将固体和液体分离的方法。
- 蒸发：通过加热使溶剂挥发，留下溶质的过程。
- 结晶：溶液冷却或蒸发至饱和后，溶质以固体形式析出的过程。
三、实验操作与安全1. 实验器材：- 试管、烧杯、烧瓶、滴定管、酒精灯等。
初中化学知识点总结大全
初中化学知识点总结大全Ⅰ、化学用语一、输记下列元素名称、符号：1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba 钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：（1）+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)（2）-2 -1 -2O Cl S（3）+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳别充分燃烧：2C+O2（别充分）=点燃=2CO10、二氧化碳经过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸别稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐群）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液汲取二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、惟独排在H前面的金属才干置换出酸里的氢2、惟独排在前面的金属才干将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜XXX、气味等：红群：红P、Cu、Fe2O3红褐群：Fe(OH)3浅绿群：Fe2+盐的溶液黄群：S、Fe3+盐的溶液绿群：Cu2(OH)2CO3紫黑群：KMnO4晶体蓝XXX：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4?5H2O、Cu2+盐的溶液紫红群：KMnO4溶液黑群：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白XXX：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无群气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无群透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO 氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH 乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4?5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰要紧成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB2、化学变化和物理变化的全然区不是：有没有新物质的生成。
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结一、化学基础知识1.化学元素和化合物：化学元素是指由一种类型的原子构成的单一物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
2.原子结构：原子是一种微粒子结构，由带正电荷的质子和带负电荷的电子构成，还有中性的中子。
原子核由质子和中子组成。
3.元素周期表：元素周期表是一张记录了元素化学性质和结构的表格，周期表中原子序数越大，电子层数越多。
二、化学方程式1.化学方程式：化学方程式使用符号和数字来描述反应式和生成物。
左侧是反应物，右侧是生成物，箭头表示反应方向。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的反应。
在这种反应中，原子氧化态发生改变，被氧化的物质释放出电子，而被还原的物质吸收电子。
三、物质的性质1.密度：物质的密度是指单位体积内的质量，单位通常为克每毫升或克每立方厘米。
2.熔点和沸点：熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点是指物质从液态转化为气态的温度。
3.溶解性：溶解性是指一种物质在特定温度和压力下溶解在另一种物质中的能力。
四、化学反应1.单一置换反应：单一置换反应指一种反应中原子或离子中的一个结构被另一个结构取代了。
2.双置换反应：双置换反应指两种不同物质相互交换化学结构或离子。
3.酸碱反应：酸碱反应指酸和碱在一起反应生成盐和水的反应。
4.燃烧反应：燃烧反应是指燃料和氧气在一起反应释放出能量的反应，生成二氧化碳和水。
五、常见化学实验1.酸碱滴定：酸碱滴定是一种测定酸或碱浓度的方法，通过添加酸或碱来中和样品中的酸或碱。
2.电解质：在电解质溶液中，当直流电通过时，电解质会发生氧化还原反应并产生气体。
3.合成反应：合成反应是指两种或两种以上的物质在一起反应形成一种新的化合物。
六、化学常识1.氧气：氧气是一种透明无色气体，为大气中最常见的元素。
呼吸过程需要氧气支持。
初中化学全部知识点
初中化学全部知识点初中化学知识点包括原子与化学键、元素周期表与元素、化学式、化合价与命名、化学方程式与化学反应、溶液与楚液反应、氧化与还原反应、酸、碱与盐、金属、非金属及其化合物、常见气体、空气成分、水、水的碱性与酸性、溶液的酸碱性、物质的性质与分类、化学的量与质量关系、化学反应中的能量变化与反应速度、重要元素与天然化合物、化学与生活、物质间的相互作用、化学与材料。
1.原子与化学键-原子结构：原子核、质子、中子、电子-元素：由相同原子核中的质子数决定-化学键：离子键、共价键、金属键2.元素周期表与元素-元素周期表：按照原子序数排列的元素的周期表-元素周期表的结构：周期、族、原子序数、符号、相对原子质量等-常见元素：氢、氧、碳、氮、磷、硫、金、铁等3.化学式-化合物的化学式：简式、分子式-储存器分类：离子化合物、共价化合物4.化合价与命名-元素的化合价：正、负离子的电荷数-离子的结构：单原子离子、复原子离子-化合物的命名：离子的名称及其化合价5.化学方程式与化学反应-化学方程式：化学反应的符号表示- 物质的状态符号：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq) -化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等6.溶液与楚液反应-溶剂与溶质-溶液的浓度-溶液的酸碱性及指示剂7.氧化与还原反应-氧化剂与还原剂-化合物的氧化数-氧化还原反应的判断条件8.酸、碱与盐-酸和碱的性质与常见酸碱指示剂-中和反应与盐的命名9.金属、非金属及其化合物-金属的性质与用途-非金属的性质与用途-金属及非金属的化合物10.常见气体-氢气、氧气、氮气、二氧化碳等气体-气体的性质及实验方法11.空气成分-空气中的主要成分-空气中的微量有害气体及防护方法12.水-水的重要性及性质-水的分解与电解13.水的碱性与酸性-酸性、碱性和中性的判断方法-酸碱指示剂的颜色变化14.溶液的酸碱性-盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等溶液的酸碱性15.物质的性质与分类-物质的物理性质与化学性质-纯物质与混合物的区别16.化学的量与质量关系-原子、分子和物质的摩尔-摩尔质量与摩尔容积-摩尔质量的应用17.化学反应中的能量变化与反应速度-热化学反应与燃烧-化学反应速度与催化剂18.重要元素与天然化合物-重要元素：碳、氮、氧-天然化合物：石油、天然气、矿石等19.化学与生活-化学与健康、食品、环境等的关系-化学的实际应用和环保意识20.物质间的相互作用-化学键的强度和性质-物质的溶解、熔化和沸腾过程21.化学与材料-化学对材料的构成和性能的影响。
(完整版)初中化学必背知识点总结
初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学知识点大全
初中化学知识点大全1.物质的分类：元素、化合物、混合物。
2.元素：原子的组合形成的物质。
3.化合物：不同元素化合形成的物质。
4.混合物：两种或多种物质的物理混合。
5.物质的性质：物理性质和化学性质。
6.物理性质：不改变物质组成的性质，如颜色、形状、相态、硬度等。
7.化学性质：改变物质组成的性质，如燃烧、氧化、酸碱反应等。
8.扩散和溶解：物质向周围空间的扩散，溶解在溶剂中。
9.分离纯化技术：蒸馏、结晶、过滤等方法。
10.常见物质的性质：水、氧气、二氧化碳等。
11.元素周期表：元素按照原子序数和周期性规律排列的表格。
12.元素周期表的结构：周期、族、主族、副族等。
13.原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
14.原子结构：原子核和电子壳层。
15.原子序数：质子数，决定了元素的性质。
16.原子量：元素的质量。
17.元素的化学符号：元素的缩写表示。
18.原子组合方式：原子键、离子键、共价键等。
19.离子：电荷不为零的原子或原子团。
20.化合物的命名：离子式和共价式。
21.元素和化合物的化学式：化学式的表示和计算。
22.氧化还原反应：电子的转移反应。
23.氧化剂和还原剂：接受和失去电子的物质。
24.酸和碱反应：氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的反应。
25.盐和氧化物：酸和碱反应的产物。
26.金属和非金属元素的性质：金属特性、非金属特性等。
27.离子反应：阳离子和阴离子之间的反应。
28.燃烧反应：物质和氧气之间的反应。
29.燃烧的条件：有氧条件下、可燃物质的浓度和温度等。
30.化学方程式：化学反应的表示和计算。
31.酸碱中和反应：酸和碱反应的产物。
32.强酸和弱酸：酸的溶液的酸度。
33.酸碱指示剂：用于检测酸碱的物质。
34.酸碱中和反应的应用：中和反应在生活中的应用。
35.电解质和非电解质：能导电和不能导电的物质。
36.电解和化学电池：电子和离子的转移。
37.金属的活动性：金属与酸和氧的反应。
38.相对活动性：在活动性级别上的金属性质。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学知识点总结大全(最新完整版)
初中化学知识点总结大全（最新完整版）以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考：1. 基本概念和常识- 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 基本粒子：原子、离子和分子。
- 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 常见物质的性质和变化- 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。
- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。
- 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。
3. 常见物质的制备和应用- 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。
- 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。
- 酸、碱和盐的性质、制备和应用。
- 金属的生产和利用。
4. 化学方程式和化学计算- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。
- 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。
5. 常见化学反应和实验- 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。
- 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。
- 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。
6. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。
- 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。
- 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。
- 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。
请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。
具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。
初中化学常识大全最完整版
初中化学常识大全最完整版
化学是一门研究物质及其变化的科学。
初中化学常识包括了一系列基本概念和理论，对于初中学生来说至关重要。
以下是初中化学常识的一些重要内容：
基本概念
- 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
- 化合物：由两种或更多不同元素化合而成的物质。
- 分子：由两个或更多原子组成的物质，在化合物中形成。
- 混合物：由两种或更多不同物质混合而成的物质。
化学反应
- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：在化学反应中形成的物质。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和双分解反应等。
- 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应。
常见物质和性质
- 碳：构成有机物的基本元素。
- 氧气：维持燃烧的氧气。
- 水：常见的液体，由氢气和氧气反应生成。
- 盐：由金属和非金属离子共同组成的物质。
- 酸：含有H+离子的物质，常见的酸包括硫酸和盐酸。
- 碱：含有OH-离子的物质，常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化铜。
实验室常识
- 实验室安全：在实验室中必须遵守的安全规则和操作步骤。
- 试剂和仪器：在实验室中使用的化学试剂和实验仪器。
以上是初中化学的一些常识内容，这些知识点对于理解和研究化学是非常重要的。
希望以上内容能帮助到您。
初中化学常识大全最完整版，包括基本概念、化学反应、常见物质和性质、实验室常识等。
初中化学全部知识点归类总复习(精简版,知识点最全)
初中化学全部知识点归类总复习(精简版,知识点最全)初中化学归类总复（精简版）一、常见物质的颜色一）固体的颜色1.红色：铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3，红棕色）、红磷（暗红色）2.黑色：铁粉（Fe）、碳粉（C，木炭、碳黑、活性炭）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）3.蓝色：氢氧化铜（Cu(OH)2）、硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）4.暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）5.红褐色：氢氧化铁（Fe(OH)3）6.淡黄色：硫磺（单质S）7.无色：冰、干冰、金刚石8.绿色：碱式碳酸铜9.银白色：银、铁、镁、铝、汞等金属二）液体的颜色1.蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液（CuSO4）、氯化铜溶液（CuCl2）、硝酸铜溶液2.浅绿色溶液：含Fe的溶液：氯化亚铁溶液（FeCl2）、硫酸亚铁溶液（FeSO4）、硝酸亚铁溶液3.黄色溶液：Fe3+的溶液（棕黄色、黄褐色）：硫酸铁溶液（Fe2(SO4)3）、氯化铁溶液（FeCl3）、硝酸铁溶液（Fe(NO3)3）4.紫色溶液：石蕊溶液5.紫红色溶液：高锰酸钾溶液6.无色液体：水、双氧水、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液三）气体的颜色1.红棕色气体：二氧化氮（NO2）2.黄绿色气体：氯气（Cl2）3.无色气体：氧气（O2，固态液态O2淡蓝色）、氮气（N2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体4.有刺激性气味的气体：氨气（NH3，此气体可使湿润石蕊试纸变蓝色）二、常见物质的学名、俗名、化学式大类。
单类别。
学名。
俗名。
化学式金属。
固态。
汞。
水银。
Hg非金属。
固态。
硫。
硫磺。
S非金属。
固态。
碳。
金刚石、石墨。
C非金属。
液态。
过氧化氢。
双氧水。
H2O2非金属。
固态。
生石灰。
熟石灰、消石灰。
CaO非金属。
固态。
干冰。
固体二氧化碳。
CO2非金属。
液态。
盐酸。
-。
HCl非金属。
初中化学必背知识点大全
初中化学必背知识点大全一、基本概念类知识点1.物质的三态：固态、液态、气态。
固体具有定形、定体积、定质量；液体具有定形、变体积、定质量；气体具有无定形、变体积、变质量的特点。
2.物质的纯净与杂质：纯净物质由同一种物质组成，杂质是指物质中存在的较少量的其他物质。
3.物质的混合和纯物质：混合物是由两种以上的物质混合而成，纯物质是由同一种物质组成。
4.物质的化学变化和物理变化：化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，物质的性质发生改变；物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，物质的性质没有发生改变。
5.物质的分解与合成：分解是指物质在一定条件下分解为两种或更多种物质，合成是指两种或多种物质结合而成为一种物质。
6.物质的溶解和溶液：溶解是指固体溶质在液体溶剂中分子间相互作用力克服的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
7.元素和化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质；化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例结合而成的纯物质。
8.分子和原子：分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接而成的不可再分的最小粒子；原子是构成物质的基本粒子。
9.原子的简单模型：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。
10.元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数和元素性质的周期性排列的表格。
二、常见元素类知识点1.卤素：氟、氯、溴、碘、石碱金属钾(K)、石碱金属钠(Na)。
2.稀有气体：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)。
3.队列金属：铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)。
4.金属和非金属：金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性；非金属通常是不良导电体。
5.主要成分：地壳的主要成分是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。
三、化学反应类知识点1.化学反应：化学反应是指物质在一定条件下，原有物质消失，新的物质生成的过程。
2.化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。
（完整word版）初中化学知识点总结大全,推荐文档
（完整word版）初中化学知识点总结大全,推荐文档初中知识点总结：一、单位换算：长度的国际单位是米（m）1米(m)=1000毫米(mm)=1000×1000微米(μm)=1000×1000×1000纳米(nm)质量的国际单位是千克（kg）1吨(t)=1000千克(kg)=1000×1000克(g)=1000×1000×1000毫克(mg)二、刻度尺估读：（4.19-1.00=3.19cm 估读就是读数读到最小刻度的下一位，上图最小刻度是0.1cm，所以估读到0.01cm）三、物理变化和化学变化：1、物理变化：未生成新物质的变化。
2、化学变化：生成新物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的物质性质。
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：发生化学变化才表现出来的物质性质。
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、联系：化学变化一定伴随着物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
四、水的三态变化：1、有确定熔点的固体物质称为晶体，没有确定熔点的固体物质称为非晶体。
2、蒸发和沸腾是汽化现象的两种方式。
3、水的熔点是0℃，沸点是100℃。
五、水是常用的溶剂：1、溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里，形成的均一、稳定的液体。
（理解）①溶剂：能溶解其他物质的物质（理解）；②溶质：被溶解的物质（理解）；③饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（理解）；④不饱和溶液：一定温度下，还能继续溶解某种溶质的溶液（理解）。
⑤物质在水里的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量（如20℃时食盐在水里的溶解度是36g/100g水（掌握）。
⑥溶质的质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量的比值。
六、水的组成：1、电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结完整版一、物质的组成与性质1.物质的性质划分：物质的分类、物质的状态与变化、物质的性质与分类的关系。
2.物质的组成与变化：物质的分子与离子、物质的分子动理论、化学方程式与化学计量、质量守恒定律、能量守恒定律、原子与元素、化合价与化合物、元素周期表。
二、常见物质的性质1.空气：氧气、氮气、二氧化碳的性质及作用。
2.水和水溶液：水的性质、溶液的溶解度、溶液的酸碱性、中和反应。
3.盐：碱与酸的反应、溶液的电离与导电性、金属与非金属元素的性质。
4.酸与碱：酸与碱的性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应。
三、常见物质的制备和应用1.酸的制备：酸的制备方法、浓度的表示与计算、酸的应用。
2.碱的制备：碱的制备方法、浓度的表示与计算、碱的应用。
3.食盐的制备与性质：食盐的制备方法、食盐的性质和应用。
4.金属与非金属的提取：金属的提取与提炼、非金属的提取与应用。
四、物质与能量的转化1.化学反应中的能量变化：放热反应与吸热反应、燃烧反应的能量变化。
2.化学能和化学反应：化学能的概念、化学能的利用、化学能与生活。
3.物质的物理变化与化学变化：物质的物态变化、物质的化学变化、物质的性质与化学反应的关系、物质的氧化与还原。
五、常见物质的有害性与防护1.有害物质的性质和毒性：重金属的毒性、有毒气体、有毒有害物质的判断和预防。
2.主要污染物的生成和防控：大气污染、水污染、土壤污染的主要污染物、防治污染的方法。
3.常见农药、化肥和食品添加剂的认识与选择：化学农药的种类和认识、化学肥料的种类和认识、食品添加剂的种类和使用。
六、实验与技能1.实验室仪器的使用与检测：天平的使用、燃烧器具的使用、玻璃仪器的使用、酸碱中和滴定、气体收集的实验操作。
2.化学实验与技能：化学反应与实验中的观察与判断、科学实验与技能的提高、实验的安全与环保。
七、环境保护与可持续发展1.环境问题的产生与危害：环境问题的认识、水资源的利用与保护、生态系统的平衡与保护、可持续发展的理念。
初中化学知识点汇总(备考资料库)
抢分必背一 化学基础知识一、初中化学必背元素及其符号1. 前二十号元素2. 补充其他常见的11种元素二、初中化学易错符号和汉字1. 易错符号 (1)大小写易书写错误Cl · Al · Mg · Cu · Mn ·CO · CO ·2 MgCl ·2 CuCl · 2 Mg · O Mn · O 2 Al · Cl · 3备注：书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
(2)角码易书写错误 CO 2． Na 2．CO 3． NaHCO 3． P 2．O 5． KClO 3． FeO Fe 2．O 3 Fe 3．O 4 FeCl 2． FeCl 3． FeSO 4．Fe 2．(SO 4)3．KMnO 4． K 2．MnO 4． MnO 2． CuCl 2． CuSO 4． Al 2．O 3． AlCl 3． Al 2．(SO 4)3． AgNO 3 SO 3． SO 2．CaCO 3．Ca(OH)2． ZnSO 4． 2. 易错汉字 (1)仪器名称酒．精灯 试管． 集气．瓶 铁架．台 长颈．漏斗 锥．形瓶 分液漏．斗 量．筒 蒸发皿． 试管夹． 药匙． 橡皮塞． 砝．码 镊．子 坩埚．．钳 (2)物质名称木炭． 甲烷． 活性炭． 蒸馏．水 水蒸气． 二氧化碳． 二氧化锰． 石墨． 氢．气 碳．酸 氨．气 氯化铵．天然纤．维． 合成橡胶．． 二氧化氮． 乙醇． 天然．气 石蕊． 酚酞．． 金刚．石 汞． 维．生素 澄．清石灰水 (3)其他混合．物 化合．物 化学反应． 蒸．发 溶．解置．换反应融．化熔．化熔．点熔．融蓝．色吸附．冶．炼沉淀．煅．烧原．子元．素干燥．剂制．冷剂饱和．溶液自燃．爆．炸腐蚀．．性催．化剂质量守恒．定律三、常见元素的化合价常见元素的化合价(结合口诀记忆)一价钾钠氯银氢K＋1Na＋1Cl－1Ag＋1H＋1二价氧钙钡镁锌O－2Ca＋2Ba＋2Mg＋2 Zn＋2三铝四硅五价磷二三铁二四碳Al＋3Si＋4P＋5 Fe＋2Fe＋3C＋2C＋4二四六硫都齐全莫忘单质都为零S－2S＋4 S＋6四、常见离子和原子团1. 常见的离子2. 常见的原子团备注：化合价和离子的区别和联系区别：①数字和正负号所标的位置不同，化合价标在正上方，离子符号标在右上角。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学复习知识点全集第一讲走进化学世界1、什么是化学?2、怎样学习化学?①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：①药品的取用.粉末状固体,药匙或纸槽；块状固体,镊子；少量液体,滴管；一定量液体,量筒或滴管；实验中未说明用量,一般用最少量；液体1－2毫升,固体盖满试管底部. ②物质的加热.常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐,加酒不过肩,加热在外焰,内焰温度低,熄灯用帽盖,嘴吹最最忌）.给固体物质加热（试管固定铁架台,铁夹离口三分一,受热试管口下倾,免使回水管遭裂,固体平铺近管底,移动火焰匀受热,用毕待冷再拆卸,洗净放稳莫着急）.给液体物质加热（盛液不过三分一,外壁试干防烧裂,木夹持管手握柄,45度倾斜来加热,液面液底匀受热,管口对空不对人）. ③仪器的洗涤（玻璃仪器）.标准：内壁附着均匀水膜,不聚滴也不成股流下.方法：使用毛刷,用去污剂和水冲洗.特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗,附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗,油污用热碱如碳酸钠清洗. ④气体的收集.排水法,适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体.向上排空气法,适用于气体密度比空气大的气体.向下排空气法,适用于气体密度比空气小的气体.第二讲我们周围的空气1、空气的组成按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.93%,二氧化碳及其它0.03%. 2、空气是宝贵的资源氮气化学性质不活泼,用作制硝酸和氮肥,做保护气等；氧气比较活泼,支持燃烧和供给呼吸,气焊练钢等；稀有气体,很不活泼,用作保护气,电光源等. 3、氧气的性质(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体,加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水.（排水法或向上排空气法收集氧气.）(2)化学性质：比较活泼,中反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂.4、氧气的实验室制法(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物. (2)反应原理（化学方程式）(3)装置：发生装置、收集装置. (4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄. (5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则瓶内是氧气. (6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时,试管口要塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾进入导管.②用排水法收集氧气实验结束时,应将导管从水中取出,后熄灭酒精灯,以防水的倒流.5、物质的分类（混合物、纯净物）6、物质的性质(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）(1)本质区别：宏观,是否生成新的物质.微观,由分子构成的物质发生变化时,分子是否变化. (2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）化合反应：A＋B+……＝C 分解反应：D＝A ＋B+……第三讲自然界的水1、水的组成(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃,它是氧气；负极得到的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰,它是氢气,它们的体积比为1：2,质量比为8：1. (2)化学方程式(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的.2、水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水,都含有许多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物. (2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化. (3)水有硬水、软水之分. ①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水. ②可用肥皂水来区分硬水和软水.产生泡沫较多的水是软水,产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水. ③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦.洗衣服不净、变硬,锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸. ④硬水可软化.蒸馏,煮沸.3、爱护水资源(1)地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的(2)节约用水,防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）4、物质的组成与构成(1)物质组成.混合物、纯净物（单质、化合物）(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小,分子在不断地运动,分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分.（如,在电解水实验中,水分子可以分成氢原子和氧原子,而氢原子和氧原子不可以再分,只是重新组合成氢分子、氧分子.）第四讲物质构成的奥秘1、原子的构成(1)原子是化学变化中的最小粒子(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成,核电荷数＝核内质子数＝核外电子数. (3)原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔. (4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所等到的比.原子的质量主要集中在原子核上.相对原子质量＝质子数＋中子数.2、元素(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称.（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数.）(2)元素可以组成物质.由同种元素组成的纯净物叫单质,由不同种元素组成纯净物叫化合物. (3)元素的分类.金属元素、非金属元素、稀有气体元素. (4)元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号. ②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子.（金属元素符号、稀有气体元素符号,还可以表示一种物质.）(5)元素周期表①根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表. ②元素周期表有7个横行,18个纵行,7个周期,16个簇.3、离子(1)离子是带电的原子或离子团,离子也是构成物质的一种粒子. (2)核外电子的排布.金属元素原子最外层电子一般少于4个,化学反应中很容易失去电子,从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个,化学反应中很容易得到电子,从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He 为2个电子）的相对稳定结构.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数. 4、化学式与化合价(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子.化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成. (2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目,单质中元素的化合价为0. (3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0.第五讲化学方程式2、1、质量守恒定律是自然界的客观规律(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.关键词语：参加、化学反应、质量总和. (2)质量守恒的原因.一切化学反应前后,原子的种类、数目、质量不变.（分子种类一定改变,数目可能改变.）(3)质量守恒定律的应用.解释现象,推断化学式,相关计算等. (4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法. 2、化学方程式是重要的化学用语(1)化学方程式提供的信息.如：4P＋5O2点燃2P2O5其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上,4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子,宏观上,每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷.(2)正确书写化学方程式（配平,条件,箭号.）3、根据化学方程式的简单计算. 审题仔细,格式规范,计算准确.设、写、找、列、解、答.第六讲碳和碳的氧化物1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途.2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同. 3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子,所以它们的化学性质是相似的. 4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质. 5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应,包括反应物状态和反应条件,即确定反应原理.②选择合适的实验装置,包括发生装置和收集装置.③验证所制得的气体就是所要制取的气体,即检验气体. (2)氧气、二氧化硫制法的比较：6、温室效应是一大环境问题,它主要是由什么原因引起的?它会带来哪些危害?为了防止温室效应进一步增强,人类应该采取哪些措施?你力所能及地可做些什么? 7、掌握物质间的转化.见右图.第七讲燃料及其利用1、燃烧的条件：①可燃物；②空气或氧气；③达到着火点.2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离；②隔绝空气或氧气；③使温度降到着火点以下.第八讲金属和金属材料1、金属材料包括纯金属和合金.2、金属的物理特征：常温下都是固体（汞除外）有金属光泽,大多为电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高等.3、钢的硬度和强度比纯铁更高,搞腐蚀性能更好,日常使用的金属材料大多属于合金.4、物质的用途主要决定于物质的性质,但要考虑价格、资源,是否美观、便利,废料是否易于回收,对环境的影响等多种因素.5、金属与氧气和与酸的化学反应,反应的难易和剧烈程度不同,说明金属的活泼程度不同. 实验室常以锌粒和稀盐酸反应制氧气,而不常用镁和铁,因为镁活泼,反应速度快难控制,铁相对稳定,速度慢. 6、铁生锈的条件与空气和水直接接触,防止铁锈蚀的原理隔绝空气和水,采取的主要措施有涂油、刷漆、镀金等. 7、炼铁的主要原理在高温下,用CO把铁从铁矿石中还原出来.第九讲溶液1、溶液、溶质、溶剂的概念2、溶液具有均一性和稳定性的特征.均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同.稳定性指外界条件不改变,溶液久置不出现沉淀,不分层.3、溶液和浊液的比较.不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均一、不稳定的,久置后会出现下沉或分层.相同点：都是混合物.4、物质溶解时,往往会引起温度的改变.溶解的过程发生两个变化,一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程,要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程,要放出热量.当吸热小于放热时,溶液温度降低,反之升高.5、饱和溶液的概念要素：①在一定温度下；②一定量的溶剂里；③不能再溶解某种物质.上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液,叫不饱和溶液.6、饱和溶液和不饱和溶液转化.一般情况下,饱和溶液,升温或加入溶剂,转化成不饱和溶液；不饱和溶液,降温或加入溶质或蒸发溶剂,转化为饱和溶液.7、溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g.8、溶解性和溶解度的关系,溶解度曲线.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大. 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰. 9、气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积. 10、影响气体溶解度因素：压强增大,气体溶解度增大；温度升高,气体溶解度减小. 11、溶质质量分数,是溶质质量与溶液质量之比. 12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称,化学式,质量分数.）第十讲酸和碱1、盐酸和硫酸的比较（见右图）2、在金属活动性顺序中,位于H前面的金属能置换出酸中的氢,浓硫酸、硝酸不能制取氢气.3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较4、溶液酸碱度的表示方法.溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别,酸碱度常用pH来表示.pH值越小酸性越强,pH值越大碱性越强.pH的测定测定方法是使用pH试纸.第十一讲盐和化肥1、有些盐的水溶液具有特殊颜色.①含有Cu2＋的稀盐溶液呈现出蓝色,如蓝色的硫酸铜溶液；②含有Fe2＋的稀盐溶液呈现出浅绿色,如浅绿色的硫酸亚铁溶液；③含有Fe3＋的稀盐溶液呈现黄色,如黄色的氯化铁溶液等.2、生活中几种常见盐的作用及主要用途.3、粗盐,是从海水、盐井水、盐湖水通过晾晒或煮,可蒸发水分而得到含杂质较多的氯化钠晶体.粗盐的提纯过程：粗盐→溶解→过滤→蒸发结晶→食盐.过滤是物质提纯的方法之一,它把不溶性的固体与液体分开.4、组成里含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子的盐,都能与盐酸反应生成二氧化碳（观察到有气泡产生,将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊.）（碳酸盐遇酸沉不住气.）利用这一原理,可以检验物质组成中是否有碳酸根离子或碳酸氢根离子.实验室也是用此原理,选用易得、价廉的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳. 5、复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成. 6、部分碱和盐在水中的溶解性,见右表. 7、常用化肥的简单区别方法：“看、溶、烧、嗅”.看外观：氮肥、钾肥大都是白色晶体,磷肥是灰白色粉末.加水：氮肥、钾肥大都溶于水.灼烧：钾肥不能燃烧,在燃烧时可跳动或有爆裂声.加熟石灰搅拌：铵盐加熟石灰能放出具有刺激性的氨气.。