化学水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离

化学水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离------基础篇1.下列叙述正确的是：A ．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质B ．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度C ．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质D ．NaOH 溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强2.CuSO4溶液呈蓝色，CuCl2溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡： [Cu(H2O)4 ]2＋（蓝色）+ 4Cl [CuCl4]2－（黄色） + 4H2O 欲使黄绿色向蓝色转化的操作是：A ．通入H2S 气体B ．加水稀释C ．加入AgNO3溶液D ．加入NaBr 溶液3.一定温度下，一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋+2OH －，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是：A ．溶液的pH 值不变B ．溶液中OH － 离子浓度不变C ．c （Ca2＋）增大D ．溶液中所剩固体量减少4.用水稀释0.1mol•L －1氨水时，溶液中随着水量的增大而减少的是：A ．c(OH －)/c(NH3•H2O)B ．c(OH －)的物质的量C ．c(H ＋)和c(OH －)的乘积D ．c(NH3•H2O)/ c(OH －)5.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：A ．溶液中pH 盐酸比醋酸大B ．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C ．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D ．中和NaOH 溶液的能力醋酸较弱6.等体积、等pH 的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：A ．醋酸的浓度大于盐酸B ．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C ．与足量锌粒反应时，一开始醋酸的速率快D ．中和NaOH 溶液的能力盐酸较弱7.在0.1mol•L －1的醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度和pH 都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：A ．CH3COONa 浓溶液B ．1mol•L －1氨水C ．1mol•L －1H2SO4D ．2mol•L －1CH3COOH8.将体积都为10mL 、pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积：A ．a = b =100mLB ．a = b =1000mLC ．a<bD ．a>b9.将 1 LpH = 13 的氨水溶液加入水稀释到 10.0 L 后, 下列微粒浓度增大的是A ．c [NH3·H2O ]B ．c [H+]C ．c [OH-]D ．c [NH4+]10.下列各组数据中，其比值为2∶1的是：A ．pH ＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比B ．相同温度下，0.2mol/L HCOOH 溶液和0.1mol/L HCOOH 溶液中的[H ＋]之比C ．Na2CO3溶液中c(Na ＋)和c(CO32－)之比D ．pH ＝12的KOH 溶液和pH ＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比11.pH ＝1的两种酸溶液A 、B 各1 ml ，分别加水稀释到1000ml ，其pH 与溶液体积V 的关系如图所示，则下列说法不正确的是：A ．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C ．若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸D ．若1＜a ＜4，则A 、B 都是弱酸12.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。

由此可知：A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度13.（1）0.020 mol/L 的HCN （aq ）与0.020 mol/L NaCN （aq ）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na+] > c[CN-]，用“>、<、=”符号填空①溶液中c[OH -] c[H +] ② c [HCN] c[CN-]（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是: (A) 逐渐减小; (B) 逐渐增大; (C) 先逐渐增大,而后减小; (D) 先逐渐减小,而后增大. 你的选择是（3）pH 值相同的 HCl （aq ） 、H2SO4（aq ） 、CH3COOH （aq ）各100 mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。

②分别用0.1 mol/L 的NaOH （aq ）中和，其中消耗NaOH （aq ）最多的是 。

③反应开始时，反应速率 。

（填A 、HCl 最快 B 、H2SO4最快 C 、CH3COOH 最快 D 、一样快）14.已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。

现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

对此现象，甲、乙两位同学分别解释：甲同学：Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH －…………………① NH4＋＋H2O NH3·H2O ＋H ＋…………………② H ＋＋OH － H2O …………………………………③ 由于NH4＋水解显酸性，H ＋和OH －反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学： Mg(OH)2 (s) Mg2＋＋2OH －…………………① NH4＋＋OH － NH3·H2O ……………………② 由于NH4Cl 电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH －结合，生成了弱电解质NH3·H2O ，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是A ．NH4NO3B ．CH3COONH4C ．Na2CO3D ．NH3·H2O（2）请你说明丙同学做出该选择的理由（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2浊液，Mg(OH)2溶解；由此推知， 同学的解释更加合理；完成NH4Cl 饱和溶液使Mg(OH)2浊液溶解的离子方程式：化学水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离------攻坚篇。

pAB V/ml 11、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A ．常温常压下28g 氮气所含有的分子数目为N AB ．标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有N A 个四氯化碳分子C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．1mol Na 2SO 4溶于1L 水中，所得溶液中Na ＋个数为2N A ，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L -12、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。

下列说法不正确的是A ．在0点时，醋酸不导电B ．a 、b 、c 三点，a 点时醋酸溶液中H +浓度最小C ．b 点时，醋酸电离程度最大D ．可通过微热的方法使c 点溶液中c (CH 3COO -)增大3、已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。

该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中不正确的是 （ ）A ．a 点表示溶液中c(CH 3COO －)＝10-3 mol/LB ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、d 点表示的溶液中)()()(33COOH CH c H c COO CH c +-∙均等于K 4、根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是 酸HX HY HZ 浓度mol/L0.1 0.5 0.9 1 1 电离度a 0.3% 0.15% 0.1% 0.3% 10%A ．HX ＞HY ＞HZB ．HZ ＞HX ＞HYC ．HY ＞HZ ＞HXD ．HZ ＞HY ＞HX5、25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H 2OH +＋OH －；ΔH ＞0，下列叙述正确的是（ ） A ．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，K w 不变B ．向溶液中加入少量固体CuSO 4，c(H +)增大，K w 不变C ．向溶液中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H +)降低 ，K w 不变D ．将溶液加热到90℃，K w 增大，溶液仍呈中性，pH 不变6、在一定的温度下，向CH 3COONa 的稀溶液里再加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（ ）A ．H +的物质的量浓度B ．OH ―的物质的量浓度C ．c （CH 3COO ―）/c （CH 3COOH ）D ．c （H +）・c （OH ―）7、向0.1mol ・L －1的CH 3COOH 溶液中加水或加入少量CH 3COONa 晶体时，下列有关叙述不正确的是 （ ） A ．都能使溶液的pH 增加B ．都能使溶液中c （H +）・c （CH 3COO －）增大 C ．都能使溶液中)()(33COOH CH c COO CH c 比值增大 D ．溶液中c （H +）・c （OH －）不变8、对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3・H 2ONH 4++OH ―，下列叙述正确的是：（ ）A ．加水后，溶液中n （OH ―）增大B ．加入少量浓盐酸，溶液中n （OH ―）增大C ．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动D ．加入少量NH 4Cl 固体，溶液中c （NH 4+）减少9、已知：①H 2A H ++HA - ；②HA -H ++A 2- , 且①的电离程度远大于②，则下列有关叙述不正确的是 （ ） A ．同温度、同浓度同体积的Na 2SO 4溶液比Na 2A 溶液中阳离子个数多B．在NaHA溶液中，各离子浓度大小顺序可能是：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)C．在Na2A溶液中：c(OH-)= c(H+) + c(HA-) +2c(H2A)D．在溶H2A液中：c(H+)= c(HA-) +c(OH-)10、在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）11、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）。

12、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2mol・L-1，c（SO42-）=xmol・L-1，c （K+）=ymol・L-1时，x与y的关系是（）。