浙江省台州市路桥中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
浙江省台州市路桥中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.pdf
（测试时间90分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ba-137 一、选择题：（20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）下列有关化学基本概念正确的是 A氧化还原的本质存在电子的转移（得失或偏移） B有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 C依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分为强电解质和弱电解质 D溶液与胶体本质区别是否能产生丁达尔现象下列正确的是A. 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的 B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从溶液中获得晶体 C将乙醇与水分离H2SO4，如图3操作 3.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是 ①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④蒸馏烧瓶 A①②B. ①②③C. ②③④D. ①②③④ 4. 下列溶液中的c (Cl-)与100mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等A. 300ml 1mol·L-1 氯化钠溶液B150ml 2mol·L-1 氯化铵溶液 C75ml 3mol·L-1 氯化钙溶液 D120ml 1.5mol·L-1 氯化溶液设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1NA B常温常压下，molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6 NAC. 常温常压下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05NAD. 常温常压下，16g CH与18 g 所含质子数相等A. H2O+CaO＝Ca(OH)2 B. 2F2+2H2O＝4HF+O2C. Cl2+H2OHCl+HClOD. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42-、ClO-B. K+、Mg2+、CO32-、NO3-C. Na+、Fe3+、Cl-、I-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 8. 下列叙述中，正确的是 A含金属元素的离子一定都是阳离子 B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。
浙江省台州中学高三化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年浙江省台州中学高三（上）期中化学试卷一、单项选择题1．（6分）（2013秋•临海市校级期中）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的A）3．（6分）（2013•江西校级二模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学4．（6分）（2013秋•临海市校级期中）下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正5．（6分）（2013•大连模拟）下列操作中正确的是（）6．（6分）（2013•和平区校级模拟）有关下列装置图的说法正确的是（）7．（6分）（2013•绍兴一模）某溶液可能含有大量CO32﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣、NO2﹣、OH﹣等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．二、非选择题8．（14分）（2013秋•临海市校级期中）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）．（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是．实验室检验气体A的常用方法是：．（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是．（4）一定量的乙烷气体燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出QKJ热量，产生的二氧化碳可与19.2g Y单质正好完全反应，写出乙烷的热化学方程式．（5）若将Y单质与二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）．9．（14分）（2013秋•临海市校级期中）仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）．请按要求回答：（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为．（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：．（3）反应③的离子方程式为；反应④的化学方程式为．（4）K和Q溶液是检验I溶液中阴离子的常见试剂，以Pt为电极电解1L0.1mol/LQ的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为．（5）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是．10．（18分）（2013秋•临海市校级期中）[背景材料]氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO[问题探究]某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在．问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．上述反应的化学方程式为．（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L﹣1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳g．问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为．（2）本试验中检查装置气密性的方法是．（3）广口瓶中的试剂X可最好选用（填选项的标号）．A、苯B、酒精C、植物油D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将（填偏大、偏小或不变）．（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为（AlN的式量为41）．问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为．问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是．若忽略此原因的话，只要用图中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为（填代号）．但是戊同学的装置有缺陷所测结果将偏高或偏低．11．（12分）（2011•静安区模拟）已知溶液中：还原性HSO3＞I﹣，氧化性IO＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3，的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：（1）写出a点反应的离子方程式：，反应中还原剂是，被还原的元素是（填名称）．（2）写出b点到c点反应的离子方程式：．（3）当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3为mol．（4）若往100mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为．2013-2014学年浙江省台州中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题1．（6分）（2013秋•临海市校级期中）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的A）3．（6分）（2013•江西校级二模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学4．（6分）（2013秋•临海市校级期中）下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正5．（6分）（2013•大连模拟）下列操作中正确的是（）6．（6分）（2013•和平区校级模拟）有关下列装置图的说法正确的是（）7．（6分）（2013•绍兴一模）某溶液可能含有大量CO32﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣、NO2﹣、OH﹣等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．二、非选择题8．（14分）（2013秋•临海市校级期中）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置第三周期IVA族．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Si＜Mg （用元素符号表示）．（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是．实验室检验气体A的常用方法是：将湿润的红色湿润的石蕊试纸靠近气体，看是否变蓝色，若变蓝色，即为氨气．（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ．（4）一定量的乙烷气体燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出QKJ热量，产生的二氧化碳可与19.2g Y单质正好完全反应，写出乙烷的热化学方程式2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣10QKJ/mol ．（5）若将Y单质与二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）．，其电子式为故答案为：=0.8mol22，由电子守恒可知，x×4=（x=2 2MgO+Cmol×2=mol的质量为mol×24g/mol=，故答案为：．9．（14分）（2013秋•临海市校级期中）仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）．请按要求回答：（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O ．（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：焊接钢轨．（3）反应③的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；反应④的化学方程式为4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．（4）K和Q溶液是检验I溶液中阴离子的常见试剂，以Pt为电极电解1L0.1mol/LQ的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为13 （设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．（5）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸．）FeFe=10．（18分）（2013秋•临海市校级期中）[背景材料]氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO[问题探究]某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在氧化铝．问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L﹣1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳1.92 g．问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为③①②④．（2）本试验中检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．（3）广口瓶中的试剂X可最好选用 C （填选项的标号）．A、苯B、酒精C、植物油D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将不变（填偏大、偏小或不变）．（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为% （AlN的式量为41）．问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是反应产生的氨气不可能被完全吸收．若忽略此原因的话，只要用图中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为Ⅲ（填代号）．但是戊同学的装置有缺陷所测结果将偏高或偏低偏低．mol= mol×41g/mol=g×100%=．故答案为：%11．（12分）（2011•静安区模拟）已知溶液中：还原性HSO 3＞I ﹣，氧化性IO ＞I 2＞SO 42﹣． 在含3mol NaHSO 3，的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：（1）写出a 点反应的离子方程式： 2IO 3﹣+6HSO 3﹣═2I ﹣+6SO 42﹣+6H + ，反应中还原剂是 HSO 3﹣ ，被还原的元素是 碘 （填名称）．（2）写出b 点到c 点反应的离子方程式： IO 3﹣+6H ++5I ﹣=3H 2O+3I 2 ．（3）当溶液中的I ﹣为0.4mol 时，加入的KIO 3为 0.4或1.12 mol ．（4）若往100mL 1 mol/L 的KIO 3溶液中滴加NaHSO 3溶液，反应开始时的离子方程式为 2IO 3﹣+5HSO 3﹣=I 2+5SO 42﹣+3H ++H 2O ．0.6mol×=0.12mol。
浙江省台州市外国语学校13-14高一上学期期中-化学
浙江省台州市外国语学校2013—2014学年度上学期期中考试高一化学试题时间90分钟分值100分出卷人陈益原子量H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64一、选择题（每小题3分，共18小题）1、日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为A．单质B．分子C．元素D．氧化物2、下列名言名句中隐含化学变化的是A．千里冰封，万里雪飘B．行到水穷处，坐看云起时C．野火烧不尽，春风吹又生D．只要功夫深，铁杵磨成针3、水是人类赖以生存的物质。
H2O的相对分子质量为A．16B．18 C.20D．224、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A. K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物5、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液6、以下关于物质元素组成的说法正确的是A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素C．盐都含金属元素D．有机物都含碳、氢、氧元素7、下列有关化学用语表示正确的是A．金属铁和稀盐酸反应的化学方程式：2Fe +6 HCl = 2 FeCl3+ 3 H2↑B．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO3-C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，18gH2O中含有2N A个氢原子B.标准状况下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子C.1mol Na转变成1molNa+ 会失去2N A个电子D.0.1 mol·L－1HCl溶液中含有O.1N A个HCl分子9、常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液含有A. 0.5mol的K+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．1.0mol的OH－10、对于4℃时100 mL水中溶解了22.4 LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。
浙江省台州中学2013-2014学年高一第二次统练化学试题 含答案
台州中学2013学年第一学期第二次统练试题高一化学1、本卷满分100分，考试时间90分钟。
选择题答在答题卡上，非选择题用蓝、黑色水笔书写在答题卷上，答在试卷上无效。
2、可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N-14 O-16 Na-23Mg—24 Al-27 S—32 Cl—35。
5 K-39 Ca—40 Zn-65 Fe-56 Cu—64 Br-80 Si-28第I卷（选择题共44分）一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意,每题2分，共44分）1．原子结构模型的演变图如右：其中,⑴为道尔顿实心球式原子模型;⑵为卢瑟福行星运转式原子模型;⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型；⑷为近代量子力学原子模型；⑸为玻尔轨道式原子模型.下列符合历史演变顺序的一组排列是A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A．①② B．①②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤3．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出4．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OB．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中:CO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaCO3↓+2HClOC．向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O 5．．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是．．．C 碱性氧化物金属氧化物氧化物D 置换反应氧化还原反应离子反应］6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB．在标准状况下，22。
14学年高一上学期期中化学试题(附答案)
注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。
试卷共7页。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
浙江省台州市路桥中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
路桥中学 高一年级阶段考II 试卷化学 2013、11注意事项：1．本卷共26小题,满分100分，考试时间为90分钟。
2．答第Ⅰ卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将姓名、考号填在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的考号和考试科目。
3．每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案写在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个．．．．正确答案） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．HNO 3 B ．CO 2 C ．液氯 D ．蔗糖 2．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．NaClD ．FeCl 23．人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是4．下列电离方程式中，正确的是A ．H 2SO 4=H 2++SO 42－B ．Ba(OH)2=Ba 2++OH －C ．NaNO 3=Na ++NO 3－D ．HClO=H ++Cl －+O 2－ 5．下列反应中既属于四种基本反应类型，又属于氧化还原反应类型的是 A ．CuSO 4+H 22SO 4 B ．2FeCl 3+Cu = 2FeCl 2+CuCl 2C ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+ CO 2↑+ H 2OD ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3 6．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是A. 氧化钙 ，澄清的泉水B. 氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜C. 澄清的石灰水，粗盐D. 红磷，空气7．下列说法正确的是A ．Na 2O 是碱性氧化物，可以和水反应生成相应的碱,Na 2O 2也可以和水反应生成相应的碱,也是碱性氧化物B ．Na 加入CuSO 4溶液中，有红色固体生成，因为Na 比Cu 活泼2013学年第一学期C ．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂D ．溶液和胶体的本质区别在于能否产生丁达尔效应 8．下列叙述中正确的是A ．摩尔是一个基本物理量B ．0.012KgC-12所含的原子数称为阿伏伽德罗常数C ．标准状况下气体的体积主要由以下因素决定的 ①气体分子的大小②气体分子的多少③气体分子间的距离D ．容量瓶上只标有刻度和规格9．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，不正确．．．的是 A ．热稳定性：Na 2CO 3 >NaHCO 3B ．常温时水溶性：Na 2CO 3 >NaHCO 3C ．与稀盐酸反应的快慢：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．物质的量浓度相同时溶液pH ：Na 2CO 3 < NaHCO 3 10．下列现象和胶体的通性无关的是A ．用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道B ．将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降C ．向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色D ．氢氧化铁胶体是均一的稳定的11根据该图的示意，则下列有关图①、②、③所表示的原子叙述正确的是 A ．①②③互为同位素 B ．①②③互为同素异形体 C ．①②③为同种原子 D ．①②③具有相同的质量数 12．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
[套卷]浙江省台州中学2013-2014学年高一上学期期中化学试题 Word版含答案
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浙江省台州中学2013-2014学年高一上学期期中化学试题Word版含答案注意事项：1．本卷共4页，二大题，25小题，满分100分，考试时间90分钟；2．用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。
可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 N-14 H-1第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是( )A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．玻璃态水变成冰发生化学变化C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水与冰的化学性质不同A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱4．有关容量瓶上的说法错误的是( )A．标有温度B．标有刻度线C．标有“0”刻度D．标有容量5．下列说法错误的是( )A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl 、Br等元素B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D．12C的放射性可用于考古断代6．下列有关科学家的说法错误的是( )A．瑞典化学家舍勒命名了氯元素B．英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子打破了原子是不可分割的说法D．德国化学家维勒揭开了人工合成有机物的序幕7．下列有关说法正确的是( )A．所有反应都可以用四种基本反应类型进行概括B．氧化还原反应可能是复分解反应C．氧化还原反应可能是化合反应，也可能是分解反应D．置换反应可能不是氧化还原反应8．下列有关药品的保存说法错误的是( )A．过氧化钠、漂白粉要密封保存B．钠保存在四氯化碳中C．液氯可以保存钢瓶中D．溴化银和碘化银保存在棕色瓶中9．在等温等压下，将一定量的CO和CO2分别置于两个容积可变的密闭容器中，结果两容器体积相等，则两容器中( )A．总原子数相同B．分子数相同C．氧原子数相同D．气体质量相同10．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠B ．海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠C ．从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得84消毒液(NaClO)D ．可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质11．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是( )A.用丁达尔效应可鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体B.焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na +离子火焰呈黄色C.检验Na 2CO 3固体中是否混有NaHCO 3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D.向某无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO 2412．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L 水的分子数为N AB ．常温下将23gNa 投入到0.5 L 1.0mol·L -1 的盐酸中反应共转移的电子数为0.5N AC ． 0.5 mol·L -1KCl 溶液中含有0.5N A 个K +D ．0.7mol 的Na 2O 和 Na 2O 2 固体中加入等量且足量的水，所得NaOH 溶液浓度相同13．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。
浙江省台州市四校2014届高三化学上学期期中联考试卷
2013年台州市四校联考化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207卷I （共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂B ．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中 C ．工业上可用氯化钠制备化肥NH 4ClD ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．213153I 和212953I 互为同位素 B ．NH 5的电子式为：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U 146923．下列化学药品的贮存方法正确的是（ ）A ．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B ．镁条保存在细口瓶中密闭保存C ．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D ．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 4．关于0.1mol/LNa 2CO 3溶液的叙述错误的是（ ）A ．0.5L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0. 05mol/LB ．1L 该溶液中含有Na 2CO 3的质量为10.6gC ．从1L 该溶液中取出100mL ，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.1mol/LD ．取该溶液10mL ，加水稀释至100mL 后，Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01mol/L 5．只有加入还原剂才能发生转化的是（ ）A ．KMnO 4→MnO 2B ．HNO 3→NOC ．Cl 2→Cl -D ．SO 2→Na 2SO 3 6．下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A ．稳定性：H 2O ＜NH 3＜PH 3＜SiH 4B ．熔点：CO 2＜H 2O ＜SiO 2＜KClC ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4＞H 2SiO 3D ．粒子半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2++4H ++NO 3-=Fe 3++2H 2O+NO↑ B ．Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应: Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC ．漂白粉溶液中通入少量SO 2气体：Ca 2++2ClO - +SO 2 +H 2O =CaSO 3↓+2HClO D ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 42-刚好沉淀完全： Ba 2++ 2OH -+ NH 4++ H ++ SO 4 2-= BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O 8．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．在反应KIO 3 + 6 HI = KI + 3I 2 + 3 H 2O 中，每生成3mo1 I 2转移的电子数为5N A B ．100mL 18.4mo1·L -1硫酸与足量Cu 反应，生成SO 2的分子数为0. 92N A C ．1 L 0. 1 moI·L -1的CH 3COOH 溶液中所含的离子和分子总数为0.1N A D ．将0. l mol FeC13滴入沸水中可制得0. 1N A Fe(OH)3胶粒10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。
浙江省台州中学高一化学上学期期中试题
台州中学2014学年第一学期期中试题高一 化学注意事项：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，Na- 23，O-16，S-32，Cl-35.5， Cu －64， Ag-108 Ba- 137第I 卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分） 1．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。
下列说法错误的是A ．元素分析仪可以确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、Cl 、Br 等元素B ．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C ．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D ．德国化学家舍勒揭开了人工合成有机物的序幕2．原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是 A ．⑴⑶⑵⑷ B ．⑴⑵⑶⑷ C ．⑴⑷⑶⑵ D ．⑴⑶⑷⑵ 3. U 23592是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子 B. U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素 D. U 23592与U 23892为同一核素4. 下列关于胶体的有关说法中，不正确．．．的是 A ．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B ．明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C ．胶体静置片刻后会出现分层现象D ．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同 5．下列有关钠的说法中，不正确．．．的是 A ．工业上通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠 B ．钠投入到硫酸铜溶液中有大量的铜析出 C ．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D ．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质 6．下列基本实验操作中，不合理的是A ．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管定容B ．可用湿润的pH 试纸检验氨气C ．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出7．下列图示对应的装置以及操作均正确的是8．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO →NaCl B．FeCl3→FeCl2C．C → CO2D．CaO→Ca(OH)2 9．标况下气体的体积大小主要取决于A.分子数目B.分子间距C.分子大小D.分子种类10．下列实验操作中，不正确．．．的是A．蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热11．下列说法不正确．．．的是A．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似B．化学反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应C．将过量的二氧化锰与20mL12 m ol·L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成氯气的物质的量为0.06molD．碘化银可用于人工降雨12．0.5L 1mol·L-1 FeCl3溶液与0.2L 1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶313．下列关于某些离子的检验说法中正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．可用硝酸酸化的AgNO3 溶液鉴别Cl-、Br-、I-14．标准状况下2.24 L氯化氢气体溶解在16.35g水中，形成密度为1.08g·cm-3的溶液，所得溶液的物质的量浓度为A．2.7 mol·L-1 B．5.4 mol·L-1 C．6.3 mol·L-1 D．7.2 mol·L-115．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是A．反应中KMnO4被氧化B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰5C ．每生成1 mol Cl 2时，反应中转移的电子为2 molD ．每消耗16 mol HCl 时，其中作氧化剂的HCl 是10 mol16．如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A ．①加入的是CCl 4，②加汽油，③加酒精B ．①加入的是汽油，②加CCl 4，③加酒精C ．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl 4D ．①加入的是酒精，②加CCl 4，③加汽油17．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是X Y Z A 钠 单质 还原剂 B 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 C 电解质 化合物 纯净物 D化合反应氧化还原反应化学反应18．关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是A ．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3＞Na 2CO 3B ．与Ca(OH)2溶液反应：Na 2CO 3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO 3溶液中没有沉淀生成C ．热稳定性：NaHCO 3 ＜Na 2CO 3D ．相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO 3＞Na 2CO 3 19．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L H 2O 所含分子数为0.5N AB ．标准状况下，足量的Fe 与2.24 L Cl 2反应转移电子的数目为0.3N AC ．1mol ·L -1CaCl 2溶液中所含Ca 2+离子的数目为N AD ．通常状况下，32g O 2 和O 3 的混合物所含的氧原子数一定为2N A20．标准状况下①13.44L CH 4 ②1molHCl 分子 ③27.2gH 2S ④2.408×1023个NH 3分子。
浙江省台州市路桥三中高一化学月考试卷含解析
浙江省台州市路桥三中高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铜有两种天然同位素Cu和Cu，参考铜的原子量（63.5）估算Cu的百分含量约是A. 20%B. 25%C. 50%D. 75%参考答案：B略2. 下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物都可以跟强碱反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应参考答案：A略3. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 100克46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6 N AB. 22.4 L氩气含有的质子数为18N AC. 过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 LO2，转移N A个电子D. 1.0 mol CH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.ON A参考答案：C分析：A.溶剂水分子还含有氢原子；B.气体的状态不确定；C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；D.还有二氯甲烷等生成。
详解：A. 100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物质的量是1mol，但溶剂水分子还含有氢原子，则氢原子数目大于6N A，A错误；B. 22.4 L氩气的物质的量不一定是1mol，含有的质子数不一定为18N A，B错误；C. 过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，每产生标准状况下11.2 LO2，氧气是0.5mol，转移1mol电子，即N A个电子，C正确；D. 1.0 mol CH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.ON A，因为还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D错误。
答案选C。
4. 等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等参考答案：略5. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g)2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是( )A．容器中总压强不随时间变化而变化B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键C．v正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化参考答案：C略6. 下列说法正确的是( )A、CH4的摩尔质量为16gB、阿伏加德罗常数个H2SO4分子里含有4molOC、1molFe质量为56g/molD、1molNH3占的体积约为22.4L参考答案：B7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述中正确的是A．甲、丁的单质粉末与稀盐酸反应速率甲＜丁B．乙与戊形成的化合物可与浓氢氧化钠溶液反应C．丙的氢化物沸点比戊的氢化物沸点高D．甲、丙形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B甲和丁的价态相同，说明位于同一主族，即II A族，同主族从上到下原子半径增大，因此甲为Mg，丁为Be，乙化合价为＋3价，根据原子半径，应是Al，丙和戊最低价相同，因此位于VIA族，因为O 为正价，因此丙为S，戊为O，A、同主族从上到下金属性增强，与盐酸反应速率越快，其单质与稀盐酸反应的速率是甲>丁，故A错误；B、形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性降低，即H2O比H2S稳定，故C错误；D、Na＋核外有10个电子，S2－核外有18个电子，核外电子总数不相等，故D错误。
浙江省台州中学2013-2014学年高一(上)第一次统练化学试卷
2013-2014学年浙江省台州中学高一（上）第一次统练化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）6．（2分）（2013秋•应县校级期末）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种D7．（2分）（2013秋•临海市校级月考）利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目+9．（2分）（2009秋•台州期末）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融10．（2分）（2013秋•七里河区校级期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的+SO11．（2分）（2011秋•温州期中）“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，13．（2分）（2010秋•台州期末）以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的15．（2分）（2013秋•沈北新区校级期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）32Fe+3CO（熔融）Mg+Cl16．（2分）（2013秋•临海市校级月考）某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A18．（2分）（2010秋•湖北期中）混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的19．（2分）（2013秋•泰安期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量20．（2分）（2012秋•宁波期中）下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）22．（2分）（2013秋•易县校级期末）与100mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度23．（2分）（2011秋•温州期中）15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD24．（2分）（2013秋•南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状D25．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．二、填空题（本题包括2个小题，共12分）27．（4分）（2013秋•临海市校级月考）下列物质：①Br2②NaCl溶液③稀硫酸④CO2 ⑤Ba（OH）2晶体⑥熔融KCl ⑦蔗糖属于电解质的是（填代号，以下同），属于非电解质的是．28．（8分）（2013秋•临海市校级月考）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，一定没有，可能有．请设计实验证明可能有的物质是否存在．三、实验题（本题包括2个小题，共22分）29．（8分）（2013秋•临海市校级月考）I．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．干海带海带灰浸泡液I2（CCl4）→I2从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：（1）过滤操作时用到的装置是．（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置．（3）萃取分液时用到的主要玻璃仪器是，分液后得到的下层液体颜色为．30．（14分）（2013秋•洛阳期中）实验室配制480mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，回答下列问题（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体g．（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、．使用容量瓶前必须进行的操作是．（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？．（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．A．偏高B．偏低C．不变（用符号回答）①定容时俯视刻度线；②放在滤纸上称量NaOH固体．③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：．④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：．（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）．四、计算题（本题共3个小题，共16分）31．（6分）（2013秋•临海市校级月考）用标签如右图的浓硫酸配置500mL0.5mol•L﹣1稀硫酸，请回答下列问题：①该浓硫酸物质的量浓度为mol•L﹣1．②配制该稀硫酸，需要浓硫酸mL；③如果实验室中有15mL，20mL，50mL的量筒，应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取mL将使浓度（填偏高、偏低或无影响）32．（4分）（2010春•杭州期末）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题．（1）这瓶水中含Na+的质量为≥mg．（2）这瓶矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为≥mol•L﹣1．33．（6分）（2011秋•温州期中）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液．试计算：（1）反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？2013-2014学年浙江省台州中学高一（上）第一次统练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）5．（2分）（2013秋•临海市校级月考）下列叙述正确的是（）6．（2分）（2013秋•应县校级期末）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种D7．（2分）（2013秋•临海市校级月考）利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目验溶液中是否含有Na提取溴水中的溴9．（2分）（2009秋•台州期末）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁．以上步骤中不涉及的反应类型是（）10．（2分）（2013秋•七里河区校级期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的+SO11．（2分）（2011秋•温州期中）“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，n=13．（2分）（2010秋•台州期末）以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的15．（2分）（2013秋•沈北新区校级期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）32Fe+3CO（熔融）Mg+Cl16．（2分）（2013秋•临海市校级月考）某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A=n==，故该氯原子的摩尔质量为g/mol =该氯原子所含的原子数为=18．（2分）（2010秋•湖北期中）混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的19．（2分）（2013秋•泰安期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量20．（2分）（2012秋•宁波期中）下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有计算水的物质的量，每个水分子含有22．（2分）（2013秋•易县校级期末）与100mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）23．（2分）（2011秋•温州期中）15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD=55g/mol24．（2分）（2013秋•南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状D，，克该气体的物质的量为=则体积为mol L25．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．二、填空题（本题包括2个小题，共12分）27．（4分）（2013秋•临海市校级月考）下列物质：①Br2②NaCl溶液③稀硫酸④CO2 ⑤Ba（OH）2晶体⑥熔融KCl ⑦蔗糖属于电解质的是⑤⑥（填代号，以下同），属于非电解质的是④⑦．28．（8分）（2013秋•临海市校级月考）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能有KCl．请设计实验证明可能有的物质是否存在检验氯化钾可以进行焰色反应实验，透过钴玻璃观察火焰的颜色，如果为紫色，则含有氯化钾，否则不含．三、实验题（本题包括2个小题，共22分）29．（8分）（2013秋•临海市校级月考）I．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．干海带海带灰浸泡液I2（CCl4）→I2从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：（1）过滤操作时用到的装置是C．（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置A．（3）萃取分液时用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，分液后得到的下层液体颜色为紫红色．30．（14分）（2013秋•洛阳期中）实验室配制480mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，回答下列问题（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 2.0g．（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒500mL容量瓶、胶头滴管．使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水．（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？重新配制．（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．A．偏高B．偏低C．不变（用符号回答）①定容时俯视刻度线A；②放在滤纸上称量NaOH固体B．③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：C．④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：B．（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）．C=分析，C=分析，，故答案为：．四、计算题（本题共3个小题，共16分）31．（6分）（2013秋•临海市校级月考）用标签如右图的浓硫酸配置500mL0.5mol•L﹣1稀硫酸，请回答下列问题：①该浓硫酸物质的量浓度为18.4mol•L﹣1．②配制该稀硫酸，需要浓硫酸13.6mL；③如果实验室中有15mL，20mL，50mL的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取13.6mL将使浓度偏低（填偏高、偏低或无影响）计算该浓硫酸的物质的量浓度；mol/L=18.4mol/L32．（4分）（2010春•杭州期末）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分．如图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题．（1）这瓶水中含Na+的质量为≥ 1.5mg．（2）这瓶矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为≥10﹣4mol•L﹣1．计算溶质的物质的量，根据c==1033．（6分）（2011秋•温州期中）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液．试计算：（1）反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？解：因硫酸足量，则锌完全反应，锌的物质的量为，）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是。
浙江省台州中学高一上学期期中试题(化学a).doc
台州中学—第一学期期中试题高一 化学可能用到的相对原子质量:H －1 C －12 He －4 O －16 S －32 Na －23 Cl －35.5 Mn －55第I 卷 选择题（共 50分）选择题（本题共25小题，每小题2分，共 50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素Pa 23991，它的中子数为（ ）A ．330B ．91C ．239D ．1482．下列电离方程式正确的是 （ ）A ．Na 2CO 3 ＝Na 22＋+CO 32－B ．NaHSO 4 ＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．CH 3COOH ＝ H ＋＋CH 3COO －D ．NaOH ＝ Na ＋＋H ＋＋O 2－3．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不．正确．．的是 （ ） A ．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小。
B ．大量的钠着火时可以用沙扑灭，少量的钠应保存在煤油中。
C ．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。
D ．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物。
4．下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是 ( )①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④蒸馏烧瓶 A ．①②B ．①②③C ．②③④D ．①②③④5．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失 ⑤有嘶嘶声⑥滴入酚酞后溶液显红色 其中正确的一组是 （ ） A ．①②③④⑤⑥ B ．②③④⑤⑥ C ．①③④⑤⑥ D ．①②③⑤⑥6．不能从溴水中提取溴的试剂是 （ ）A ．酒精B ．汽油C ．苯D ．四氯化碳7．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，下列由此得出的结论正确的是( )A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 8．下列叙述正确的是( )A ．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、波尔B ．氯气是瑞典化学家舍勒发现的C ．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”D ．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来9．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是 （ ）A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．MgCl 2D ． KCl10．下列关于Cl －的说法中正确的是 （ ）A ．Cl －呈黄绿色 B ．Cl －结构稳定 C ．Cl －具有氧化性D ．Cl －有毒11．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．1 mol Na 2SO 4 溶于水中，所得溶液中Na +个数为N A B ．化学反应中1 mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N A C ．在常温常压下，22.4 L 氖气含有的分子数为N A D ．标准状况下，22.4 L 水所含有的分子数为N A12．某溶液灼烧时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，下列判断中错误的是 （ ） A.该溶液中不可能含钾单质 B.该溶液中不可能含钠的化合物 C.该溶液中一定含钾元素 D.该溶液中可能含钠的化合物13．下列溶液中，跟100 mL 0.5mol·L -1NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（ ） A.100 mL0.5mol·L -1MgCl 2溶液 B.mL1mol·L -1CaCl 2溶液 C.50 mL1mol·L -1NaCl 溶液 D.25 mL0.5mol·L -1HCl 溶液14．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是 （ ）③ A ．装置①可用于检查装置的气密性 B ．装置②可用于除去CO 中混有的少量CO 2④①②石灰水C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO15．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
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D．容量瓶上只标有刻度和规格
9．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是
A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3
C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3 D．：Na2CO3 < NaHCO3
10．下列现象和胶体的通性无关的是
酸钠的质量分数为
。
③ 请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
。
三、实验计算题（本大题共12分）
26．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液。现在实验室需要0.10 mol·L-1 NaOH溶液450 mL，根据
溶液配制中的情况回答下列问题
(1) 实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外还需要的仪器有_________。
罗常数的值为
。
25．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
回答下列有关问题。
（1）下列有关说法正确的是
A．“海水淡化”技术,得高纯度淡水
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和NaCl溶液制取金属钠
A．用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道
B．氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降
C．向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色
D．氢氧化铁胶体是均一的稳定的
11．一些简单原子的原子结构可用下图①、②、③形象地表示：
根据该图的示意，则下列有关图①、②、③所表示的原子叙述正确的是
① 若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的化学方程式
。
② 若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式
化学方程式C属于弱酸
。
画出组成单质A的元素原子结构示图
。
24按要求回答下列各题
（1）现有下列物质：①氯酸钾 ②干冰 ③熟石灰 ④氨气 ⑤盐酸 ⑥Fe ⑦葡萄糖 对上述物质进行分类，其中属于
（1） ①
略
。②
C
。
（2） ①
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
。
②
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，
Ca(ClO)2 + CO2 +2H2O=CaCO3 +2 H ClO
。
24. （每空2分,共16分）
（1） ③ ， ② 。
⑤⑥ ， ①③ 。
。答案写在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷（共44分）
一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
C．NaNO3=Na++NO3－ D．HClO=H++Cl－+O2－
5．下列反应中既属于四种基本反应类型，又属于氧化还原反应类型的是
A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C．2NaHCO3=Na2CO3+ CO2↑+ H2O D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2) 1.204×1024或2NA ， 36.5 。 64g/mol 。
44b/3a 。
25．③处2分，其余每空1分，共16分）
③步骤的化学反应方程式
。
氯气的工业制取装置如右图，回答：①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
(填a或b)侧先变红。
②电解反应的化学方程式为
。
③氯气制成氯水，用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
（4）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为
(2) 根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为________g。
() 配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示，将实验步骤A—F按实验过程先后次序排列
。
(4) 配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 。
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
仪器未画出）。试回答下列有关问题：
Ⅰ乙装置中的试剂是
，其作用是
。
Ⅱ丁装置中稀硫酸的作用是
。
Ⅲ实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有
。
② 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳
泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl固体不导电,是非电解质
B．将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮
C．图2中的NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质
D．电解质只有在一定条件下才能导电
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．Na加入CuSO4溶液中，有红色固体生成，因为Na比Cu活泼
C．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
D．溶液和胶体的本质区别在于能否产生丁达尔效应
8．下列叙述中正确的是
A．摩尔是一个基本物理量
B．0.012KgC-12所含的原子数称为阿伏伽德罗常数
C．标准状况下气体的体积主要由以下因素决定的 ①气体分子的大小②气体分子的多少③气体分子间的距离
6．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是
A. 氧化钙 ，澄清的泉水
B. 氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜
C. 澄清的石灰水，粗盐
D. 红磷，空气
7．下列说法正确的是
A．Na2O是碱性氧化物，可以和水反应生成相应的碱,Na2O2也可以和水反应生成相应的碱,也是碱性氧化物
：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ；
NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠
的制备实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的
B．蒸发结晶时，加热至混合物中的水分完全蒸干
C．过滤时倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘
D．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶
21．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化
学反应。下列推断合理的是
①
，②
，③
。
①I
，
。
II
。
III
，
。
②
。
③
。
高一年级阶段考II化学答案
选择题(共44分)
题号1234567891011答案BDBCDACBDCA题号1213141516171819202122答案BBDDBDDBCDB二.填空题(共44分)
23.（每空2分,共12分）
供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：
干海带海带灰水溶液 → 碘单质
下列有关叙述正确的是
A．碘元素在海水中也有游离态存在 B．操作A是结晶或重结晶
C．B是提纯操作，常用蒸馏 D．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
18．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液
D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
19．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶
A．HNO3
B．CO2
C．液氯
D．蔗糖
2．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是
A．FeCl3
B．CuCl2
C．NaCl
D．FeCl2
3．人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是
4．下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4=H2++SO42－ B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
A．3:2
B．1:3
C．4:1
D．1:5
第卷
二、填空题 （本大题3小题，共44分）
23.（1）根据下列化学方程式回答问题：
SiO2 + 2C + 2 Cl2 SiCl4 + 2CO
① 用双线桥表示出反应中电子转移的数目② 在该反应中，还原剂是
。
（2）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。
液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有BrC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰
色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无
NH4+20．下列关于实验的相关说法正确的是
A．除去碳酸氢铵粉末中混有的I2：加热使I2升华
A．M一定是Ba (OH)2
B．Y可能是氯水
C．X一定是Na2CO3溶液
D．Z可能是H2SO4
22．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含