黑龙江省哈师大附中2014-2015学年高一上学期期中考试 化学试卷 Word版含答案.pdf
哈师大附中高一上学期化学期中考试
哈师大附中高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 .选择题（本题包括 25小题，每小题只有一个选项符合题意，共 50分。
）① 用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ② 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③ 用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体 ④ 用250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L ⑤ 用坩埚蒸发NaCI 溶液 ⑥ 用烧杯溶解KNO 晶体5•下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是6.以下实验装置一般不用于分离物质的是7.下列溶液中，与 100mL 0.5mol/LNaCl 溶液所含的Cl 「浓度相同的是1.图标 A 所警示的是 A. 当心火灾——易燃物质 .当心火灾一一氧化物 C. 当心爆炸一一自燃物质.当心爆炸——爆炸性物质2. F 列各物质的分类、名称 （或俗名）、化学式都正确的是 A. 碱性氧化物 氧化铁Fe 3Q .酸性氧化物 碳酸气CO C. 酸硫酸H 2SO.碱纯碱Na 2CO3. F 列实验中所选用的仪器合理的是的NaOH 溶液A.①⑤⑥.③④⑥ .①③④ .②③④4•科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 在相同条件下，等质量的 H 和H2相同的是 A.原子数•分子数.体积.物质的量A. CHCOOHB . CI 2C . NaClD . NHB.D .9.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 2 —A. SO 2 T S B . SO 3 T SQ C 10•用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 在沸水中加入 0.1mL5moI/L 的FeCb 制得胶体，Fe(OH )3胶体粒子数目为 5x 10—4N AB. 0.5moI/L MgCI 2溶液中含有 Cl —的数目为 2 C. 标准状况下，5.6 L H 20含有的电子数目为 2.52 D. 13.2g CO 2和N 2O 形成的混合物含有的原子数目为0.9 N A11. 下列离子方程正确的是 A. 向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳： OH+ CQ -HCO3— B. 足量的锌粉与硫酸铁溶液反应： Zn+2Fe 3+「Zn 2++2Fe 2+C. 向盐酸中投入碳酸钙： CO —+ 2H =H 2O +CO fD.向稀硫酸溶液中投入铁粉： 2Fe +6H + =2Fe 3+ +3出匸12. 下列溶液的导电能力最强的是 A. 10mL 18.4moI/L 硫酸 B . 20mL 1.0moI/L 盐酸 C. 30mL 1.0moI/L 醋酸D . 40mL 1.0moI/L 氨水13. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A. Na +、Ag +、CO 2—、CI —B . K +、Ba 2+、SQ 2—、CI —C. Na +、X 、HCO —、NO —D. Na +、X 、CHCOO 、SQ 2—14. 下列有关物质组成的说法正确的是 A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B. 只由一种元素组成的物质一定是单质C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物 A. 100mL 0.5mol/L MgCI 2 溶液 B . 200mL 0.25moI/L AICI 3 溶液 C. 50mL 0.5moI/L HCI 溶液 &下列电离方程式书写正确的是 A. CHCOOINH —CHCOO+NH ++2—C. H b S —2H + SD . 25mL1moI/L KCI 溶液B. HNO —++NO —+ +2—D . NaHCO_Na +H +CQHCQ T CO 2f。
高一化学上学期期中-哈中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案试卷
2014-2015学年黑龙江省哈尔滨一中高一（上）期中化学试卷一、解答题（共20小题，满分40分）1．（2分）（2011•霞山区校级四模）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子5．（2分）（2013春•汶上县校级期末）三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，﹣2﹣7．（2分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时﹣+﹣12．（2分）（2014秋•道里区校级期中）下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的14．（2分）（2014秋•道里区校级期中）浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为B．标况下的HCl气体44.8L通入1L2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是1L；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；D．根据n=cV计算溶质HCl的物质的量，两部分溶液中HCl之和为混合后溶液中的HCl，再根据c=计算判断．解答：解：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；B．标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入1L 2mol/L的盐酸中，溶液中HCl 的物质的量为2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的体积不是1L，故B错误；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故C错误；C．混合后溶液中的HCl为2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol，稀释后混合后HCl的浓度为=4mol/L，故D正确，故选D．点评：本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥16．（2分）（2012秋•昆山市校级期末）氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉17．（2分）（2013秋•团风县校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的19．（2分）（2012秋•昆山市校级期末）一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰20．（2分）（2014秋•道里区校级期中）配制200mL0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数，会导致浓硫酸的体积偏大，则配制出二、选择题：（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分）21．（3分）（2014秋•道里区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确22．（3分）（2014秋•道里区校级期中）已知Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子．将制得的Fe（OH）3胶体装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中．隔一段时间后，烧杯透过半透膜．解答：解：在沸水中，滴入饱和FeCl3溶液加热至其为红褐色后，得到氢氧化铁胶体，FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中，胶粒不能透过半透膜，Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子，氢离子和氯离子能透过半透膜，所以烧杯里的水中含有的离子最多的是H+、Cl﹣；故选B．点评：本题考查了胶体的制备和胶体的性质，题目难度不大，注意胶粒不能透过半透膜，离23．（3分）（2014秋•道里区校级期中）如表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物24．（3分）（2013秋•洛阳期中）已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1，所以80%﹣60%＞50%，故选：A．点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越25．（3分）（2014秋•道里区校级期中）120℃、101kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气合气体中甲烷和氧气的体积比．解答：解：120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2：14=1：7，故选C．点评：本题考查混合物的计算，根据方程式的化学计量数判断反应前后混合气体的平均相对三、解答题（共4小题，满分45分）26．（12分）（2014秋•道里区校级期中）（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热；制备原理（用化学方程式表示）FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．（2）1.2gRSO4中含0.01molR，则RSO4的摩尔质量是120g/mol，R的相对原子质量（N A表示阿常数的值）是24，R元素的符号Mg，该物质中含质子数目为0.6 N A．考点：胶体的重要性质；摩尔质量；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：（1）氢氧化铁胶体的制备是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色液体得到氢氧化铁胶体；（2）根据公式n=来计算M，M在数值上等于元素的相对原子质量，分子的M在数值上等于其相对分子质量；1molRSO4中含60mol质子．解答：解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热；FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的物质的量为0.01mol，RSO4的摩尔质量是=120g/mol，R的相对原子质量是120﹣96=24，R元素的符号Mg，1molRSO4中含60mol质子，0.01mol该物质中含质子数目为0.01mol×60=0.6mol，含质子数目为0.6 N A，故答案为：120g/mol；24；Mg；0.6 N A．点评：本题考查胶体的性质、物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算27．（18分）（2014秋•道里区校级期中）（1）按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合HCO3+OH═CO32﹣+H2O（2）写出离子反应方程式CO2+2OH=CO3+H2O所对应的一个化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子．现进行以下实验：A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；可能存在的离子有Na+．②写出C中发生反应的离子方程式Ba2++CO32﹣=BaCO3↓．28．（8分）（2008•肇庆一模）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶．现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤强酸性液体的是耐酸过滤器）．完成由上述混合物得到固体甲的实29．（7分）（2014秋•道里区校级期中）取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热可制取氯气；MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O试计算：（1）参加反应的HCl物质的量．（2）生成的Cl2在标况下的体积．（要求写出计算过程）考点：氧化还原反应的计算．分析：n（MnO2）==0.05mol，结合反应的方程式计算．解答：解：n（MnO2）==0.05mol，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol 4mol 22.4L0.05mol n（HCl）V（Cl2）（1）n（HCl）==0.2mol，答：参加反应的HCl物质的量为0.02mol；（2）V（Cl2）==1.12L，答：生成的Cl2在标况下的体积为1.12L．点评：本题考查了氧化还原反应及其有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算。
哈师大附中高一上学期期中考试化学试题
哈师大附中高一上学期期中考试化学试题2008.11.6可能用到的相对原子质量：H:1 C:12O:16Mg:24 Al:27S:32Cl:35.5 Fe: 56 Cu:64一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列变化与氧化还原反应无关的是A．钢铁冶炼B．燃料燃烧C．酸碱中和D．食物腐败2.下列状态的物质，是能导电的化合物的是A. 铜B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾3.将1mL饱和FeCl3溶液分别滴入20mL下列液体中，能形成胶体的是A. 冷水B.沸腾的蒸馏水C. NaOH浓溶液D.稀氨水4. 下列电离方程式，书写正确的是A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42－B. H2CO3=2H+ +CO32—C.N a S H=N a++H++S2—D. HClO= H+ + Cl+ + O2—5.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是A. 所用NaOH已经潮解B. 定容时俯视刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 转移溶液前容量瓶中有少量水6.在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B. 在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C. 用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，实验中应在试管口处放一团棉花D. 在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯7.某元素在化学反应中由化合物变为单质，则该元素A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化，也不可能被还原8.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是A. Cl2> Fe3+>I2B. I2 >Cl2> Fe3+C. Fe3+ >Cl2>I2D. Cl2> I2> Fe3+9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B. H+ 、K+、CH3COO—、Cl－C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42－10.标准状况下，两种气体的体积相等，则A. 所含原子数一定相等B. 物质的量一定相同C. 质量一定相同D. 密度一定相同11.只能表示一个化学反应的离子方程式是A. H+ + OH－= H2OB. CO32－+ 2H+ = H2O +CO2↑C. Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OD. Cu2++2OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓12. 下列叙述正确的是A.由X变为X2－的反应是氧化反应B.某反应中的氧化剂也可能有还原性C.失去电子多的还原剂，还原性一定强D.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应13.下列说法中正确的是A.1mol/L的醋酸溶液中H+的物质的量浓度是1mol/LB.氨的摩尔质量和氨的相对分子质量在数值上一定相等C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下,1mol水分子所占的体积为22.4L14. 氧化还原反应K 2SO 3 + 2K 2S +3 H 2SO 4= 3S↓+ 3K 2SO 4+3H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量 之比为A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶215.同温同压下，已知O 2的密度为ρg•L －1，则Cl 2的密度为 A.3271ρ g•L －1 B.7132ρ g•L －1 C.ρ7132 g•L －1 D.ρ3271 g•L －116.下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H + + OH －=H 2OB ．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H + = 2Fe 3+ +3H 2 ↑C. 向石灰水中通入少量二氧化碳Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+ H 2OD. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO 32－+ 2H + = H 2O +CO 2 ↑17. 今有0.1mol/L NaCl 溶液300 mL ，0.1mol/L MgCl 2溶液200 mL 和0.1mol/L AlCl 3溶液100 mL ，这三种溶液中Cl —浓度之比是A . 1∶2∶3 B. 3∶4∶3 C. 3∶2∶3 D. 1∶1∶1 18.氢化钙中的氢元素为﹣1价，可用做生氢剂，该反应的化学方程式是： CaH 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 +2H 2↑。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题（时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列自然和生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐2．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的A．Cl－→Cl2B．FeCl3 →FeCl2C．CaCO3→CO2D．KMnO4→MnO23．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L CH3COOH溶液D．0.5 mol/L KCl溶液4．下列反应中水起还原剂作用的是高温A．CaO + H2O = C a(O H)2B．C+H2O(g)===CO+H2C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．植物油(水) ——分液B．Fe(OH)3胶体（HCl）——渗析C．水(NaCl) ——蒸馏D．CO2(HCl) ——氢氧化钠溶液，洗气6．下列电离方程式书写正确的是：A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋B．HI = H＋+I－C．H2S 2H＋+S2－D．NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－7．下表中物质的分类组合完全正确的是编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HF CaCO3HClO NH3非电解质SO2CS2H2O C2H5OH8．石墨和黏土按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
高中黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中化学卷(答案解析)
【精品】黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl、BaSO4B．铜、二氧化硫C．KOH、蔗糖D．KNO3、硫酸溶液3．在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液C．氯化钙溶液 D．饱和碳酸钠溶液4．在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO、、2NO+O2═2NO2、、3NO2+H2O═2HNO3+NO、、2SO2+O2═2SO3、、SO3 +H2O═H2SO4、、SO2+H2O═H2SO3、、3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是A．、、、、B．、、、、、C．、、、、D．、、、、、、、5．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是( ) A．自来水B．0.5mol·L-1的盐酸C．0. 5mol·L-1的醋酸D．0.5mol·L-1的氨水6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32—→SO2C．Fe2+→Fe3+D．HCO3—→CO32—7．下列事故处理方法正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤8．下列各组离子能大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B．H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D．Na＋、S2－、Cu2+、SO32－9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N AC．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6N A10．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L－1碳酸钠溶液D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低11．、用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了、有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶、溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤、转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水、定容时，仰视容量瓶的刻度线、定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．、、、、 B．、、、、C．、、、、 D．、、、、12．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③B．②④C．①④D．③④13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)14．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是A．HCl和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3C ．CaCl 2和Na 2CO 3D ．Ba （OH ）2和NaHSO 415．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A ．Na +、Ag +、CO 32-、Cl ﹣B ．K +、Ba 2+、SO 42-、Cl ﹣C ．Na +、K +、CO 32-、Cl ﹣D ．Na +、K +、Cl ﹣、SO 42-16．离子方程式2322BaCO 2H Ba CO H O +++=+↑+中的H +不能代表的物质是() ①HCl ② 24H SO ③ 3HNO ④ 4NaHSO ⑤3CH COOHA ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．②⑤17．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2++Z=X+Z 2+；Y+Z 2+=Y 2++Z ，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ） A ．R 2+＞X 2+＞Z 2+＞Y 2+B ．X 2+＞R 2+＞Y 2+＞Z 2+C ．Y 2+＞Z 2+＞R 2+＞X 2+D ．Z 2+＞X 2+＞R 2+＞Y 2+18．下列离子方程式正确的是A ．向盐酸中滴加氨水：H ++OH －=H 2OB ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－=CaCO 3↓C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2OD ．Ca(HCO 3)2溶液中加入过量KOH 溶液：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O19．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）A ．NaOH 与CO 2B ．Ba （OH ）2与H 2SO 4C ．HCl 与Na 2CO 3D ．NaHSO 4与Ba （OH ）220．在KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O 的反应中，当有10 mol 电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A ．1、5B ．5、1C ．6、1D ．1、621．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、SO 2-4、NH +4、HCO -3中不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种 物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L －1 乙溶液中 c (H ＋)＝0.2 mol·L －1；③向丙溶液中滴入 AgNO 3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
黑龙江省哈三中2014-2015学年度高一上学期期中考试 化学试卷 Word版含答案
哈三中2014 ~ 2015学年度高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是A B C D2．下列关于物质的量的说法正确的是A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量B．物质的量可以用符号mol表示C．摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量D．1 mol O3含有的氧原子数约为6.02 × 10233．按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类的是A．强碱B．酸式盐C．氧化物D．酸4．下列关于物质分离的实验说法正确的是A．用过滤的方法得到食盐水中的NaClB．用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙C．用蒸发的方法得到海水中的水D．对医用酒精进行蒸馏操作可以得到更高纯度的酒精溶液5．下列物质属于电解质的是A．NaCl溶液B．熔融BaSO4C．NH3D．蔗糖6．下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A．化合反应都不是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有一些置换反应不是氧化还原反应D．有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应7．对于蒸馏实验中的下列说法错误．．的是A．为了更好地控制蒸汽温度，应将温度计向下插入接近液面处B．为了防止暴沸，在对液体混合物进行蒸馏操作时应该加入沸石C．为了保证冷凝效果，冷凝水应从冷凝管的下口流入上口流出D．牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．室温下，28 g N2所含的分子数多于N AB．标况下，16 g O2所含原子数是N AC．电子数是N A的NH3的物质的量是1 molD．17 g OH-中质子总数比电子总数多N A9．下列关于电解质和非电解质的说法错误．．的是A．电解质并不是在任何情况下都能导电B．不导电的物质不一定是非电解质C．所有的固态电解质加热后都能电离出离子D．金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质10．关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是A．溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小11．下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是A．应该使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂B．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液C．静置分层后碘单质一定溶在上层液体中，应从分液漏斗的上口倒出D．从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质12．已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为A．等于2 mol/L B．大于2 mol/L C．小于2 mol/L D．无法确定13．对于相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol O3相比较，下列说法错误．．的是A．体积相同，但不一定是22.4 L B．分子数相同，但原子数不同C．摩尔质量不同，但质量相同D．质子数不同，电子数也不同14．在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A．Fe3+、NO3-、K+、Na+B．Cu2+、OH-、SO42-、Cl-C．Ba2+、CO32-、OH-、K+D．Na+、NH4+、Cl-、NO3-15．下列溶液中与200 mL 2 mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是A．400 mL 1 mol/L NaCl溶液B．200 mL 2 mol/L AlCl3溶液C．100 mL 1 mol/L BaCl2溶液D．100 mL 4 mol/L KCl溶液16．下列对于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A．当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应B．由于Fe(OH)3胶体能够吸附氢离子带正电，因此在外加电场的作用下会发生电泳现象C．Fe(OH)3胶粒做布朗运动是其能够稳定存在的唯一原因D．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸出现的现象是体系颜色立即由红褐色变为黄绿色17．下列关于反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的说法不正确．．．的是A．KClO3是氧化剂B．HCl是还原剂C．H2O既不是氧化产物也不是还原产物D．KCl既是还原产物也是氧化产物18．标准状况下，某气体A的密度是是氢气密度的22倍，则下列说法正确的是（已知N A表示阿伏加德罗常数的数值）A．该气体的相对分子质量是44 B．该气体的体积是22.4 LC．该气体的质量是44 g D．该气体的原子数是3N A19．表示下列反应的离子方程式正确的是A．锌和稀硫酸反应：Zn + H+ = Zn2+ + H2↑B．氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OC．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2OD．碳酸氢钠和烧碱溶液反应：H+ + OH- = H2O20．室温下，将V1 L 0.1 mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3 mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1 : V2 =A．1 : 2 B．2 : 1 C．3 : 2 D．2 : 3第II卷（非选择题，共40分）二、填空题（共20分）21．（10分）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。
黑龙江省哈尔滨师大附中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
黑龙江省哈尔滨师大附中2014-2015学年上学期第一次月考高一化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）B2．（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）mol=mol的物质的量为=×=×7．（3分）浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL +8．（3分）一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组来计算mol：mol=11mol：molmol﹣1=中，体积指溶液体积不是溶剂体积．C=中，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以11．（3分）等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO313．（3分）下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的14．（3分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸15．（3分）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，===16．（3分）在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是======17．（3分）铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为N A，下列说法正cm一个铜原子的质量为铜所含有的原子数为N=V=N=N=，故V=N=得，一个铜原子的体积为得，一个铜原子的质量为．一个铜原子的体积为铜所含有的原子数为×18．（3分）30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不﹣来计算混合液中的物质的量浓度为=1mol/L20．（3分）在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液计算氯化氢的物质的量，计算溶液物质的量浓度．V=求出溶液的体积，根据c=氯化氢的物质的量为的质量分数为×mol/L=10.7mol/L二、填空题（本题包括6小题，共18分）21．（2分）胶体是分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间的分散系．22．（4分）已知某二氧化碳和氧气组成的混合气体在标准状况下的密度是1.61g/L，则此混合气体的平均相对分子质量是36，其中氧气所占的体积分数是66.7%．计算混合气体的平均摩尔质量，令二氧化碳为=36×23．（2分）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，用等式表示a与b的关系2a=b．来计算物质的量，=1mol=2mol24．（4分）27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣离子，ACl2的摩尔质量是136 g/mol，A的相对原子质量是65．来确定分子的摩尔质量，=25．（2分）在VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L．mL计算出硫酸根离子的浓度．=nmol=硫酸铁溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol×=mol，mol/L故答案为：mol/L26．（4分）气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是O3F2，推断的依据是阿伏伽德罗定律和质量守恒．三、实验题（共12分）27．（12分）（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④100mL容量瓶；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置Ⅱ（填装置序号）进行萃取和分液操作，再用装置I（填装置序号）进行蒸馏操作．（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸100mL．①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需10mL量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．②所取浓硫酸的体积为 2.7mL．③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BCDA．取浓硫酸时俯视B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D．定容时俯视E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．c=c=mol/L=18.4mol/L理解溶液配制原理与四、计算题（共10分）28．（10分）计算题碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g．则生成的气体可能含CO，CO2．求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？（2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？=0.025mol/L。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题（时间：70分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是（）2．下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．下列的分离方法正确的是( )A．用萃取的方法除去花生油中的水份B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质4．下列叙述正确的是( )A．1 mol CH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子5．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A.CH4B.CO2C.HClD.N26．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗7．浓度为0.01 mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有c(H+)( )A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L8．一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A、Na2CO3 C CO2CO NaHCO3B、Na2S S SO2Na2SO3Na2SO4C、NH4Cl N2NaNO2NO2HNO3D、P2O5H3PO4Na3PO4Na2HPO4NaH2PO49．等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A.体积比为11：8B.分子个数之比为1：1C.物质的量之比为11：8D.原子个数之比为12：1110．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液11．等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．931 B．123 C．321 D．63212．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用少量水进行多次洗涤13．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．50 mL3 mol/L氯酸钠溶液B．75 mL 1mol/L氯化钙溶液C．150 mL 3 mol/L氯化钾溶液D．50 mL 3 mol/L氯化镁溶液14．下列关于氧化物的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A、①②③④B、⑤⑥C、②③⑥D、③15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（）A．48 B．28 C．32 D．416．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：mC．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：nD．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m17．铜的摩尔质量为M g/mol，密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1 kg铜所含原子的数目为ρ N A B．一个铜原子所占有的体积为M /（ρN A ）cm3C．一个铜原子的质量为ρ M / N A g D．1 dm3铜所含有的原子数为ρ N A / M 18．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后（忽略体积变化），混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L19．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等20．在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．10.7mol/L35.4% B．14.8 mol/L28.8%C．14.8 mol/L35.4% D．10.7mol/L28.8%二、填空题（本题包括6小题，共18分）21．胶体是分散质粒子的直径大小在之间的分散系。
黑龙江省高一上学期期中化学试卷(II)卷新版
黑龙江省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A . 稀有气体、尿素、冰水混合物B . 乙醇、浓硫酸、胆矾C . 金刚石、铁矿石、大理石D . 水银、水蒸气、生铁2. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥．A . ①②④⑤B . ③④⑥C . ③④⑤D . ①③④⑤⑥3. （2分） (2016高二上·定州开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）；⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．A . ①②③④⑤⑦B . ②③⑤⑥C . ①③④⑤⑥D . ③④⑤⑥⑦4. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列离子方程式正确的是（）A . Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H ＋5. （2分） (2018高一上·济南开学考) 相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（）A . NH3B . O2C . H2D . CH46. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A . 1L0.5mol/L的NaOH溶液B . 2L0.4mol/L的NaNO3溶液C . 3L0.3mol/L的NaCl溶液D . 4L0.2mol/L的Na3PO4溶液7. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同B . 标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同C . 28gCO的体积为22.4LD . 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同8. （2分） (2015高一上·九江月考) 某反应体系的物质有：NaOH，Au2O3 ， Na2S4O6 ， Na2S2O3 ， Au2O，H2O．下列选项正确的是（）A . Na2S4O6 ， H2O，Na2S2O3 ， Au2O，NaOHB . Na2S2O3 ， H2O，Na2S4O6 ， Au2O，NaOHC . Na2S2O3 ， NaOH，Na2S4O6 ， Au2O，H2OD . 当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol9. （3分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Ca（OH）2=Ca2++（OH）2B . FeCl3═Fe2++3ClC . H2SO4=2H++SO42﹣D . Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣10. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列说法正确的是（）A . 反应中，被氧化的物质是氧化剂B . 氧化还原反应的本质是电子的转移C . 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D . 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应11. （2分） (2018高一上·九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . H2O2 → O2B . FeCl2 → FeCl3C . CaCO3 → CO2D . CuO → Cu12. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA13. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行14. （2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A . 硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸B . 氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C . 氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D . 氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸15. （2分） (2016高一上·淄川期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取碘水中的I2除去乙醇中的水从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D16. （2分）下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A . 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B . 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C . 10 mL 2 mol·L-1AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液17. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB . 氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2NAC . 标准状况下，0.1mol苯中含有的σ键的数目为0.6NAD . 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA18. （2分） (2017高一上·昌平期末) 已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Na+、NH4+、Cl+B . Mg2+、Ba2+、Br﹣C . Mg2+、Cl﹣、Fe2+D . K+、SiO32﹣、Cl﹣19. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列离子方程式，正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO +OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+Cl﹣+ClO﹣C . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO +H2OD . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO +4NH +2H2O20. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（）A . NaOH，NaCl、SO2、NaCl溶液B . BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C . NaCl、H2S，CO2、CuD . SO3、AgCl、NH3、H2O，Ag二、填空题 (共4题；共12分)21. （6分） (2018高一上·宿州期中) 某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题:（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要________；（2）计算:需用量筒量取浓硫酸的体积为________;mL；（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中④洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑤向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm 时，然后定容⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
黑龙江省哈师大附中2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题
黑龙江省哈师大附中2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题有一个选项符合题意。
）1．如果食用花生油里混有水分，将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2．下列实验操作都要用玻璃棒：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．下列实验操作或原理不正确的是A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较4．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如下图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是物质浓硝酸CCl4 白磷黑火药危险警告标签腐蚀性易燃性有毒性爆炸性A B C D5．a g CO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为A．ab/44 mol-1 B．44b /a C．44b /a mol-1D．22b /a6．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L7．某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为2.5 g/L。
该化合物可能是下列的A．HCl B．H2S C．CH4D．C2H68．影响一定量气体占有体积大小的主要因素是A．气体分子的微粒数B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③11．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：312．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．欲配置1.00mol·L-1的NaCl溶液1.00L，可将溶于1.00L水中C．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N AD．-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为2N A13．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现右图所示的现象，正确的结论是A.①加入的是CCl4②加苯③加酒清B.①加酒精②加CCl4③加苯C.①加苯②加CCl4③加酒精D.①加苯②加酒精③加CCl414．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．100 mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液C．150 mL 3mol/LKCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液15．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol·L-1和c2 mol·L-1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2<2c1D．c1<c2<2c1二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
【高三】黑龙江哈师大附中届高三上学期期中化学试题 Word版含答案
【高三】黑龙江哈师大附中届高三上学期期中化学试题 Word版含答案【高三】黑龙江哈师大附中届高三上学期期中化学试题word版含答案试卷描述：哈师大附中级高中三年级上学期期高中入学考试试化学试卷可能用到的相对原子质量：h1n14o16na23al27一、选择题（本题共24小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是a．co2、no2和sio2都是酸性氧化物，都是大气污染物b．na2o2、h2o2所含化学键完全相同，都能作供氧剂c．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运d．naclo和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色2.下列有关化学研究的正确说法是a．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律b．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同c．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液d．从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属递增的规律3．下列叙述正确的是a．只有在标准状况下，48go3气体才含有6.02×1023个o3分子b．常温常压下，4.6gno2气体约含有1.81×1023个原子c．0.5mol?l－1cucl2溶液中含有cu2＋数小于3.01×1023个d．标准状况下，22.4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2na4．下列物质的保存方法正确的是a．少量金属钠保存在冷水中b．浓硝酸盛放在无色试剂瓶中c．氢氟酸保存在塑料瓶中d．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中5．在常压和500℃条件下，等物质的量的ag2o、al(oh)3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得气体体积依次为v1、v2、v3、v4。
体积大小顺序正确的是a．v3>v2>v4>v1b．v3>v4>v2>v1c．v3>v2>v1>v4d．v2>v3>v1>v46．已知h2(g)＋br2(l)===2hbr(g) δh＝－72kj?mol－1，蒸发1molbr2(l)需要吸收的能量为30kj，其他相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为a．404 b．260c．230d．2021．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是a．na+、fe2+、no3－、cl－b．k＋、mg2+、hco3－、po43－c．na+、k＋、so42－、so32－d．ba2+、na+、i－、no3－8．25℃时，水的电离达到平衡：h2oh＋＋oh－δh＞0，下列叙述正确的是a．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh－)降低b．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h＋)增大，kw不变c．向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h＋)降低d．将水加热，kw增大，ph不变9．下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的热稳定性：na2co3＞caco3＞nahco3②物质的熔点li＞na>k③微粒半径：k＋＞s2－＞f－④单质的密度nac(cn －)d．0.1mol/l的ch3cooh和0.1mol/l的naoh溶液等体积混合14．在同浓度的khco3和nh4hco3溶液中，c(co32－)和c(hco3－)大的分别是a．khco3、nh4hco3b．nh4hco3、khco3c．khco3、khco3d．nh4hco3、nh4hco315．na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na＋、h＋、cl－、oh－，且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为a．2?4?1b．3?2?1c．2?3?1d．4?2?116．某温度下的密闭容器中，反应2a(g)b(g)△h＜0达到平衡后，c(a)／c(b)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(a)／c(b)=b，下列叙述正确的是a．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充b气体，则a＞bb．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=bc．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bd．若a=b，容器中一定使用了催化剂1．在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：co2+h2co+h2o。
黑龙江省哈师大附中2014-2015年度高三第一次月考化学试题
哈师大附中2015届高三第一次月考化学试题第I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ne 20 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共44分） 1．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是2．已知X 和Y 是两种单质，X+Y→X 2++Y 2- ，现有下列叙述正确的是： ①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③Y 2-是还原产物 ④X 2+具有氧化性 ⑤Y 2-具有还原性 ⑥Y 单质氧化性比X 2+氧化性强 A ．①②③ B ．①②⑥ C ．①③④⑤⑥ D ．①③④⑤ 3．在水溶液中能大量共存的一组是A ．Ba 2+、Na +、SO 42—、Cl —B ．MnO 4—、SO 32—、H +、K +C ．AlO 2—、Mg 2+、K + 、HCO 3—D ．K +、 Na +、 NO 3— 、SO 42—4．工业上用金红石(主要成分TiO 2)制金属钛可通过以下反应进行：①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg =====Ar 气保护加热Ti ＋2MgCl 2 对于上述两个反应的叙述正确的是 A ．都是氧化还原反应 B ．都是置换反应 C ．反应中钛元素都被还原 D ．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应 5．下列叙述正确的是A ．常温常压下，4.6 g NO 2气体约含有1.81×1023个原子B ．在标准状况下，80 gSO 3所占的体积约为22.4LC ．常温下，0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 约为1D ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A6．若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1： 4B ． 1：2C ． 2：1D ．4：1 7．下列离子方程式正确的是A. 铝溶于NaOH 溶液：Al+2OH —=AlO 2—+H 2↑B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H + +2NO 3—=3Cu 2+ +2NO↑ + 4H 2OC. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32—+2H + =CO 2↑ + H 2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H ++ OH —=H 2O8．某研究小组对离子方程式xR 2+ + yH + + O 2 = mR 3+ + nH 2O 的分析研究,下列说法中错误的是 A ．根据电荷守恒,得出x 与y 的和一定等于m B ．根据原子守恒,得出x 和m 的数值一定相等 C ．根据电子得失守恒,得出x=4的结论D ．根据氧化还原反应关系得出：R 2+是还原剂, O 2是氧化剂, R 3+是氧化产物, H 2O 是还原产物9．已知：HNCO （异氰酸，其结构是H －N ＝C ＝O ）能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。
黑龙江省哈尔滨师大附中高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①② B．②③ C．①③ D．③④2．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．4．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=Ba SO↓+2H2OC．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl25．下列说法中，正确的是( )A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L6．下列叙述中正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质7．下列说法正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带9．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．.NaCl溶液D．KNO3溶液10．下列物质中属于强电解质的是( )A．氧化钠B．二氧化硫 C．氨水 D．氯气11．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgCl D．CuO→Cu12．下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸14．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣15．下列有关物质组成的说法正确的是( )A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物16．在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、OH一、HCO3﹣ Cu2+B．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+C．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、OH一、C1﹣、Na+17．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强18．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：119．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是( )A．75% B．25% C．50% D．无法计算20．在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．16：1721．3mol SO32﹣恰好将2mol XO4﹣离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+422．关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L23．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣24．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是( )A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：525．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是( )A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3二、填空题26．甲烷（CH4）的摩尔质量为__________．27．8g CH4中约含有__________个分子、含有__________mol电子，在标准状况下所占的体积约为__________L．28．所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为__________．29．已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=__________，R元素在RO3n﹣中的化合价是__________．30．写出相应的离子方程式或电离方程式．（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性__________（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合__________（3）向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳__________（4）氧化钙与稀硫酸反应__________（5）H2S在水中的电离方程式__________．三、实验题（每空2分，共计16分）31．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液①__________ 分离水和植物油的混合物；②__________ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；③__________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；④__________ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；⑤__________ 将碘水中的碘单质与水分离．32．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是__________（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是__________．（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是__________．四、计算题33．已知反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．（2）若有7.3g HCl被氧化，求产生的氯气在标准状况下的体积？34．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10﹣3～2.7×10﹣3mol/L．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH2+4）2C2O4]溶液处理，使Ca 完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL5.0×10﹣3mol/L KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）（1）求配制5.0×10﹣3 mol/L KMnO4 100mL溶液时，所需KMnO4固体的质量．（2）求当消耗草酸0.5mol时，转移电子的物质的量．（3）求此人血液中的Ca2+的物质的量浓度为多少？此人健康吗？2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①② B．②③ C．①③ D．③④【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】①选择比量取体积稍大的量筒；②苯和四氯化碳互溶；③托盘天平的精确度为0.1g；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶．【解答】解：①为尽量减少量取误差，量取5.2mL稀硫酸，应选取10mL量筒，故错误；②用分液漏斗分离的是不相溶的液体，苯和四氯化碳互溶，故错误；③托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶，故正确，故选D．【点评】本题考查了常用仪器的使用方法，题目难度不大，注意常用仪器的精确度也是解题关键．2．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中不一定有氧气参加，但有元素化合价变化，得到电子的为氧化剂，在反应中被还原，发生还原反应，且氧化与还原反应同时存在于一个反应中，以此来解答．【解答】解：A．氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故A错误；B．氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；C．得到电子为氧化剂，失去电子的为还原剂，故C正确；D．氧化反应与还原反应同时发生，共存在于同一反应中，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C 为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点4．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2OC．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸锌为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成了水；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的反应实质为银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；D．该反应只能为铜与硝酸银溶液的反应．【解答】解：A．ZnCO3不能拆开，ZnCO3与NaOH的反应不能用Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓表示，故A错误；B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示，故B错误；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，符合条件，故C正确；D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓中，必须是硝酸银溶液与金属铜反应，不能用AgCl，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，明确离子方程式表示的意义为解答关键．5．下列说法中，正确的是( )A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【考点】溶液的配制；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=进行误差分析；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比；D．物质的量浓度中，体积为溶液的体积，非溶剂的体积．【解答】解：A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知，溶液浓度偏高，故A错误；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．在常温常压下20mLNH3和60mL氧气所含的分子数目之比为20mL：60mL=1：3，故C正确；D．将40g NaOH（1mol）溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算及阿伏伽德罗常数的应用，明确以物质的量为核心的相关计算公式，熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，注意对物质的量浓度中体积的理解，题目难度不大．6．下列叙述中正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，据此解答即可．【解答】解：A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯化氢溶液能导电，HCl属于电解质，故C正确；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C．【点评】本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项D为学生解答的易错点，难度不大．7．下列说法正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D、依据气体摩尔体积的定义回答．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结．8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．溶液和胶体均是呈电中性的；B．溶液中的溶质微粒可以带电；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；D．只有胶体具有丁达尔效应．【解答】解：A．溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B．溶液中的溶质微粒可以带电，比如NaCl溶解在水中就电离成Na+和Cl﹣，是带电的微粒，故B错误；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．9．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．.NaCl溶液D．KNO3溶液【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Fe（OH）3胶体中加入电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性质可知，选项中的物质只有H2SO4溶液能溶解Fe（OH）3．【解答】解：A、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，但Fe（OH）3不会溶解在NaOH溶液中，故A错误；B、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3能溶解在硫酸溶液中，故B 正确；C、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在NaCl溶液中，故C错误；D、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在KNO3溶液中，故D错误；故选B．【点评】本题考查胶体的性质及Fe（OH）3的性质，明确氢氧化铁不溶于水，但能溶解在强酸溶液中是解答本题的关键．10．下列物质中属于强电解质的是( )A．氧化钠B．二氧化硫 C．氨水 D．氯气【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．【解答】解：A、氧化钠在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，故A正确；B、二氧化硫为非电解质，不是电解质，故B错误；C、氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．11．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgCl D．CuO→Cu【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生氧化反应时，物质所含元素的化合价应升高，在反应中失去电子被氧化．【解答】解：A．H元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故A错误；B．Mg元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B正确；C．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．Cu元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意判断氧化反应、还原反应与元素化合价变化的关系，牢固把握相关概念．12．下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离；同时注意离子的书写方式，据此解答．【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误；B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣，故C正确；D．硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大．14．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式；C．离子方程式两边正电荷不相等；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．铜片置于硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．氧化钠与水反应的离子方程式为：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15．下列有关物质组成的说法正确的是( )A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物【考点】分子、原子、离子；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子；B．氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素；C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；D．盐酸是氯化氢的水溶液．【解答】解：A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，故C错误；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键．16．在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、OH一、HCO3﹣ Cu2+B．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+C．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、OH一、C1﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．OH﹣分别与HCO3﹣、Cu2+反应生成水、沉淀，不能大量共存，故A不选；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的条件，题目难度不大．17．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多。
《解析》2014-2015学年黑龙江省哈师大附中高一(下)期中化学试卷Word版含解析
2014-2015学年黑龙江省哈师大附中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫可作食品的漂白剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H2003．下列有机物的系统命名正确的是（）A．1，4﹣二甲基丁烷B．3，3﹣二甲基丁烷C．2﹣乙基戊烷D．4﹣甲基﹣3﹣乙基辛烷4．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．K能从LiCl的溶液中置换出LiB．随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C．随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D．Cs2CO3受热易分解5．在下列变化中，有共价键被破坏的是（）A．碘升华B．HCl溶于水C．Zn跟硫酸铜溶液发生反应D．电解熔融NaCl6．能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据的是（）A．Cl2、Br2、I2的颜色B．Cl2、Br2、I2的氧化性C．HCl、HBr、HI的熔点D．HCl、HBr、HI的酸性7．下列不能使溴水完全褪色的是（）A．乙烯B．氢氧化钾溶液C．二氧化硫D．KI溶液8．下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．己烷、四氯化碳B．汽油、己烷C．乙醇、乙酸D．1，2﹣二溴乙烷、四氯化碳9．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H610．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同11．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CCl4 B．NO2 C．PCl5 D．NH312．享誉全球的2008年北京奥运会“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料．“祥云”火炬在零风速下火焰高度达25cm～30cm，在强光和日光情况下均可识别和拍摄．下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷比其同分异构体丁烷易液化D．燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能13．在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有（）A．2种B．4种C．6种D．8种14．112号元素是上世纪末制造出来的新元素，其原子质量数为277．关于该元素的下列叙述正确的是（）A．该元素可能有放射性B．该元素位于元素周期表中的第IIA族C．其中子数与质子数之差为165D．其原子质量是12C原子质量的277倍15．下列对Be及其化合物的叙述中，正确的是（）A．Be的原子半径小于B 的原子半径B．Be比Na金属性强C．Be的最高价氧化物对应水化物碱性弱于Ca（OH）2D．Be能跟冷水反应产生氢气16．关于12C18O 和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若体积相等，则密度相等B．若质量相等，则质子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若原子数相等，则电子数相等17．下列反应中，属于加成反应的是（）A．C2H5OH CH2=CH2↑+H2OB．CH4+2O2CO2+2H2OC．CH3﹣CH=CH2+Br2→CH3﹣CHBr﹣CH2BrD．+Br2+HBr18．分子式为C8H18的烃，其中主链上有6个碳原子的同分异构体有（）A．5种B．6种C．7种D．8种19．下列说法正确的是（）A．CH2Cl2与C2H4Br2均无同分异构体B．C2H6与C3H8一定互为同系物C．在光照条件下乙烷能使氯水褪色D．烷烃在常温下均为气态20．下列有关叙述正确的是（）A．同系物间有相似的化学性质B．同分异构体间有相似的化学性质C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体21．下列关于化学键的说法中正确的是（）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键22．欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（）A．乙烯与HCl加成B．乙烯与Cl2加成C．乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应23．两种气态烃以任意比例混合，在101kPa、105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中符合此条件的是（）A．CH4C2H4 B．CH4C3H6 C．C2H6C3H4 D．C2H2C3H624．由乙烯推测丙烯（CH2=CH﹣CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是（）A．丙烯分子中所有原子都在同一平面上B．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯可使溴水褪色D．丙烯能发生加成反应25．X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z ﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质活泼性：X＞Y＞ZC．原子序数：X＞Y＞Z D．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣二、填空题（每空2分，共50分）26．（14分）（2015春•黑龙江校级期中）按要求书写：（1）氚的原子组成符号（2）电子式：CO2；﹣CH3（3）用电子式表示氧化钾的形成过程（4）系统命名法的名称（5）用如图装置进行甲烷与氯气光照条件下反应的实验．量筒内的实验现象（6）乙烯与水反应的方程式．27．（12分）（2015春•黑龙江校级期中）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．请用化学用语回答下列问题：X Y ZWT（1）X元素单质分子结构式（2）X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点最高的是（3）写出两种由X、Y和氢三种元素形成的不同类别的化合物的化学式：、（每个类别任写一种）（4）Z元素的单质与水反应的化学方程式（5）W、T的最高价氧化物对应的水化物酸性较弱的是．28．（10分）（2015春•黑龙江校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出两种原子数之比为1：1的离子化合物的电子式、；（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：；（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式：．29．新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示），小黑点表示碳原子，氢原子未标出．请回答下列问题：（1）写出该烃的分子式；（2）该烃的二氯取代物有种；（3）该烃有多种同分异构体，任写一种一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式．30．某烃在标准状况下的密度为5.72g/L，现取1.28g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重3.96g．请回答下列问题：（1）该烃的相对分子质量．（2）确定该烃的分子式．（3）若该烃分子中含有6个甲基，则符合此条件的该烃的同分异构体有种，任写一种的结构简式．2014-2015学年黑龙江省哈师大附中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫可作食品的漂白剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂考点：乙烯的化学性质；二氧化硫的化学性质；药物的主要成分和疗效．分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．二氧化硫有毒，不能用作食品的漂白剂；D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故C错误；D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确，故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．2．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据烷烃的通式C n H2n+2计算判断．解答：解：烷烃的通式为C n H2n+2，烷烃含有200个氢原子，则有2n+2=200，解得n=99，所以该烷烃的分子式为C99H200，故选C．点评：本题考查有机物分子式的计算，题目难度不大，注意从有机物的通式解答．3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．1，4﹣二甲基丁烷B．3，3﹣二甲基丁烷C．2﹣乙基戊烷D．4﹣甲基﹣3﹣乙基辛烷考点：有机化合物命名．分析：A、烷烃命名中出现1﹣甲基，说明选取不是最长碳链；B、烷烃命名需遵循取代基代数和最小原则；C、烷烃命名中出现2﹣乙基，说明选取不是最长碳链；D、烷烃命名遵循长、多、仅=近、小简原则．解答：解：A、1，4﹣二甲基丁烷，选取链端错误，正确命名为：己烷，故A错误；B、3，3﹣二甲基丁烷，取代基位置错误，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故B错误；C、2﹣乙基戊烷，主链选取错误，正确命名为：3﹣甲基己烷，故C错误；D、4﹣甲基﹣3﹣乙基辛烷，符合烷烃命名原则，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是烷烃的命名，难度不大，掌握烷烃命名原则是解决本题的关键．4．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．K能从LiCl的溶液中置换出LiB．随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C．随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D．Cs2CO3受热易分解考点：碱金属的性质．分析：A、钾在溶液中先和水发生反应；B、同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的单质的还原性增强；C、对于碱金属来说，从上到下，单质的熔沸点逐渐降低；D、活泼金属的碳酸盐受热不能分解；解答：解：A、钾是活泼金属，在溶液中先和水发生反应，K不能从LiCl的溶液中置换出Li，故A错误；B、同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的单质的还原性增强，和水反应剧烈程度增强，故B错误；C、对于碱金属来说，从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，故C正确；D、活泼碱金属的碳酸盐易溶于水受热不能分解，故D错误；故选C．点评：本题考查了碱金属性质递变的规律分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．5．在下列变化中，有共价键被破坏的是（）A．碘升华B．HCl溶于水C．Zn跟硫酸铜溶液发生反应D．电解熔融NaCl考点：化学键．分析：首先判断晶体的类型，明确晶体中粒子间的作用力，根据物质的变化判断共价键是否被破坏．解答：解：A、碘属于分子晶体，升华时破坏分子之间的范德华力，故A错误；B、氯化氢为共价化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是共价键，故B正确；C、Zn跟硫酸铜溶液发生反应，破坏金属键和离子键，故C错误；D、氯化钠属于离子晶体，氯化钠熔化时破坏离子键，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意晶体的类型，分子间作用力和化学键的区别．6．能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据的是（）A．Cl2、Br2、I2的颜色B．Cl2、Br2、I2的氧化性C．HCl、HBr、HI的熔点D．HCl、HBr、HI的酸性考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：卤族元素最外层电子数相等，但随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减小，其非金属性减弱，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，据此分析解答．解答：解：卤族元素最外层电子数相等，但随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减小，其非金属性减弱，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据的是Cl2、Br2、I2的氧化性，与单质的颜色、氢化物的熔沸点、氢化物的酸性强弱都无关，故选B．点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，明确同一主族元素原子结构与性质关系是解本题关键，氢化物的熔沸点与相对分子质量及氢键有关，与化学键强弱无关，题目难度不大．7．下列不能使溴水完全褪色的是（）A．乙烯B．氢氧化钾溶液C．二氧化硫D．KI溶液考点：乙烯的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析：能使溴水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及或具有还原性或碱性的无机物，反之不能使溴水褪色，以此解答该题．解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故A不选；B．氢氧化钾和溴水反应生成KBr和KBrO，可使溴水褪色，故B不选；C．二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，可使溴水褪色，故C不选；D．KI溶液中的碘离子具有还原性，能够被溴水氧化生成单质碘，碘溶于水呈黄色，故D 选．故选D．点评：本题考查物质的性质，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意掌握溴水的组成、化学性质，明确能够使溴水褪色的物质一般具有的化学性质是解答本题关键．8．下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．己烷、四氯化碳B．汽油、己烷C．乙醇、乙酸D．1，2﹣二溴乙烷、四氯化碳考点：有机物的鉴别．分析：只用水就能鉴别的有机物常根据有机物的水溶性和密度的异同，以此解答该题．解答：解：A．己烷的密度比水小，而四氯化碳的密度不水大，均不溶于水，分层现象不同，能鉴别，故A正确；B．汽油、己烷均不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故B错误；C．乙醇和乙酸都溶于水，不能鉴别，故C错误；D．1，2﹣二溴乙烷、四氯化碳均不溶于水，且密度都比水大，不能鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于有机物性质的考查，注意把握常见有机物的水溶性和密度，题目难度不大．9．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较．解答：解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多．故选A．点评：本题考查有机物耗氧量的判断，题目难度不大，本题可比较C、H原子消耗氧气的关系，利用关系式计算较为简单．10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．解答：解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，故选D．点评：本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．11．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CCl4 B．NO2 C．PCl5 D．NH3考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．解答：解：A、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；B、NO2中N元素化合价为+4，N原子最外层电子数为5，所以4+5=9，N原子不满足8电子结构，O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，故B错误；C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C错误；D、NH3中，N原子的最外层电子为：5+|﹣3|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故D错误．故选：A．点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．12．享誉全球的2008年北京奥运会“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料．“祥云”火炬在零风速下火焰高度达25cm～30cm，在强光和日光情况下均可识别和拍摄．下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷比其同分异构体丁烷易液化D．燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能考点：常见有机化合物的结构；常见的能量转化形式；甲烷的化学性质．分析：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷与甲烷属于同系物，化学性质相似；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，越难汽化，完全燃烧等物质的量的丙烷和丁烷时，丁烷耗氧量大；D、从燃烧的定义来分析能量转化．解答：解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确；B、丙烷与甲烷属于同系物，化学性质相似，均能与氯气发生取代反应，故B正确；C、丙烷碳原子数少于丁烷，因此丙烷比丁烷易汽化，但二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、所有发光发热的氧化还原反应称为燃烧，因此燃烧主要是把化学能转化为热能和光能，故D正确；故选C．点评：本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意从燃烧的定义来分析能量转化．13．在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有（）A．2种B．4种C．6种D．8种考点：原子核外电子排布．分析：当K=1时，则原子的最外层电子数是最内层电子数2倍有2，4；2，8，4；当K=2时，则原子的最外层电子数是最内层电子数4倍有2，8；2，8，8；当K=3以上都不存在，据此分析．解答：解：当K=1时，则原子的最外层电子数是最内层电子数2倍有2，4即C；2，8，4即Si；当K=2时，则原子的最外层电子数是最内层电子数4倍有2，8即Ne；2，8，8即Ar；当K=3以上都不存在，所以共有4种，故选：B．点评：本题考查原子核外电子的分层排布规律的应用，以“周期表中前18号元素的推断”为载体，考查学生对前18号元素核外电子分层排布的掌握程度，难度不大．14．112号元素是上世纪末制造出来的新元素，其原子质量数为277．关于该元素的下列叙述正确的是（）A．该元素可能有放射性B．该元素位于元素周期表中的第IIA族C．其中子数与质子数之差为165D．其原子质量是12C原子质量的277倍考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A．一般情况下，84号以后的元素具有放射性；B．根据原子序数推断各元素在周期表中位置；C．根据核外电子数=质子数，中子数=质量数﹣质子数进行计算；D．根据原子的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比进行计算．解答：解：A．该元素的原子序数为122，是周期表中Po以后的元素，可能具有放射性，故A正确；B．该元素的原子序数为122，第七周期、ⅤⅡA族元素的原子序数为117，依此类推该元素在周期表中的位置为第七周期，第ⅡB族，故B错误；C．核外电子数=质子数=112，中子数=质量数﹣质子数=277﹣112=165，其中子数与质子数之差为：165﹣112=53，故C错误；D．原子的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为277：12，故D错误；故选A．点评：本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，明确原子结构、元素周期表结构为解答关键，注意掌握质量数与质子数、中子数之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．15．下列对Be及其化合物的叙述中，正确的是（）A．Be的原子半径小于B 的原子半径B．Be比Na金属性强C．Be的最高价氧化物对应水化物碱性弱于Ca（OH）2D．Be能跟冷水反应产生氢气考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．同周期自左而右原子半径减小；B．同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱；C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．金属性越强，与水反应也容易，结合Mg与水反应判断．解答：解：A．Be、B同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径Be＞B，故A错误；B．同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Be，故B错误；C．金属性Be＜Ca，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即碱性：Be（OH）2＜Ca（OH）2，故C正确；D．同主族自上而下金属性增强，故金属性Be＜Mg，金属性越强，与水反应也容易，Mg与冷水发生微弱反应，故Be能跟冷水不反应，故D错误，故选：C．点评：本题考查元素周期律知识，比较基础，注意同主族元素性质的相似性与递变性．16．关于12C18O 和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若体积相等，则密度相等B．若质量相等，则质子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若原子数相等，则电子数相等考点：物质的量的相关计算．分析：12C18O 和14N2两种气体的摩尔质量分别是30g/mol和28g/mol，A、体积相等，因为质量不知，所以无法知道密度的关系；B、若质量相等，而两者的摩尔质量不等，所以物质的量不等，质子数不等；C、若分子数相等，物质的量相等，但状况不知；D、12C18O 和14N2都是双原子分子，原子数相等，说明两者的物质的量相等，质子数和电子数都相等．解答：解：A、体积相等，因为质量不知，所以无法知道密度的关系，所以密度不一定相等，故A错误；B、若质量相等，而两者的摩尔质量不等，所以物质的量不等，质子数不等，故B错误；C、若分子数相等，物质的量相等，但状况不知，气体摩尔体积不一定相等，所以体积不一定相等，故C错误；D、12C18O 和14N2都是双原子分子，原子数相等，说明两者的物质的量相等，质子数和电子数都相等，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律，题目难度中等，解答本题的关键是把握原子的结构特点．17．下列反应中，属于加成反应的是（）A．C2H5OH CH2=CH2↑+H2O。
黑龙江省哈师大附中1415学年度上学期高二期中——化学化学
黑龙江省哈师大附中2014—2015学年度上学期期中考试高二化学试题（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是A．氢能B．地热能C．风能D．天然气2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．下列叙述正确的是A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是A．NaOH B．NH3C．CH3COONa D．NH4Cl5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列表达式正确的是A．NaHCO3的电离：NaHCO3HCO3－+ Na+B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－C．Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S+2OH－D．FeCl3的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋7．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是A．m + n > p B．C的体积分数增加C．平衡向正反应方向移动D．A 的转化率降低8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，一定条件下充反应生成NH3分子数小于2N AC．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+D．1L 1mol/L的KF溶液中含有F－的数目为N A9．对于可逆反应：A2(g)＋3B 2(g) 2AB3(g）ΔH<０。
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___________________________________________________________________________；
为了获取反应后溶液中的I2，可采取的实验操作方法的名称依次是_Байду номын сангаас____、________。
30．（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示
4．下列反应中水起还原剂作用的是
A．CaO + H2O=Ca(OH)2
B．C+H2O(g)===CO+H2
C．2F2 + 2H2O=4HF + O2
D．3NO2 + H2O=2HNO3 + NO
5．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
A．植物油(水) —— 分液
B．Fe(OH)3胶体（HCl）—— 渗析
的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为
1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5×1019个
B．2.5×1022个 C．5×1019个
D． 5×1022个
9．下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应，其中一定不是
（1）生成氮气的质量；
（2）已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式；
（3）若0.4mol的该铵盐分解, 计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量。
哈师大附中2014级高一上学期期中考试化学参考答案
选择每题2分，共50分
题号12345678910111213答案DBBCDBAAACBDD题号141516171819202122232425答案DCABBDDACCDC26．（6分）
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
（时间：90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A．为置换反应 B．均为氧化还原反应
C．均为非离子反应
D．三个反应中硅元素均被还原
20．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为32∶1时，Cl－的物质
的量之比为
A．11∶1
B．12∶3
C．32∶1
D．34∶3
：
阳离子Na＋ H＋
Ba2＋ 阴离子OH－ CO32－ SO42－ 请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为_____________。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为
____________________________________。
21．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中
被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．53B．54
C．11
D．35
22．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是
A．Br2+2I－=I2+2 Br－
B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见。对于食用盐中碘含量平
均水平的规定有所降低。食盐中添加的是KIO3。可用下列反应来检验食盐中
是否含KIO3：KIO3+ KI+ H2SO4— I2+ K2SO4+ H2O (未配平)。请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目
）
萃取 （1分）蒸馏（1分）
30．（10分）
（1）Ba(OH)2 （1 分） （2）CO2 （1 分） 2H+ + CO32—=H2O +CO2 ↑（2 分） （3）①NaHSO4（1分） 盐酸、BaCl2溶液（1分，只答一个不给分） ②2H+ + BaCO3=Ba2++ H2O +CO2 ↑（2 分） ③ （2 分） 31. （10分） （1）2.24 g（3 分） （2）NH4ClO4 （5 分） (3) 0.15mol（2 分） 高温 高温 高温
1
A． B． C． D．
2．下列变化中，
A．Cl－→Cl2 B．FeCl3 → FeCl2
C．CaCO3→CO2 D．KMnO4→MnO2
3．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水
B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液
C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D．2Fe3+ + 2I－=2Fe2+ + I2
23．由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为
A．11 B．12C．21 D．31
24．如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为24∶1∶1共同存在于同一种溶液
26．（6分）
（1）国际上规定，______________________所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成______________________________，只要具备上述条件
之一，反应就能发生。
（3）在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的实质是有________________；元素化合价升高，该物质发生
B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
19．制备硅单质时，主要化学反应如下：
SiO2 ＋2C===Si ＋2CO↑
Si ＋ 2Cl2SiCl4
SiCl4 ＋ 2H2===Si ＋ 4HCl
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：加过量BaCl2溶液；加过量NaOH溶液；加过量Na2CO3溶
液；过滤；__________________；蒸发结晶。
请补全实验步骤__________________，步骤的目的是______________________________。
D．1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子
98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，49%的硫酸的物质的量浓度
A．等于9.2 mo1/L B． 9.2 mo1/L C． 9.2 mo1/L D．
18．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
A．mo1/L
B． mo1/L
C． mo1/L
D． mo1/L
16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA
B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
C．在H2O2 + Cl2=2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
氧化还原反应的是
A．只有 B．只有 C．只有 D．
10．下列离子方程式只能表示一个化学反应的是
A．H+ + OH－=H2O
B．Cl－+ Ag+=AgCl↓
C．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D．H+ + SO42－ + OH－+ Ba2+=BaSO4↓+ H2O
12．下列说法正确的是
A．稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质
B．失去电子多的还原剂，还原性一定强
C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐
13．，OH－ ，H＋
A．Na＋Cu2＋Cl－SO42—
B．Fe3＋K＋SO42－NO3－
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
B的化学式为_____________，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为____________________。
D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________
D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则求算E在混合物中的质量分数
中，那么M可能是
A．Na＋
B．PO43－ C．CO32－ D．Cl－
25．M2O7X－与S2－ 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+ZH+===YM3++3S↓+7 H2O，则
M2O7X－中M的化合价是
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
名称有___________________________。
29．（10分）人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有
Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称依次是________、________。