钟楼区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
2018_2019学年高二化学上学期期中试题无答案word版本
宁夏石嘴山市第三中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）相对原子质量：O:16、F:19、Na:23、S:32、Cl:35.5、Ca:40、Ni:59、Cu:64、Zn:65一、选择题（每小题只有一个正确选项，25分×2=50分）1、每天早上5:30起床学习化学会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH2)2，结构可表示为下列有关说法正确的是A．1mol CO(NH2)2分子中含有3mol σ键B．CO(NH2)2分子中C原子、N原子的轨道杂化类型是均为SP3C．组成尿素的四种元素第一电离能由大到小的顺序是O、N、C、HD．根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔沸点高于丙酮（）2、下列化学用语的表述错误的是A．18O2－离子结构示意图：B．氮原子核外电子排布的轨道式：C．二氧化碳分子的电子式： D．甲烷分子的比例模型：3、下列说法中正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，电负性依次增大4、周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断A．它位于周期表的第四周期ⅡA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2 D．Co位于周期表中第9列5、已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是6、下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列正确的是A．NH3、CH4、Na、NaCl B．H2O、H2S、SO2、 MgSO4C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．HF、HCl、HBr、HI7、下列有关晶体的说法正确的是A．硫酸氢钠晶体溶于水共价键未被破坏B．碘晶体升华、氯化铵受热分解时只破坏范德华力C．原子晶体中，原子半径越小，熔点越高，硬度越大D．氯化氢溶于水、NH3·H2O电离都破坏了离子键8、下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的基态原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应9、下列说法中正确的是A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B．H3O＋、NH＋4、[Cu(NH3)4]2＋均含有配位键3均为平面三角形3、SiO2－3、CO2－C．SO2－D．CO2、SiO2、BeCl2是等电子体，都是含有极性键的非极性分子10、下列叙述正确的有A．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动B．原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等的原子一定是氧元素原子C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构,分子中均含有π键11、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键12、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是①原子半径：A<B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B⑤A的正价与B的负价的绝对值相等⑥电负性：A<BA．①② B．③⑤ C．③⑥ D．③④⑤⑥13、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 14、下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是A．H2O、SO2 B．HCN、HClO C．BF3、NF3 D．COCl2、CH2O15、下列选项中，键的极性相同，分子极性也相同的是A．H2O、CO2 B．PCl3、SO3 C．BF3、NF3 D．COCl2、CH2O16、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2] Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6] Cl3 D．［Cu(NH3)4]Cl217、下列有关晶体堆积模型和晶胞的说法错误的是A．图①、图②和图③都是最密堆积，图④的空间占有率是图中最小的B．从左至右的配位数依次为12、12、12、6、8C．图①可以表示氯化钠晶胞中氯离子的堆积方式D．铜晶体、碳化硅晶体中的硅原子、硫化锌晶体中的硫离子都采用图③中的最密堆积18、下列有关晶体堆积模型和晶胞的说法正确的是A．图①中与一个微粒等距且最近的微粒数为6B．图②中与一个等距且最近的的数目为6、与一个等距且最近的的数目为12C．图①可以表示金刚石晶胞，该部分含有碳原子0.5个D．图②可以表示氯化钠晶胞，图③可以表示硫化锌晶胞19、下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是A．M能层上有2个未成对电子且无空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p4的基态原子B．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的基态原子C．核外有3个未成对电子的基态原子和价电子排布为3d34s2的基态原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的基态原子20、某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是A．X元素显＋4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋21、元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X的基态原子的价电子排布为ns n-1np n+1，下列说法不正确的是A．X元素的电负性大于YB．Y元素基态原子价电子排布式为3d104s24p3C．Y在元素周期表中位于第4周期ⅤA族D．原子半径Mg＞X22、下列有关物质的性质或现象，不能用氢键解释的是A．冰能漂浮在水面上 B．乙醇能和水以任意比互溶 C．HF、H2O受热不易分解D．的熔沸点比熔沸点高23、干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，下列说法正确的是A．该晶胞中含有8个CO2分子B．干冰晶体的晶体类型为原子晶体C．与每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有12个D．已知二氧化碳还可用于制取金刚石，其反应的化学方程式为4Na+CO₂=2Na₂O+C，该反应的过程中，破坏了金属键和极性共价键，只形成了离子键。
东城区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.doc
东城区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题东城区第三中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题班级 __________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．在恒温恒容容器中，不可以说明反响：C（ s） +CO 2（ g）2CO（ g）已达到均衡状态的是A ．每耗费1 mol CO 2的同时生成2 mol COB．混淆气体的均匀相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变2．以下说法正确的选项是（）A ．Al 2O3难溶于水，不跟水反响，因此它不是Al （ OH）3对应的氧化物B ．由于 Al 2O3是金属氧化物，因此它是碱性氧化物C．Al 2O3能跟所有的酸碱溶液反响D ．Al 2O3能跟强的酸碱溶液反响3．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是（）A ．酸性溶液中：Cl －、 Mg 2＋、 Fe3＋、SCN－B ． 1.0 mol· L －1的 NaNO 3溶液中： Fe2+、 K +、 H+、 SO42﹣C．在强碱性环境中： AlO 、 CO 、Na ＋、 K ＋D ．0.1 mol · L －1明矾溶液中： NH 、 AlO 、 HCO 、 Na＋4．链状有机物 M（分子式为 C4H 6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反响生成有机物N（分子式为 C4H 8O2）, 以下相关说法不正确的选项是（均不考虑立体异构）（）A ．若 M 属于羧酸类有机物,则 M 的构造有 3种B ．若 M 属于酯类有机物 ,则 M 的构造有 4 种C．若 M 属于羧酸类有机物,则 M 的加成产物 N 的构造有 2 种D ．若 M 属于酯类有机物 ,则 M 的加成产物 N 的构造有 4 种5．以下说法不正确的选项是（）A．在必定条件，苯与浓硝酸反响生成硝基苯的反响种类是代替反响B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水退色，其退色原理同样D ．同样质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完整焚烧，产生CO2的物质的量不一样6．以下是某学生自己总结的一些规律，此中正确的选项是（）A．氧化物不行能是复原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液必定比不饱和溶液的浓度大第1页，共9页D．有些化学反响不属于化合、分解、置换、复分解等种类中的任何一种7．向 Cu（ NO3）2溶液中加入必定量的铁粉充分反响，以下状况中可能出现的是①溶液中有 Fe2＋、 Cu2＋、不溶物为 Cu ②溶液中有 Fe2＋、 Cu2＋、不溶物为 Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe， CuA ．①③B ．①④C．②③D．③④8．以下单质或化合物性质的描绘正确的选项是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防备食品受潮和氧化变质B．硅酸能够由 SiO 2和水反响直接制得C． SiO2既能和NaOH 溶液反响又能和氢氟酸反响,因此是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶9．已知异丙苯的构造简式以下，以下说法错误的选项是（）A ．异丙苯的分子式为B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物10．以下说法正确的选项是A ．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，构造如右图，能够发生代替、加成、水解、酯化、消去反响B ．C3H 7OH 与 C4H9 OH 分子间脱水，最多可生成6 种醚C． 1mol最多可与含4mol NaOH 的水溶液完整反响D ．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物11．以下说法正确的选项是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可重生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C9H12第2页，共9页C ．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为获得更多的汽油D ．化肥的大批使用不会造成环境污染12．常温下，向 20.00 mL 0.100 mol L －1－1·CH 3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol L · 盐酸，溶液的 pH 与所加 盐酸体积的关系以以下图所示（不考虑挥发）。
城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(1)
城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型2．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率3．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④4．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④5．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO 2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变6．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol的是7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
钟楼区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
钟楼区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体2．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率3．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏5．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同6．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应7．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应2．下列说法错误的是（）A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化3．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥4．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X5．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是A．由题可知HA为弱酸B．滴定终点位于c和d之间C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 molD．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）6．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl7．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发8．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似9．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL10．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
D．鸡蛋清的溶液中硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同
2．下列方法能用于鉴别丙酮（CH3COCH3）和丙醛的是
A．李比希燃烧法 B．钠融法 C．质谱法 D．1H—NMR谱
3．以下化学用语正确的是
A．乙醛的结构简式CH3COH B．CH4的球棍模型:
姓名，年级：
时间：
2018—2019学年浙江省绍兴市诸暨中学
高二上学期期中考试化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
C．7.8 g苯中含有碳碳双键的个数为0。6 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
8．下列物质一定是同系物的是
A．乙二醇和丙三醇B． 和
C．CH2=CH2和 C4H8D．CH4和C4H10
9．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％——即“原子经济性”。下列反应能体现原子经济性的是
B．②装置实验室乙醇制乙烯
C．③装置用于实验室制酚醛树脂
D．④装置可装置证明酸性:盐酸＞碳酸＞苯酚
21．乙烯酮（CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示 ,乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是
A．与CH3COOH加成生成CH3― ―O― ―CH3
B．与H2O加成生成CH3COOH
3．C
【解析】
钟楼区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
钟楼区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。
下列说法中，不正确的是A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性NH 4+< Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放2． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB ．1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子C ．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A 个胶粒D ．7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A3． 用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ） A ．B ．C ．D ．4． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：5．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位6．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
钟楼区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
钟楼区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H32．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液3．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）D．整个过程中可能出现：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高5．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等6．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A. 硝酸钾溶液B. 液态的氯化氢C. 熔融的氯化钠D. 金属铜7．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）8．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
钟楼区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
钟楼区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L2．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H23．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型4．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）D ．A 在一定条件下发生缩聚反应的产物是5． 250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应6． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（ ）A ．铁B ．锌C ．铝D ．镁7． 在2L 恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y 发生反应：2X （g ）+Y （g ）3Z （g ） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。
2018-2019学年江苏省高二(上)期中化学试卷(解析版)
2018-2019学年江苏省高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1. 清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气其主要成分都是A. 氢气B. 碳水化合物C. 碳氢化合物D. 醇类【答案】C【解析】解：天然气和液化石油气都属于碳氢化合物，只含碳和氢两种元素，碳水化合物含C、H、O三种元素，醇类物质一定含有C、H、O三种元素，故A、B、D错误，故选C。
天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物．本题考查有机物的组成，较为简单，注意天然气和液化石油气的区别．2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 的电子式：B. 丙烷分子的比例模型为：C. 乙基，丁二烯的键线式：D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：【答案】C【解析】解：A、是醛类的官能团，醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，其电子式为：，故A错误；B、比例模型中，用不同体积的小球表示不同原子的大小，丙烷的比例模型为：，故B错误；C、乙基，丁二烯分子中，在1、3号碳各含有一个碳碳双键，在2号C含有一个乙基，其键线式为：，故C正确；D、邻羟基苯甲酸中的取代基处于邻位，正确的结构简式为：，故D错误；故选：C。
A、醛基没有发生电子的转移，但氧原子核外电子还有4个电子没有标出；B、为丙烷的球棍模型，不是比例模型；C、根据有机物的命名原则写出乙基，丁二烯键线式，然后进行判断；D、为间羟基苯甲酸，不是邻羟基苯甲酸．本题考查了常见的化学用语的判断，涉及了电子式、键线式、比例模型、结构简式等，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的正确表示方法．3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】解：醛的官能团为，则HCHO为醛类物质中的甲醛，故A不选；B.与苯环直接相连的为酚，则为醇类中的苯甲醇，故B不选；C.含，则为酯类物质中的甲酸苯酚酯，故C选；D.化合物含官能团，则为羧酸类化合物中的乙酸，故D不选；故选：C。
中学18—19学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
西安市远东第一中学2018-2019学年度第一学期期中考试高二年级化学试题一、选择题（本题共48分，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A．增大反应物浓度B．加压C．升温D．加催化剂2．可确认发生化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．可逆反应达到平衡，使用了催化剂D．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等3．已知反应4CO+2NO 2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-14．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ·mol﹣14Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.1kJ·mol﹣1，由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应5．在25℃、101kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.6 kJ6．根据热化学方程式S（l）+ O2（g）═ SO2（g）△H=﹣293.23kJ·mol﹣1，分析下列说法中正确的是A ．1mol 固体S 单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB ．1mol 气体S 单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC ．1 mol SO 2（g ）的键能总和大于1 mol S （l ）和1 mol O 2（g ）的键能之和D ．1 mol SO 2（g ）的键能总和小于1 mol S （l ）和1 mol O 2（g ）的键能之和7．在一定温度下，向一个容积为2 L 的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2 mol NH 3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。
西安区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(1)
西安区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L2．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率3．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
其原因是（）A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来的是（）4．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法5．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%6．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
钟楼区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
A．Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D．分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 15．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．0.1mol／L 醋酸溶液的 c（H+）约为 1×10-3mol／L B．醋酸能与水以任何比例互溶 C．10mL 1mol／L 醋酸恰好与 10mL 1mol／L NaOH 溶液完全反应
A．B 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强，说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强 B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比 B 原子多，则 A 的金属性一定比 B 强 C．将少量 Na2O2 固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色 D．一定量的氯气通入 30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存的溶 液，若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15<n<0.25 9． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中 C1、 C2 均为碳棒． 甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸 ； 乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量 40%NaOH 溶液． 下
6． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 B． 已知甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g） +2O2（g） ═2CO2（g） +2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ/mol C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含 0.5molH2SO4 稀硫酸和足量稀 Ba（OH）2 溶液反应的放出 57.3kJ 的 热量 D．已知 C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 7． 用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和 浓度的是 A．AgNO3[AgNO3] 8． B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO] 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
钟楼区四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
钟楼区四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀2．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）3．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加4．下列物质仅能在水溶液中导电的是A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH5．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物6．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H不同B．可逆反应的∆H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ7．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl8．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．139．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
钟楼区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
钟楼区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L2．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。
示意图如右。
下列说法正确的是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶14．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面5．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别6．A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①7．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒8．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
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钟楼区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD2．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）3．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）A．4种B．6种C．7种D．9种4．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面5．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A7．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.8．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论9．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝10．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B．再加入2n mol H2C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H211．某药物R的结构如图所示。
下列说法不正确的是A．R含有的官能团是羧基、羟基B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C．用金属钠可以检验R分子中的羟基D．R分子中至少有7个碳原子共平面12．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程13．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为714．下列描述中正确的是（）A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－115．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO216．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部17．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油18．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+19．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种20．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液二、填空题21．（1）100°C时，K W=1.0×10﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）．（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－），①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数K a如表所示：溶质CH3COOH H2CO3HClO HCN电离平衡常数K a 1.75×10-5K a1=4.4×10-73.2×10-8 6.2×10-10K a2=4.7×10-11①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（CH3COO－）﹣c（CH3COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．22．常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。
（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。
简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。
（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合化学方程式说明）___________________。
（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。
沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________（用化学方程式表示）（5）为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。
23．A（C2H4）是基本的有机化工原料。
用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：回答下列问题：（1）B的分子式是_______，C中含有的官能团名称是__________。
（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_______，⑥的反应类型是________。