高中化学错题集
高三化学总复习易错题集锦
高三化学易错题集锦1.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化的磷的物质的量为（C）A.1.5molB.5.5molC.3molD.2.5mol2.在用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚出现分层，再加少量的K2Cr2O7溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成CrO5溶于乙醚所致，其主要反应的离子方程式是Cr2O72－＋4H2O2＋2H+== 2CrO5＋5H2O，对此反应有关叙述中不正确的是（AC）A.Cr2O72－被氧化成CrO5B.该反应不属于氧化还原反应C.H2O2被还原H2O D.可用它检验Cr2O72－的存在3.某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取 1.55 g该固体恰好与10 mL 4 mol/L 硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为（C）A.1B.2C.3D.54.下列关于H2燃烧热的表达正确的是（C）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);△H＝－184.6KJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H＝－285.8KJ/molD.H2的燃烧热为285.8KJ5.下列叙述中，正确．．的是（B）A.淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B.骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体D.由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应6.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法不正确．．．的是（AB ）A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2＝NF3＋NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键7.下列物质酸性的强弱顺序为：据此判断下列有机物中碱性最强的是（ A ）A．CH3CH2NH2B．C．D．CH3CONH28.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（CD）A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－C ．Fe 3+、H ＋、SO 42－、Cl －D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－9.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG ＝lg )c(OH )c(H -+。
高中化学错题集
高中化学错题集1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH＝7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
高一化学必修1错题集
高一化学必修1错题集第一章第二节化学计量在实验中的应用第1课时基础巩固3. （改编题）等物质的量的氢气和氦气具有相同的（C）×A. 原子数B. 电子数C. 中子数D. 质量4. 下列说法不正确的是（A ）×A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量（单位g）在数值上相等B. 6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14﹕1C. 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023个D. 0.5×6.02×1023个一氧化碳分子比0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量少16g5. 下列物质中所含分子的物质的量最多的是（D ）×A.4°时2.7mL水B.含6.02×1023个氧原子的一氧化碳C. 6.02×1022氯化氢分子D. 4.9g磷酸（H3PO4）能力提升9. 由X、Y两元素可组成多种化合物，若化合物X2Y中，两元素的质量比为7﹕4，则XY2中两元素的质量比是（ B ）×A. 7﹕4 B. 7﹕8C. 7﹕12D. 7﹕1611. 在无土栽培中，需配置一定量含50mLNH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）( D )×。
人教版高中化学选修四错题集.docx
高中化学学习材料唐玲出品高中化学选修四错题集第四章电化学学基础1．华中科技大学一项科学研究表明：一种被称为Li 空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速度是标准电池的100至1 000倍。
该电池由单原子层的碳构成，放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子进行还原反应，从而产生电能。
则下列说法正确的是 ( )A ．Li 电极是该电池的正极B ．O 2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．12 g 单层石墨中含有六元环的个数为0.5N A (结构示意图如图，N A 表示阿伏加德罗常数的数值)D ．放电时，电池中有OH －向负极移动解析：选C 。
由题干信息知，锂失电子，作电池的负极，故A 错误；锂是活泼金属，能与水剧烈反应，因此该电池中没有H 2O ，更没有OH －，故B 、D 错误；由题图知，每个六元环含碳原子数为6×13＝2(个)，所以12 g 单层石墨中含六元环的个数为N A 2＝0.5N A ，故C 正确。
2．芬兰Enfucell 公司制造出一种纸质电池，避免了传统电池所带来的重金属污染及碱性化合物的泄漏问题。
该电池是一种采用薄层纸片(在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰)作为载体和传导体的纸质电池，电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋2H 2O 放电充电Zn(OH)2＋2MnOOH 。
下列说法正确的是 ( )A ．该电池的正极反应为2MnO 2＋2e －＋2H 2O===2MnOOH ＋2OH －B ．电池充电时与电源正极相连的电极反应为Zn(OH)2＋2e －===Zn ＋2OH －C ．放电时外电路电子由Zn 流向MnO 2，内电路电子由MnO 2流向ZnD ．该电池Zn 为负极，MnO 2为催化剂解析：选A 。
根据题干信息知，该电池Zn 为负极，电极反应式为Zn －2e －＋2OH－===Zn(OH)2，MnO 2为正极，电极反应式为2MnO 2＋2e －＋2H 2O===2MnOOH ＋2OH －，故A 正确，D错误；电池充电时与电源正极相连的电极反应为上述放电时正极反应的逆反应，故B 错误；原电池内电路中是离子导电而非电子，C 错误。
鲁科版高中化学必修一错题集二.docx
高中化学学习材料错题回顾（二）1．关于钠的说法中错误的是( )A钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B．钠在自然界中只能以化合态存在 C．钠与氯气反应，发出黄色火焰，并产生大量白雾D．钠可以把钛、铌、钽等金属从它们的化合物的溶液中还原出来2．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A HClB K2SO4C CuCl2D．饱和NaOH溶液3、某物质灼烧时，直接观察焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质中是否含钾元素4．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是 ( )A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．用托盘天平称量苛性钠时，应将其放在 ( )A．天平的托盘上 B．洁净的滤纸上 C．小烧杯中 D．试剂瓶中6.质量为4.6ｇ的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中，可以收集到0.18ｇ的气体，则钠中不可能含有的杂质是（）A.AlB.KC.CuD.Mg7．将4.6ｇNa、13gZn、11.2ｇFe分别投入含3.65ｇ氯化氢的盐酸中，下列说法正确的是（）。
A. Na、Zn、Fe产生等量H２B. Na产生氢气最多C.Zn、Fe产生的Ｈ２比Ｎａ多D.Zn、Fe产生Ｈ２的量相同8、欲使每l0个水分子中溶有1个Na+，则90 mL水中应投入金属钠的质量为 ( )A．10.5g B．11.5 g C．21 g D．23 g9、把少量金属钠投入下列溶液中，说明实验现象，并写出有关反应的离子方程式：（1）钠投入稀盐酸中，现象是，离子反应方程式为。
(2)钠投入碳酸氢钙溶液中，现象是，离子反应方程式为。
(3)钠投入硫酸铜溶液中，现象是，离子反应方程式为。
(4)当往饱和澄清石灰水中投人金属钠时，看到的现象是。
高考化学复习错题集
高中化学错题集例析《氧族元素》常见解题错误例题1、氯气和二氧化硫都有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可以观察到有色物质( )A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色,后复原D、颜色不褪[错误解答]由于两者均有漂白性,当两者混合时,漂白作用加强。
因此,氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时,有色物质将立即褪色。
选择A。
[错误原因]忽略了两者相互混合时将发生反应。
[正确答案]由于氯气是一种强氧化剂,而二氧化硫是一种还原剂,当两者混合并遇到水时,将发生氧化还原反应：Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4。
作用后的产物均不具有漂白性,因此有色物质的颜色不会褪去。
正确选项为D。
例题2、(02年江苏大综合-23)高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是( )A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO3[错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐,因此本题的选项为A。
[错误原因]忽略产生沉淀的环境。
[正确解答]当SO2、SO3通入氯化钡溶液时,SO3溶于水生成硫酸,硫酸与氯化钡作用,发生如下的反应：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。
反应后溶液呈酸性,此时不仅SO2几乎不能溶解,而且即使溶解,也不能产生沉淀,因为BaSO3在酸性条件下会溶解。
所以,本题正确选项为A。
例题3、(MCES’01-10)标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得的气体经干燥后,恢复至原来状况下体积为10mL,该10mL气体可能是( )A、H2S和SO2B、O2C、H2SD、SO3[错误解答] 由于H2S和SO2不能共存,因此答案不能为A；同样的SO2只有在催化剂存在条件下才能与O2作用生成SO3,因此D也不可能；由于H2S和O2在点燃条件下会发生如下反应：2H2S＋O2＝2H2O＋2S。
高中化学必修一第一章错题集
必修一第一章易错题整理(一)1、为防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a.定期检查矿井内的瓦斯浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b.定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井的瓦斯；c.用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d.定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内湿润；e.杜绝一切非生产需要的火源；f.矿工戴上防毒面具，以防不测。
其中正确的是()A．abce B．ace C．acde D．acef2、已知H2的爆炸极限是4.0%～74.0%(体积分数)。
某H2中含有0.8%(体积分数)的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的________，然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。
A．左端B．中间C．右端(2)a管右端略向下倾斜的原因是_____________________________ 。
a管中石棉绒的作用是____________________________________ 。
b管中Cu网的作用是____________________________________ _。
3、下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋4、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热5、除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（）A．溶解→结晶B．溶解→过滤→蒸发结晶C．溶解→过滤D．加入适当的试剂，将沙子溶解6、某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH7、现有一瓶氯化钠和碳酸钙固体粉末的混合物，需分离该混合物。
高中化学易错题
高中化学易错题一基本概念、基本理论1.（）原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体中均含有化学键⑥2.（）晶体的熔点与分子间作用力、氢键有关，与化学键无关⑨3.（）晶体中只要含有阴离子就一定有阳离子④4.（）含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体②5.（）融化状态下能导电的物质不一定是离子晶体④6.（）晶体熔化时，一定破坏化学键⑥7.（）共价化合物只含共价键，不含离子键③8.（）两种元素组成的化合物中一定不含非极性键①9.（）极性分子中一定含有极性键⑧10.（）有化学键断裂的变化不一定是化学变化④11.（）阴阳离子间的相互吸引是离子键⑥12.（）酸酐均为酸性氧化物⑤13.（）酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体⑥14.（）金属氧化物均为碱性氧化物①15.（）碱性氧化物均为金属氧化物⑩16.（）非金属氧化物均为酸性氧化物⑤17.（）酸性氧化物均为非金属氧化物②18.（）NH4Cl只能在水溶液中导电③19.（）氢化物的沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S HI>HBr>HF>HCl⑥20.（）熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅①21.（）沸点：H2O>NH3>O2>N2④22.（）最外层有2个电子的原子都是金属原子⑨23.（）金属元素的最外层电子数不一定小于4③24.（）ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低①25.（）在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高⑨26.（）ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期稀有气体原子相同⑥27.（）所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等⑤28.（）Si元素处于元素周期表中第三周期Ⅳ族①29.（）第二周期主族元素的最高化合价数值逐渐增大②30.（）同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18⑧已知阿伏加德罗常数为N A31.（）常温下，28g N2中含有1mol共价键①32.（）标准状况下，22.4L三氧化硫可生产100g质量分数为98%的浓硫酸⑨33.（）标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的原子数约为5N A⑥34.（）标准状况下，22.4L NO2与N2O4的混合气体分子数约为N A⑧35.（）1mol -CH3和1mol OH-都含有10mol电子①36.（）SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成2mol共价键⑤37.（）10g重水中含有的中子数约为4N A⑤38.（）300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数约为0.6N A②39.（）1L pH=1的HCl溶液中，HCl的分子数约为0.1N A⑤40.（）22.4L HCl溶于水，溶液中氢离子数目约为N A⑨41.（）1L 18mol/L的硫酸，所含氢离子数目约为18N A⑥42.（）多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属低⑦43. （ ）次氯酸的电子式为：⑤ 44.（ ）乙烯的结构式为：CH 2=CH 2② 45.（ ）16O 2与18O 2互为同位素⑥ 46.（ ）碳与硅是同主族元素，故CO 2与SiO 2结构相似，性质相似② 47.（ ）NaHCO 3为酸式盐、Cu 2(OH)2CO 3为碱式盐，含氢元素的正盐只有铵盐② 48.（ ）碘化钾溶液久置后变为黄色的过程是化学变化⑩ 49.（ ）浓硝酸久置后变为黄色的过程不是化学变化① 50.（ ）在Fe(OH)3胶体中加入MgSO 4溶液，析出红褐色沉淀的过程是化学变化⑤ 51.（ ）金属氢氧化物、金属硫化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物的胶体粒子带负电荷⑥ 52.（ ）纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体① 53.（ ）NaCl 溶于水形成溶液，分散在酒精中可形成胶体③ 54.（ ）有单质参加和生成的反应是置换反应，一定为氧化还原反应⑥ 55.（ ）4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O 为复分解反应⑨ 56.（ ）浓HNO 3、KMnO 4固体既有氧化性，又有还原性⑩ 57.（ ）氢硫酸、硫化氢气体既有氧化性又有还原性③ 58.（ ）乙醇、浓盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质⑨ 59.（ ）易溶于水的物质一定是电解质⑤ 60.（ ）冰水混合物、碱式碳酸铜、浓硫酸分别属于纯净物、盐和混合物③ 61.（ ）只有在原子中，质子数才与电子数相等② 62.（ ）所有金属均能呈现焰色反应① 63. （ ）常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低⑨64. （ ）已知质量分数为ω的氨水的密度为ρ，则该氨水的物质的量浓度c =O)H (NH 100023⋅M ρω⑥ 65. （ ）0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中：c （OH -）= c （HCO 3-）+ c （H +）+ c （H 2CO 3）②66. （ ）0.1 mol·L -1的NH 4Cl 溶液与0.05 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合后，得到的pH>7的溶液中： c （Cl -）> c （Na +）> c （NH 4+）> c （OH -）> c （H +）①67. （ ）浓度均为0.1 mol·L -1的C 6H 5ONa 溶液和CH 3COONa 溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者⑧68. （ ）在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c （Na +）> c （CH 3COO -）> c （OH -）> c （H +）⑥69. （ ）带电微粒数：Na 2S>H 2SO 4>Mg(OH)2⑧70. （ ）溶液的酸性：H 2SO 4>Al 2(SO 4)3>NH 4NO 3④71. （ ）HNO 3、浓H 2SO 4、H 3PO 4等高价酸均为氧化性酸②72. （ ）H 2+I 2=△=2HI 、N 2+O 2=放电=2NO 均为吸热反应⑩73. （ ）N 2、H 2合成NH 3、SO 2催化氧化生成SO 3、NO 2二聚为N 2O 4均为放热反应③74. （ ）所有置换反应均为放热反应⑥75. （ ）盐类的水解、弱电解质的电离、Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应为吸热过程⑩76. （ ）实验室制氢气时加入少量CuSO 4可加快反应速率是利用了盐类的水解②77. （ ）钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水的含氧量高于河水⑥78. （ ）常温下，将pH=2的硫酸溶液和pH=13的NaOH 溶液混合，所得溶液pH=12，若反应后溶液的体积不变，则酸与碱溶液的体积比为1101101011-+≈10：1① 79. （ ）常温下，将pH=1的硫酸溶液和pH=12的NaOH 溶液混合，所得溶液pH=2，若反应后溶液的体积不变，则酸与碱溶液的体积比为2：9⑩80. （ ）升高温度，水的pH 增大⑨81.（）1g碳与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=131.3kJ/mol⑨82.（）H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol⑨83.已知热化学方程式2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2600kJ/mol，正确的是（）乙炔的燃烧热为-1300kJ/mol⑤（）若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2⑧（）若生成4mol水蒸气，则△H=-5200kJ/mol⑥（）在题目标定的状态下，若形成4mol碳氧共用电子对，则吸收的热量为650kJ①84.某温度下可逆反应N2O4(g)2NO2(g)，在密闭容器中达到化学平衡（）缩小容器体积时，正反应速率增大，NO2体积分数减小，体系颜色加深⑦（）保持容器体积不变，加入少量NO2，再次达到化学平衡时，NO2体积分数增大⑥（）保持容器体积不变，加入少量N2O4，再次达到化学平衡时，体系颜色加深⑧（）当升高温度，再次达到化学平衡时，体系颜色加深⑩二无机化学1.（）在A、B两个试管中分别加入少量铁片，A试管中加入少量浓硝酸，B试管中加入过量浓硝酸。
高中化学必修一第二章错题集
必修一第二章易错题整理(一)1．如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内液面与烧杯内蒸馏水的液面相同.过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检测蒸馏水中的物质.整个实验过程中所观察到的现象是（）①漏斗颈内液面下降；②漏斗颈内液面上升；③烧杯内的液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成；④烧杯内的液体遇碘水变蓝.A．②④B．②③C．③④D．①④2．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸3．下列说法中不正确的是（）A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水与食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4的两种溶液，可以不用任何试剂4．淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜袋中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D．加入碘水变蓝5．标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H26．下列说法中不正确的是（）A．标况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5 molB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．1L的1mol·L－1的Fe(OH)3胶体含胶粒个数为N A个7．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶6，若Na＋浓度为3 mol·L－1，则SO42-的浓度为()A．2 mol·L－1B．3.5 mol·L－1 C．6 mol·L－1D．8 mol·L－18．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na＋、SO42-、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
高一化学错题解析100题
高一化学错题解析100题高一化学错题解析 100 题，涵盖了高中化学的基础知识和应用，可以帮助高一学生掌握化学的基本概念和技能。
以下是其中的一些错题解析:1. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。
A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。
解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。
2. 下列关于化学键的说法中，正确的是 ( )。
A. 化学键通常是强键B. 化学键只存在于原子之间C. 化学键能够使物质的性质发生很大的变化D. 化学键是原子核外电子的稳定排列方式答案:B。
解析：化学键是指原子间形成的相互作用力，它不仅使原子紧密地排列在一起，而且能够改变物质的物理和化学性质。
A、C、D 选项说法错误，故排除。
3. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。
A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。
解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。
4. 在化学反应中，原子的电子层结构发生变化的是 ( )。
A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 加成反应D. 消解反应答案:D。
解析：消解反应是指化合物在加热或加入试剂的情况下分解成简单化合物的反应，不涉及原子的电子层结构变化。
其他选项均涉及原子的电子层结构变化，故排除。
5. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。
A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。
解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。
以上是一些高一化学错题解析的示例，希望能够帮助到学生。
如果有任何疑问，欢迎提出。
人教版必修一高中化学高一上学期化学错题集3(10.26).docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学错题集3班级姓名1．下列离子反应方程式改写正确的是（）A．CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑CO32-+ 2H+H2O + CO2↑B．Ba(OH)2 + CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba2 + + SO42-BaSO4↓C．Zn + 2HCl====ZnCl2 + H2↑Zn + 2H+ + 2Cl-====ZnCl2 + H2↑D．Ba(OH)2 + CO2====BaCO3↓+ H2OBa2+ + 2OH- + CO2====BaCO3↓+ H2O答案：D解析：CaCO3, Cu(OH)2是沉淀，ZnCl2是易容于水的盐。
2．（双选）加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ CD ）A．Cl－ B．Na＋ C．CO32－ D．Ba2＋答案：CD解析：CO32－与H2SO4生成二氧化碳和水，Ba2＋与H2SO4生成BaSO4↓3．已知4FeO+O22Fe2O3，请分析该反应中被氧化的元素是（）①Fe2+；②Fe3+；③O0；④O2-A．只有① B．只有④ C．只有② D．只有①和③答案：A解析：Fe2+化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
4．下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系分析正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定是氧化还原反应C．置换反应可能是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应答案：A解析：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
唐玲出品。
错题集——高一化学
错题集（高中化学）一、选择题A、下列物质中不会见光而分解的是（）A.KIB.AgBrC.AgID.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是（）l4B.KOH 溶液C.FeCl2D.KI溶液3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发）（）A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O(g)=高温=Fe2O4+4H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+66、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N AB.标准状况下，6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下，16g甲烷（12C1H14）所含的中子数为10N AD.常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子，取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A.250m/27V mol/LB. 125m/27V mol/LC .500m/27V mol/L D.1000m/27V mol/L8、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B. 200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的质量比为（）A、1:1B、1:2C、2:3D、7:810、在标准状况下，ρ(A)=1.25g/L，ρ(B)=1.875g/L。
人教版必修一高中化学高一上学期化学错题集1(10.09).docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学错题集1班级姓名1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A．氧化钙，洁净的雨水B．氢氧化钾，含铜80％的氧化铜C．澄清的石灰水，粗盐D．红磷，空气答案：A解析：洁净的雨水也是混合物，含铜80％的氧化铜即纯净的氧化铜，澄清石灰水是混合物。
2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐答案：A解析：纯碱不是碱3．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（）A．一定是一种单质 B．一定是纯净物C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物答案：D解析：氧气和臭氧混合气体只含一种元素，是混合物。
4．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3答案：C解析：三氧化二碳属于非金属氧化物。
5．以Fe、CuO 、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间可发生的反应有（）A．6个B．5个C．4个D．3个答案：A解析：Fe和CuO 、CuCl2溶液、盐酸都可反应，CuO与盐酸反应， CuCl2溶液和氢氧化钾反应，盐酸与氢氧化钾反应。
(完整版)高一化学易错题集锦及分析
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
高中化学错题本归纳
绝密★启用前高中化学错题本一．选择题（共19小题）1．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3A．②③④⑥B．①②③④C．①⑤D．全部2．下列说法中不正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm﹣3，推测钠的密度（g•cm﹣3）（）A．大于1.0g•cm﹣3B．小于0.8g•cm﹣3C．介于0.8～1.0g•cm﹣3之间D．不能确定4．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）化学实验现象解释与结论A 钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B 向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变为棕黄色说明氯水中含有HClOC 氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D 铁在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟产物为棕褐色小颗粒燃烧不一定需要氧气A．A B．B C．C D．D 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S═FeS+2H+B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O6．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：2 D．9：2：47．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
高一上册化学错题集含答案与解析（一）
161221化学错题含答案化学错题含答案1.将0.5mol Na 和0.5mol Mg 分别投入到过量的m1g 水和m2g 盐酸中，分别得到溶液a 和b ，若m1=m2，则a 和b 的质量关系是（的质量关系是（ ）A. a ＞bB. a ＜bC. a=bD. 无法确定无法确定1优质解答优质解答 m （Na ）=0.5mol ×23g/mol=11.5g ，钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，↑，生成m （H2）=0.25mol ×2g/mol=0.5g ，反应后溶液的质量为m1+（11.5-0.5）g=（m1+11）g ，m （Mg ）=0.5mol ×24g/mol=12g ，镁与盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，↑，生成m （H2）=0.5mol ×2g/mol=1g ，反应后溶液的质量为m2+（12-1）g=（m2+11）g ，若m1=m2，则a 和b 的质量关系相等，的质量关系相等， 故选C ．2.34.（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为______mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O 氧化剂为______，如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为______mol．答案：（1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，，即3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol，故答案为：；4；（2）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为故答案为：；KMnO4；10．5.下列微粒中,只有氧化性的是 ①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S⑤H+ ⑥Na+ ⑦MgA ①⑦B ②④C ③⑤⑥D ②④⑤⑥优质解答化合价可以降低的就具有氧化性①已经是最低价了,所以只有还原性,不具有氧化性②化合价可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有还原性③化合价最高价,只能降低,不能升高,所以只有氧化性④可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有还原性⑤只能降低,不能升高,所以只有氧化性⑥同⑤⑦金属单质化合价只能升高,不能降低,所以只有还原性综上 正确答案C6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H++OH-═H2O最佳答案A．氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应，生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误； C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D正确；故选：D．7.在Na 2 SO 4 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，测得Al 3+ 浓度为0.1mol/L，SO 4 2 － 浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na + 的浓度为( )A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L优质解答D 物质的量浓度的相关计算．分析：根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na + 的浓度．因Na 2 SO 4 和Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液不显电性，Al 3+ 浓度为0.1mol/L ，SO 4 2- 浓度为0.3mol/L ，设混合溶液中Na + 的浓度为x ，根据电荷守恒可知，0.1mol/L ×3+x ×1=0.3mol/L ×2，解得x=0.3mol/L ，故选D8.9.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl 、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（区别开来了，这种试剂是（ ）A ．氢氧化钠溶液．氢氧化钠溶液B ．盐酸．盐酸C ．氯化钡溶液．氯化钡溶液D ．硝酸．硝酸最佳答案最佳答案A ．氢氧化钠溶液不能鉴别Na2CO3、NaCl ，与二者不反应，故A 错误；错误；B ．加入盐酸，Na2CO3有气泡生成，NaCl 无现象，AgNO3有沉淀生成，可鉴别，故B 正确；正确；C ．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3和AgNO3，二者都生成沉淀，故C 错误；错误；D ．加入硝酸，不能鉴别NaCl 、AgNO3，二者都不反应，故D 错误．错误．故选B ．10.只用一种试剂就能将NaCl 、KSCN 、AgNO3、NaOH 、Na2CO3五种无色溶液一次性区别开来，这种试剂是（种试剂是（ ）A ．FeCl3溶液溶液B ．BaCl2溶液溶液C ．稀H2SO4D ．Al2（SO4）3溶液溶液最佳答案最佳答案A ．NaCl 、KSCN 、AgNO3、NaOH 、Na2CO3五种无色溶液分别与FeCl3溶液反应的现象为：无现象、血红色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀、红褐色沉淀和气体，现象不同，可以一次性区别开来，故A 正确；确； B ．AgNO3、Na2CO3均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故B 错误；错误； C ．NaCl 、KSCN 均与稀硫酸混合，无现象，而NaOH 与硫酸反应生成水，也为无现象，现象相同，不能区别，故C 错误；错误；D ．NaCl 、KSCN 与Al2（SO4）3溶液均不反应，现象相同，不能区别，故D 错误；错误；故选A ．11.下列物质中，属于电解质的是（填序号）______，属于非电解质的是______，既不属于电解质又不属于非电解质的是______．①醋酸；②苛性钠；③氨气；④铁；⑤蔗糖；⑥硫酸；⑦盐酸溶液；⑧水；⑨二氧化碳；⑩硫酸钡．最佳答案最佳答案①醋酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；①醋酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；②苛性钠在水溶液或熔融状态下都能自身电离而导电，属于电解质；②苛性钠在水溶液或熔融状态下都能自身电离而导电，属于电解质； ③氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；③氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；④铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；④铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；⑥硫酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；⑥硫酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；⑦盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧水能够微弱的导电，属于电解质；⑧水能够微弱的导电，属于电解质； ⑨二氧化碳在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；⑨二氧化碳在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；⑩硫酸钡在熔融状态下能自身电离而导电，属于电解质；⑩硫酸钡在熔融状态下能自身电离而导电，属于电解质；所以属于电解质的是①②⑥⑧⑩；属于非电解质的是③⑤⑨；既不属于电解质又不属于非电解质的是④⑦．是④⑦．故答案为：①②⑥⑧⑩；③⑤⑨；④⑦．故答案为：①②⑥⑧⑩；③⑤⑨；④⑦．12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A ．3Cl 2+6KOH ═5KCl+KClO 3+3H 2OB ．2NO 2+2NaOH ═NaNO 3+NaNO 2+H 2OC ．SnCl 4+2H 2O ═SnO 2+4HClD ．MnO 2+4HCl ═MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 答案：A ．反应中Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B ．反应中N 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 不选；C ．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 选；D ．反应中Mn 和Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D 不选．故选：C ．13.化学工作者从有机反应：受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实.其中“g”代表气态，“l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（ ）A. 水洗分液法B. 蒸馏法C. 升华法D. 有机溶剂萃取法优质解答：从反应产物中分离得到盐酸，因RCl 不溶于水，HCl 极易溶于水，则水洗分液法可得到盐酸， 故选A ．14.下列物质中，能够导电的电解质是A ．液态HClB ．熔融的MgCl2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖15.已知乙酸乙酯（C 4H 8O 2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（ ）A ．蒸馏．蒸馏B ．分液．分液C ．过滤．过滤D ．蒸发．蒸发答案答案乙酸乙酯（C4H8O2）与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，）与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离， 故选B ．16.某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）A. Na 2CO 3 NaCl NaOHB. NaOH NaCl Na 2CO 3C. NaCl NaOH Na 2CO 3D. NaCl Na 2CO 3 NaOHA ．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg 2+、Ag +、Ba 2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A 错误；错误；B ．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B 错误；错误；C ．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C 正确；D ．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D 错误；错误； 故选C ．。
高一化学上学期错题集4高一全册化学试题
育繁市保护阳光实验学校高一化学错题集4
1．下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化复原反的是
〔〕
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B ．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴参加20 mL到沸水中，加热到产生红褐色液体。
答案：D
解析：C项牛奶被空气中氧气氧化，D项方程式为：FeCl3+3H2O====Fe(OH)3+3HCl，是非氧化复原反。
2．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐酸会使Fe 2+转化为Fe3＋生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D ．复原性
答案：D
解析：维生素C可将易被氧化的Fe3＋重复原为Fe2+，自身具有复原性。
3．在以下三个反中①H2O2 +H2S==2H2O + S ②2H2O2 ==2H2O + O2③H2O2 +Cl2==2HCl + O2，从氧化复原角度分析H2O2 所起的作用是〔〕
A．①氧化剂②复原剂③氧化剂
B．①复原剂②氧化剂③氧化剂
C．①氧化剂②氧化剂③氧化剂
D ．①氧化剂②既是氧化剂又是复原剂③复原剂
答案：D
解析：②中的H2O2既是氧化剂又是复原剂。
4．需参加适当氧化剂才能实现的反是〔〕
A．MnO2→Mn2＋ B．SO2→SO32― C．PCl3→PCl5 D．CaCO 3→CO2答案：C
解析：参加氧化剂，本身做复原剂，价态升高。
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高中化学易错题集（一）1、X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙3、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B—→X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定4、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________A、5：1B、3：1C、1：3D、1：55、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（）A、反应过程中MnO2作催化剂B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化D、反应产生2.24L氯气（标况）6、往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（）A、CaCl2溶液B、澄清石灰水C、饱和碳酸钠D、Na2SiO3溶液7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO38、标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（）A、H2S和SO2B、O2C、H2SD、SO39、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。
如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。
则m与n的关系为（）Ａ、ｍ>ｎ B、ｍ<ｎＣ、ｍ＝ｎＤ、无法确定10、例题21、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，结构如右图。
则硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（）A、2B、3C、4D、611、X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A、一定是离子化合物B、一定是共价化合物C、一定形成X2Y型化合物D、以上答案均不正确12、25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6 *10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（）①中性D2O的PD=7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1A、①②B、③④C、①③④D、①②③④13、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O914、有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有（）A、3种B、4种C、5种D、6种15、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．绿矾16．除去SO2中少量的SO3，应选用（）A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2SO3溶液C．98.3%的浓H2SO4D．NaOH溶液17、鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）A．溶于水B．通入CCl4C．通入NaOH溶液D．用湿润的淀粉KI试纸18、有四种金属A、B、C、D，它们与浓HNO3反应时，只有A不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中B、C溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀，则这四种金属的活动性强弱的顺序可能是（）A．BCDA B．ABCD C．CBDA D．DCBA19、卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。
已知：IO3- +I-+H+I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③淀粉KI试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒，进行实验时必须使用的是（）A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦20、常温下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（）A．24.5g/L B．14.4g/L C．8g/L D．5.1g/L21、在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（）A．3％H2O2溶液B．1 mol/L NaOH溶液C．1mol/L KClO3溶液D．1 mol/L盐酸22、下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（）A．SO2B．H2S C．Sn D．氢溴酸23、现有下列试剂：①食盐水②稀H2SO4③氯化铁④盐酸⑤NaOH溶液⑥硝酸银⑦硝酸钾，如将Cu转化为CuCl2，可采用的一组试剂是（）A．④⑤⑥B．③④⑤C．①②③D．④⑤⑦24、某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属Cu2+，这对农作物和人畜均有害。
欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（）A．食盐和硫酸B．铁粉和生石灰C．胆矾和石灰水D．苏打和硫酸25、有人从市场上购得一瓶“纯净水”喝过后感觉略有苦涩味，怀疑是用深层地下水冒充的伪劣产品，地下水一般硬度较大(即含钙镁离子浓度较大)。
家庭中的下列物品可用于验证他的推测的是A．小苏打B.肥皂水 C.食醋 D.食盐26、下列说法中，存在科学性错误的是A.高温高压下可将石墨制成金刚石B.明矾可用来消毒净化水C.使用催化剂不能提高汽油的热值D.空气中氮气在一定条件下可转变为氮的氧化物27、在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是A.氨水的浓度增大，pH减小B.液面上氨气的压强不变，水溶液的pH不变C.液面上氨气的压强增大，溶液的浓度增大，pH变大D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离程度变大28、采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是A．硫酸工业B．合成氨工业C．电解铝D．氯碱工业29．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N AB．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3N AC、P4分子中P和P—P键的比为2∶3D．SiO2晶体中, 有N A个Si就有2N A个Si—O键30、在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡。
两金属是A．镁和铝 B．铁和铝C．镁和钠D．铁和铜31、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B →A·＋B·，异裂：A∶B →A+＋[∶B]－。
下列化学反应中发生共价键均裂的是A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B．2N a＋2C2H5OH →2C2H5ON a＋H2↑C．Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHD．CH3COO H＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H532、．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A(g)B(g)＋xC(g)。
达平衡后，测得容器内的压强增大了p％，A的平衡转化率为a％，则下列推断中正确的是A．若x=1，则p>a B．若x=2，则p<a C．若x=3，则p=a D．若x=4，则p≥a 33、物质的量浓度相同（o.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是A、[Na+]+[H+]=[X—]+[OH—]B、[HX]+[X—]=[Na+]C、若溶液呈酸性，则[X—]＞[Na+]＞[H+]＞[OH—]D、若溶液呈碱性，则[Na+]＞[HX]＞[X—]＞[OH—]＞[H+]34、反应2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH= akJ/mol，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，Y的物质的量n(Y) 与反应时间(t)的关系如下图所示，下列判断正确的是A.Y可能是A或B，a＜0B.Y可能是A或B，a＞0C.Y一定是C，a＜0D.Y一定是C，a＞035、一包质量为23.24g粉末，它是由N a Cl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。
为测定其组成进行以下实验：①将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(标况)②将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol/L的盐酸中和，用于盐酸12.5mL。
③将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，质量为12.815g。
滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象。
④所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。
试根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成？质量各是多少克？36、有一种无色混合气体，它可能由SO2、CO2、、NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿的P2O5干燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火争，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原混合气体中一定含有（）答案：H2、H2S。
37、右图为一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______答案1 2 3 4 5 6 7 8 9D BC B A B CD C C C10 11 12 13 14 15 16 17 18C D B D B BD C CD AC19 20 21 22 23 24 25 26 27B B A D AD B B B C28 29 30 31 32 33 34CD BC A D BC BD C答案：Na2O2 7.8g；(NH4)2SO4 6.6g；KNO3 0.32g；Na2SO4 8.52g。