高三化学大一轮复习单元复习监测题十镁和铝2017102319.doc
高考化学一轮复习 第10讲 镁、铝及其重要化合物课时作业-人教版高三全册化学试题
第10讲镁、铝及其重要化合物(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共66分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重答案 B解析铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而损坏，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
2．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步也可采用电解MgCl2溶液的方法C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应答案 B解析电解MgCl2溶液得不到金属镁，B错误。
3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHC O3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤ D．只有②③④⑤答案 A解析弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。
4．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )①CO2②盐酸③NaOH溶液④CuSO4溶液A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④答案 C解析镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。
5．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸答案 A解析A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2。
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学习必备欢迎下载第二讲铝及其化合物一、选择题1．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()－ 1A．3 mol ·L盐酸－ 1B．4 mol ·L HNO 3溶液－ 1C．5 mol ·L NaOH 溶液－ 1D．18.4 mol L· H2 SO4溶液解析 B 项中硝酸和 D 项中浓硫酸与金属反应不产生氢气； C 项中 NaOH 溶液只与铝反应而不与镁反应，而 A 项中盐酸与镁和铝均能反应， A 项正确。
答案 A2.在 Al 2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中 Al 2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 ()。
A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2解析溶解 Al(OH) 3耗碱 10 mL，则生成Al(OH) 3耗碱为30 mL ，生成Mg(OH) 2耗碱 (50－30)mL ，故 Al 3＋与 Mg 2＋浓度之比 1∶1，则 Al 2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。
答案 D3．下列除去杂质的方法不正确的是()。
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量 Al 3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH) 3中混有少量 Mg(OH) 2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析Al 可与烧碱溶液反应，而Mg 不能反应， A 项正确； Al(OH) 3只能溶于强碱，不溶于氨水， B 项错误； CaO 吸水生成 Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发分离， C 项正确； Mg(OH) 2不与烧碱反应， Al(OH) 3溶于烧碱生成 NaAlO 2，再通入过量 CO2又生成 Al(OH) 3， D 项正确。
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高三总复习专题：镁、铝一、选择题1．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（1）空气 （2）CO 2 （3）Ar （4）H 2 （5）N 2 A ．（1）（2） B ．（2）（3） C ．（3）（4） D ．（4）（5）2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A 、锌 B 、铁 C 、铝 D 、镁3．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H 2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是 A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 4．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是A ．镁的硬度比铝稍大，熔沸点都比铝高B ．镁铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C ．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生反应D ．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物5．冶金工业上常用电解熔融MgCl 2而不用电解MgO 的方法制取镁，其原因是A ．熔融的MgO 不导电B ．MgO 分子间作用力很大C ．MgO 熔点高D ．MgO 属原子晶体6．将物质的量都为amol 的Na 和Al 一同放入mg 足量水中，所得溶液的密度为dg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为 A ．m a ad +40 mol/L B ．m a ad +461000mol/L C ．m a ad +471000mol/L D ．ma ad+501000mol/L7．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是 A.铝球一定是空心的B.左边烧杯中的溶液质量减少了C.去掉两烧杯杠杆仍平衡D.右边铁球上出现红色8．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A.Fe 3＋、Cl －、Na +、SO 42－B.Al 3+、Na +、CO 32－、NO 3－C.Ag +、Na +、SO 42－、NO 3－D.AlO 2－、CO 32－、K ＋、Na ＋9．bL 硫酸铝溶液中含有agAl 3+，则溶液中SO 2-4的物质的量的浓度为 A.3a/2b mol/L B.a/27b mol/LC.a/18b mol/LD.2a/81b mol/L10．有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中C （Cl ¯）与C （SO 42-）之比为A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶111．向下列溶液中加入氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是 A Al 2(SO 4)3溶液 B AgNO 3溶液 C CuSO 4溶液 D MgCl 2溶液12．只用一种试剂就可以鉴别NaCl 、Na 2S 、NaAlO 2、NaHCO 3四种无色溶液、此试剂可能是 A 、AlCl 3溶液 B 、BaCl 2溶液 C 、盐酸 D 、NaOH 溶液13．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大 A ．AlCl 3 B ．HCl C ．CO 2 D ．NaHSO 414．一瓶失去标签的盐溶液，若向其中分别加入少量烧碱溶液，纯碱溶液和硫化钠溶液，结果都生成沉淀，而且沉淀是同种物质，则该盐是A、Al2(SO4)3B、AgNO3C、MgCl2D、CuSO415．既能跟明矾溶液反应，又能跟适量NH4HSO4溶液反应生成白色沉淀的是A． FeCl3溶液 B．NaHCO3溶液 C．KAlO2溶液 D．Ba(OH)2溶液16．现有20mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中[Mg2+]=0.2mol/L、[Cl—]=1.3mol/L.要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4mol/L NaOH溶液A．140mL B．120mL C．100mL D．80mL17．下列操作中，始终不能观察到白色沉淀的是A．将少量氨水滴入氯化铝溶液中 B．将少量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中C．将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中 D．将少量偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠溶液中18．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成．该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体．据此分析，下述组合判断正确的①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定没有MgCl2A．①②③B．①③C．②④D．①③⑤19．固体物质A与稀硫酸反应生成溶液C，C与氢氧化钠溶液反应生成沉淀B，B加热又转变为A，则A可能是A．BaO B．CuO C．Fe2O3 D．Na2O20．当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是①澄清石灰水②MgCl2和BaCl2混合溶液③NaAlO2溶液④CaCl2和氨水的混合溶液⑤Ca(HCO3)2溶液A．①③④ B．②③④ C．①③ D．②④⑤21．某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)称取样品ag，该实验使用的仪器名称为________．(2)将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_______________，滤渣中含有________________．该溶解、过滤实验中使用的仪器有 ________ _。
高考化学一轮总复习 镁铝及其重要化合物作业高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校镁、铝及其重要化合物一、选择题1.镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( )选项反应铝镁A 与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B 与水反应能与沸水反应反应很困难C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧【解析】选B。
镁铝均可与部分非金属反应,A项正确;镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应,B错误;铝可与强碱溶液反应生成氢气,镁不反应,C正确;铝可与部分金属氧化物发生铝热反应,镁可与CO2反应,D正确。
2.(2019·衡水模拟)在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( )A.Al(OH)3分解B.CO2+OH-C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH-【解析】选A。
NaOH溶液先与CO2反应,气压减小,易拉罐变瘪;再与铝表面的Al2O3反应,最后与Al反应,生成H2,易拉罐变鼓。
3.(2019·厦门模拟)向Fe和Al2O 3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Cl-、S、Fe2+、Al3+B.加入过量NaOH溶液:S、Na+、Al、OH-C.加入过量氨水:N、S、Na+、AlD.加入过量NaNO3溶液:N、S、Fe2+、Al3+【解析】选B。
A、Fe2+被氯气氧化成Fe3+,不能大量存在,故错误;B、Fe和硫酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑,Al2O3和硫酸反应:Al2O3+6H+2Al3++3H2O,加入NaOH后,发生Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、Al3++4OH-Al+2H2O,故正确;C、加入氨水:Fe2++ 2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2N、Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,氢氧化铝不溶于弱碱,此溶液中不含Al,故错误;D、N在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,故错误。
高三化学一轮复习第10章镁铝 第2节 镁和铝的重要化合物习题详解(含解析)(实验班)
第二节 镁和铝的重要化合物一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（ ）。
A ．明矾水解形成的()3Al OH 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减小船体的腐蚀速率 C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D ．电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁 解答：本题考查化合物的应用。
解：明矾净水的原理是()323Al 3H OAl OH ++（胶体）3H ++，利用()3Al OH （胶体）的吸附性进行净水，选项A 正确。
轮船外壳的主要成分是钢铁，铁在海水中易被腐蚀。
镶入比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，选项B 正确。
氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，选项C 正确。
电解2MgCl 饱和溶液，发生化学反应：()22222MgCl 2H O Mg OH H Cl +−−−→+↑+↑通电，不会产生金属镁，电解熔融的2MgCl 能制取单质镁，发生的反应22MgCl Mg Cl −−−→+↑通电。
所以选项D 错误。
本题答案为选项D 。
2．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1mol L /3AlCl 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是（ ）。
A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多解答：本题考查()3Al OH 的两性。
解：根据氢氧化铝的性质，能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，所以两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知选项B 、D 正确。
高考化学一轮复习 《镁和铝》精练
冠夺市安全阳光实验学校2011高考化学一轮复习精练习题精练1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )A.盐酸B.氯水C.烧碱溶液D.纯碱溶液解析：盐酸跟镁、铝都反应，A错。
氯水中存在游离氯，是氧化剂，镁、铝都有还原性，是还原剂，都会和氯反应；氯水中有氯和水反应的生成物——盐酸和次氯酸，镁、铝都会跟酸反应，B错。
烧碱是氢氧化钠，铝有，可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气，铝变成偏铝酸钠溶于水，镁不反应而分离，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，C对。
纯碱溶液，是碳酸钠溶液，镁、铝都不与之反应，D错。
答案：C2.镁比铝元素的金属性强，以下说法不能说明这一点的是（）A.氢氧化镁是中强碱而氢氧化铝具有B.铝在冷的浓硫酸中钝化而镁不钝化C.氯化镁的熔点比氯化铝的熔点高D.镁能与沸水发生置换反应而铝不能解析：金属性强弱的比较，可以比较金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱，比较金属单质跟水或酸置换氢的能力；另外MgCl2熔点高于AlCl3，可比较镁、铝金属性强弱。
因阴离子相同，Mg2+半径大于Al3+，若同为离子化合物，则应AlCl3熔点高，现MgCl2熔点高是因MgCl2为离子化合物，而AlCl3不属于离子化合物，说明金属性镁强于铝。
答案：B3.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A.Al2（SO4）3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO4解析：丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀；继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH、乙为Al2（SO4）3。
将NaOH溶液滴入甲，无现象，则甲为BaCl2、丙为FeSO4。
答案：D4.将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A.3 mol·L-1 HClB.4 mol·L-1 HNO3C.8 mol·L-1 NaOHD.18 mol·L-1 H2SO4解析：A.Mg、Al都与盐酸反应放出H2。
高三化学一轮复习镁铝图像练习含答案
镁铝图像及计算一．选择题1.下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥2.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水⑦碘溶于酒精配成碘酒A．②④B．①③ C．⑤⑥ D．④⑦3“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是( )A．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1B．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3C．当银针变黑时，所检验的物质有毒D．银针验毒时，Ag被氧化4.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础5.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）。
A: B: C: D:6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.7.向甲溶液中滴加（或通入）乙溶液（或气体），生成沉淀的质量与加入乙的关系符合下图的是（）A．向硫酸铝溶液中通入氨气B．向NaAlO2溶液中滴加盐酸C．向澄清石灰水中通CO2 D．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液8.向100mL0.1mol．L﹣1的AlCl3溶液中，加入1mol．L﹣1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）A．10mL B.30mL C.40mL D.50mL9.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是()A．③②①B．③②④C．③⑤① D．③⑤④10.某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
高考化学一轮复习基础训练：镁铝及其化合物【答案+详解】
镁、铝及其化合物1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子1．解析：A项，氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，错误；B项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D项，明矾净水时Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。
答案：C2．下列有关说法不正确的是( )A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能2．解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A项正确；Al(OH)3不溶于氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。
答案：C3．下列叙述正确的是( )①含有大量AlO －2的溶液中，NH ＋4、NO －3、H ＋、Cl －可以大量共存 ②0.1 mol ·L －1的AlCl 3溶液中，Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3可以大量共存③向AlCl 3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O④加入铝粉能放出H 2的溶液中，Ca 2＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3一定能够大量共存⑤用NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO 2－4＋2Ba 2＋＋Al 3＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液 A ．⑤⑦ B ．③⑤ C ．④⑥ D ．⑦⑧3．解析：①含大量AlO －2的溶液呈碱性，H ＋不能大量存在，错误；②Al 3＋与HCO －3发生双水解反应：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，不能大量共存，错误；③Al(OH)3不溶于NH 3·H 2O ，错误；④加入铝粉放出H 2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO －3，若呈碱性，Ca 2＋、Fe 2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：Mg>Al ，铝不能置换出Mg ，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。
高三化学一轮复习第10章镁铝第1节镁和铝的性质习题详解(含解析)(实验班)
第一节镁和铝的性质一、选择题1．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是（）。
A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不与碱反应解答：本题考查铝的单质及其化合物的性质。
解：铝在常温下可和O反应生成致密的氧化膜，选项A错误；2铝与氯气反应生成氯化铝，选项B错误；铝在元素周期表中位于金属与非金属的分界线上，既能与酸又能与强碱反应，选项C正确；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，选项D错误。
本题答案为选项C。
2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）。
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na SO晶体24解答：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。
解：盐酸的浓度越大反应速率越大，选项A错误。
铝与酸接触的表面积越大，反应速率越大，选项B错误。
溶液的温度越大，反应速率越大，选项C错误。
加少量Na SO不影响氢离子浓度，对反应速率无影响，选项D正确。
24本题答案为选项D。
3．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图10-5所示。
反应中镁和铝的（）。
A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解答：本题考查镁铝与酸反应的简单计算。
解根据图像分析镁铝与酸反应放出的氢气一样多。
根据化学方程式可知：Mg～H；2Al～23H；物质的量之比为3∶2；选项A正确。
2质量之比(243)(272)43∶∶，选项B错误。
=⨯⨯=摩尔质量之比为24∶27=8∶9，选项C 错误。
由图像可知生成相等体积的氢气所需时间之比为2∶3，所以反应速率之比为3∶2，选项D 错误。
本题答案为选项A 。
4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）。
A ．2mol /L 24H SO 溶液 B ．18mol L /24H SO 溶液 C ．6mol /L KOH 溶液D ．3mol /L 3HNO 溶液解答：本题考查镁铝与各种酸的反应。
高三一轮复习《镁铝及其化合物》知识点过关检测试题
镁铝知识点过关检测试题1．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2．下列说法正确的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、AlO2－B．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体质量增加C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．氢氧化铝可作胃酸的中和剂3．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到MgO 4．下列各组物质，不能按abc(“→”表示反应一步完成)关系转化的是选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO5．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。
则原合金样品中镁的质量为A．4.8 g B．6 g C．9.6 g D．12 g6．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 mol·L－l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol·L－1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸7．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
江西省玉山县2018届高三化学大一轮复习单元复习监测题十镁和铝2017102319
单元复习监测题十镁和铝（十．镁和铝）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。
班级：高三（）姓名：登分表序号题号1～10 11 12 13 14 总分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10[ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ] [ A ][ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ] [ B ][ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ] [ C ][ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ] [ D ]1.以下指定物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是：①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlA．①③④B．②③④C．①②⑤D．全部2.某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，此溶液中一定大量共存的离子组是A. NO3－、Na+、Cl－、Ba2+B. SO2、Na+、HCO 、K+43C. NO3－、Mg2+、Cl－、Ba2+D. Cu2+、Cl－、Fe2+、SO243.欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是A. NaOH溶液B. 盐酸C. 氨水D. CO2气体4.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)5.将钠、镁、铝各0.3mo l 分别放入100mL 0.5mol/L 的稀硫酸中，同温、同压下产生的气体体积之比为A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶16.在托盘天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有1 mol/L的稀硫酸100 mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的Mg与Al，充分反应后天平仍保持平衡，则Mg、Al 的质量分别是A．2.4 g Mg、1.8 g Al B．5 g Mg、5 g Al C．2 g Mg、2 g Al D．1.2g Mg、1 g Al7.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织已经正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。
高中化学 一轮复习人教版 镁、铝及其化合物 单元测试(word版)
镁、铝及其化合物一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B．铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属C．电解AlCl3饱和溶液可制得金属铝D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料2．某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是() A．实验室中将NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，制备Al(OH)3沉淀B．将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体D．将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应3．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝7的溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、NO－3B．1 mol·L－1偏铝酸钠溶液中：K＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－C．1 mol·L－1烧碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、SiO2－3D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：Na＋、NH＋4、AlO－2、SO2－44．下列物质的制备方法正确的是()A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．蒸发氯化镁溶液可制得无水MgCl2D．在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备AlCl35．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．硫酸铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．向硫酸铝铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC．向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．在碱性条件下铝粉可以将NO－3还原为N2：10Al＋6NO－3＋4OH－===10AlO－2＋3N2↑＋2H2O6．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．试剂X可以是硫酸B．反应①过滤后所得沉淀1为氧化铁C．图中所示转化中：Al2O3→Al可选用热分解法D．反应②的离子方程式为2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－37．某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下探究：(1)滴入少量NaOH溶液，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的NaOH溶液，白色沉淀明显减少。
高三化学一轮复习镁铝单元过关检测题鲁科版必修1
镁铝练习一、选择题：（每题4分）1、镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、干净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护拦等，下列与这些用途无关的性质是（）A、不易生锈B、导电性好C、密度小D、强度高2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝鄙人列使用场合必需加以控制的是( )①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打作食品膨化剂⑧用A l(O H)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3、定向爆破建筑物时，应同时定向堵截钢筋和炸碎水泥，除要用适量的火药以外，还需用（）A．氧炔焰 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧4、下列制取单质的反映中，化合物作还原剂的是:（）A、用溴与碘化钠反映制碘B、用锌和稀硫酸反映制取氢气C、镁在点燃的条件下与CO2反映生成单质CD、铝和二氧化锰反映冶炼锰5、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反映，当两个反映放出的气体在相同状况下体积相等时，反映中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A、1：1B、2：1C、3：1D、1：36、下列四种物质只能跟NaOH溶液感化不能跟盐酸感化是（）A、NaHSB、NaAlO2C、KHSO4D、CH3COONH47、把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42—全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A、Al3+B、Al（OH）3C、AlO2—D、Al3+ 和Al（OH）38、下列各组物质的稀溶液彼此反映，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反映现象相同的是（）A、Na2CO3、HClB、AlCl3、NaOHC、Na[Al（OH）4]、H2SO4D、Ba（HCO3）2、Ba（OH）29、（双选）下列物质的溶液中通入过量的CO2，仍有沉淀的是：（）A、CaCl2B、NaAlO2C、Ca(ClO)2D、Na2SiO310、对于Al与氢氧化钠的水溶液反映，作氧化剂的是（）A、AlB、NaOHC、NaOH和H2OD、H2O双选11、有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A、100mLB、500mLC、1000mLD、1500mL12、下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（）A、Al3+B、AlO2¯C、HCO3－D、Mg2+13、下列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反映放出H2的是( )A、Na+、H+、Ba2+、 NO3－B、 K+、Na+、HCO3－、OH－C、H+、Mg2+、 HCO3－、SO42－D、Ba2+、 Cl－、 NO3－、OH－14．下列物质后面的括号中为杂质,最后一种为除杂试剂,其中正确的是( )A、MgO (Al2O3), NaOH溶液B、Mg(OH)2 [Al(OH)3],稀HClC、Al (Mg), KOH溶液D、Cu (Mg), 浓的NaOH溶液15、（双选）以稀H2SO4和NaOH溶液及铝为原料用三种途径制取等量的Al(OH)3甲：Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3; 乙: Al→NaAlO2→Al(OH)3有关叙述正确的是( )A、三者消耗的原料一样多B、甲消耗的原料最多C、乙消耗的原料最少D、丙消耗的原料最少16．用相等质量的钠进行下列实验,生成H2最多的是( )A、Na与足量水反映B、Na与足量的盐酸反映C、将Na用铝箔包好,刺孔后放入足量水中D、Na与AlCl3溶液反映17、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
高三化学一轮复习 镁铝及其化合物双基过关检测试题高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校镁、铝及其化合物〔考试时间：60分钟总分值：100分〕考点一：| 含量丰富的金属单质—镁和铝〔判断题每题1分，单行选择题每题4分，共26分〕1．判断以下描述的正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)。
(1)铝罐可久盛食醋、浓硫酸，常温下，也可用浓硫酸除去铝外表的铜镀层。
( ×)(2)Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生放热反。
( √)(3)Al溶于NaOH溶液中产生气体的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
( √)(4)铝与Fe2O3发生铝热反后固体物质的质量会增加。
( ×)(5)常温下，相同的铝片中分别参加足量的浓硝酸和稀硝酸，浓硝酸中铝片溶解的速率更快。
( ×)(6)工业上分别用电解熔融状态的Al2O3和MgCl2溶液来制备金属Al和Mg。
( ×)(7)铝制品在空气中能稳存在是因为铝不活泼。
( ×)(8)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜。
( ×)(9)用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来( ×)(10)除去镁粉中混有的少量铝粉：参加过量烧碱溶液充分反，过滤、洗涤、枯燥( √)2．以下变化不能通过一步化学反直接完成的是( B)A．Al(OH)3―→Al2O3 B．Al2O3―→Al(OH)3 C．Al―→Al2O3 D．Al2O3―→AlO－23．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反后有金属剩余。
该溶液可能是( D)A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液4．体积、物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6(相同条件下)，那么甲、乙两烧杯中的反情况可能是( B)A．甲、乙中都是铝过量 B．铝过量、乙中碱过量C．酸过量、乙中铝过量 D．酸过量，乙中碱过量5．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加质量的铝粉，反结束后测得生成的气体体积之比为1∶2，那么参加的铝粉的质量为( A)A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8g考点二：| 铝的重要化合物—氧化铝、氢氧化铝〔判断题每题1分，单行选择题每题4分，共32分〕1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)。
高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词(有问题详解)
镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子结构及物理性质⑵镁铝的化学性质22Mg+S2Al+3S2O232．镁和铝氧化物的对比3．镁和铝的氢氧化物2Al(OH)334．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象知识拓展：⑴Al(OH3)的两性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。
当向Al(OH)3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。
⑵铝热反应及应用：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3铝热剂――铝粉和金属氧化物；助燃剂――KClO3；引燃剂――镁条。
铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。
⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质：①金属单质：Al；②两性氧化物：Al2O3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3等；⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S等。
知能训练一、选择题1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及到铝元素的还原性的是()A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝2．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中不发生化学反应B．铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属C．工业上制取铝是通过H2还原Al2O3得到D．铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光3．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量的铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气4．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4]④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥5．下列离子方程式正确的是()A．铝与NaOH溶液反应：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4C．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－D．Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al3＋完全沉淀：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO2－4 ===Al(OH)3↓＋BaSO4↓6．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
镁和铝习题(第一轮复习同步习题)(3)
11-1 镁和铝习题（4）班级：______姓名：_________一、选择题（每小题6分，共66分。
每小题有1 ~ 2个正确答案）1、已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低，正确的是（）A、钠＞钾＞钠钾合金B、钠钾合金＞钠＞钾C、钠＞钠钾合金＞钾D、钾＞钠钾合金＞钠2、铝加入下列物质中会产生气体的是（）A、熔融NaOHB、KOH溶液C、Na2O2固体D、Na2O2和水的混合物3、把铝粉和FeO粉末配成铝热剂，分成两等分，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物跟足量的盐酸完全反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，则前后两种情况下气体的物质的量之比是（）A、1:1B、1:3C、3:4D、8:94、铝热剂中铝的作用是（）A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、填充剂5、将硅、镁、铝的混合物分为质量相等的两份。
一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸的反应，最终产生的H2一样多。
则镁与硅的物质的量之比为（）A、2：1B、4：1C、1：1D、3：16、将mg Mg投入盛有足量盐酸的烧杯中和将mg Na投入盛有足量水的铝制容器中，问两容器及最后增重情况（）A、加Mg的增重多B、加钠的增重多C、两个一样多D、无法确定7、同温同压下，分别将Mg、Ca、Fe、Al投入质量相等的足量稀盐酸中，充分反应后，所得4种溶质的质量仍相等，则投入的Mg、Ca、Fe、Al 4种金属的质量关系是（）A、Fe＞Ca＞Mg＞AlB、Mg=Ca=Fe=AlC、Al＞Mg＞Ca＞FeD、Al＞Mg＞Fe＞Ca8、下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂不可以鉴别的是（）A、KOH和Al2（SO4）3B、稀HCl和Na2CO3C、CaCl2和Na2CO3D、Ca（OH）2和H3PO49、已知反应：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙为都含A元素的化合物，丙为由A元素组成的单质，则A是（）A、稀有气体元素B、非金属元素C、金属元素D、都有可能10、等物质的量的Mg和Al均匀混合后，取4份等质量的该混合物，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是（）A、2mol/L H2SO4B、2mol/L HNO3C、2mol/L NaOHD、2mol/L NH3·H2O11、Al溶于NaOH溶液中，Al失去1mole-时，消耗的氧化剂为（）A、1molB、2molC、3molD、4mol二、填空题（18分）12、有甲、乙、丙3位同学做制备Al（OH）3的实验，桌上放同样药品：231g 70%的H2SO4溶液，含有20%苛性钾的烧碱140g，足量的铝屑，水。
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单元复习监测题十 镁和铝（十． ）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。
选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
一．。
1.以下指定物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的是：①NaHCO 3 ②(NH 4)2S ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤AlA ．①③④B ．②③④C ．①②⑤D ．全部2.某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，此溶液中一定大量共存的离子组是A. NO 3－、Na +、Cl －、Ba 2+B. SO -24、Na +、HCO -3、K+ C. NO 3－、Mg 2+、Cl －、Ba 2+D. Cu 2+、Cl －、Fe 2+、SO -243.欲使明矾溶液中的Al 3+完全沉淀下来，适宜的试剂是A. NaOH 溶液B. 盐酸C. 氨水D. CO 2气体4.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是 (横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)5.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 0.5mol/L 的稀硫酸中，同温、同压下产生的气体体积之比为A ．1∶2∶3B ．6∶3∶2C ．3∶1∶1D ．1∶1∶1 6.在托盘天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有 1 mol/L 的稀硫酸100 mL ，然后分别向两烧杯中加入一定质量的Mg 与Al ，充分反应后天平仍保持平衡，则Mg 、Al 的质量分别是A ．2.4 g Mg 、1.8 g AlB ．5 g Mg 、5 g AlC ．2 g Mg 、2 g AlD ．1.2g Mg 、1 g Al 7.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织已经正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列场合须加以控制的是：①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆A ．②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C ．①②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧8.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液9.近年来，科学家在探索利用铝粉作燃料的可能性，期望铝能成为一种石油的替代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础10.将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是A．镁和铝的总质量为9 gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L－1C．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L二．非选择题：（共50分）11.(12分)有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。
各化合物之间能够发生如下反应：Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4① A + NaOH → D + H2O ② B A + H2O③ C + NaOH（适量）→ B + H2O ④ E + H2O → NaOH + F(1)A、B、C、D的化学式分别为：A 、B 、C 、D 。
(2)1 mol C和2 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为；其中氧化剂是，氧化产物是。
(3)已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化学方程式为：。
12.(12分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O 22MgO ②3Mg+N 2Mg3N2③2Mg+CO 22MgO+C ④Mg+H2O MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
请回答下列问题:(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是。
(2)连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时，打开自来水的开关,将空气从5 L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号) 。
(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果影响是；原因是。
(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁。
13.(12分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：请回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、 (填操作方法)、干燥后可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式_________________________________________。
14.(14分)明矾石的主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。
某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2（SO4）3＋Al2O3＋______↑。
（2）分离溶液和废渣的操作是；“溶解”时反应的离子方程式为。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 ________________________________________________________。
（4）“母液”中可回收的物质是。
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。
十、镁和铝1. D2. A3. C4. D5. C6. B7. A8. B9. D 10.A11.(12分)（1）A、Al2O3 B、Al(OH)3 C、AlCl3 D、NaAlO2（2）AlCl 2Na O NaAlO O 3NaCl 32222+=+↑+ Na O 22 O 2（3）()AlCl 3NaAlO 6H O 4Al OH 3NaCl 3223++=↓+12. (12分)(1)B 目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；D 目的是除去空气中的CO 2，避免反应③发生；F 目的是除去空气中的O 2，避免反应①发生 (2) j→h→g→d→c→k→l(或l →k)→a→b(或b→a)(3)制得的氮化镁将不纯 A 装置没有排完空气前就加热会使空气中的氧气、CO 2、水蒸气等与镁反应(4)取少量产物置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁 13.(12分)(1)石灰乳原料丰富，成本低 (2) MgCl 2 过滤 洗涤(3)制备干燥的HCl 气体 (4) MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑14.(14分) （1）2 3 2 9 SO 2 （2）过滤 Al 2O 3＋2OH －=2AlO 3-＋H 2O（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净 （4）K 2SO 4、Na 2SO 4 （5）468精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂； 幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。
一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。
一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。
8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血；青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。