2014高考化学二轮复习试题化学反应速率、化学平衡(配2013高考真题分类详解)
高考化学真题分类汇编 化学反应速率和化学平衡(含解析)
化学高考题分类目录G 单元 化学反应速率和化学平衡G1 化学反应速率7．[2014·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小7．C [解析] 根据图像可知，T 1＜T 2，ΔH <0，因此该反应是放热反应，故c (X)变化越大，放出热量越多，故M 点放出的热量小于W 点放出的热量，A 项错误；T 2温度下，在0～t 1时间内，v (Y)＝12v (X)＝a －b 2t 1 mol·L －1·min －1，B 项错误；因T 1>T 2，v M 正＝v M 逆>v W 逆，又因v N 逆＜v W 逆，所以v N 逆<v W 正，C 正确；由于反应前后均只有一种物质，因此M 点时再增加一定量的X ，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X 的转化率升高，D 项错误。
3． [2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 3．D [解析] 当ΔH －TΔS ＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH ＞0，吸热反应能自发，说明ΔS ＞0，A 项正确；NH 4F 溶液中F －水解生成HF ，HF 能与玻璃中的SiO 2发生反应4HF ＋SiO 2===SiF 4↑＋2H 2O ，故NH 4F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B 项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。
2014年高考化学试题化学反应速率和化学平衡 (1)
2014高考化学反应速率和化学平衡（2013大纲卷）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大（2013福建卷）12. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确．．．的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂（2013江苏卷）15.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 (2013高考∙重庆卷∙7)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)。
忽略固体体积，平衡时G① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个 B．3个 C．2个 D．1个（2013四川卷）6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X （g）+ Y（）2ZA. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10 mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大（2013上海卷）20.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。
2014高考题 速率和化学平衡
2014高考题---化学反应速率和化学平衡一、选择题1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为：H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O +O2+ I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)2.(双选)(2014·海南高考·12)将BaO2放入密闭的真空容器中,反应(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到2BaO平衡,下列说法正确的是()A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量增加3.(2014·上海高考·14)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化4.(2014·北京高考·12)在一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
A.0～6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6～10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1D.反应至6 min时,H2O2分解了50%5.(2014·四川高考·7)在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:A.实验①中,若5 min 时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min 时间内,用N 表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol·L -1·min -1B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中,达到平衡时,X 的转化率为60%D.实验④中,达到平衡时,b>0.0606.(双选)(2014·江苏高考·15)一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 30.15 mol 和H 2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行7.(2014·福建高考·12)在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)8.(2014·安徽高考·10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相2NO关图像作出的判断正确的是()9.(2014·天津高考·3)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率二、非选择题10.(2014·山东高考·29)·研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO 2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。
2014届高考化学二轮专题复习专题6：化学反应速率和化学平衡
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
5．理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进 行简单计算。 6．理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规 律。 7．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研 究领域中的重要作用。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
自 查 1．化学反应速率的简单计算 (1)根据概念计算 ΔcB v(B)＝ Δt
L－1· s－1 或 mol· L－1· min－1 等。 单位： mol·
(2)根据化学计量数求算 在同一条件下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于 其化学方程式中的 化学计量数 之比。
专题六
化学反应速率和化学平衡
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。 2．了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一 般规律。 3．认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4．了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学 反应的方向。
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
3．外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响 一定条件下反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，在某密闭容器(体积可变)中达到平衡。 (1)升高温度，反应速率 增大 ，平衡向 正反应 方向移动。 (2)减小容器的容积， 反应速率 增大 ， 平衡向 逆反应 方向移动。
相同，则平衡不发生移动，如正逆反应速率改变程度不同，
则平衡发生移动。如加入催化剂，化学反应速率增大，但平 衡不移动。
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题六 化学反应速率 化学平衡
专题六化学反应速率化学平衡1. (2013·汕头金山中学期末)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:回答下列问题:(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2) 该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
(3) 下列能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(填字母)。
a. 容器中压强不变b. 混合气体中c(CO)不变c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)(4) 某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。
2. (2013·广州一模改编)氨是最重要的化工产品之一。
用氨气制取尿素[CO(NH2) 2 ]的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
(1)某温度下,向容积为10L的密闭容器中通入2molNH3和1molCO2,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。
该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
该温度下平衡常数K的计算结果为。
(2)为进一步提高CO2的平衡转化率,下列措施能达到目的的是(填字母)。
A. 提高NH3的浓度B. 增大压强C. 及时转移生成的尿素D. 使用更高效的催化剂3. (2013·江门一模改编)在一定条件下,NO与NO2混合可生成N2O3,反应的化学方程式为NO(g)+NO2(g)N2O3(l) ΔH<0。
右下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时,c(NO2)在前25s内的变化。
该反应进行到45s时达到平衡,测得c(NO2)约为0.010mol·L-1。
(1) 前20s内,NO2的平均反应速率为。
(2) 其他条件不变,①升高温度,NO2的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②压缩气体体积,该反应平衡向(填“正向”或“逆向”)移动。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习检测与评估：专题七 化学反应速率、化学平衡综合应用
专题七化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用非选择题1. (2013·南通二模)在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
(1) 若在恒温恒容的容器内进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有(填字母)。
a. 容器内的压强保持不变b. 容器中H2的浓度与CO的浓度相等c. 容器中混合气体的密度保持不变d. CO的生成速率与H2的生成速率相等(2) CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。
该电池负极的电极反应式为。
(3) 一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是。
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和890.0kJ·mol-1。
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：。
(4) 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。
2. (2013·南师附中等五校联考)尿素(H 2NCONH 2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
(1) 工业上合成尿素的反应如下：2NH 3(l)+CO 2(g)H 2O(l)+H 2NCONH 2(l) ΔH=-103.7kJ ·mol -1下列措施中有利于提高尿素产率的是 (填字母)。
A. 采用高温B. 采用高压C. 寻找更高效的催化剂 (2) 合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH 3(l)+CO 2(g)H 2NCOONH 4(氨基甲酸铵)(l) ΔH 1 第二步：H 2NCOONH 4(l)H 2O(l)+H 2NCONH 2(l) ΔH 2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L 的密闭容器中投入4 mol 氨气和1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。
高考化学二轮复习专题化学反应速率化学平衡含答案
专题九化学反应速率、化学平衡【考纲要求】1•了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3•了解化学反应的可逆性。
4•了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5•理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6•了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素的深度剖析1. 一式”的剖析与应用化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式如下：△n B△c B v(B)= △V —△t用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点:(1) 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2) 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3) 同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4) 对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2•外界条件对化学反应速率影响的深度剖析(1) 纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2) 对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3) 升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4) 用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。
(5) 对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积―引起△压强增大―引起宀反应物浓度增大――注反应速率加快。
(典型题)2014高考化学二轮复习 知识点总结 化学反应速率与化学平衡.pdf
【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结：化学反应速率与化学平衡 一、选择题 1．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( ) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 解析：分析题给化学反应的特点，包括反应前后化学计量数的关系、ΔH的正负等，再结合化学平衡原理及原电池知识分析热量的变化。
A项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应的ΔH只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。
B项，该反应前后气体的总物质的量不变，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量不变。
C项，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量减少。
D项，原电池反应中，化学能主要转化为电能，因此反应放出的热量将减少。
答案：B 点拨：知识：外界条件(如温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响及反应过程中热量的变化；原电池反应的实质。
试题难度：中等。
2．(2013·全国大纲·7)反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)0，②xM(g)＋N(g)3Q(g) ΔH2。
反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。
在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列对W容器中进行的反应推断合理的是( ) A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应 B．若容器内温度保持不变，则v正(B)v逆(C)＝23 C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小 D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小 解析：根据图像知，反应②的正反应是放热反应，ΔH2＜0，且正反应是气体分子数增大的反应，x＝1。
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题七 化学反应速率和化学平衡
专题七 化学反应速率和化学平衡1.(2014·湖北省孝感市期末)在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。
t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图。
下列说法正确的是A ．0～t 2时，v 正>v 逆B ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A 的体积分数Ⅰ>ⅡC ．t 2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ1.【答案】C 【解析】反应方程式两边气体的计量数相等。
t 1~t 2时间段，反应处于平衡状态，正逆速率相等，A 项错误；从图看，逆反应速率瞬间增大，且反应速率逐渐变化，说明产物C 的浓度瞬间增大，但因为温度不变，故平衡常数不会改变，B 、D 项错误，C 项正确。
2. (2014·重庆市五区学业调研抽测)一定条件下，向密闭容器中加入X 物质发生反应：3X(g)Y(g) + Z(g) △H<0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X 物质的浓度如下表所示。
下列说法中不正确的是A ．0～5 min 时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol·L －1·min －1B ．5 min 时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为6.25C ．15 min 时改变的条件可能是降低温度D ．从初始到18 min 时，X 的转化率为30 %2.【答案】C 【解析】由题意知，5min 内X 的物质的量浓度减少：1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L ，则该时间段X 的反应速率为：v(X)=0.6mol·L -1/5min=0.12 mol·L －1·min －1，A 项正确；5min达到平衡时的平衡常数为：(0.2 mol·L -1×0.2 mol·L -1)/（0.4 mol·L -1）3=6.25（mol·L -1）--1，B 项正确；从图像看，改变条件后平衡逆向移动，该反应是放热反应，若降低温度平衡正向移动，X 的物质的量将增加，C 项错误；18min 时反应处于新的平衡状态，X 的转化率为30%，D 项正确。
(安徽专用)2014高考化学专题复习 专题六 化学反应速率和化学平衡(20页).pdf
专题六 化学反应速率和化学平衡 考点 考题统计 2013年命题趋势 2012年2011年2010年预计2013年保持传统知识点考查，如化学反应速率的计算及其影响因素，化学平衡状态的判断，平衡常数的计算及化学平衡的影响因素等，通过图像考查数据处理能力，将更加注重化学反应速率概念理解和平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用。
题型有选择题和填空题。
化学反应速率的计算及其影响因素福建、上海、广东、海南、课标、浙江海南、安徽、江苏、浙江、全国、上海课标、全国Ⅰ、福建、海南、山东、天津化学平衡及其影响因素全国、四川、重庆、江苏、山东、福建、海南、浙江、上海天津、福建、重庆、浙江、山东、全国、上海江苏、上海、天津、全国Ⅰ、广东化学反应常数及转化率的计算安徽、山东、福建、海南、课标、浙江、上海、北京、全国、江苏、四川、山东、海南、上海、安徽安徽、北京、上海、江苏、山东、海南、全国Ⅰ、广东 1.化学反应速率的计算及其影响因素。
2．化学平衡状态的判断依据。
3．化学平衡的影响因素。
4．化学平衡常数、转化率的计算及影响因素。
1．化学反应速率的计算依据有哪些方面？ 答案 化学反应速率常常从两个方面进行计算：一是依据化学反应速率的定义进行有关计算，其模式是灵活运用“v＝”；二是利用同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之比等于化学方程式中化学计量数之比，其模式为“mA＋nB===pC＋qD，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q”。
2．外界条件对化学反应速率的影响趋势和程度怎样？ 答案 外界条件对可逆反应的v(正)和v(逆)的影响趋势是一样的，若升温或增大压强(有气体参与的反应体系)，v(正)、v(逆)均加快，只是变化的程度不同：改变温度时吸热反应方向上的化学反应速率变化程度大，改变压强时气体化学计量数之和大的方向上的化学反应速率变化程度大；而若增大反应物浓度，瞬时速率v(正)加快、v(逆)不变，但最终v(正)和v(逆)均加快；加入合适的催化剂，将同等程度地加快v(正)和v(逆)。
2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷G单元化学反应速率和化学平衡(2013高考真题+模拟新题)
G 单元化学反应速率和化学平衡G1 化学反应速率23.E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4 [2013·福建卷] 利用化石燃料开采、加工过程产生的H 2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K 2O ·M 2O 3·2RO 2·n H 2O 的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M 、R 均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R 的原子结构示意图为________。
②常温下，不能与M 单质发生反应的是____________(填序号)。
a ．CuSO 4溶液 b ．Fe 2O 3 c ．浓硫酸 d ．NaOH 溶液 e ．Na 2CO 3固体(2)利用H 2S 废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法已知：H 2S(g)H 2(g)＋12S 2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H 2S 分解实验。
以H 2S 起始浓度均为c mol ·L －1测定H 2S 的转化率，结果见图0。
图中a 为H 2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转化率。
据图计算 985 ℃时H 2S 按上述反应分解的平衡常数K ＝________；说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因：________________________________________________________________________。
图0②电化学法该法制氢过程的示意图如图0。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是________________________________________________________________________；反应池中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2014届高考二轮复习专题八化学反应速率 化学平衡
2013高考二轮复习专题八化学反应速率化学平衡2013年高考试题精选（2013·广西理综·7）反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D（2013·山东理综·12）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】Ｂ1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。
反应：2NO(g)(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K＋2CO(g)2CO时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是()A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率最佳2．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＝－192 kJ·mol－1。
向M、N中，都通入x mol A和y molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是()A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB．若x：y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>BC．若x：y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆3．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝a kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：() A．a<0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大4．(2012·福建理综，12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。
2014年高考化学二轮专题复习六化学反应的速率与化学平衡
2014年泗县三中二轮专题复习六化学反应的速率与化学平衡【考情分析】一、考纲要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
二、命题趋向 化学反应速率和化学平衡部分内容与旧大纲相比，增加了“了解催化剂的作用”等要求，并且引入了“平衡常数的含义和相关计算”等新增考点，删除了“理解勒夏特列原理的含义”的要求，在知识点要求的表述上也有一些变化，主要是更加强调这部分知识在生产、生活和科学研究领域的重要作用。
化学反应速率和化学平衡知识一直是高考化学中考查的热点内容，化学平衡问题也比较容易设计出综合性强、难度大的试题。
在复习中一是要注意对基础知识的理解，特别是要理解好化学平衡的含义；二是要注意在做题时总结解题的基本规律，同时也要提高利用这些原理分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。
复习时要在掌握各个知识点的基础上，学会运用平衡的观点理解知识点之间的联系，建立知识网络体系，提高运用知识解决问题的能力。
需要提醒考生注意的是近几年高考化学试题中均涉及到了有关平衡常数的计算和应用问题，预计在2013年高考中还会有这种题型。
【知识归纳】（一）化学反应速率1．表示方法：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
v = △c /△t2．单位：mol/(L·s) ；mol/(L·min)；mmol/(L·s)。
3．相互关系：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O(g) v (NH 3):v (O 2): v (NO) : v (H 2O) = 4:5:4:6（二）影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质。
2014年化学反应速率化学平衡高考题汇编(DOC)
2014年化学反应速率化学平衡高考题汇编【重庆2014】7•在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X （g ） Y （g ）,温度「、T ?下X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化的曲线如题7图所示。
下列叙述正确的是（）A .该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量B . T 2 下，在 0 t i 时间内，c （Y ） = a —b mol L 1 min 1 t iC . M 点的正反应速率 V 正大于N 点的逆反应速率 V 逆D . M 点时再加入一定量 X ，平衡后X 的转化率减小 ［新课标2014］9 .已知分解1 mol H 2O 2放出热量 的溶液中，H 2O 2的分解机理为:+ O 2+ I 快下列有关反应的说法正确的是 （ ）容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 a升高温度，平衡常数 —3 $内*反应速率;为：・肘仅加人催化亂］达卒衡恳杖改变工, 减小 就兰0.2 mol ・「 平衡正向移动 |则工沟£（®}［北京2014］12 .在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH 2O 2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成 。
2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min2 46 8 10 V (O 2) /mL0.09.917.2 22.426.529.9列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）H 2O 2+ I T H 2O + IOH 2O 2+ IO TH 2O98KJ ，在含少量A .反应的速率与「的浓度有关B . IO 「也是该反应的催化剂C .反应活化能等于 98KJ molD . v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为:2NO 2（g ）+O 3（g ）N 2O 5（g ）+O 2（g ），若反应在恒A, _2B . 6~10 min 的平衡反应速率： v(H 2O 2)<3.3 10 mol/(L min)C .反应到 6 min 时，c(H 2O 2)=0.30mol/LD .反应到6 min 时，H 2O 2分解了 50% [广东 2014]31. (16 分)用CaSO4代替O2与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
2014年高考化学真题分类汇编：G单元 化学反应速率和化学平衡 Word版含.pdf
化学高考题分类目录 G单元 化学反应速率和化学平衡 G1 化学反应速率 7．[2014·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1 C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 7．C [解析] 根据图像可知，T1＜T2，ΔHT2，vM正＝vM逆>vW逆，又因vN逆＜vW逆，所以vN逆<vW正，C正确；由于反应前后均只有一种物质，因此M点时再增加一定量的X，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，D项错误。
3． [2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 3．D [解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。
9． [2014·新课标全国卷] 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 9．A [解析] H2O2的分解反应主要由慢反应决定，且I－浓度越大反应速率越快，A项正确；合并题中两反应，可知I－为催化剂，而IO－为中间产物，B项错误；1 mol H2O2分解时反应热为－98 kJ·mol－1，并不是活化能，C项错误；根据化学计量数关系可确定v(H2O2)＝ v(H2O)＝ 2v(O2)，D项错误。
2014年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡
2012年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡1. ［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
2. ［2012·江苏化学卷14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%C 解析：本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
高考化学复习专题11反应速率、化学平衡高考化学试题分项版解析(原卷版).docx
高中化学学习材料唐玲出品1．【2014年高考安徽卷第10题】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是2．【2014年高考新课标Ⅰ卷第9题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋ I－→H2O ＋IO－慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－快【说明】该题同时分类于专题09、113．【2014年高考福建卷第12题】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100c(N2O)/mol/L 0.100 0.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)4．【2014年高考江苏卷第8题】下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO3【说明】该题同时分类于专题06、116．【2014年高考江苏卷第15题】一定温度下，在三个体积约为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)I 387 0.20 0.080 0.080Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是A．该反应的正方应为放热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行8．【2014年高考北京卷第12题】一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。
高考化学复习专题11反应速率、化学平衡高考化学试题分项版解析(解析版)
1．【2014年高考安徽卷第10题】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是2．【2014年高考新课标Ⅰ卷第9题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【说明】该题同时分类于专题09、113．【2014年高考福建卷第12题】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)4．【2014年高考江苏卷第8题】下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质甲乙丙组别A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO35．【2014年高考天津卷第3题】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【说明】该题同时分类于专题06、116．【2014年高考江苏卷第15题】一定温度下，在三个体积约为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)I 387 0.20 0.080 0.080Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090下列说法正确的是A．该反应的正方应为放热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行7．【2014年高考重庆卷第7题】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X8．【2014年高考北京卷第12题】一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。
化学反应速率和化学平衡高考题集锦(含解析)
化学高考题分类目录G 单元 化学反应速率和化学平衡 G1 化学反应速率7．G1 G2 G3[2014·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol ·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小7．C [解析] 根据图像可知，T 1＜T 2，ΔH <0，因此该反应是放热反应，故c (X)变化越大，放出热量越多，故M 点放出的热量小于W 点放出的热量，A 项错误；T 2温度下，在0～t 1时间内，v (Y)＝12v (X)＝a －b 2t 1 mol ·L －1·min －1，B 项错误；因T 1>T 2，v M 正＝v M 逆>v W 逆，又因v N 逆＜v W 逆，所以v N 逆<v W 正，C 正确；由于反应前后均只有一种物质，因此M 点时再增加一定量的X ，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X 的转化率升高，D 项错误。
3．G2 D1 G1[2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 3．D [解析] 当ΔH －T ΔS ＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH ＞0，吸热反应能自发，说明ΔS ＞0，A 项正确；NH 4F 溶液中F －水解生成HF ，HF 能与玻璃中的SiO 2发生反应4HF ＋SiO 2===SiF 4↑＋2H 2O ，故NH 4F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B 项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C 项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D 项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
六、化学反应速率、化学平衡1．(2013·高考北京卷)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )解析：选C。
A.二氧化氮气体中存在平衡：2NO 2N2O4，体系的温度变化会使平衡发生移动。
B.不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大。
C.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能用平衡移动原理解释。
D.氨水的浓度减小为原来的十分之一，但其pH的变化小于1，说明氨水在稀释的过程中平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－发生了移动。
2．(2013·高考重庆卷)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正确的有( )A．4个B．3个C．2个D．1个解析：选A。
反应E(g)＋F(s)2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b<54.0；由b到83.0%可知转化率是增大的，温度升高，G的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应是吸热的，由此可知f>75.0，故b<f，①正确。
915 ℃、2.0 MPa时，G的体积分数(物质的量分数)为75.0%，设总的物质的量为4 mol，则E为1 mol，G为3 mol，根据反应E(g)＋F(s)2G(g)可知：生成3 mol G，消耗1.5 mol E，所以E的转化率为1.51＋1.5×100%＝60%，②正确。
该反应是气体分子数增大的反应，故ΔS>0，③正确。
因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确。
3．(2013·高考山东卷) 对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：选B。
A项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应的ΔH只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。
B项，该反应前后气体的总物质的量不变，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量不变。
C项，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量减少。
D项，原电池反应中，化学能主要转化为电能，因此反应放出的热量将减少。
4．(2013·高考江苏卷)一定条件下存在反应：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是( )A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1解析：选CD。
分析题给化学方程式的特点，应用化学平衡移动原理分析、解决问题。
容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，A错。
容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比Ⅰ多，Ⅲ中反应正向进行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反应的化学平衡常数比Ⅰ小，B错。
Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ和Ⅱ中反应进行的程度均较小，则C、D均正确。
5．(2013·高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )解析：选A。
通过题给条件，判断平衡移动的方向，分析平衡移动后各量的变化规律，再结合图像进行判断。
A.该反应的正反应是吸热反应，当升高温度时，平衡向正反应方向移动，生成气体的质量增加，由于容器的容积不变，所以容器内混合气体的密度增大，A项正确。
B.方法一：增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成CO2的量虽然增多，但平衡时CO 增加的量要比CO2增加的量要多，所以CO2与CO的物质的量之比减小。
方法二：因为容器的容积不变，增加CO的物质的量，相当于增加了CO的浓度，由于反应物中只有CO为气体，根据“等效平衡”原理，增加CO的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程，即平衡向逆反应方向移动，所以CO2与CO的物质的量之比应该减小。
C.增加SO2的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但由于温度没有改变，所以平衡常数K不变。
D.MgSO4是固体，虽然它的质量增加了，但平衡并不发生移动，所以CO的转化率不会因为MgSO4质量的增加而增大。
6．(2013·高考福建卷)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L －1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。
据图分析，下列判断不正确的是( )A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：选B。
应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。
A.由图像可知，40 ℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40 ℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。
B.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。
C.当溶液变蓝时发生反应IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，此时反应6HSO－3＋2IO－3===6SO2－4＋2I－＋6H＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)＝0.020 mol·L－1×10.0 mL80 s×50.0 mL＝5.0×10－5mol·L－1·s－1。
D.温度高于40 ℃时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 ℃的条件下作指示剂。
7．(2013·高考四川卷) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是( )A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大解析：选C。
A.根据表中的数据可求得在前 2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)＝0.08 mol10 L×2 min＝4×10－3mol/(L·min)。
B.由于该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，v(逆)＜v(正)。
C.根据平衡常数的表达式K＝c2c c ＝0.01220.01×0.01＝1.44。
D.因该反应前后气体化学计量数和相等，其他条件不变时，再充入0.2 mol Z，达到平衡时，其作用效果相当于保持Z的物质的量不变，缩小容器的体积，X的体积分数不变。
8．(2013·高考大纲全国卷) 反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析：选D 。
根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。
A ．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。
B.催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率。
C.增大c (X)，平衡正向移动，Y 的转化率增大，X 本身的转化率反而减小。
D.该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y 的转化率增大。
9．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)在1.0 L 密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应： A(g)B(g)＋C(g) ΔH ＝＋85.1 kJ·mol －1(1)欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为________。
(2)由总压强p 和起始压强p 0计算反应物A 的转化率α(A)的表达式为__________，平衡时A 的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K ________。
(3)①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n (A)，n 总＝________mol ，n (A)＝________mol 。
________，由此规律推出反应在12 h 时反应物的浓度c (A)为________mol·L －1。
解析：通过分析表格中数据，根据压强之比等于物质的量之比入手解决相关问题。
(1)要提高A 的转化率，应通过改变条件使平衡正向移动，可以从浓度、温度、压强三个方面考虑，可从容器中分离出B 、C 或扩大容器的体积(降低压强)或升高温度。
(2)相同条件下，在密闭容器中气体的压强之比等于物质的量之比，设反应后气体的总物质的量为x ，则有p p 0＝x 0.10 mol ，故x ＝0.10p p 0mol ，而气体的物质的量的增加量等于消耗的A 的物质的量，故A 的转化率为0.10p p 0－0.10 mol ×100%＝(p p 0－1)×100%，将表中的数据代入公式中可得平衡时A 的转化率为(9.53×100 kPa 4.91×100 kPa－1)×100%≈94.1%；根据化学方程式列出平衡三段式，注意三段式中用的都是浓度，即可求得平衡常数。