温州大学2016年《906无机及分析化学》考研专业课真题试卷
温州大学2017年《625分析化学》考研专业课真题试卷
2017年硕士研究生招生考试试题 A （请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1．以下情况产生的误差属于系统误差的是 ( )A 、 指示剂变色点与化学计量点不一致B 、 滴定管读数最后一位估测不准C 、 称样时砝码数值记错D 、 称量过程中天平零点稍有变动2．以下试剂能作为基准物的是 ( )A 、 分析纯CaOB 、 分析纯SnCl 2·2H 2OC 、 光谱纯三氧化二铁D 、 99.99%金属铜3．用NaOH 溶液滴定某弱酸HA, 若两者浓度相同,当滴定至50％时溶液pH = 5.00; 当滴定至100％时溶液pH = 8.00;当滴定至200％时溶液pH = 12.00,则该酸pKa 值是( )A 、 5.00B 、 8.00C 、 12.00D 、 7.004．若以甲基橙为指示剂, 用NaOH 标准溶液滴定FeCl 3溶液中的HCl 时, Fe 3+将产生干扰。
为消除Fe 3+的干扰, 直接测定HCl, 应加入的试剂是 ( )A 、KCNB 、三乙醇胺C 、EDTA 二钠盐(预先调节pH=4.0)D 、 Zn 2+-EDTA(预先调节pH=4.0)5．已知 ϕ(Fe 3+/Fe 2+)= 0.77 V , ϕ(Sn 4+/Sn 2+)= 0.15 V ， Fe 3+ 与 Sn 2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ( )A 、(0.77-0.15)/0.059B 、2×(0.77-0.15)/0.059C 、3×(0.77-0.15)/0.059D 、2×(0.15-0.77)/0.0596．下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是 ( )A 、FeCl 3B 、BaCl 2C 、NaCl+Na 2SD 、 NaCl+Na 2SO 47．某同学进行光度分析时,误将参比溶液调至90%而不是100%,在此条件下,测得有色溶 液的透射比为35%,则该有色溶液的正确透射比是 ( )A 、36.0%B 、34.5%C 、38.9%D 、32.1%8. 可以消除原子吸收法中的物理干扰的方法是 ( )A 、加入释放剂B 、加入保护剂C 、扣除背景D 、采用标准加入法第 1 页，共 5 页。
温州大学无机及分析化学2016--2018,2020--2021年考研专业课初试真题
绝密★考试结束前2021年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：911无机及分析化学适用专业（方向）：085700资源与环境045106学科教学（化学）2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称:911无机及分析化学2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称:911无机及分析化学2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称:911无机及分析化学2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称:911无机及分析化学2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称:911无机及分析化学2016年硕士研究生招生考试试题A第 1 页，共 5 页2016年硕士研究生招生考试试题A第 2 页，共 5 页2016年硕士研究生招生考试试题A第 3 页，共 5 页科目代码及名称：906无机及分析化学适用专业：学科教学(化学)，环境工程第 4 页，共 5 页科目代码及名称：906无机及分析化学适用专业：学科教学(化学)，环境工程第 5 页，共 5 页科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程第 1 页，共 5 页科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程第 2 页，共 5 页科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程第 3 页，共 5 页科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程第 4 页，共 5 页科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程2018年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：906无极及分析化学 适用专业：045106学科教学（化学）、085229环境工程第 1 页，共 5 页2018年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：906无极及分析化学适用专业：045106学科教学（化学）、085229环境工程第 2 页，共 5 页2018年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：906无极及分析化学适用专业：045106学科教学（化学）、085229环境工程2018年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：906无极及分析化学适用专业：045106学科教学（化学）、085229环境工程2018年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称：906无极及分析化学适用专业：045106学科教学（化学）、085229环境工程。
温州大学分析化学2012--2018,2020年考研专业课真题
2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称: 620分析化学 适用专业：070300化学（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）一、单项选择题（共23小题，每小题2分，共46分）1、在定量分析中，精密度与精确度之间的关系是 ( )A 、精密度高，准确度必然高B 、准确度高，精密度不一定高C 、准确度是保证精确度的前提D 、精密度是保证准确度的前提 2、以下试剂能作为基准物质的是 ( )A 、优级纯的NaOHB 、KMnO 4C 、100℃干燥后的CaOD 、99.99％纯锌3、下列各种酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 ( )A 、H 2CO 3-CO 32-B 、H 3O +-OH -C 、HPO 42--PO 43-D 、NH 3+CH 2COOH-NH 2CH 2COO -4、用EDTA 标准溶液测定Zn 2+含量，应采用何种滴定方式 ( )A 、直接滴定B 、返滴定法C 、置换滴定法D 、间接滴定法5、用配位滴定法测定自来水总硬度，标定EDTA 用何种基准物合适 ( )A 、CuB 、ZnOC 、CaCO 3D 、CaC 2O 46、K 2Cr 2O 7法测定铁矿石中的铁含量时采用何种介质 ( )A 、HClB 、H 2SO 4C 、HNO 3D 、H 2SO 4-H 3PO 47、在1mol ·L -1 H 2SO 4溶液中，以0.05mol ·L -1 Ce 4+溶液滴定0.05mol ·L -1 Fe 2+溶液，则此滴定最适宜的指示剂是 )V 68.0=E ;V 44.1=E (′Fe /Fe ′Ce /Ce +2+3+3+4θθ ( ) A 、硝基邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.25V) B 、邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.06V) C 、邻苯氨基苯甲酸(E θ’=0.89V) D 、二苯胺碘酸钠(E θ’=0.84V)8、在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将降低（不考虑离子强度影响） ( ) A 、NH 4F B 、HCl C 、邻二氮菲 D 、H 2SO 4。
温州大学无机化学2013年考研专业课初试真题
2013年硕士研究生招生入学考试试题科目代码及名称: 624无机化学 适用专业：070300化学01无机化学考生（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）一、单选题（每题2分，共40分）1.以下关于PH 3的叙述正确的是 （ ）A. PH 3分子中有未成键的孤对电子 B PH 3是非极性分子C. PH 3是一种强氧化剂D. PH 3分子的P-H 键是非极性键2.关于氢键的下列说法中正确的是 （ ）A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高D.HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键3.下列氢键从强到弱的顺序正确的是 （ ） (1) O-H…O (2) N-H…N (3) F-H…F (4) O-H…NA. (1) (2) (3) (4)B. (3) (1) (4) (2)C. (3) (2) (4) (1)D. (3) (4) (1) (2)4.由于镧系收缩，下列各组元素中性质最相似的两个元素是 （ ）A. Mg 和AlB. Zr 和HfC. Ag 和AuD. Fe 和Co5．向1升0.1 mol·L -1的氨水中加入一些NH 4Cl 晶体，会使 （ ）A.氨水的电离度增大B.氨水的解离常数减小C.溶液的pH 增大D.溶液的pH 减小6．下列说法正确的是 （ ）A.中心原子采用sp 3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体；B. AB 3型的共价化合物，其中心原子均采用sp 2杂化轨道成键；C. AB 2型共价化合物中，其中心原子均采用sp 杂化轨道成键；D.sp 3杂化可分为等性sp 3杂化和不等性sp 3杂化。
7．下列分子呈直线形的是 （ ）A.H 2SB.PH 3C.H 2OD.CO 28．配合物命名先后顺序错误的是 （ ）A.先内界后外界B.先无机后有机C.先离子后分子D.先氨后水9.在氯的含氧酸中，具有漂白作用的是 （ ）A . HClO B. HClO 2 C. HClO 3 D.HClO 410.下列物质中，存在取向力的有 （ ）A. BCl 3B. CO 2C. IClD. MgCl 211.相同浓度的HCN, HAc, 苯甲酸 （ ）A.电离度相同B.电离常数相同C.c (H +)相同D.以上说法均错误12.Au 的元素电势图如下,则Au 在酸性溶液中能稳定存在的物质是 （ ） E A Au 3+ Au 2+ Au + AuA. Au 3+B. Au 2+C. Au +D. Au第 1 页，共 3 页29.183.168.1。
温州大学_无机及分析化学2016--2017年_考研专业课真题试卷
2016年硕士研究生招生考试试题A
第 1 页，共 5 页
2016年硕士研究生招生考试试题A
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2016年硕士研究生招生考试试题A
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科目代码及名称：906无机及分析化学适用专业：学科教学(化学)，环境工程
第 4 页，共 5 页
科目代码及名称：906无机及分析化学适用专业：学科教学(化学)，环境工程
第 5 页，共 5 页
科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程
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科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程
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科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程
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科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程
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科目代码及名称: 906无极及分析化学适用专业：085229环境工程
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温州大学无机化学2007,2012--2018,2020年考研专业课真题
（C）气体运动速度增大
（D）催化剂有效性增大 第 1 页，共 6 页
6、反应速率的质量作用定律，适用于…………………………………………………（ ） （A）一步完成的简单反应 （B）气相反应 （C）液相反应 （D）反应方程中化学计量数为1的反应 7、已知反应3O2(g)→2O3(g)的ΔrHm⊖= 285.4kJ/mol，下列条件中有助于该反应进行的是……………………………………………… …………………………………………（ ） （A）高温低压 （B）高温高压 （C）低温低压 （D）低温高压 8、将0.1mol/LHA溶液50mL与0.1mol/LNaOH溶液50mL混合，根据下列假设，判断合理的是 ……………………………………………………………………………………（ ） (1) 如果是HA强酸，混合溶液为中性 (2) 如果是HA弱酸，混合溶液为碱性 (3) 如果是HA弱酸，混合溶液为中性 （A）仅(1)正确 （B）仅(2)正确 （C）仅(3)正确 （D）(1)和(2)正确 9、0.01mol/L某酸(HA)溶液的pH值为5，则该酸的解离常数为………………………（ ） （A）10-5 （B）10-7 （C）10-8 （D）10-10 10、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是………………………………（ ） （A）Ψn （B）Ψn,l （C）Ψn,l,m （D）Ψn,l,m,ms 11、若将基态7N的电子排布式表示成1s22s22px22py1，这种表示法违背了……………（ ）
2. 定温定压下，已知反应A=B的反应热为△rHm1Θ， 反应A=C的反应热为△rHm2Θ， 则反应B
= C 的反应热△rHm3Θ为：
(A) △rHm1Θ +△rHm2Θ
( B) △rHm1Θ - △rHm2Θ
2016年温州大学考研真题624 无机化学硕士研究生专业课考试试题
科目代码及名称: 624 无机化学 A
适用纸上答题无效）
一、单选题（每题 2 分，共 40 分）
1、在 22℃和 100.0kPa 下, 在水面上收集氢气 0.100g, 在此温度下水的蒸气压为 2.7 kPa, 则
氢气的体积应为…………………………………………………………………………（
）
（A）自发的
（B）处于平衡态
（C）非自发的
（D）不可判断
11、市场上供应的干电池中有 MnO2，它的主要作用是………………………………（
）
（A）导电
（B）吸收产生出来的水分
（C）参加正极反应
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（D）参加负极反应
12、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 反应机理是：
（D）镧系收缩
18、下列各对离子用 4 mol·dm-3 NaOH 溶液可分离的是……………………………（
）
（A）Cu2+，Ag+
（B）Cr3+，Zn2+
（C）Cr3+，Fe3+
（D）Zn2+，Al3+
19、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是…………………………………………（
）
（A）CrO42-； （B）Cr2O72-； （C）MnO4-； （D）MnO42-。
（D）sd5
16、至今未发现有过氧化物的是………………………………………………………（
）
（A）Be
（B）K，Rb，Cs
（C）IIA
（D）Li
17、Hf4+和 Zr4+具有几乎相同的离子半径这一事实，其主要归因于…………………（
无机及分析化学考试题1
无机及分析化学试题及答案本科课程考试试卷2005-2006学年第一学期《无机及分析化学》课程考试试卷一、选择题（每题1.5分，共30分）1. 1. 下面几种溶液下面几种溶液下面几种溶液: : : ①① 0.1 mol·L -1 Al 2(SO 4)3 ；②；② 0.2mol·L -1CuSO 4；③0.3mol·L -1 NaCl NaCl；④；④；④ 0.3mol·0.3mol·L L -1 CO(NH 2)2(尿素）；按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（列，顺序正确的是（ ））A A． ①②③④． ①②③④． ①②③④B B B． ①③②④． ①③②④． ①③②④C C C．． ④②①③ ④②①③ D. D. D. ④②③①④②③①④②③①2. 2. 对对Fe(OH)3正溶胶和As 2S 3负溶胶的凝聚能力大的是（负溶胶的凝聚能力大的是（ ）A ． Na 3PO 4和AlCl 3B B．．NaCl 和BaCl 2C C．． Na 3PO 4和MgCl 2D D．．NaCl 和Na 2SO 43. 3. 溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（ ））A A．胶核．胶核．胶核B B B．吸附层．吸附层．吸附层C C C．胶团．胶团．胶团D D D．胶粒．胶粒．胶粒4. 4. 在在298K 时，下列反应的r m H Q D 等于AgBr(s) f m H QD 的为（的为（ ））A ．Ag +(aq) + Br - (aq) = AgBr (s)B B．．2Ag (s) + Br 2(l) = 2AgBr (s)C ．Ag (s) + + ½½ Br 2(g) = AgBr(s)D = AgBr(s) D．．Ag (s) + + ½½ Br 2(l) = AgBr (s) 5. 恒压条件下，某反应恒压条件下，某反应 A(s) + B(g) = 2C(g)为放热反应，则反应的（为放热反应，则反应的（ ）A ．△U ＞0 W ＞0 B ．△U ＜0 W ＜0 C ．△U ＞0 W ＜0 D ．△U ＜0 W ＞06. 当反应A 2 + B 2 = 2AB的速率方程为22(A )(B )v kc c =时，则此反应（时，则此反应（ ） A. 一定是基元反应一定是基元反应 B. 一定是非基元反应一定是非基元反应 C. 不能肯定是否是基元反应不能肯定是否是基元反应 D. 反应为一级反应反应为一级反应7.7.下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（ ））A A．．3, 1, 1, -1/2 B. 2, 1, 1, +1/2C. 3, 3, 0, -1/2D. 4, 3, -3, -1/2 C. 3, 3, 0, -1/2 D. 4, 3, -3, -1/28. 8. 氮原子的氮原子的2p 态电子分布为：态电子分布为：2p 2p x 12p y 12p z 1，决定这样排布的规则是（，决定这样排布的规则是（ ））A. A. 鲍利不相容原理鲍利不相容原理鲍利不相容原理B. B. B.洪特规则洪特规则洪特规则C. C. C.能量最低原理能量最低原理能量最低原理D. D. D.屏蔽效应屏蔽效应屏蔽效应9.9.测得某反应正反应的活化能测得某反应正反应的活化能E a(+)=70 kJ.mol -1，逆反应的活化能E a(-)= 20kJ.mol -1，此反应的反应热为（，此反应的反应热为（ ））A. 50kJ.mol -1B. -50kJ.mol -1C. 90kJ.mol -1D. -45kJ.mol-1 1010．下列说法正确的是（．下列说法正确的是（．下列说法正确的是（ ））A. BCl 3分子中B —Cl 键是非极性的键是非极性的B. BCl 3分子中B —Cl 键的键矩为零键的键矩为零C. BCl 3分子是极性，而B —Cl 键是非极性的键是非极性的D. BCl 3分子是非极性，而B —Cl 键是极性的键是极性的11.11.符合朗伯符合朗伯符合朗伯--比尔定律的某一有色溶液，浓度为c 时透光度为0T ,当浓度为2c 时（时（ ））A ．012lg A T =B B．．02lg A T =C C．．0lg 2A T =D D．．0lg 2T A = 12.12.用硼砂标定用硼砂标定HCl HCl，某同学在溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，，某同学在溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会（不经处理拿出瓶外，标定结果会（ ））A ．偏高．偏高B B B．偏低．偏低．偏低C C C．无影响．无影响．无影响D D D．不一定．不一定．不一定13.13.要求滴定管的读数误差不超过±要求滴定管的读数误差不超过±要求滴定管的读数误差不超过±0.1%0.1%0.1%，则滴定剂的体积（终读数和初读数，则滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为（两次之差）至少应为（ ））A ．5.00 mLB B．．10.00 mLC C．．15.00 mLD D．．20.00 mL14.14.在影响反应速度的因素中，在影响反应速度的因素中，即改变反应速度常数即改变反应速度常数,,又有效地改变活化能的因素是（素是（ ））A ．反应温度．反应温度B B B．反应物浓度．反应物浓度．反应物浓度C C C．体系的总压力．体系的总压力．体系的总压力D D D．加入催化剂．加入催化剂．加入催化剂15.15.已知已知12sp 24(Ag CrO ) 1.110K -=´，在1.1 mol mol··L -1Ag + 溶液中，若产生Ag 2CrO 4沉淀，2-4CrO 浓度应至少大于（浓度应至少大于（）） A ．1.11.1××10-11 mol mol··L -1 B B．．6.56.5××10-5 mol mol··L -1C ．0.10 mol 0.10 mol··L -1D D．．1.11.1××10-10 mol mol··L -116.16.已知某原电池的电池反应为：已知某原电池的电池反应为：2+2+Zn(s)+Cu (aq)Zn (aq)+Cu(s)®，如果要提，如果要提高该原电池的电动势，可增加（高该原电池的电动势，可增加（ ））A ．Zn 2+ 的浓度的浓度B B B．．Cu 2+的浓度的浓度 C C C．．Zn(s)Zn(s)的尺寸的尺寸的尺寸 D D D．．Cu(s) Cu(s) 的尺寸的尺寸的尺寸1717．分析测试的标准偏差愈大，表明下列哪一值愈低（．分析测试的标准偏差愈大，表明下列哪一值愈低（ ））A ．准确度．准确度B B B．精密度．精密度．精密度C C C．绝对误差．绝对误差．绝对误差D D D．平均值．平均值．平均值18. 19号元素K 的基态原子最外层电子的四个量子数为（ ））A ．4,0,0,+1/2B 4,0,0,+1/2 B．．3,0,0,+1/2C 3,0,0,+1/2 C．．4,1,1,+1/2D 4,1,1,+1/2 D．．4,1,0,+1/219. 19. 若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（ ））A ．将待测液稀释一倍．将待测液稀释一倍B B B．选用新的测定波长．选用新的测定波长．选用新的测定波长C ．选用原厚度1/2的比色皿的比色皿D D D．更换显色剂．更换显色剂．更换显色剂20.20.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素为（在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素为（ ））A ．pH 突跃范围突跃范围B B B．指示剂的变色范围．指示剂的变色范围．指示剂的变色范围C ．指示剂的颜色变化．指示剂的颜色变化D D D．指示剂的分子结构．指示剂的分子结构．指示剂的分子结构二、 填空题（每空1分，共30分）1. 1. 等体积混合等体积混合0.008mol 0.008mol·· L -1 CaCl 2和 0.010mol 0.010mol··L -1 (NH 4)2C 2O 4溶液，制得CaC 2O 4溶胶，其溶胶胶团结构式为溶胶，其溶胶胶团结构式为 。
2016年浙江温州大学无机化学考研真题
2016年浙江温州大学无机化学考研真题一、单选题（每题2分，共40分）1、在22℃和100.0kPa 下, 在水面上收集氢气0.100g, 在此温度下水的蒸气压为2.7 kPa, 则氢气的体积应为…………………………………………………………………………（ ） （A ）1.26 dm 3（B ）2.45 dm 3 （C ）12.6 dm 3 （D ）24.5 dm 32、下列几种物质中最易溶于水的是……………………………………………………（ ） （A ）乙醚 （B ）四氯化碳 （C ）乙酸 （D ）硝基苯3、反应 Na 2O(s) + I 2(g)−→−2NaI(s) +21O 2(g) 的m r H ∆为…………………………（ ）（A ）2 m f H ∆(NaI, s) –m f H ∆(Na 2O, s)（B ） m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) （C ）2 m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) （D ） m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s)4、已知25℃时 H 2O(g) H 2(g) O 2(g)m S / J·mol -1·K -1188.7 130.6 205.0在标准状态下，生成1 mol 气态水的 m r S ∆为…………………………………………（ ）（A ）205.0 J·mol -1·K -1（B ）188.7 J·mol -1·K -1（C ）44.4 J·mol -1·K -1（D ）-44.4 J·mol -1·K -15、一个气相反应mA(g) + nB(g)qC(g)，达到平衡时……………………………（ ）（A ） m r G ∆= 0（B ）Q p = 1 （C ）Q p = K（D ）反应物分压和等于产物分压和6、下列关于平衡常数的陈述不正确的是………………………………………………（ ） （A ）平衡常数是温度的函数（B ）放热反应的平衡常数随温度的升高而减小（C ）一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变（D ）K p ⊖是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物质的分压，K p ⊖也会变化7、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是…………………（ ） （A ）Cl -（B ）NH 4+ （C ）HCO 3-（D ）H 3O +8、pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………………………………（ ） （A ）4倍 （B ）12倍 （C ）4000倍（D ）10000倍9、20 cm 30.10 mol·dm -3的HCl 溶液和20 cm 30.10 mol·dm -3的NaAc 溶液混合，其pH 为(K a ⊖(HAc) =1.76 ⨯ 10-5) …………………………………………………………………（ ） （A ）3.97 （B ）3.03 （C ）3.42（D ）3.3810、已知下列反应的 E 都大于0：Zn + Cu 2+−→−Zn 2++ Cu ，Zn + Ni 2+−→−Ni + Zn 2+，则在标准状态下，Ni 2+与Cu 之间的反应是……………………………………………（ ） （A ）自发的 （B ）处于平衡态 （C ）非自发的（D ）不可判断11、市场上供应的干电池中有MnO 2，它的主要作用是………………………………（ ） （A ）导电（B ）吸收产生出来的水分 （C ）参加正极反应 （D ）参加负极反应12、H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) 反应机理是： Cl 22Cl (快)Cl + H 2 = HCl + H(慢)则该反应的速率方程是…………………………………………………………………（ ） （A ）v = k c(H 2)·c(Cl 2)（B）v = k c(Cl2)1/2·c(H2)（C）v = k c(H2)·c(Cl)（D）v = k c(Cl2)2·c(H2)13、下列分子或离子中，键角最大的是…………………………………………………（）（A）XeF2（B）NCl3CO（C）-23PCl（D）414、下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是……………………………（）（A）MgO > CaO > Al2O3（B）LiF > NaCl > KI（C）RbBr < CsI < KCl（D）BaS > BaO > BaCl215、Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是…………………………………………………………………………………………（）（A）d2sp3（B）sp3d2（C）p3d3（D）sd516、至今未发现有过氧化物的是………………………………………………………（）（A）Be（B）K，Rb，Cs（C）IIA（D）Li17、Hf4+和Zr4+具有几乎相同的离子半径这一事实，其主要归因于…………………（）（A）惰性电子对效应（B）屏蔽效应（C）螯合效应（D）镧系收缩18、下列各对离子用4 mol·dm-3 NaOH 溶液可分离的是……………………………（）（A）Cu2+，Ag+（B）Cr3+，Zn2+（C）Cr3+，Fe3+（D）Zn2+，Al3+19、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是…………………………………………（）（A ）CrO 42-； （B ）Cr 2O 72-； （C ）MnO 4-； （D ）MnO 42-。
2016年浙江温州大学物理化学考研真题
2016年浙江温州大学物理化学考研真题一、单项选择（15小题，每题2分，共30分）1、下列四个偏微商中，哪个不是化学势? ( )A 、,,C B S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭B 、,,C B S p n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ C 、,,CB T p nA n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭D 、,,C B T p n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭2、重结晶制取纯盐，一段时间以后，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？ ( ) A 、 高 B 、 低 C 、 相等 D 、 不可比较3、质量摩尔浓度凝固点降低常数 K f ，其值决定于： ( ) A 、溶剂的本性 B 、溶质的本性 C 、溶液的浓度 D 、温度4、比较如下氮气化学势的大小（γ为逸度系数）,答案应为 ( )A 、μ1> μ2B 、μ1< μ2C 、μ1= μ2D 、不能比较其相对大小5、在50℃时，液体A 的饱和蒸气压是液体B 饱和蒸气压的3倍，A ，B 两液体形成理想溶液。
气液平衡时,在液相中A 的物质的量分数为0.5，则在气相中B 的物质的量分数为：( ) A 、0.15 B 、0.25 C 、0.5 D 、0.656、NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)及H 2S(g)达平衡时,有: ( ) A 、C = 2，Φ = 2，f = 2 B 、C = 1，Φ = 2，f = 1 C 、C = 2，Φ = 3，f = 2 D 、C = 3，Φ = 2，f = 37、某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的Kθ将是：( )A、Kθ= 0B、Kθ< 0C、Kθ> 1D、0 < Kθ< 18、反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25℃时平衡常数Kθ为4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为： ( ) A、0.334％ B、 33.4％ C、66.7％ D、50.0％9、气相反应 A＋B ＝ 2L＋M ,在 25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 各为101.325 kPa,而没有L和M，平衡时A和B均为 1/3×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3为：( )A、 4.31×10-3B、 8C、 10.67D、 1610、在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：（）A、19.9 mgB、 29.0 mgC、39.8 mgD、 60.0 mg11、用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为：（）A、10 minB、 16 minC、100 minD、 160 min12、298 K 时电池反应 Ag＋1/2 Hg2Cl2＝AgCl＋Hg 的∆S m为32.9 J·K-1·mol-1,电池的E＝0.0193 V,则其温度系数(∂E/∂T)p为 ( )A、 1.70×10-4 V·K-1B、3.4×10-4 V·K-1C、 1.76×10-2 V·K-1D、1.1×10-6 V·K-113、在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（）A、两者无关B、两者成正比关系C、两者无确定关系D、两者成反比关系14、连串反应 A k1Bk2C 其中k1= 0.1 min-1，k2= 0.2 min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为 1 mol·dm-3，则 B 浓度达最大的时间为：( )A 、 0.3 minB 、5.0 minC 、 6.93 minD 、∞15、下列说法中不正确的是 ( ) A ．生成的新鲜液面都有表面张力； B ．平面液体没有附加压力；C ．弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心；D ．弯曲液面的附加压力的方向指向曲率中心。
精编版-2016年浙江温州大学无机化学考研真题
2016年浙江温州大学无机化学考研真题一、单选题（每题2分，共40分）1、在22℃和100.0kPa 下, 在水面上收集氢气0.100g, 在此温度下水的蒸气压为2.7 kPa, 则氢气的体积应为…………………………………………………………………………（ ） （A ）1.26 dm 3（B ）2.45 dm 3 （C ）12.6 dm 3 （D ）24.5 dm 32、下列几种物质中最易溶于水的是……………………………………………………（ ） （A ）乙醚 （B ）四氯化碳 （C ）乙酸 （D ）硝基苯3、反应 Na 2O(s) + I 2(g)−→−2NaI(s) +21O 2(g) 的m r H ∆为…………………………（ ）（A ）2 m f H ∆(NaI, s) –m f H ∆(Na 2O, s)（B ） m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) （C ）2 m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) （D ） m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s)4、已知25℃时 H 2O(g) H 2(g) O 2(g)m S / J·mol -1·K -1188.7 130.6 205.0在标准状态下，生成1 mol 气态水的 m r S ∆为…………………………………………（ ）（A ）205.0 J·mol -1·K -1（B ）188.7 J·mol -1·K -1（C ）44.4 J·mol -1·K -1（D ）-44.4 J·mol -1·K -15、一个气相反应mA(g) + nB(g)qC(g)，达到平衡时……………………………（ ）（A ） m r G ∆= 0（B ）Q p = 1 （C ）Q p = K（D ）反应物分压和等于产物分压和6、下列关于平衡常数的陈述不正确的是………………………………………………（ ） （A ）平衡常数是温度的函数（B ）放热反应的平衡常数随温度的升高而减小（C ）一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变（D ）K p ⊖是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物质的分压，K p ⊖也会变化7、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是…………………（ ） （A ）Cl -（B ）NH 4+ （C ）HCO 3-（D ）H 3O +8、pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………………………………（ ） （A ）4倍 （B ）12倍 （C ）4000倍（D ）10000倍9、20 cm 30.10 mol·dm -3的HCl 溶液和20 cm 30.10 mol·dm -3的NaAc 溶液混合，其pH 为(K a ⊖(HAc) =1.76 ⨯ 10-5) …………………………………………………………………（ ） （A ）3.97 （B ）3.03 （C ）3.42（D ）3.3810、已知下列反应的 E 都大于0：Zn + Cu 2+−→−Zn 2++ Cu ，Zn + Ni 2+−→−Ni + Zn 2+，则在标准状态下，Ni 2+与Cu 之间的反应是……………………………………………（ ） （A ）自发的 （B ）处于平衡态 （C ）非自发的（D ）不可判断11、市场上供应的干电池中有MnO 2，它的主要作用是………………………………（ ） （A ）导电（B ）吸收产生出来的水分 （C ）参加正极反应 （D ）参加负极反应12、H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) 反应机理是： Cl 22Cl (快)Cl + H 2 = HCl + H(慢)则该反应的速率方程是…………………………………………………………………（ ） （A ）v = k c(H 2)·c(Cl 2)（B）v = k c(Cl2)1/2·c(H2)（C）v = k c(H2)·c(Cl)（D）v = k c(Cl2)2·c(H2)13、下列分子或离子中，键角最大的是…………………………………………………（）（A）XeF2（B）NCl3CO（C）-23PCl（D）414、下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是……………………………（）（A）MgO > CaO > Al2O3（B）LiF > NaCl > KI（C）RbBr < CsI < KCl（D）BaS > BaO > BaCl215、Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是…………………………………………………………………………………………（）（A）d2sp3（B）sp3d2（C）p3d3（D）sd516、至今未发现有过氧化物的是………………………………………………………（）（A）Be（B）K，Rb，Cs（C）IIA（D）Li17、Hf4+和Zr4+具有几乎相同的离子半径这一事实，其主要归因于…………………（）（A）惰性电子对效应（B）屏蔽效应（C）螯合效应（D）镧系收缩18、下列各对离子用4 mol·dm-3 NaOH 溶液可分离的是……………………………（）（A）Cu2+，Ag+（B）Cr3+，Zn2+（C）Cr3+，Fe3+（D）Zn2+，Al3+19、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是…………………………………………（）（A ）CrO 42-； （B ）Cr 2O 72-； （C ）MnO 4-； （D ）MnO 42-。