山西省忻州一中2015-2016学年高一(上)期末化学补考试卷(解析版)

2015-2016学年山西省忻州一中高一（上）期末化学补考试卷一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1～8题，每小题2分，9～20题，每小题2分，共52分．）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁．．．．3．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子数B．相对分子质量 C．质量 D．密度4．下列说法正确的是（）A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解6．收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧气氧化D．铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化7．下列实验能达到目的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体8．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO39．下列关于焰色反应的说法正确的是（）A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D．焰色反应是某些金属单质具有的性质10．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣11．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警．“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（）A．延展性B．导电性C．弹性 D．导热性12．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液13．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n （HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．通入标况下的CO2气体为22.4LB．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3C．A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）D．A溶液中一定只有Na2CO314．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO315．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（）A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．①④②⑤③D．②④⑤①③16．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）A．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C．工业上用二氧化硅制粗硅D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它不是两性氧化物17．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3 18．下列说法不正确的是（）A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸19．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC．最终得到15.6g的沉淀D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L20．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3 ②2：3③1：4 ④2：7．A．①②B．①③C．②④D．③④二．填空题（本题包括4个小题，共48分）21．电子工业是国民经济支柱产业之一，也是新兴科学技术发展产业．曾经电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+，应选用的试剂是．（2）为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，采用如图所示实验步骤．请在各空格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的．（3）写出有关化学反应的离子方程式：．22．A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）（1）写出化学式：A，B，C，D，E．（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：；A→D．23．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）．（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是、．与Ⅲ相比，IV的优点是（填选项序号）．a．Ⅳ比Ⅲ复杂b．Ⅳ比Ⅲ安全c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是．24．往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M．通入的CO2的体积（标准状况）与M的质量的关系如图所示．试回答下列问题：（1）A点时，白色固体M的化学式为，通入的CO2的体积为mL （标准状况下，下同）．（2）C点时，白色固体M的化学式为，通入的CO2的体积为mL．（3）B点时M的组成成分为（用化学式表示），通入的CO2的体积为mL．（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为．2015-2016学年山西省忻州一中高一（上）期末化学补考试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1～8题，每小题2分，9～20题，每小题2分，共52分．）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；生活中常见合金的组成；焰色反应．【分析】A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；C．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；D．我国使用最早的合金是青铜．【解答】解：A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；B．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B正确；C．生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故C错误；D．我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确．故选C．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：A、各物质符合物质类别概念，故A正确；B、纯碱是碳酸钠属于盐类，铁是单质不是非电解质，故B错误；C、胆矾是硫酸铜晶体属于盐不是碱，石墨是单质不是电解质，醋酸是电解质，故C错误；D、KClO3是盐，溶于水全部电离，属于强电解质，故D错误；故选：A．3．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子数B．相对分子质量 C．质量 D．密度【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的物质的量、相同的分子数，结合N=nN A、ρ=、m=nM及分子构成计算．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等．A．根据N=nN A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；B．盛有H2和Cl2的混合气体的容器中两种气体的物质的量的关系不知道，所以不能求出混合气体的平均摩尔质量，则二者的摩尔质量不一定相等，故B错误；C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；D．根据ρ=知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D错误；故选：A．4．下列说法正确的是（）A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．H2O在标准状况下不是气体；B．不是标准状况，无法计算；C．根据n=结合分子的组成分析；D．溶液的体积不知，无法计算．【解答】解：A．H2O在标准状况下不是气体，不能用气体的摩尔体积计算，所以18 g H2O 在标准状况下的体积不是22.4 L，故A错误；B．不是标准状况，气体的摩尔体积的数值不知道，无法计算，故B错误；C．由n=可知，两种气体的物质的量分别为、，则原子的物质的量之比为×4：×2=2：3，故C正确；D．将80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积不是水的体积，所以溶液的体积不知，无法计算，故D 错误．故选C．5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色；C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气；D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱．【解答】解：A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，而非沉淀，故A错误；B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，有大量气体生成，故C正确；D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱，故氨水过量时，氢氧化铝也不会溶解，故D错误．故选C．6．收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧气氧化D．铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化【考点】铝的化学性质．【分析】铝易与氧气生成氧化物薄膜，这层薄膜可以阻碍反应的进一步进行，既防止铝的进一步生锈．【解答】解：在金属的活动性顺序表中，铝排在比较靠前的位置，也就是说铝的金属性比较强．铝和氧气可以反应生成氧化铝（氧化物薄膜），这层薄膜可以阻碍反应的进一步进行，既防止铝的进一步生锈．故选D．7．下列实验能达到目的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氨水与氯化钠、硫酸钠不反应；B．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀；C．酒精和水混溶；D．胶体具有丁达尔现象区别于溶液．【解答】解：A．氨水与氯化钠、硫酸钠不反应，与AlCl3、MgCl2反应生成白色沉淀，故A 错误；B．澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．酒精和水混溶不能分层，不能萃取分液，故C错误；D．胶体具有丁达尔现象区别于溶液，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故D正确．故选D．8．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．CO32﹣以第一步水解为主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．NaHCO3不稳定，加热易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C．9．下列关于焰色反应的说法正确的是（）A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D．焰色反应是某些金属单质具有的性质【考点】焰色反应．【分析】A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰；B．用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应；C．焰色反应时用盐酸洗涤铂丝，可用灼烧氯化钠的方法观察钠的焰色反应现象；D．焰色反应是某些金属元素具有的性质．【解答】解：A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，可能有K+，故A错误；B．用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故B错误；C．焰色反应时用盐酸洗涤铂丝，用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，观察钠元素的焰色反应现象，故C正确；D．焰色反应是某些金属元素具有的性质，包括单质、离子等，故D错误；故选C．10．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．H+、CO32﹣结合生成水和气体，Fe2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D错误；故选C．11．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警．“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（）A．延展性B．导电性C．弹性 D．导热性【考点】金属键与金属的物理性质的关系．【分析】金属具有良好的导电性、导热性和延展性，根据题干信息，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性．【解答】解：新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，说明当玻璃被击碎时，形成闭合回路，利用的金属的导电性，故选：B．12．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．丁达尔现象为胶体特有的性质；B．MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，AlCl3溶液与NaOH反应先生成沉淀后沉淀消失；C．NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色；D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能．【解答】解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液，故A正确；B．MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，AlCl3溶液与NaOH反应先生成沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故B正确；C．NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，现象不同，可鉴别，故D正确；故选C．13．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n （HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．通入标况下的CO2气体为22.4LB．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3C．A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）D．A溶液中一定只有Na2CO3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH 和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，以此解答该题．【解答】解：由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH 和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，A．由图象可知生成二氧化碳1mol，则通入的CO2气体在标准状况下应为22.4L，故A正确；B．由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故B错误；C．由图象可知，反应共生成1mol二氧化碳，则溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，则NaOH消耗2molHCl，则NaOH为2mol，所以n（NaOH）=2n（Na2CO3），故C正确；D．由上述分析可知，A溶液应为Na2CO3和NaOH的混合物，故D错误．故选AC．14．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】白色沉淀与过量乙反应生成气体，则乙为酸，沉淀为碳酸钡或碳酸钙，因沉淀溶解，则乙不能为硫酸，气体为二氧化碳，溶液可为硝酸盐或氯化物，与丙反应生成白色沉淀，丙可为硫酸钠、碳酸钠等，以此解答该题．【解答】解：A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，故A错误；B．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化钡溶液会和碳酸钠之间反应生成碳酸钡沉淀，故D正确．故选D．15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（）A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．①④②⑤③D．②④⑤①③【考点】粗盐提纯．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，②加过量的NaOH溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③．故选A．16．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）A．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C．工业上用二氧化硅制粗硅D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它不是两性氧化物【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、根据二氧化硅和二氧化碳的结构判断其物理性质；B、二氧化硅其实并不是由一个硅原子和两个氧原子组成的单个分子结构；C、工业上用二氧化硅与碳在高温的条件下生成粗硅和一氧化碳；D、二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，和HF反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不属于盐．【解答】解：A、二氧化硅是原子晶体，固体二氧化碳是分子晶体，所以二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别，故A正确；B．二氧化硅其实并不是由一个硅原子和两个氧原子组成的单个分子结构，而是由硅原子与氧原子组成的一个网状结构，故B错误；C．工业上用二氧化硅与碳在高温的条件下生成粗硅和一氧化碳，所以工业上用二氧化硅制粗硅，故C正确；D．二氧化硅能和HF反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不属于盐，二氧化硅能和碱反应生成盐和水，所以它不是两性氧化物，属于酸性氧化物，故D正确；故选B．17．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物；B．Al2O3不与水反应；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣；D．铝盐与弱碱反应生成氢氧化铝．【解答】解：A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A不选；B．Al2O3→Al（OH）3转化，应先生成Al3+或AlO2﹣后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al （OH）3，故B选；C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣，可以一步实现，故C不选；D．铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，故D不选，故选B．18．下列说法不正确的是（）A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅不溶于水，但二氧化硅是硅酸的酸酐；B．碳酸酸性强于硅酸，通入水玻璃中得到硅酸沉淀；C．二氧化硅中每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，形成原子晶体；D．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸．【解答】解：A．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A错误；B．根据强酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正确；C．二氧化硅晶体中Si与O以共价键结合，每个Si原子能形成4个共价键，即每个Si原子结合4个O原子，并向空间伸展成网状结构是属于原子晶体，原子晶体熔点高，硬度大，故C正确；D．氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸，故D正确；故选A．19．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）。