2012届高考化学选择题专项训练7
[精品]2012年化学高考试题全国及答案
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2012年普通高等校招生统一考试（综）6．下列有关键的叙述，正确的是A．离子合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在键．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的合物一定是共价合物答案：A【解析】离子合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含键，B错误；O2分子含有极性键，但O2是非极性分子；NOH等离子合物含有共价键，但是离子合物，不是共价合物，D错误。
7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 A3＋＋3OH－= A(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 (OH)2＋O32－= O3↓＋2OH－．冷的氢氧钠溶液中通入氯气2＋2OH－= O－＋－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2F＋6H＋= 2F3＋＋3H2↑答案：【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高O的转率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度．增大O的浓度D．更换催剂答案：B【解析】O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，O的转率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大O 的浓度，平衡向正反应方向移动，O 的转率降低，错误；催剂对平衡没有影响，D错误。
9．反应A+B→(△H<0)分两步进行：①A+B→(△H>0)，②→(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变的是A B D答案：D【解析】由反应 A+B →（△H ＜0）分两步进行① A+B→（△H ＞0）②→（△H ＜0）可以看出，A+B →（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和，由① A+B→（△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，→（△H ＜0）是放热反应，故的能量大于A+B;A+B的能量大于, 的能量大于，答案：D。
2012年高考真题 化学(山东卷)(含解析版)
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东卷)化学试题第Ⅰ卷(必做，共88分)相对原子质量：O 16Na 23S 32Ca 40Pb 207一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)7．下列与化学概念有关的说法正确的是()A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同11．下列实验操作正确的是()A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有24 SO-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的第Ⅱ卷(必做120分＋选做32分，共152分)【必做部分】28．(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。
2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
2012年化学高考试题全国及答案
2012年普通高等校招生统一考试（综）6．下列有关键的叙述，正确的是A．离子合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在键．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的合物一定是共价合物答案：A【解析】离子合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含键，B错误；O2分子含有极性键，但O2是非极性分子；NOH等离子合物含有共价键，但是离子合物，不是共价合物，D错误。
7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 A3＋＋3OH－= A(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 (OH)2＋O32－= O3↓＋2OH－．冷的氢氧钠溶液中通入氯气2＋2OH－= O－＋－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2F＋6H＋= 2F3＋＋3H2↑答案：【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高O的转率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度．增大O的浓度D．更换催剂答案：B【解析】O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，O的转率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大O 的浓度，平衡向正反应方向移动，O 的转率降低，错误；催剂对平衡没有影响，D错误。
9．反应A+B→(△H<0)分两步进行：①A+B→(△H>0)，②→(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变的是A B D答案：D【解析】由反应 A+B →（△H ＜0）分两步进行① A+B→（△H ＞0）②→（△H ＜0）可以看出，A+B →（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和，由① A+B→（△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，→（△H ＜0）是放热反应，故的能量大于A+B;A+B的能量大于, 的能量大于，答案：D。
高考2012化学真题
高考2012化学真题2012年高考化学试题的难度相对适中，考查了学生对基本化学知识和能力的掌握程度。
下面将对2012年高考化学试题进行分析和解答，希望能对广大学生有所帮助。
一、选择题部分选择题部分主要考查对知识点的理解和掌握能力，考生在做题时要仔细审题，理清思路，排除干扰项，选择正确答案。
以下是2012年高考化学试题的一些选择题：1. 下列关于碳酸氢铵(NH4HCO3)的说法中，正确的是：A. 溶于水的溶液为碱性B. 加热分解为氨气和二氧化碳C. 碳酸氢铵是一种阳离子化合物D. 溶于水的溶液的PH值小于7答案：B。
碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解时会产生氨气和二氧化碳。
2. 下图中用实线表示的实验室装置表示下列实验的过程中，正确的是：A. 随着容器外侧温度升高装置逐渐展开B. 经过适当处理使设备中液体的密度降低，才可得到漏斗中的液滴C. 组装完成实验装置后外面的气压略高于内面D. 平衡后压强差引起空气迅速流向上管道，降低压力答案：A。
实线表示的装置随着容器外侧温度升高装置会逐渐展开。
二、解答题部分解答题部分主要考查考生对化学知识的运用和综合能力。
以下是2012年高考化学试题的一些解答题：1. 解：首先应根据题目中给出的反应方程式，计算出0.01mol的NaHCO3溶液在化学反应中可能产生的气体体积，通过查阅相关数据可知，NaHCO3的结构式中共含有3个氧原子，而CO2分子中含有1个氧原子，并不会产生影响。
因此，0.01mol的NaHCO3溶液在反应中产生的气体体积为0.01 × 22.4 = 0.224L。
2. 解：乙二胺是一种含有含氮有机化合物，由几个乙胺基团连接而成。
与氨不同的是，乙二胺分子中含有两个氨基（-NH2）基团。
在实验中由于溶液中存在自由氧气，在其气溶性酸性混合条件下，会发生二次胺类物质乙二胺的某些氨基脱除氢，故产生气体冒出。
通过以上对2012年高考化学试题的分析和解答，我们可以看出该年份试题考查了学生对化学知识的理解和综合能力，希望广大学生能在备考时多做练习，加强基础知识的掌握，提高解题能力，取得优异的成绩。
2012年化学高考试题答案及解析-福建
6．下列说法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气L 碳酸钠溶液C．在50ml量筒中配置0.1000mol·1D．金属着火时，用细沙覆盖灭火解析：A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。
7．下列冠以有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应CΗ有三中同分异构体B．104C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别解析：A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。
8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显示酸性解析：依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确；C项：同一周期，从左到右。
原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。
错误。
9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （24SO -）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色解析：K 闭合时，Zn 当负极，铜片当正极构成原电池，使得a 为阴极，b 为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。
2012(全国卷)化学
第Ⅰ卷第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。
相对原子质量(原子量)：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64Br 80Ag 108一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－===Al(OH)3↓C O-===CaCO3↓+2OH－B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+23C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂9．反应A+B―→C(∆H＜0)分两步进行：①A+B―→X(∆H＞0)，②X―→C(∆H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()A B C D10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为() A．Al B．P C．Ar D．K11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④12．在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。
2012年全国普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案汇编
2012年全国普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案汇编2012年安徽省高考化学试卷一、选择题1.(3分)(2012•安徽)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O下列有关说法正确的是( )A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H22.(3分)(2012•安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K＋、Ca2＋、Cl﹣、NO3﹣ B.K＋、Na＋、Br﹣、SiO32﹣C.H＋、Fe2＋、SO42﹣、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3•H2O、NO3﹣3.(3分)(2012•安徽)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变4.(3分)(2012•安徽)仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是5.(3分)(2012•安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl﹣Cl2↑＋H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e﹣＝2Cl﹣D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极6.(3分)(2012•安徽)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：①HF(aq)＋OH﹣(aq)═F﹣(aq)＋H2O(l)△H＝﹣67.7kJ•mol﹣1②H＋(aq)＋OH﹣(aq)═H2O(l)△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1在20mL 0.1mol•L﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F﹣(aq)＋H＋(aq)△H＝＋10.4 kJ•mol﹣1B.当V＝20时,溶液中：c(OH﹣)＝c(HF)＋c(H＋)C.当V＝20时,溶液中：c(F﹣)＜c(Na＋)＝0.1 mol•L﹣1D.当V＞0时,溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F﹣)＞c(OH﹣)＞c(H＋)7.(3分)(2012•安徽)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )A. B. C.D.二、非选择题8.(16分)(2012•安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表：位于元素周期表第周期第族其基态原子最外层有个电子.(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：.(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称：.氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：.9.(14分)(2012•安徽)PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(1)A→B的反应类型是；B的结构简式是.(2)C中含有的官能团名称是；D的名称(系统命名)是.(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含﹣O﹣O ﹣键.半方酸的结构简式是.(4)由D和B合成PBS的化学方程式是.(5)下列关于A的说法正确的是.a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应,但不与HBr反应c.能与新制Cu(OH)2反应 d.1molA完全燃烧消耗5molO2.10.(15分)(2012•安徽)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂.为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg 样品中含SO 2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A 的主要成分是 ,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入 ；通入N 2的目的是 .(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式： .(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH 标准溶液润洗,其操作方法是 . (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol •L ﹣1I 2溶液VmL,则1kg 样品中含SO 2的质量是 g(用含w 、V 的代数式表示).11.(14分)(2012•安徽)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO 4)发生反应：PbSO 4(s)＋CO 32﹣(aq)⇌PbCO 3(s)＋SO 42﹣(aq).某课题组用PbSO 4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分. (1)上述反应的平衡常数表达式：K ＝ .(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可实现上述转化,在 溶液中PbSO 4转化率较大,理由是 .(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3•Pb(OH)2],它和PbCO 3受热都易分解生成PbO.该课题组对固体产物(不考虑PbSO 4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO 3； 假设二： ； 假设三： .(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究.中信息得出结论：假设一不成立.你是否同意该同学的结论,并简述理由： .2012年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.(3分)(2012•安徽)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O下列有关说法正确的是( )A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化22.(3分)(2012•安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K＋、Ca2＋、Cl﹣、NO3﹣ B.K＋、Na＋、Br﹣、SiO32﹣C.H＋、Fe2＋、SO42﹣、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3•H2O、NO3﹣(g)＋3.(3分)(2012•安徽)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是2CO(g)2CO2( )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快的转化率C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO24.(3分)(2012•安徽)仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是5.(3分)(2012•安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl﹣Cl2↑＋H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e﹣＝2Cl﹣6.(3分)(2012•安徽)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时：O(l)△H＝﹣67.7kJ•mol﹣1①HF(aq)＋OH﹣(aq)═F﹣(aq)＋H2O(l)△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1②H＋(aq)＋OH﹣(aq)═H2在20mL 0.1mol•L﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)⇌F﹣(aq)＋H＋(aq)△H＝＋10.4 kJ•mol﹣1B.当V＝20时,溶液中：c(OH﹣)＝c(HF)＋c(H＋)C.当V＝20时,溶液中：c(F﹣)＜c(Na＋)＝0.1 mol•L﹣1＋﹣﹣＋7.(3分)(2012•安徽)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )A. B. C.D.二、非选择题8.(16分)(2012•安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表：位于元素周期表第四周期第VIII 族其基态原子最外层有 2 个电子(2)X的电负性比Y的小(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中,较稳定的是H2O (写化学式)(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：.(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称：丙烷.氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：CH3COOH＋HCO3﹣＝CH3COO﹣＋H2O＋CO2↑.9.(14分)(2012•安徽)PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(1)A→B的反应类型是加成反应；B的结构简式是HOOCCH2CH2COOH .(2)C中含有的官能团名称是碳碳三键、羟基；D的名称(系统命名)是1,4﹣丁二醇.(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含﹣O﹣O﹣键.半方酸的结构简式是.(4)由D和B合成PBS的化学方程式是nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OHpng_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAANwAAAAOCAYAAABErHKlAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAi＋SURBVGhDrVpLcttGECV9gFSyzDJZZhdXsoxkSaTXqfIRvIhEKrfIwmUCukKSA5ifC0TS2ruIlHyYkEi/7umZnsEMAH1eCQWgp2f6Px9Qo9l01IxGclXrbQNY2qxaMQ2w9NH0wlG7cWh2zWQ05j6TeeWogoO7r＋pZM9Zx6VpttSVAZL/y7fP53LUQiN3qhvbLGbVvV542Gp2RJsS4s7Qg63AIMrfryrdPZlf8Dt/U86mnXyyWzLuYT/gd＋kf20XA6JuxjnvGY/Yl3a＋Nw＋＋ka05Xx/XZ95ftPL2uv86o＋93TVj＋WRLkwvxJF1hizisTpbP/fliweZ89T4rHduDAvLA/3pHXLXV3NHf9WcXeZtPTR7pjOcm7v9L/ySx9Ke5jEj0rucayPwwhnqPEU1m3ja3gnzzqSxOCAY2OpGsIkLHJqH5nR0ygqkbQDkjCbn9OQccb9m46v1v/Le3M eyCRw87hMc0Wqf/sbPh7s1Jc5EHOAAnc5I9ztPC0FYXiFBya690LT41BcoujSp4IuUpmD7TFJrAmhQ＋＋zfH7Yt＋7zvnf7yPpV3＋lOdF6s7bl9Xs1aSgCebOATRKUxoMn5IRPhXxwYQ12p＋2soh4GXiI8Cb2sa6gOCSWseHrnlbP7q3GP35F2O3qYt＋29＋TLi1bdmzLzo3fU3AilB3uElwBJ6PfrP7kKILYRSJwkijhQc6CcfGM4uS5JBXZ8WoG1PMZj2l5LbRdAhKSEzfodDo2NAdNjlbi0BgaUPhlXq/5mUFDQAdtjyYVlwxqn7YgAVjGUPsxM/O4CJoEDr4/r5ZeZ1sALMj o3FdwGNvr3aczoZUvxCT5svX8ipeKjz5xzmnx＋i67ZjYTWyCvZetm0bx17REG＋D＋F＋u1w＋M9RCHvXP7WFAN2mhuYL7mPiLMxY9UbW84tJPEMB4N3UtIQXFGMQk85WVglF0TC31YAjIgdnMH/b3S5OcLO/w4HmTl11LeDM1GEpkFipPNgR06Qo2D43WWDEqBgJw＋3fMJkLg59oJXZ9h＋iMrVZfwSmszgI382tSEaBTvYonJaz8URE6vEh8tIl54Rf3noL4oL/YJXqjq7VVATpvQXv8nwLFm/MbP7mCsyszdig2/33BQUB6qQPRrrO6VUESRrYGwIcPH5qjoyO＋jo＋P＋frl＋HXzzfir5ueTE34/eiMXeOOEc4EFaFmHfBh8XgqYU6RUkF5PFyR7veIz5VmzPTiZjlmTF/RoBjPgLQiPI＋dJvVSHtn/KE5IWjSBvf8k＋9b3qnNt＋KZjX6Dp2ZzObhMrPvFHBCex4ab5glcA9V3AvEh8F8aItVwiK1Fa9citcHJ＋8/wHNZVw//fBd8/W33zcnx28knynX379/z3zQj33B/rX5kRTcnFaw2Fl7v0UA2Glm66iVHSvcNF/uH5qbm5vour75q3k9＋rH5＋/ra0f7h＋8PDQ6u/x＋6TNzgNWLRK0GOkm2lS7LGvNgbDNizzmHXueazg6LBaJIE2qGbtM9yyumjRoOe6/p3si7fiFo＋135qufYPOoZGfEt5QXGLb3Sae9UsxDQg＋gU5pcdl8sXh＋fAxccfYVXGQrseZWOGCI/4Hb21u＋kLd//nHRvP511txehxz//PmzaM/6pbHQM5zQOs9wsqXcFxVDv0t7nslABfIMHPSQZ1q67QcEhcoDlZ8zM＋6qrtiIUvu6knZxwkm8zFOL37LgD4Hlv/wZDvSKzkvAY7aUxQQhOm/JcEDvs7＋6LPoeMofojPF8wjlRSEL9khdhu4l09hMc6QwZKAfOl6U5MxI＋zs6aatX＋pPjs＋HiIT9XuFPVCbPG2＋h3KPio49Pf2kew＋/yv0uVS83L5FoYbigu8k/6fNPVOSM5yF/eqETlNaJiXAAt4OJdWcgwh0fMwaZkqAt2hvTUIhACQLssEuCSWf0xUweu7epT3MouiDds/PAS3POj6hHNjZCf98Gj76cMElMzb6qD4aYAQVgWH7TMGw7GlIwGH2uyRT eShCo2O3zjJhpl/posRhH1EiTkQPq5NPGqMzF5zPDQH6pDkEPDc＋KdS3vkjoBtn6DlvT7ePdSs5d6As＋3HWy6fd/AHyBvqfzhaMkGGDLk36H4981MrOuhSayF＋h0UFW8SvRgfz/BPZ1xNGiqUzrDFNs1kfhyOkS0UbNcLl3fE＋8USeDAo/pwcBxN/YItptI0iHVd8x3＋Ql/LowHxhU63PvuB2VR＋Syr5Xn5vC＋cGHWO1uPD91C9qH5/laCzVF/ZpDlhbbRLl8gUf1ZjmJmWFynn37l0hPrJ1k6svPkEHbIctj＋phf3M8my2YGzroGTP47Ytf/fv8n07IKLg0/xhpruFnpcQWjMsrXCdieQbxSpUCPzDKJQXX2o/nkLD09kj5SUYgZfRzjdaJdmsakkX6ps5＋LHRsxpChEp6nSu/ql9pk33UFeKpcC3xpRFJr/FsfdXK＋daQ4PotMfMrojxntQDafQlwsElJupFzB5WXm66NQcF3F1F1oHk4HXX0wy0DR/Ne/fILre8ug9LXXySUEWw7bpZ8pY5Tt7ZO6WrkEAWMnc7f9JfCw6iPznEPpq6sF68tDtG32Y5dFZJvQT1fQx8PoQatFPj4BWfnu 7kHjtM＋u/f63u6hWwbl7FkljVHDSVk6wZ4MF5I0LcPKTZvDn＋gRal979NklxlPli2R187o4t2TL9N5wU2eay/WV06SNtPZrwCpJN6L6OPUCiLjcyLobKD1fWX＋EnrydBxsfq5Ld49twWIfW/＋k917Ne1C1JwPPjzBnoWWlF4ri6hf3eiChCI7u3K4/Sx5xz9kNCpxwvZn5XRb350XvN＋GNBvCOwHpxhi49D4XNTy438nHqFzJLfVr＋z/Ifp2cRTPcDh9BbQV6BdrEfcv9c3SmTisPyPT2MWvB3tcdqsgfcqOfzRowLYeA＋wCMduQ1y1ljd6z4yg6bO3tR9miW1bHa7dguPRDRG6oruFL8Ylg/gvGYsg22qJLD8C2twtvQCybpvkfJc2t8h8xWccAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE＝＋(2n﹣1)H2O .(5)下列关于A的说法正确的是a、c .a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应,但不与HBr反应c.能与新制Cu(OH)2反应 d.1molA完全燃烧消耗5molO2.10.(15分)(2012•安徽)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂.为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是SO2、N2,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入碎瓷片；通入N2的目的是将生成的SO2全部赶出(防止SO2在水溶液中被O2氧化) .(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：SO2＋H2O2＝SO42﹣＋2H＋.(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是在碱式滴定管中加入1﹣2mL标准NaOH溶液,将滴定管横过来并转动,让NaOH溶液浸过滴定管内壁,从下面放掉浸洗液,重复操作2﹣3次.(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果无影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol•L﹣1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是g(用含w、V的代数式表示).,11.(14分)(2012•安徽)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO 4)发生反应：PbSO 4(s)＋CO 32﹣(aq)⇌PbCO 3(s)＋SO 42﹣(aq).某课题组用PbSO 4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分.(1)上述反应的平衡常数表达式：K ＝ .(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可实现上述转化,在 Na 2CO 3 溶液中PbSO 4转化率较大,理由是 相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中,前者c(CO 32﹣)较大 .(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3•Pb(OH)2],它和PbCO 3受热都易分解生成PbO.该课题组对固体产物(不考虑PbSO 4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO 3； 假设二： 全部为2PbCO 3•Pb(OH)2 ； 假设三： PbCO 3与2PbCO 3•Pb(OH)2的混合物 .(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究.中信息得出结论：假设一不成立.你是否同意该同学的结论,并简述理由： 同意,若全部为PbCO 3,26.7g 完全分解后,其固体质量为22.3g .故答案为：2012年北京市高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)2.(3分)(2012•北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2═Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2﹣═Ag2S＋2Cl﹣C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀：2HCO3﹣＋Ca2＋＋2OH﹣═CaCO3↓＋CO32﹣＋2H2O3.(3分)(2012•北京)下列试验中,所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D.粗盐提纯,选①和②4.(3分)(2012•北京)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是()A.原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC.还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4,实验结果与预测的现象不一致的是()A.AB.BC.CD.D6.(3分)(2012•北京)下列说法正确的是()A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体7.(3分)(2012•北京)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e一═HCOOH二、解答题(共4小题,满分57分)8.(13分)(2012•北京)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：.(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是.2﹣﹣溶液显性用化学平衡原理解释：.3②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：.a.c(Na＋)＝2c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)b.c(Na＋)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H＋)＝c(OH﹣)c.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)＋c(OH﹣)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是.②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理：.9.(12分)(2012•北京)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A,可实现氯的循环利用.反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(1)已知：i.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.(2)ii.①H2O的电子式是.②反应A的热化学方程式是.③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为kJ,H2O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键(填“强”或“弱”).(2)对于反应A,如图是4种投料比[n(HCl)：n(O2),分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.①曲线b对应的投料比是.②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是.③投料比为2：1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是.10.(15分)(2012•北京)有文献记载：在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行a.Ag(NH3)2＋＋2H2O⇌Ag＋＋2NH3＋H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是.(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是.②产生Ag2O的原因是.(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O.实验及现象：向AgNO3溶液中加入,出现黑色沉淀；水浴加热,未出现银镜.(4)重新假设：在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O.用图1所示装置进行实验.现象：出现银镜.在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略).(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设：在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如图2实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是.②实验结果证实假设成立,依据的现象是.(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是.11.(17分)(2012•北京)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：(1)B为芳香烃.①由B生成对孟烷的反应类型是.②(CH3 )2CHCl与A生成B的化学方程式是.③A的同系物中相对分子质量最小的物质是.(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀.E不能使Br2的CCl4溶液褪色.①F的官能团是.②C的结构简式是.③反应I的化学方程式是.(3)下列说法正确的是(选填字母).a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3：2：1.G与NaHCO3反应放出CO2.反应II 的化学方程式是.2012年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)2.(3分)(2012•北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2═Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2﹣═Ag2S＋2Cl﹣C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀：2HCO3﹣＋Ca2＋＋2OH﹣═CaCO3↓2﹣3.(3分)(2012•北京)下列试验中,所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤4.(3分)(2012•北京)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是()A.原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr3﹣2﹣﹣,实验结果与预测的现象不一致的是()6.(3分)(2012•北京)下列说法正确的是()A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致7.(3分)(2012•北京)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强＋一二、解答题(共4小题,满分57分)8.(13分)(2012•北京)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2＋H2O⇌H2SO3；2H2SO3＋O2＝2H2SO4.(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是2OH﹣＋SO2＝SO32﹣＋H2O.2﹣﹣溶液显酸性用化学平衡原理解释：HSO3﹣存在HSO3﹣⇌H＋＋SO323﹣和HSO3﹣＋H2O⇌H2SO3＋OH﹣,HSO3﹣的电离程度大于水解程度..：ab.a.c(Na＋)＝2c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)b.c(Na＋)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H＋)＝c(OH﹣)c.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32﹣)＋c(HSO3﹣)＋c(OH﹣)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是HSO3﹣＋H2O﹣2e﹣＝SO42﹣＋3H＋.②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气,溶液中氢离子浓度降低,促使HSO3﹣电离生成SO32﹣,且钠离子进入阴极室,吸收液就可以再生；.9.(12分)(2012•北京)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A,可实现氯的循环利用.反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(1)已知：i.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.(2)ii.①H2O的电子式是.(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)△H＝﹣115.6 KJ/mol.②反应A的热化学方程式是4HCl(g)＋O③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为32kJ,H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键(填“强”或“弱”)强.(2)对于反应A,如图是4种投料比[n(HCl)：n(O2),分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线.①曲线b对应的投料比是4：1.②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是投料比越高,对应的反应温度越低.③投料比为2：1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%.×10.(15分)(2012•北京)有文献记载：在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行装置实验序号a.Ag(NH3)2＋＋2H2O⇌Ag＋＋2NH3＋H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水.(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是试纸变蓝.②产生Ag2O的原因是在NaOH存在下,加热促进NH3•H2O分解,逸出NH3,促使平衡Ag(NH3)2＋＋2H2O⇌Ag＋＋2NH3•H2O正向移动,c(Ag＋)增大,Ag＋与OH﹣反应立即转化为Ag2O：2 OH＋2 Ag＝Ag2O↓＋H2O.(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O.实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液,出现黑色沉淀；水浴加热,未出现银镜.(4)重新假设：在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O.用图1所示装置进行实验.现象：出现银镜.在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略).(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设：在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如图2实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是Ag2O＋4 NH3•H2O＝2Ag(NH3)2OH＋3H2O.,依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜.(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是2HNO3(浓)＋Ag═Ag NO3＋2NO2↑＋H2O.11.(17分)(2012•北京)优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如：(1)B为芳香烃.①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应(或还原反应).②(CH3 )2CHCl与A生成B的化学方程式是.③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯.(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀.E不能使Br2的CCl4溶液褪色.①F的官能团是碳碳双键.②C的结构简式是.③反应I的化学方程式是.(3)下列说法正确的是(选填字母)ad.a.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在醛类同分异构体c.D的酸性比E弱d.E的沸点高于对孟烷(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3：2：1.G与NaHCO3反应放出CO2.反应II的化学方程式是.＝为：,和氢氧化钠的醇反应发生消去反应＝为：, ；,E2012年福建省高考化学试卷一、选择题1.(3分)(2012•福建)下列做法不正确的是()A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.1000 mol•L﹣1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火2.(3分)(2012•福建)下列关于有机物的叙述正确的是()A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3.(3分)(2012•福建)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC.原子半径：T＞Q＞RD.含T 的盐溶液一定显酸性4.(3分)(2012•福建)将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO42﹣)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色5.(3分)(2012•福建)下列说法正确的是()A.0.5molO3与11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H)相等D.2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3 (g)和4SO2(g)＋2O2(g)＝4SO3 (g)的△H相等6.(3分)(2012•福建)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅7.(3分)(2012•福建)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是()A.在0﹣50min之间,pH＝2和pH＝7 时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20﹣25min之间,pH＝10 时R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1二、非选择题8.(14分)(2012•福建)(1)元素M 的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为.(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为.(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣＋H2O⇌HSO3﹣＋OH﹣水解平衡的事实是(填序号).A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族,化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化(其中D 是纤维素水解的最终产物)：①非金属性X Y(填“＞”或“＜”)②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A ( g )＋B ( g)⇌2C ( g )＋D ( s)反应,按下表数9.(6分)(2012•福建)(1)电镀时,镀件与电源的极连接.(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层.①若用铜盐进行化学镀铜,应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应.②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示.该镀铜过程中,镀液pH 控制在12.5左右.据图中信息,给出使反应停止的方法：.10.(10分)(2012•福建)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤(i)中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为.②步骤(ii)所加试剂起调节pH 作用的离子是(填离子符号).③在步骤(iii)发生的反应中,1mol MnO2转移2mol 电子,该反应的离子方程式为.④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42﹣＋6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6＋6H＋过滤后母液的pH＝2.0,c (Fe3＋)＝a mol•L﹣1,c ( NH4＋)＝b mol•L﹣1,c ( SO42﹣)＝d mol•L﹣1,该反应的平衡常数K＝(用含a、b、d 的代数式表示).11.(13分)(2012•福建)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图1所示).(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号)A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量.乙方案：采用酸碱中和滴定法测定.丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量.丁方案：与足量Zn 反应,测量生成的H2体积.继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行,理由是.②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样.a.量取试样20.00mL,用0.1000mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol•L﹣1b.平行滴定后获得实验结果.③判断丙方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”).[已知：Ksp(CaCO3 )＝2.8×10﹣9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10﹣11④进行丁方案实验：装置如右图2所示(夹持器具已略去).(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中. (ii)反应完毕,每间隔1 分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变.气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素).三、选考部分12.(13分)(2012•福建)[化学一物质结构与性质]。
2012年化学高考试题答案及解析-全国
2012年普通高等学校招生统一考试（理综化学）6．下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑答案：C【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B【解析】CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B 正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。
9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D答案：D【解析】由反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由① A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
2012届高考预测试题(2)化学 选择题.pdf
2012年高考预测系列试题 适用：新课标—全国卷 一、《考试大纲》解读 2012届新课标高考全国卷理科综合化学科《考试大纲》和2011届对比，在考试范围和内容（含必考内容和选考内容）、能力要求等方面都没有变化。
二、《考试说明》解读 2012届新课标高考全国卷理科综合化学科《考试说明》和2011届对比，在考试范围和内容（含必考内容和选考内容）、能力要求、题型示例、考试时间、分值（含必考试题和选考试题分值）、题型题量等方面都没有变化。
三、2011年化学学科考查知识与能力双向细目表（满分100分） 考纲要求201年考查知识及赋分内容要求层次题号赋分必修1化学实验基本方法C3+3+3化学计量在实验中的应用C物质的分类B离子反应C氧化还原反应B4金属及其化合物C8 4+2非金属及其化合物C2必修2元素周期表、元素周期律C化学键A化学反应与能量B化学反应的速率和限度C 甲烷、乙烯、苯C乙醇、乙酸C 基本营养物质C 开发利用金属矿物和海水资源A 资源综合利用、环境保护A 选修4化学反应与能量变化A化学反应速率和化学平衡B电离及溶液的酸碱性C盐类的水解C 溶解平衡A原电池C电解池C金属的电化腐蚀与防护B选修5有机物的结构和命名C研究有机化合物的一般方法A烃和卤代烃C烃的含氧衍生物C6+1+6糖类、油脂、蛋白质和核酸A合成有机高分子C的计算、平衡常数、溶度积等。
(2)理解原理，举一反三 化学基本概念和基本理论知识：理解成分明显高于记忆，死记硬背、一知半解肯定学不好。
复习做题时绝对不能满足于答案是什么；而应从多角度、多层面进行分析，做到举一反三。
如每年高考中都涉及强弱电解质比较的问题，可用“设计方案验证醋酸( CH3COOH)是弱酸”为例来设置小专题进行突破， (3)研究真题，事半功倍 应对2011年新课标全国卷第27题，复习过程中能，从哪些方面“先知”呢？ 本题考查了甲醇燃料电池电极反应式的书写2008年宁夏卷第10题考查甲醇燃料电池的负极反应，惊人的相似！ 本题考查了“三段法”计算化学平前后气体压强之比，在2009年辽宁、宁夏卷第13题已有考查，2007年宁夏卷第13题亦可用此法解答。
2012年高考化学一轮复习题及答案(七)
溶液，过滤 V mL 气体 3.2g A （不含Cu 2+） 充分 灼烧 固体3.2g 浙江省2012届高三理综化学部分7+4练习卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Na-23，Mg-24，Al-27，Fe-56，S-32，Zn-65，Cu-64，Cl-35.5，K-39，Ca-40。
1、将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是A B C D2、由H 2、CH 4、CO 组成的混合物的混合气体a mL ，完全燃烧时消耗相同条件下O 2的体积也为a mL ，则原混合气中CH 4的体积分数为：A ．1/3B ．2/3C ．1/2D ．3/53、1.92gCu 投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L 标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下)A 、448mLB 、560mLC 、224mLD 、896mL4、部分氧化的Fe-Cu 合金样品（氧化产物为Fe 2O 3、CuO ）共5.76 g ，经如下处理： 下列说法正确的是①滤液A 中的阳离子为Fe 2+、Fe 3+、H + ②样品中Fe 元素的质量为2.24 g③样品中Fe 元素的质量为2.49 g ④样品CuO 的质量一定为0.80 g ⑤V =448 ⑥ V =896A 、②B 、②④⑤C 、①③⑥D 、②⑤5、今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl 3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如表1所示（假定反应前后溶液体积不变）：下列结论正确的是 ①第甲组溶液中c(Fe 3+)=3.0mol/L ②第乙剩余固体全是铜；第丙组剩余固体是铁和铜。
③第丁组反应后滤液中c(Fe 2+)=6.0mol/L ④原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2⑤第丁组反应后剩余固体中n(Fe):n(Cu)=1:3A ．①②B ．②③C ．③⑤D ．④⑤6、在100mL 盐酸、硝酸的混合酸中，HNO 3的物质的量浓度为0.2mol/L,HCl 的物质的量浓度为0.1mol/L.向其中加入0.96g 铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu 2+的物质的量浓度约为A 、 0.075mol/LB 、 0.1125mol/LC 、 0.15mol/LD 、0.225mol/L7、分析化学中常用X 射线研究晶体结构．有一种蓝色晶体可表示为：[ M x Fe y (CN)z ]，研究表明它的结构特性是：+2Fe 和+3Fe 分别占据互不相邻的立方体的顶点，而-CN 位于立方体的棱上。
2012届高考化学基础复习题7.pdf
【设计说明】 1．问题是数学的心脏。
本设计把“问题”贯穿于教学的始终，运用“提出问题——探究问题——解决问题”的教学方式，让学生体会发现结论和证明结论的乐趣，使学生在长知识的同时，也长智慧、长能力以及培养良好的思维品质。
2．让数学思想方法渗透于课堂教学之中。
本设计引导学生运用“转化”思想，将等腰三角形转化为两个全等的三角形；设计中注重首尾呼应，以渗透数学与实践相结合的辨证唯物主义思想，培养学生的应用意识。
(一).知识目标： 1、掌握等腰三角形的两底角相等，底边上的高、中线及顶角平分线三线合一的性质，并能运用它们进行有关的论证和计算。
2、理解等腰三角形和等边三角形性质定理之间的联系。
(二) 能力目标： 1、定理的引入培养学生对命题的抽象概括能力，加强发散思维的训练。
2、定理的证明培养学生“转化”的数学思想及应用意识，初步掌握作辅助线的规律及 “分类讨论”的思想。
3、定理的应用，培养学生进行独立思考，提高独立解决问题的能力。
(三) 情感目标： 在教学过程中,引导学生进行规律的再发现，激发学生的审美情感，与现实生活有关的实际问题使学生认识到数学对于外部世界的完善与和谐，使他们有效地获取真知，发展理性。
【教学重点等腰三角形的性质定理及其证明。
【教学难点问题的证明及等腰三角形中常用添辅助线的方法。
【教学媒体】多媒体辅助教学 【教学过程】 一．复习引入: 1.? 三角形按边怎样分类? 三角形 不等边三角形 等腰三角形 腰和底不相等的等腰三角形 等边三角形 2.? 什么叫等腰三角形?指出等腰三角形的腰、底、顶角、底角. 有两边相等的三角形叫等腰三角形. △ABC中,AB=AC 3.? 一般三角形有那些性质? 两边之和大于第三边. 三个内角的和等于180°. 4.? 同学们都很熟悉人字梁屋架（出示图形），它的外观构形就是等腰三角形。
等腰三角形除了具有一般三角形的性质外,还有那些特殊的性质?今天我们一起研究------等腰三角形的性质(揭示课题). 二．新课讲解: 1．动手实验，发现结论 ［问题1］ 等腰三角形的两腰AB=AC,能否通过对折重合呢? (学生动手折叠课前准备好的等腰三角形) 通过实验,大家得出什么结论? ［结论］等腰三角形的两个底角相等. （几何画板演示）得到同样的结论 从实际图形中发现结论，并验证结论，这也是探究几何问题的方法之一。
2012年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2012年高考(全国Ⅰ卷)理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是()A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料页脚内容19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)L-1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()页脚内容2A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。
2012年化学高考试题答案及解析-福建
6．下列说法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气L 碳酸钠溶液C．在50ml量筒中配置0.1000mol·1D．金属着火时，用细沙覆盖灭火解析：A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。
7．下列冠以有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应CΗ有三中同分异构体B．104C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别解析：A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。
8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显示酸性解析：依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确； C项：同一周期，从左到右。
原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。
错误。
9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （24SO -）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色解析：K 闭合时，Zn 当负极，铜片当正极构成原电池，使得a 为阴极，b 为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。
2012新课标高考理综化学试题 doc格式
2012新课标高考理综（化学）试题及答案7.下列叙述中正确的是：A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉碘化钾试纸变成蓝色的一定是氯气C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+8.下列说法中正确的是：A.医用酒精的浓度通常是95%B.单质硅是将太阳能转化成电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用N A表示阿佛加德罗常数的值。
下列说法正确的是：A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数位2N AC.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10.分子式为C5H12O且与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A.5种B.6种C.7种D.8种11.已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中c（H+）D.混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c(OH-)+c(A-)12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布的第23项应为13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气分馏的方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
据上所述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含有机型共价键又含有非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点26.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物。
2012年高考真题—化学
2012年高考(新课标)理科综合能力测试化学部分一、选择题：7．下列叙述中正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A新东方解析：考查基础知识记忆。
A项，液溴的密度大于水，正确；B项，除了氯气外，其它的氧化剂如臭氧都可以将其氧化得到碘单质，则B错误；C项，应该是碘单质，则C错误；D项，不能排除硫酸根的干扰，错误。
8、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B新东方解析：考查基础知识应用的记忆。
A项，医用酒精浓度应该为75%，则A 错误；C中油脂不是高分子化合物，高分子化合物分子量应达到10000以上，错误；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，错误。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D新东方解析：考查阿伏伽德罗常数、物质的量有关的计算。
A项，每个NO2和CO2分子中均含有两个氧原子，则A正确；B项，乙烯C2H4和C4H8的最简式相同，则B正确；C项，NO2和N2O4中氮元素和氧元素的质量分数相同，则C正确；D项，条件是常温常压下，不是标准状况，由气体的体积无法计算出物质的量10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5种B.6种C.7种D.8种答案:D新东方解析：考查有机构结构和同分异构体的判断。
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高2012级理综化学选择题专项训练（7）6．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。
上述主要从“绿色化学”角度考虑的是
A．①② B．②④ C．②③④ D．①③④
7．表示下列变化的化学用语正确的是
A．NaHCO 3的水解 HCO3－＋H2O H3O+＋CO32－
B．金属铝溶于NaOH溶液 Al+2OH- ＝A1O2-＋H2↑
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应 4OH-－4e-＝O2↑+2H2O
D．1 L0. 5 mol·L-1稀硫酸与1 L 1 mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ的热量 H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H＝-114.6 kJ/mol
8．下列说法正确的是
A．1 L 0.5mol·L-1 CaC12溶液中含有氯离子数约为6.02×1023
B．30gC2H6中含有共价键数约为6×6.02×1023
C．18gD2O中含有电子数约为10×6.02×1023 D．标准状况下1mol苯所占的体积约为22.4L
9．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH–，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100°C，使pH＝6
10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④D．③⑤
12．没食子儿茶素的结构简式如下所示，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。
下列有关该物质的叙述正确的是
A．分子式为C15H12O5 B．1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应
C．该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应
D．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应
13．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为
0.1mol/L，工作一段时间后，测得两个装置中均通过0.02mol电子时（不考虑盐的水解
和溶液体积的变化）则下列叙述中正确的是
A．电极上析出物质的质量：①=②
B．溶液的pH变化：①增大，②不变
C．电极反应式：①中阳极 2Cl-－2e- Cl2↑
②中负极 2H+＋2e- H2↑
D．产生气体的体积：①=②
6 7 8 9 10 11 12 13
C D A B C B C D。