2023年山东省淄博市张店区中考二模化学试题(含解析)

2022-2023学年度第二学期毕业学科阶段性学业水平检测初四
化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每题1分，11~15小题每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1. 下列气体在空气中体积分数最小的是A. 氮气
B. 稀有气体
C. 氧气
D. 二氧化碳
2. 下列物质是某食品配料中的主要成分，其中属于无机化合物的是A. 淀粉
B. 食盐
C. 食用油
D. 白砂糖
3. 下列变化属于化学变化的是（ ）A. 干冰升华
B. 石蜡熔化
C. 海水晒盐
D. 铁矿石炼铁
4. 下列叙述中不合理的是
A. 鸡蛋清的主要成分是蛋白质，受热或遇到浓硝酸、重金属盐等会丧失生理活性
B. 人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
C. 绿色植物通过光合作用把无机物转化成有机物
D. 食物中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸5. 下列化肥属于复合肥的是A. B. C. D. 6. 氧气是生命活动的必需气体。

下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ ）
A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B. 可用向下排空气法或排水法收集氧气
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成
D. 利用如图装置可比较和CuO 对分解的影响7. 下列说法正确的是
A.
由同种元素组成的物质都是单质
()
3
KNO 24
K SO ()342
Ca PO ()22
CO NH 23
Fe O 2MnO 22H O
B. 原子很小，既没有质量也没有能量
C. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
D. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
8. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A. B. 、稀
C、稀、稀 D.
9. 下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：
温度/°C01020304050607080
硫酸钠 4.99.119.540.848.846.245.344.343.7
溶解度/g
硫酸铈24.120.017.214.010.08.98.37.1 6.0
下列说法正确的是
A. 随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
B. 在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C. 某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者
D. 将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体
10. 下列归纳总结完全正确的一组是
A．化学与健康B．化学与环境
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏微量元素Fe会引起夜盲症
③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得”①科学施用化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
C．物质与分类D．化学与能源
①天然气和海水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱
③聚乙烯纤维和天然橡胶都属于合成材料①太阳能、核能和天然气都属于新能源
②电池充电时，化学能转化为电能
③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源
.
()
332
FeCl,NaOH,KCl,Ba NO
232
K CO,Ba(OH),KOH
3
HNO 2423
K SO,Na CO HCl
3
HNO()
2332
CaCl,AgNO,Mg NO,NaCl
A. A
B. B
C. C
D. D
11. 验证铝、铜、银金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是
A. 通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B. 通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C. 若要用实验④证明金属活动性Al>Cu ，X 可以为Al ，Y 为CuSO 4溶液
D. 若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag ，X 可以为Cu ，Y 为AgNO 3溶液12. 某同学用如图所示的装置进行CO 与Fe 2O 3的反应。

下列说法错误的是( )
A. 该实验装置应增加尾气处理装置
B. 加热前应先通入一段时间的CO 以排尽装置内的空气
C. NaOH 溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO 2气体
D. 反应后的固体是Fe 和Fe 2O 3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
13. 我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。

如图是反应过程涉及到的
、NaCl 、和四种物质的溶解度曲线。

下列有关说法错误的是
的43NH HCO 4NH Cl 3NaHCO
A. 30°C 时将等质量的和分别配制成饱和溶液，所得溶液质量大于
B. 在20°C 时将加入50g 水中充分搅拌后得到的饱和溶液
C. 与NaCl 的溶解度曲线相交于p 点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等
D. 将60°C 时等质量四种物质的饱和溶液降温到10°C 析出晶体最多的是14. 下列是分析久置于空气中的NaOH 固体的相关实验（不考虑水分），其中不合理的是序号
实验目的
实验方案
A
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，
观察是否有气泡产生
B
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中
加入酚酞试液
C
测定纯度
取
ag 样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉
淀过滤、洗涤、干燥，得到mg 固体D
除去杂质
取一定量固体，加水溶解，滴加澄清石灰水
至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶
A. A
B. B
C. C
D. D
15. 某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入盛CuSO 4溶液的烧杯
4NH Cl 3NaHCO 3NaHCO 4NH Cl 430gNH Cl 4NH Cl 43NH HCO 43NH HCO
中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法错误的是
A. 实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会增大
B. 实验二观察到电流表指针发生了偏转
C. 实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D. 实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失
二、理解与应用（本题包括4个小题，共17分）
16. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。

从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。

工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，回答下列问题：
（1）单质硅属于______（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。

（2）工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图如下：
①写出该图示表示的化学方程式______。

②从如图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而______没有改变。

17. 下图为元素周期表的一部分，据表回答问题：
（1）8号元素属于______（填“金属元素”或“非金属元素”）；
（2）11号元素与16号元素组成化合物的化学式为：______；
（3）下图为某粒子的结构示意图，该粒子所表示的符号是：______；
（4）氮化镓（GaN ）是充电设备中的核心材料。

查阅资料得知：氮化镓中氮元素的化合价与氨气（NH 3）中氮元素的化合价相同。

由此可知，氮化镓中镓元素的化合价为______。

氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，其反应的化学方程式为______。

18. 从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。

其工艺流程如图所示：
（1）图中“操作”名称是______。

（2）写出所得贵重金属中任意一种成分______。

（3）写出①中发生化学反应方程式______（任写一种）。

（4）写出②中发生反应的化学方程式______。

19. 某同学欲配制120g 质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为_____g 。

（2）图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。

（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。

（4）欲配制60g 质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。

三、实验与探究（本题包括2个小题，共13分）
20. 装置的选择与检查是实验成功的前提。

（1
）下图是实验室常用的气体发生装置。

兴趣小组同学检查装置气密性。

首先关闭止水夹，往长颈漏斗中
的
的
加入一定量水，若观察到______现象，说明装置气密性良好。

（2）兴趣小组同学设计并进行了如下图所示实验，探究CO 2的相关性质。

为避免盐酸挥发出的HCl 对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO 2。

①写出装置A 中仪器a 的名称______。

②实验中装置B 内浓硫酸的作用是______。

③对比装置C 与D 中实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论（用化学方程式表达）______。

④持续通入CO 2，观察到装置E 中的现象为______。

⑤依据装置F 中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO 2的性质有______。

21. 草酸（H 2C 2O 4）是一种酸，易溶于水。

（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH______7（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC 2O 4）固体，该反应的化学方程式为_____。

（二）CaC 2O 4热分解探究：资料：CaC 2O
4CaCO 3+CO↑兴趣小组称一定量的CaC 2O 4固体，在老师的指导
下用如图装置进行实验。

的Δ
实验一：先通入N 2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N 2至试管冷却。

（1）装置B 增重6.6g ，装置B 中发生反应的化学方程式为______。

（2）装置C 中观察到___________的现象，说明反应生成CO ；反应的化学方程式为____________。

实验二：取出实验一后装置A 大试管中的全部剩余固体，按图①﹣③进行实验。

（3）②中温度升高，则剩余固体中含有_______（写名称），③中产生2.2g 气体。

（4）将③中溶液蒸发得CaCl 2固体22.2g 。

结论：取用的CaC 2O 4固体的质量为_______g 。

四、分析与计算（本题包括1小题，共5分）
22. 现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g 。

向该混合物中加入146g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g 气体。

计算：（1）原固体混合物中氯化钠的质量；（2）所加稀盐酸溶质的质量分数。

五、选做题（本题包括2个小题，共10分。

本题不计入总分）
23. 在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A 为红色金属单质，B 能参与植物的光合作用，C 、D 为黑色粉末，F 为可用于改良酸性土壤的碱，G 为难溶性物质，H 为难溶性蓝色物质图中部分生成物已省略．
用化学式表示：D______ G______写出E 与F 反应的化学方程式
______
()()1()2
光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时
放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______．24. 如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
选择C 装置收集氧气是因为______。

将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，实验现象是______。

实验室制取氨气：固
固）固，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是__________________填字母代号。

为探究氨气的性质，按如图2装置进行实验。

观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。

【查阅资料】氧化亚铜是红色固体，易与稀硫酸反应：。

【提出问题】得到的红色物质是什么？【猜想】①是Cu ；②是；③是______。

若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为______，说明具有还原性。

【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在：______。

()3()6126C H O 1（）2（）2Ca OH （）（42NH Cl +）
（加热
2CaCl （232H O 2NH ++↑）
→→（）
3（）
2Cu O （）22442Cu O H SO CuSO Cu H O +=++2Cu O 3NH 2Cu O
答案解析
第Ⅰ卷（选择题共20分）
一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每题1分，11~15小题每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1. 下列气体在空气中体积分数最小的是
A. 氮气
B. 稀有气体
C. 氧气
D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】空气中（体积分数）氮气占到78%、氧气占到21%、稀有气体占到0.94%，二氧化碳占到0.03%；故选D。

()
2. 下列物质是某食品配料中的主要成分，其中属于无机化合物的是
A. 淀粉
B. 食盐
C. 食用油
D. 白砂糖
【答案】B
【解析】
【分析】有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。

【详解】A．淀粉中含有碳元素，属于有机物，故A错误；
B．食盐主要成分是氯化钠，不含碳元素，属于无机化合物，故B正确；
C．食用油中含有油脂，含有碳元素，属于有机物，故C错误；
D．白砂糖中含有蔗糖，含有碳元素，属于有机物，故D错误。

故选B。

3. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 干冰升华
B. 石蜡熔化
C. 海水晒盐
D. 铁矿石炼铁
【答案】D
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;
【详解】A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化,故错误；
B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故正确。

故选D。

4. 下列叙述中不合理的是
A. 鸡蛋清的主要成分是蛋白质，受热或遇到浓硝酸、重金属盐等会丧失生理活性
B. 人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
C. 绿色植物通过光合作用把无机物转化成有机物
D. 食物中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸【答案】B 【解析】
【详解】A 、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，受热或遇到浓硝酸、重金属盐等会使蛋白质变性，从而丧失生理活性，说法正确；
B 、人体无法消化吸收纤维素，但是纤维素科研促进肠蠕动，促进消化，因此食物中的纤维素对人体有意义，说法错误；
C 、绿色植物通过光合作用把无机物二氧化碳和水转化成有机物，说法正确；
D 、食物中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸，说法正确；故选：B 。

5. 下列化肥属于复合肥的是A. B. C. D. 【答案】A 【解析】
【详解】A 、硝酸钾中既含有钾元素，也含有氮元素，属于复合肥，故A 正确；B 、硫酸钾中只含有钾元素，属于钾肥，故B 错误；C 、磷酸钙中只含有磷元素，属于磷肥，故C 错误；D 、尿素中是含有氮元素，属于氮肥，故D 错误。

故选A 。

6. 氧气是生命活动的必需气体。

下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ ）
A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B.
可用向下排空气法或排水法收集氧气
3KNO 24
K SO ()342
Ca PO ()22
CO NH
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成
D. 利用如图装置可比较和CuO 对分解的影响【答案】A 【解析】
【详解】A. 保持氧气化学性质最小粒子是氧分子，选项正确；
B. 氧气的密度大于空气的密度，且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集氧气，选项错误；
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成Fe 3O 4，选项错误；
D. 两种试管中加入的过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，利用如图装置不能比较和CuO 对H 2O 2分解的影响，选项错误，故选A 。

【点睛】保持物质化学性质的微粒就是构成物质的微粒：由原子直接构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是构成它的原子；由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是构成它的分子；由离子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是构成它的阳离子和阴离子。

7. 下列说法正确的是
A. 由同种元素组成的物质都是单质
B. 原子很小，既没有质量也没有能量
C. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
D. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化【答案】D 【解析】
【详解】A 、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质，属于混合物，故A 错误；B 、原子的质量和体积都很小，原子不断在运动且原子之间存在引力和斥力，具有能量，故B 错误；C 、铁锈疏松多孔能继续吸收水分和氧气，继续生锈，故C 错误；
D 、根据催化剂定义可知，催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，故D 正确。

故选D 。

8. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A. B. 、稀C. 、稀、稀 D. 【答案】B 【解析】
的的23
Fe O 2MnO 22H O 2MnO ()332
FeCl ,NaOH,KCl,Ba NO 232K CO ,Ba(OH),KOH 3HNO 2423K SO ,Na CO HCl 3HNO ()2332CaCl ,AgNO ,Mg NO ,NaCl
【详解】A、FeCl3溶液呈现黄色，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，与KCl溶液和Ba（NO3）2溶液都不能反应，不能将KCl溶液和Ba（NO3）2溶液鉴别开来。

故A不符合题意；
B、K2CO3溶液与稀HNO3反应产生CO2气体，与Ba（OH）2溶液反应产生BaCO3沉淀，与KOH不发生反应，因此两两混合溶液，能够产生沉淀和气泡的是K2CO3溶液，能够和K2CO3溶液反应产生气泡的是稀HNO3，能够和K2CO3溶液混合产生沉淀的是Ba（OH）2溶液，和K2CO3溶液混合无现象的是KOH，故能将其鉴别开来。

故B符合题意；
C、Na2CO3与稀HNO3、稀HCl反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故C不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故D不符合题意，故选B。

【点睛】用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都没有颜色，则让溶液两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。

9. 下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：
温度/°C01020304050607080
硫酸钠 4.99.119.540.848.846.245.344.343.7
溶解度/g
硫酸铈24.120.017.214.010.08.98.37.1 6.0
下列说法正确的是
A. 随温度升高，物质溶解度只可能不断增大或不断减小
的
B. 在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C. 某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者
D. 将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A、由表格数据可知，在0-40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃-80℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小；而在0-80范围内，硫酸铈的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误；
B、由表格数据可知，在10℃-20℃之间时，硫酸钠的溶解度在9.1g-19.5g之间，而此温度范围内，硫酸铈
的溶解度在17.2g -20.0g 之间，所以在10-20℃之间，硫酸钠和硫酸铈的溶解度可能相等，范围在17.2g -19.5g 之间，故B 说法错误；
C 、某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，由于无法确定是否是饱和溶液，所以无法确定其溶质质量分数，故前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者，故C 说法正确；
D 、由表格数据可知，30℃时，硫酸铈的溶解度为14.0g ，即100g 水中最多溶解溶质为14.0g ，所以100g30℃
时的饱和硫酸铈溶液中溶质为，溶剂质量为100g -12g=88g ，将其加热
到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），40℃时，硫酸铈的溶解度为10.0g ，此温度下88g 水中溶质质量为，所以从溶液中可析出12g -8.8g=3.2g ≠4g 硫酸铈晶体，故D 说法错误。

故选C 。

10. 下列归纳总结完全正确的一组是
A ．化学与健康
B ．化学与环境
①老年人缺钙会导致骨质疏松②人体缺乏微量元素Fe 会引起夜盲症
③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得”
①科学施用化肥、农药增加粮食产量②使用可降解的塑料制品更环保③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
C ．物质与分类
D ．化学与能源
①天然气和海水都属于化合物②烧碱和纯碱都属于碱
③聚乙烯纤维和天然橡胶都属于合成材料
①太阳能、核能和天然气都属于新能源②电池充电时，化学能转化为电能
③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B 【解析】
【详解】A 、老年人缺钙会导致骨质疏松；毒品和吸烟都有害健康，不可尝试；人体缺乏微量元素Fe 会引起缺铁性贫血，故A 错误；
B 、合理施用化肥、农药增加粮食产量；使用可降解的塑料制品，可以减少白色污染；出行尽量步行或骑自行车可以减少二氧化碳的排放；故B 正确；
C 、天然气和海水都是有多种物质组成，属于混合物；烧碱属于碱，纯碱属于盐；聚乙烯纤维是合成纤维的
14g
100g 100%12g 100g 14g ⎛⎫⨯⨯≈ ⎪+⎝⎭
10g
88g 8.8g 100g
⨯
=
一种，属于属于合成材料，天然橡胶属于天然有机材料，故C错误；
D、太阳能、核能属于新能源，天然气是三大化石燃料之一，不属于新能源；电池充电是把电能转化为化学能存储在蓄电池中；化石燃料可以作为化工资源，例如石油可以提炼出汽油、煤油、柴油等，故D错误。

故选B。

11. 验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是
A. 通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B. 通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C. 若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D. 若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、通过①②实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以证明金属活动性Al>Cu，说法正确；
B、通过①②③实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性Al>Cu，Al>Ag，但还不能说明金属活动性Cu >Ag，说法错误；
C、若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液，若铝能置换出红色的铜，则证明金属活动性Al>Cu，说法正确；
D、若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，若铜能置换出银色的银，则证明金属活动性Cu>Ag，说法正确；
故选：B。

【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。

同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出。

12. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。

下列说法错误的是( )
A. 该实验装置应增加尾气处理装置
B. 加热前应先通入一段时间的CO 以排尽装置内的空气
C. NaOH 溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO 2气体
D. 反应后的固体是Fe 和Fe 2O 3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe 【答案】D 【解析】
【详解】A ．该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法正确；B ．加热前应先通入一段时间的CO 以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；
C ．NaOH 溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO 2气体，说法正确；
D ．Fe 和Fe 2O 3都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。

选D
13. 我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。

如图是反应过程涉及到的
、NaCl 、和四种物质的溶解度曲线。

下列有关说法错误的是
A. 30°C 时将等质量的和分别配制成饱和溶液，所得溶液质量
大于43NH HCO 4NH Cl 3NaHCO 4NH Cl 3NaHCO 3NaHCO 4NH Cl
B. 在20°C 时将加入50g 水中充分搅拌后得到的饱和溶液
C. 与NaCl 的溶解度曲线相交于p 点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等
D. 将60°C 时等质量四种物质的饱和溶液降温到10°C 析出晶体最多的是【答案】C 【解析】
【详解】A 、30℃时氯化铵溶解度大于碳酸氢钠，则将等质量的NH 4Cl 和NaHCO 3分别配制成饱和溶液，需要水的质量是碳酸氢钠大于氯化铵，则所得溶液质量 NaHCO 3大于NH 4Cl ，故A 正确；
B 、20℃时氯化铵的溶解度接近40g ，则30gNH 4Cl 加入50g 水中充分搅拌后，氯化铵固体剩余，则得到NH 4Cl 的饱和溶液，故B 正确；
C 、溶解度曲线上的点表示的是饱和溶液，虽然氯化钠和碳酸氢铵的溶解度曲线相交于p 点，则该温度下两饱和溶液中溶质的质量分数相等，但是没有指明两溶液是否饱和，则溶质的质量分数无法确定，故C 错误；
D 、由图可知，60℃降温到10℃，NH 4HCO 3的溶解度变化最大，所以将60°C 时等质量四种物质的饱和溶液降温到10°C 析出晶体最多的是NH 4HCO 3，故D 正确。

故选C 。

14. 下列是分析久置于空气中的NaOH 固体的相关实验（不考虑水分），其中不合理的是序号
实验目的
实验方案
A
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，
观察是否有气泡产生
B
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中
加入酚酞试液
C
测定纯度
取ag 样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉
淀过滤、洗涤、干燥，得到mg 固体D
除去杂质
取一定量固体，加水溶解，滴加澄清石灰水
至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B 【解析】
的430gNH Cl 4NH Cl 43NH HCO 43NH HCO。