上海市延安中学2018-2019学年高一下学期期末考化学试题(原卷版)
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(3)写出电解食盐水的离子方程式_________________。
四、填空题（本题共19分）
24.在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
23.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
(1)电解池中X极是______极。在X极附近溶液显______色。
(2)Y电极上的产物为_______，检验该电极反应产物可以使用________试纸。
A.一定小于7B.一定等于7C.一定大于7D.无法判断
16.在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+、K+、HSO 、NO B.Mg2+、ClO-、Na+、Cl-
C.NH 、A13+、SO 、Br-D.MnO 、NO 、Ca2+、K+
17.常温下，由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是
4.下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是
A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液C.氢硫酸溶液D.Ba(OH)2溶液
5.决定化学反应速率的内因是
A. 温度B. 浓度C. 反应物的性质D. 催化剂
6.在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
A Na+B.HCO3－C.Fe2+D.Cl-
7.不能用勒夏特列原理解释的是
A两种溶液中c(NH )都等于0.1 mol/L
B两种溶液中c(NH )都小于0.1 mol/L
C NH4Cl溶液中c(NH )小于NH3·H2O溶液中c(NH )
(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH )_____c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
三、填空题（本题10分）
9.在一定条件下，发生反应2NO2 N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是
A. 正反应为放热反应B. 正反应为吸热反应
C. 降温瞬间NO2的浓度增大D. 降温后各物质的浓度不变
10.反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A.②B.②③C.②③④D.①②③④
2.下列叙述不属于固氮的是
A. 工业上合成氨B. NH3经催化氧化生成NO
C. 闪电时，大气中生成NOD. 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥
3.常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是
A. 不发生反应B. 铁被钝化C. 产生大量SO2D. 产生大量H2
A. NH B. НСО C. ОН-D. Fe3+
18.下列离子方程式正确的是
A.硫化亚铁和稀盐酸反应：S2 -+2 H+→H2S↑
B 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O
C.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D.醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为_________。
(2)下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量（体积%）的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1：3。由图可知，合成氨的反应是______反应（选填“吸热”、“放热”）；判断pl、p2压强的大小关系，pl_______p2（选填“>”、 “<”或“=”）。
A. 缩小体积加压B. 使用催化剂C. 增加A的浓度D. 降温
11.下列物质中，属于电解质的是
A. 铁B. 氯气C. 二氧化碳D. 氯化钾
12.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是
A. Ca(OH)2B. H2SC. BaSO4D. CH3COONa
13.不能说明醋酸是弱电解质的是
A. 醋酸钠溶液呈碱性B. 醋酸溶液中存在醋酸分子
A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。
③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。
19.能用H++OH-→H2O表示的是
A. NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2OB. CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
C. H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD. NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O
20.下列说法与盐类水解无关的是
A. 粗盐在空气中易潮解B. NH4Cl用于金属焊接中除锈
C 用热纯碱溶液去油污D. 蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3
二、填空题（本题共17分）
21.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
(1)实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止______________。
(2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色） H++Z-（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入______。
(3)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因_____________ 。
五、填空题（本题共14分）
26.加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度／℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。
A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C.打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D.温度升高，纯水中的H+浓度增大
8.在密闭容器中，反应2A+B 2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是
A. A是气体B. B是气体
C. 如果C是气体，A、B一定是气体D. 如果C是气体，B不一定是气体
(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。
C. 醋酸溶液导电性差D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9
14.下列电离方程式中，正确的是
A CH3COONH4=CH3COO-+NH B.H2S 2H++S2-
C.NaHCO3=Na++H++CO D.Ba(OH)2 Ba2++2OH-
15.室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值
22.今有常温下两种溶液：①0.1 mol/L NH3·H2O溶液②0.1 mol/LNH4Cl溶液
(1)溶液①的pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，写出NH3·H2O的电离方程式____________。
(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)关于两种溶液中c(NH )的大小叙述正确的是_____(填序号)。
2018-2019学年上海市延安中学高一下期末考试
化学试题
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1.C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是
①HNO3②CO2③糖类 ④CH4
(2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号）
A．压强不变 B v正(H2)=V正(H2O) C.c(CO)不变 D.c(H2O)=c(C。（选填“吸热”或“放热”）
25.氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。
四、填空题（本题共19分）
24.在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
23.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
(1)电解池中X极是______极。在X极附近溶液显______色。
(2)Y电极上的产物为_______，检验该电极反应产物可以使用________试纸。
A.一定小于7B.一定等于7C.一定大于7D.无法判断
16.在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+、K+、HSO 、NO B.Mg2+、ClO-、Na+、Cl-
C.NH 、A13+、SO 、Br-D.MnO 、NO 、Ca2+、K+
17.常温下，由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是
4.下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是
A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液C.氢硫酸溶液D.Ba(OH)2溶液
5.决定化学反应速率的内因是
A. 温度B. 浓度C. 反应物的性质D. 催化剂
6.在稳定人体血液的pH中起作用的离子是
A Na+B.HCO3－C.Fe2+D.Cl-
7.不能用勒夏特列原理解释的是
A两种溶液中c(NH )都等于0.1 mol/L
B两种溶液中c(NH )都小于0.1 mol/L
C NH4Cl溶液中c(NH )小于NH3·H2O溶液中c(NH )
(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH )_____c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
三、填空题（本题10分）
9.在一定条件下，发生反应2NO2 N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是
A. 正反应为放热反应B. 正反应为吸热反应
C. 降温瞬间NO2的浓度增大D. 降温后各物质的浓度不变
10.反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A.②B.②③C.②③④D.①②③④
2.下列叙述不属于固氮的是
A. 工业上合成氨B. NH3经催化氧化生成NO
C. 闪电时，大气中生成NOD. 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥
3.常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是
A. 不发生反应B. 铁被钝化C. 产生大量SO2D. 产生大量H2
A. NH B. НСО C. ОН-D. Fe3+
18.下列离子方程式正确的是
A.硫化亚铁和稀盐酸反应：S2 -+2 H+→H2S↑
B 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O
C.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D.醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为_________。
(2)下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量（体积%）的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1：3。由图可知，合成氨的反应是______反应（选填“吸热”、“放热”）；判断pl、p2压强的大小关系，pl_______p2（选填“>”、 “<”或“=”）。
A. 缩小体积加压B. 使用催化剂C. 增加A的浓度D. 降温
11.下列物质中，属于电解质的是
A. 铁B. 氯气C. 二氧化碳D. 氯化钾
12.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是
A. Ca(OH)2B. H2SC. BaSO4D. CH3COONa
13.不能说明醋酸是弱电解质的是
A. 醋酸钠溶液呈碱性B. 醋酸溶液中存在醋酸分子
A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。
③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。
19.能用H++OH-→H2O表示的是
A. NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2OB. CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
C. H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD. NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O
20.下列说法与盐类水解无关的是
A. 粗盐在空气中易潮解B. NH4Cl用于金属焊接中除锈
C 用热纯碱溶液去油污D. 蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3
二、填空题（本题共17分）
21.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
(1)实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止______________。
(2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色） H++Z-（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入______。
(3)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因_____________ 。
五、填空题（本题共14分）
26.加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度／℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。
A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C.打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D.温度升高，纯水中的H+浓度增大
8.在密闭容器中，反应2A+B 2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是
A. A是气体B. B是气体
C. 如果C是气体，A、B一定是气体D. 如果C是气体，B不一定是气体
(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。
C. 醋酸溶液导电性差D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9
14.下列电离方程式中，正确的是
A CH3COONH4=CH3COO-+NH B.H2S 2H++S2-
C.NaHCO3=Na++H++CO D.Ba(OH)2 Ba2++2OH-
15.室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值
22.今有常温下两种溶液：①0.1 mol/L NH3·H2O溶液②0.1 mol/LNH4Cl溶液
(1)溶液①的pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，写出NH3·H2O的电离方程式____________。
(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)关于两种溶液中c(NH )的大小叙述正确的是_____(填序号)。
2018-2019学年上海市延安中学高一下期末考试
化学试题
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1.C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是
①HNO3②CO2③糖类 ④CH4
(2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号）
A．压强不变 B v正(H2)=V正(H2O) C.c(CO)不变 D.c(H2O)=c(C。（选填“吸热”或“放热”）
25.氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。