高考化学 总复习 高考演练(真题 重组 考向 把脉)：第五章 物质结构元素周期律复习题及答案解析

1. 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)S2－的结构示意图： ( )
(2012·高考海南卷)
(2)原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl( )
(2012·高考海南卷)
(3)Na2O2中氧元素的化合价为－2( )
(2008·高考广东理基卷)
(4)Na＋的结构示意图： ( )
(2009·高考广东理基卷)
1．(2013·高考天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
解析：选A。

A项，两族元素间可以形成HCl、NaCl等常见物质；B项，第二周期中，氧元素无最高正价，F元素没有正价；C项，如还原性F－<Cl－，但水解程度F－>Cl－；D项，以第三周期元素为例，铝元素为＋3价，但是铝元素原子失电子能力弱于Mg和Na。

2．(2013·高考浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
X Y
Z W Q
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
解析：选A。

依题意可先确定X为碳(C)元素，再根据其他元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W、Q分别为氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。

Na与S可形成类似Na2O2的化合物Na2S2，A正确；SiO2为原子晶体，熔融时不导电，B错误；S的得电子能力比Cl弱，C错误；氧存在同素异形体O2和O3，D错误。

3．(双选)(2013·高考广东卷)元素R、X、T、Z、Q、在元素周期表中
的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则
下列判断正确的是( )
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R<T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
解析：选BD。

由题干信息可推出R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。

非金属性：Cl>S，A项错误；F的电子数为9，Br的电子数为35，电子数相差26，B项正确；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的，因非金属性：F>Cl>Br，故C项错误，D项正确。

4．(双选)(2012·高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是( )
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X
解析：选AD。

由X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可知X为O；Y原子的最外层只有2个电子，且原子序数大于O，可知Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z 为Si；W与O属于同一主族，则W为S。

A项，非金属性：O＞S，故热稳定性：H2O＞H2S；B 项，W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2SiO3，酸性：H2SO4＞H2SiO3；C项，YX(MgO)中的化学键为离子键，而ZX2(SiO2)、WX3(SO3)中的化学键为共价键；D项，原子半径：r Mg>r Si ＞r S>r O。

5．(2013·高考大纲卷)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C 同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)；
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)；
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________
________________________________________________________________________；
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________________________________________________________________；
(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为______________________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________________；
(6)单质E与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：由A和B形成的化合物在水中呈碱性可知该化合物为NH3，结合题目中信息可推出A为H，B为N，C为Na，D为P；由C和E形成的化合物在水中呈中性可知该化合物为NaCl，则E为Cl2。

根据同主族元素原子电子层数越多原子半径越大，在电子层数相同的情况下核电荷数越大原子半径越小的规律，可推出原子半径最大的是Na。

根据元素周期律，同一周期从左到右元素非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，可知非金属性最强的是Cl，热稳定性最差的是PH3。

HCl＋NH3===NH4Cl，NH4Cl的电子式为
，其中存在的化学键类型为离子键和共价键。

P在充足的Cl2中燃烧产物为PCl5，在不充足的Cl2中燃烧产物为PCl3。

Cl2与H2O反应生成的HClO 为弱酸，HClO不能拆开写。

点燃答案：(1)Na Cl (2)PH3(3)N H4Cl 离子键和共价键(4)H3PO4(5)2P＋5Cl2=====
2PCl5PCl3(6)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
1．(2013·高考上海卷)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(N H2)2]( )
A ．都是共价化合物
B ．都是离子化合物
C ．互为同分异构体
D ．互为同素异形体
答案：C
2．下列说法正确的是( )
A ．(2013·高考广东卷)CO 2分子中的化学键为非极性键
B. (2013·高考上海卷)氯化氢和氯化钾的溶解克服的作用力相同
C ．(2012·高考天津卷)短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
D ．(2012·高考安徽卷)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键
E ．(2012·高考天津卷)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
F ．(2012·高考山东卷)HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物
答案：CF
3．(2012·高考浙江卷)X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是( )
A ．原子半径：Z>Y>X
B ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点
C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂
D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1∶2
解析：选B 。

Ca 2＋为18电子微粒，则X －和Z －的核外电子数只能分别为2和10，故X 为H ，Z 为F ，Y 的核外电子数应为18－1－9＝8，故Y 为O 。

A 项，原子半径O>F>H ，故A 错。

B 项，在HF 、HCl 、HBr 和HI 中，因HF 中存在氢键，故沸点最高，B 正确。

C 项，2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑，CaO 2中－1价的氧，一部分降低为－2价，一部分升高为0价，CaO 2既作氧化剂，又作还原剂，故C 错。

D 项，在Ca H 2、CaO 2和CaF 2中，CaO 2的电子式为，所以阳离子与阴离子个数之比为1∶1，故D 错。

4．(双选)(2011·浙江高考题改编)X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素，X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 g·L －1
；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素
质子数之和的12。

下列说法正确的是( ) A ．原子半径：W>Z>Y>X>M
B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线形的共价化合物
C．由X元素形成的不同单质是同素异形体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的离子化合物一定既有离子键，又有共价键
解析：选CD。

Y与M形成的气态化合物的摩尔质量M＝0.76 g·L－1×22.4 L·mol－1＝17 g·m ol－1，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增，且最外层电子数之和为15，则M
为H，Y为N；再根据X、Z可形成XZ2分子，知X为C，Z为O；W的质子数为(1＋6＋7＋8)×1 2
＝11，则W为Na。

原子半径：Na>C>N>O>H，A错；CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B错；由碳元素形成的单质；石墨、C60、金刚石互为同素异形体，C对；由C、N、O、H形成的离子化合物NH4NO3，含共价键和离子键，D正确。

5．(2013·高考天津卷)(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________________。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)是____________________________。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A C
D
B(在水溶液中进行)
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：________；D的电子式：________________________________________________________________________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________________________；由A转化为B的离子方程式为________________________________________________________________________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：____________________________。

A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有____________________________。

解析：根据题设信息，可以推出X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、N a、Al。

(1)电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，由此可以得出答案。

(3)C为CO2，D为Na2O2。

①因为B为两性不溶物，且由三种元素组成，故B为Al(OH)3，A为NaAlO2。

②A为Na2CO3，B为NaHCO3。

Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋)；常温下向Na2CO3和
NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时，Na2CO3先与盐酸反应转化为NaHCO3和NaCl，继续滴加盐酸至中性，NaHCO3部分与盐酸反应，生成H2CO3和NaCl，所以溶液中溶质的主要成分为NaCl、NaHCO3、H2CO3。

答案：(1)Na>Al>C>H (2)C2H2
(3)O===C===O
①NaAlO2AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋ HCO－3[或2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3]
②CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－c(Na＋)>
c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋)
NaCl、NaHCO3、CO2或H2CO3。