中考化学考点知识备考复习15——溶质质量分数的计算ppt课件
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此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要 注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程 式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。
[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用 溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式 计算。
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第9课时 │ 归类示例
第9课时 │ 配置一定质量分数的溶最新液版整理ppt 溶质质量分数的简单计算
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第9课时 │ 知识网络 知识网络
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配制一定质量分数 的溶液 溶质质量 分数的简单计算
关于溶质质量分数的计算 关于溶液稀释问题的计算 配制一定质量分数的溶液 溶质质量分数与化学方程式 相结合的计算
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x＝4.4 g
盐酸的溶质质量分数＝ 20
4.4 g mL×1.1
g/mL×100%＝20%
答：该盐酸的溶质质量分数是 20%。
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20
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[方法点拨] 涉及化学方程式与溶质质量分数的综合计 算时，关键是分析清楚溶质的种类、溶质的质量、溶液 的质量所发生的变化。此外，还要注意灵活运用质量守 恒定律进行相关量的求算。
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[解析] 本题考查了配制一定质量分数的溶液过程中的操 作细节和要领，对学生平时实验过程的规范操作起到了较好 的引导作用。配制70 g 20%的氯化钠溶液需要称取氯化钠的 质量是70 g×20%＝14 g，称量时若右盘偏低，说明食盐不 足14 g，应增加食盐；量取水时，如果按照图B的方法仰视， 会使所量取的水偏多，配制的溶液溶质质量分数偏小；最后 配好的溶液应标出溶液名称及其溶质质量分数。
命题角度：考查学生配制一定质量分数溶液的能力。
例4 [2011·南京]某化学兴趣小组进行配制150 g质量 分数为10%的氢氧化钠溶液实验，步骤如下：
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为___1_5____g；水的 体积为___1_3_5__mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡后，将__烧__杯____放在托盘天
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► 类型五 化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。
例5 [2011·陕西]为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质 量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理 石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。
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考点4 配制一定质量分数的溶液
配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①计算；②称量； ③溶解；④装瓶存放。其中第一步涉及有关溶质质量的计算， 溶质质量＝__溶__液____质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝ ___溶__液___质量－__溶__质____质量，实验中往往要将溶剂的质量转 变为体积量取。
[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计 算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量 的区别。
[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，需要 水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
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► 类型二 饱和溶液中溶质质量分数的计算
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(1)需要称取氯化钠的质量是___1_4____g，称量时A出现了
右盘低的现象，接下来的操作应该是___④_____(填序号)。
①左边的平衡螺母向左调 ②右边的平衡螺母向右调
③右盘中减少砝码
④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是__量__筒____。量取水时，如果按照图B 的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数__偏__小____(填“偏
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[解析] 设此温度下 200 g 水最多可溶解 NaCl 的质量为 x，
可得13060gg＝20x0 g，解得 x＝72 g。此温度下的饱和溶液里溶
质的质
量分数为
36
36 g g＋100
g×100%＝26.5%(或72
72 g g＋200
g
×100%＝26.5%)。
[注意] ①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不 可以相加减。
②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。 混合前后有下列相等关系：
浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液 溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。
③计算时要保持单位一致。
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[解析] 由于稀释前后溶质的质量不变，因此需要浓硫酸的质量 为100 g9×8%19.6%＝20 g。稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的密度大 于水，且溶于水时放出大量的热，所以一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断搅拌，使热量散发。
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► 类型四 配制一定质量分数的溶液
(1)浓盐酸需要密封保存的原因是__浓__盐__酸__易__挥__发_______。 (2)计算该盐酸的溶质质量分数。
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设该盐酸中溶质的质量为 x。
CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
7．1 g×85% x
17030＝7.1×x85%
大”或“偏小”)。 (3)C中用玻璃棒搅拌的作用是__加__速__食__盐__溶__解__________。
(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方
框中写出你认为适合的内容。
[答案] 20%
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[方法点拨] 配制一定质量分数的溶液是九年级化学的 一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实 验。解题的关键是要回忆起做实验的主要操作步骤，通 过步骤来回忆所需选用的仪器和操作要领，这样就能正 确解答。
(2) 稀 释 浓 硫 酸 时 ， 一 定 要 把 _浓___硫__酸__沿器壁慢慢注入___水_____里， 并不断搅拌。
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[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方 法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释 前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶 液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。
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考点2 饱和溶液中溶质质量分数的计算
饱和溶液中溶质的质量分数＝ 100
Sg＋S×100%(S
表示对
应温度下该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，
饱和溶液中溶质的质量分数为定值。
[注意] ①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数
表示。
②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也
与溶液质量有关，并不是溶质多者其溶质的质量分数一定大。
③未溶解的物质不能计入溶质质量。
④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下最大值。
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考点3 关于溶液稀释问题的计算
计算原理：稀释溶液的过程中，__溶__质____的质量不会 发生变化。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀 溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。
[解析] 需要氢氧化钠的质量为150 g×10%＝15 g，需要 水的质量150 g－15 g＝135 g，即取用水135 mL。配制的具体 步骤为计算、称量、溶解、存储。
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变式题 [2011·綦江]2011年綦江县各学区都进行了部分学生 化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20%的 氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图9－2所示。
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第9课时 │ 考点聚焦
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考点聚焦
考点1 关于溶质质量分数的计算
溶 质 质 量 分 数 是 __溶__质____ 质 量 与 _溶__液_________________ 质量之比。
有关公式： 溶质质量
①溶质质量分数＝溶液质量×100% (既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算) ②溶液质量＝__溶__质______质量＋__溶__剂____质量 ③溶质质量＝__溶__液____质量×溶质的质量分数；溶液质量 ＝溶液的体积×溶液的密度
命题角度：考查学生对饱和溶液中溶质质量分数计算的 掌握情况。
例2 [2010·广东]在某温度下，NaCl的溶解度为36 g，求： (1)在此温度下200 g水最多可溶解___7_2____g NaCl。 (2)此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为__2_6_._5___%(精 确到0.1%)。
[方法点拨] 解答此类题目时要注意某温度下的饱和溶液中 溶质质量、溶剂质量与相应温度下该物质溶解度的关系，理解 某温度下，某种物质的溶液中其溶质的质量分数有最大值。
[解析] 本题是有关化学方程式与溶质质量分数的综合 计算题，代入方程式计算的必须是纯净的碳酸钙的质量7.1 g×85%，可利用此求出参加反应的HCl的质量，与盐酸溶 液的质量20 mL×1.1 g/mL相除求盐酸的溶质质量分数。
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·人教版10Fra bibliotek第9课时 │ 归类示例
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► 类型三 有关稀释问题的计算 命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的
计算能力。 例3 [2011·邵阳]图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。
(1)要把该浓硫酸稀释为100 g 19.6% 的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量 _____2_0__g。
[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算 将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平，只需 要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能 是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了； ③配制溶液所用烧杯不干燥等。
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考点5 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
平的左盘，称量其质量。然后在右盘添加___砝_码_______，
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第9课时 │ 归类示例
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最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体 的烧杯里，用玻璃棒_____搅__拌_，使其溶解，并冷却至室温 。 ④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ___贴__上__标__签___，放到指定的地方。
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► 类型一 有关溶质质量分数的简单计算
命题角度：考查学生对溶质质量分数简单计算的掌握情况。
例1 [2011·襄阳]在农业上，常需要用到质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200 kg这种溶液，需要 氯化钠的质量_____3_2kg，水的质量是_____1_6_8___kg。
[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用 溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式 计算。
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配制一定质量分数 的溶液 溶质质量 分数的简单计算
关于溶质质量分数的计算 关于溶液稀释问题的计算 配制一定质量分数的溶液 溶质质量分数与化学方程式 相结合的计算
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x＝4.4 g
盐酸的溶质质量分数＝ 20
4.4 g mL×1.1
g/mL×100%＝20%
答：该盐酸的溶质质量分数是 20%。
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[方法点拨] 涉及化学方程式与溶质质量分数的综合计 算时，关键是分析清楚溶质的种类、溶质的质量、溶液 的质量所发生的变化。此外，还要注意灵活运用质量守 恒定律进行相关量的求算。
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[解析] 本题考查了配制一定质量分数的溶液过程中的操 作细节和要领，对学生平时实验过程的规范操作起到了较好 的引导作用。配制70 g 20%的氯化钠溶液需要称取氯化钠的 质量是70 g×20%＝14 g，称量时若右盘偏低，说明食盐不 足14 g，应增加食盐；量取水时，如果按照图B的方法仰视， 会使所量取的水偏多，配制的溶液溶质质量分数偏小；最后 配好的溶液应标出溶液名称及其溶质质量分数。
命题角度：考查学生配制一定质量分数溶液的能力。
例4 [2011·南京]某化学兴趣小组进行配制150 g质量 分数为10%的氢氧化钠溶液实验，步骤如下：
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为___1_5____g；水的 体积为___1_3_5__mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡后，将__烧__杯____放在托盘天
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► 类型五 化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。
例5 [2011·陕西]为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质 量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理 石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。
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考点4 配制一定质量分数的溶液
配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①计算；②称量； ③溶解；④装瓶存放。其中第一步涉及有关溶质质量的计算， 溶质质量＝__溶__液____质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝ ___溶__液___质量－__溶__质____质量，实验中往往要将溶剂的质量转 变为体积量取。
[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计 算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量 的区别。
[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，需要 水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
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► 类型二 饱和溶液中溶质质量分数的计算
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(1)需要称取氯化钠的质量是___1_4____g，称量时A出现了
右盘低的现象，接下来的操作应该是___④_____(填序号)。
①左边的平衡螺母向左调 ②右边的平衡螺母向右调
③右盘中减少砝码
④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是__量__筒____。量取水时，如果按照图B 的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数__偏__小____(填“偏
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[解析] 设此温度下 200 g 水最多可溶解 NaCl 的质量为 x，
可得13060gg＝20x0 g，解得 x＝72 g。此温度下的饱和溶液里溶
质的质
量分数为
36
36 g g＋100
g×100%＝26.5%(或72
72 g g＋200
g
×100%＝26.5%)。
[注意] ①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不 可以相加减。
②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。 混合前后有下列相等关系：
浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液 溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。
③计算时要保持单位一致。
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[解析] 由于稀释前后溶质的质量不变，因此需要浓硫酸的质量 为100 g9×8%19.6%＝20 g。稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的密度大 于水，且溶于水时放出大量的热，所以一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断搅拌，使热量散发。
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(1)浓盐酸需要密封保存的原因是__浓__盐__酸__易__挥__发_______。 (2)计算该盐酸的溶质质量分数。
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设该盐酸中溶质的质量为 x。
CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
7．1 g×85% x
17030＝7.1×x85%
大”或“偏小”)。 (3)C中用玻璃棒搅拌的作用是__加__速__食__盐__溶__解__________。
(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方
框中写出你认为适合的内容。
[答案] 20%
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[方法点拨] 配制一定质量分数的溶液是九年级化学的 一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实 验。解题的关键是要回忆起做实验的主要操作步骤，通 过步骤来回忆所需选用的仪器和操作要领，这样就能正 确解答。
(2) 稀 释 浓 硫 酸 时 ， 一 定 要 把 _浓___硫__酸__沿器壁慢慢注入___水_____里， 并不断搅拌。
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[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方 法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释 前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶 液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。
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考点2 饱和溶液中溶质质量分数的计算
饱和溶液中溶质的质量分数＝ 100
Sg＋S×100%(S
表示对
应温度下该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，
饱和溶液中溶质的质量分数为定值。
[注意] ①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数
表示。
②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也
与溶液质量有关，并不是溶质多者其溶质的质量分数一定大。
③未溶解的物质不能计入溶质质量。
④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下最大值。
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考点3 关于溶液稀释问题的计算
计算原理：稀释溶液的过程中，__溶__质____的质量不会 发生变化。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀 溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。
[解析] 需要氢氧化钠的质量为150 g×10%＝15 g，需要 水的质量150 g－15 g＝135 g，即取用水135 mL。配制的具体 步骤为计算、称量、溶解、存储。
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变式题 [2011·綦江]2011年綦江县各学区都进行了部分学生 化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20%的 氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图9－2所示。
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考点1 关于溶质质量分数的计算
溶 质 质 量 分 数 是 __溶__质____ 质 量 与 _溶__液_________________ 质量之比。
有关公式： 溶质质量
①溶质质量分数＝溶液质量×100% (既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算) ②溶液质量＝__溶__质______质量＋__溶__剂____质量 ③溶质质量＝__溶__液____质量×溶质的质量分数；溶液质量 ＝溶液的体积×溶液的密度
命题角度：考查学生对饱和溶液中溶质质量分数计算的 掌握情况。
例2 [2010·广东]在某温度下，NaCl的溶解度为36 g，求： (1)在此温度下200 g水最多可溶解___7_2____g NaCl。 (2)此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为__2_6_._5___%(精 确到0.1%)。
[方法点拨] 解答此类题目时要注意某温度下的饱和溶液中 溶质质量、溶剂质量与相应温度下该物质溶解度的关系，理解 某温度下，某种物质的溶液中其溶质的质量分数有最大值。
[解析] 本题是有关化学方程式与溶质质量分数的综合 计算题，代入方程式计算的必须是纯净的碳酸钙的质量7.1 g×85%，可利用此求出参加反应的HCl的质量，与盐酸溶 液的质量20 mL×1.1 g/mL相除求盐酸的溶质质量分数。
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► 类型三 有关稀释问题的计算 命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的
计算能力。 例3 [2011·邵阳]图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。
(1)要把该浓硫酸稀释为100 g 19.6% 的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量 _____2_0__g。
[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算 将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平，只需 要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能 是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了； ③配制溶液所用烧杯不干燥等。
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平的左盘，称量其质量。然后在右盘添加___砝_码_______，
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最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体 的烧杯里，用玻璃棒_____搅__拌_，使其溶解，并冷却至室温 。 ④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ___贴__上__标__签___，放到指定的地方。
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► 类型一 有关溶质质量分数的简单计算
命题角度：考查学生对溶质质量分数简单计算的掌握情况。
例1 [2011·襄阳]在农业上，常需要用到质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200 kg这种溶液，需要 氯化钠的质量_____3_2kg，水的质量是_____1_6_8___kg。