2022-2023学年江苏省南京市六校联合体高一下学期3月联考化学试题

江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一下学期3月

联考试题

可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23

选择题(共42分)

单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是（）

A. 太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅

B. 火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应

C. 液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料

D. 深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料

2. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为N2、CO2和H2O。下列说法正确的是（）

A. N2的电子式为

B. CO2的结构式为O=C=O

C. O原子结构示意图为

D. 中子数为2的氢原子可表示为2

H

1

3. 下列有关说法不正确的是（）

A. NaBr属于离子化合物

B. HCl分子中含极性共价键

C. 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

D. 卤族元素在自然界中都以化合态存在

4. 如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是（）

A．离子半径：X2- > Y+

B．沸点：H2W > H2X

C．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性

D ．工业上用电解熔融态ZR 3的方法制备金属Z

5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．0.1mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液： Cu 2+、NH ＋

4 、NO －

3 B ．0.1mol·L -1 KI 溶液：H +、Na +、ClO —

C ．0.1mol·L -1 HCl 溶液： Na +、CH 3COO —、NO 3—

D ．0.1mol·L -1氨水溶液： Ba 2+、Mg 2+、Cl — 阅读下列材料，回答6~7题：

二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl 2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO 2-

与ClO 3-。ClO 2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO 2的反应为2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4 = 2ClO 2+2NaHSO 4。 6. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ） A. Cl 2能溶于水，可用于工业制盐酸

B. HClO 不稳定，可用于棉、麻漂白

C. ClO 2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒

D. FeCl 3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜

7. 下列有关实验室制备ClO 2的实验原理和装置不能．．

达到实验目的的是（ ）

A. 用装置甲获取SO 2

B. 用装置乙制备ClO 2

C. 用装置丙吸收ClO 2

D. 用装置丁处理尾气

8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ） A ．饱和食盐水制备纯碱：NaCl 溶液

B ．从海水中提取镁：海水

C ．工业上制备漂白粉：浓盐酸2

MnO 2Cl −−−→−−−→石灰乳

加热

漂白粉 D ．黄铁矿制备硫酸： FeS 2发烟硫酸

9. 将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是（）

A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3 + O2 = 2H++ SO2－4

B．用过量饱和NaOH溶液吸收废气中的SO2：SO2 + 2OH— = SO2－3+ H2O

C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O + SO2 = HSO3—+ NH＋4

D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++ 2ClO—+SO2 + H2O = 2HClO + CaSO3↓

10. 利用实验研究浓硫酸的性质。

实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积迅速膨胀。将产生的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，观察到品红溶液褪色、石灰水变浑浊。

实验2：将一小片铜放入试管中加入2mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色，将铜与浓硫酸反应后的混合物冷却后溶于水，得到蓝色溶液。

下列说法正确的是（）

A. 实验1中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有吸水性

B. 实验1说明实验中产生的气体含有SO2和CO2

C. 实验1和实验2的褪色现象都说明SO2具有漂白性

D. 实验2所得蓝色溶液中大量存在：Cu2+、H+、SO2－4

11. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是（）

A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污

B．“酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

C．“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+

D．Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到

12. 一定温度下有关物质的转化如图所示，下列有关说法不正确

．．．的是（）

A．高温下煅烧MgCl2·6H2O的化学方程式为：

B．MgO可循环使用

C．反应①实现了氮的固定

D．图示转化可实现用NH4Cl获得NH3和HCl

13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

14. 常压下，研究Cl2在盐酸中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下Cl2的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2，下列说法

错误

．．的是（）

A. 由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中Cl2溶解度减小

B. 由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的Cl2逐渐增多

C. 盐酸浓度小于0.5mol·L-1时，主要发生的反应为Cl2 + H2O HCl + HClO