第11讲 硫及其化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)

第11讲硫及其化合物
1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
2．下列关于SO2的叙述中正确的是()
A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为
△2CaSO3＋2CO2
2CaCO3＋2SO2＋O2=====
B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3
D．SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性
3．以下关于硫及其化合物的说法错误的是()
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸
4．下列说法正确的是()
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
5．下列反应中能产生二氧化硫的是()
A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应
6．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是()
A
B C D 实验目的吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验装置
7．对下列事实的解释错误的是(
)
A ．加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO 2和SO 2气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性
B ．向50mL 18mol·L
－1
H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的
物质的量小于0.45mol ，说明铜与稀硫酸不反应
C ．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D ．反应CuSO 4
＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4能进行，说明CuS 既不溶于水也不溶于稀硫酸8．如图所示，利用培养皿探究SO 2的性质。

实验时向Na 2SO 3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。

表中对实验现象的描述或解释不正确的是(
)
选项①中试剂①中现象解释
A Ba(NO 3)2溶液生成白色沉淀SO 2－
3与Ba 2
＋
生成白色BaSO 3沉
淀B 品红溶液溶液褪色SO 2具有漂白性C 紫色石蕊溶液溶液变红SO 2与水反应生成酸D
酸性KMnO 4溶液
紫色褪去
SO 2具有还原性
10．如图是检验某无色气体A 是否含SO 2和CO 2的装置图，按要求回答下列问题。

(1)B 中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。

(2)C 中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。

(3)D 中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。

(4)实验时，C 中应观察到的现象是______________________________________。

1．下列溶液中能够区别SO 2和CO 2的是()①石灰水②H 2S 溶液
③酸性KMnO 4溶液
④氯水
⑤品红溶液A ．①②③B ．②③④C ．除①以外
D ．①②③④⑤
2．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()
4A ．Fe(NO 3)2溶液―――→过量盐酸
通SO
2
―――→BaCl 2溶液
白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液――→
过量盐酸――→Na 2SO 3溶液
白色沉淀
C ．无色溶液――→稀HNO 3――→BaCl 2溶液
白色沉淀D ．无色溶液――→过量盐酸
无色溶液――→BaCl 2溶液
白色沉淀
4．有一瓶Na 2SO 3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2
溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。

对此实验的下列叙述正确的是(
)
A ．实验证实Na 2SO 3已部分氧化
B ．实验中加入Ba(NO 3)2溶液后的沉淀一定是BaSO 4
C ．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO 4和BaSO 3的混合物
D ．此次实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化
5．推理是一种重要的能力。

打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(
)
A ．试管内CCl 4层溶液褪色，说明Br 2具有氧化性
B ．试管中的红色花瓣褪色，说明SO 2具有漂白性
C ．试管中产生大量气泡，说明Na 2SO 3被氧化产生SO 3
D ．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO 2－
4生成
6．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO 2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO 2－
3>I －
>Cl －
)。

下列说法不正
确的是()
酒样―――――→足量稀H 2SO 4边通N 2边煮沸气体――→试剂A 吸收溶液――→试剂B 滴定数据处理
A ．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B ．边通N 2边煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
C ．若试剂A 选择氯水，则试剂B 可选择NaOH 标准液
D ．若试剂A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B 可选择I 2标准液7．某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO 2并探究其相关性质，实验装置如图所示。

下列说法不正确的是()
A ．装置①中用Cu 片代替Na 2SO 3也能达到实验目的
B ．装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替
C ．装置③中出现浑浊，说明SO 2具有氧化性
D ．装置④的作用是吸收SO 2，防止发生倒吸和污染环境
8．Na 2S 2O 5是常用的防腐剂和漂白剂。

可利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5，其流程如下：
下列说法正确的是()
A ．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B ．Na 2S 2O 5作防腐剂和SO 2作漂白剂时，均表现还原性
C ．上述流程中的Na 2CO 3饱和溶液和Na 2CO 3固体不可互换
D ．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
9．用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()
途径①S――→浓硝酸
H 2SO 4
途径②
S――→O 2
SO 2――→O 2
SO 3――→H 2O
H 2SO 4
A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本
C ．由途径①和②分别制取1mol H 2SO 4，理论上各消耗1mol S ，各转移6mol 电子
D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念
10．连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。

Na 2S 2O 4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。

回答下列问题：
(1)Na 2S 2O 4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是_____________________(填化学式)。

(2)锌粉法制备Na 2S 2O 4的工艺流程如图所示：
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是________________。

②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________。

③在步骤Ⅲ中得到的Na 2S 2O 4固体要用乙醇洗涤，其优点是__________________________，“后续处理”最终要加入少量的Na 2CO 3固体，其原因是__________________________。

(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa 和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO 2发生反应，有CO 2气体放出，总反应的离子方程式是_______________________________________。

1．下列说法不正确的是()
A．(2021·湖南高考)SO2可漂白纸浆，还可用于杀菌、消毒
B．(2021·浙江高考)熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带C．(2021·浙江高考)工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
D．(2021·广东高考)铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
2．(2020·浙江1月选考)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。

下列说法不正确的是()
A．焦硫酸具有强氧化性
B．Na2S2O7水溶液呈中性
C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
3．下列说法错误的是()
A．(2019·浙江高考)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
B．(2019·江苏高考)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．(2019·江苏高考)SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．(2019·江苏高考)SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
4．(2019·海南卷)我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白者真”的记载，其中石胆是指()
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O
C．ZnSO4·7H2O D．KAl(SO4)2·12H2O
5．(2020·浙江7月选考)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。

某兴趣小组用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。

合成反应：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO22Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S
△Na2S2O3
Na2SO3＋S=====
滴定反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。

实验步骤：
ⅠNa2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，
至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。

Ⅱ产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。

Ⅲ产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。

请回答：
(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是________；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是______________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ下列说法正确的是________。

A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂。