浙江省台州市20XX届高三化学下学期第一次模拟考试试题(含解析).doc

浙江省台州市 2020 届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）
一、选择题（共25 小题，每小题 2 分，满分50 分）
1. 能造成温室效应的气体是（）
A. 二氧化硫
B.二氧化
C. 氨气
D. 氮气
碳
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无
形的罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。

因
此，二氧化碳也被称为温室气体。

故A、 C、 D不符合题意， B 符合题意。

答案选B。

2. 下列可用于洗气的装置是（）
A. B.
C. D.
【答案】 C
【解析】
【详解】 A．该装置通常用作反应装置，无法完成洗气，故不符合题意；
B．该装置为防倒吸的尾气吸收装置，用于吸收极易溶于水的气体，不能用于洗气，故不符合
题意；
C．该装置为洗气装置，可用于洗气，故符合题意；
D．该装置为量取气体体积的装置，不能用于洗气，故不符合题意；
故选： C。

【点睛】本题考查洗气装置的判断，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，注意掌握洗
气装置特点，题目难度不大。

3.Na 2CO3属于（）
A.盐
B.酸
C.氧化物
D.碱【答案】 A
【解析】
【详解】Na2CO3含有三种元
素Na、 C、 O，不是氧化物，
故
C不符合题
意；
Na2CO3由碳酸根离子
和钠离子构成，故不是酸或碱，故故选： A。

4. 下列各项中，表达正确的是（B、 D 不符合题
意；
）
Na2CO3属于盐，
故
A 符合题意。

A.水分子的比例模型：
B.氯离子的结构示意图：
C.CO2分子的电子式：
D.氯乙烯的结构简式： CH3CH2Cl
【答案】 B
【解析】
【详解】 A．水分子是V 形分子，不是直线形分子，故 A 错误；
B.Cl 元素的质子数是17，Cl -的核外电子数是18，所以 Cl -的结构示意图为，故B正确；
C.CO2的电子式为，故C错误；
D. 氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故 D 错误。

本题选 B。

【点睛】在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。

5. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A. CO+H2O CO2+H2
B. CuO+H2 Cu+H2O
C. 2F 2+2H2O═4HF+O2
D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
【答案】A
【解析】
【详解】 A. 反应 CO+H2O CO2+H2中，水中氢元素的化合价由+1 价降低到 0 价，水作氧化剂，
故 A 符合题意；
B. 反应 CuO+H2C u+H2O中，氢气中氢元素的化合价由0 升高到 +1 价生成 H2O，氢气为还原剂，
H2O为氧化产物，故 B 不符合题意；
C. 反应2F2+2H2O═4HF+O2中，水中氧元素的化合价
由
-2 价升高到0 价，水作还原剂，故 C 不符
合题意；
D. 反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氮元素发生自身的氧化还原反
应，
水既不是氧化剂也不是还原
剂，故 D 不符合题意。

答案
选
A。

6. 下列物质的水溶液不呈碱性的是（）
A. Ca （OH） 2
B. NaHCO3
C. NH 4Cl
D. NH3?H2O 【答案】C
【解析】
【详解】 A.Ca （OH）2是强碱，溶液呈碱性，故 A 不符合题意；
B.NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子在溶液中部分水解，溶液呈碱性，故 B 不符合题意；
C.NH4Cl 溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，故 C 符合题意；
D.NH3?H2O是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，故 D 不符合题意。

答案选C。

【点睛】解答本题时需注意强碱弱酸盐电离出的弱酸根离子在溶液中部分水解，溶液呈碱性，
碱在溶液中电离出氢氧根离子，溶液显碱性，据此进行判断。

7. 下列变化属于吸热的化学反应的是（）
A.碘的升华
B.生石灰溶于水
C.酸碱中和
D.Ba （OH）2?8H2O与 NH4Cl 晶体混合
【答案】D
【解析】
A．碘的升华属于物理变化，不是化学反应，故 A 错误； B．生石灰溶于水，与水反应生成氢
氧化钙，为放热反应，故 B 错
误；C．酸碱中和属于放热反应，
故
C 错误； D．Ba（ OH）2 ?8H2O
与NH4C
l 晶体混合，属于吸热反应，反应生成氯化钡和氨气，故D正确；故
选
D。

点睛：本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热
或放热的反应，常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如 C
和
CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。

8. 下列属于非电解质的是（）
A. 己烷
B.蔗糖溶液
C. 氢气
D. 氯化镁
【答案】A
【解析】
【详解】 A. 己烷是化合物，在水溶液中不导电，故 A 符合题意；
B. 蔗糖溶液是混合物，故 B 不符合题意；
C. 氢气为单质，即不是电解质也不是非电解质，故 C 不符合题意；
D. 氯化镁是化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故D不符合题意。

答案选A。

9.下列各组中，互称为同系物的是
A.O2与O3
B.35Cl 与 37Cl
C. 乙醇与甲醚
D. CH4与
【答案】D
【解析】
【详解】A.O2与O3为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不属于同系物，故 A 错误；
B. 35Cl 与37C
为质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故 B 错误；
l
C. 乙醇的分子式为C2H6O，甲醚的分子式为C2H6O，分子式相同、结构不同，二者互为同分异构
体，故 C 错误；
D. CH4与结构相似，组成上差 3 个“ CH2”，二者互为同系物，故 D 正确。

答案选D。

【点睛】本考查的是同系物。

学生容易将同系物、同分异构体、同位素、同素异形体几个概
念混淆。

解题时注意有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构
与性质上相似的化合物互为同系物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；具有相同分子
式而结构不同的化合物互为同分异构体；同位素是质子数相同中子数不同的原子互称为同位
素。

10.下列说法不正确的是
．．．
A.燃着的酒精灯打翻，立即用湿抹布盖灭
B.氯气泄漏时用蘸有 NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
C.镁着火时，立即用沙子灭火
D.水银洒到地面上，撒硫粉处理
【答案】 B
【解析】
【详解】 A. 燃着的酒精灯打翻，立即用湿抹布盖灭，因为这样可以隔绝氧气，从而达到灭火
的目的，故 A 正确；
B.氯气有毒，氢氧化钠溶液有腐蚀性，当大量的氯气泄漏时，不能用氢氧化钠溶液浸湿软布
蒙面，应该用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，故 B 错误；
C.镁和泡沫灭火器中的二氧化碳在高温下剧烈反应，生成碳和氧化镁，所以镁着火燃烧时，
不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C 正确；
D. 水银洒到地面上，应撒硫粉使二者发生反应生成硫化汞，故 D 正确。

答案选 B.
【点睛】本题考查的实验室安全常识，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明
确常见试剂的性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。

特别注意氯气有毒，氢氧化
钠有腐蚀性。

11. 下列说法正确的是（）
A. 鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu（OH）2悬浊液
B.对二甲苯只有一种结构证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
C.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同
D.CH 4和 CHCl3的空间构型都是正四面体
【答案】 A
【解析】
【详解】 A. 新制的氢氧化铜与乙醇无明显现象，不反应，不过由于稀释颜色会变浅，与乙醛
加热有红色沉淀生成，与乙酸变澄清的蓝色溶液，发生酸碱中和反应，乙酸乙酯不溶于水，
与乙酸乙酯会在表面形成一层油层，现象均不相同，故鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可
用新制 Cu（ OH）2悬浊液，故 A 正确；
B. 无论是否含有碳碳双键，对二甲苯只有一种结构，应用邻二甲苯，故 B 错误；
C. 乙烯和溴水发生加成反应，而乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故 C 错误；
D.CHCl3的 C- H、 C- Cl 键键长不等，不是正四面体结构，故 D 错误。

答案选A。

【点睛】本题考查的知识点是判断简单分子或离子的构型，有机物的鉴别，有机物的结构和
性质，乙烯的化学性质，苯的结构。

解题时特别注意证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双
键交替的结构应用邻二甲苯；CHCl3中的 C-H、 C-Cl 键键长不等。

据此解答。

12. 短周期主族元素Q、 W、 X、 Y、 Z 原子序数依次增加，其中Q、W原子核外 L 层的电子数分别为 0、4， X、 Y、 Z 在周期表中的位置见图。

下列说法不正确的是
．．．
X
Y Z
A.W、X、 Q的原子半径依次减小
B.Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8
D.Q 、X、 Z 可能形成离子化合物
【答案】 B
【解析】
短周期主族元素Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增加，其中Q、 W原子核
外
L 电子层的电子数
分别为0、 4，
知W
为
C， Q可能
为
H 或He，根据元素周期表
知
X 可能
为
N, Y 为P,Z 为 S,也
可能X
为O,Y
为
S,Z 为Cl, 。

A. W、X
、
Q 的原子半径依次减小，故 A
对；
B
为
P，最高价氧
化物的水化物为H3P
O4 属于中强酸，故 B 错误；C W
为
C
，
Z 可能为Cl 也可能为S, 可能形成
化合物W3Z8,
故D 对。

答
案：
B。

点睛：考查元素周期表和元素周期律的相关知识。

本题是根据元素周期表和原子结构来推断
元素的性质的。

本题的突破口短周期主族元素Q、 W、X、 Y、 Z 原子序数依次增加，其
中
Q、
W
原子核外 L 电子层的电子数分别为0、 4，进行判断。

13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A. 向水中通入氯气： Cl 2+H2 O? 2H++Cl ﹣ +ClO
﹣
B. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl
（浓）
2+
Mn +2Cl 2↑+2H2O
C. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：
﹣2+﹣2﹣2HCO3 +Ca +2OH
═CaCO3↓+2H2O+C
O3
D. 金属钠与硫酸铜溶液反应：
2+ +
↓+H↑2Na+2HO+Cu ═2Na +Cu（ OH）
2 2
【答案】 D
【解析】
【详解】 A. 向水中通入氯气： Cl 2+H2O? H++Cl - +HClO，HClO 为弱电解质，应保持化学式形式，故 A 错误；
+ - 2+ ↑+2H2O，HCl 为可溶性
强B. 二氧化锰与浓盐酸反应 , 离子方程式： MnO+4H +2Cl Mn +Cl 2
2
电解质，应拆成离子形式，故 B 错误；
C. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水，离子方程式：- 2+-
HCO+Ca +OH═CaCO↓+H O，选项中的比例
3 3 2
关系错误，故C错误；
D. 金属钠与硫酸铜溶液反应, 离子方程式：
2++
↑，故 D 正确。

2Na+2HO+Cu ═2Na +Cu(OH)2↓+H2
答案选 D。

【点睛】本题考查的是离子方程式的书写。

解题时注意C选项离子方程式没有错误，但此离
子方程式比例关系不符合题意，为碳酸氢钠过量的离子方程式；D选项钠与硫酸铜溶液反应时，钠不能置换出铜，钠应先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸铜反应生成氢氧
化铜沉淀和硫酸钠。

据此解答。

14.反应 N2（ g） +3H2（ g） ?2NH3（ g）△ H＜ 0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应
一定已达平衡状态的是（）
A.容器内的压强不再变化
B.相同时间内，断开 H﹣H 键的数目和生成 N﹣ H键的数目相等
C.容器内气体的浓度 c（N2）： c（ H2）： c（ NH3）＝ 1： 3： 2
D.容器内的温度不再变化
【答案】 D
【解析】
【详解】 A. 该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故 A 不符合题意；
B. 相同时间内，断开H-H 键的数目和生成N-H 键的数目相等，表示的都是正反应，无法判断
是否达到平衡状态，故 B 不符合题意；
C. 容器内气体的浓度c(N 2):c(H 2):c(NH 3)=1:3:2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无
法判断平衡状态，故 C 不符合题意。

D. 绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故 D 符合题意。

答案选 D。

15. 下列说法正确的是（）
A.石油裂化的目的是为了得到气态短链烃
B.苯与溴的四氯化碳溶液充分混合仅发生萃取
C.相同温度下，酯在酸性环境下的水解程度小于碱性环境
D.煤的干馏是指煤在空气中加强热发生复杂的物理、化学变化的过程
【答案】 C
【解析】
【详解】 A. 石油裂解的目的是为了获得乙烯，裂化的目的是为了获得轻质油，故 A 错误；
B. 苯与溴的四氯化碳溶液是互溶，不能萃取，故 B 错误；
C.相同温度下，酯在酸性和碱性环境下水解均产生酸和醇，但碱可继续消耗酸，使平衡正向
移动，则酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度，故C正确；
D. 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，发生复杂的物理和化学变化的过程，故 D 错误。

答案
选 C。

16. 图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后即可工作。

该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl 2(s)+Li 2SO4+Pb(s) 。

下列说法不正确的是
A. PbSO4电极发生还原反应
B.负极的电极反应： Ca + 2Cl － -2e －＝ CaCl2
C.放电时 Li ＋、 K ＋向正极移动
D. 用 LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池
【答案】D
【解析】
A. PbSO4 中的Pb 得电子发生发生还原反应，
故
A对；B. 负极活泼金属Ca失电子，其电极反
应： Ca + 2Cl －-2e －＝ CaCl2，
故
B 对；
C 项，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故 C 项
正确；D. 用LiCl 和KCl 水溶液代替无水LiCl-KCl ，Ca 是活泼金属，会与水反应，
故
D 错；答案： D。

17. 下列说法正确的是（）
A.MgF 2中的两种离子核外排布相差一个电子层
B.石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力
C.发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏
D.H 2O和 H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同【答案】 C
【解析】
【详解】 A.Mg2+、 F-的离子均为10 个电子，则离子核外排布相同，故 A 错误；
B.石英为原子晶体，通过硅原子与氧原子形成共价键，融化时克服的是共价键；硫磺是分子
晶体，分子间是分子间作用力，融化时克服的是分子间作用力，故 B 错误；
C.离子化合物的溶解，是物理变化，破坏了离子键，则发生物理变化时物质中的化学键也可
能被破坏，故 C正确；
D.H2O和 H2O2的两种物质微粒间作用力不完全相同，H2O分子中只有 H-O，H2O2中有 H-O键和 O-O
键，所以稳定性不相同，故 D 错误。

答案选C。

18.下列说法正确的是
A. 用 pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多
B.相同温度下， pH 相等的氨水和 NaOH溶液，n(OH－ ) 相等
C. 物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快
D. c(H＋ ) ＝c(OH－) 的溶液不一定呈中性
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氢氟酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸。

pH 相同时，氢氟酸浓度大于盐酸，则中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多，
故
A 正确；
B. 相同温度下， pH 相等的氨水和NaOH溶液， c(OH－) 相等，故B 错误；
C.醋酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸。

物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸，醋酸中的氢离
子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则与镁反应时，开始瞬间盐酸产生H2快，
故
C 错误；
D.c(H ＋) ＝ c(OH－ ) 的溶液一定呈中性，故D错误。

答案
选
A。

19. 下列说法正确的是（）
A. 检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液
B. CH 2（ NH2） CH2CH2COOH不是α﹣氨基酸，但可以和甘氨酸反应生成多肽
C.皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水下层析出高级脂肪酸盐
D.将 10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉
淀【答案】 B
【解析】
【详解】 A. 检验淀粉水解情况的加液顺序应为：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→银氨溶液，若利用碘检验淀粉的存在应在酸性条件下，在碱性条件下，碘与氢氧化钠反应生成碘化钠、
次碘酸钠、水，无法检验是否含有淀粉剩余，故 A 错误；
B.CH2(NH2)CH2COOH不是α - 氨基酸，但含有羧基和氨基，它可以和甘氨酸反应形成肽键，故 B 正确；
C. 皂化实验后期加入食盐细粒使高级脂肪酸盐析出，由于密度小于水，浮在混合液上面，故 C 错误；
D. 葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下，且加热，则10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬
浊液中无现象，故 D 错误。

答案选B。

20. 设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A
A. 1mol 羟基与 1mol 氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9N A
B. 1L0.1mol?L ﹣
1 ﹣2﹣的离子数之和为 0.1N
的 NaHCO溶液中的 HCO 、 CO
A
3 3 3
C. 1molNaHSO4固体中含有的离子总数为3N A
D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A
【答案】 D
【解析】
【详解】 A. - OH中含 9 个电子，氢氧根中含10 个电子，故 1mol 氢氧根中含10N 个电子，故 A
A 错误；
B.HCO3-在溶液中会部分电离为CO32-、部分水解为H2CO3，故溶液中的HCO3-、 CO32-、H2CO3之和为
0.1N A个，故 B 错误；
C.NaHSO4固体是离子晶体，构成微粒为钠离子和硫酸氢根离子，则1molNaHSO4固体中含有的
离子总数为2N A，
故
C 错误；
D. 过氧化钠和水的反应为氧元素的歧化反应，由-
1
价歧化为0 价和-
2
价，故当生成0.1mol
氧气时，反应转移0.2mol 即 0.2N A个电子，
故D 正确。

答案
选
D。

21. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）
A.状态 1 是液态，则状态 3 一定是气态
B.状态 3 是液态，则状态 4 一定是气态
C.A （状态 2） +B（ g）═ C（状态 3） +D（ g）△ H＝（ d﹣ a）kJ?mol ﹣1
D. 断裂 1molC（状态 3）和 1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（e﹣ d） kJ
【答案】 C
【解析】
【详解】 A.A 与 B 生成 C 和 D的反应中， A 和 B 的总能量小于C和 D 的总能量，为吸热反应，若状态 1 为液体，状态 3 可能为气体，也可能为液体，故A错误；
B.C（状态 3） +D（ g）的总能量高于C（状态 4） +D（ g）的总能量，若状态 3 为液体，则状态
4 为液体或固体，故 B 错误；
C. A （状态 2） +B（ g）═ C（状态 3） +D（ g），反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，则吸收的能量为(d-a)kJ，故C正确；
D. 未标明 C的状态， C不一定为气体，则吸收的总能量不全是断键消耗的，还可能包含其他状
态转化为气体所吸收的能量，故 D 错误。

答案选C。

22.化学反应 2NO（ g） +O2? 2NO（ g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。

请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（）
A.相同条件下，化学反应速率随时间越来越快
B.相同条件下，压强越大，化学反应速率越快
C.相同条件下，温度越高，化学反应速率越快
D. 在 0.1MPa、90℃条件下，反应20s 时达到化学平衡状态
【答案】 B
【解析】
【详解】 A. 相同条件下，随时间越来越长各曲线斜率越来越小，趋于和X 轴平行，说明化学
反应速率越来越小，故 A 错误；
B. 相同条件下，压强越大，如（0.8MPa 30℃）曲线比（ 0.1MPa 30℃）曲线斜率大，说明压强越大，化学反应速率越快，故 B 正确；
C. 相同条件下，温度越高，（0.8MPa 90℃）曲线比（0.8MPa 30℃）曲线斜率小，说明温度越高，化学反应速率越慢，，故C错误；
D. 在 0.1MPa、90℃条件下，反应20s 时二氧化氮的转化率随时间变化未知，不能说明反应达到化学平衡状态，故 D 错误。

答案选 B。

23. 常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取 20mL溶液，用 0.1mol?L ﹣1NaOH
溶液滴定，溶液的pH 随 NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）
A. 滴至 pH＝ 7 时，四种溶液中均存在c（ Na+）＝ c（ Cl ﹣）
B.原盐酸的浓度是 0.1mol?L ﹣1
C.V （NaOH）＝ 10mL，溶液中 Na+浓度 a＞ b
D.当 V（ NaOH）＞ 20mL时，四种溶液的 pH 相同，溶液中的 NH4+浓度近似相等
【答案】 B
【解析】
【详解】 A. 根据电荷守恒，滴至pH＝ 7 时， c(H +)=c(OH - ) ，则 a 溶液中 c（ Na+）＝ c（ Cl ﹣）；b、
+ + ﹣
），故 A 错误；
c、 d 三种溶液中 c（ Na ）+c(NH4 ) ＝ c（ Cl
B.a 溶液中稀盐酸和氨水按 4:0 的比例混合，溶液中只含盐酸，当滴入0.1mol?L ﹣1NaOH溶液20mL时溶液呈中性，则盐酸的浓度
为0.1mol?L ﹣1，故 B 正确；
C. V （NaOH）＝ 10mL，由于向 a 和 b 中加入的氢氧化钠的量相同，则溶液中Na+浓度 a=b，故
C 错误；
D. 当 V（NaOH）＞ 20mL时，根据电荷守恒，溶液中均存在 c （Na+）+ c(NH4+)+ c(H +) ＝ c(OH- )+c
（ Cl ﹣）。

四种溶液中加入的氢氧化钠均相同，则溶液中的c（ Na+）均相同，因为四种溶液的
pH 相同，则四种溶液中的c(H +) 和 c(OH- ) 均相同，又因为四种溶液中稀盐酸和氨水混合比例不
同，则溶液中 c(Cl
- + +
浓度不相等，故 D 错误。

答案选 B。

) 大的， c(NH4 ) 小，则溶液中NH4
24.NH ClO 可用作火箭燃料， 130℃时会分解产生三种单质气体和水。

实验室中通过NaClO 与
4 4 4 NH4Cl 反应来制取 NH4ClO4， NH4ClO4与 NaCl 的溶解度如下图。

下列说法正确的是（）
A.NH 4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
B.NH 4ClO4分解后产生的气体通过足量 NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的单
质气体
C. NH4ClO4与
NaCl
的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品
D. 在 NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，加热，收集所得NH3体积，可计算粗产品纯度【答案】 C
【解析】
【详解】 A. NH4ClO4分解后产生的三种单质气体为氮气、氯气、氧气，将产生的气体通入紫色
石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使紫色石蕊溶液先变红后褪色；故 A 错误；B.NH4ClO4分解后产生的三种单质气体为氮气、氯气、氧气，还会携带一部分水蒸气，将气体
通过足量NaOH溶液，氯气与氢氧化钠反应，剩余的气体为氮气、氧气和水蒸气，再通过足量
灼烧的铜网，氧气与铜反应，剩余的气体为氮气和水蒸气，不会得到纯净的单质气体，故 B 错误；
C. 如图所
示，
NH4ClO4的溶解度随温度变化较大，
而
NaCl 的溶解度随温度变化不大，故可用蒸
发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品，
故
C 正确；
D. 在 NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，生成一水合氨，一水合氨不稳定，加热分解出氨气，该反应为可逆反应，则根据收集所得NH3体积，无法准确计算粗产品纯度，故 D 错误。

答
案选 C。

25. 下列实验得到的结论正确的是（）
A. FeCl 2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的 Fe2+先转变成 Fe3+，然后又转变成 Fe2+
B. 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（ H+）较小
C. Na 2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱
D.在 100mL沸水中加入 10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强
【答案】 D
【解析】
【详解】 A.FeCl 2溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，
2+ -
Fe 遇SCN不变红，再滴加大量 H2O2，
2+ 3+3+ -
H2O2，溶液中出现大量气泡，血红色褪H2O2将 Fe 氧化成Fe ， Fe 遇 SCN变成血红色，继续加
去呈黄色，可以推断溶液中的Fe2+先转变成 Fe3+， H 2O2在 Fe3+的催化作用下分解出氧气，故A 错误；
B.金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，是因为产物氯化钠在浓盐酸中的浓度过
高，阻碍反应的发生，不能推断浓盐酸中c（H+）较小，故 B 错误；
C.Na2SO3溶液中加入过量盐酸，生成二氧化硫，不能推断盐酸的酸性比H2SO3弱，故 C 错误；
D.NaHCO3在水溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性，若将NaHCO3固体加入沸水中，
水解反应正向为吸热反应，升温促进水解，溶液的碱性增强，则可以推断反应后溶液的碱性
比 10gNaHCO3固体溶于 100mL冷水中形成的溶液的碱性强，故 D正确。

答案选 D。

二、
解答题（共 4 小题，满分 20 分）
26. 已知气态烃A在标准状况下的密度为 1.25 g ·L－1， C 能够发生银镜反应， E 与 B、 D 均能
发生酯化反应。

有关物质的转化关系如下：
请回答：
(1)F 的结构简式 ______。

(2)A →B的反应类型 ______。

(3)C →D的化学方程式 ______。

(4)下列说法不正确的是 ______。

．．．
A ．将金属钠投入
B 中，金属钠沉入底部，并缓慢的放出气泡 B ． 2 mol F 可以反应产生 1 mol 环状化合物，其分子式为
C 4H 6O 5
C ． G 加入 NaHCO 3溶液中会产生气体
D ． 1 mol H 可以与含 2 mol NaOH 的水溶液完全反应 【答案】
(1).
(2).
加成反应
(3). CH
3
CHO ＋ 2Cu(OH)2 ＋ NaOH
3
2
2
(4). BC
CHCOONa ＋Cu O ↓＋ 3HO
【解析】 【分析】
本题考查的是有机物的推断。

根据密度计算烃
A 的相对分子质量＝ 1.25 ×22.4 ＝ 28，则 A 为 C 2H 4。

A 与水在催化剂条件下生成
B ， B 为 CH 3CH 2OH ，此反应为加成反应； A 与氧气在催化剂
条 件下生成 C ， C 能与新制的氢氧化铜反应，且能发生银镜反应，说明
C 为醛，即 CHCHO ， A 生
3
成 C 的反应为氧化反应； D 为 CHCOONa ，D 经酸化生成 E ， E 为 CHCOOH ；F 与 B 、E 均能发生酯
3
3
化反应，说明 F 中含羧基和羟基，则 F 为 HOCH 2COOH ； B 与 F 生成 G ， G 为
HOCH 2COOCH 2CH 3，此
反应为酯化反应；
E 与
F 生成 H ， H 为 CHCOOCHCOOH ，此反应为酯化反应。

据此解
答。

3
2
【详解】根据密度计算烃 A 的相对分子质量＝ 1.25 ×22.4 ＝ 28，则 A 为 C 2H 4。

A 与水在催化剂
条件下生成 B ， B 为 CH 3CH 2OH ，此反应为加成反应； A 与氧气在催化剂条件下生成 C ，C 能与新 制的氢氧化铜反应， 且能发生银镜反应， 说明 C 为醛，即 CHCHO ，A 生成 C 的反应为氧化反应；
3
D 为 CH 3COONa ，D 经酸化生成
E ，E 为 CH 3COOH ；
F 与 B 、E 均能发生酯化反应，说明 F 中含羧基
和羟基，则 F 为 HOCHCOOH ；B 与 F 生成 G ， G 为 HOCHCOOCHCH ，此反应为酯化反应； E
与 F
2
2 2 3
生成 H ，H 为 CH 3COOCH 2COOH ，此反应为酯化反应；
（ 1）根据上述分析， F 的结构简式为： HOCH 2COOH 。

（ 2）根据上述分析， A →B 的反应类型为加成反应。

本小题答案为：加成反应。

（ 3） C 能与新制的氢氧化铜反应，且能发生银镜反应，说明 C 为醛，生成的 3
D 为
CHCOONa ，
则 C →D 的化学方程式为 CH 3CHO ＋ 2Cu(OH)2＋ NaOH CH 3COON a ＋ Cu 2O ↓＋
3H 2O 。

本小题答案为：
CH 3CHO ＋ 2Cu(OH)2＋ NaOH
CH 3COONa ＋ Cu 2O ↓＋
3H 2O 。

（ 4）
A. 由上述分析可知 B 为乙醇，将金属钠投入 B 中，金属钠的密度大于乙醇密度，金属钠沉底，
钠与乙醇反应生成氢气，则会缓慢的放出气泡，故
A 正确；
B.1mol F可以发生自身的酯化反应，产生 1 mol 环状化合物，其分子式为C2H2O2，故 B 错误；
C.G 中含有醇羟基和酯基，加入
3
C错误；NaHCO溶液不会反应，不会产生气体，故
D.H 中含有酯基和羧基，可以和氢氧化钠分别发生水解反应和中和反应， 1 mol H 中含有 1mol 酯基和 1mol 羧基可以与 2 mol NaOH 的水溶液完全反应，故 D 正确。

答案选 BC。

27. 某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答如下问题：
（1） X的化学式是 _________。

（2） X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_________。

（ 3）溶液C 滴在淀粉 KI 试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式______。

【答案】(1). Fe(CO)5或 FeC5O5 (2). 4Fe(CO)5＋13O2 2Fe 2O3＋ 20CO (3). 2Fe3 ＋＋ 2I －＝ 2Fe2＋＋ I 2
【解析】
【分析】
本题是推断题。

根据图示可采取逆推法。

由于黄色溶液C与 KSCN(ap)反应生成血红色溶液D，可推知 D为 Fe(SCN) ，C 为 FeCl ；红色固体 A（1.60g ）与足量的盐酸反应生成黄色溶液C，
3 3
则 A 为 Fe2O3，且 A 的物质的量为 n(Fe 2O3)=1.60g/160g/mol=0.01mol ， n(Fe)=0.02mol ；混合气体 A 与足量的澄清的石灰水反应生成白色沉淀B(10.0g) 和气体 B，则白色沉淀 B 为 CaCO，
3 且 B 的物质的量为n(CaCO)=10.0g/100g/mol=0.1mol ，则气体 A 为 CO和 O 的混合气体，气体
3 2 2
B 为上一步剩余的氧气，则n(CO2)= 0.1mol ，则 n(C)=0.1mol ；气体 X( 标况下体积为 0.448L) 的物质的量为 n(X)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol ， M(X)=3.92g/0.02mol=196g/mol ；根据上述
分析 0.02molX 中含有 0.02molFe 、 0.1molC ，另外一种元素为O ， n(O)=
，则 X 中 n(Fe):n(C):n(O)=1:5:5 ，则 X 的化学式为 Fe(CO)5 或 FeC5O5。

【详解】根据图示可采取逆推法。

由于黄色溶液 C 与KSCN(ap)反应生成血红色溶
液
D，可推
知 D 为Fe(SCN)3，C 为FeCl3；红色固体A（1.60g ）与足量的盐酸反应生成黄色溶液C，
则
A
为 Fe2O3，且A 的物质的量
为
n(Fe
2O3)=1.60g/160g/mol=0.01mol
，n(Fe)=0.02mol ；混合气体 A
与足量的澄清的石灰水反应生成白色沉淀B(10.0g) 和气体B，
则
白色沉淀
B 为。