实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析

答案选D。
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
A。 Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B。 Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－
C。 K＋、Cl－、I-、NO3－D。 Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．含MnO4－的溶液呈紫红色，A不符合题意;
B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－与H+都没有颜色,且相互间不能反应,可以共存,B符合题意；
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水在离子反应中可拆写，正确的离子反应为: OH—+H＋= H2O，故A错误；
B．向Ba(OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀完全:Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液生成硝酸铜和银单质，题中反应电荷不守恒，正确的离子反应为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误;
答案选C.
4。下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是
A。 H2和O2反应生成水
B. 锌片投入稀硫酸中
C. KClO3(固体）和MnO2（固体）混合加热制O2
D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合
【答案】B
【解析】
试题分析:A．氢气和氧气反应没有离子参加，不是离子反应，故不选A;B．锌与硫酸反应，是锌与氢离子的反应,是离子反应，故选B；C．氯酸钾和二氧化锰固体加热，没有离子参加，不是离子反应，故不选C;D．氢氧化钠与硫酸钾混合没有发生化学反应，故不选D。
3.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( ）
A。 36.5gHCl中H+数目为NA
B. 标准状况下，22.4L氨水中含有NA个NH3分子
C。 常温常压下，1。6gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为0.1NA
D. 0.1 mol·L-1NaCl溶液中阴离子总数为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl气体为共价化合物，HCl分子中不含氢离子，故A错误；
A. 蒸馏B。 升华C. 干馏D。 萃取
【答案】B
【解析】
【分析】
将生砒就置火上，以器覆之,令砒烟上飞，着覆器，遂凝结"，属于固体直接转化为气体.
【详解】A。 蒸馏是在密闭容器中给溶液加热，收集一定温度范围内的馏分的操作,不合题意;
B. 升华是固体受热后,不经过液态而由固态直接转化为气态的过程，符合题意;
C. 干馏是以煤或木材为原料，隔绝空气加强热使它分解的过程，不合题意；
D. 萃取是利用溶质在萃取剂与原溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移入萃取剂的过程，不合题意。
答案选B。
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔是物质的量的单位
B. 溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质
C。 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
D. 得电子的物质被还原，是还原剂
【答案】A
【解析】
试题分析：A、物质 量是物理量，摩尔是物质的量单位，故正确；B、水溶液或熔融状态下能够导电化合物是电解质，故错误；C、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏பைடு நூலகம்,故错误；D、得电子化合价降低，被还原，是氧化剂，故错误.
考点：考查物质的量、电解质、氧化还原反应等知识。
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液的导电性与溶液的体积无关，与溶液中离子的浓度和离子所带电荷多少有关，离子浓度越大,所带电荷数越多,导电能力越强，据此分析解答。
【详解】A．50mL 1mol/L AlCl3中离子总浓度为4 mol/L；
B．500mL 0.3mol/L FeCl3中离子总浓度为1.2 mol/L;
10.下列离子方程式正确的是（ )
A. 澄清的石灰水与盐酸反应:Ca（OH）2+2H＋= Ca2＋+2H2O
B。 向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
C。 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D。 大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑
D．大理石溶于醋酸生成二氧化碳、醋酸钙和水：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑，故D正确；
答案选D。
11。下列溶液中,在相同的条件下导电能力最强的是( ）
A. 50mL 1mol/L AlCl3B。 500mL 0.3mol/L FeCl3
C。10L4mol/L NaClD。 200mL 3mol/L MgCl2
陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）
可能用到的数据：H1 C12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 I 127 Ba 137
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意）
1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之,令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜,平短者次之.”文中涉及的操作方法是
考点： 离子反应的判断.
5.下列说法正确的是（ )
A。 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C。 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D。 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
13。 在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
①6。72 LCH4②3。01×1023个HCl分子 ③13.6 gH2S ④0.2 mol NH3
a．体积：②＞③＞①＞④ b．密度：②＞③＞④＞①
c．质量:②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
A。 abcB. bcdC. abcdD. acd
C．1。0L4mol/L NaCl中离子总浓度为8 mol/L；
D．200mL 3mol/L MgCl2中离子总浓度为9 mol/L；
根据上述分析，溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强，则答案选D。
12。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是
B．标准状况下,22。4L氨水是液体，不能用标况下气体摩尔体积进行计算,且氨水是弱电解质，在溶液中部分电离，部分以分子形式存在，故B错误；
C．O2和O3都是氧原子构成，常温常压下，1。6gO2和O3的混合气体中,氧原子的物质的量为 =0。1mol，则含有氧原子数为0.1NA，故C正确；
D．0。1 mol·L—1NaCl溶液的体积未知，无法计算氯化钠的物质的量,因粒子数目无法计算，另外溶液中除了氯离子还有氢氧根离子，都是阴离子，故D错误;
【解析】
【详解】A．液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电,故两者均为电解质，A错误；
B．NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误；
C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电,且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确；
C．NO3－遇H+可表现强氧化性，I-有较强的还原性，会发生氧化还原反应而不共存,C不符合题意;
D．含Fe3＋的溶液呈黄色，且酸性条件下Fe3＋与SO32－会发生氧化还原反应，SO32－可与Ca2＋形成沉淀，D不符合题意；
故答案选B.
9.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（ )
A。 NaOH、Ba（NO3)2、Na2CO3、HClB。 Ca(OH）2、Mg（NO3)2、Na2CO3、HCl
B。0。8 mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3)3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L,故B错误；
C。2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为:c（NO3﹣）=c(AgNO3）=2mol/L，故C错误；
D。0.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为:c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3)2］=0。5mol/L×2=1mol/L,故D正确；
【答案】D
【解析】
【分析】
20mL 1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L；
【详解】A.1 mol•L﹣1Mg(NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为:c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2］=1mol/L×2=2mol/L,故A错误；
考点：考查物质的量、体积、微粒数、质量之间的关系.
14.下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（ ）
需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1
方法2
A
木炭粉和氧化铜
观察颜色
A。 反应中SnO2被还原
B. a的值为3
C。 反应后元素化合价升髙生成的物质有两种
D. 每生成lmolCO2转移电子8mol
【答案】B
【解析】
A、SnO2的化合价由＋4价→0价,化合价降低,应是被还原,故说法正确；B、反应前后元素、原子守恒,因此M为CO，a=2，故说法错误；C、根据方程式,C化合价由0价转变成＋2价、＋4价,故说法正确；D、生成1molCO2,消耗2molSnO2,因此转移电子物质的量为2×4mol=8mol,故说法正确。
B．淀粉溶液是胶体，与葡萄糖溶液本质区别是分散质粒子的直径大小不同,可利用有无丁达尔效应鉴别，故B错误;
C．因为胶粒能吸附电荷,所以有的胶体粒子带正电，有的胶体粒子带负电,胶体是电中性的,故C错误；
D．雾属于气溶胶、稀豆浆属于液溶胶、烟水晶属于固溶胶,都属于胶体，故D正确;
答案选D。
8。下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ )
D．铜、石墨均导电,但它们都是单质,所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误.
答案选C.
6.下列溶液与20mL 1 mol·L-1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）
A。 10 mL 1 mol·L—1Mg(NO3）2溶液B。 5 mL 0。8 mol·L-1Al(NO3）3溶液
C. 10 mL 2 mol·L—1AgNO3溶液D. 10 mL 0。5 mol·L-1Cu（NO3）2溶液