山西省运城市空港新区2017届高三理综模拟考试试题五201706280175

山西省运城市空港新区2017届高三理综模拟考试试题（五）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 K 39 Mn 55 O 16 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本试卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
1. 信号分子是指生物体内的某些化学分子，主要用于在细胞间和细胞内传递信息。

下列关于生物体内信号分子的叙述，正确的是
A. 生物体内的信号分子均为生物大分子物质
B. 信号分子生成后被释放到细胞外均需消耗能量
C. 同一种信号分子最终发挥的作用可能是不同的
D. 信号分子发挥作用后，其数量和性质不发生改变
2. 将月季花花瓣置于一定浓度的硝酸钾溶液中，下列相关说法正确的是
A. 若去掉花瓣细胞的细胞壁，细胞就不能渗透吸水
B. 取花瓣不同部位观察到的质壁分离程度可能不同
C. 细胞的质壁分离程度越大，细胞的吸水能力越弱
D. 质壁分离复原的过程中，细胞的体积明显增大
3. 显微镜下观察到某红绿色盲患者细胞中同源染色体已经均分为两组，有关叙述正确的是
A. 每一组均可作为进行人类基因组研究的材料
B. 其中某一组染色体一定来自该患者的父方
C. 此时显微镜下可观察到有两个红绿色盲基因
D. 其中任何一组均为一个染色体组，有46条染色单体
4.下列人类遗传病调查和优生的叙述错误的是
A. 最好选取群体中发病率较高的单基因遗传病
B. 产前诊断可以确定胎儿是否患有某种遗传病或先天性疾病
C. 调查人群中的遗传病时，要保证选择的群体足够大
D. 通过基因诊断确定胎儿不携带任何致病基因，就可确定其不患遗传病
5．对于不能进食的病人，需要及时补充葡萄糖，临床上为患者输液时所用的通常是5%的葡萄糖溶液。

下列相关叙述中正确的是
A. 会导致患者体内胰岛素的分泌量明显减少
B. 会导致抗利尿激素释放量减少，尿量减少
C. 5%葡萄糖溶液的渗透压与人血浆渗透压基本相同
D. 会导致进入血浆的CO 2增多，血浆pH 明显下降
6. 欧亚苔原生态系统的旅鼠以苔草为主要食物。

苔草被旅鼠大量啃食时，可产生胰蛋白酶抑制因子，抑制旅鼠消化道内蛋白质的水解，减少了旅鼠小肠上皮细胞对氨基酸的吸收，即苔草的“化学防御”。

如图为某一时期旅鼠种群密度与苔草化学防御水
平的研究结果。

下列相关叙述不正确的是
A ．生态系统生产者苔草的种群增长受其密度制约
B ．可推测此前一段时间样地一中旅鼠种群密度过高
C ．可预测样地三中的苔草化学防御水平此后将会降低
D ．苔草化学防御水平的变化有助于维持苔原生态系统的稳态
7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是
A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
B ．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
C ．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol 甲醇中含有的共价键数为4 N A
B ．5.6g 乙烯和环丁烷（
C 4H 8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N A C ．常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H +
数目为0.02N A D ．常温下，1L 0.5 mol /L 的FeCl 3溶液中，所含Fe 3+
数为0.5N A 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应 B ．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类 C ．天然气和水煤气的主要成分都是烃类
D ．分子式为C 10H 14的单取代芳烃，其可能的结构有4种
10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到实验目的的是
样地一
样地二
样地三
苔草化学防御水平相对值
旅鼠种群密度 苔草化学防御水平
11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的
年代，X2－和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误
．．的是
A．W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种
B．X的氢化物只含有极性共价键
C．Y单质可通过电解Y的氯化物获得
D．W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构
12．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。

下列说法正确的是
A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
B．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
D．当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成
13．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH 溶液体积的变化图像如下。

下列说法正确的是
A．若a点pH=4，且c(Cl－)=m c(ClO－)，则K a(HClO)=
B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pH
C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)—c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)
D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大
二、选择题（本题共8小题，每小题6分，其中14～18小题只有一项符合题目要求；19～21小题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14. 意大利科学家伽利略在研究物体变速运动规律时，做了著名的“斜面实验”，他测量了铜球在较小倾角斜面上的运动情况，发现铜球做的是匀变速直线运动，且铜球加速度随斜面倾角的增大而增大，于是他对大倾角情况进行了合理的外推，由此得出的结论是 A ．物体都具有保持原来运动状态的属性，即惯性 B ．自由落体运动是一种匀变速直线运动 C ．力是使物体产生加速度的原因 D ．力不是维持物体运动的原因
15. 运城市位于山西省南端黄河金三角地区，与陕西、河南两省隔黄河而相望，近年来随着经济的增长，环境却越来越糟糕：冬天的雾霾极为严重，某些企业对水和空气的污染让周边的居民苦不堪言……为对运城市及相邻区域内的环境进行有效的监测，现计划发射一颗环境监测卫星，要求该卫星每天同一时刻以相同的方向通过运城市的正上空。

已知运城市的地理坐标在东经110°30'和北纬35°30'。

下列四选项为康杰中学的同学们对该卫星的运行参数的讨论稿，其中说法正确的是 A ．该卫星轨道可以是周期为l20分钟的近极地轨道 B ．该卫星的轨道必须为地球同步卫星轨道
C ．该卫星的轨道平面必过地心且与赤道平面呈35°30'的夹角 D. 该卫星的转动角速度约为7.3×10-5
rad/s
16．一个质量为m 的无人机以恒定速率v 在空中某一水平面内盘旋，其做匀速圆周运动的半径为R ，重力加速度为g ，则空气对无人机的作用力大小为
A ．2mv R
B ．mg
C ．
D ．17.用如图的装置研究光电效应现象，当用光子能量为3.0 eV 的光照射到光电管上时，电流表G 的读数为0.2 mA,移动变阻器的触点c ，当电压表的示数大于或等于0.7 V 时，电流表读数为0，则 A ．电键K 断开后，没有电流流过电流表G B ．所有光电子的初动能为0.7 eV C ．光电管阴极的逸出功为2.3 eV
D ．改用能量为1.5 eV 的光子照射，电流表G 也有电流，但电流较小
18. 物块A 和斜面B 叠放在水平地面上，斜面倾角为θ＝30°，AB 间的动摩擦因数为3
μ=
，A 的质量为m A =1kg, B 的质量为m B =2kg 。

现对A 施加一个沿斜面向下大小为F ＝10N 的外力，使A 沿斜面向下做匀加速直线运动，而B 仍然处于静止状态。

在此过程中，地面对B 的支持力的大小F B 和地面对B 的摩擦力f B 的大小分别为（g=10m/s 2
）
A. F B =35N f B
B. F B =30N f B =0
C. F B =35N f B =0
D. F B =30N f B
19. 如图甲为风力发电的简易模型，在风力的作用下，风叶带动与其固定在一起的永磁铁转动，转速与风速成正比。

某一风速时，线圈中产生的正弦式电流 如图乙所示，则
A.磁铁的转速为 10r/s
B.电流的表达式为 i = 0.6sin10πt ( A )
C.风速加倍时电流的表达式为 i =1.2sin10πt ( A )
D.风速加倍时线圈中电流的有效值为
20．如图所示，两等量异种电荷在同一水平线上，它们连线的中点为O ，竖直面内的半圆弧光滑绝缘轨道的直径AB 水平，圆心在O 点，圆弧的半径为R ，C 为圆弧上的一点，OC 与竖直方向的夹角为37°，一电荷量为+q ，质量为m 的带电小球从轨道的A
端由静止释放，沿轨道滚动到最低点，速度
v =g 为重力加速度，取无穷远处电势为零，则
A ．电场中A 点的电势为
mgR
q
B ．电场中B 点的电势为
2mgR
q
- C ．小球运动到B 点时的动能为2mgR
D ．小球运动到C 点时，其动能与电势能的和为1.6mgR
21. 如图所示，间距为L ＝1.0m 、长为5.0m 的光滑导轨固定在水平面上，一电容为C ＝0.1F 的平行板电容器接在导轨的左端。

垂直于水平面的磁场沿x 轴方向上按0B B kx =+（其中00.4B T =，0.2/k T m =）分布，垂直x 轴方向的磁场均匀分布。

现有一导体棒横跨在导体框上，在沿x 轴方向
的水平拉力F 作用下，以v =2.0/m s 的速度从0x =处沿x 轴方向匀速运动，不计所有电阻，下面说法中正确的是
A.电容器中的电场随时间均匀增大
B.电路中的电流随时间均匀增大
C.拉力F 的功率随时间均匀增大
D.导体棒运动至3x =m 处时，所受安培力为0.02N
风叶
转轴
杆
铁架
电流传感器 t/s
i /A
Q A
B
-Q
C
O
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）
22．（6分）某物理实验小组的同学安装“验证动量守恒定律”的实验装置如图所示。

让质量为m1
的小球从斜面上某处自由滚下与静止在支柱上质量为m2的
小球发生对心碰撞，则：
（1）下列关于实验的说法正确的是。

A．轨道末端的切线必须是水平的
B．斜槽轨道必须光滑
C．入射球m1每次必须从同一高度滚下
D．应满足入射球m1质量小于被碰小球m2
（2）在实验中，根据小球的落点情况，该同学测量出OP、OM、ON、O＇P、O＇M、O＇
N的长度，用以上数据合理地写出验证动量守恒的关系式为。

（3）在实验中，用20分度的游标卡尺测得两球的直径相等，读数部分如图所示，则
小球的直径为 mm。

23．（9分）最近两年，市面上现了大量新能源汽车，好多同学的家长都开着小巧可爱
的电动车接送学生。

其中有一种纯电动汽车(Blade Electric Vehicles，BEV)是一种采用单一蓄电池作为储能动力源的汽车，它利用蓄电池作为储能动力源，通过电池向电动机提供电能，驱动电动机运转，从而推动汽车行驶。

为研究车用电瓶，某兴趣小组将一块旧的车载电瓶充满电，准备利用下列器材测量电瓶的电动势和内电阻。

A．待测电瓶，电动势约为3 V，内阻约几欧姆
B．直流电压表V1、V2，量程均为3 V，内阻约为3 kΩ
C．定值电阻R0（未知）
D．滑动变阻器R，最大阻值R m（已知）
E．导线和开关
（1）请利用以上器材，设计一个电路，完成对待测电瓶的电动势和内阻的测量。

（2）实验之前，需要利用该电路图测出定值电阻R0，方法是先把滑动变阻器R调到最大阻值R m，再闭合开关，电压表V1和V2的读数分别为U10，U20，则R0=_________（用U10、U20、R m表示）。

（3）实验中移动滑动变阻器触头，读出电压表V 1和V 2的多组数据U 1、U 2，描绘出U 1－U 2图象如图丙所示，图中直线斜率为k ，与横轴的截距为a ，则电瓶的电动势E =________________，内阻
r =__________（用k 、a 、R 0表示）。

24．（12分）材料不同的物体a 、b 用细绳相连，在恒力的作用下在水平面上做匀速直线运动，C 点左侧水平面粗糙，C 点右侧水平面光滑。

已知a 的质量为m ，且α、b 的质量之比为2：1，匀速运动的速度为v 0，某时刻烧断细线，物体a 停止运动时物体b 恰好到达C 点，求： （1）物体a 停止运动时物体b 的速度v b ；
（2）从烧断细线到物体a 停止运动的时间里，物体a 运动的位移为x 1，物体b 运动的位移为x 2，求
x 1：x 2的值是多少？
25.（20分）如图甲所示，平行正对金属板 M 、N 接在直流电源上，极板长度为 l 、板间距离为 d ；极板右侧空间中存在方向垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度随时间的变化规律如图乙所示，
00
23m
t qB π=。

一质量为 m 、电荷量为 q 的带负电粒子以初速度 v 0 沿板间的中心线射入电场，t ＝0时刻进入磁场时，速度方向与v 0的夹角θ＝30°，以板间中心线为 x 轴，极板右边缘为 y 轴。

（注：两板间只有电场，y 轴右侧只有磁场，粒子重力不计）求： （1）M 、N 间的电压；
（2）t ＝t 0 时刻粒子的速度方向； （3）t ＝4t 0 时刻粒子的位置坐标。

26.（15分）绿矾（FeSO 4·7H 2O ）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。

已知SO 3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。

回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。

装置B 中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO 2。

装置C 的作用是__________________。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。

乙对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____________。

（填字母）
A ．不含SO 2
B ．可能含SO 2
C ．一定含有SO 3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O 2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。

②能证明绿矾分解产物中有O 2的实验操作及现象是_______________ 。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、____________ ；选用的试剂为_______________。

27．(14分)以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO 2、MnOOH 、MnO 及少量Fe 、Pb 等）为原料制备高纯MnCl 2·xH 2O ，实现锰的再生利用。

其工作流程如下：
资料
a: Mn 的金属活动性强于Fe ；Mn 2+
在酸性条件下比较稳定，pH 高于5.5时易被O 2氧化。

品红 溶液
NaOH 溶液
绿矾
NaOH 溶液 NaHSO 4 饱和溶液
无水CuSO 4
冰水
水
D
E
F
G
H
含锰 废料
浓盐酸，△ (过程I)
残渣1
滤液1
除铁 (过程II)
滤液2
残渣2
除铅 (过程III)
残渣3
滤液3 (Mn 2+、H +、Cl －
)
(过程IV)
MnCl 2·x H 2O
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-l
（1）过程I的目的是浸出锰。

经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，
无明显变化；另取少量滤液1于试管中，_____________________________________。

②Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．……
写出c的离子方程式：________________________________________________________。

（2）过程Ⅱ的目的是除铁。

有如下两种方法：
i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物……
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2 2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。

①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。

②补全ii中的操作：____________________________________________________________。

③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是________________________。

（3）过程Ⅲ的目的是除铅。

加入的试剂是____________________。

（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1 g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2 g。

则x=____________。

样本用蒸馏水处理制成待测试样。

×10
（2）汽车尾气中NO x 和CO 的生成：
已知汽缸中生成NO 的反应为：N 2(g)+O 2(g)
2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说
法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_________
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.N 2、O 2、NO 的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的百分含量不再变化
（3）为减少SO 2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。

②洗涤含SO 2的烟气。

已知： H 2(g)+ 1/2O 2(g) =H 2O(g) △H=－241.8kJ·mol -1
C(s)+1/2O 2(g) =CO(g)△H =－110.5kJ·mol -1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：___________________________________。

（4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO 2(g)+N 2(g)；△H＜0，若该反应在
绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t 1时刻达到平衡状态的是____________（填序号）。

（如图中v 正、K 、n 、w 分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。

活性炭可处理大气污染物NO 。

在5L 密闭容器中加入NO 和活性炭（假设无杂质）。

一定条件下生成气体E 和F 。

当温度分别在T 1℃和T 2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol ）如下表：
①写出NO 与活性炭反应的化学方程式______________________；
v 正
k
n
w
t 1 t
t 1 t
t 1
t
n(CO 2)
n(NO)
w(NO)
t 1 A
B
C
D
t
②计算上述反应T 1℃时的平衡常数K 1=__________；
③上述反应T 1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO 气体，则达到新化学平衡时NO 的转化率为________；
29.（12分）因土壤盐分过多而对植物造成的危害称为盐胁迫。

某实验小组用一定浓度的NaCl 溶液处理某耐盐植物幼苗来探究盐胁迫对光合作用的影响，实验结果如下图所示。

回答下列问题：
（1）NaCl 溶液浓度过高，可导致根毛细胞的 和细胞壁发生质壁分离。

高浓度的NaCl 溶液影响生物膜的形成，直接抑制光合作用的 阶段。

（2）在盐胁迫的不同阶段，植物光合速率降低的原因不同，前期主要是因为 ，直接影响暗反应；后期主要是因为 ，间接影响暗反应。

（3）发生盐胁迫时，液泡膜上的转运蛋白在ATP 水解酶的参与下，以 方式将进入细胞的Na +运进液泡，以降低细胞质的Na +浓度；此外，细胞质中还能产生并积累大量可溶性小分子物质，有利于 ，从而提高了植物的耐盐性。

30.（7分）白桦是一种喜阳、耐寒的乔木，主要分布在我国东北、华北山区。

为研究白桦的生长状况，科研人员调查了东北某个以白桦和水曲柳两种乔木为主的群落。

（1） 是区别不同群落的重要特征。

研究者采用 法进行调查种群最基本的数量特征 ，并且据此对乔木的树龄进行划分，分为幼龄林（10年生以下）、中龄林和近熟林（10～40年生）以及成熟、过熟林（40年生以上）三个年龄组。

（2）群落中的白桦和水曲柳的树龄分布统计结果图1、图2。

由图1分析可以看出，白桦
10～20年生的数目较少，而40～50年生的数目较多，推测可能的原因是由于上层林冠茂密，林下 ，导致幼龄林数量生长难以进入下一龄级。

据此预测白桦种群数量未来的变化趋势
是 。

由图2结果可知，水曲柳种群的年龄组成属于 型。

综合上述分析， 的幼苗耐荫能力强，由此推测若干年后，该种群将成为优势种。

色素相对含量
胞间
CO
2
相对浓度 对照组: 色素含量 胞间CO 2浓度 实验组: 色素含量 胞间CO 2浓度 图1 白桦种群年龄组成 图2 水曲柳种群年龄组成 株数 株数
年龄/a 年龄/a
31．（10分）细胞自噬是真核生物细胞内普遍存在的一种自稳机制，它通过溶酶体途径对细胞内受损的蛋白质、细胞器或入侵的病原体等进行降解并回收利用，其局部过程如图：
（1）细胞内由形成一个双膜的杯形结构，衰老线粒体从杯口进入，杯形结构形成双膜的小泡。

（2）细胞中水解酶的合成场所是。

自噬溶酶体内的物质被水解后，其产物的去向是。

由此推测，当环境中营养物质缺乏时，细胞的自噬作用会（填“增强”、“减弱”或“不变）。

（3）酵母菌液泡内富含水解酶，科学家在研究液泡与自噬的关系时，以野生型酵母菌为对照组，以液泡水解酶缺陷型酵母菌为实验组，在饥饿状态下，酵母菌细胞中出现自噬泡大量堆积现象。

32.（10分）某二倍体植物，雄株与雌株分别受M、m基因控制，紫茎与绿茎分别受A、a基因控制。

为研究该植物的遗传方式，进行如下实验：
实验1：利用紫茎雄株的花粉离体培养，所获得的幼苗全为绿茎，对这些幼苗处理而获得的雄株与雌株的比例为1:1。

实验2：紫茎雄株与紫茎雌株的杂交，子代总出现紫茎雄株、绿茎雄株、紫茎雌株和绿茎雌株4种类型，比例接近1:1:1:1。

请分析作答：
（1）A与a、M与m这两对等位基因位于对同源染色体上。

紫茎雄株的基因型是。

自然条件下，一般不存在基因型为MM的植株，其原因是。

（2）紫茎雄株与紫茎雌株的杂交子代中，紫茎雌株的杂交子代中，紫茎与绿茎的比例总出现1:1，其原因是。

（3）由紫茎雄株的花粉离体培养而获得的幼苗的基因型为。

（二）选考题:共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，
在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.［物理—选修3-3］（15分）
（1）（5分）下列关于热现象的叙述中正确的是 ．（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A ．气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内的分子数及温度有关
B ．布朗运动是液体分子的运动，它说明液体分子不停息地做无规则热运动
C ．当分子间的引力和斥力平衡时，分子势能最小
D ．如果气体分子总数不变，当气体温度升高时，气体分子的平均动能一定增大，压强也必然增大
E ．能量耗散反映了与热现象有关的宏观自然过程具有不可逆性
（2） (10分)如图所示，容器A 和汽缸B 都能导热，A 放置在127 ℃的恒温槽中，B 处于27 ℃的环境中，大气压强为p 0＝1.0×105 Pa ，开始时阀门K 关闭，A 内为真空，其容积V A ＝2.4 L ，B 内活塞横截面积S ＝100 cm 2、质量m ＝1 kg ，活塞下方充有理想气体，其体积V B ＝4.8 L ，活塞上方与大气连通，A 与B 间连通细管体积不计，打开阀门K 后活塞缓慢下移至某一位置(未触及汽缸底部)。

g 取10 m/s 2。

试求：
①稳定后容器A 内气体压强；
②稳定后汽缸B 内气体的体积；
③活塞下移过程中，汽缸B 内气体对活塞做的功。

34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）如图所示是两个相干波源发出的水波，实线表示波峰，虚线表示波谷。

已知两
列波的振幅都为10cm ，C 点为AB 连线的中点。

图中A 、B 、C 、D 、E 五个点中，振动
减弱的点是________，从图示时刻起经过半个周期后，A 点的位移为________cm 。

（规
定竖直向上为位移的正方向）
（2）（10分）如图所示，一束单色光以一定的入射角从A 点射入玻璃球体，
已知光线在玻璃球内经两次反射后，刚好能从A 点折射回到空气中。

已知
入射角为450，玻璃球的半径为
10
6m ，光在真空中传播的速度为3×108m/s ，求：
①玻璃球的折射率及光线第一次从玻璃球内出射时相对于射入玻璃球的光线的偏向角。

②光线从A 点进入及第一次从A 点射出时在玻璃球体运动的时间。

35.（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】
硼及其化合物应用广泛。

回答下列问题：
（1）基态B 原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为________________________。

（2）常温常压下硼酸（H 3BO 3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a 。

① B 原子的杂化方式为________。

从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：______________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。

② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。

从结构角度分析硼酸是路易斯酸：
__________________________________________________________。

（3）立方氮化硼（BN ）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b 所示。

① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。

硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

② 晶胞有两个基本要素：
原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。

如图b 所示，其中原子坐标参数X 为（0，0，0），Y 原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z 原子的坐标参数为________。

晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。

已知立方氮化硼的密度为d g ∙cm －3
，阿伏加德罗常数值为N A ，则晶胞参数a ＝________nm 。

（列出计算式即可）
36．（15分）【化学——选修5：有机化学基础】
环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：
回答以下问题：
（1）A 属于烯烃，其结构简式为________。

C 3H 6 C 3H 5Br C 3H 4O 4 C 2H 5OH 浓硫酸，△ Br 2 光照 HBr 过氧HBr Br Br COOC 2H 5 COOC 2H 5 ①NaOH
②H +
(环丁基甲酸)。