2019年高考化学二轮复习提分训练：专题十一Word版含解析

C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

6．[2018·河北省定州中学月考]某溶液中除H＋、OH－外，还有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子的物质的量之比为11 6，下列有关该溶液的判断正确的是()

A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀

B．将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝

C．若该溶液的pH为1，则c(Mg2＋)＝0.2 mol/L

D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应

7．[2018·安徽省蚌埠市质量检查]酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO－4＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O，下列有关该反应的说法中正确的是()

A．被氧化的元素是Cu和S

B．Mn2＋的还原性强于CuS的还原性

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6 5

D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol 8．[2018·浙江省温州市二模]下列离子方程式正确的是() A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O

C．酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

D．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

9．[2018·齐齐哈尔市五校联谊联考]二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是() A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2

B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高

C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 5

D．理论上处理含1 mol Mn2＋的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L

10．[2018·南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校模拟]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．澄清透明的溶液中： Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3 C．c(Fe3＋) ＝1 mol/L的溶液中：Na＋、NH＋4、AlO－2、SO2－4

D．能使甲基橙变红的溶液中： K＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3

11．[2018·保定市高阳中学模拟]某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2―→4LiCl＋S＋SO2，下列有关判断正确的是(提示：SOCl2中S显＋4价)()

A．还原剂只有Li

B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂

C．还原产物包括LiCl和S

D．生成1.12 L SO2时，反应转移电子为0.2 mol

12．[2018·浙江教育绿色评价联盟适应性考试]对某溶液进行了如下实验

①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；

②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；

③取②后的溶液，再滴加 BaCl2溶液可产生白色沉淀；

④取③后的上层清液，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是()

A．一定含 CO2－3B．一定含 Cl－

C．一定含 SO2－4 D．可能含 SO2－3

13．[2018·北京市海淀区模拟]化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到________效应。

②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是________(填字母序号)。

A．O2 B．H2S

C．NH3 D．O3

③有研究者发现特定条件下，大气中的NO x会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是______________________。

(2)燃煤烟气中含有NO x和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

已知：酸性条件下，ClO－2会转化成ClO2和Cl－。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NO x或SO2。

Ⅰ.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。

①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO－3和Cl－，则脱硝反

应的离子方程式为___________________________________________________________ _____________。

②测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50 ℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是___________________________________________________________ _____________。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比21)的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO－3、SO2－4和Cl －，其中c(SO2－

)＝a mol/L，c(Cl－)＝b mol/L，已知脱硫效率为100%，4

计算脱硝效率为________。

14．[2018·湖北省第三次模拟]三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被

H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因______________________________________，如何判断其已洗涤干净________________________________________________

_______________________________________________________ _________________。

(2)已知CCl4沸点为76.8 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是______________________。

(3)用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400 ℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650 ℃；③三颈烧瓶中装入150 mL CCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60 ℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；

⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→________。