专题6溶液的酸碱性与pH值的计算(习题含答案)

溶液的酸碱性与pH值的计算（专题7）
一、溶液的酸碱性变化规律。

1.纯水存在以下的电离方式：H2O⇌H++O H-请完成以下表格并找出其中的酸碱性变
②当水中加入________________溶液显碱性
③溶液的酸碱性判断方法：________________________________
④加酸或者加碱，水的电离受到______（填“抑制”或者“促进”）此时，水电离出来
的C（O H-）________C（H+）填（“＝”、“＜”或“＞”）；加盐导致的溶液的酸碱性变化时，C（O H-）与C（H+）通常不等；常温下，水电离出来的C（O H-）=10-11mol/L，该溶液为______________性
1. （2000全国）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
A．1.0×10－7mol·Ｌ－1B．1.0×10－6mol·Ｌ－1
C．1.0×10－2mol·Ｌ－1D．1.0×10－12mol·Ｌ－1
2. 25℃时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10-a mol/L,下列说法中不正确
的是
A．a<7时，水的电离一定受到促进B．a>7时，水的电离一定受到抑制
C．a<7时，溶液的pH一定为a D．a=7时，该电解质一定是盐
3. (2008上海高考)常温下，某溶液中由水电离出来的C（H+）＝10-13mol/L，该溶液可能
是
①氧化硫②氯化铵水溶液③硫酸钠溶液④氢氧化钠溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
二、混合溶液的酸碱性。

4. 室温下，pH=a的盐酸Va ml与pH=14-a 的氨水Vb ml混合，若溶液显中性，则Va与
Vb的大小关系关系：__________
三、溶液的pH值的计算
题型1.强酸或强碱溶液的稀释
(1)10mlpH＝4的盐酸，稀释10倍到100ml时，pH＝？
(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？
题型2.等pH值的强酸与弱酸分别稀释，pH变化较小的是弱酸（弱碱类似）
5. pH=2的A，B两种酸各1ml，分别加水稀释到1000ml，其pH值与
溶液体积V的关系如右图，下列说法正确的是
A．A、B两酸溶液的物质的量浓度相同
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B溶液强
C．a=5时，A和B都是弱酸
D.若 A、B都是弱酸，则5＞a＞2
6. （2007理综）室温时，下列混合溶液的pH值一定小于7的是
A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合
C.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合
D.pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合
7. 下列叙述中，正确的是：
A．中和10mL0.1mol/LCH3COOH与中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的量不同
B．等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后，溶液的pH为7
C．体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H＋的物质的量相等
D．pH=3的HCOOH溶液中的C（H-）与pH=11的氨水溶液的C（OH-）相等题型3.
强酸混合：先计算混合后的C（H+）=
C1V1+V2V2
V1+V2,再计算pH值；强碱混合，先计算C（OH-）=
C1V1+V2V2
V1+V2，再算C（H+）=Kw÷C（OH-）
(1)pH＝12，pH＝10的强碱溶液按等体积混合后溶液的pH值。

（lg2=0.3）
(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。

(3)pH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于
A．2.0 B. 2.3 C. 3.5 D.3.7
题型4.强酸强碱混合
8. （2001全国）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质
的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A．9 B．10 C．11 D．12
9. （1999全国）用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.lmol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎
多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是
A．4 B．7.2 C．10D．11.3
［综合习题］
10. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓
度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A．A＞B B．A＝10-4B
C．B＝10-4A D．A＝B
11. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗
CH3COOH溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是
A．V a＞10V b B．V a＝10V b
C．V b＜10V a D．V b＞10V a
12. 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，
由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）
A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤
Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②
13. 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根
离子浓度最接近于（）
A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L
C.（10-9+10-12）mol/L
D.1/2（10-5+10-2）
14. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种
情况下均未改变的是
A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量、水的电离平衡D．溶液中Ca2+的数目
15. pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积
比为
A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1
16. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
17. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，下列说法不正确的
是
A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
18. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，
稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）
A. X＝Y＝Z
B.X＞Y＝Z
C.X＜Y＝Z
D.X＝Y＜Z
参考答案：
当水中加入弱碱阳离子溶液显酸性
②当水中加入弱酸阴离子溶液显碱性
③溶液的酸碱性判断方法：比较（O H-）与C（H+）的相对大小
④加酸或者加碱，水的电离受到______（填“抑制”或者“促进”）此时，水电离出来
的C（O H-＝C（H+）填（“＝”、“＜”或“＞”）；加盐导致的溶液的酸碱性变化时，C（O H-）与C（H+）通常不等；常温下，水电离出来的C（O H-）=10-11mol/L，该溶液为酸性或者碱性
3.(1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，
所以pH＝5。

小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。

(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7
mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。

所以pH＝6的稀盐酸，稀
释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7
pH＝6.99。