沪教版九年级化学下册初三讲义复习提纲

沪教版九年级化学复习提纲（下）
第六章溶解现象
一、溶解
1、概念：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。

2、溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3、KNO3溶解
溶解放热：如NaOH、CaO、浓H2SO4溶解
溶解没有明显温度变化：如NaCl
二、溶液的形成
1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。

2、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。

3、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳
定乳浊液的过程。

4、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、①溶质：被溶解的物质。

它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为
液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨
气）。

②溶剂：能溶解溶质的物质。

水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，
如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。

c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
（3）水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；
用食盐可以融化道路上的积雪。

（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。

（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中
存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由
分子构成的。

（4）溶质和溶剂的判断
①当溶液中有水存在时无论水量多少，通常都把水视为溶剂。

②固体或气体溶于液体，固体、气体为溶质，液体为溶剂。

③多种液体形成溶液时，量多的一种为溶剂，其余为溶质。

注意：一种溶液中只含有一种溶剂，但可以有多种溶质。

（5）饱和溶液、不饱和溶液
①概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱
和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫
做该溶质的不饱和溶液；
②判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。

若不再溶解，为则饱和溶液。

注：①Ca(OH)2 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （6）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 三、溶质的质量分数
1、公式：
× 100%
2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= C < S ）
3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 四、溶解度 1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线
（1）t 3℃时A 的溶解度为 80g
（2）P 点的的含义 在该温度时，A 和C 的溶解度相同 （3）N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取
晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B （8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到
饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）（用于物质的溶解度受温度的影响很小
的固体溶质）
降低温度（冷却结晶）（冷却热的饱和溶液，如KNO3）（用于物质的溶
解度受温度的影响很大的固体溶质）
第七章应用广泛的酸碱盐
1、酸、碱、盐的组成
SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+ 酸→盐+ 氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O
（5）酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）
（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu(OH)2ΔCuO+H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O；②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3 Mg(OH)2BaCO3CaCO3，注：AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

（2）应用：①改变土壤的酸碱性②处理工厂的废水③用于医药
（3）溶液酸碱度的表示法——pH
①0 ７14
②pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比
色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
③酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水为酸雨。

+
①实验步骤：溶解、过滤、蒸发②实验仪器
11、盐的化学性质
①金属1+盐1（可溶）→金属2 +盐2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
②酸1+盐1→酸2 +盐2HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4↓
③盐1+碱1→盐2+碱 2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
④盐1+盐2→盐3+盐4NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
12、酸、碱、盐的溶解性
①酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
②碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水，也不溶于酸。

13、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
4
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄常用钾肥KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
（4）、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用
14、使用化肥、农药对环境的影响
（1）、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)、大气污染：N20、NH3 、H2S
（3)、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
15、合理使用化肥
（1）、根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）、农家肥和化肥合理配用
白色固体粉末
检验顺序：先检验水蒸气，后检验其它物质；除杂顺序:先除其它物质，后干燥水蒸气
十、医疗
名称用途药品原理方程式
病人透视胃中不与胃但误用BaCO3在胃中与胃酸HCl反BaCO+2HCl=BaCl+H O+CO↑,产生有毒BaCl
第八章 食品中的有机化合物
一、有机化合物
是否含有碳元素
无机化合物
有机化合物（不包括CO 、CO 2和Na 2CO 3、CaCO 3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH 4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C 2H 5OH （乙醇，俗名：酒精）、 CH 3COOH （乙酸，俗名：醋酸）、C 6H 12O 6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、 有机物 小分子 如：CH
4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等
（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
4、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被直接吸收）
二、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
摄入 胃肠道+CO 2+H 2
O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解
5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+
)和蛋白质构成
作用：运输O 2和CO 2的载体
血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白
CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +
等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

2、存在：①动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 ②植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
摄入 胃肠道 + CO 2 + H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解
5、几种蛋白质维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+)和蛋白质构成；作用：运输O 2和CO 2的载体，血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白；CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等均有毒。

（2
例
6、蛋白质的一些性质：
温、紫外线等②化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等。

B:应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

C:注意：人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。

在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。

故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。

实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤
实验方法：取样，点燃后，观察现象。

实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。

羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆；
化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。

因此，我们在日常生活中，可以利用该方法进行简单的鉴别。

三、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）糖类常根据其来源而用俗名，糖类不一定都有甜味。

1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。

又叫做碳水化合物, 是生命活动的主要供能物质。

2、常见的糖
（1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。

如稻、麦、马铃薯等。

A:淀粉的来源：绿色植物的光合作用
二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，能生成氧气和葡萄糖
6CO 2 + 6H 2O
叶绿素
光照 C 6H 12O 6 + 6O 2 B:淀粉的转化：淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖，如：
(C 6H 10O 5)n + nH 2O −→−酶
nC 6H 12O 6（葡萄糖） ——葡萄糖的水解
C:淀粉的检验：使用碘酒（或碘水）
淀粉与碘作用后使之变为蓝色。

（2）葡萄糖C 6H 12O 6
易溶于水的白色粉末状固体。

（ 人体可直接吸收的糖）
A: 呼吸作用C 6H 12O 6+6O 22+6H 2O 15.6KJ/g 葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量， 供机体活动和维持体温需要
B: 酿酒的过程：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精
乙醇（俗称酒精，化学式为C 2H 5OH 或C 2H 6O ），无色透明、具有特殊香味的液
体。

易挥发、能与水以任意比例互溶，是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。

75%酒精是常用的消毒剂。

酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的
热：
C 2H 6O + 3O 2 == 2CO 2 + 3H 2O
工业酒精中含有少量的甲醇（CH 4O ），有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。

C: 正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。

如
果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低（医学上称为“低血糖”），出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。

葡萄糖在体内代谢不正常，会造成“糖尿病”。

葡萄糖会随尿液排出。

D 葡萄糖的检验：（配制氢氧化铜时，要注意氢氧化钠溶液要大大过量，使溶液呈碱性） 用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀（氧
化亚铜，Cu2O），则说明原来溶液中含有葡萄糖。

如果没有产生红色沉淀，则原来溶液不含有葡萄糖。

（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
四、油脂
1．油脂的存在：猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等
2、分类：①植物油脂：油②动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量39.3KJ/g 如果摄入的碳水化合物（糖类）过多，会使之转化为脂肪，堆积在体内，可能造成肥胖，堆积在肝脏中可能会造成脂肪肝，甚至是肝硬化。

减肥的最佳方法是：坚持锻炼，消耗热量。

3、脂肪：维持生命活动的备用能源
4．油脂的溶解性：
油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等）
5．大豆中提取油脂
（1）用研钵将大豆碾碎，放入试管中，加入10mL己烷，振荡后，静置一段时间；
（2）过滤；
（3）将滤液转移至烧杯中，用热水浴蒸发己烷；
（4）得到的液体便是大豆油
注意：该过程属于物理变化过程
例要洗净沾附油脂的试管或烧杯，可以用热的氢氧化钠溶液，也可以用汽油、洗洁精来洗涤。

你知道所用的这些洗涤用品，在洗涤中各起到什么作用？洗涤时，是否有化学变化发生。

分析：作用依次是：反应物、溶剂、乳化剂。

其中用氢氧化钠洗涤时发生了化学变化
五、维生素
1．富含维生素的食品及制剂：蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。

2．维生素的作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

3．维生素的来源：人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。

故不能偏食
缺V A：夜盲症；缺V C：坏血症维生素D：可促进钙质的吸收而使骨质钙化，维持正常的骨骼.
4,溶解性：维生素A微溶于水，维生素D不溶于水，但都易溶于油脂，故其制剂都是油状的。

维生素B、C能溶于水。

但加热时均易受到破坏，VC在碱性情况下也容易受破坏。

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

六、化学元素与人体健康
第九章 化学与社会发展
一．化学燃料及其对环境的影响
1．化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料资源，主要包括煤、石油、天然气等。

2．化学燃料带来的环境问题：（1）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳，是温室气体，造成全球气候变暖；（2）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有SO 2、NO x 等酸性物质，造成酸雨等大气污染物；（3）燃烧产生的热量，对周围的环境造成热污染；（4）利用煤的燃烧进行火力发电中，能量的转化：化学能→热能→机械能→电能
二．化学能转化为电能
1．化学电源：是一种将化学能直接转化为电能的装置，常见的电池是化学电源。

2．化学电源的优点：既可以减少大气污染，又可以提高能量的转化效率。

4．废旧电池丢弃对环境的影响： 废旧电池的危害主要集中在重金属上，如汞、铅、镉。

这些物质泄露出来进入水或土壤，就会通过各种途径进入了人体的食物链，最终带来危害。

因此务必要正确使用电池，并妥善回收。

三．氢能源
1．氢能源的优点：①来源广；②热值高；③生成物不会污染环境。

故称为“绿色能源”。

2．氢能源的缺点：
（1）制备氢气的能耗问题（成本高）；（2）氢气的储存和运输等问题（安全问题）
3．氢能源的发展前景：要利用太阳能来分解水制取氢气，制备高效、廉价的储氢材料。

4．实验室制取氢气：①反应原理：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑
②实验装置：同二氧化碳的制取装置（固液反应，不需加热）
5．氢气的性质与应用 （1）可燃性：在空气被点燃后，发出淡蓝色火焰，放出大量的热 2H 2 + O 22O （2）还原性：在加热条件下，能与氧化铜等反应，使之变红。

H 2四．金属材料 1．定义：金属材料包括纯金属与合金；2．常见合金：青铜器（Cu-Sn 合金）、黄铜（Cu-Zn ）、钢和生铁（铁合金）、铝合金；3．新型金属材料：铝钛合金：耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性，主要用于飞机制造工业；储氢合金：方便的储存、释放合金，主要用于镍氢电池；“形状记忆”合金：效果最好的合金为镍钛合金，影响其形态的因素为温度。

4．金属材料的优点及缺点：强度大，但不耐腐蚀
五．无机非金属材料
1、主要包括：陶瓷、玻璃、水泥等 优点：耐高温；缺点：脆性大；
2．陶瓷的原料：瓷土、粘土、长石、石英等；
3．玻璃的原料：砂子（主要成分SiO2）、石灰石（主要成分CaCO3）和纯碱（Na2CO3）；4、新型无机非金属材料：氮化硅陶瓷、光导纤维、人工关节等。

六．合成材料（又称有机合成材料）有机高分子材料
（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料: 聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、
有机玻璃（PMMA）和电木塑料；
（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
优点：强度大密度小；缺点：不耐高温
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构热固性如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

．(5)合成纤维：
1,合成原料：主要为石油、煤、石灰石、水、空气等；
A．优点：强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀性；B．缺点：吸水性和透水性差
（6）废弃塑料带来的环境污染——“白色污染”。

A:危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
B:解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
C:塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
(7)．合成橡胶：（1）向橡胶中添加炭黑，为了增加其耐磨性；（2）向橡胶中添加硫元素，为了增加其强度，但会减弱其弹性；（3）合成橡胶与天然橡胶相比，优点为良好的弹性、绝缘性及耐高温性。

七．复合材料1．定义：是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的，具有更优异的综合性能。

2．主要复合材料：①钢筋混凝土；②机动车轮胎；③玻璃钢；④碳纤维
八．还人类洁净的空气1．空气污染物：二氧化硫（SO 2）、氮氧化物（NO x ）、一氧化碳（CO ）和可吸入颗粒等。

2．空气污染的来源：（1）化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生SO 2、燃料燃烧排放的粉尘、CO 等）；（2）工厂废气的排放（主要是NO x 、SO 2等酸性气体的排放）；
（3）汽车尾气的排放（主要是NO x 、CO 等有害气体的排放）；（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地粉尘；燃放烟花爆竹等引起的SO 2等气体）；
3．空气污染带来的危害：（1）、SO 2等气体形成酸雨（主要成分为HNO 3、H 2SO 4等）
模拟硫酸型酸雨的形成：S + O 2 2SO 2 + O 3
SO 2+H 22SO 3 SO 3 + H 22SO 4
（2）酸雨的危害：主要为腐蚀建筑设施（如大理石雕像，钢铁设施等）；影响植物的生长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，引发呼吸道疾病等。

（3）其他污染物造成的危害：臭氧层破坏：氟利昂的释放，加速臭氧分解。

防治：使用无氟冰箱等。

全球性气候变暖：二氧化碳等温室气体的过量排放（CO 2不属于污染性气体）。

4．防治空气污染的措施：（1）减少直接燃烧化石燃料，改进燃烧方式；（2）开发新型清洁能源；（3）工厂废气的排放，严格遵循“先处理后排放”的原则；（4）对汽车尾气的安装催化净化装置；（5）对于化石燃料进行脱硫。

九．保护水资源1．水污染的来源：（1）工业上：工业三废“废气、废水、废渣”的任意排放；（2）农业上：农药、化肥的滥用及不合理使用；（3）居民上：生活污水的任意排放
2．水污染的危害：（1）危害人体健康：被污染的水体通过食物链进入人体中；（2）破坏水环境生态平衡；（3）造成水体富营养化：当含有大量的氮、磷等营养物质，会造成“水华”、赤潮等现象；
3．净化水步骤：取污水→测定污水pH 值→选择适当的试剂调节污水pH 值至中性→加入少量明矾，吸附小颗粒→过滤沉淀→消毒（用漂白粉，化学变化）→自来水
4．防治水污染的措施：（1）实现化工产品的无污染生产，工厂的废水先处理后排放；
（2）研制无污染的化肥与农药，研制无磷洗涤剂，合理使用化肥与农药；（3）不随意向河道中丢弃垃圾，增强人们的环保意识；（4）研究高效率、低消耗的污水处理技术。

5.节约用水
十．回收利用固体废弃物 1．固体废弃物的危害：（1）垃圾分解产生的有毒气体污染空气；
（2）埋入土壤的垃圾会破坏土壤；（3）丢入水体的垃圾会污染水体。

2．垃圾的处理方法：（1）主要有分类回收、填埋和高温堆肥等；（2）可燃性的垃圾可以用来燃烧发电等。