江西省九年级上册化学期末考试试卷

江西省九年级上册化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017九上·桐城期中) 下列推理正确的是（）
A . 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B . 同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的的粒子一定属于同种元素
C . 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D . 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
2. （2分）下列物质中存在着氧分子的是（）
A . 空气
B . 二氧化碳
C . 纯净水
D . 高锰酸钾
3. （2分）口子酒是我市名优产品，下列口子酒制造工序中主要发生了物理变化的是（）
A . 原料蒸煮熟化
B . 发酵
C . 蒸馏
D . 陈化增香
4. （2分） (2018九上·成都月考) 下列说法正确的是（）
A . 由不同种元素组成的物质一定是混合物
B . 由一种元素组成的物质可能是混合物
C . 催化剂就是能加快化学反应的物质
D . 化合反应包含氧化反应
5. （2分） (2017九上·朝阳期末) 如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（）
A . 点燃酒精灯
B . 检查装置的气密性
C . 读出液体的体积
D . 液体的取用
6. （2分） (2019九上·泰安期中) 下列关于溶液的说法中正确的是（）
A . 一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液
B . 溶液中不能同时存两种溶质
C . 外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
D . 溶液一定是无色、澄清的
7. （2分）(2017·宛城模拟) 正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）
A . CO2验满
B . 收集O2
C . 滴加液体
D . 测溶液pH
8. （2分） (2017九上·文安期末) 下列说法正确的是（）
A . 金、铜、银、铁、锡的化学活动性依次增强
B . 氧、硅、铝、铁在地壳中的含量依次升高
C . 氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳在空气中的含量依次降低
D . HNO3 ， NH3 ， NO，N2中氮元素的化合价依次降低
9. （2分） (2016九上·乌拉特前旗期中) 下列各组粒子中，属于同一种元素的是（）
A . C和Cl﹣
B . CO2和CO
C . H和He
D . 和
10. （2分） (2019九上·定州期中) 化学物质及概念之间常具有包含、并列、交叉等关系。

X、Y符合下图所示关系的是（）
A B C D
X化合反应氧化反应化合物纯净物
Y分解反应化合反应氧化物混合物
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）(2019·崇明模拟) 图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A . 稀释NaOH溶液
B . 镁带在足量氧气中燃烧
C . 饱和石灰水中加入氧化钙
D . 氧气的溶解度
12. （2分）下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（）
A . 石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质
B . 乙烯（X）的燃烧反应为X+3O2 2H2O+2CO2 ，则乙烯的分子式为C2H4
C . 含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物
D . CO2能使紫色石蕊试剂变红，说明CO2显酸性
13. （2分） (2019八下·大庆期中) 1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素：④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4，其中正确的是（）
A . ①②⑤
B . ①②⑥
C . ①③⑥
D . ①④⑤
14. （2分）(2011·镇江) 在过滤、蒸发和配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程中均需使用的仪器是（）
A . 酒精灯
B . 玻璃棒
C . 量筒
D . 蒸发皿
15. （2分）(2020·乾县模拟) 一种太阳能人工光合成燃料反应的微观示意图如下，相关说法正确的是（）
A . 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
B . 该反应前后碳元素的化合价不变
C . 反应前后分子的种类和数目都不变
D . 甲、乙、丙三种物质都属于氧化物
16. （2分）(2016·包头) 以下说法正确的是（）
A . 变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大
B . 硝酸钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料
C . 电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的
D . 可燃物的温度达到其着火点即可燃烧
17. （2分）在配制75g质量分数为10％的NaCl溶液过程中，某同学进行了下列操作：①用量筒量取水时俯视读数；②把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出；③在托盘天平的右盘放入砝码并移动游码到合适位置，左盘放入氯化钠后移动游码至天平平衡；④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。

以下叙述正确的是（）
A . 以上操作除④外都有错误
B . 以上操作会使所配溶液的溶质质量分数偏大的只有①
C . 以上操作可能使所配溶液的溶质质量分数偏小的只有④
D . 以上操作可能会使所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小的是③
18. （2分）粗盐提纯过程中，不需要用玻璃棒的步骤是（）
A . 称量
B . 溶解
C . 过滤
D . 蒸发
19. （2分）将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（）
A . 60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B . 20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C . 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D . 硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
20. （2分）下列说法正确的是（）
A . 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应．该反应属于置换反应
B . 干冰灭火器灭火只是利用了二氧化碳的化学性质
C . K2MnO4、KMnO4、MnO2、Mn四种物质中，锰元素的化合价是从由高到低的顺序排列的
D . 铜片和硝酸银溶液充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小
二、填空题 (共5题；共27分)
21. （4分） (2016九上·青龙期中) 为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，
设计了以下流程图并完成了从只含有CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁的实验．
（1）操作a的名称是________．
（2）固体X的成分为________．
（3）写出加入过量A时反应的化学方程式：________．
（4）写出加入适量B时反应的化学方程式：________
22. （4分）(2017·渠县模拟) 金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________．
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________．
（3）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是________（写离子符号）
23. （6分） (2016九下·邵阳开学考) 写出溶液中溶质化学式．
（1）硫酸铜溶液：________
（2）食盐水：________
（3）澄清石灰水：________
（4）稀盐酸：________
（5）硫酸钠溶液：________
（6）氯化亚铁溶液：________．
24. （4分） (2018九下·大石桥月考) A、B两种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）在________时，A、B两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等。

（2）在高于20℃时，物质的溶解度A________B(填“＞、＜或＝”)
（3）当A中含有少量B时，可以用________法提纯A。

（4）10℃时，A的饱和溶液升高到t℃时，其溶质质量分数________。

(填升高、不变或降低)
25. （9分） (2019九上·龙湖月考) 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。

三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢溶液、红砖粉末、氧化铜、红砖粉末。

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%过氧化氢溶液，三次实验分别加入0.5g二氧化锰、红砖粉末、氧化铜进行实验，记录数据如下：试剂二氧化锰红砖粉末氧化铜
t/s106020
由此可出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问，认为还应补充对比实验，操作为________，得到实验结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。

更正结论：红砖粉末________（填“有”或“无”）催化作用，三者中________催化效率最高。

B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，记录时间t1。

乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，记录时间t2。

得到实验结果：t1________t2（填“＞”或“＝”或“＜”）。

结论：浓度越大，反应速率越快。

丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验________，记录时间t3 ，且t1＜t3＜t2。

更正结论为：当________时，反应物浓度越大，反应速率越快。

C组：探究________对化学反应速率的影响。

取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 ，且t4＞t5 ．
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，________。

综上所述：探究发现影响化学反应速率的因素有________。

三、实验探究题 (共1题；共7分)
26. （7分）(2017·北海) 已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。

【提出问题】该粉末由什么组成？
【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。

（1）【提出猜想】
猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：该粉末由________组成。

（2）【实验探究】
综合上述实验，说明猜想________成立。

（3）【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为________（填“能”或“不能”），理由是________。

（4）【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是________。

四、简答题 (共1题；共3分)
27. （3分）(2019·深圳模拟) 学校化学兴趣小组同学为测定野外采集到的石灰石中碳酸钙的质量分数。

称取10.0g的石灰石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下
请计算：
（1）表中x的数值是________；
（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________；
（3）这些样品完全反应共产生气体的质量是多少________？（写出规范的计算过程）
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共27分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
三、实验探究题 (共1题；共7分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
四、简答题 (共1题；共3分)
27-1、
27-2、
27-3、
第11 页共11 页。