会宁县第一中学2021高三化学上学期第三次月考试题含解析
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
6. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④ Al（OH）3⑤A1
A。 ③④⑤B。 ①③④⑤C。 ②③④⑤D。 ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐,既能与稀硫酸反应，生成CO2气体,又能与氢氧化钠反应,生成碳酸钠，故①正确；
【详解】A.向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，因溶液为饱和溶液，氢氧化钠溶液的浓度不变，不合理；
B。产生了氢气,因为是饱和溶液，所以饱和溶液的质量分数不变，合理；
C。因有水参加反应且有氢氧化钠析出，溶液的质量减少,有氢气放出，合理；
D。钠的密度比水小，浮在水上面,四处游动,合理。
D．第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段,所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH—～[Al（OH）4]-,则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol—0.7mol=0。1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+~3OH-～Al（OH)3，Mg2+～2OH—~Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0。3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:0.5mol-0.1mol—0.3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0。05mol，即n(H+）:n(Al3+）:n（Mg2+）=0.1：0。1：0.05=2:2：1,故D错误；
甘肃省会宁县第一中学2021届高三化学上学期第三次月考试题(含解析）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al :27 Br ：80 S ：32 Ca ：40 Fe： 56 Cu： 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
B．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发)，反应生成一水合氨，依据元素守恒,溶液中N原子的数目为0。1NA，故B正确；
C．合成氨的反应为可逆反应，导致反应不完全，则转移的电子的个数小于0.6NA个，故C错误;
D．氯化钠为离子晶体，无氯化钠分子，故D错误；
答案选B
3。 在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL，用胶头滴管滴入8∼10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡,即得碘化银胶体（黄色）.下列说法正确的是( ）
A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
D. 电解AlCl3溶液可制得金属铝
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铝为两性氧化物，四氧化三铁不属于碱性氧化物，FeO、氧化铁、CuO属于碱性氧化物,故A错误；
C选项,将乙酸加入到碳酸氢钠溶液中，产生无色气体,说明醋酸反应生成碳酸,即乙酸的酸性比碳酸的酸性强，故C正确;
D选项，用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液,说明乙酸乙酯不易溶于饱和碳酸钠溶液,密度比饱和碳酸钠溶液小，故D正确。
综上所述,答案为B.
11。 某溶液中含有HCO 、SO 、CO 、Cl—等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
②(NH4)2SO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成SO2气体,又能与碱反应,生成NH3，故②正确;
③Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成AlO2—，故③正确;
④Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应,生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-，故④正确；
故答案选B。
10。 下列实验和对应结论不正确的一组是
选项
实验及现象
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
乙烯与溴发生加成反应，生成的1,2。二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳.
B
将苯加入到酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去.
苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化.
C
将乙酸加入到碳酸氢钠溶液中,产生无色气体。
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸能将亚铁离子氧化，不选A；
B、碘离子和铁离子反应生成亚铁离子和碘单质，不选B;
C、铝和氢氧化钠的反应中有水参与，错误,不选C；
D、亚铁被硝酸氧化，正确选D。
【点睛】离子方程式的判断时需要注意氧化还原反应反应的发生,例如氧化性的物质或离子有:硝酸，铁离子,高锰酸根离子，次氯酸根离子,还原性的离子有：碘离子，硫离子，亚铁离子，溴离子等。
B．KI和AgNO3反应后生成AgI和KNO3，而溶液能透过半透膜、胶体透不过，故分离溶液和胶体用渗析的方法，即需要的实验用品有半透膜、烧杯和玻璃棒等，故B错误；
C．在上述碘化银胶体中快速滴加0。0lmol/L硝酸银溶液至l0mL，生成的AgI比较多且比较快，故得到的是AgI沉淀，而不是胶体，故C错误；
B。 电解水制氢气可获得氢能，可以减少碳排放,实现环保，但不能节能（因为电解时消耗大量电能)，B项错误；
C。 雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，C项正确；
D。 黏土为原料烧制陶瓷的过程中,涉及复杂的物理化学过程,涉及化学变化，D项错误;
答案选C。
2。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 溶液中存在 ，无 ，故A错误;
B. 存在于 溶液中，故B错误；
C. 、 溶液混合, 与 可能恰好完全反应， 与 也可能恰好完全反应，而 、 不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在 、 ,故C正确；
D. 由于 溶液中存在 ，所以加入 溶液会出现 白色沉淀,故D错误；
故选C。
5。 能正确表示下列反应的离子方程式是
故答案选B。
8. 一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是
A. NaOH溶液浓度增大,并放出H2
B。 溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出
C. 溶液的质量减小，有H2放出
D。 钠浮于液面,到处游动，发出“嘶嘶”的响声
【答案】A
【解析】
【分析】
A。 标准状况下，22。4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA
B。 0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0。1NA
C。 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0。6NA
D。58。5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，22。4LNO与CO2的混合气体故A错误；
9。 某溶液中可能含有H＋、NH 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO 、SO 、NO 中 几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B. 溶液中n（NH )＝0.2 mol
A 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+ 2H+=Fe2++ 2H2O
B。 三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3+ 6H+= 2Fe3++ 3H2O
C. 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al +2OH—=2AlO2-+ H2↑
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O
A. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷
B. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
C。 在上述碘化银胶体中快速滴加0。01mol/L硝酸银溶液至10mL，将得到更多的胶体
D。 该胶体稳定存在与胶体带有电荷有关
【答案】AD
【解析】
【详解】A．AgI胶体呈黄色，做电泳实验时，如果阳极附近颜色变深，则说明胶粒带负电，故A正确；
D. 向 溶液中加入 溶液无明显现象
【答案】C
【解析】
【分析】
由于 溶液中含有 ，则 一定存在于 溶液中,推知 一定大量存在于 溶液中， 大量存在于 溶液中，根据溶液呈电中性原则, 溶液中一定存在 , 溶液中一定存在 ，则 溶液中的离子为 、 、 ， 溶液中的离子为 、 、 ,据此分析解答.
【详解】由以上分析知， 溶液中的离子为 、 、 ， 溶液中的离子为 、 、 ，
C。 溶液中一定不含CO ，可能含有SO 和NO
D.n(H＋）∶n（Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
【答案】B
【解析】
【分析】
加锌产生无色无味气体,说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子；加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含三价铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠,先与氢离子反应,再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀,再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，结合图象沉淀的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系解答。
1。 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是
A.“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素
B。电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保
C.“雨后彩虹"是一种与胶体有关的自然现象
D。烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A。 丝绸的主要成分为蛋白质，A项错误；
B．依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠0.5mol-0。7mol时，沉淀的量不变，发生铵根离子与氢氧根离子反应，依据NH +OH－＝NH3•H2O，铵根离子的物质的量等于该段消耗的氢氧化钠的物质的量等于0.2mol,故B正确;
C．加锌产生无色无味气体,说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子,因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故C错误；
A. CO B. SO C。 Cl-D。 HCO
【答案】C
【解析】
【详解】向溶液中加入过量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水,溶液中碳酸氢根离子减少，碳酸根离子增大，反应生成的氧气与亚硫酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，亚硫酸根离子浓度减少,氯离子与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，故选C.
【详解】A．加入氢氧化钠,先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠0.5mol-0.7mol时，发生铵根离子与氢氧根离子反应,沉淀的量不变,所以溶液中的阳离子一定含NH 、H＋、Mg2＋、Al3＋，故A错误;
B．加热溶液均促进水解，且生成盐酸易挥发，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故B正确；
C．Cu放置在空气中最终生成碱式碳酸铜，Fe放置在空气中生成铁锈，Al在空气中生成氧化铝，故C错误;
D．电解AlCl3溶液生成氢气、氯气、氢氧化铝，应电解熔融氧化铝冶炼Al，故D错误；
D．胶体稳定的原因是胶粒带电，且同种胶粒带同种电荷，故胶粒间相互排斥，则胶体较稳定，故D正确；
答案选AD。
4. 、 两种溶液各含有如下离子中的三种： 、 、 、 、 、 。若 溶液中含有 ，下列说法正确的是（ )
A。 溶液中一定大量存在 和
B。 一定存在于 溶液中
C。 、 两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子
⑤金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气,与氢氧化钠反应生成AlO2—和氢气，故⑤正确;
故选D.
【点睛】解答本题要注意归纳,既能与酸反应,又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质.
7. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 （ )
乙酸的酸性比碳酸的酸性强
D
用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
乙酸乙酯不易溶于饱和碳酸钠溶液
A. AB。 BC. CD。 D
【答案】B
【解析】
【详解】A选项,将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应，生成的1,2。二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明,故A正确；
B选项，苯的性质稳定,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此将苯加入到酸性高锰酸钾溶液中，除了液体分层外，无明显现象，故B错误；
①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④ Al（OH）3⑤A1
A。 ③④⑤B。 ①③④⑤C。 ②③④⑤D。 ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐,既能与稀硫酸反应，生成CO2气体,又能与氢氧化钠反应,生成碳酸钠，故①正确；
【详解】A.向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，因溶液为饱和溶液，氢氧化钠溶液的浓度不变，不合理；
B。产生了氢气,因为是饱和溶液，所以饱和溶液的质量分数不变，合理；
C。因有水参加反应且有氢氧化钠析出，溶液的质量减少,有氢气放出，合理；
D。钠的密度比水小，浮在水上面,四处游动,合理。
D．第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段,所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH—～[Al（OH）4]-,则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol—0.7mol=0。1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+~3OH-～Al（OH)3，Mg2+～2OH—~Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0。3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:0.5mol-0.1mol—0.3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0。05mol，即n(H+）:n(Al3+）:n（Mg2+）=0.1：0。1：0.05=2:2：1,故D错误；
甘肃省会宁县第一中学2021届高三化学上学期第三次月考试题(含解析）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al :27 Br ：80 S ：32 Ca ：40 Fe： 56 Cu： 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
B．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发)，反应生成一水合氨，依据元素守恒,溶液中N原子的数目为0。1NA，故B正确；
C．合成氨的反应为可逆反应，导致反应不完全，则转移的电子的个数小于0.6NA个，故C错误;
D．氯化钠为离子晶体，无氯化钠分子，故D错误；
答案选B
3。 在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL，用胶头滴管滴入8∼10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡,即得碘化银胶体（黄色）.下列说法正确的是( ）
A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
D. 电解AlCl3溶液可制得金属铝
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铝为两性氧化物，四氧化三铁不属于碱性氧化物，FeO、氧化铁、CuO属于碱性氧化物,故A错误；
C选项,将乙酸加入到碳酸氢钠溶液中，产生无色气体,说明醋酸反应生成碳酸,即乙酸的酸性比碳酸的酸性强，故C正确;
D选项，用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液,说明乙酸乙酯不易溶于饱和碳酸钠溶液,密度比饱和碳酸钠溶液小，故D正确。
综上所述,答案为B.
11。 某溶液中含有HCO 、SO 、CO 、Cl—等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
②(NH4)2SO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成SO2气体,又能与碱反应,生成NH3，故②正确;
③Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成AlO2—，故③正确;
④Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应,生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-，故④正确；
故答案选B。
10。 下列实验和对应结论不正确的一组是
选项
实验及现象
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
乙烯与溴发生加成反应，生成的1,2。二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳.
B
将苯加入到酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去.
苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化.
C
将乙酸加入到碳酸氢钠溶液中,产生无色气体。
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸能将亚铁离子氧化，不选A；
B、碘离子和铁离子反应生成亚铁离子和碘单质，不选B;
C、铝和氢氧化钠的反应中有水参与，错误,不选C；
D、亚铁被硝酸氧化，正确选D。
【点睛】离子方程式的判断时需要注意氧化还原反应反应的发生,例如氧化性的物质或离子有:硝酸，铁离子,高锰酸根离子，次氯酸根离子,还原性的离子有：碘离子，硫离子，亚铁离子，溴离子等。
B．KI和AgNO3反应后生成AgI和KNO3，而溶液能透过半透膜、胶体透不过，故分离溶液和胶体用渗析的方法，即需要的实验用品有半透膜、烧杯和玻璃棒等，故B错误；
C．在上述碘化银胶体中快速滴加0。0lmol/L硝酸银溶液至l0mL，生成的AgI比较多且比较快，故得到的是AgI沉淀，而不是胶体，故C错误；
B。 电解水制氢气可获得氢能，可以减少碳排放,实现环保，但不能节能（因为电解时消耗大量电能)，B项错误；
C。 雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，C项正确；
D。 黏土为原料烧制陶瓷的过程中,涉及复杂的物理化学过程,涉及化学变化，D项错误;
答案选C。
2。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 溶液中存在 ，无 ，故A错误;
B. 存在于 溶液中，故B错误；
C. 、 溶液混合, 与 可能恰好完全反应， 与 也可能恰好完全反应，而 、 不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在 、 ,故C正确；
D. 由于 溶液中存在 ，所以加入 溶液会出现 白色沉淀,故D错误；
故选C。
5。 能正确表示下列反应的离子方程式是
故答案选B。
8. 一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是
A. NaOH溶液浓度增大,并放出H2
B。 溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出
C. 溶液的质量减小，有H2放出
D。 钠浮于液面,到处游动，发出“嘶嘶”的响声
【答案】A
【解析】
【分析】
A。 标准状况下，22。4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA
B。 0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0。1NA
C。 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0。6NA
D。58。5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，22。4LNO与CO2的混合气体故A错误；
9。 某溶液中可能含有H＋、NH 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO 、SO 、NO 中 几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B. 溶液中n（NH )＝0.2 mol
A 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+ 2H+=Fe2++ 2H2O
B。 三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3+ 6H+= 2Fe3++ 3H2O
C. 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al +2OH—=2AlO2-+ H2↑
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O
A. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷
B. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
C。 在上述碘化银胶体中快速滴加0。01mol/L硝酸银溶液至10mL，将得到更多的胶体
D。 该胶体稳定存在与胶体带有电荷有关
【答案】AD
【解析】
【详解】A．AgI胶体呈黄色，做电泳实验时，如果阳极附近颜色变深，则说明胶粒带负电，故A正确；
D. 向 溶液中加入 溶液无明显现象
【答案】C
【解析】
【分析】
由于 溶液中含有 ，则 一定存在于 溶液中,推知 一定大量存在于 溶液中， 大量存在于 溶液中，根据溶液呈电中性原则, 溶液中一定存在 , 溶液中一定存在 ，则 溶液中的离子为 、 、 ， 溶液中的离子为 、 、 ,据此分析解答.
【详解】由以上分析知， 溶液中的离子为 、 、 ， 溶液中的离子为 、 、 ，
C。 溶液中一定不含CO ，可能含有SO 和NO
D.n(H＋）∶n（Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
【答案】B
【解析】
【分析】
加锌产生无色无味气体,说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子；加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含三价铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠,先与氢离子反应,再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀,再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，结合图象沉淀的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系解答。
1。 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是
A.“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素
B。电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保
C.“雨后彩虹"是一种与胶体有关的自然现象
D。烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A。 丝绸的主要成分为蛋白质，A项错误；
B．依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠0.5mol-0。7mol时，沉淀的量不变，发生铵根离子与氢氧根离子反应，依据NH +OH－＝NH3•H2O，铵根离子的物质的量等于该段消耗的氢氧化钠的物质的量等于0.2mol,故B正确;
C．加锌产生无色无味气体,说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子,因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故C错误；
A. CO B. SO C。 Cl-D。 HCO
【答案】C
【解析】
【详解】向溶液中加入过量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水,溶液中碳酸氢根离子减少，碳酸根离子增大，反应生成的氧气与亚硫酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，亚硫酸根离子浓度减少,氯离子与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，故选C.
【详解】A．加入氢氧化钠,先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠0.5mol-0.7mol时，发生铵根离子与氢氧根离子反应,沉淀的量不变,所以溶液中的阳离子一定含NH 、H＋、Mg2＋、Al3＋，故A错误;
B．加热溶液均促进水解，且生成盐酸易挥发，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故B正确；
C．Cu放置在空气中最终生成碱式碳酸铜，Fe放置在空气中生成铁锈，Al在空气中生成氧化铝，故C错误;
D．电解AlCl3溶液生成氢气、氯气、氢氧化铝，应电解熔融氧化铝冶炼Al，故D错误；
D．胶体稳定的原因是胶粒带电，且同种胶粒带同种电荷，故胶粒间相互排斥，则胶体较稳定，故D正确；
答案选AD。
4. 、 两种溶液各含有如下离子中的三种： 、 、 、 、 、 。若 溶液中含有 ，下列说法正确的是（ )
A。 溶液中一定大量存在 和
B。 一定存在于 溶液中
C。 、 两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子
⑤金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气,与氢氧化钠反应生成AlO2—和氢气，故⑤正确;
故选D.
【点睛】解答本题要注意归纳,既能与酸反应,又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质.
7. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 （ )
乙酸的酸性比碳酸的酸性强
D
用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
乙酸乙酯不易溶于饱和碳酸钠溶液
A. AB。 BC. CD。 D
【答案】B
【解析】
【详解】A选项,将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应，生成的1,2。二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明,故A正确；
B选项，苯的性质稳定,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此将苯加入到酸性高锰酸钾溶液中，除了液体分层外，无明显现象，故B错误；