安徽省芜湖一中2013届高三化学第二次模拟考试试题

芜湖一中2013届高三第二次模拟考试
化学试题
相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S:32 Fe：56 Na:23 Al:27 Mn：55
第Ⅰ卷 (选择题共48分)
一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．广口瓶被称为气体实
验的“万能瓶”，是因
为它可以配合玻璃管和
其它简单仪器组成各种功能的装置。

下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是
1、【答案】B
2、【知识点】常用化学仪器及使用方法化学实验基本操作
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、该装置是排液量气装置，错误；
B、该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短，若发生倒吸，液体会被盛装在B 瓶中，不会再倒吸到前一装置，从而防止倒吸，正确；
C、该装置是混合气体的装置，进入C 瓶中两种气体在C 瓶中充分混合，错误；
D、该装置是洗气装置，错误。

2、下列各组离子一定能大量共存的是
1、【答案】B
2、【知识点】离子反应 离子共存
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。

A 、在含有大量AlO2—的溶液中，H+和AlO2—反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子，NH4+和AlO2—水解相互促进，不能大量共存，错误；
B 、组内离子在给定条件下不反应，能大量共存，正确；
C 、PH=12的溶液中OH —和NH4+反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；
D 、在c （H+）=0.1mol/L 的溶液中，H+、NO3—和I —发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

3．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
1、【答案】C
2、【知识点】化学实验基本操作 常见气体的水溶性 化学实验设计和评价 物质的制备 气体的收集
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
C.吸收多余 的NH B.比较NaHCO 3、 Na CO 对热稳定性
D.实验室中制取
A.制取并收 集乙炔
7、【解析】A、乙炔的密度略小于空气的密度，和空气密度相近，不能用排空气法收集，错误；
B、该装置中直接加热碳酸氢钠固体，碳酸氢钠固体的受热温度大于碳酸钠的温度，所以不能证明碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的强，应该将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，错误；
C、氨气极易溶于水和酸性溶液，四氯化碳的密度比水大且和水、硫酸不反应，与稀硫酸混合后分层且处于下层，四氯化碳和氨气不反应，所以四氯化碳有缓冲作用，且稀硫酸能吸收氨气，所以该装置能达到实验目的，正确；
D、实验室中制取少量乙酸乙酯时，右边试管中应该用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，且导气管不能伸入溶液中，错误。

4．标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体，然后各做喷泉实验。

实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是
A．①=②=③=④B．①=②=③>④C．①=②=③<④D．④>①=②>③
1、【答案】B
2、【知识点】物质的量浓度的有关计算常见气体的水溶性氮的氧化物氮的氧化物与水反应的有关计算氨及铵盐
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据题意知，①纯净的氨气完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，设烧瓶的容积为1L，所以溶液浓度为1/22.4mol/L；②混有1/3体积空气的氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，空气不溶于水，溶液体积等于烧瓶容积的1/3，设烧瓶的容积为3L，所以溶液物质的量浓度为1/22.4mol/L；③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液体积等于烧瓶容积的2/3，所以溶液的物质的量浓度为1/22.4mol/L；④混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO．这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为1/28mol/L，第二部分浓度为
1/22.4mol/L；所以比只有NO2气体形成的溶液浓度小，故溶液浓度①=②=③＞④，选B。

5．下列离子反应方程式正确的是
A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl—+2H2O ==== 2OH—+H2↑+Cl2↑
B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+H2O
D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
1、【答案】D
2、【知识点】离子反应离子方程式
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】离子方程式正误判断——注意“七查”。

1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。

A、铜电极为活泼电极，用铜电极电解食盐水，阳极反应为：Cu - 2e- ==== Cu2+，反应不符合客观事实，错误；
B、腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+，电荷不守恒，错误；
C、Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液中离子方程式：
Ca2++2HCO3—+2OH—= CaCO3↓+2H2O+CO32—，错误；
D、AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，正确。

6．下列因果关系成立的是
A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
D．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性
2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断焰色反应二氧化硫单质铝
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、NH3的水溶液可以导电，是因为NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子，所以一水合氨是电解质，NH3是非电解质，错误；
B、SO2可以使溴水褪色，是因为二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，SO2表现还原性，错误；
C、某碱性溶液的焰色呈黄色，其溶质可能为NaOH，也可能为水解显碱性的钠盐，错误；
D、因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性，正确。

7．在5NH4NO3∆
2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原
子的个数之比是
Ａ．5：8 Ｂ．5：4 Ｃ．5：3 Ｄ． 3：5
1、【答案】C
2、【知识点】氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查氧化还原反应的计算，注意根据方程式结合氧化还原反应的价态归中规
律判断氮元素的化合价的变化为解题的关键；在5NH4NO3∆
2HNO3+4N2+9H2O的反应中，
NH4NO3中铵离子中—3价的氮元素反应后升高为0价，5个氮原子都被氧化，硝酸根中+5价的氮元素化合价降低为0价，3个氮原子被还原，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，选C。

8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是
A．溶液的pH不变，有H2放出B．溶液的pH值增大，有O2放出
C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出D．溶液中Na+数目减少，有O2放出
2、【知识点】氧化钠与过氧化钠溶液
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据题意知，过氧化钠加入饱和的烧碱溶液中与水发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变，选D。

9． X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是
A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
B．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W
1、【答案】C
2、【知识点】位、构、性的关系氢键微粒半径大小的比较元素性质
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查位置、结构与性质的关系应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。

根据题意知，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，W 是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N 元素；
A、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；电子层越多微粒半径越大，所以离子半径W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，错误；
B、Y为O元素，常见的两种同素异形体氧气与臭氧，二者在常温下不能相互转化，错误；
C、X为N元素，Y为O元素，氮元素与氧元素的电负性很强且原子半径较小，氨气与水中都
存在氢键，正确；
D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，错误。

10．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线通过胶体时，发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
1、【答案】A
2、【知识点】胶体和分散系
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查学生胶体的性质知识。

A、布郎运动是胶体微粒和溶液中的离子均有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来，错误；
B、根据胶体的性质，光线透过胶体会发生丁达尔现象，正确；
C、半透膜只能让较小的分子、离子通过，不能使胶体微粒通过，可以采用渗析的方法分离胶体和溶液，正确；
D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会发生定向移动，产生电泳现象，正确。

11．用20mL 18.4mol L-1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中SO42—的浓度为3.18mol L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为
A．0.50mol L-1 B．0.75mol L-1 C．1.00mol L-1 D．3.18mol L-1
1、【答案】A
2、【知识点】物质的量浓度的有关计算化学反应中的元素守恒有关化学反应方程式的计算
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据题意知，20mL 18.4mol•L-1 浓H2SO4中硫酸物质的量为
0.02L×18.4mol/L=0.368mol，n（SO42-）=0.368mol，反应后n（SO42-）=0.1L×3.18mol•L-1=0.318mol，则减少的n（SO42-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以
△CuSO4+2H2O+SO2↑可知，
生成二氧化硫为0.05mol，由Cu+2H2SO4（浓）=====
n（CuSO4）=0.05mol，则溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.50mol/L，选A。

12．下列叙述正确的是
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加
D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
1、【答案】D
2、【知识点】金属铁的性质氯气的化性元素周期律元素性质
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，所得氯化物不相同，错误；
B、K与不足量的稀盐酸反应生成氯化钾和水，过量的钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，所得溶液呈碱性，Zn与不足量的稀盐酸反应生成强酸弱碱盐氯化锌和氢气，所得溶液呈酸性，错误；
C、Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增加，但钠的密度大于钾，错误；
D、C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，正确。

13．下列有关化学事实或现象解释正确的是
A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg(OH)2沉淀，说明Ksp(MgCO3)＜Ksp[Mg(OH)2]
B．胆矾晶体投入浓硫酸中变成白色固体是化学变化
C．电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al(OH)3胶体粒子带正电荷D．气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定有漂白性
1、【答案】B
2、【知识点】沉淀溶解平衡电解原理及应用浓硫酸的特性物质的变化
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A、加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg(OH)2沉淀，说明Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]，错误；B、胆矾晶体投入浓硫酸中变成白色固体是五水硫酸铜失水生成硫酸铜，为化学变化，正确；C、电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，是由于电解过程中阴极附近是氢离子放电，破坏水的电离平衡，生成氢氧根，氢氧根和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能说明Al(OH)3胶体粒子带正电荷，错误；D、气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，可能是甲和乙恰好反应，使有色物质消失造成的，气体甲不一定有漂白性，错误。

14．NaNO2是一种食品添加剂，既有致癌作用。

酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：
MnO4—+NO2― +H＋=Mn2＋+NO3―+H2O(未配平)。

下列叙述正确的是
A．反应中NO2―是氧化剂B．反应过程中溶液pH减小
C．1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2 D．该反应可以说明氧化性NO3―＞MnO4—
1、【答案】C
2、【知识点】氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断氧化性、还原性强弱的判断氧化还原方程式配平
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查氧化还原反应基本概念、计算与氧化性还原性强弱比较，准确判断各元素化合价变化是关键。

A、反应中氮元素化合价由NO2-中的+3价升高为NO3-中的+5价，NO2-发生氧化反应，作还原剂，错误；
B、反应中有氢离子参加，随着反应的进行氢离子逐渐浓度减小，反应过程中溶液pH增大，错误；
C、反应中氮元素化合价由NO2-中的+3价升高为NO3-中的+5价，锰元素的化合价由+7价降低为+2价，设1molKMnO4消耗NaNO2的物质的量为x，根据得失电子数目相等，则1mol×（7-2）=（5-3）x，解得x=2.5mol，正确；
D、该反应中MnO4-是氧化剂，NO3-是氧化产物，所以氧化性NO3-＜MnO4-，错误。

15．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
1、【答案】D
2、【知识点】氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既不是氧化剂也不是还原剂；
A、过氧化钠与水的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，与
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，错误；
B、氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，错误；
C、氯气与水的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，与
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，错误；
D、铝与氢氧化钠溶液的反应中，水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，正确。

16．如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、
O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、
O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活
塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于 ①2：7 ②5：4
③4：5
④7：2 A ．①②
B ．②④
C ．③④
D ．①③
1、【答案】D
2、【知识点】有关化学反应方程式的计算 阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据题意知，反应前左右两边压强都相等，等温等压下，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1mol ，则氢气、氧气的混合气体为3mol ，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol ，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气。

若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol ，由2H2+O2=======点燃2H2O 可知，氧气为2/3mol ，故氢气为3mol-2/3mol=7/3mol ，故H2、O2的体积比为2：7；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol ，由2H2+O2=======点燃2H2O 可知，氢气为4/3mol ，故氧气为5/3moll ，故H2、O2的体积比为4：5，选D 。

第Ⅱ卷 (非选择题共52分)
17．（13分）已知A 、B 、C 、D 、E 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

A 、C 同主族，可形成离子化合物CA ；B 、D 同主族，可形成DB2、DB3两种分子。

请回答下列问题：
（1）元素E 在元素周期表中的位置是 ，其核外电子排布式为 ，五种元素原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号回答）。

（2）A 、B 两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M 、N ，具有强氧化性的化合物M 的电子式可表示为 ；化合物N 在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。

（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是 。

（4）A 、B 、C 、D 中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写
出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有（写出所有化合物）。

（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。

1、【答案】（1）第三周期VIIA族， 1S22S22P63S23P5，H<O<Cl<S<Na
（2）H O O H，水分子间存在氢键（3）HClO4，H2S
（4）NaOH、Na2SO3、NaHS，NaHSO4、NaHSO3
（5）O3、Cl2、ClO2
2、【知识点】位、构、性的关系电子排布式氢键电子式和结构式微粒半径大小的比较元素性质
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】根据题意知，A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数大于B原子序数，则C是Na元素；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，则E是Cl元素；
（1）通过以上分析知，E是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；氯为17号元素，其核外电子排布式为1S22S22P63S23P5 ；根据微粒半径比较原则：电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径从小到达顺序为：H＜O＜Cl＜S＜Na；
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物有水和双氧水，双氧水具有强氧化性，所以具有强氧化性的化合物M是双氧水，双氧水的电子式可表示为；化合物N是水，在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，水分子间形成氢键导致水具有较高的沸点；（3）根据元素性质递变规律知，元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性最强的是Cl元素，最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4；还原性最强的气态氢化物是H2S；
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈碱性的有NaOH、
Na2SO3；水溶液呈酸性的有NaHSO4、NaHSO3；
（5）元素O、Cl的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有O3、Cl2、ClO2。

18．（13分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是（写化学式）
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）
、。

（3）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况。

按吸收CO2由少到多的顺序，四种固体组成的化学式分别是：，，，。

1、【答案】（1）Na2CO3 （2）H+ +OH－===H2O ， 2H+ +CO32－===H2O +CO2↑
（3）①NaOH，Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3，NaHCO3 ④ NaHCO3
2、【知识点】物质的分类离子方程式有关化学反应方程式的计算碱金属及其重要化合物性质
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查物质的分类和性质。

（1）纯碱的主要成分是碳酸钠，属于盐；
（2）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（3）根据CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3来分析；①当CO2与NaOH的物质的量比小于1：2时，发生的反应为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，生成碳酸钠，还有剩余的NaOH，减压低温的条件下蒸发溶液，得到的白色固体为NaOH和Na2CO3 ；②当二氧化碳与NaOH 的物质的量比为1：2时，恰好发生反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，溶液中的溶质为Na2CO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到的白色固体为Na2CO3 ；③当二氧化碳与NaOH的物质的量比大于1：2，而小于1：1时，发生的反应为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，
减压低温的条件下蒸发溶液，得到的白色固体为Na2CO3和NaHCO3 ；④当二氧化碳与NaOH 的物质的量比≥1：1时，发生CO2+NaOH═NaHCO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到的白色固体为NaHCO3；答案为：NaOH和Na2CO3 ；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3 ；NaHCO3。

19．（12分）实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液。

如图是该学生在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，请据此回答有关问题。

（1
）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是。

（2）用已知质量为y g的表面皿，准确称取 g NaOH固体。

当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：。

（3）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号) ，在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：。

（4）若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加2～3滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
1、【答案】(1)500 mL
(2)20.0 g 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡
(3)①③⑤将②得到的溶液冷却到室温再转移(4)偏大
2、【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制化学实验基本操作有关实验的计算实验误差分析
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。

（1）实验室中没有480mL容量瓶，所以配制480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液应选择500mL 容量瓶；
（2）利用n=cv计算出氯化钠的物质的量为0.5mol，再根据m=nM计算所需氯化钠的质量为20.0g；称量氢氧化钠固体时，当天平指针在不停的晃动，且偏向右边，说明还差少量药品，下面他的操作应该是：右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡；
（3）观察配制NaOH溶液的过程示意图知，①称量：氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在表面皿或烧杯中称量，错误；③移液：向容量瓶中转移液体时，需用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下，错误；⑤定容：读数时应平视刻度线，错误；有错误的步骤为：①③⑤；在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：将②得到的溶液冷却到室温再转移；（4）按图所示配得的NaOH溶液，由于定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，以此作为标准液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将偏大。

20．（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式是
[ ] + [ ]ClO3—+ [ ] = [ ]MnO2↓ + [ ]Cl2↑ + [ ] 。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、。

已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有（写化学式）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到
0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。

1、【答案】（1）MnO和MnCO3 （2）5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+
（3）蒸发皿玻璃棒 NaCl （4）0.02
2、【知识点】离子方程式氧化还原方程式配平物质的分离与提纯有关化学反应方程式的计算
3、【难度值】6
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）第①步加入H2SO4时，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；
（2）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式为
5Mn2++ 2ClO3-+ 4H2O ====5 MnO2+Cl2↑+ 8H+；
（3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH 溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；
（4）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g-8.7 g=3.99g．由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g-1.15g=2.84g，其物质的量为0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol。