人教版九年级化学下册 第十、十一、十二单元复习测试题(word版 含答案)

第十、十一、十二单元复习测试题
（时间：60分钟满分：60分）
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在答题卡内。

1.下列物质的俗称、化学式及类别一致的是( )
A.水银Ag 单质
B.小苏打NaHCO3盐
C.火碱Ca(OH)2碱
D.熟石灰CaO 氧化物
2.合肥大街小巷有许多的营养早餐车，为市民提供了丰富多样的食品。

下列食品中富含营养素种类最多的是( )
A.油条
B.大米粥
C.面包
D.汉堡
3.一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3.0～
4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。

下列说法中，不正确的是( )
A.鸡蛋清显碱性
B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
D.牛奶比橘子汁的酸性强
4.下列常见的生活物品中所含的主要材料，属于有机合成材料的是( )
A.木桶
B.紫砂壶
C.不锈钢锅
D.橡胶轮胎
5.下列有关化肥或农药的叙述错误的是( )
A.硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元索是氮和硫
B.氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D.化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
6.小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( )
A.HCl、NaOH、Na2SO3
B.KNO3、ZnCl2、FeCl2
C.AgNO3、H2SO4、NaCl
D.NaOH、Na2CO3、NaCl
7.某件衣服标签的部分内容如图，以下说法错误的是( )
A.羊毛是天然纤维
B.涤纶是合成纤维
C.可用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶
D.合成纤维的吸水性和透气性要比天然纤维好
8.在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

下列各步骤的一些做法正确的是( )
A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B.过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C.蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D.计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
9.二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的碳资源。

实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷(一种简单有机物)在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。

该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是( )
A.如何提高催化剂的催化效率
B.新型塑料是否可降解
C.新型塑料生产是否影响碳循环
D.新型塑料的化学性质是否稳定
二、本大题包括5小题，共34分。

11.(6分)表中是四种常见的食品添加剂：
名称亚硝酸钠阿斯巴甜Β-胡萝卜素环七糊精
化学式NaNO2C14H18O5N2C40H56(C6H10O5)7
类别防腐剂护色剂甜味剂着色剂营养强化剂增稠剂
最大使用量(每1kg) 腊肉0.15g 膨化食品0.5g 淡奶油0.02g 胶基糖果20.0g 根据信息，请回答下列问题：
(1)NaNO2属于________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。

(2)阿斯巴甜中含有________种元素。

(3)β-胡萝卜素分子中碳原子和氮原子的个数比是________。

(4)1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g，________(填“符合”或“不符合”)其使用标准。

(5)“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：_________，____________(写出一条即可)。

12.(8分)某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。

(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。

写出变质时发生反应的化学方程式________________。

(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3
猜想二：_______________(写化学式)
【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。

乙同学不同意甲同学的观点，理由是________________。

【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报告。

实验操作实验现象实验结论
①取一定量的待测液于试管中，加入________溶液
②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液
________________ 猜想二成立【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应________保存。

13.(6分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。

某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐)进行如下两个实验：
实验Ⅰ：
请回答：操作Ⅰ的名称是________；溶液丙中含有的溶质是________(写化学式)。

实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图(部分产物略去)。

+NaOH溶液③
乙
+Fe2O3
金属A
液
溶
色
有
金属B
有色溶液D
②
①
蓝色沉淀
C
①金属A与B的活动性：A________B(填“﹥”“﹤”或“﹦”)；
②区别溶液C与溶液D物质的方法是________________；
③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

其化学方程式为________________。

14.(7分)图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。

实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
(1)在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是_________。

(2)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。

下列说法正确的是_________(填序号)。

A.试管②反应后的固体中一定不含铁
B.完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C.完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D.完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
(3)乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。

则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些_________(写化学式)。

(4)将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作实验现象实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液有白色沉淀生成①生成的白色沉淀是_________(写化
学式，下同)
②滤液中的溶质共有哪些_________
步骤2：静置，向上层清液中
滴加无色酚酞试液
溶液变红
(5)在上述(4)的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是_________。

15.(7分)某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。

【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应。

甲同学设计实验方案如图1所示。

(1)实验现象为___________，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是___________。

【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。

乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液温度T/℃15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
(3)反应的化学方程式为___________。

(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因___________。

(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由___________。

(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。

现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为___________。

【注意：若答对下列问题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。

】
【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应。

【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。

丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)。

(7)A→C段发生反应的化学方程式为___________。

(8)若B点横坐标为150，则其纵坐标为___________。

三、本大题包括1小题，共6分。

16.某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.8克该样品于烧杯中，加入80克水全部溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克。

求：
(1)25.8克该样品中氯化镁的质量；
(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案
1.B
2.D
3.D
4.D
5.A
6.D
7.D
8.A
9.C 10.C
11.(1)无机化合物(2)4 (3)5﹕7 (4)符合(5)不正确只要按使用标准适量使用食品添加剂即可(其他合理答案均可)
12.(1)白色沉淀2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)Na2CO3和NaOH 【进行讨论】猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡【设计实验】过量的氯化钙产生白色沉淀无色酚酞溶液变红【反思评价】密封
13.实验Ⅰ：过滤FeSO4、NaCl、H2SO4实验Ⅱ：①> ②观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液(或分别取两种溶液，分别加入NaOH溶液，最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液，有蓝色沉淀的是CuSO4溶液)(若区别的是FeCl2和CuCl2，方法正确也可) ③CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
14.(1)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu(2)ACD(3)NaCl、Na2CO3(4)①BaCO3②NaCl、NaOH、Na2CO3(5)检验并除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠
15.(1)试管内液面上升(2)二氧化碳能溶于水(3)HCl+NaOH═NaCl+H2O(4)氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，故后逐渐下降(5)不合理，氢氧化钠固体溶于水放热(6)先加稀盐酸至没有气泡产生，对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥(7)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(8)2.2
16.解：设该样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58=x/5.8g x=9.5g
58/117=5.8g/y y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数=(25.8g－9.5g+117g)/(25.8g+80g+100g－5.8g)×100%=14% 答：(1)样品中MgCl2的质量为9.5g。

(2)所得溶液中溶质的质量分数为14%。